训练15 氯及其重要化合物-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

班级： 姓名： 第五章 非金属及其重要化合物 训练15 氯及其重要化合物 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有一个 续表 选项符合题意) 选项 溶液 现象 结论 1.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关 B 品红溶液 品红褪色 C2有漂白性 系的是 ( CL2与H2O反 A.C12易液化，可用于生产盐酸 C AgNO,溶液 澄清溶液变浑浊 应产生C B.CIO2有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒 C.CC1难溶于水，可用作灭火剂 D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 D.HCI极易溶于水，可用于检验NH 5.某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检 2.(2024·广东广州二模)将浓盐酸加到KMnO4中 测，下图所示图像变化最有可能是其检测结果的是 进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析 ( 正确的是 :浓盐酸 湿润的 红布条 安全气球 3.0 (.mmm 800 2.0 600 a 1.0 400 含酚酞的NaOH溶液 50 100150 2006 50100150 KMnO 淀粉-KI溶液 的棉花 时间/s 展 时间/s 乙 A.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B.b处出现蓝色，说明还原性：I>C1 30 26 C.c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 13300 24 中13100 22 D.KMnO,换成MnO2重做实验，a处布条褪色 三129006 50 100150 50 100150 屏 更快 时间/s 时间/s 3.下列关于可溶性盐Ca(CIO)C1的说法不正确的是 丙 丁 A.图甲表示氯水的pH随时间的变化 A.具有强氧化性，可作漂白剂 B.图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 B.水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊 C.图丙表示氯水的电导率随时间的变化 C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D.图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 D.与盐酸反应的离子方程式：CIO+C1+2H 6.如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 —C12↑+H2O () 4.(2024·广东惠州一模)将C12分别通入下列溶液， 搅拌器 实验现象和结论均正确的是 ( ) 选项 溶液 现象 结论 冰 水 NaOH溶液 溶液由浅绿色变 浴 FeCl2溶液 CL2有还原性 棕黄色 A.将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl 红对勾·讲与练 330 高三化学·基础版 班级： 姓名： B.三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为CL2+ 红纸 红纸 试剂 2NaOH =NaCl+NaClO+H2 O 编号 变化 D 培养皿 C.冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副 ① 不褪色 反应 ④ 学 ② 逐渐 ② 蒸馏水 褪色 D.锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳 Ca(CIo) 饱和 ③ 酸氢钠溶液的洗气瓶 ® 几乎 食盐水 不褪色 实验装置示意图 NaHCO溶液 7.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系 快速 ④ (调至pH=7) 褪色 如图所示。下列说法错误的是 ( 已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO3。 +7 下列对于该实验的分析不正确的是 ) 5 A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还 如+4 +3 原性 +1 6 d. B.②与③现象的差异原因是C1,不与饱和食盐水 -1H 氢化 单质氧化物含氧酸含氧酸盐物质 a 类别 反应 A.a与d,a与e在酸性条件下反应，均可以得到b C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是 B.d在光照下可转化为a、b Cl2 +H2 O=-HCI+HCIO C.b的水溶液里加入CaCO3,可以增加d的产量 D.对比②③④的现象，说明溶液中HCIO浓度越 D.消毒液可用于环境消毒，主要是因为d,e的固 大，漂白效果越好 体可用于实验室制O 10.用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。C12可 8.(2024·浙江杭州一模)探究NaC1O溶液的性质， 以与含水碳酸钠反应得到Cl,O气体和NaHCO,。 下列实验方案能达到探究目的的是 ( 下列说法错误的是 () 搅拌棒 接尾气处理装置 选项 探究目的 实验方案 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶 检验NaClO溶 蒸馏水 足量 含水 液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴 甲酸 液中的Na 碳酸钠 玻璃观察火焰颜色 甲 丙 检验NaCIO溶 A.装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标 将NaClO溶液滴加到淀粉-KI溶 液的氧化性 液中，观察溶液颜色变化 准状况下2.24LC12O B.装置乙中盛装的是浓硫酸 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶 检验NaCIO溶 C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具 液滴在pH试纸上，待变色后与 液的pH 标准比色卡比对 体操作是打开K2关闭K D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的 将少量NaClO溶液与FeCl2充分 检验NaClO溶 氧化性 反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银 液的还原产物 11.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成 溶液，观察沉淀产生情况 分均为Ca(ClO)2。相应的生产流程如下： 9.用如图装置探究CL2的漂白原理，其中红纸①是干 Ca(OH)2 饱 浆料 燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中 ② ,干燥，漂白粉 心Ca(C1O),粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿 食电 C湿润的 Ca(OH). 色气体，红纸变化如表： 水 NaCO3 CLO(g) H9HC10浆料，干燥漂粉精 ③ ⑤ (横线下方不可作答) 331 第五章非金属及其重要化合物 下列说法不正确的是 ( 下KCIO3的氧化能力 (填“大于”或“小 A.①中阳极的电极反应式为2C1一2e 于”)NaClO。 Cl2↑ 13.(14分)(2025·北京101中高三开学考试)二氧 B.反应②的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=一 化氯(C1O2)是一种高效消毒灭菌剂，但稳定性较 Ca(ClO),+CaCl2 +2H2O 差，可将其用吸收法和电解法两种方法得到较稳 C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分 定的NaCIO2加以保存。其工艺流程示意图如下 解反应 图所示： 得分 D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(C1O)2时， NaOH/H.O. NaC1O,①稀硫酸 方法1 C1的原子利用率为100% C102 溶液 ②S0空气 NaC/H,O电解 溶液 晶体 方法2 二、非选择题（共27分） 步骤1 步骤2 步骤3 12.(13分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀 已知：i.纯CO2易分解爆炸，一般用稀有气体 菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置 或空气稀释到10%以下。 (部分装置省略)制备KCIO,和NaCIO,探究其 i.长期放置或高于60℃时NaCIO2易分解生成 氧化还原性质。 NaClO3和NaCl。 浓盐酸 (1)步骤1中，生成C1O2的离子方程式是 ,通入空气的作用是 MnO 粉末 KOH 溶液 NaOH (2)方法1中，反应的离子方程式是 溶液 ,利用方法1制NaC1O2时，温度不能超过 20℃，可能的原因是 回答下列问题： 得分 (3)NaClO2的溶解度曲线如下图所示，步骤3中 (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ,a中 从NaCIO2溶液中获得NaCIO2的操作是 的试剂为 (2)b中采用的加热方式是 ,c中化学反 应的离子方程式是 NaClO. 采用冰水浴冷却的目的是 890 H2O (3)d的作用是 ,可选用试剂 NaClO, 80 (填字母)。 38℃ A.NazS溶液 B.NaCI溶液 70 20 40 60→ C.Ca(OH)2浊液 D.H2SO4溶液 温度/℃ (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， (4)NaC1O2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到 ,干燥，得到KCIO3晶体。 C1O2,写出反应的离子方程式： (5)取少量KCIO3和NaC1O溶液分别置于1号 若加入盐酸浓度过大，则气体产 和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液 物中C12含量会增大，原因是 颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCI,振 荡，静置后CCL4层显 色。可知该条件 红对勾·讲与练 332 高三化学·基础版2CuO十CO2◆十H,O。(4)Cu与稀盐酸在持续通入空气的 条件下反应生成CuCI,Fe3+对该反应有催化作用，铜生成 铜离子化合价升高，根据得失电子守恒可知，M生成M'中 铁元素化合价降低，故M'为Fe+。(5)氯化铜加热水解生 成氢氧化铜和挥发性酸，HCI可抑制其水解，CuCI中铜具 有还原性易被空气中氧气氧化，在HC】气流中热分解 CuCl2·2H,O可以制备CuCI,其中HCI的作用是用HCI 气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制CuCL2水解的 发生，防止CuC1被氧化。 第五章非金属及其重要化合物 训练15氯及其重要化合物 1.BC2可以与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐 酸，与C12易液化无关，故A不符合题意；CIO2有强氧化性， 可以使细菌、病毒中的蛋白质变性、失去活性，用于自来水杀 菌、消毒，故B符合题意；CCL1不支持燃烧，可用作灭火剂， 与CCl,难溶于水无关，故C不符合题意：HCI可以与NH 反应生成氯化铵（白色固体），可以看到有白烟生成，与HCI 极易溶于水无关，故D不符合题意。 2.B氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成 HCIO,HCIO将红布条漂白，干嵊的氯气不具有漂白性，A 错误；b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生反应C,十2I I2十2C1厂，根据氧化还原反应的规律，推出I厂的还原性强于 CI厂，B正确：c处红色逐渐变浅，发生反应C1,十2NaOH NaClO十NaCl十H2O,氯气既做氧化剂又做还原剂，C错误； 二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装 置，a处布条不褪色，D错误。 3.B该物质中含有CIO,具有强氧化性，可以将有色物质氧 化变为无色物质，因此可作漂白剂，A正确；该物质可表示为 CaCl2·Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，水溶液显 碱性，向其中加入碳酸钠溶液，Ca+与CO反应产生 CCO3,因此会出现白色浑浊，B错误；由于酸性：HClO< H,CO3,所以该盐长期放置，会与空气中的CO2和水蒸气发 生反应：Ca(ClO)2十CO2+H2O一CaCO3￥+2HClO,且 HCIO在光照条件下会分解，C正确；根据氧化还原反应规律， 在酸性条件下，CIO、C1会发生归中反应：CO十CI十2H ——Cl2个十H2O,产生Cl2,D正确。 4.C向FeCl2溶液通入氣气发生反应2Fe2+十Cl2 2Fe3+十2C1,溶液由浅绿色变棕黄色，该过程体现Cl2的氧 化性，故A错误；向品红溶液通入氯气，品红溶液褪色，是 CI2和水反应生成HCI和HCIO,HCIO具有漂白性，使品红 溶液褪色，故B错误：CI2和水反应生成HCI和HCIO,溶液 中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊， 故C正确；Cl2和水反应生成HCI和HCIO,溶液呈酸性，使 紫色石蕊溶液变红，HCO具有漂白性，能使变红的溶液褪 色，故D错误。 5.C氣水中存在：Cl十H,0一HC1+HC10,2HC1O光照 2HCI十O2↑，弱电解质HCIO分解得到强电解质HCI,使溶 液中氢离子浓度增大，溶液H不断减小，A不符合题意；C 与H,O反应产生HC1和HCIO,HClO光照分解产生HCI, HCI是强酸，完全电离产生H和C,因此溶液中氯离子浓 度不断增大，B不符合题意；C2与H2O反应产生HC1和 HClO,HCIO光照分解产生HCI和O,,HC1是强酸，完全电 离产生H+和C,因此氯水久置后溶液中自由移动的离子 的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，当HCO分解 完全后，溶液的电导率达到最大值后不再改变，C符合题意： CI2与水反应产生的HCIO光照分解生成氧气，使氧气体积 分数不断增大，当其完全分解后O2的体积分数达到最大值， 后又会逐渐减小直至不变，D不符合题意。 6.CMnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误：漂白粉 的成分是Ca(ClO)g和CaCl2,应由Cl2和Ca(OH)2制备，故 B错误；该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴 降低温度，故C正确；饱和碳酸氢钠溶液会吸收C2,且有二 氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCI,故D 错误。 7.B具体分析可知a为HCI:b为Cl2;c为ClO2;d为HCIO;e 为含CIO?的盐。HCI和次氯酸可反应生成水和氯气，HCI 和氯酸钠可反应生成氯化钠、水和氯气，故A正确；HCIO在 光照下可转化为HCI和O2,不能转化为C12,故B错误；氯 气的水溶液中含有HCl、HCIO,HCI与加入的CaCO3反应， HCI的消耗促进C2与水的反应，生成更多的HCIO,故C正 确；消毒液可用于环境消毒，主要是因为HCO,氛酸钾可用 于实验室制O2,故D正确。 8.B观察钠元素的焰色试验不用透过蓝色钻玻璃，它会过滤掉 钠的火焰颜色，A不符合题意；将NCIO溶液滴加到淀粉-KI 溶液中，I厂被氧化为I2,溶液变蓝，可以检验NaCIO溶液的 氧化性，B符合题意；NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪 色，C不符合题意；少量NaClO溶液与FeCl2反应的化学方 程式为2Fe2++C1O+2H+—2Fe+十C1十H2O,滴加 硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验C1,但原溶液中本来 就存在C1厂，无法判断该氯离子是溶液中原有的还是次氯酸 根被还原生成的，D不符合题意。 9.B次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为C(ClO)2十4HCl —CaCl2十2Cl2◆十2H,O,盐酸既体现了酸性又体现了还 原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：C12十 H2O一HC十HCIO,饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使 反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色， B错误；①说明干燥氯气没有漂白性，②中红纸褪色，①②说 明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2十H2O一HCI十 HC1O,C正确；④中反应为Cl2十HCO3一CO2十HC1O十 CI,②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可 知，HCIO浓度越大，漂白效果越好，D正确。 10.B装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2十2NaCO3十H,O一 Cl2O十2 Na HCO3+2NaCl,每生成16.8g(0.2mol)碳酸氢 钠，则生成0.1 mol Cl2 O,标准状况下的体积为2.24L,A 项正确；装置乙的作用是吸收多余的C2,防止干扰后续氧 化性的验证，浓硫酸不能除去多余的C2,B项错误；打开 K,关闭K1,则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C 项正确；装置丁中溶液酸性显著增强则说明发生了反应： HCIO十HCOOH一HCI十CO2◆十H,O,可证明次氯酸 的氧化性，D项正确。 11.D①中阳极的电极反应式为2C1-2e一Cl2个，A正 确：反应②为氯气和氢氧化钙的反应，化学方程式为2C2十 2Ca(OH)2-Ca(ClO),+CaCl2十2H2O,B正确：题述过 程中反应①②③均为氧化还原反应，反应④为化合反应，反 应⑤为复分解反应，C正确；制备漂粉精过程中，C12在反应 ③中转化为Cl2O时还有NaCI生成，氯原子最终没有完全 转化为Ca(CIO)2,因此C1的原子利用率小于100%，D 错误。 12.(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热C12十2OH-=C10十C1+H,0避免 生成NaClO3 (3)吸收尾气(CL2)AC (4)过滤少量（冷）水洗涤(5)紫小于 解析：由题干信息及装置图分析各装置的作用，装置用于 除杂，b装置用于制备氯酸钾，C装置用于制备次氯酸钠， 参考答案509 装置用于尾气处理。(1)盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧 瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除掉氯化氢需要将气 体通过饱和食盐水。(2)b装置的加热方式为水浴加热。c 装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为C,十 2OH=一ClO十CI十H2O。根据b、c装置水浴温度的 不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时 需要冰水冷却，所以℃中冰水浴冷却的目的是避免氯酸钠 的生成。(3)是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶 液或氢氧化钙浊液。(4)从溶液中获得纯净氯酸钾的操作 是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干澡。(5)碘在四氯化碳 中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由碘的求度 决定。2号试管中溶液变棕色说明生成I2,1号试管中没有 颜色变化，说明没有生成I,由此可以判断氯酸钾的氧化能 力小于次氯酸钠的氧化能力。 13.(1)2C1O十SO2—2C1O,十S0将生成的C1O2稀 释到10%以下，防止其分解爆炸 (2)2C1O,+H2O2+2OH —2C1O2十O2+2H2O温 度较高时H2O2易分解 (3)加热至温度略低于60℃，浓缩、冷却至温度略高于 38℃结晶，过滤，洗涤 (4)5C1O,+4H+—4C1O2个十C1+2H2ONaC1O2和 较浓盐酸混合，CO,的氧化性、CI厂的还原性会增强，发生 氧化还原反应，生成氧气 解析：NaCIO,溶液、稀硫酸、通入SO2和空气，其中发生反 应生成二氧化氯(CIO2),二氧化氯(CIO2)和氢氧化钠、 H2O2反应生成NaClO,,或通过电解二氧化氯(ClO2)和 NaCl溶液来得到NaClO2,在加热温度至略低于60℃，浓 缩、冷却至略高于38℃，结晶，过滤，洗涤。(1)步骤1中氯 酸根和二氧化硫反应得到C1O2,离子方程式为2CIO,十SO, 一一2C1O2十SO；由于纯CIO2易分解爆炸，因此通入空 气的作用是将生成的C1O2稀释到10%以下，防止其分解 爆炸。(2)方法1中，反应的离子方程式为2C1O2十 H2O2十2OH一2C1O2十O2十2H2O:利用方法1制 NaClO,时，温度过高过氧化氢易分解，则温度不能超过 20℃，可能的原因是温度较高时H2O2易分解。(3)根据 图中NaCIO2的溶解度曲线，低于38℃析出的是 NaClO,·3H2O,高于60℃时NaClO2易分解生成NaCIO, 和NaCl,因此步骤3中从NaC1O,溶液中获得NaClo2晶 体的操作是加热至温度略低于60℃，浓缩、冷却至温度略 高于38℃结晶，过滤，洗涤。(4)NC1O2和稀盐酸反应的离 子方程式为5C1O,十4H+一4C102◆+C1+2H,O:NaC1O, 和较浓盐酸混合，会增强CO,的氧化性、CI厂的还原性，发 生氧化还原反应，生成氯气，导致氯气含量增大。 训练16卤族元素氯、溴、碘的提取 1.A澳单质中溴元素化合价为0，处于中间价态，既具有氧化 性又具有还原性，如与水的反应，故A正确；溴单质与水反应 可生成HBr和HBrO,故B错误；Br具有还原性，还原性比 CI强，故C错误；氯气可与氢气在，点燃或光照条件下发生 反应，氯气比溴活泼，在加热至一定温度下溴可与氢气反应 生成溴化氢，溴蒸气与氢气反应没有氯气与氢气反应剧烈， 故D错误。 2.D卤素单质都属于分子晶体，其单质的沸点与其相对分子 质量成正比，根据图像知，①②③④分别是F2、CI2、Br2、I2, 卤族元素中，非金属的非金属性随着原子序数增大而减弱， 非金属性越强，其单质越活泼，所以非金属单质活泼性最强 的是F2,故A正确：氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有 漂白性，所以单质②的水溶液能使品红溶液褪色，故B正确： 澳易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止 510亿对闪·讲与练·高三化学·基础版 溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封， 故C正确；卤族元素的筒单氢化物的稳定性从上到下依次减 弱，所以单质④的简单氢化物在卤素氢化物中最不稳定，故 D错误。 3.A“84”消毒液的有效成分为NaCIO,与浓盐酸发生反应生 成氯气，反应的化学方程式为NaClO十2HCI一NaCI+ Cl2A十H,O,A正确；具支试管产生氯气在a处与KBr发生 置换反应生成Br2,溶液变橙色，可得氧化性CL2>Br2,b处 氯气和KI反应生成I2,淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性： CL2>L2,但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法说明非金属性 CI>Br>I,B错误；浓盐酸具有挥发性，HCI气体也能与酸性 KMO,溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是 KMnO,与Cl2发生反应，C错误；氯气和NaOH溶液反应生 成NaCl和NaClO,溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，且氯气没 有漂白性，D错误。 4.B过程①加入过量Br,的目的是提高I,的转化率，故A正 确；I2易升华，Br2易挥发，过程②在高温下进行，会减少IBr 产量，故B错误；通入CO2,可吹出过量的Br2,提高产品纯 度，故C正确：过程③在50℃进行，用水浴加热，故D正确。 5.BCl2溶于水反应生成HC1和HCIO,HCIO是弱酸，在离 子方程式中不能拆，故A错误；ICI具有强氧化性，IC1与 NaOH反应生成氯化钠和NaIO,离子方程式为ICl十2OH —CI十IO十H2O,故B正确；SOCL2极易水解生成 H2SO3和HC1,化学方程式为SOC12十2H2O一H2SO3十 2HC1,故C错误；由题意可知，H,CO3的酸性强于HC1O,少 量CO,通入NaClO溶液中生成NaHCO3,离子方程式为 CO2+CIO-十H2O=HCIO+HCO3,故D错误。 6.B该实验只能证明氧化性：CI2>Br2,Clg>I2,故A错误；实 验⑤说明氯水氧化了I2,故B正确；实验④说明该实验条件 下氯水不能氧化Br2,改变条件后Br2可能会被氧化，故C错 误；实验③溶液褪色可能是因为氯水继续氧化I2生成 KIO3,也可能是因为氯水氧化了淀粉，故D错误。 7.C实验1，浓硫酸与NaCl反应生成的氯化氢气体与浓氨水 挥发出的氨反应生成氯化铵，白烟是NH,CI,故A合理；实 验1溶液颜色无明显变化，说明浓硫酸不能氧化氯离子，实 验2溶液变黄，说明浓硫酸能氧化溴离子，即还原性：B≥ C1,故B合理：②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠 固体中生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质， 不能得出还原性：I>Br,故C不合理；实验1体现浓硫酸 的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。 8.D碘水使淀粉变为蓝色，碘水中存在如下平衡：I,十H,O一 H十I厂十HIO,向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银 离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋 于完全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次 碘酸、硝酸的滤液1：向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中 的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加 入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘 单质使淀粉变蓝色。由分析可知，向碘水中加入硝酸银溶液 充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸 性增强、H变小，故A正确；由分析可知，向蓝色溶液中加 入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平 衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正 确：由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银 离子，故C正确；由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸， 加入足量氢氧化钠溶液中和酸，得到次碘酸钠和硝酸钠的碱 性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子 反应，所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D 错误。 9.B双氧水具有氧化性，能将KI氧化为碘单质，碘单质使淀 粉变蓝，故刚加入双氧水就会使溶液变蓝，A不正确；KIO3 与KI在酸性条件下反应生成I2,B正确；NO2溶于水变为硝