第14讲 铜及其重要化合物 金属材料及金属冶炼-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；由题意得， 此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到Fe(OH)? 沉淀，故C错误；假设b为AlO3,即d为A1(OH)3,c为铝 盐，Al,O2、Al(OH)与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a 的元素为Al,位于周期表p区，假设b为FeO3,即d为 Fe(OH)3,c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成 铁盐，此时组成a的元素为Fe,位于周期表d区，故D错误。 3.D由于高温条件下，C与H2O反应生成CO和H2,且 AICL3、MgCl2在高温下均易水解，生成的HCI挥发后促进 AICl3、MgCL2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无 水环境，A正确；由题千信息可知，A1CL在180℃升华，故输 送气态产物的管道温度要保持在180℃以上，B正确：由题 干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既 增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO放出热量，则又为 氯化提供了能量，C正确；反应过程中若保持炭过量，则可能 发生反应：S0,十2C高温si+2C04或者S0,+3C 高温siC+2C04,导致获得的固体产物MgCL,中含有 Si、SiC等杂质，D错误。 4.C烟气（含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应 NaCO,十HF-一NaF+NaHCO,向合成槽中通入 Na[AI(OH),],发生反应：6NaF+Na[Al(OH)1]+ 4 NaHCO,--Nas AIF.十4NaCO,十4H2O,过滤得到 Na3AlF。和含有NaCO3的滤液。陶瓷的成分中含有 SiO2,SiO,与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬 材料，A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提 高吸收塔内烟气吸收效率，B正确；由上述合成槽中发生的 反应可知，合成槽内产物是Na3AlF:和Na2CO3,C错误；由 上述分析可知，滤液的主要成分为NaCO,可进入吸收塔循 环利用，D正确。 第14讲铜及其重要化合物 金属材料及金属治炼 考点一铜及其重要化合物 …》梳理·必备知识《… 1.(1)紫红(2)①2Cu+02+CO2+H20—Cu2(0H)2C0, 绿色 ②2Cu+s△Cu,s ®Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,◆+2H,0 ④3Cu+8H++2NO2-3Cu2++2NO◆+4H2O ⑤Cu+4H++2NO-Cu++2NO2◆+2H,O ⑥Cu+2Fe3+-2Fe2++Cu+ 2.黑色砖红色CuO十2H一Cu++H20CuO+H, △Cu+H,0 3.(2)Cu(OH):-CuO+H:O Cu(OH):+2H Cu2++2H2 O 4.1)Cu,(OH,C0,△2Cu0+C0,4+H,0(2)①蓝矾 胆矾②蓝 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)/(5)× 》提升·关键能力《… 1.Ba为CuO,b为Cu2O,c为Cu(OH)2,d为CuS,e为 CuS,f为Cu。a为CuO,d为CuS,二者均为难溶于水的黑 色粉末，A错误；b为Cu2O,Cu的化合价为十1，处于中间价 态，既有氧化性又有还原性，B正确；C山在常温下不与S反 应，需要加热才能反应，C错误：向固体C1(OH)2中通入 H,S气体生成CuS,D错误。 440红对闪·讲与练·高三化学·基础版 2.D应将反应完后的液体缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃 棒不断搅拌，A错误；应将铜丝在空气中加热到红热后再伸 入盛满氯气的集气瓶中，B错误；CuCI2水解生成的HCI易 挥发，加热蒸千CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体，C错误。 3.A粗铜加稀硫酸、稀硝酸溶解，得NO和铜离子的溶液， 往溶液中加物质X沉淀F+,过滤，所得滤液蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤得蓝矾。“溶解”时，若忽略少量的杂质铁，根 据3Cu+8H++2NO?—3Cu2+十2NO◆+4Hz0可知， 要使H与NO的物质的量比为4：1(8：2)，则理论上 HSO,和HNO,的物质的量之比为3：2，故A正确；气体 A为NO,不属于酸性氧化物，故B错误；若物质X为氨水， 则过量氨水会沉淀C+,即生成Cu(OH)2沉淀，使蓝矾产 量降低，故C错误；“操作Z”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤， 故D错误。 考点二金属材料及金属矿物的开发利用 …》梳理·必备知识《… 1.低大 2.(1)纯金属和它们的合金合金(2)①低碳钢中碳钢 高碳钢③青铜④金属氢化物 3.(1)正(3)2Hg+O2↑2Fe+3CO2W+3HO4A1+ 3O2↑Mg十Cl2↑ 正误判断(1)×(2)/(3)×(4)×(5)X 》提升·关键能力《… 1.B大多数合金的熔点比其成分金属的熔，点低，故A正确： 锈蚀后的铁制品除去铁锈后可以回收利用，有利于保护金属 资源，故B错误；越活泼的金属，其金属阳离子就越难得到电 子被还原，越难冶炼，故D正确。 2.C硬铝是合金，合金的硬度比纯金属大，硬铝密度小，硬度 大，抗腐蚀能力强，是制造飞机的理想材料，故A正确；贮氢 合金是高效、安全的储氢载体，其发现和应用，开辟了氢气贮 存、运输的新途径，故B正确；“山东舰”上用于舰载机降落拦 阻索的是一种特种钢缆，属于金属材料，故C错误；不锈钢不 易生锈，主要含有铁、铬、镍和少量的碳，故D正确。 3.B黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为十2，工业上用黄铜矿 治炼铜的反应为8 CuFeS.十210，高温8Cu十4Fe0十 2Fe2O3十16SO2,该反应不是分解反应，故A错误；工业上常 用CO在高温下还原铁矿石炼铁，化学方程式为3CO十 Fe,0,高温2Fe十3C0,故B正确，工业上以海水为原料，经 过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化 镁，化学方程式为MgCL,(熔融)高温Mg十CL,◆，故C错误： 因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不电离，也不 导电，工业制铝是电解熔融的氧化铝，化学方程式为2A12O3 (熔融) 电解4A1十3O,◆，故D错误。 冰晶石 》演练·高考真题《 1.C纸的主要成分是纤雏素，不是金属材料，A错误：沙的主 要成分是二氧化硅，不是金属材料，B错误；金和铁都是金 属，C正确；甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有 机物，不是金属材料，D错误。 2.A青铜为铜、锡、铅等的合金，通常合金的熔点小于成分金 属，因此青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器，故答案 选A。 3.C铜屑中加入H,SO1和HO2得到Cu+,反应的离子方 程式为Cu十2H十H2O2-Cu+十2H2O,再加入锌浸出 液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅铜元素的化合价发生改变， 得到CuCI固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为 Cu2+十Cu十2C1一一2CuC1,过滤得到脱氯液，脱氯液净化 后电解，Z+可在阴极得到电子生成Zn。由分析得，“浸铜” 时，铜屑不能溶解完全，C在“脱氯”步骤还需要充当还原 剂，故A错误；由上述分析可知，C正确，B、D错误。 4.CCu,。中滴加过量0.3mol·L1HNO3溶液并充分振 荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明 Cu2O转化成Cu+,铜元素的化合价由十1升至十2，根据氧 化还原反应的特点知，铜元素的化合价还有由十1降至0，新 生成的沉淀为金属Cu,A项错误；Cu20与0.3mol·L1 HNO3发生的反应为Cu2O十2HNO3Cu(NO)2十Cu十 H,O,该过程中HNO,表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应 为Cu十4HNO,(浓)Cu(NO3),十2NO,◆+2H2O,该过 程中HNO3表现氧化性和酸性，B项错误；Cu2O中滴加过 量6mol·L1氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液， 静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(I)与NH3形 成无色配合物，易被空气中的O,氧化成深蓝色[Cu(NH)]+, C项正确：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6m0l·L1氨水形 成的是配合物，Cu,O不属于两性氧化物，D项错误。 热点强化5金属及其化合物制备的“微流程”设计 ……即时突破…… 1.C锌焙砂中含有ZnO、ZnFe2O1、FeO、CuO,加入硫酸酸浸， ZnO、FeO、CuO转化成相应的硫酸盐，ZnFe2O1与盐酸反应 生成Z+、Fe+,加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，将 Fe+氧化成Fe3+,加入ZnO调节pH,使Fe+以Fe(OH)3 形式沉淀出来，过滤，向滤液中加入过量ZnS,将Cu+以CuS 形式沉淀出来，据此分析。ZnFe2 O1写成ZnO·FezO,ZnO 和Fe2O3与酸反应生成Zn+、Fe+,因此ZnFe2O,与H+反 应的化学方程式为ZnFe2O,十8H+—Zn+十2Fe+十 4H2O,故A说法正确；“净化Ⅱ”的目的是将Cu+以CuS形 式沉淀出来，发生ZnS十Cu+一CuS十Zn+,根据溶度积的 规律，推出Kn(ZnS)>Kn(CuS),故B说法正确；过氧化氢 受热易分解，温度过高，使过氧化氢分解，造成原料浪费，因 此不是反应温度越高越好，故C说法错误：“净化Ⅱ”得到溶 质主要为ZnSO1,电解硫酸锌，阴极电极反应式为Zn2+十 2e=一Zn,阳极电极反应式为2H2O一4e一O2个十 4H,氧气具有强氧化性，能将Fe+氧化成Fe+,因此氧气 可以替换过氧化氢，故D说法正确。 2.B FeTiO3中加入焦炭，再通入Cl2,焦炭被氧化为CO, FeTiO3转化为FeCl、TiCl1;再加入Mg粉，在Ar存在的环 境中加热至800℃，可制得Ti。T+的还原性强于Fé+，则 Fe3+能将Ti+氧化为Ti1+,所以钛铁矿(FeTiO3)中Ti的化 合价是十4，A不正确；氯化过程中，Cl2将C氧化为CO, Fe2+氧化为Fe3+,则发生反应2 FeTiO3十6C十7Cl, 高温 2FeCL,十6CO十2TiCl1,B正确；镁是活泼的金属元素，能与 氨气反应生成氨化镁，则镁与TCL1置换时不能用氨气作保 护气，C不正确；Na能与水反应，则制取金属钛时可以用Na 与熔融的TCL反应，不能使用TCI,的水溶液，D不正确。 3.B培烧过程中氧化亚铁转化为氧化铁，铬元素被氧化，同时 转化为对应钠盐，水浸时氧化铁不溶转化为滤渣，滤液中存 在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到 氢氧化铬沉淀。铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧 化铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确；焙烧过程铁元素被氧化， 滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；滤液①中铬元素的化合 价是十6，铬元素主要存在形式为CrO,C正确；由分析可 知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确。 4.B二氧化锰具有氧化性，SO2具有还原性，“还原酸浸”步骤 二者发生氧化还原反应，离子方程式为MnO,十SO,2一 Mn+十SO,“除铁铝”步骤加入X调节溶液的pH,促进 Fe+、A+水解生成氢氧化物沉淀，从而除去铁和铝：“除铜 镍”步骤加入Y,除Cu+、N+,“氧化”步骤加入KMnO,将 Mn+氧化为MnO2,过滤，得到MnO2,据此分析解答。“除 铁铝”步骤加入X调节溶液的pH,促进Fe+、AI3+水解生成 氢氧化物沉淀，从而除去铁铝，X可能是MCO3,故A正确： “除铜镍”步骤加入Y,除Cu+、N+,若滤渣2是CuS和 NiS,Y最好是MnS,除去杂质，且不引入新杂质，故B错误： 还原酸浸时，MnO2参与的反应中，发生反应MnO2十SO2一 Mn+十SO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故 C正确；“氧化”步骤加入KMnO,将Mmn+氧化为MnO2,根 据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方 程式为2MnO,+3Mn++2H,O-4H++5MnO2￥，故 D正确。 5.C“溶浸”中NaSO3与Co(Ⅲ)、Mn(IW)发生氧化还原反 应，NaSO,被氧化为硫酸钠，Co(Ⅲ)、Mn(V)都被还原为 十2价，“脱铝”得到的滤渣成分是A(OH)3和硫酸钙，滤液 中加入Na2S,Os除去锰元素，经过一系列处理得到硫酸钻 溶液，一系列处理后得到硫酸钻晶体。“溶浸”中N2S)3被 氧化，A错误；“脱铝”得到的滤渣成分是AI(OH)和硫酸 钙，B错误：根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，“脱锰” 的离子方程式为Mn++S,O+2H,0—2SO十 MnO2￥十4H,C正确；“系列操作”含蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、千燥，D错误。 6.DTiO2、V2O5、SiO2、AlO,可与C、C2反应生成TiCl1 VOCl3、SiCL1、AlCl3、CO、CO2等，尾气处理掉CO、CO2,粗 TiCl1中的VOCl?与A1发生反应，经过除硅、铝，得到纯 TiCl,TiCL,+4Na△4NaC1+Ti。粗TiCL,中的VOCl,与 A1发生的反应为3VOCl,十A一定条件3VOCL,十AICl,A 正确；TiCl1,SiCL、AICl可通过蒸馏的方法分离TCL,B正 确；“除钒”和“除硅、铝”的顺序不可以交换，否则会导致 TiCl1中含有A1Cl3,C正确；Na为活泼金属，可与水发生剧 烈反应，D错误。 第五章非金属及其重要化合物 第15讲氯及其重要化合物 考点一氯及其重要化合物的性质和应用 》梳理·必备知识《… 1.黄绿刺激性大易 2.I)2Fe+3Cl△2FeCl,棕红Cu+C△CuCl,棕 黄苍白C12十2KI—2KC1+L2C1,+SO2+2H,O H2 SO,+2HCI Clz+2FeCl,-2FeCl (2)①C2+HO一H++CI+HCIO ②C12+2OH=C1Γ+C1O-+H2O 32Ca(QH)2++2Cl2=CaCl,+Ca(ClQ),+2H2 O 3.（1)弱2HC10光照2HC十0，+棕色 (2)NaClO 2NaOH+Cl,=NaCl+NaC1O+H,O (3)CaCl2 Ca(CIO)2 Ca(CIO)2 2Cl2+2Ca(OH)2- CaCl2+Ca(ClO)2+2H,O碱氧化Ca(CIO)2+CO,+ H,O=CaCO3+2HCIO Ca(ClO)2+CO2+H,O= CaC0,+2HC102HCI0光照2HCI+0,+ 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× …》提升·关键能力《… 1.B因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会 观察到棕黄色的烟，故A正确；铁与氯气在加热的条件下才 能反应，则千燥的氯气与F在通常状况下不反应，故B错 参考答案441072构·讲与练·高三化学·基础版 C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化 下列说法错误的是 提供了能量 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 D.为避免产生大量CO2,反应过程中需保持炭 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收 过量 效率 4.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单 C.合成槽中产物主要有Na AlF。和CO2 流程如下： D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 过量Na,CO, Na[Al(OH),] 烟气 》温馨提示 吸收塔 合成槽 冰晶石 (含HF) 滤 (Na AIF) 学习至此，请完成训练13 滤液 第14讲 铜及其重要化合物 金属材料及金属冶炼 复习 1.了解铜单质及其重要化合物的性质及应用。2.能分析工艺流程中铜重要化合物的转化关系。3.了 目标 解金属冶炼的基本原理和常见方法。 老点一 铜及其重要化合物 梳理>必备知识 2.氧化铜和氧化亚铜 1.铜单质 名称 氧化铜(CuO) 氧化亚铜(Cu2O) (1)物理性质： 色固体，具有导电性、导 颜色 热性和延展性。 (2)化学性质 与酸反应 Cu2O+2H Cu,(OH),CO潮湿空气 非氧化性酸，不反应 (H+) Cu2++Cu+H2O 酸 Cu0,0 非金属 氧化性酸，Cu2+非金 章 Cucl.Ck Cu 属氧化物 Cu2 O+H2 、4 与H2反应 某些盐 CuS.S +Cu2+ 2Cu+H2 O 溶液 ①生成铜绿的化学方程式： 转化关系 4CuO 高温 2Cu20+02个 固体)。 ②Cu和S反应的化学方程式： 3.氢氧化铜 0 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 ③与浓硫酸共热的化学方程式： (2)化学性质及应用 ②弱碱性，加H+ ④与稀硝酸反应的离子方程式： 不稳定性 Cu2+ Cuo Cu(OH), ① ③弱氧化性 检验醛基 ⑤与浓硝酸反应的离子方程式： 反应①的化学方程式： ⑥与FCl,溶液反应的离子方程式： 反应②的离子方程式： 第四章金属及其化合物073 4.铜盐 (3)Cu用作醇催化氧化的催化剂。 (1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03] (4)区别红色物质Cu和Cu2O的方法：向红色 碱式碳酸铜是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气 物质中加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则该红色物 中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为 质为Cu2O,否则为Cu,反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO--CuSO,+Cu+H2O (2)硫酸铜 (⑤)无水硫酸铜可作为检验水的试剂，不能作为 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称 或 水蒸气的吸收试剂。 (6)用新制Cu(OH)2可检验有机化合物中含有 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变 的一CHO,如乙醛与Cu(OH)2反应的化学方 (生成CuSO4·5H2O)。 程式：CH,CHO+2Cu(OH)2十NaOH△ (3)铜盐的毒性：Cu+能使蛋白质失去生理活 CH COONa+Cu2O↓+3H2O。 性，将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，可用来杀 灭植物病毒。 提升》关键能力>》 正误判断正确打“/”号，错误打“×”号。 1.(2024·湖南长沙一模)部分含铜物质的分类与 (1)铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2,与S反 相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法 应生成CuS。 正确的是 () ) ↑化合价 (2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧 +2 a d 化物。 (3)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2。 +1 e ( (4)将铜片置于千燥的空气中，不易被腐蚀。 单质氧化物氢氧化物 硫化盐类别 ( A.a、d均易溶于水 (5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化。 B.b既有氧化性又有还原性 ) C.常温下，f与单质硫反应生成e 第 归纳》方法技巧 D.向固体c中通入H,S气体生成e 章 2.某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物 1.铜及其重要化合物之间的转化 的性质，操作正确且能达到目的的是() Cu*(蓝) A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加 Fe HNO Cu,(OHD.C0,+Ci红)H 02 ÷CuO(黑) Cu,O(砖红) 入反应器中，观察溶液的颜色 ) HSOA B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观 4/ R-CHO 浓H2SO H,SO 察CuCl2的生成 CuO+CO,+H.OCu.S CuSO, -Cu(OHD,(蓝) (黑) (aq,蓝) C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无 2.铜及其化合物的性质应用 水CuCl2固体 (1)利用热的铜网可除去混合气体中的少 D.将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除 量02。 去铜绿 (2)Cu与稀硫酸不反应，但在通入O2的条件 3.(2024·河北衡水模拟)以含有少量杂质Fe的 下，Cu可在稀硫酸中逐渐溶解： 粗铜为原料，制备蓝矾(CuSO4·5HzO)的工艺 2Cu+O2+2H2SO--2CuSO,+2H2O. 流程如图所示： 074红对沟·讲与练·高三化学·基础版 粗铜 物质X B.气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水 稀硫酸、稀硝酸一 溶解一→除杂→操作☑→蓝矾 反应生成硝酸，循环利用 气体A Fe(OH) C.物质X可以使用氨水，且X过量对产物无 下列说法正确的是 影响 A.“溶解”时，若忽略少量的杂质铁，理论上硫酸 D.“操作Z”为蒸发结晶、趁热过滤 和硝酸的物质的量之比为3：2 考点二 金属材料及金属矿物的开发利用 梳理>必备知识 (2)金属冶炼的实质：把金属从化合态还原为游 离态。 1.合金 (3)金属冶炼的方法： 定义 由两种或两种以上的金属（或金属与非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质 电解 热还原 热分解 具有金属特性 金属活动性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag 熔点：多数合金的熔点比其成分金属的 ↑CO 性能 熔点 电解 高温 NaCI(熔融) Fe,O HgO 硬度：合金的硬度一般比其成分金属的 硬度 方法 主要反应原理（举例） 2.常见金属材料 (1)金属材料包括 日常使用的 2Hg0△ 金属材料，大多数属于 热分解法 2Ag,0△4Ag十0， (2)几种常见的合金 :韧性、焊接性好，强度低 碳素钢 :强度高，韧性及加工性好 CO作为还原 Fe,O,+3C0高海 ①钢 :硬而脆，热处理后弹性好 (高炉炼铁) 具有各种不同的优良性能，用于制 合金钢 H2作为还原剂 不锈钢及各种特种钢 法 W0,+3H,高温 章 铝 种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝等 ② 特性：密度小、强度高、塑（造）性好、易于加工 铝热反应 Fe,0,十2A1高温2Fe十AL,O, 金 用途：建筑业、 容器包装业、交通运输业等 电解 铜 (主要含Cu、Sn、Pb):我国最早使用 2A12O3(熔融) 冰晶石 ③合 黄铜（主要含Cu、Zn等） 金 白铜（主要含Cu、Ni、Zn等） 电解法 新 储氢合金 能够大量吸收氢气，并 MgC,(熔融)电解 型 形成 ④ 合 钛合金 金 耐热合金 广泛应用于航空航天、生物 2NaC(棕融)电解2Na十Cl, 工程、电子工业等领域 形状记忆合金 3.金属矿物的开发利用 正误判断正确打“/”号，错误打“X”号。 (1)金属在自然界中的存在形态 (1)合金材料中不可能含有非金属元素。( () 化合态 金属化合物中的金属元素都显价 (2)铝合金的熔，点比纯铝的低。 (3)铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如Ca、Mg、 游离态 金、铂等极少数金属 Mn等. () 第四章金属及其化合物075 (4)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的 提升>关键能力》 冶炼成本高。 ( 1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应 (5)电解熔融态的Al2O3制A1时，加冰晶石的主 用。下列关于金属材料的说法不正确的是( 要作用是提高Al的产量 A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 归纳》方法技巧 B.锈蚀后的铁制品没有回收价值 铝热反应实验 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成 金属原子 A1和某些金属氧化物在高温下进行，反应迅速 实验 D.越活泼的金属越难冶炼 并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态 原理 2.材料助力社会发展，下列说法不正确的是( ) 且易与AlO,分离 A.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能 力，是制造飞机的理想材料 镁带：为铝热反应的起始反 应提供高温条件，作引发剂 B.贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运 实验 氯酸钾：为镁条继 输的新途径 续燃烧提供氧气 装置 氧化铁和铝粉 C.“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种 的混合物 特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D.不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈 ①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的 的合金钢 实验白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的 3.(2024·辽宁葫芦岛一模)下列有关金属的工业 现象反应：②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落人 制法中，正确的是 沙中 A.制铜：火法炼铜，即将黄铜矿(CuFS2)受热 分解以获得铜单质 实验高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应 B.制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还 结论的化学方程式为2A1+F®0，高温2Fe+A1,O, 原得铁 C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化 原理①制取熔点较高、活泼性弱于A1的金属铬、锰、 镁固体，H2还原得镁 第 四 应用钨等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等 D.制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融 章 的氯化铝得到铝 演练>高考真题 1.(2024·甘肃卷)下列成语涉及金属材料的是 骤仅铜元素化合价发生改变。下列说法正确 ( 的是 ( A.洛阳纸贵 B.聚沙成塔 H2SO4H2O2锌浸出液 C.金戈铁马 D.甘之若饴 铜屑→浸铜 →脱氯→脱氯液 2.(2023·上海卷)战国时期人们用青铜浇铸塑形 CuCI固体 成各样的青铜器，青铜比纯铜更便于制成形态 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 各异的容器的原因是 ( 离子 Cu2+ CI A.熔点低 B.密度大 C.硬度大 D.不易被腐蚀 浓度/(g·L) 145 0.03 3.(2024·辽宁卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出 A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解 液中的C1并制备Zn,流程如下。“脱氯”步 完全 076红对构·讲与练·高三化学·基础版 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++HO2 续表 2Cu2++H2个+2H2O 项目 实验操作及现象 C.“脱氯”反应：Cu十Cu2++2CI一-2CuC1 滴加过量6mol·L1氨水并充分振荡，沉 D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 试管乙 淀逐渐溶解，溶液颜色为无色：静置一段时 4.(2024·山东卷改编)钧瓷是宋代五大名瓷之 间后，溶液颜色变为深蓝色 一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究 A.试管甲中新生成的沉淀为氢氧化铜 Cu2O的性质，取等量少许CuO分别加入甲、 B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧 乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确 化性 的是 C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH形成无色 项目 实验操作及现象 配合物 滴加过量0.3mol·L1HNO,溶液并充 D.上述两个实验表明CuO为两性氧化物 试管甲 分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀， 溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉 》温馨提示 淀逐渐消失 学习至此，请完成训练14 热点强化5/ 金属及其化合物制备的“微流程”设计 热点精析 注意因Zn2+可形成配合物，故Zn(OH)2能溶于 氨水，Zn(OH)2+4NH3·H2O 1.锌及其化合物 [Zn(NH,),]2+20H+4H2O 能与F2、Cl2、Br2、S等非金属单质反应 2.钛及其化合物 能与水蒸 Zn十H,0(g)商温Zn0+H, 常温下，钛表面易生成一层致密 气反应 氧化膜，可以抵抗强酸甚至王水 Zn+2HCI- ZnCl2+H2个 单 与铝类似， 的作用，但可与热的氢氟酸、浓盐 Zn+2NaOH+2H2O- 单质Ti Zn具有两性 酸反应：Ti十6HF△H,TiF。十 Na2[Zn(OH)4]+H2个 章 2H,↑、2Ti+6HC1(浓)△ 该性质了解即可，题中一般会以信息形 2TiCl3+3H2↑ 式给出 TiO2+H2SO4(浓) 其 两性氧化物， 两性氧化物，既可溶于酸，如 其 以酸性为主， △TiOS0,+H,0 化合物 ZnO+2HCI -ZnCl2+ TiO,+2NaOH- 氧化物 →HO,又可溶于强碱，如 不溶于稀酸 ZnO 物 Na2 TiO,+H2O ZnO+2NaOH+H,O-- 加热条件下能与C2、C发生反应： 氧化物 Na2 [Zn(OH)] TiO2 Tio.+2CL+2c-ATicl+2co 两性氢氧化物，既可溶于酸， 如Zn(OH)2+2HC1 暴露在空气中会冒出白烟： 氢氧化物 →ZnCl2十2HO,又可溶于碱， TiCl,+2H,O-TiO,+4HCI; Zn(OH)2 如Zn(OH)2+2NaOH- Mg用作还原剂时可制备金属钛： Naz [Zn(OH)] 2Mg+TiCl002MgCl+Ti