训练13 镁、铝及其重要化合物-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

3.B铁华粉中的醋酸亚铁可以和稀硫酸发生复分解反应，得 到醋酸，醋酸易挥发，产生有刺激性气味的醋酸气体，故A错 误；铁华粉可以和盐酸反应产生氢气，则其中可能含有金属 铁，故B正确；滤液中含有的氯离子、亚铁离子均具有还原 性，都能被MnO(H)氧化，则向滤液中滴入酸性KMnO, 溶液，不能证明Fe2+具有还原性，故C错误；Fe2+与 K,[Fe(CN)。]溶液反应生成蓝色沉淀，可以用来检验Fe+ 故D错误。 4.C根据转化关系可确定A为变价金属F,反应①通入氯气 能实现题图转化关系，A项正确；B为FeCL3,C为FeCl2,反 应③中铁元素由十2价升高到十3价，需要加具有氧化性的 试剂，B项正确；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，C项 不正确：Fe+能将I氧化成I2,自身被还原成Fe+,D项 正确。 5.C铁和水蒸气反应生成FeO1和氢气，残留固体为FeO, 或FeaO1和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，Fe3O1和硫 酸反应的化学方程式为FeO,十4H2SO,一FeSO1十 Fe2(SO1)3十4H,O,若有铁剩余，由于氧化性为Fe3+>H+, 所以还会依次发生的反应为Fe十Fe2(SO1)3-=3FeSO, Fe十H,SO1一一FeSO,十H2个。若X中含有铁，但铁全部 和F©(SO1)3反应，则没有气泡，故A错误；若向Y中滴入 KSCN溶液显红色，说明Y中含有F+,可能X中无铁，也 可能X中铁不足以将Fe2(SO1)3全部转化为FeSO1,故B 错误；不论X是FeO,,还是Fe3O1和Fe的混合物，和硫酸 反应后都有F2+生成，所以一定能使酸性高锰酸钾溶液颜 色变浅或褪色，故C正确；若硫酸过量，向Y中滴入NaOH 溶液，硫酸消耗了NaOH,则没有沉淀产生，故D错误。 6.A由题给流程可知，硫铁矿焙烧后，向硫铁矿烧渣中加入 稀硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸转化为可溶性硫酸 盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的容器中加入过量 的二硫化亚铁，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得 到含有二氧化硅、二硫化亚铁的滤渣和含有硫酸亚铁、硫酸 铝的滤液；滤液经结晶、过滤得到含有硫酸铝的滤液I和绿 矾「。由分析可知，“培烧”硫铁矿的主要反应为二硫化亚铁 与空气中氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反 应的化学方程式为4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S0,反应 中铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化亚铁是反应 的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化 剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为11：4，故A错误； “还原”过程中，过量FeS2会生成硫化氢，污染环境，故B正 确；由分析可知，“操作I”后可以得到含有硫酸铝的滤液I, 故C正确；“重结晶”可以除去其中的杂质离子，从而提高绿 矾的纯度，故D正确。故选A。 7.CNa,SO,溶液呈碱性，能促使Fe3+水解程度增大，A正 确：[Fe(CN)]3-也具有氧化性，可以与Na,SO发生氧化还 原反应生成[Fe(CN)]-,与Fe+反应同样可生成蓝色沉 淀，无法证明是Fe3+被Na,SO,还原生成了Fe+导致蓝色 沉淀生成，B正确；若加入HSO1,则会千扰下一步SO的 检验，C错误；V中有大量白色沉淀生成，证明NSO3中 的SO被Fe3+氧化生成SO?,D正确。 8.A加入NaOH溶液分别与SiO2和Al2O3反应生成 Na2SiO3和Na[Al(OH)1],Fe2O3不反应，过滤为滤渣，加 入稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁，加入的还原剂试剂甲 为Fe,Fe与硫酸铁反应生成FeSO1,经一系列操作得到 FeSO,·7H2O。加入NaOH溶液分别与SiO2和Al2O3反 应生成Na2SiO3和Na[Al(OH)1],都能溶于水，“滤液”的主 要成分为Na[Al(OH)1]和Naz SiO3,故A错误；稀硫酸与 Fe2O3反应生成硫酸铁，加入的还原剂试剂甲为Fe,Fe与硫 酸铁反应生成FSO1,铁粉的作用主要是还原溶液中的 Fe3+,故B正确；“还原”工序中，Fe与硫酸铁反应生成 506红对构·讲与练·高三化学·基础版 FSO,,亚铁离子能发生水解反应生成氢氧化亚铁，稀硫酸 过量有利于抑制Fe2+的水解，故C正确：Fe2+易被O,氧化， FeSO1·7H2O易受热失去结晶水，故D正确。 9.B1.12g铁的物质的量为1.12g÷56g·mol1=0.02mol, 25mL2mol·L1氯化铁溶液中Fe+的物质的量为 0.025LX2mol·L1=0.05mol;发生的反应为Fe十2Fe+ —3Fe2+,根据比例关系可得，0.02mol铁完全反应，消耗 0.04 mol Fe3+,生成0.06 mol Fe2+,剩余0.01 mol Fe3+,所 以溶液中含有Fe3+的物质的量为0.01mol,Fe2+的物质的 量为0.06mol,没有金属铁剩余。 10.(1)C(2)①C10+6Fe2++6H-C1+6Fe3++3H,0 ②铁氰化钾(3)AD 解析：(1)反应①是Fe转化为Fe2O3,铁在氧气中燃烧生成 FO,,故A不符合题意：铁与高温水蒸气反应生成 FO,,故B不符合题意：铁在常温下发生吸氧腐蚀，生成 铁锈的主要成分为FeO3,故C符合题意。(2)①NaClO3 氧化酸性FeCl2废液制备FeCL的离子方程式为CIO?十 6Fe2+十6H+—CI十6Fe3+十3H,O:②制备得到FeCl 后，经一系列操作得FeCl,固体，欲检验该FCl固体中是 否含FeC2,可取少量FcCl固体于试管中，加入适量水溶 解，再加入铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有 FeCl,,否则不含FeCl2。(3)Fe和Cl2反应可生成FeCl,Fe 和FeCl3反应可生成FeCl2,Fe(OH)2、H2O和O2反应可 生成Fe(OH)3,故A正确：Fe(OH)3受热时会发生分解反 应，生成FeO,和水，可实现转化⑥，加酸溶解可实现转化 ③，故B错误：FeO,中Fe的化合价介于FeO和Fe,O3之 间，不是FeO和FeO3组成的混合物，故C错误；高铁酸盐 是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根(FO),铁 呈十6价，具有很强的氧化性，能通过氧化作用进行消毒， 同时，反应过后的还原产物是F(OH),在溶液中呈胶体， 能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，故D正确。 11.(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe+十Cl2-2Fe3++2CI (3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）(4)Fe+Fe3+ 可逆反应(5)H202+2Fe2++2H—2Fe3++2H20 Fe+催化H2O2分解产生O2 解析：(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所 以在配制的FCl,溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe+ 被空气氧化。(4)根据Fe+的检验方法，向溶液中加入1滴 K[Fe(CN)]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe+,则实验 ②检验的离子是Fe+;Fe+遇KSCN溶液显红色，实验① 和③说明，在I厂过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+,由此可 以证明该氧化还原反应为可逆反应。 训练13镁、铝及其重要化合物 1.CAl,O3熔融状态下可以电解生成铝单质，可用作电解制 铝，而不是因为其熔，点高，物质的性质和用途不具有对应关 系，A不符合题意；A1(OH)3能和胃酸的主要成分盐酸反 应，可用于治疗胃酸过多，物质的性质和用途不具有对应关 系，B不符合题意；明矾水解生成胶体从而吸附水中悬浮物 加速沉降用于净水，可用作混凝剂，物质的性质和用途具有 对应关系，C符合题意：铝具有还原性，能还原一些金属氧化 物，可用于制备铝热剂，物质的性质和用途不具有对应关系， D不符合题意。 2.A镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C,所以金属镁着火 不可以用CO2灭火，A错误：镁是一种银白色、有光泽、质 软、能导电的金属，B正确：镁与热水反应，生成氢气和氢氧 化镁，C正确；镁的活泼性很强，能与盐酸剧烈反应生成氯化 镁和氢气，D正确。 3.A由题图知，a为Al或Mg,b为MgO,e为Al2O3,c为 MgCl2,f为AlCl,d为Mg(OH)2,g为Al(OH)3,据此回 答。Mg能与H2O在加热条件下反应生成Mg(OH)2,A不 合理：MgO和Al2O,均可用于制造耐高温材料，B合理；存 在A→A1CL→AI(OH)3→A1,O,→A1的循环转化关系，C 合理；由于MgCI2或A1Cl3均会水解，生成的氯化氢易挥发， 直接加热蒸千MgCL2或AICL3溶液无法得到无水氯化物，D 合理。 4.C要制备氨化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气， 则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，A错误；若 去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响， B错误；实验时，应先加热装置C,通入一段时间空气除去装 置中的氧气，然后再加热装置D,C正确；装置E中碱石灰的 作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰 实验，D错误。 5.C冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，A正确：氧化铝属 于两性氧化物，B正确；工业上用电解熔融的氧化铝，得到金 属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，C错 误；AI为活泼金属，冶金工业中常做还原剂，D正确。 6.C实验室以MgC2·6H,O制取无水MgCl,,应该是在HCI 气氛中加热MgCL2·6H2O,所以装置a中物质甲为盐酸，盐酸 受热辉发出HC,通过酸性干燥剂或中性干燥剂干燥，然后进 入装置c:加热装置c,在HCI气氛中MgCl2·6H,O分解生成 无水MgCl2:装置d为千噪装置，用于吸收MgCI2·6H2O分 解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入装 置c。 7.A菱镁矿中加入盐酸，SO2不与盐酸反应，则滤渣为 SiO2,滤液X中加入足量NOH,生成氯化钠、氢氧化镁沉淀 和四羟基合铝酸钠，滤液Y溶质为四羟基合铝酸钠、氯化钠 和NaOH,氢氧化镁灼烧生成氧化镁。菱镁矿主要成分为 MgCO3,还含有少量SO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤， 滤渣是SiO2,A正确；滤液X中含有的阳离子主要有Mg+、 A+、H,加入足量NOH溶液后，发生的反应至少有3 个，B错误；步骤（Ⅲ）灼烧在坩埚中进行，C错误：滤液Y主 要成分为Na[Al(OH)1门、氯化钠和NaOH,加入足量氨水无 法生成白色沉淀，D错误。 8.D探究Al粉与FeO,发生反应所得黑色固体的成分，由 实验可知，黑色固体与NOH溶液反应无气体产生，则一定 不含A1,溶液与二氧化碳反应生成的白色沉淀为氢氧化 铝，则黑色固体中一定含有Al,O;黑色固体与稀硫酸反应 产生气体，且溶液b中加入KSCN溶液不变红色，则溶液b 中不含Fe+,一定含Fe,可能含FeO1。由上述分析可知， 黑色固体中一定含有AlO3、Fe,一定不含Al,可能含 有FeaO1。 9.C铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，通 入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，过滤后滤渣 为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾 饱和溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到明矾。铝和氢氧化钠反 应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1十 2OH十6H2O—2[A1(OH)1J十3H2◆，A正确：③为氢 氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是 AI(OH十3H+-A1B+十3H,O,B正确；混合溶液蒸发结 晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩、冷却结晶 得到明矾，C错误；明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体， 胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到 净水目的，D正确。 10.BA1与稀硝酸反应生成AI(NO3)3和无色气体NO,NO 在试管上方遇空气被氧化产生红棕色气体NO2,根据得失 电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为 A1十NO十4H+A13++NOA+2H,O,A正确。实验 Ⅱ为碱性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 该气体为NH；实验Ⅲ为中性条件下，生成能使湿润红色 石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH?,只能说明NO中的 氨元素在碱性或中性时被还原为最低价，但不能说明只有 在碱性或中性时NO?中的氨元素才被还原为最低价，B错 误。实验Ⅲ为中性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变 蓝的气体，该气体为NH?,A1被氧化为A+,NH?溶于水 显碱性，与溶液中的A+反应生成A(OH)3白色沉淀，C 正确。实验I,NO在酸性条件下被还原为NO,实验Ⅱ， NO?在碱性条件下被还原为NH,实验Ⅲ，NO在中性 条件下被还原为NH3,D正确。 11.B二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成T0,(1x 1.5)和难溶于酸和碱的αAlO3,同时铁的氧化物转化为铁 单质，加入盐酸后，Fe、TiO与酸反应生成Fe+、Ti+和氢 气，难溶的Al2O3为浸渣，“氧化水解”时，Fé+、T3+被 H2O2氧化生成Fe3+和Ti+,T+水解生成TiO2·xH2O, 过滤分离，滤液中含有Fe+、Ca+。TiO,中Ti为高价态， 具有氧化性，A正确：“浸取”过程中，不需要惰性气体保护， 产生的T+在下一步需要氧化生成T+,B错误；由分析可 知，C正确：铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，且 浸取时只有铁与盐酸反应生成H2,故氢气是铁与盐酸反应 产生的，D正确。 12.(1)Mg十2H2O—Mg(OH)2+H2↑(2)CO2和H2 (3)CO(4)Mg(OH)2(CO3)3 解析：(1)镁在常温下可以与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢 气，所以实验B中生成气体的化学方程式为Mg十2HO一 Mg(OH),十H,◆。(2)实验A产生的气体能使澄清石灰 水变浑浊，说明有CO2:点燃气体，发出爆鸣声，说明有H2。 (3)分别取少量实验A和实验B的上层清液于两支试管 中，各加入2滴BCl2溶液，前者立即产生白色沉淀，该沉 淀为碳酸钡，说明Mg与NaHCO,溶液反应产生了CO号。 (4)取0.1mol白色沉淀加入800mL1mol·L-1盐酸恰 好完全反应，根据CI守恒可知，n(MgC)=n(HC- 2 0.4mol:根据产生标准状况下的CO2气体6.72L可知， CO2的物质的量为0.3mol,则n(CO)=0.3mol:根据电 荷守恒可知，n(OH)=0.2mol。因此，白色沉淀的主要 成分为Mg1(OH)2(CO3)3。 13.(1)H2(2)促进A1CL3的水解，使晶体析出(3)HCI （4)bd(5)Obc②硝酸过滤，洗涤861b102c 143.5b 解析：(1)铝灰用水清洗后，加入盐酸，A1与盐酸反应产生 H2,因此气体为H2。(2)铝灰加入盐酸得到的B为 A1CL溶液，降温熟化后，升高pH可以促进A1CL水解，从 而使晶体析出。(3)生产过程中HC1可以循环使用。(4)生 产过程中为使pH升高，可以加入Al、AlO3,它们与A1Cl 水解生成的H+反应，且不会引入其他杂质。(5)①将晶体 制成粉末，需要用到研钵，加热粉末至质量不再变化，需要 用到坩埚，得到的bg物质为A12O3。②将晶体溶解，选择 硝酸，操作C为过滤、洗涤，得到的cg物质为AgC1。根据 关系式Al203(6-n)AgC1,有102：(861-143.5n)= b:c,解得n=8616-102c 143.5b 训练14铜及其重要化合物 金属材料及金属治炼 1.D金单质的密度比银单质的密度大，A正确；欲去银存金， 则将其金打成薄片，说明薄片中含有金银，为金银合金，B正 确：“打成薄片”反映了金属良好的延展性，C正确：硼砂的作 用是帮助熔化，不和银发生化学反应，D错误。 2.B钢和生铁都是铁的合金，都属于混合物，A错误：铁生锈 的条件是铁与氧气和水接触，故钢铁在潮湿的空气中容易生 锈，B正确：生铁是铁的合金，合金比组成它的纯金属的熔，点 参考答案507班级： 姓名： 训练13 镁、铝及其重要化合物 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有一个 A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液 选项符合题意)】 B.若去掉装置C,对产品纯度无影响 1.(2024·江苏无锡二模)下列物质的性质和用途具 C.实验时应先加热装置C,通入一段时间空气后 有对应关系的是 再加热D A.A12O3熔点高，可用作电解制铝 D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 B.A1(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多 5.(2024·广东广州三模)如图为铝的生产原理示意 C.明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 图，下列相关说法不正确的是 () D.铝具有导热性，可用于制备铝热剂 铝土矿 氧化铝 2.(2024·浙江舟山三模)关于镁的性质，下列说法 萤石 冰晶石 电解液态铝铝锭 错误的是 ( 石油焦和沥青焦 碳素电极 A.金属镁着火，可以用CO2灭火 A.冰晶石作助熔剂 B.镁是一种具有银白色光泽的金属 B.氧化铝属于两性氧化物 C.镁可以与热水反应生成氢气 C.金属铁、铜的冶炼方法与铝类似 D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 D.铝在工业上是一种很好的还原剂 3.(2024·广东佛山二模)部分含Mg或含A1物质的 6.已知MgC12·6H2O在空气中加热时，失去部分结 类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 晶水，同时生成Mg(OH)CI或MgO。实验室用 MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架 台、酒精灯已略)如下图所示： +2 b --d 循环物质甲 d 如 0-a---- 环物质 单质氧化物氯化物碱 A.a不能与H2O反应生成d或g B.b和e均可用于制造耐高温材料 下列有关说法错误的是 C.可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 A.循环物质甲为盐酸 D.直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物 B.装置b填充的可能是P2O或CaCl 4.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如 C.装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其 图所示（夹持和加热装置略去）： 作用为催化剂 分散到石棉绒 D.装置d为干燥装置 中的还原铁粉 镁粉 碱石灰 空气--- 7.菱镁矿（主要成分为MgCO3,还含有少量SiO2、 A C 0 A12O3)制备MgO的流程如图。下列说法正确 下列说法正确的是 的是 (横线下方不可作答) 325 第四章金属及其化合物 加入足量 滤渣 D.明矾净水的原理：A3+水解生成的A1(OH)3胶 盐酸 菱镁矿 加入足量 滤液Y (I) NaOH溶液 滤液X 体能吸附水中的悬浮颗粒物 (Ⅱ) Mg(OH)灼烧 沉淀 ()Mgo 10.(2024·辽宁六校协作体高三联考)某同学为探 A.步骤(I)得到的滤渣主要成分为SO, 究A1和NO的反应情况，做如下实验： B.步骤（Ⅱ）发生的反应有2个 实 铝 NaNO,溶液 C.步骤（Ⅲ）操作可在蒸发皿中进行 铝粉稀硝酸 粉岳+几滴 NaOH溶液 NaNO,溶液 验 铝粉 Ⅲ D.滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 有白色沉淀生 8.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究A] 溶液无色，试 产生大量气泡 现 成，产生气泡 粉与FeO发生反应所得黑色固体的成分，实验 管上方呈浅红 能使湿润红色石 能使湿润红色 流程及现象如下： 棕色 蕊试纸变蓝 石蕊试纸变蓝 无气体产生 黑 →气体 稀NaOH 稀硫酸 下列说法不正确的是 白色C0溶液a ② 固 ① KSCN不 沉淀③ 体 →溶液b A.实验I的离子反应：A1+NO+4H== 红 Al3+NO+2H2O 下列说法不正确的是 ( B.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明NO中的氮元素 A.反应①产生的气体是H 只有在碱性或中性时才被还原为最低价 B.反应②的离子方程式为A1,O3十2OH+3H2O C.实验Ⅲ中白色沉淀为AI(OH) ==2[A1(OH)4] D.实验I、Ⅱ、Ⅲ说明NO在酸、碱及中性溶液 C.反应③的白色沉淀是A1(OH) 中都能被还原 D.黑色固体中一定不含Al和FeO 11.(2025·八省联考四川卷)TiO2是重要的无机材 9.(2024·北京东城区二模)明矾[KA1(SO,)2· 料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TO2废渣 12H2O]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔 可以通过如下流程纯化。 (主要成分为Al,含少量Mg、Fe等)制备明矾的流 A1粉 盐酸H HO 程如下图所示。 TiO, 铝热还原浸取一氧化水解一TO2·xH,0 废铝箔 ①NaOH溶液，甲溶液 ②通入CO2 废渣 过滤、洗涤 滤渣 过滤 浸渣 滤液 ③稀硫酸，乙溶 ④K,S0,饱和溶液，明矾 已知：“铝热还原”时，A1转化为难溶于酸和碱的 操作a a-Al2O3,TiO2转化为TiOx(1≤x≤1.5)；“浸 下列说法不正确的是 取”时，TO,溶于盐酸生成易被空气氧化 A.①中反应的离子方程式是2A1+2OH+6H2O 的Ti3+。 —2[A1(OH)4]+3H2↑ 下列说法错误的是 B.③中反应的离子方程式是A1(OH)3+3H=一 A.TiO2具有弱氧化性 A13++3H2O B.“浸取”需要惰性气体保护 C.操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精 C.“滤液”中存在e3+和Ca 灯、玻璃棒等 D.H2来自Fe和盐酸的反应 红对勾·讲与练 326 高三化学·基础版 班级： 姓名： 二、非选择题（共27分） 13.(18分)聚合氯化铝晶体是介于A1Cl3和A1(OH) 12.(9分)某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原 应的机理，做了如下探究。 得分 料主要是铝加工行业的废渣—铝灰，它主要含 [实验一] AlO3、A1,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产 项目 实验A 实验B 的工艺流程如图： 得分 在注射器中加入 在注射器中加入过量镁片 H,O 盐酸 过量镁片（擦去表 溶液降 操作（擦去表面氧化膜），吸入 升高pH至 灰 清洗搅拌加热(95℃)B→ 温熟化4.05.0 面氧化膜)，吸入 15mL饱和NaHCO,溶液 15mL蒸馏水 用水喷淋吸收气体一→气体a D 有气体产生，20min后注 溶液e 固体产品 现象 射器内壁和底部产生大量 缓慢产生气体 (1)反应中副产品a是 (用化学式表示)。 白色沉淀 (2)升高pH至4.0~5.0的目的是 (1)写出实验B中生成气体的化学方程式： (3)生产过程中可循环使用的物质是 [实验二] (用化学式表示)。 通入肥皂水产生气泡 用燃着的尖锐 火柴靠近爆鸣声 (4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升 实验A产 生的气体 高的C物质可选用 (填字母)。 澄清石灰水浑浊 a.NaOH b.Al c氨水 d.Al2Os (2)实验A产生的气体有 e.Na[Al(OH)] [实验三] (5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为 分别取少量实验A和实验B的上层清液于两支 [Al(OH),Cl6-m·xH,O]m,实验室测定n的值： 试管中，各加入2滴BaC2溶液，前者立即产生白 ①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化 色沉淀，后者无明显现象。 为止，称量为bg。此过程可能用到的下列仪器 (3)实验三说明Mg与NaHCO,溶液反应产生了 有 (填字母)。 (填离子符号)。 a.蒸发皿 b.坩埚 对实验A中白色沉淀的成分提出假设： L.白色沉淀是Mg(OH)2;Ⅱ.白色沉淀是 c.研钵 d.试管 MgCO3;Ⅲ.白色沉淀是碱式碳酸镁。 ②另取ag晶体，进行如下操作：用A试剂溶 [实验四] 解→加足量AgNO,溶液→C操作→烘干→称量 将实验A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol 为cg 加入800mL1mol·L1盐酸恰好完全反应，产 A试剂为 (填试剂名称)，C操作为 生标准状况下的CO2气体6.72L。 (填操作名称)，n= (用含b、c的代 (4)白色沉淀的主要成分为 (填化学式)。 数式表示)。 (横线下方不可作答) 327 第四章金属及其化合物