第13讲 镁、铝及其重要化合物-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

068红对构·讲与练·高三化学·基础版 3.(2022·天津卷节选)氯化铁是重要的化工原 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 料。针对氯化铁的实验室制备流程，回答下列 问题： (3)检验FeCl,溶液中是否残留Fe+的试剂是 废铁屑 纯re粉，CL,浓FeCl溶液 稀盐酸 (含少量铜) 操作① 滤液马稀rC,溶液 (4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl溶液 中加人纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主 FeCl3·6HO 操作② 要反应的离子方程式为 (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完 全。判断反应完全的现象为 (5)操作②为 含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 》温馨提示 学习至此，请完成训练12 第13讲镁、铝及其重要化合物 复习 1.了解镁、铝及其重要化合物的重要性质以及在生产、生活中的应用。2.能根据镁、铝及其重要化合物 目标 的转化关系，分析提取镁、铝的工业流程。 考点一 铝及其重要化合物 第 写出图中有关反应的化学方程式： 章 梳理》必备知识 1.铝单质 常瀑形成致密的氧化膜 (1)物理性质 ① 点 →4A1+302 点燃 2Al2Os 颜色 状态 密度 质地 延展性、导电性、传热性 ② 固体较小 柔软 良好 氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸发 (2)化学性质 ③A1酸 生 常温，遇浓硫 钝化，形成致 非氧化性酸 [AI(OH)F+H2 酸和浓硝酸 密的氧化膜 L08 ④强碱 ④ 金属( 腰 氧化性酸 ③ A*+氧化物 (稀硝酸) ⑤ (铝热反应) 50 2.铝的重要化合物 Fe+Al,O 非氧化性酸，A+H2 (1)两性化合物—氧化铝和氢氧化铝（写离子 (盐酸) 方程式) 第四章金属及其化合物069 氢氧化铝 (3)用互滴法鉴别A1CL溶液与NaOH溶液或 名称 氧化铝(Al2O3) [A1(OH)3] Na[Al(OH)4]溶液与盐酸。 2.分离与除杂（括号内为杂质） 白色固体，难溶于水， 白色胶状物质， 物理性质 (1)FeO3(Al2O3):加足量NaOH溶液，过滤。 熔点很高 难溶于水 (2)Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液， 与酸 Al,O +6H 过滤。 反应2A13++3H2O (3)Mg2+(A13+):加过量NaOH溶液，过滤，再 加相应酸充分溶解。 化学 与碱Al2O3+2OH+3HO 3.实验室制备A1(OH)3用铝离子与氨水反应不 性质反应 2[A1(OH)4] 选用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈两性， 但它只溶于酸或强碱，而不溶于弱碱（氨水），则 2A1(OH)3 加热 使用氨水容易控制产物。 Al2 Og+3H2O 二、工业上利用铝土矿制铝的方法 用作耐火材料；冶炼 制药；A1(OH) 由铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、 主要用途 铝的原料 胶体用于净水 MgO等杂质)提取AlO3的两大工艺流程： 沉淀A (2)常见的铝盐 明矾 加过量 (SiO,) 加过量 沉淀BFe(OH) 盐移 ①明矾的化学式为 ,属于复盐。 NaOH Mg(OH)] 过滤 滤液A 容覆 NaHCO. 程 (AlB+、Fe+ 过滤 通过量 ②明矾净水的原理：电离方程式为 滤液B 溶液 Mg2+) CO NaA(OH),]}过滤 ,其中A13+发生 ,产生 铝土矿 Al(OH) ,可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉 沉淀C 加过量 ⅡNaOH 滤液D 氧化铝 (FeO3、MgO) 氨水 淀，使水变得澄清。 溶液 加过量一 盐酸 (A1+)过滤 过滤 滤液C 正误判断正确打“/”号，错误打“×”号。 过滤 Al(OH) [AI(OHJ、SiO】 沉淀D NH,CI (1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物。 (H2SiO,) 溶液 ( 提升>关键能力>》 (2)投入铝片产生氢气的溶液一定呈强酸性。( 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下 第 (3)实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、NaCO 列说法不正确的是 四 章 固体等。 A.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐 (4)用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量AB+。 腐蚀 B.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于 (5)明矾可用作净水剂，起到杀菌消毒的作用。 冶炼熔点较高的金属 ( C.电解A1C13饱和溶液可制得金属铝 D.Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温 (6)铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中 材料 以单质形式存在。 ( 2.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化 》归纳》方法技巧 硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下 列说法中不正确的是 () 一、氧化铝、氢氧化铝两性的重要应用 过量NaOH 1.检验与鉴别 图士到”包警SG。日可 (1)用过量NaOH溶液检验A13+的存在。 A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 (2)用过量NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和 B.a、b中铝元素的化合价相同 MgCl2溶液。 C.③中需要通入过量的CO2 070红对构·讲与练·高三化学·基础版 D.④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氢 对上述流程中的判断正确的是 () 氧化铝 A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 3.工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原 B.CO2可以用H,SO溶液或稀盐酸代替 料冶炼铝的工艺流程如下： C.反应I中的离子方程式为CO2+[A1(OH)4] 氧化 沉淀 -Al(OH)+HCO3 铝矿 过量X 反应溶过量C0 AIOH)A,OA可 D.工业上还可采用Fe还原Al2O,的方法制 石 过 液反应Ⅱ、 过滤 Y A1,成本更低 考点二 镁及其重要化合物 梳理>必备知识 (3)镁燃烧时火花四射，烟花中通常掺有一定量的 镁粉，以达到美观效果。 () 1.镁的物理性质 (4)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO 镁是银白色有金属光泽的固体，密度、硬度较 的方法。 () 小，熔点较低，有延展性，是电和热的良导体。 (5)在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2 2.镁及其化合物的性质 溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3。 物质 主要性质 反应方程式 与O2、N2反应 归纳>方法技巧 点燃 海水提镁的工艺流程 与CO2反应 2Mg+ CO. 2MgO+C 镁 贝壳微烧，Ca0水石灰乳 与非氧化性强酸 Mg+2Ht—Mg 艺 海水引入，沉淀池过滤Mg(OHD 反应 H2↑ 程 Mg+2H,0_△ gC马墙MsgC马水MeC4,·6O,益酸g化旅 第 与沸水反应 Mg(OH)2+H2个 HCI 章 制石灰乳：化学方程式为CaCO, 高温CaO+ 氧化镁 碱性氧化物 CO,↑、CaO+H2OCa(OH) Mg (OH)2+2H' 沉淀：化学方程式为MgC+Ca(OH)2一CaCl2+ 中强碱 氢氧 Mg2++2H2O Mg(OH)2 化镁 难溶于水 酸化：化学方程式为Mg(OH)2+2HC1 MgCl,+2H,O 溶解度小于碳酸镁 骤 蒸发浓缩、冷却结晶：析出MgCL·6H,O,MgC2十 3.镁及其化合物的用途 圣 6H2O-MgCL2·6H2OV 镁单质 制造信号弹和焰火 反 应 脱水：在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得 镁合金 用于制造火箭、导弹和飞机的部件 无水氯化镁，氯化氢的作用是抑制Mg+的水解， 氧化镁 熔点高，可作耐高温材料 MgCl·6H,O△MgCl,+6H,0 正误判断正确打“√/”号，错误打“×”号。 电解：电解熔融氯化镁制得镁，化学方程式为 (1)镁不慎着火，可以用CO2灭火。 MgCl,(熔融)电解Mg十C, (2)镁在冷的浓硫酸中钝化。 第四章金属及其化合物071 提升>关键能力》 C.将Mg(OH)2浊液直接倒人已装好滤纸的漏 斗中过滤，洗涤并收集沉淀 1.下列关于镁及其化合物的说法正确的是( D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀 A.Mg在CO2中的燃烧是置换反应 盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 B.将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2,是镁原子 3.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 失电子转化为Mg2+ 物质X 碳、氯气 C.电解得到镁的过程可以写出离子反应方程 式，但不是氧化还原反应 海水…苦卤水一沉镁一煅烧一氯化一无水 MgCl. 滤液 气体 D.Mg在N2中燃烧的反应中，N2既是氧化剂 下列说法错误的是 又是还原剂 A.物质X常选用生石灰 2.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性 B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 质，下列操作正确且能达到目的的是( C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C十Cl A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其 --MgCl2+CO 中探究Mg的活泼性 D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO,溶液中，观 热蒸发也可得到无水MgCl, 察Mg(OH)2沉淀的生成 演练>高芳真题 1.(高考组合题)下列关于镁、铝及其化合物的说 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定 法正确的是 ) 是化合反应 A.(2023·辽宁卷)工业冶炼镁：2MgO 电解 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜 色的变化 2Mg+O2↑ B.(2023·湖南卷)取一定体积的NaOH溶液 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达 和Al2(SO,)3溶液进行反应，改变两种试剂 尔效应的红棕色分散系 第 的滴加顺序（浓度均为0.1mol·L1),反应 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成 四 a的元素一定位于周期表p区 章 现象没有明显差别 C.(2022·广东卷)技术人员开发高端耐腐蚀镀 3.(2022·浙江6月选考)尖晶石矿的主要成分为 铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜 MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2 O4(s)+ D.(2022·海南卷)MgCl2溶液中滴加NaOH 4Cl2(g)-MgCl2 (s)+2AICls (g)+202(g) 溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀 △H>0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化 消失 法”可以制备MgC12和AlCL3,同时还可得到副 2.(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的 产物SiCl4(SiCL4沸点为58℃，A1Cl3在180℃ 分类与相应化合价关系如图。下列推断合理 升华)：MgAl,0,(s)+4C(s)十4Cl,(g)高温 的是 ( MgCl2(s)+2A1C3(g)+4CO(g)。下列说法不 的+3 正确的是 () +2 A.制备时要保持无水环境 B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃ a 单质氧化物盐 碱 以上 072构·讲与练·高三化学·基础版 C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化 下列说法错误的是 提供了能量 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 D.为避免产生大量CO2,反应过程中需保持炭 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收 过量 效率 4.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单 C.合成槽中产物主要有Na AlF。和CO2 流程如下： D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 过量Na,CO, Na[Al(OH),] 烟气 》温馨提示 吸收塔 合成槽 冰晶石 (含HF) 滤 (Na AIF) 学习至此，请完成训练13 滤液 第14讲 铜及其重要化合物 金属材料及金属冶炼 复习 1.了解铜单质及其重要化合物的性质及应用。2.能分析工艺流程中铜重要化合物的转化关系。3.了 目标 解金属冶炼的基本原理和常见方法。 老点一 铜及其重要化合物 梳理>必备知识 2.氧化铜和氧化亚铜 1.铜单质 名称 氧化铜(CuO) 氧化亚铜(Cu2O) (1)物理性质： 色固体，具有导电性、导 颜色 热性和延展性。 (2)化学性质 与酸反应 Cu2O+2H Cu,(OH),CO潮湿空气 非氧化性酸，不反应 (H+) Cu2++Cu+H2O 酸 Cu0,0 非金属 氧化性酸，Cu2+非金 章 Cucl.Ck Cu 属氧化物 Cu2 O+H2 、4 与H2反应 某些盐 CuS.S +Cu2+ 2Cu+H2 O 溶液 ①生成铜绿的化学方程式： 转化关系 4CuO 高温 2Cu20+02个 固体)。 ②Cu和S反应的化学方程式： 3.氢氧化铜 0 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 ③与浓硫酸共热的化学方程式： (2)化学性质及应用 ②弱碱性，加H+ ④与稀硝酸反应的离子方程式： 不稳定性 Cu2+ Cuo Cu(OH), ① ③弱氧化性 检验醛基 ⑤与浓硝酸反应的离子方程式： 反应①的化学方程式： ⑥与FCl,溶液反应的离子方程式： 反应②的离子方程式：2.B检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加 KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe+氧化为Fe3+千 扰实验，A不能达到探究目的；向2 mL FeSO1溶液中滴加 几滴酸性KMO1溶液，若观察溶液紫色变浅或褪去，说明 Fe+有还原性，B能达到探究目的：Fe2+发生水解反应 Fe2+十2H2O一2H+十Fe(OH),使溶液显酸性，应向 2 mL FeSO溶液中滴加2一3滴石蕊溶液，观察溶液颜色变 化，C不能达到探究目的；向2L5%H,O,溶液中滴加几 滴FeSO1溶液，无对照实验，且H,O2会将Fe+氧化为 Fe3+,无法排除Fe3+的影响，D不能达到探究目的。 3.(1)不再有气泡产生Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快 反应速率 (2)漏斗、玻璃棒(3)K,[Fe(CN)]溶液 (4)2Fe3++Fe—3Fe2+、2Fe2++Cl,—2Fe3++2C1 (5)在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到 FeCl3·6H,O品体 解析：稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过 滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加 入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁， 浓氯化铁溶液制备FCLg·6H,O,稀氯化铁溶液在HCI气 流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCL,·6H,O 晶体。(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由 于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现 象为不再有气泡产生；含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应 快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 (2)操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃 棒、漏斗。(3)亚铁离子和K,[Fe(CN)。]溶液反应生成蓝色 沉淀，因此检验FeCL,溶液中是否残留Fe+的试剂是 K[Fe(CN)。]溶液。(4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀 FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2,先是铁和铁离子反应 生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程 中发生的主要反应的离子方程式为2Fe++Fe—3Fe+ 2Fe++CL2—2Fe3+十2CI。(5)操作②是稀氣化铁溶液 到FeCl3·6H2O晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成 氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCI气体防止铁离子 水解，其操作过程为在HCI气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过 滤、洗涤、千燥得到FeCL·6H2O晶体。 第13讲镁、铝及其重要化合物 考点一铝及其重要化合物 …》梳理·必备知识《… 1.(1)银白色(2)②2A1+3CL,点燃2AICL,③钝化2A1十 6HCI=2AICL+3H2◆ ④2Al+2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH),J+3H2◆ 同2A1+Fe,0,商温A1,0,十2Fe 2.(1)AI(OH)3+3H+—A1++3H2O A1(OH)3+OH-[A1(OH)1] (2)①KA1(SO1)2·12H2O②KA1(SO,)2=K++ A13+十2SO水解反应AI(OH)3胶体 正误判断(1)/(2)×(3)×(4)X(5)×(6)× 》提升·关键能力《… 1.C铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜， 比铁制品在空气中耐腐蚀，故A正确；铝具有较强的还原性， 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔，点较高 的金属，B正确：冶炼铝，一般电解熔融状态的氧化铝，铝属 于活泼的金属元素，电解氯化铝饱和溶液，得不到铝，C错 误；Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，D 正确。 2.D根据铝土矿的成分，Al2O3为两性氧化物，Fe2O3为金属 氧化物，SiO2为酸性氧化物，加入盐酸后，Al,O3→A1CI, Fe2O3→FeCL3,SiO2不与盐酸反应，且也不溶于盐酸，然后 进行过滤，除去SiO2,即a为AICl3和FeCL3,加入过量的 NaOH,AICL→Na[Al(OH),],FeCL→Fe(OH)3,然后进行 过滤，除去Fe(OH)a,b溶液为Na[Al(H)1],碳酸的酸性 强于氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于碳酸，因此③通入CO2,然 后过滤，得到A(OH)3沉淀，加热氢氧化铝，使之分解成氧 化铝和H2O,最后电解熔融状态的氧化铝冶炼铝。根据上述分 析，A项正确；a是AlCL和FeCl3混合液，b是Na[Al(OH)1]溶 液，两个溶液中A1的化合价都是十3，B项正确：根据上述分 析，③中通入过量CO2,C项正确；反应④为氢氧化铝受热分 解成氧化铝和水，步骤是过滤、加热，d一定是A山，O3,D项 错误。 3.CA项，试剂X应为强碱溶液，使A2O3溶解；B项，若用 强酸代替CO2,强酸过量时，A1(OH)3会溶解，不能生成 Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。 考点二镁及其重要化合物 …》梳理·必备知识《… 2.2Mg+0,点槛2Mg03Mg+N,点槛Mg,N,Mg0+2H -Mg'++H,O 正误判断(1)×(2)×(3)√(4)×(5)× …》提升·关键能力《… 1.AMg在CO,中燃烧为置换反应，A正确；将Mg(OH),沉 淀转化为MgC2的过程是复分解反应，B错误；电解得到镁 的过程有化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；Mg在N2 中燃烧的反应中，N2是氧化剂，镁是还原剂，D错误。 2.B浓硫酸溶于水放热，且密度比水的大，因此稀释浓硫酸 时，应将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；将 NOH溶液缓慢滴入MgSO,溶液中，镁离子与氢氧根离子 反应生成氢氧化镁沉淀，B正确；过滤时浊液转移到漏斗中 应该用玻璃棒引流，C错误；由于氯化镁水解生成氢氧化镁 和氯化氢，氯化氢易挥发，所以加热氯化镁溶液时促进镁离 子水解，加热蒸干得不到无水MgCL2固体，得到的是氢氧化 镁固体，D错误。 3.D海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg十，苦卤 水中加物质X使Mg+转化为Mg(OH)2,过滤除去滤液，煅 烧Mg(OH),得MgO,MgO和C、CL2经“氯化”得无水 MgCL2。物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2,工业上 常采用CaO,发生CaO十H2O-Ca(OH)2,Ca(OH)2十 Mg2+=Mg(OH)2十Ca2+,A正确：Mg是较活泼金属，工 业上常用电解熔融MgC12制备金属镁，B正确；由题图可知， “氯化”过程反应物为MgO、氯气、C,生成物之一为MgCL,C 在高温下被氧化为CO,则“气体”为CO,反应的化学方程式 为MgO十C+Cl,高温MgCl,十CO,C正确；“授烧”后得到 MgO,MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶 液中水解为氢氧化镁和HCI,将所得溶液加热蒸发，HCI会 逸出，MgC12水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水 MgCl2,D错误。 …》演练·高考真题《 1.C 2.B若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即 f为镁盐，af的反应有多种，可能为Mg十2HCl一 MgCL十H◆，该反应属于置换反应，可能为Mg十C点然 MgCl2,该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化 合反应，故A错误；e能转化为d,此时e为白色沉淀 Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)a,说明在g→f→e→d转 参考答案439 化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；由题意得， 此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到Fe(OH)? 沉淀，故C错误；假设b为AlO3,即d为A1(OH)3,c为铝 盐，Al,O2、Al(OH)与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a 的元素为Al,位于周期表p区，假设b为FeO3,即d为 Fe(OH)3,c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成 铁盐，此时组成a的元素为Fe,位于周期表d区，故D错误。 3.D由于高温条件下，C与H2O反应生成CO和H2,且 AICL3、MgCl2在高温下均易水解，生成的HCI挥发后促进 AICl3、MgCL2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无 水环境，A正确；由题千信息可知，A1CL在180℃升华，故输 送气态产物的管道温度要保持在180℃以上，B正确：由题 干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既 增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO放出热量，则又为 氯化提供了能量，C正确；反应过程中若保持炭过量，则可能 发生反应：S0,十2C高温si+2C04或者S0,+3C 高温siC+2C04,导致获得的固体产物MgCL,中含有 Si、SiC等杂质，D错误。 4.C烟气（含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应 NaCO,十HF-一NaF+NaHCO,向合成槽中通入 Na[AI(OH),],发生反应：6NaF+Na[Al(OH)1]+ 4 NaHCO,--Nas AIF.十4NaCO,十4H2O,过滤得到 Na3AlF。和含有NaCO3的滤液。陶瓷的成分中含有 SiO2,SiO,与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬 材料，A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提 高吸收塔内烟气吸收效率，B正确；由上述合成槽中发生的 反应可知，合成槽内产物是Na3AlF:和Na2CO3,C错误；由 上述分析可知，滤液的主要成分为NaCO,可进入吸收塔循 环利用，D正确。 第14讲铜及其重要化合物 金属材料及金属治炼 考点一铜及其重要化合物 …》梳理·必备知识《… 1.(1)紫红(2)①2Cu+02+CO2+H20—Cu2(0H)2C0, 绿色 ②2Cu+s△Cu,s ®Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,◆+2H,0 ④3Cu+8H++2NO2-3Cu2++2NO◆+4H2O ⑤Cu+4H++2NO-Cu++2NO2◆+2H,O ⑥Cu+2Fe3+-2Fe2++Cu+ 2.黑色砖红色CuO十2H一Cu++H20CuO+H, △Cu+H,0 3.(2)Cu(OH):-CuO+H:O Cu(OH):+2H Cu2++2H2 O 4.1)Cu,(OH,C0,△2Cu0+C0,4+H,0(2)①蓝矾 胆矾②蓝 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)/(5)× 》提升·关键能力《… 1.Ba为CuO,b为Cu2O,c为Cu(OH)2,d为CuS,e为 CuS,f为Cu。a为CuO,d为CuS,二者均为难溶于水的黑 色粉末，A错误；b为Cu2O,Cu的化合价为十1，处于中间价 态，既有氧化性又有还原性，B正确；C山在常温下不与S反 应，需要加热才能反应，C错误：向固体C1(OH)2中通入 H,S气体生成CuS,D错误。 440红对闪·讲与练·高三化学·基础版 2.D应将反应完后的液体缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃 棒不断搅拌，A错误；应将铜丝在空气中加热到红热后再伸 入盛满氯气的集气瓶中，B错误；CuCI2水解生成的HCI易 挥发，加热蒸千CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体，C错误。 3.A粗铜加稀硫酸、稀硝酸溶解，得NO和铜离子的溶液， 往溶液中加物质X沉淀F+,过滤，所得滤液蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤得蓝矾。“溶解”时，若忽略少量的杂质铁，根 据3Cu+8H++2NO?—3Cu2+十2NO◆+4Hz0可知， 要使H与NO的物质的量比为4：1(8：2)，则理论上 HSO,和HNO,的物质的量之比为3：2，故A正确；气体 A为NO,不属于酸性氧化物，故B错误；若物质X为氨水， 则过量氨水会沉淀C+,即生成Cu(OH)2沉淀，使蓝矾产 量降低，故C错误；“操作Z”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤， 故D错误。 考点二金属材料及金属矿物的开发利用 …》梳理·必备知识《… 1.低大 2.(1)纯金属和它们的合金合金(2)①低碳钢中碳钢 高碳钢③青铜④金属氢化物 3.(1)正(3)2Hg+O2↑2Fe+3CO2W+3HO4A1+ 3O2↑Mg十Cl2↑ 正误判断(1)×(2)/(3)×(4)×(5)X 》提升·关键能力《… 1.B大多数合金的熔点比其成分金属的熔，点低，故A正确： 锈蚀后的铁制品除去铁锈后可以回收利用，有利于保护金属 资源，故B错误；越活泼的金属，其金属阳离子就越难得到电 子被还原，越难冶炼，故D正确。 2.C硬铝是合金，合金的硬度比纯金属大，硬铝密度小，硬度 大，抗腐蚀能力强，是制造飞机的理想材料，故A正确；贮氢 合金是高效、安全的储氢载体，其发现和应用，开辟了氢气贮 存、运输的新途径，故B正确；“山东舰”上用于舰载机降落拦 阻索的是一种特种钢缆，属于金属材料，故C错误；不锈钢不 易生锈，主要含有铁、铬、镍和少量的碳，故D正确。 3.B黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为十2，工业上用黄铜矿 治炼铜的反应为8 CuFeS.十210，高温8Cu十4Fe0十 2Fe2O3十16SO2,该反应不是分解反应，故A错误；工业上常 用CO在高温下还原铁矿石炼铁，化学方程式为3CO十 Fe,0,高温2Fe十3C0,故B正确，工业上以海水为原料，经 过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化 镁，化学方程式为MgCL,(熔融)高温Mg十CL,◆，故C错误： 因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不电离，也不 导电，工业制铝是电解熔融的氧化铝，化学方程式为2A12O3 (熔融) 电解4A1十3O,◆，故D错误。 冰晶石 》演练·高考真题《 1.C纸的主要成分是纤雏素，不是金属材料，A错误：沙的主 要成分是二氧化硅，不是金属材料，B错误；金和铁都是金 属，C正确；甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有 机物，不是金属材料，D错误。 2.A青铜为铜、锡、铅等的合金，通常合金的熔点小于成分金 属，因此青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器，故答案 选A。 3.C铜屑中加入H,SO1和HO2得到Cu+,反应的离子方 程式为Cu十2H十H2O2-Cu+十2H2O,再加入锌浸出 液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅铜元素的化合价发生改变， 得到CuCI固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为 Cu2+十Cu十2C1一一2CuC1,过滤得到脱氯液，脱氯液净化