训练16 卤族元素 氯、溴、碘的提取-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

装置用于尾气处理。(1)盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧 瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除掉氯化氢需要将气 体通过饱和食盐水。(2)b装置的加热方式为水浴加热。c 装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为C,十 2OH=一ClO十CI十H2O。根据b、c装置水浴温度的 不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时 需要冰水冷却，所以℃中冰水浴冷却的目的是避免氯酸钠 的生成。(3)是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶 液或氢氧化钙浊液。(4)从溶液中获得纯净氯酸钾的操作 是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干澡。(5)碘在四氯化碳 中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由碘的求度 决定。2号试管中溶液变棕色说明生成I2,1号试管中没有 颜色变化，说明没有生成I,由此可以判断氯酸钾的氧化能 力小于次氯酸钠的氧化能力。 13.(1)2C1O十SO2—2C1O,十S0将生成的C1O2稀 释到10%以下，防止其分解爆炸 (2)2C1O,+H2O2+2OH —2C1O2十O2+2H2O温 度较高时H2O2易分解 (3)加热至温度略低于60℃，浓缩、冷却至温度略高于 38℃结晶，过滤，洗涤 (4)5C1O,+4H+—4C1O2个十C1+2H2ONaC1O2和 较浓盐酸混合，CO,的氧化性、CI厂的还原性会增强，发生 氧化还原反应，生成氧气 解析：NaCIO,溶液、稀硫酸、通入SO2和空气，其中发生反 应生成二氧化氯(CIO2),二氧化氯(CIO2)和氢氧化钠、 H2O2反应生成NaClO,,或通过电解二氧化氯(ClO2)和 NaCl溶液来得到NaClO2,在加热温度至略低于60℃，浓 缩、冷却至略高于38℃，结晶，过滤，洗涤。(1)步骤1中氯 酸根和二氧化硫反应得到C1O2,离子方程式为2CIO,十SO, 一一2C1O2十SO；由于纯CIO2易分解爆炸，因此通入空 气的作用是将生成的C1O2稀释到10%以下，防止其分解 爆炸。(2)方法1中，反应的离子方程式为2C1O2十 H2O2十2OH一2C1O2十O2十2H2O:利用方法1制 NaClO,时，温度过高过氧化氢易分解，则温度不能超过 20℃，可能的原因是温度较高时H2O2易分解。(3)根据 图中NaCIO2的溶解度曲线，低于38℃析出的是 NaClO,·3H2O,高于60℃时NaClO2易分解生成NaCIO, 和NaCl,因此步骤3中从NaC1O,溶液中获得NaClo2晶 体的操作是加热至温度略低于60℃，浓缩、冷却至温度略 高于38℃结晶，过滤，洗涤。(4)NC1O2和稀盐酸反应的离 子方程式为5C1O,十4H+一4C102◆+C1+2H,O:NaC1O, 和较浓盐酸混合，会增强CO,的氧化性、CI厂的还原性，发 生氧化还原反应，生成氯气，导致氯气含量增大。 训练16卤族元素氯、溴、碘的提取 1.A澳单质中溴元素化合价为0，处于中间价态，既具有氧化 性又具有还原性，如与水的反应，故A正确；溴单质与水反应 可生成HBr和HBrO,故B错误；Br具有还原性，还原性比 CI强，故C错误；氯气可与氢气在，点燃或光照条件下发生 反应，氯气比溴活泼，在加热至一定温度下溴可与氢气反应 生成溴化氢，溴蒸气与氢气反应没有氯气与氢气反应剧烈， 故D错误。 2.D卤素单质都属于分子晶体，其单质的沸点与其相对分子 质量成正比，根据图像知，①②③④分别是F2、CI2、Br2、I2, 卤族元素中，非金属的非金属性随着原子序数增大而减弱， 非金属性越强，其单质越活泼，所以非金属单质活泼性最强 的是F2,故A正确：氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有 漂白性，所以单质②的水溶液能使品红溶液褪色，故B正确： 澳易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止 510亿对闪·讲与练·高三化学·基础版 溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封， 故C正确；卤族元素的筒单氢化物的稳定性从上到下依次减 弱，所以单质④的简单氢化物在卤素氢化物中最不稳定，故 D错误。 3.A“84”消毒液的有效成分为NaCIO,与浓盐酸发生反应生 成氯气，反应的化学方程式为NaClO十2HCI一NaCI+ Cl2A十H,O,A正确；具支试管产生氯气在a处与KBr发生 置换反应生成Br2,溶液变橙色，可得氧化性CL2>Br2,b处 氯气和KI反应生成I2,淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性： CL2>L2,但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法说明非金属性 CI>Br>I,B错误；浓盐酸具有挥发性，HCI气体也能与酸性 KMO,溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是 KMnO,与Cl2发生反应，C错误；氯气和NaOH溶液反应生 成NaCl和NaClO,溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，且氯气没 有漂白性，D错误。 4.B过程①加入过量Br,的目的是提高I,的转化率，故A正 确；I2易升华，Br2易挥发，过程②在高温下进行，会减少IBr 产量，故B错误；通入CO2,可吹出过量的Br2,提高产品纯 度，故C正确：过程③在50℃进行，用水浴加热，故D正确。 5.BCl2溶于水反应生成HC1和HCIO,HCIO是弱酸，在离 子方程式中不能拆，故A错误；ICI具有强氧化性，IC1与 NaOH反应生成氯化钠和NaIO,离子方程式为ICl十2OH —CI十IO十H2O,故B正确；SOCL2极易水解生成 H2SO3和HC1,化学方程式为SOC12十2H2O一H2SO3十 2HC1,故C错误；由题意可知，H,CO3的酸性强于HC1O,少 量CO,通入NaClO溶液中生成NaHCO3,离子方程式为 CO2+CIO-十H2O=HCIO+HCO3,故D错误。 6.B该实验只能证明氧化性：CI2>Br2,Clg>I2,故A错误；实 验⑤说明氯水氧化了I2,故B正确；实验④说明该实验条件 下氯水不能氧化Br2,改变条件后Br2可能会被氧化，故C错 误；实验③溶液褪色可能是因为氯水继续氧化I2生成 KIO3,也可能是因为氯水氧化了淀粉，故D错误。 7.C实验1，浓硫酸与NaCl反应生成的氯化氢气体与浓氨水 挥发出的氨反应生成氯化铵，白烟是NH,CI,故A合理；实 验1溶液颜色无明显变化，说明浓硫酸不能氧化氯离子，实 验2溶液变黄，说明浓硫酸能氧化溴离子，即还原性：B≥ C1,故B合理：②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠 固体中生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质， 不能得出还原性：I>Br,故C不合理；实验1体现浓硫酸 的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。 8.D碘水使淀粉变为蓝色，碘水中存在如下平衡：I,十H,O一 H十I厂十HIO,向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银 离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋 于完全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次 碘酸、硝酸的滤液1：向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中 的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加 入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘 单质使淀粉变蓝色。由分析可知，向碘水中加入硝酸银溶液 充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸 性增强、H变小，故A正确；由分析可知，向蓝色溶液中加 入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平 衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正 确：由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银 离子，故C正确；由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸， 加入足量氢氧化钠溶液中和酸，得到次碘酸钠和硝酸钠的碱 性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子 反应，所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D 错误。 9.B双氧水具有氧化性，能将KI氧化为碘单质，碘单质使淀 粉变蓝，故刚加入双氧水就会使溶液变蓝，A不正确；KIO3 与KI在酸性条件下反应生成I2,B正确；NO2溶于水变为硝 酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉-KI试纸变蓝，C不正 确；加入AgNO?溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，D不 正确。 10.B“提溴”工序中通入氯气氧化溴离子变为澳单质，发生反 应：Cl2十2Br=2CI厂十Br2,溴单质在水中溶解度小，可 用碳酸钠溶液吸收空气吹出的溴单质，实现溴的富集，A项 正确；生石灰的主要成分为CO,熟石灰的主要成分为 C(OH)2,提镁后浓缩提钙，再根据“二次提钙”加入硫酸 钠溶液可知，“提镁”工序中所用的石灰不能用氢氧化钠替 代，B项错误：“提镁”工序加入石灰后，“二次提钙”加入硫 酸钠溶液，钙离子与硫酸根离子形成微溶于水的硫酸钙，所 得产品A为CaS)1,C项正确；该方案中涉及提镁、提钙、氯 碱工业、制盐、联合制碱，产品种类多、附加值高，D项正确。 11.(1)①2Agl+Fe-2Ag+Fe2+十2 AgNO ②FeL十Cl2一I2十FeCl2I2、FeCl3I2被进一步氧化 (2)2IO3+5HSO5-=L2+5SO号十3H++H2O (3)4防止单质碘析出 解析：在净化除氯后含I的海水中加入AgNO3溶液， AgNO3与I反应生成AgI沉淀，向Agl悬浊液中加入Fe 粉，Fe与AgI发生反应生成FeI2和Ag(即沉淀)，再向溶液 中通入C12,CL,将I厂氧化为I2。(1)①由上述分析可知，加 入Fe粉进行转化反应的离子方程式是2AgI十Fe 2Ag十Fe+十2I;生成的沉淀为Ag,Ag与硝酸反应生成 AgNO3,AgNO3可以循环使用。②由于还原性：I> Fe+,故通入CL2的过程中，若氧化产物只有一种，该产物 应是L2,此时反应的化学方程式是FeL2十Cl,一L2十 EcC若心1,5时，恰好将Fe氧化为Fe+,反正 的化学方程式是2FeL,十3C12一2FeCl十2L;当 n(Cl2) nF>1.5后，单质的收率会降低，说明Cl,可以进 一步将L,氧化为高价态的碘的化合物。(2)八NIO,具有氧 化性，Na HSO,具有还原性，二者发生氧化还原反应生成 NaI和NaSO1,离子方程式是IO+3HSO3 3SO十I厂+3H+:NaI和NaIO3在酸性条件下，继续发生 氧化还原反应生成L,,离子方程式是5I十IO:十6H+ 3I2十3H2O,故制备I2的总反应的离子方程式是2IO?十 5HS0?—L2+5S0号十H,0十3H+。(3)由题给信息可 推断出CuSO1和KI发生反应的化学方程式是2CuSO1十 4KI—2CuI￥+I2+2K,SO1,故若生成1molI2,消耗的 KI至少为4mol:I的生成增大了L2在水中的溶解度，反 应中加入过量的KI可以防止单质碘析出。 12.I.(1)液水Ⅱ.(2)黄绿色(3)dcBr,十SO+ H2O—SO十2Br十2H(4)①③⑤⑥⑦控制温 度在59℃（或58.8℃）Ⅲ.(5)除去未反应完的溴蒸气 在D与E之间增加一个盛有CCL的洗气装置 解析：I,(1)澳在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水， 微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水 进行水封。Ⅱ.(2)氯气与溴离子反应生成涣单质，当反应 完成时，多余的C2逸出，使A中液面上方出现黄绿色。 (3)溴能够与亚硫酸钠反应，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收 溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应 的离子方程式为Br2十SO十H2O=SO号十2Br十 2H+。(4)进行蒸馏操作所需的主要仪器是带铁圈的铁架 台、酒精灯、陶土网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角 管、锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据 液体的沸，点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验 条件为温度，Br2的沸点为58.8℃，则应该控制温度在 59℃（或58.8℃）。Ⅲ.(5)生成的溴化氢中混有溴蒸气， 由于溴的沸点较低，通过装置D可以除去澳化氢中的溴蒸 气；由于装置D无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该装 置不严密，应该在D与E之间增加一个盛有CCL,的洗气装 置，确保将溴化氢中的澳完全除去。 训练17硫及其化合物 1.D加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄 色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶 体，A、B不符合题意；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发 热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫 蒸气中燃烧，C不符合题意；根据实验现象不能得出黑色固 体是CuS,因为CuS也是黑色的，D符合题意。 2.CSO2有毒，但在规定剂量范围内使用，对人体无害，A项 正确；SO,具有较强的还原性，故能起到抗氧化作用，B项正 确；SO2具有漂白性，但只能漂白某些有色物质，C项错误； 将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，可 减少SO,的含量，D项正确。 3.B酸雨的pH<5.6,A错误；气体X为H2S,能与CuSO1溶 液反应生成黑色的硫化铜沉淀，所以可用CuSO1溶液检验 是否有气体X生成，B正确；在100~200℃时发生的反应为 100-200℃ 2H,S+SO2= 3S+2H2O,不是置换反应，C错 误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2,会产生含氨元素的 大气污染物（即氨的氧化物），D错误。 4.C明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以 作净水剂，不能作消毒剂，A错误；胆矾本身就带有结晶水， 应该用无水硫酸铜检验水蒸气，B错误；工业上可用绿矾制 造铁盐、墨水及铁红，C正确；胃酸的主要成分盐酸可溶解碳 酸钡，所以碳酸钡不可作消化道检查的药物，D错误。 5.A若X是BaSO,加入足量盐酸，发生反应3BaSO,十 2NO,十2H+—3BaSO1十2NO◆十H2O,溶液中仍有沉 淀，A项正确；若X是BaCO3,加入足量盐酸，发生反应 BaCO3十2H+==Ba+十H,O十CO2个，溶液中没有沉淀，B 项错误；若X是BSO1,加入足量盐酸，沉淀不溶解，沉淀Y 还是BSO,,C项错误；该盐溶液中若含有SO?,沉淀X是 BaSO3,沉淀Y是BaSO1,该盐溶液中不一定含有SO,D 项错误。 6.D将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先炭化变黑，说明有碳单质生 成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液润湿的纸条褪色，Na2S 溶液润湿的纸条变黄，溴水润湿的纸条褪色，说明有二氧化 硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；浓硫酸与蔗糖脱 水生成碳单质和二氧化硫，水槽中Na。H溶液的主要作用 是吸收有毒气体SO2,B正确；C处纸条上生成黄色物质，是 因为SO,与NS溶液反应生成单质硫，说明SO2具有氧化 性，C正确；处纸条褪色，说明反应有SO,生成且SO2具有 漂白性，b处纸条褪色，是因为SO,将Br2还原为无色的 Br,说明SO2具有还原性，褪色原理不同，D错误。 7.B上下移动甲中铜丝可控制反应的发生与停止，从而控制 生成SO,的量以减少对空气的污染，体现了绿色化学的思 想，A正确；二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法 收集，集气瓶中应长管进气、短管出气，B错误：含铜离子的 溶液呈蓝色，可以将试管中的液体倒入水中稀释，根据溶液 是否呈蓝色确定是否有CSO1生成，C正确；结晶水合物加 热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方法，硫酸铜溶 液加热浓缩、冷却结晶可祈出CuSO1·5H2O,D正确。 8.D将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进 了氯化氢的挥发，A项不符合题意；浓硫酸与铜反应需在加 热条件下进行，B项不符合题意；浓硫酸使胆矾失去结晶水， 体现的是浓硫酸的吸水性，该过程中有新物质生成，为化学 变化，C项不符合题意。 9.C首先铁粉和硫粉反应生成FS,S和O2反应生成SO2, FeS与稀硫酸反应生成FeSO1和H,S,H2S和H2SO,() 参考答案511训练16卤族元素 (总分： 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意)】 1.溴(B)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很 大的相似性，但B2比C12的活泼性弱，下面是根 据氯的性质对溴的性质进行的预测，其中正确的是 () A.溴单质既有氧化性，又有还原性 B.溴单质与水反应可生成HBr和O2 C.Br具有还原性，但还原性比CI厂弱 D.溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈 2.如图是卤素单质(F2、C2、Br2、L2)的沸点与相对分 子质量的关系图，下列说法错误的是 () 200 9150 100 贵 50 0 100150 200250 -50 相对分子质量 -100 -150 -200 火① -250 A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②的水溶液能使品红溶液褪色 C.保存少量的单质③时加少量水进行水封 D.单质④的简单氢化物在卤素氢化物中最稳定 3.某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示 的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置 略)。下列说法正确的是 () Q “84”消毒液 KI-淀粉NaOH、酚酞 b d 尾气 一处理 装置 KBr酸性 KMnO, 浓盐酸 A.具支试管中发生反应的化学方程式为NaC1O+ 2HCI=NaC1+CL2↑+H2O B.若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性： CI>Br>I (横线下方不可作答) 33 班级： 姓名： 氯、溴、碘的提取 50分) C.若c处褪色，说明KMnO,与Cl2发生反应 D.若d处褪色，说明C12具有漂白性 4.一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体， 常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法 如下： 碘单质()过量B 室温通CO2 室温①反应完全后②50℃③ 黑褐色 晶体(IBr) 下列说法错误的是 A.过程①加入过量Br2的目的是提高L2的转化率 B.过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响 C.过程③通入CO2,可吹出过量的Br2 D.过程③可采用水浴加热 5.元素周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广 泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOC2可溶于苯、 CC1,等有机溶剂，极易水解；卤素互化物（如IC1、 IF)具有强氧化性；卤化银具有感光性。已知：酸 性为H,CO>HCIO>HCO3。下列化学反应表 示正确的是 () A.C12溶于水：Cl2+H2O—2H+CIO+CI B.ICI溶于NaOH溶液：ICI+2OHCI+ IO+H2O C.SOCl2溶于水：SOCl2+2H2O一4H++ SO+2C1 D.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+2ClO+ H2O==2HC1O+CO 6.某小组为了探究卤素的性质，设计了一组实验，实 验结果如表。下列推断正确的是 ( ) 序号 操作 现象 5mL0.1mol·L1K1-淀粉溶溶液变蓝色，不 ① 液中滴加少量新制氯水 褪色 5mL0.1mol·L」NaBr溶液 溶液分层，下层 ② 中滴加少量新制氯水和CCL, 呈红棕色 振荡，静置 第五章非金属及其重要化合物 续表 序号 操作 现象 在新制氯水中，滴几滴0.1溶液先变蓝色， ③ mol·L1KI-淀粉溶液 后褪色 在新制氯水中，滴几滴0.1 溶液分层，下层 ④ mol·L1NaBr溶液和CCL,振 呈红棕色 荡、静置 取少量③中褪色后溶液分成甲 ⑤ 甲中不变色；乙 乙两份，在甲中滴加淀粉溶液； 中变蓝色 在乙中滴加适量KI溶液 A.上述实验说明氧化性：Cl2>Br,>I B.实验⑤说明氯水氧化了I2 C.实验④说明氯水在任何条件下都不能氧化Br D.实验③说明氯水氧化L2生成了HIO 7.某小组比较CI、Br、I厂的还原性，实验如下： 项目 实验1 实验2 实验3 ● 装 浓硫酸 -①中溶液 ②中溶液 置 NaCl固体 -NaBr固体 Nal固体 ① ③ ③ 溶液颜色无明显 溶液变黄；把湿 溶液变深紫 现 变化；把蘸有浓氨 润的淀粉KI 色：经检验溶 水的玻璃棒靠近 试纸靠近试管 液含单质碘 试管口，产生白烟 口，变蓝 下列对实验的分析不合理的是 A.实验1中，白烟是NH,CI B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI C.根据实验3判断还原性：I>Br D.上述实验利用了浓硫酸的氧化性、难挥发性等 性质 8.(2025·福建厦门期中)某小组同学为了探究碘水 与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法 错误的是 ( ) NaCI溶液、 过滤 K溶液几 AgNO ③ ④ 溶液 过滤 滤液 滤液2 立即变蓝 碘水+国 ① ② 淀粉蓝色 蓝色褪去， 产生黄色沉淀 黄色沉淀 红对勾·讲与练 3 A.过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小 B.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使L2和 H2O的反应进行完全 C.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCI溶液是 为了除去银离子 D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入 KI溶液，溶液会立即变蓝 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 用双氧水滴定淀粉-K1 A 溶液变蓝达到滴定终点 溶液 向食用加碘盐中加入食 下层呈紫该食用加碘盐 B 醋和KI溶液，再加人 红色 中含有KIO CCL振荡，静置 用湿润的淀粉-KI试纸 该气体为溴 试纸变蓝 鉴别NO2、溴蒸气 蒸气 滴入 滴入 最后试管 D NaOH溶液 AgNO,溶液 有机物中含 有浅黄色 有溴原子 有机物 沉淀 10.海水是一种重要的自然资源，其综合利用途径之 如图所示。下列说法不正确的是 沸石氯气石灰 石灰硫酸钠 →晒盐 缩吸附提提浓缩次次 液 氯碱 海提钾澳镁提钙提镁提钙厂盐 →体 工业 硝酸钾溴氢氧产品A氢氧产品A 联合 硫酸钾单化镁 化镁 制碱 A.“提溴”工序中可用碳酸钠溶液吸收空气吹出 的溴单质，实现溴的富集 B.“提镁”工序中所用的石灰可用氢氧化钠替代 C.“二次提钙”所得产品A为CaSO D.该方案集成多项综合利用技术，具有获得产品 种类多、附加值高等特点 二、非选择题（共30分） 11.(15分)碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广 泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： 得分 (1)L2的一种制备方法如下图所示： AgNO Fe粉 CI 净化除氯后→富集一悬浊液一转化一氧化-→1： 含1海水 沉淀 4 高三化学·基础版 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环 使用。 ②通入C12的过程中，若氧化产物只有一种，反应 的化学方程式为 若反应物用量比 n(Cl2) =1.5时，氧化产物为 n(Fel2) :当n(C2) n(Fel2) >1.5后，单质碘的收率 会降低，原因是 (2)以NaIO3为原料制备L2的方法是先向 NaIO3溶液中加入计量的Na HSO3,生成碘化 物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到 I2。上述制备L2的总反应的离子方程式为 (3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀 和L2,若生成1molL2,消耗的KI至少为 mol。L2在KI溶液中可发生反应：L2十I厂-一I。 实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后， 过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中 加入过量KI的原因是 12.(15分)查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度 为3.119g·cm3,微溶于水，有毒。得分 I.(1)常温下，单质溴通常呈 态，保存 时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 0 Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。 其生产流程如下： 淡化海水 通入Cl →低浓度溴水 通入热空气吹出Br2 用X吸收 含Br的溶液 通人C 2含Br,的浓溶液一→液溴 某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置 (夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。 尾气处理 热空气 6 尾气处理 硫酸酸化 的浓缩海水 B (横线下方不可作答) 335 班级： 姓名： 实验步骤如下： ①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入 C12至反应结束； ②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气； ③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量 的Cl2; ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 (2)当观察到A中液面上方出现 (填实 验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。 (3)X试剂可以是 (填字母，下同)，尾气 处理选用 a.H2O b.饱和食盐水 c.氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液 B中X试剂发生反应的离子方程式为 (4)蒸馏时应该选择 (填序号)，操作中 应控制的关键实验条件为 0 ① ② ④ ⑤ Ⅲ.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br? 生成HBr的反应，实验装置如下： 碎瓷片 热水 溴蒸气一 氢气 浓 锌粒 硫 和稀 硫酸 酸 水 液溴 D (5)装置E可用来检验反应产物HBr,装置D的 作用是 若要检验E中收集的HBr,图示装置检验HBr 还不够完善，请结合原有实验装置予以改进： 第五章非金属及其重要化合物 ■■