第12讲 铁及其化合物的相互转化-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

064构·讲与练·高三化学·基础版 C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D,在B中生成 (1)仪器1的名称为 。装置5的作用 白色絮状沉淀 为 D.实验结束后关闭弹簧夹D,可以长时间保存 (2)实验开始时，关闭K2,打开K1,反应一段时 氢氧化亚铁 间后，再打开K2,关闭K,发现3中溶液不能进 3.某同学设计如图装置（气密性已检查）制备 入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4 Fe(OH)2白色沉淀。请回答： 中： 稀硫酸 (3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中， 在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分 析没有产生白色沉淀的原因： 5 蒸馏水 铁屑 NaOH溶液 蒸馏水 演练>高考真题 1.（高考组合题)下列有关物质性质的叙述错误 C.(2024·浙江6月选考)FeO有还原性，能被 的是 () 氧化成FeO4 A.(2021·浙江1月选考)铁粉与氧化铝发生的 D.(2024·安微卷改编)FeO3、Fe(OH)3、FcCl可 铝热反应可用于焊接铁轨 H.O 按如图关系转化：FeO,Fe(OH),一→FcCl B.(2020·浙江1月选考)铁锈的主要成分可表 个 示为Fe2O3·nH2O 3.(2022·浙江6月选考)关于化合物FeO(OCH) C.(2021·浙江6月选考)将生铁进一步炼制减 的性质，下列推测不合理的是 () 少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 A.与稀盐酸反应生成FeCl、CH3OH、H2O D.(2021·湖南卷)FeO粉末在空气中受热，迅 B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O 速被氧化成FeO, C.溶于氢碘酸(HI),再加CCl4萃取，有机层呈 2.下列说法不正确的是 ( 紫红色 第 A.(2023·广东卷改编)铁丝在O2中燃烧生 D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 成FeO 章 B.(2023·浙江1月选考)Fe2O3呈红色，可用 》温馨提示 作颜料 学习至此，请完成训练11 第12讲 铁及其化合物的相互转化 复习 1.认识铁盐、亚铁盐的性质，掌握Fe+和Fe+的检验方法。2.能依据“价一类”二维图理解铁及其化合 目标 物的相互转化。 考点一铁盐、亚铁盐的性质及检验 梳理>必备知识 (2)氧化性：具有弱氧化性，如Fe+与Zn反应的 离子方程式为 1.亚铁盐的性质 (3)还原性：以还原性为主，如Fe2+与Cl2反应 (1)含Fe+的水溶液呈 色 的离子方程式为 第四章金属及其化合物065 2.铁盐的性质 (7)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是 (1)含Fe3+的水溶液呈 色 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶 (2)氧化性：具有较强的氧化性，如Fe3+与Cu、 液，观察溶液是否变红。 ( I厂反应的离子方程式分别为 归纳》方法技巧 1.混合溶液中Fe3+、Fe2+的除去方法 (3)特性：含有Fe3+的盐溶液遇到 溶液 (1)除去Mg2+中混有的Fe3+ 时变成红色。 向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中 3.Fe2+、Fe3+的检验 的一种，与Fe+水解产生的H十反应，促进Fe+的 (1)Fe+检验的常用方法 水解，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 加KSCN溶液 无明显现象 加氯水 (2)除去Mg2+中混有的Fe2 加Na(O Fe2 →产生白色沉淀→ 先加入氧化剂（如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化 溶液 成Fe+,再按(1)的方法除去溶液中的Fe+。 加铁氰化钾溶液 (3)除去Cu+中混有的Fe3 生成蓝色沉淀 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、 (2)Fe3+检验的常用方法 Cu2(OH)2CO3中的一种，与Fe3+水解产生的 加KSCN溶液 H反应，促进Fe+的水解，将Fe+转化为Fe(OHD (或NH,SCN) 沉淀而除去。 加NaOH溶液 (4)除去Cu+中混有的Fe+ Fe 先加入氧化剂（如H,O2)将溶液中的Fe2+氧化 与苯酚 成Fe+,再按(3)的方法除去溶液中的Fe3+。 (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe+的检 2.含铁盐的性质及应用 验方法 (1)判断离子能否共存 滴加KSCN溶液 ①Fe2+与NO,(H+)、CIO、MnO4(H+)因发 混合溶液 溶液变红色，说明含 生氧化还原反应而不能共存。 有 ②Fe+与S2、I、SO号因发生氧化还原反应而 K,[Fe(CN),]产生蓝色沉淀，说明溶液中含 不能共存。 第 溶液 有Fe2+ ③Fe+与HCO,、CO?等因水解相互促进而不 四 合溶液 KMnO,溶液紫红色褪去，说明溶 能共存。 章 酸性KMnO, 溶液 液中含有Fe+(注意：没有CI等 (2)盐溶液的配制与保存 存在时) Fe2+的盐溶液 加少量铁粉，防止Fe2*被氧化 正误判断正确打“/”号，错误打“×”号。 (1)中性溶液中可能大量存在Fe3+、C1、 (Fe+的盐溶液） 加少量相应的酸，防止Fe+水解 K+、SO。 ( (3)物质的制备 (2)保存亚铁盐溶液时，应加入一定量的酸。 制备无水FeCL 在HCI气流中加热蒸干FeCl,溶液 ( 向沸水中加入饱和FeCL,溶液并煮 (3)FeCl,不能通过化合反应制备。 ( 制备Fe(OHD,胶体 沸至液体呈红褐色 (4)向某溶液中，滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶 (4)高铁酸钾(K2FeO4) 净水剂 液显红色，该溶液中一定含Fe2+。 ( ) ①K,FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性， (5)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式： 能杀菌、消毒。 2Fe3++2I-2Fe2++L2。 ( ②由于反应后还原产物为Fe3+,Fe3+在溶液中 (6)用酸性高锰酸钾溶液检验FCL,溶液中是否 水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂 含有FcCl2。 质，起到净水的作用。 066红对构·讲与练·高三化学·基础版 提升>关键能力》 D.滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰 1.下列有关Fe+、Fe+的性质及应用的说法不正 酸钾溶液，溶液变红 确的是 3.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 A.Fe2(SO)3易溶于水，所以可用作净水剂 甲组：检验含Fe3+(不含CI)的溶液中是否含 B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，可制得 有Fe+; 硫酸亚铁溶液 乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。 C.室温下，向FeCl溶液中滴加少量KI溶液， 下列试剂及加人试剂的顺序能达到实验目的 再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则说明溶 的是 ( ) 液中Fe3+与I不能大量共存 D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治 选项 甲组 乙组 疗缺铁性贫血的效果 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 2.以下实验能证明某溶液中不含Fé3+而含有 Fe2+的是 ( B 酸性KMnO,溶液 KSCN溶液 A.滴入KSCN溶液，不显红色 KOH溶液 氯水 B.滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色 C.滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液 稀氯水 酸性KMnO4溶液 变红 考点二 铁及其化合物的转化关系和应用 梳理>必备知识 ⑤将FeCl2溶液滴入HNO,溶液中，有无色气 体放出： l.“Fe一Fe2+一Fe+”的“三角"转化关系 2.铁及其化合物的“价一类”二维图及转化关系 (1)图示 +化合价 +6 高铁酸盐(FeO) 只有还原性 第 (强氧化剂) +3 Fe,O,—Fe(OHD3±铁盐(Fe+) Cu2Sl,等 (较弱氧化剂) Fe.O 章 、AI等 A,CO等 +2 FeO←一Fe(OHD,之亚铁盐(Fe2) (还原剂) H,SO,浓)等 0 Fe Fe、Zn、Cu、HS、KI等 Fe2+ Fe 单质 氧化物氢氧化物 盐物质类别 CL、O2、HNO3、H2SO,(浓) 既有氧化性 KMnO,H)等（强氧化剂）只有氧化性 (1)横向变化体现了同价态、不同物质类别（氧 又有还原性 化物、氢氧化物、盐)之间的转化。 (2)写出下列转化反应的离子方程式 ①FezO3、FeO都能溶于酸(H)转化为盐； ①将H2S气体通入FeCL,溶液中产生淡黄色沉 ②Fe+、Fe3+与碱(OH)反应生成对应的碱； 淀： ③Fe(OH),、Fe(OH)3易分解生成对应的氧化 ②将FeCL,溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液变蓝： 物，但FeO、Fe,O3一般不与水反应生成对应 的碱。 ③用FeCl溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： (2)纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间 的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 ④将H,O,滴入酸性FeCL2溶液： (3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之 间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 第四章金属及其化合物067 提升>关键能力》 (I)人体中经常进行转化：Fc2+AFe+。A反 B 1.(2024·江苏泰州模拟)铁及其化合物的转化具 应中Fe2+做 剂，B反应中Fe3+做 有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化 剂。 能实现的是 ) (2)新配制的FeCl2溶液应加入 以防 A.Fe2 Os- 稀盐 蒸发 →FeCl,(ag) FeCla (s) FeCl,转化为FeCL3,要除去FeCl溶液中少量 B.Fe过量L,Fel 过量CL,FeCl 的FeCl2杂质，可向其中通入适量的 △ △ (3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯 C.FeS O2 H.O Fe2O3 Fe(OH)3 化铁溶液的反应。反应的离子方程式为 D.Fe- FeCl(aq)OFeCl(ad 稀盐酸 2.(2024·广东江门一模)部分含Fe物质的分类 (4)为消除废气中的C12对环境的污染，将废气 与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理 通过含有铁粉的FeCL,溶液，即可有效地除去 的是 ) CL2,这一处理过程可用两个离子方程式表示为 +3 2Fe2++Cl—2Fe++2CI和 ;处理过程中需定期添加的原料是 +2 -d- +1 0 (5)某同学为检验某未知溶液是否为FeCl,溶 液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知溶 单氧碱盐 质化 液于试管中通滴KsCN溶液，溶液呈红色 A.可存在f→d→e的转化 (证明含有FcCl2),你认为此方案 (填 B.高温下a与HzO反应制备c “合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进： C.KSCN溶液可用于鉴别f和g D.a在g溶液中反应生成f 3.铁在人体中以Fe2+和Fe+的形式存在。二价 铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 第 二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FSO4)。 章 演练>高考真题 1.(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的 续表 盐，下列说法不正确的是 ( 选项 探究目的 实验方案 A.氯化铁属于弱电解质 向2 mLFeSO,溶液中滴加几 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 Fe+是否有 B 滴酸性KMnO溶液，观察溶 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 还原性 液颜色变化 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 2.(2023·江苏卷)室温下，探究0.1mol·L1 向2 mL FeSO4溶液中滴加 FSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究 C Fe+是否水解2~3滴酚酞溶液，观察溶液颜 目的的是 ( ) 色变化 选项探究目的 实验方案 向2mL5%H2O2溶液中滴 Fe+能否催化 向2 mI FeSO,溶液中滴加几 D 加几滴FeSO,溶液，观察气泡 溶液中是否 HO,分解 滴新制氯水，再滴加KSCN溶 含有Fe 产生情况 液，观察溶液颜色变化 068红对构·讲与练·高三化学·基础版 3.(2022·天津卷节选)氯化铁是重要的化工原 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 料。针对氯化铁的实验室制备流程，回答下列 问题： (3)检验FeCl,溶液中是否残留Fe+的试剂是 废铁屑 纯re粉，CL,浓FeCl溶液 稀盐酸 (含少量铜) 操作① 滤液马稀rC,溶液 (4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl溶液 中加人纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主 FeCl3·6HO 操作② 要反应的离子方程式为 (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完 全。判断反应完全的现象为 (5)操作②为 含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 》温馨提示 学习至此，请完成训练12 第13讲镁、铝及其重要化合物 复习 1.了解镁、铝及其重要化合物的重要性质以及在生产、生活中的应用。2.能根据镁、铝及其重要化合物 目标 的转化关系，分析提取镁、铝的工业流程。 考点一 铝及其重要化合物 第 写出图中有关反应的化学方程式： 章 梳理》必备知识 1.铝单质 常瀑形成致密的氧化膜 (1)物理性质 ① 点 →4A1+302 点燃 2Al2Os 颜色 状态 密度 质地 延展性、导电性、传热性 ② 固体较小 柔软 良好 氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸发 (2)化学性质 ③A1酸 生 常温，遇浓硫 钝化，形成致 非氧化性酸 [AI(OH)F+H2 酸和浓硝酸 密的氧化膜 L08 ④强碱 ④ 金属( 腰 氧化性酸 ③ A*+氧化物 (稀硝酸) ⑤ (铝热反应) 50 2.铝的重要化合物 Fe+Al,O 非氧化性酸，A+H2 (1)两性化合物—氧化铝和氢氧化铝（写离子 (盐酸) 方程式)这里跟防倒吸无关，装置5的作用是液封，防止空气进入装 置4。(2)实验开始时，关闭K2,打开K1,反应一段时间后， 再打开K2,关闭K,发现3中溶液不能进入4中。操作失败 的原因是装置3中产生的H2从左侧导管逸出，没有足够大 的压强，所以不能将FSO1溶液压入4中，因而在装置2、3 之间添加控制开关即可。(3)灰绿色沉淀产生的原因是装置 4中空气没有完全排净，Fe(OH)2被空气氧化。 …》演练·高考真题《… 1.A铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生 成的铁是液态的，可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于 焊接铁轨，但是铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A错误；在 钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为2F十O,十 2H2O—2Fe(OH)2,然后Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3, 化学方程式为4Fe(OH)2十O2十2H2O一4Fe(OH)3, Fe(OH)3分解即得铁锈，2Fe(OH)3一Fe2O3·nH2OH (3一n)H2O,故所得铁锈的主要成分为Fe2O3·nH2O,B正 确；将生铁进一步炼制可以减少含碳量，在使用这种钢材时 可以减少电化学腐蚀，这样的钢材更耐腐蚀，C正确；氧化亚 铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定 的四氧化三铁，D正确。 2.D氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁，故D错误。 3.B化合物FeO(OCH)中Fe的化合价为+3，C为-2价， 故其与稀盐酸反应生成FeCL3、CHOH、H2O,反应原理为 FeO(OCH)十3 HCl-FeCl+H2O十CHOH,A推測合 理；若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、HO,则得失电子 总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FO CO2、H2O,B推测不合理；溶于氢碘酸(HI)生成的F3+能将 I氧化为I2,反应原理为2FeO(OCH3)十6HI=2FeL2十 I2十2H2O十2CHOH,再加CCL1萃取，有机层呈紫红色，C 推测合理；化合物FeO(OCH)在空气中高温分解为Fe2O3、 CO2和H2O,然后Fe2O3具有碱性氧化物的性质，SiO2为 酸性氧化物，故化合物FO(OCH)与SO2高温反应能生成 Fe(SiO3)3,D推测合理。 第12讲铁及其化合物的相互转化 考点一铁盐、亚铁盐的性质及检验 …》梳理·必备知识《… 1.(1)浅绿(2)Fe2+十Zn-Zn2++Fe (3)2Fe2++C12—2Fe++2CI 2.(1)棕黄(2)2Fe3+十Cu--2Fe++Cu2+ 2Fe++2I-2Fe2++I,(3)KSCN 3.(1)溶液变红灰绿色红褐色(2)溶液变红产生红褐 色沉淀显紫色(3)Fe3+ 正误判断(1)×(2)/(3)×(4)×(5)√/(6)× (7)× …》提升·关键能力《… 1.AFe3+水解生成Fe(OH)3胶体，可用于净水，与Fe(SO1)3是 否易溶于水无对应关系，A错误：2Fe3+十Fe—3Fe2+,B正 确；Fe+将I氧化成I2,发生氧化还原反应而不能大量共 存，C正确；维生素C具有还原性，能防止硫酸亚铁片中的 Fe2+被氧化，D正确。 2.C只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶 液中是否含有Fe+,无法证明Fe2+是否存在，A错误；若原 溶液中含Fe3+,滴加足量氯水后再滴加KSCN溶液后也显 红色，无法证明原溶液中不含Fe3+而含有Fe+,B错误；先 滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液中不含Fe3+,再滴 加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有F3+,证明原溶 液中含有Fe+,C正确；滴入KSCN溶液，不显红色，证明原 溶液中不含F3+,再加足量高锰酸钾溶液（高锰酸钾溶液是 紫红色)，溶液变红无法证明原溶液中含有Fé+，D错误。 438红对构·讲与练·高三化学·基础版 3.B由于Fe+能使酸性KMnO,溶液褪色，即检验含Fe3 (不含CI)的溶液中是否含Fe+,可选用酸性KMnO,溶 液：含Fe+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，即检验含 Fe+的溶液中是否含Fe3+,可选用KSCN溶液。 考点二铁及其化合物的转化关系和应用 》梳理·必备知识《… 1.(2)①2Fe++H,S-SY+2Fe2++2H+ ②2Fe3++2I—L2+2Fe2+ Cu+2Fe+--2Fe2++Cu2+ ④2Fe2++H,O,+2H+—2Fe3++2H20 ⑤3Fe2+十4H++NO-=3Fe3++NO4十2H20 …》提升·关键能力《… 1.BFeO,溶于稀盐酸生成FeCl3和水，FeCl为挥发性酸的 弱碱盐，蒸发时会发生水解，转化为Fe(OH)?沉淀，A不能 实现；L2具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fel2,Fel2电离产 生的Fe2+和I厂都能被Cl2氧化，从而生成FeCl和I2,B能 实现；FS2在高温条件下能被O,氧化，生成Fe2O,和SO2, 但Fe2O3不溶于水，与水不能发生反应，C不能实现；Fe溶 于盐酸生成FeCl2和H2,SO2具有弱氧化性，不能将Fe2+氧 化为Fe3+,D不能实现。 2.B题图中物质含铁元素，通过化合价和物质类别可得出为 Fe单质，b为FeO,c为FeO3,d为Fe(OH)2,e为Fe(OH)3, f为亚铁盐，g为铁盐，据此作答。f为亚铁盐，可以加入 NaOH转化为d,为Fe(OH)2,Fe(OH)2可以在氧气的作用 下转化为e,为Fe(OH)?,故A不符合题意；a为Fe单质，高 温下Fe单质与HO反应得到的是FeO1,不是FeO,故B 符合题意：f为亚铁盐，g为铁盐，KSCN溶液与Fe+反应产生 Fe(SCN)1,溶液变为红色，可用于鉴别Fe2+和Fe3+,故C不 符合题意；为Fe单质，f为亚铁盐，g为铁盐，可以发生反应 Fe十2Fe3+一3Fe2+,故D不符合题意。 3.(1)还原氧化(2)铁粉CL2 (3)Cu+2Fe3+Cu++2Fe2+ (4)Fe十2Fe3+—3Fe2+铁粉 (5)不合理取少量溶液于试管中，先加KSCN溶液，溶液不 变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+ 解析：(1)A反应中铁元素化合价升高，F2+做还原剂，B反 应中铁元素化合价降低，Fe3+做氧化剂。(2)Fe+易被氧化， 新配制的FeCL2溶液应加入铁粉以防FeCl,转化为FeCl; 氯气能把Fe+氧化为Fe+,要除去FeCl溶液中少量的 FCl2杂质，可向其中通入适量的Cl2。(3)铜与氯化铁溶液 反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu十 2Fe+一Cu2++2Fe+。(4)为消除废气中的CL,对环境的 污染，将废气通过含有铁粉的FCI,溶液，即可有效地除去 C2,这一处理过程可用两个离子方程式表示为2F+十Cl 2Fe3++2C1和Fe十2Fe3+-=3Fe2+;总反应为2Fe十3C,- 2FCl,所以处理过程中需定期添加的原料是铁粉。(5)此 方案不能判断Fe+是不是由Fe+氧化而成，所以该方案不 合理，改进方法为取少量溶液于试管中，先加KSCN溶液，溶 液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液 有Fe2+ 》演练·高考真题《… 1.A氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质， A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可腐 蚀覆铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热 生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续 加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体， D正确。 2.B检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加 KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe+氧化为Fe3+千 扰实验，A不能达到探究目的；向2 mL FeSO1溶液中滴加 几滴酸性KMO1溶液，若观察溶液紫色变浅或褪去，说明 Fe+有还原性，B能达到探究目的：Fe2+发生水解反应 Fe2+十2H2O一2H+十Fe(OH),使溶液显酸性，应向 2 mL FeSO溶液中滴加2一3滴石蕊溶液，观察溶液颜色变 化，C不能达到探究目的；向2L5%H,O,溶液中滴加几 滴FeSO1溶液，无对照实验，且H,O2会将Fe+氧化为 Fe3+,无法排除Fe3+的影响，D不能达到探究目的。 3.(1)不再有气泡产生Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快 反应速率 (2)漏斗、玻璃棒(3)K,[Fe(CN)]溶液 (4)2Fe3++Fe—3Fe2+、2Fe2++Cl,—2Fe3++2C1 (5)在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到 FeCl3·6H,O品体 解析：稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过 滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加 入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁， 浓氯化铁溶液制备FCLg·6H,O,稀氯化铁溶液在HCI气 流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCL,·6H,O 晶体。(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由 于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现 象为不再有气泡产生；含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应 快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 (2)操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃 棒、漏斗。(3)亚铁离子和K,[Fe(CN)。]溶液反应生成蓝色 沉淀，因此检验FeCL,溶液中是否残留Fe+的试剂是 K[Fe(CN)。]溶液。(4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀 FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2,先是铁和铁离子反应 生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程 中发生的主要反应的离子方程式为2Fe++Fe—3Fe+ 2Fe++CL2—2Fe3+十2CI。(5)操作②是稀氣化铁溶液 到FeCl3·6H2O晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成 氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCI气体防止铁离子 水解，其操作过程为在HCI气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过 滤、洗涤、千燥得到FeCL·6H2O晶体。 第13讲镁、铝及其重要化合物 考点一铝及其重要化合物 …》梳理·必备知识《… 1.(1)银白色(2)②2A1+3CL,点燃2AICL,③钝化2A1十 6HCI=2AICL+3H2◆ ④2Al+2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH),J+3H2◆ 同2A1+Fe,0,商温A1,0,十2Fe 2.(1)AI(OH)3+3H+—A1++3H2O A1(OH)3+OH-[A1(OH)1] (2)①KA1(SO1)2·12H2O②KA1(SO,)2=K++ A13+十2SO水解反应AI(OH)3胶体 正误判断(1)/(2)×(3)×(4)X(5)×(6)× 》提升·关键能力《… 1.C铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜， 比铁制品在空气中耐腐蚀，故A正确；铝具有较强的还原性， 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔，点较高 的金属，B正确：冶炼铝，一般电解熔融状态的氧化铝，铝属 于活泼的金属元素，电解氯化铝饱和溶液，得不到铝，C错 误；Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，D 正确。 2.D根据铝土矿的成分，Al2O3为两性氧化物，Fe2O3为金属 氧化物，SiO2为酸性氧化物，加入盐酸后，Al,O3→A1CI, Fe2O3→FeCL3,SiO2不与盐酸反应，且也不溶于盐酸，然后 进行过滤，除去SiO2,即a为AICl3和FeCL3,加入过量的 NaOH,AICL→Na[Al(OH),],FeCL→Fe(OH)3,然后进行 过滤，除去Fe(OH)a,b溶液为Na[Al(H)1],碳酸的酸性 强于氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于碳酸，因此③通入CO2,然 后过滤，得到A(OH)3沉淀，加热氢氧化铝，使之分解成氧 化铝和H2O,最后电解熔融状态的氧化铝冶炼铝。根据上述分 析，A项正确；a是AlCL和FeCl3混合液，b是Na[Al(OH)1]溶 液，两个溶液中A1的化合价都是十3，B项正确：根据上述分 析，③中通入过量CO2,C项正确；反应④为氢氧化铝受热分 解成氧化铝和水，步骤是过滤、加热，d一定是A山，O3,D项 错误。 3.CA项，试剂X应为强碱溶液，使A2O3溶解；B项，若用 强酸代替CO2,强酸过量时，A1(OH)3会溶解，不能生成 Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。 考点二镁及其重要化合物 …》梳理·必备知识《… 2.2Mg+0,点槛2Mg03Mg+N,点槛Mg,N,Mg0+2H -Mg'++H,O 正误判断(1)×(2)×(3)√(4)×(5)× …》提升·关键能力《… 1.AMg在CO,中燃烧为置换反应，A正确；将Mg(OH),沉 淀转化为MgC2的过程是复分解反应，B错误；电解得到镁 的过程有化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；Mg在N2 中燃烧的反应中，N2是氧化剂，镁是还原剂，D错误。 2.B浓硫酸溶于水放热，且密度比水的大，因此稀释浓硫酸 时，应将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；将 NOH溶液缓慢滴入MgSO,溶液中，镁离子与氢氧根离子 反应生成氢氧化镁沉淀，B正确；过滤时浊液转移到漏斗中 应该用玻璃棒引流，C错误；由于氯化镁水解生成氢氧化镁 和氯化氢，氯化氢易挥发，所以加热氯化镁溶液时促进镁离 子水解，加热蒸干得不到无水MgCL2固体，得到的是氢氧化 镁固体，D错误。 3.D海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg十，苦卤 水中加物质X使Mg+转化为Mg(OH)2,过滤除去滤液，煅 烧Mg(OH),得MgO,MgO和C、CL2经“氯化”得无水 MgCL2。物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2,工业上 常采用CaO,发生CaO十H2O-Ca(OH)2,Ca(OH)2十 Mg2+=Mg(OH)2十Ca2+,A正确：Mg是较活泼金属，工 业上常用电解熔融MgC12制备金属镁，B正确；由题图可知， “氯化”过程反应物为MgO、氯气、C,生成物之一为MgCL,C 在高温下被氧化为CO,则“气体”为CO,反应的化学方程式 为MgO十C+Cl,高温MgCl,十CO,C正确；“授烧”后得到 MgO,MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶 液中水解为氢氧化镁和HCI,将所得溶液加热蒸发，HCI会 逸出，MgC12水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水 MgCl2,D错误。 …》演练·高考真题《 1.C 2.B若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即 f为镁盐，af的反应有多种，可能为Mg十2HCl一 MgCL十H◆，该反应属于置换反应，可能为Mg十C点然 MgCl2,该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化 合反应，故A错误；e能转化为d,此时e为白色沉淀 Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)a,说明在g→f→e→d转 参考答案439