训练14 铜及其重要化合物 金属材料及金属冶炼-【红对勾与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

合理：MgO和Al2O,均可用于制造耐高温材料，B合理；存 在A→A1CL→AI(OH)3→A1,O,→A1的循环转化关系，C 合理；由于MgCI2或A1Cl3均会水解，生成的氯化氢易挥发， 直接加热蒸千MgCL2或AICL3溶液无法得到无水氯化物，D 合理。 4.C要制备氨化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气， 则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，A错误；若 去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响， B错误；实验时，应先加热装置C,通入一段时间空气除去装 置中的氧气，然后再加热装置D,C正确；装置E中碱石灰的 作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰 实验，D错误。 5.C冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，A正确：氧化铝属 于两性氧化物，B正确；工业上用电解熔融的氧化铝，得到金 属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，C错 误；AI为活泼金属，冶金工业中常做还原剂，D正确。 6.C实验室以MgC2·6H,O制取无水MgCl,,应该是在HCI 气氛中加热MgCL2·6H2O,所以装置a中物质甲为盐酸，盐酸 受热辉发出HC,通过酸性干燥剂或中性干燥剂干燥，然后进 入装置c:加热装置c,在HCI气氛中MgCl2·6H,O分解生成 无水MgCl2:装置d为千噪装置，用于吸收MgCI2·6H2O分 解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入装 置c。 7.A菱镁矿中加入盐酸，SO2不与盐酸反应，则滤渣为 SiO2,滤液X中加入足量NOH,生成氯化钠、氢氧化镁沉淀 和四羟基合铝酸钠，滤液Y溶质为四羟基合铝酸钠、氯化钠 和NaOH,氢氧化镁灼烧生成氧化镁。菱镁矿主要成分为 MgCO3,还含有少量SO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤， 滤渣是SiO2,A正确；滤液X中含有的阳离子主要有Mg+、 A+、H,加入足量NOH溶液后，发生的反应至少有3 个，B错误；步骤（Ⅲ）灼烧在坩埚中进行，C错误：滤液Y主 要成分为Na[Al(OH)1门、氯化钠和NaOH,加入足量氨水无 法生成白色沉淀，D错误。 8.D探究Al粉与FeO,发生反应所得黑色固体的成分，由 实验可知，黑色固体与NOH溶液反应无气体产生，则一定 不含A1,溶液与二氧化碳反应生成的白色沉淀为氢氧化 铝，则黑色固体中一定含有Al,O;黑色固体与稀硫酸反应 产生气体，且溶液b中加入KSCN溶液不变红色，则溶液b 中不含Fe+,一定含Fe,可能含FeO1。由上述分析可知， 黑色固体中一定含有AlO3、Fe,一定不含Al,可能含 有FeaO1。 9.C铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，通 入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，过滤后滤渣 为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾 饱和溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到明矾。铝和氢氧化钠反 应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1十 2OH十6H2O—2[A1(OH)1J十3H2◆，A正确：③为氢 氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是 AI(OH十3H+-A1B+十3H,O,B正确；混合溶液蒸发结 晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩、冷却结晶 得到明矾，C错误；明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体， 胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到 净水目的，D正确。 10.BA1与稀硝酸反应生成AI(NO3)3和无色气体NO,NO 在试管上方遇空气被氧化产生红棕色气体NO2,根据得失 电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为 A1十NO十4H+A13++NOA+2H,O,A正确。实验 Ⅱ为碱性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 该气体为NH；实验Ⅲ为中性条件下，生成能使湿润红色 石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH?,只能说明NO中的 氨元素在碱性或中性时被还原为最低价，但不能说明只有 在碱性或中性时NO?中的氨元素才被还原为最低价，B错 误。实验Ⅲ为中性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变 蓝的气体，该气体为NH?,A1被氧化为A+,NH?溶于水 显碱性，与溶液中的A+反应生成A(OH)3白色沉淀，C 正确。实验I,NO在酸性条件下被还原为NO,实验Ⅱ， NO?在碱性条件下被还原为NH,实验Ⅲ，NO在中性 条件下被还原为NH3,D正确。 11.B二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成T0,(1x 1.5)和难溶于酸和碱的αAlO3,同时铁的氧化物转化为铁 单质，加入盐酸后，Fe、TiO与酸反应生成Fe+、Ti+和氢 气，难溶的Al2O3为浸渣，“氧化水解”时，Fé+、T3+被 H2O2氧化生成Fe3+和Ti+,T+水解生成TiO2·xH2O, 过滤分离，滤液中含有Fe+、Ca+。TiO,中Ti为高价态， 具有氧化性，A正确：“浸取”过程中，不需要惰性气体保护， 产生的T+在下一步需要氧化生成T+,B错误；由分析可 知，C正确：铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，且 浸取时只有铁与盐酸反应生成H2,故氢气是铁与盐酸反应 产生的，D正确。 12.(1)Mg十2H2O—Mg(OH)2+H2↑(2)CO2和H2 (3)CO(4)Mg(OH)2(CO3)3 解析：(1)镁在常温下可以与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢 气，所以实验B中生成气体的化学方程式为Mg十2HO一 Mg(OH),十H,◆。(2)实验A产生的气体能使澄清石灰 水变浑浊，说明有CO2:点燃气体，发出爆鸣声，说明有H2。 (3)分别取少量实验A和实验B的上层清液于两支试管 中，各加入2滴BCl2溶液，前者立即产生白色沉淀，该沉 淀为碳酸钡，说明Mg与NaHCO,溶液反应产生了CO号。 (4)取0.1mol白色沉淀加入800mL1mol·L-1盐酸恰 好完全反应，根据CI守恒可知，n(MgC)=n(HC- 2 0.4mol:根据产生标准状况下的CO2气体6.72L可知， CO2的物质的量为0.3mol,则n(CO)=0.3mol:根据电 荷守恒可知，n(OH)=0.2mol。因此，白色沉淀的主要 成分为Mg1(OH)2(CO3)3。 13.(1)H2(2)促进A1CL3的水解，使晶体析出(3)HCI （4)bd(5)Obc②硝酸过滤，洗涤861b102c 143.5b 解析：(1)铝灰用水清洗后，加入盐酸，A1与盐酸反应产生 H2,因此气体为H2。(2)铝灰加入盐酸得到的B为 A1CL溶液，降温熟化后，升高pH可以促进A1CL水解，从 而使晶体析出。(3)生产过程中HC1可以循环使用。(4)生 产过程中为使pH升高，可以加入Al、AlO3,它们与A1Cl 水解生成的H+反应，且不会引入其他杂质。(5)①将晶体 制成粉末，需要用到研钵，加热粉末至质量不再变化，需要 用到坩埚，得到的bg物质为A12O3。②将晶体溶解，选择 硝酸，操作C为过滤、洗涤，得到的cg物质为AgC1。根据 关系式Al203(6-n)AgC1,有102：(861-143.5n)= b:c,解得n=8616-102c 143.5b 训练14铜及其重要化合物 金属材料及金属治炼 1.D金单质的密度比银单质的密度大，A正确；欲去银存金， 则将其金打成薄片，说明薄片中含有金银，为金银合金，B正 确：“打成薄片”反映了金属良好的延展性，C正确：硼砂的作 用是帮助熔化，不和银发生化学反应，D错误。 2.B钢和生铁都是铁的合金，都属于混合物，A错误：铁生锈 的条件是铁与氧气和水接触，故钢铁在潮湿的空气中容易生 锈，B正确：生铁是铁的合金，合金比组成它的纯金属的熔，点 参考答案507 低，故生铁的熔，点比纯铁低，C错误；生锈的钢铁可以回收利 用，D错误。 3.A由反应Cu,S十0，高温2Cu十S0,可知物质之间的转化 能实现，A符合题意；由反应Cu十Fe2(SO,)?=CuSO,十 2FeSO,,可知物质之间的转化不能实现，B不符合题意；由反 应2Cu十S△Cu,S,可知物质之间的转化不能实现，C不符 合题意：常温下，Cu和浓硫酸不反应，可知物质之间的转化 不能实现，D不符合题意。 4.CHg是不活泼的金属，制取原理为2Hg0△2Hg十 O2个，其反应物只有一种，生成物是两种，反应条件是加热， 因此该方法是热分解法，A正确；A1是活泼金属，通常采用 电解法冶炼，为降低A,O3的熔点，要加入助熔剂冰晶石，其 电解方程式为2AL,0,(熔融)电解 4A1十3O2个，B正确； 冰晶石 制取活泼金属Na通常采用电解熔融NaCI的方法，电解方程 式为2NaCI(您融)电解2Na十Cl,+,C错误：通常是米用还原 剂CO在高温下还原FeO,等含铁化合物的方法治炼Fe,反 应原理是Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0,D正碗。 5.C从题千信息可知，从铝土矿制铝能耗大，回收铝制饮料罐 得到铝耗能小，A正确；铝易与氧气反应，表面容易生成一层 致密的氧化铝保护膜，B正确；硬铝的硬度大、强度大、密度 小，适合制造飞机的外壳，C错误；电解熔融A1,O3时加入冰 晶石，目的是降低A山，O3的熔化温度，D正确。 6.D根据铜及含铜粒子的价荷图判断，a是Cu+、b是 CuO,、c是Cu2O、d是Cu(OH)2。a中铜元素为十2价，在 酸性条件下，H2O2氧化Cu变为Cu,A正确；由题图可知， Cu(OH)2转化为Cu(OH)需要碱性条件，B正确：Cu2O 中铜元素为十1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成 十2价的铜和单质铜，C正确：CuO2中铜元素为十3价，具 有强氧化性，D错误。 7.B工业生产一般采用电解熔融MgC,的方法制镁，所得 Mg通过“高温还原”TiC,发生反应2Mg+TiCL,高温 2MgC2十Ti制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得 到钛产品。由于MgO的熔，点高，电解MgO制备金属Mg能 耗大，工业生产一般采用电解熔融MgC12的方法制镁，故A 正确；在点燃条件下金属镁和N2能反应，则用金属镁还原过 程中不能用N2作保护气，可通入Ar作保护气，故B错误； 真空蒸馏时，需要将金属Mg、MgCI,分离除去，由于金属钛 的熔，点很高，因此真空蒸馏的目的是降低单质Mg和MgCL 的沸，点，使Mg、MgC气化，实现与Ti的分离，故C正确；制 得的海绵钛中含有少量金属Mg,Ti常温下不与稀盐酸反 应，Mg常温下与稀盐酸反应，因此可以用稀盐酸浸泡除 Mg,故D正确。 8.B在相同的潮湿空气中，“熟铁”耐腐蚀性比“生铁”强，A错 误；炼铁需要的热量由C和O2反应提供，C错误：炼铁过程 中会有CO等气体生成，D错误。 9.D铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在 酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，据此作答。实验①可能 因为pH=1的HNO3溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A错 误：②中发生反应2Fe+十Cu一2Fe2+十Cu2+,根据氧化 剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还 原产物的还原性，氧化性为Fe3+>Cu+,还原性为Cu> Fe+,B错误：③中发生反应a.2Fe+十Cu一2Fe2+ Cu2+,反应b.3Fe2++4H十NO?—3Fe3++NO个+ 2H,O,反应c.Fe+十NO—Fe(NO)2+,由题千知③中无 气泡产生，则说明反应b的反应速率小于或等于反应c,即 508亿红对构·讲与练·高三化学·基础版 Fe(NO)+的生成速率大于或等于NO3被还原的速率，C错 误：在①中加入少量绿矾，根据C项解析，先发生反应b产生 Fe3+,Fe3+再与铜反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D 正确。 0.DCuS精矿（含有杂质Zn、Fe)在高压O2作用下，用 H2SO1溶液浸取，CuS反应生成CuSO1、S、H2O,Fe2+被氧 化为Fe+,然后加入NH3调节溶液pH,使Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀，而Cu+、Zn+仍以离子形式存在于溶液 中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3:滤液中含有Cu、 Z+;然后向滤液中通入高压H2,根据元素活动性为Zn> H>Cu,Cu+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来，而 Z+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得 到Z如单质。经过上述分析可知，固体X主要成分是S、 Fe(OH)?,金属M为Zn,A正确；CuS难溶于硫酸，在溶液 中存在沉淀溶解平衡CuS(s)-Cu+(ag)十S2-(ag),增大 O2压强即增大O2的浓度，可以反应消耗S-,使之转化 为S,从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子 的浸取，B正确；根据题表可知，用NH,调节溶液pH时，要 使Fe3+转化为沉淀，而Cu+、Zn+仍以离子形式存在于溶 液中，结合离子沉淀的H范围，可知中和时应该调节溶液 pH范围为3.2~4.2，C正确：在用H2还原Cu+变为Cu 单质时，H2失去电子被氧化为H+,与溶液中OH结合形 成H2O,若还原时增大溶液的酸度，c(H)增大，不利于 H2失去电子还原Cu+,因此不利于Cu的生成，D错误。 1.(1)2C1-2eCl2↑Mg++2e—Mg (2)①801~890℃②C③钠焰色试验 (3)8A1+3Fe,0,高温9Fe十4Al,0,4X10 解析：(1)电解熔融氯化镁制镁时，阳极是CI厂失去电子被 氧化成C12,电极反应式为2C1一2e—一C12◆；阴极是 Mg2+得到电子被还原成Mg,电极反应式为Mg2+十2e Mg。(2)①K、Na的活泼性相近，要从上述可逆的置换反应 中制取K,主要是利用K的沸，点比Na的低，而控制温度使 K气化，其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸 出，使反应向生成K的方向进行而制得K。所以温度应该 高于K的沸点(774℃)，高于其余三种物质中熔，点最高的 NaC1的熔，点(801℃)，而低于其余三种物质中沸，点最低的 Na的沸，点(890℃)，综上分析，合适的温度范围应大于801℃， 小于890℃。②从以上分析可知，制备钾必须采用适当的高 温，保证钾以蒸气形式存在，而减小压强，平衡N(l)十 KCl(1)一NaCI(1)十K(g)正向移动，所以制取钾的条件为 适当高温低压。③因为制备反应为可逆反应，而且钾蒸气 和钠蒸气的沸，点差别不是特别大，所以制备的钾蒸气中一 定含有少量的钠蒸气。检验金属钠可以用焰色试验，钠的 焰色为黄色。(3)铝热反应是热还原法的一种，利用铝的还 原性比铁的强将铁置换出来，反应的化学方程式为8A1十 3Fe,0,高温9Fe十4Al,0,该反应转移电子数为24，即 8 9Fe~24e所以n(e)=gn(Fe)=3X56g.mol1= 4×101mol。 △ 12.(1)十1(2)蓝胆矾（或蓝矾）(3)Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2 O (4)Fe+ (5)用HC1气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制 CuCl2水解的发生，防止CuCI被氧化 解析：(1)CuS中硫元素为一2价，则铜元素的化合价为 十1。(2)无水CuSO1常用于检验物质中是否含有水，吸水 后会形成蓝色硫酸铜晶体，俗称胆矾或蓝矾。(3)碱式碳酸 铜受热分解生成氧化铜，水、二氧化碳，Cu,(OH,C0,△ 2CuO十CO2◆十H,O。(4)Cu与稀盐酸在持续通入空气的 条件下反应生成CuCI,Fe3+对该反应有催化作用，铜生成 铜离子化合价升高，根据得失电子守恒可知，M生成M'中 铁元素化合价降低，故M'为Fe+。(5)氯化铜加热水解生 成氢氧化铜和挥发性酸，HCI可抑制其水解，CuCI中铜具 有还原性易被空气中氧气氧化，在HC】气流中热分解 CuCl2·2H,O可以制备CuCI,其中HCI的作用是用HCI 气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制CuCL2水解的 发生，防止CuC1被氧化。 第五章非金属及其重要化合物 训练15氯及其重要化合物 1.BC2可以与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐 酸，与C12易液化无关，故A不符合题意；CIO2有强氧化性， 可以使细菌、病毒中的蛋白质变性、失去活性，用于自来水杀 菌、消毒，故B符合题意；CCL1不支持燃烧，可用作灭火剂， 与CCl,难溶于水无关，故C不符合题意：HCI可以与NH 反应生成氯化铵（白色固体），可以看到有白烟生成，与HCI 极易溶于水无关，故D不符合题意。 2.B氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成 HCIO,HCIO将红布条漂白，干嵊的氯气不具有漂白性，A 错误；b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生反应C,十2I I2十2C1厂，根据氧化还原反应的规律，推出I厂的还原性强于 CI厂，B正确：c处红色逐渐变浅，发生反应C1,十2NaOH NaClO十NaCl十H2O,氯气既做氧化剂又做还原剂，C错误； 二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装 置，a处布条不褪色，D错误。 3.B该物质中含有CIO,具有强氧化性，可以将有色物质氧 化变为无色物质，因此可作漂白剂，A正确；该物质可表示为 CaCl2·Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，水溶液显 碱性，向其中加入碳酸钠溶液，Ca+与CO反应产生 CCO3,因此会出现白色浑浊，B错误；由于酸性：HClO< H,CO3,所以该盐长期放置，会与空气中的CO2和水蒸气发 生反应：Ca(ClO)2十CO2+H2O一CaCO3￥+2HClO,且 HCIO在光照条件下会分解，C正确；根据氧化还原反应规律， 在酸性条件下，CIO、C1会发生归中反应：CO十CI十2H ——Cl2个十H2O,产生Cl2,D正确。 4.C向FeCl2溶液通入氣气发生反应2Fe2+十Cl2 2Fe3+十2C1,溶液由浅绿色变棕黄色，该过程体现Cl2的氧 化性，故A错误；向品红溶液通入氯气，品红溶液褪色，是 CI2和水反应生成HCI和HCIO,HCIO具有漂白性，使品红 溶液褪色，故B错误：CI2和水反应生成HCI和HCIO,溶液 中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊， 故C正确；Cl2和水反应生成HCI和HCIO,溶液呈酸性，使 紫色石蕊溶液变红，HCO具有漂白性，能使变红的溶液褪 色，故D错误。 5.C氣水中存在：Cl十H,0一HC1+HC10,2HC1O光照 2HCI十O2↑，弱电解质HCIO分解得到强电解质HCI,使溶 液中氢离子浓度增大，溶液H不断减小，A不符合题意；C 与H,O反应产生HC1和HCIO,HClO光照分解产生HCI, HCI是强酸，完全电离产生H和C,因此溶液中氯离子浓 度不断增大，B不符合题意；C2与H2O反应产生HC1和 HClO,HCIO光照分解产生HCI和O,,HC1是强酸，完全电 离产生H+和C,因此氯水久置后溶液中自由移动的离子 的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，当HCO分解 完全后，溶液的电导率达到最大值后不再改变，C符合题意： CI2与水反应产生的HCIO光照分解生成氧气，使氧气体积 分数不断增大，当其完全分解后O2的体积分数达到最大值， 后又会逐渐减小直至不变，D不符合题意。 6.CMnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误：漂白粉 的成分是Ca(ClO)g和CaCl2,应由Cl2和Ca(OH)2制备，故 B错误；该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴 降低温度，故C正确；饱和碳酸氢钠溶液会吸收C2,且有二 氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCI,故D 错误。 7.B具体分析可知a为HCI:b为Cl2;c为ClO2;d为HCIO;e 为含CIO?的盐。HCI和次氯酸可反应生成水和氯气，HCI 和氯酸钠可反应生成氯化钠、水和氯气，故A正确；HCIO在 光照下可转化为HCI和O2,不能转化为C12,故B错误；氯 气的水溶液中含有HCl、HCIO,HCI与加入的CaCO3反应， HCI的消耗促进C2与水的反应，生成更多的HCIO,故C正 确；消毒液可用于环境消毒，主要是因为HCO,氛酸钾可用 于实验室制O2,故D正确。 8.B观察钠元素的焰色试验不用透过蓝色钻玻璃，它会过滤掉 钠的火焰颜色，A不符合题意；将NCIO溶液滴加到淀粉-KI 溶液中，I厂被氧化为I2,溶液变蓝，可以检验NaCIO溶液的 氧化性，B符合题意；NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪 色，C不符合题意；少量NaClO溶液与FeCl2反应的化学方 程式为2Fe2++C1O+2H+—2Fe+十C1十H2O,滴加 硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验C1,但原溶液中本来 就存在C1厂，无法判断该氯离子是溶液中原有的还是次氯酸 根被还原生成的，D不符合题意。 9.B次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为C(ClO)2十4HCl —CaCl2十2Cl2◆十2H,O,盐酸既体现了酸性又体现了还 原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：C12十 H2O一HC十HCIO,饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使 反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色， B错误；①说明干燥氯气没有漂白性，②中红纸褪色，①②说 明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2十H2O一HCI十 HC1O,C正确；④中反应为Cl2十HCO3一CO2十HC1O十 CI,②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可 知，HCIO浓度越大，漂白效果越好，D正确。 10.B装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2十2NaCO3十H,O一 Cl2O十2 Na HCO3+2NaCl,每生成16.8g(0.2mol)碳酸氢 钠，则生成0.1 mol Cl2 O,标准状况下的体积为2.24L,A 项正确；装置乙的作用是吸收多余的C2,防止干扰后续氧 化性的验证，浓硫酸不能除去多余的C2,B项错误；打开 K,关闭K1,则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C 项正确；装置丁中溶液酸性显著增强则说明发生了反应： HCIO十HCOOH一HCI十CO2◆十H,O,可证明次氯酸 的氧化性，D项正确。 11.D①中阳极的电极反应式为2C1-2e一Cl2个，A正 确：反应②为氯气和氢氧化钙的反应，化学方程式为2C2十 2Ca(OH)2-Ca(ClO),+CaCl2十2H2O,B正确：题述过 程中反应①②③均为氧化还原反应，反应④为化合反应，反 应⑤为复分解反应，C正确；制备漂粉精过程中，C12在反应 ③中转化为Cl2O时还有NaCI生成，氯原子最终没有完全 转化为Ca(CIO)2,因此C1的原子利用率小于100%，D 错误。 12.(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热C12十2OH-=C10十C1+H,0避免 生成NaClO3 (3)吸收尾气(CL2)AC (4)过滤少量（冷）水洗涤(5)紫小于 解析：由题干信息及装置图分析各装置的作用，装置用于 除杂，b装置用于制备氯酸钾，C装置用于制备次氯酸钠， 参考答案509班级： 姓名： 训练14铜及其重要化合物 金属材料及金属冶炼 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 B.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 选项符合题意)】 C,硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的 1.(2024·河北张家口三模)《天工开物》中记载了提 外壳 炼金银的过程：“欲去银存金，则将其金打成薄片， D.电解熔融AlO3时加入冰晶石，目的是降低 剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银 A12O3的熔化温度 即吸入土内，让金流出，以成足色。”下列说法错误 6.(2024·山东日照模拟)铜及含铜粒子的价荷图如 的是 图所示。下列推断不合理的是 ( A.金的密度比银大 电荷数 B.薄片的成分为金银合金 -2 Cu(OH) +OH -1 C.金银的延展性较好 0Cuc--d---- D.硼砂的作用是使银被氧化 2.(2024·安徽滁州一模)“中国制造”“一带一路”的 +2 -- +H 基础设施建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢 0+1+2+3 化合价 铁的说法正确的是 () A.要使Cu变成a可以加入稀盐酸和过氧化氢的 A.钢是纯净物，生铁是合金 混合溶液 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B.Cu(OH)2转化成Cu(OH)需要加碱 C.生铁的熔点比纯铁高 C.在酸性环境中，c可以反应生成a和Cu D.生锈的钢铁制品没有回收价值 D.b具有还原性 3.(2024·江苏常州二模)在指定条件下，下列选项 7.(2024·江苏南通模拟)工业用镁还原TiCl,制备 所示的物质间的转化能实现的是 ( 金属T,工艺流程如图。下列说法不正确的是 A.Co →Cu(s) ( Fez (SO)3 (aq) 镁 B.Cu(s)- Fe(s) S(s) TCL→高温还原→真空蒸馏→海绵钛 C.Cu(s)- CuS(s) A.工业上可通过电解熔融MgCl2制取金属Mg H2SO,(浓) D.Cu(s)- S02(g) B.用金属Mg还原TiCl4过程中需要通入N2作保 4.下表中金属的冶炼原理与方法错误的是 ( 护气 C.“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgC2气化，实现 选项 冶炼原理 方法 与Ti的分离 2Hg0 -2Hg+02 热分解法 D.制得的海绵钛中含有少量金属Mg,可以用稀盐 酸浸泡除Mg 电解 B 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 电解法 冰晶石 8.《天工开物》中记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则 生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”。我国古代 C 2NaCI(溶液)高 2Na+CL,↑ 电解法 炼铁的流程如图所示。 Fe,0,+3C0高温 热还原法 赤铁矿 CO Fe+3CO, 5.(2024·浙江绍兴三模)回收铝制饮料罐得到铝与 焦炭→制CO一→生铁炉→生铁→转炉炼钢→碳素钢 从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的3%~ 空气 空气或氧气 5%,下列说法不正确的是 下列叙述正确的是 A.铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源， A.在相同的潮湿空气中，“生铁”耐腐蚀性比“熟 缓解能源紧张的问题 铁”强 红对勾·讲与练 328 高三化学·基础版 班级： 姓名： B.碳素钢既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀 (2)金属钾因为易溶于盐而不易分离，且电解时 C.炼铁需要的热量由C和CO2反应提供 有副反应发生，工业上通常用钠与氯化钾在高温 D.我国古代炼铁的过程中不会产生对环境有害的 下反应制取，该反应为Na(1)+KCI(1)一 气体 NaCl(1)+K(g) △H>0,根据下表有关数据回 9.(2024·湖南长沙模拟)某课外小组为探究金属铜 答下列问题： 的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用 物质 密度/(g·cm8) 熔点/℃ 沸点/℃ HNO3酸化的pH=1的l.8mol·L1NaNO3溶 Na 0.97 97.81 890 液中，现象不明显；②将金属铜投入用盐酸酸化的 K 0.86 63.65 770 pH=1的0.6mol·L1FeC13溶液中，铜粉溶解， NaCl 801 1465 溶液变为蓝绿色：③将金属铜投入用HNO,酸化 KCI 776 1437 的pH=1的0.6mol·L1Fe(NO3)3溶液中，铜 ①制取钾的适宜温度范围为 粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2+], ②制取钾的条件为 (填字母)。 无气泡生成。下列分析正确的是 () A.适当高温高压 B.适当低温低压 A.①说明pH=1的HNO3溶液不与铜粉反应 C.适当高温低压 D.适当低温高压 B.②证明氧化性Fe3+>Cu+,还原性Cu>Fe ③工业上采用此法制得的钾往往不纯，最可能含 C.③中Fe(NO)2+的生成速率一定小于NO被 有的杂质是 ,检验方法为 还原的速率 (3)用铝热反应方法将FeO,中的铁还原出来， D.在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深 写出该反应的化学方程式： 棕色 。若用此法制得0.84tFe,则转移电子 10.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以 mole 硫化铜精矿（含Zn、Fe的杂质）为主要原料制备 12.（13分)(2024·吉林长春二模)铜及其化合物在 Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： HSO,溶液，高压O2NH 高压H 得分 硫化铜精矿 浸取 中和调pH 过滤 还原 过滤Cu (1)纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉 固体X L,金属M 铜矿（主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉， Cu2S中铜元素的化合价为 物质 Fe(OH) Cu(OH)2 Zn(OH)2 (2)无水CuSO4常用于检验物质中是否含有水， 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 吸水后会形成 色晶体，俗称 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 (3)Cu2(OH),CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜 下列说法错误的是 ( 绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的 A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S;金属M CuO,化学方程式为 为Zn (4)CuCl2常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐 B.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出 酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2, C.中和调pH的范围为3.2~4.2 F3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所 示。M'的化学式为 D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 CU H,O 二、非选择题（共30分） 11.(17分)工业上，金属的制取有多种方法，选择何 种方法与金属的性质密切相关。 得分 Cu2+ O,+H* (I)金属Na、Mg、Al等的制取常采用电解法。写 (5)CuC1广泛应用于化工和印染等行业。在高于 出以铂为电极电解熔融氯化镁制镁的电极反 300℃，HCI气流中热分解CuC12·2H2O可以制 应式。 备CuCl,其中HCI的作用是 阳极： ;阴极： (横线下方不可作答) 329 第四章 金属及其化合物