第11讲 铁及其氧化物、氢氧化物&教考衔接3 Fe与H2O(g)反应-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

则2X84=28 工g.14g解得x=0.84。②报括题图中NaC1和 NH,CI的溶解度曲线可知，NH,CI的溶解度随温度的升高 变化较大，而NCI的溶解度随温度的升高变化不大，为使 NHCI沉淀充分析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过 滤、洗涤、干燥。(5)若称量前的无水NCO吸收了一定量 的水，此时N,CO,的含量偏低，用其标定盐酸浓度时，会使 结果偏高。 第11讲铁及其氧化物、氢氧化物 考点一铁的单质、氧化物 》梳理·必备知识《 1.四围银白四 2.3Fe+20.点e,0,2Fe+3Cl。△2FeCl Fe+S△FeS Fe+-l,△Fal 3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H, Fe十2H+—Fe++H2个钝化十3 Fe+Cu2+-Fe2++Cu 2Fe++Fe-3Fe2+ 3.(1)铁红磁性氧化铁红棕色粉末十2价十3价十2 价、十3价(2)FeO1FeO,十8H+—2Fe3++Fe2+ +4H2O 3FeO+10H++NO:-3Fe++NO+5H2 O Fe0,+6H++2I-2Fe2++L+3H,0 Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, Fe0,十2A1高温2Fe+AL,0 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)/(5)× 》提升·关键能力《… 1.DFe与S化合生成FeS,A错误；Fe与Cl,反应生成 FeCl3,B错误：高温下，Fe与H,O(g)反应生成FeO,,C 错误。 2.CFeO中铁元素的化合价为十2，Fe2O,中铁元素的化合价 为十3，FO1为复杂的氧化物，其中铁元素的化合价可以看 作是由十2、十3组成的，A项错误；FO与盐酸反应生成氯 化亚铁，B项错误；氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的 四氧化三铁，C项正确；四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯 净物，D项错误。 3.(1)FeO (2)Fe:O, 解析：(1)生成的沉淀为CaCO3,4.00 g CaCO3沉淀的物质 的量为0.04mol,根据碳元素守恒，CO、CO,的物质的量均 为0.04mol,增加的氧元素的物质的量为0.04mol,质量为 0.04molX16g·mol1=0.64g,即铁的氧化物中氧元素的 质量为0.64g,故铁元素的质量为2.88g一0.64g=2.24g, 2.24g 铁元素与氧元素的物质的量之比为6g,m0:Q04m0l= 1:1,该氧化物的化学式为FeO。(2)根据2Fe+十CL2 2Fe3+十2C1可知，铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶 液中n(Fe+)=0.025mol×2=0.05mol,根据电荷守恒得 2n(Fe2+)+3n(Fe+)=n(C1)=0.14L×5.0mol·L1 0.7mol,解得n(Fe+)=0.2mol,故n(Fe+):n(Fe3+)= 0.05mol:0.2mol=1:4,该氧化物可表示为FeO· 2Fe2O3,即FeO。 考教衔接3Fe与HO(g)反应 1.(1)提供水蒸气，使之与还原铁粉在高温下发生反应 （2)3Fe十4H,0(g)高温FeO,+4H, (3)集中火焰，产生高温A用水蒸气排尽装置中的空气 (4)收集气体 2.C根据两套装置中各仪器的功能，可以判断出A中放置普 通铁粉，B中放一定体积的水，持续加热提供水蒸气，C是安 全瓶，用于防倒吸，D是利用排水集气法收集氢气。E中反 应物为A中生成的四氧化三铁，I中放置普通铁粉，通过分 液漏斗加入一定体积的盐酸制备H2,从I中逸出的气体中 含有辉发出的氯化氢，经过G(内有碱石灰)除杂干燥后得到 纯净的氢气，氢气进入E中和FeO1在一定温度下进行反 应，得到“引火铁”，剩余的氢气在F处进行收集或其他处理。 考点二铁的氢氧化物 …》梳理·必备知识《 1.白色固体红褐色固体Fe(OH)2十2H一Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H=Fe++3H,O 白灰绿红褐4Fe(OH)2十O2+2H2O一4Fe(OH)3 2.(1)Fe+十2OH-Fe(OH)2￥ Fe++2NH,·H,O-Fe(OH)2￥+2NH (2)Fe+30H=Fe(OH)3 Fe3++3NH3·H,O-Fe(OH)￥+3NH 正误判断(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× …》提升·关键能力《… 1.B向盛有2mL0.1mol·L1FeSO,溶液的试管中逐滴滴 加0.1mol·L1NaOH溶液，出现白色絮状沉淀，迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色。白色絮状沉淀为Fe(OH),,红褐 色沉淀为Fe(OH)3,则试管中发生的反应为Fe2+十2OH一 Fe(OH)2￥，4Fe(OH)2十O2+2H2O==4Fe(OH)3,A正 确；由实验一可知，在Fe(OH),氧化成Fe(OH)3时并没有 产生灰绿色的物质，由实验二在溶液中反应可推测产生灰绿 色物质可能是F(OH),沉淀具有较强的吸附性，灰绿色可 能是Fe(OH),表面吸附没反应的Fet,B错误；由实验二可 知，生成的Fe(OH)2越少，说明反应后溶液中Fe+浓度越 大，更易被吸附在Fe(OH)2表面，导致沉淀颜色越深，C正 确：对比实验一和实验二，白色的F(OH),固体露置在空气 中，颜色由白色变为红褐色的过程中，没有灰绿色物质出现， 而溶液中会出现，灰绿色物质可能是Fe(OH)2水合物， D正确」 2.C用题图装置制备氢氧化亚铁，A中药品为铁粉和稀硫酸， B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应 把弹簧夹C和D都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空 气，可以收集D处的气体检验是不是纯净的氢气，将仪器中 的空气排尽后，然后关闭C,利用生成的氢气使装置A中压 强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反 应生成氢氧化亚铁白色沉淀，以此解答该题。氢氧化亚铁易 被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁时应 将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，故 A正确：氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化 为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A 中反应产生氢气，排出空气，防止亚铁离子被氧气氧化，故B 正确：一段时间后，关闭弹簧夹C,但不能关闭弹簧夹D,可利 用生成的氢气使装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装 置B的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故 C错误；本实验利用反应生成的氢气排净装置中的空气，使 装置处于还原气体氛围中，故实验结束后关闭弹簧夹D,可 以长时间保存氢氧化亚铁，故D正确。 3.(1)分液漏斗（或滴液漏斗）液封，防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排净 解析：该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排净空气 的气氛中，铁屑和稀硫酸反应得到FSO1,再利用气体增大 气压把FeSO,溶液压至装置4中与NaOH反应，得到 Fe(OH)2,注意所需试剂也需要加热除掉溶解氧。(1)仪器 1是分液漏斗或滴液漏斗，该反应需要置于无氧环境，注意 参考答案437 这里跟防倒吸无关，装置5的作用是液封，防止空气进入装 置4。(2)实验开始时，关闭K2,打开K1,反应一段时间后， 再打开K2,关闭K,发现3中溶液不能进入4中。操作失败 的原因是装置3中产生的H2从左侧导管逸出，没有足够大 的压强，所以不能将FSO1溶液压入4中，因而在装置2、3 之间添加控制开关即可。(3)灰绿色沉淀产生的原因是装置 4中空气没有完全排净，Fe(OH)2被空气氧化。 …》演练·高考真题《… 1.A铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生 成的铁是液态的，可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于 焊接铁轨，但是铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A错误；在 钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为2F十O,十 2H2O—2Fe(OH)2,然后Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3, 化学方程式为4Fe(OH)2十O2十2H2O一4Fe(OH)3, Fe(OH)3分解即得铁锈，2Fe(OH)3一Fe2O3·nH2OH (3一n)H2O,故所得铁锈的主要成分为Fe2O3·nH2O,B正 确；将生铁进一步炼制可以减少含碳量，在使用这种钢材时 可以减少电化学腐蚀，这样的钢材更耐腐蚀，C正确；氧化亚 铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定 的四氧化三铁，D正确。 2.D氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁，故D错误。 3.B化合物FeO(OCH)中Fe的化合价为+3，C为-2价， 故其与稀盐酸反应生成FeCL3、CHOH、H2O,反应原理为 FeO(OCH)十3 HCl-FeCl+H2O十CHOH,A推測合 理；若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、HO,则得失电子 总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FO CO2、H2O,B推测不合理；溶于氢碘酸(HI)生成的F3+能将 I氧化为I2,反应原理为2FeO(OCH3)十6HI=2FeL2十 I2十2H2O十2CHOH,再加CCL1萃取，有机层呈紫红色，C 推测合理；化合物FeO(OCH)在空气中高温分解为Fe2O3、 CO2和H2O,然后Fe2O3具有碱性氧化物的性质，SiO2为 酸性氧化物，故化合物FO(OCH)与SO2高温反应能生成 Fe(SiO3)3,D推测合理。 第12讲铁及其化合物的相互转化 考点一铁盐、亚铁盐的性质及检验 …》梳理·必备知识《… 1.(1)浅绿(2)Fe2+十Zn-Zn2++Fe (3)2Fe2++C12—2Fe++2CI 2.(1)棕黄(2)2Fe3+十Cu--2Fe++Cu2+ 2Fe++2I-2Fe2++I,(3)KSCN 3.(1)溶液变红灰绿色红褐色(2)溶液变红产生红褐 色沉淀显紫色(3)Fe3+ 正误判断(1)×(2)/(3)×(4)×(5)√/(6)× (7)× …》提升·关键能力《… 1.AFe3+水解生成Fe(OH)3胶体，可用于净水，与Fe(SO1)3是 否易溶于水无对应关系，A错误：2Fe3+十Fe—3Fe2+,B正 确；Fe+将I氧化成I2,发生氧化还原反应而不能大量共 存，C正确；维生素C具有还原性，能防止硫酸亚铁片中的 Fe2+被氧化，D正确。 2.C只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶 液中是否含有Fe+,无法证明Fe2+是否存在，A错误；若原 溶液中含Fe3+,滴加足量氯水后再滴加KSCN溶液后也显 红色，无法证明原溶液中不含Fe3+而含有Fe+,B错误；先 滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液中不含Fe3+,再滴 加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有F3+,证明原溶 液中含有Fe+,C正确；滴入KSCN溶液，不显红色，证明原 溶液中不含F3+,再加足量高锰酸钾溶液（高锰酸钾溶液是 紫红色)，溶液变红无法证明原溶液中含有Fé+，D错误。 438红对构·讲与练·高三化学·基础版 3.B由于Fe+能使酸性KMnO,溶液褪色，即检验含Fe3 (不含CI)的溶液中是否含Fe+,可选用酸性KMnO,溶 液：含Fe+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，即检验含 Fe+的溶液中是否含Fe3+,可选用KSCN溶液。 考点二铁及其化合物的转化关系和应用 》梳理·必备知识《… 1.(2)①2Fe++H,S-SY+2Fe2++2H+ ②2Fe3++2I—L2+2Fe2+ Cu+2Fe+--2Fe2++Cu2+ ④2Fe2++H,O,+2H+—2Fe3++2H20 ⑤3Fe2+十4H++NO-=3Fe3++NO4十2H20 …》提升·关键能力《… 1.BFeO,溶于稀盐酸生成FeCl3和水，FeCl为挥发性酸的 弱碱盐，蒸发时会发生水解，转化为Fe(OH)?沉淀，A不能 实现；L2具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fel2,Fel2电离产 生的Fe2+和I厂都能被Cl2氧化，从而生成FeCl和I2,B能 实现；FS2在高温条件下能被O,氧化，生成Fe2O,和SO2, 但Fe2O3不溶于水，与水不能发生反应，C不能实现；Fe溶 于盐酸生成FeCl2和H2,SO2具有弱氧化性，不能将Fe2+氧 化为Fe3+,D不能实现。 2.B题图中物质含铁元素，通过化合价和物质类别可得出为 Fe单质，b为FeO,c为FeO3,d为Fe(OH)2,e为Fe(OH)3, f为亚铁盐，g为铁盐，据此作答。f为亚铁盐，可以加入 NaOH转化为d,为Fe(OH)2,Fe(OH)2可以在氧气的作用 下转化为e,为Fe(OH)?,故A不符合题意；a为Fe单质，高 温下Fe单质与HO反应得到的是FeO1,不是FeO,故B 符合题意：f为亚铁盐，g为铁盐，KSCN溶液与Fe+反应产生 Fe(SCN)1,溶液变为红色，可用于鉴别Fe2+和Fe3+,故C不 符合题意；为Fe单质，f为亚铁盐，g为铁盐，可以发生反应 Fe十2Fe3+一3Fe2+,故D不符合题意。 3.(1)还原氧化(2)铁粉CL2 (3)Cu+2Fe3+Cu++2Fe2+ (4)Fe十2Fe3+—3Fe2+铁粉 (5)不合理取少量溶液于试管中，先加KSCN溶液，溶液不 变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+ 解析：(1)A反应中铁元素化合价升高，F2+做还原剂，B反 应中铁元素化合价降低，Fe3+做氧化剂。(2)Fe+易被氧化， 新配制的FeCL2溶液应加入铁粉以防FeCl,转化为FeCl; 氯气能把Fe+氧化为Fe+,要除去FeCl溶液中少量的 FCl2杂质，可向其中通入适量的Cl2。(3)铜与氯化铁溶液 反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu十 2Fe+一Cu2++2Fe+。(4)为消除废气中的CL,对环境的 污染，将废气通过含有铁粉的FCI,溶液，即可有效地除去 C2,这一处理过程可用两个离子方程式表示为2F+十Cl 2Fe3++2C1和Fe十2Fe3+-=3Fe2+;总反应为2Fe十3C,- 2FCl,所以处理过程中需定期添加的原料是铁粉。(5)此 方案不能判断Fe+是不是由Fe+氧化而成，所以该方案不 合理，改进方法为取少量溶液于试管中，先加KSCN溶液，溶 液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液 有Fe2+ 》演练·高考真题《… 1.A氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质， A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可腐 蚀覆铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热 生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续 加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体， D正确。060沟·讲与练·高三化学·基础版 第11讲 铁及其氧化物、氢氧化物 复习 1.了解铁的主要性质以及在生产生活中的应用。2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途 目标 3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法 考点一 铁的单质、氧化物 梳理>必备知识 续表 化学式 FeO Fe2Ox FexO 1.铁的结构、位置和物理性质 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 第周期第族 色 x.w 铁元素的价态 固体 用作磁性 物理 用途 用于瓷器制作用作红色颜料 性质 铁 材料 易被磁铁 失去3e,Fe++26 吸引 (2)化学性质 FeO不稳定，在空气中受热，能 熔点较高，具有导 在地壳中的含量排名第 位 稳定性 热、导电、延展性 迅速被氧化成 FeO+2H+-Fe++H2O; 2.铁单质的化学性质 和非氧化性酸反 铁的性质活泼，有较强的还原性，主要被氧化 Fe2 O:+6H =2Fe3++3HO: 应（如稀硫酸） 为+2价和十3价，但纯铁有较强的抗腐蚀 能力。 和氧化性酸反应FeO与稀硝酸反应： (如稀硝酸) 常温：在潮湿的空气中生锈 (feO3·xHO) 和还原性酸反应F,O3与氢碘酸反应： 非 O, 第 点燃： (如氢碘酸) 章 属 Cl: FeO3与CO、Al反应： S.L2: 铁的氧化物能被 CO、A1还原 水 铁 H': 正误判断正确打“/”号，错误打“×”号。 酸 浓硝酸、浓硫酸与铁反应：常温下 (1)Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同。 加热时可将铁氧化为价铁盐 () Cu2+: 盐 (2)常温下可用铁制容器运输浓硫酸，是因为铁与 Fe+: 浓硫酸常温下不反应。 () 3.铁的氧化物 (3)四氧化三铁中铁元素有十2价和十3价，它是 (1)铁的氧化物的比较 一种混合物。 化学式 FeO Fe2 O FeO, (4)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能 得到FeO4。 () 俗称 (5)FeO与稀硝酸反应的化学方程式为FeO十 色、态 黑色粉末 黑色晶体 2HNO3-Fe(NO3)2+HO。 () 第四章金属及其化合物 061 归纳》方法技巧 提升>关键能力》 1.铁及其氧化物发生化学变化时价态的变化 1.下列有关铁的化学反应的叙述正确的是() (1)铁的还原性较强，失去电子后所得产物中铁 A.铁在硫蒸气中燃烧生成FezS 元素的价态为十2或十3。生成不同价态铁元素 B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl 的反应关系如下： C.高温下，铁与水蒸气反应有FezO3生成 弱氧化剂如HCuS山生成+2价 D.铁与稀硝酸反应可以生成Fe+,也可以生 成Fe3+ H,O(g)、O(燃烧) Fe 生成+2价和+3价 强氧化剂，如C,B,硝酸，生成+3价 2.(2024·江苏南京二模)下列关于铁的三种氧化 物(FeO、Fe2O3、FeO4)的叙述正确的是() 注意铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁 A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生 B.都是金属氧化物，都能与盐酸反应生成氯化 成FeCl,,而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 铁和水 (2)FeO、FeO4与足量HNO3反应时，发生氧 C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧 化还原反应，最终被氧化成Fe3+。 化三铁 (3)Fe2O3、FeO4与足量HI溶液反应时，发生 D.FeO4可用FeO·Fe2O3表示，它是一种混 氧化还原反应，最终被还原成Fe+。 合物 2.判断铁的氧化物组成的方法 3.(1)准确称取2.88g某种铁的氧化物，用足量的 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m: CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄 n,则氧化物中n(e):n(O)=:” 清石灰水吸收，得到沉淀的质量为4.00g。该 56:16 a:b。 氧化物的化学式为 (1)若a:b=1:1,则铁的氧化物为Fe0; (2)有一块铁的“氧化物”样品，用140mL (2)若a:b=2:3,则铁的氧化物为FeO3; 5.0mol·L1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶 (3)若a:b=3:4,则铁的氧化物为FeO,或 液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe+ FeO与FezO3按物质的量之比为1：1的混合 全部转变为Fe3+。该样品的化学式可能为 物或FeO、Fe2O3、FeO4的混合物（其中FeO FeO3物质的量之比为1：1，FeO为任意值). 第 考教衔接3Fe与H,O(g)反应 章 在铁及其化合物学习过程中，要重视铁及其化合物的有关实验，掌握由实验现象分析相关物质的 性质、原理及产物，能进一步分析相关操作的要点、目的，并能对实验方案进行评价、优化。 【考题】(2024·新课标卷)实验室中利用下图装置验证铁与水 去情境抓关键 蒸气反应。下列说法错误的是 ( (1)铁与水蒸气反应的条件、 湿棉花铁粉 产物是什么？ (2)湿棉花的作用是什么？ 真题 (3)如何检验反应过程中生成 展 了氢气？ 肥皂液 (4)为什么用硬质玻璃管替代 A.反应为3Fe十4H,O(g)高温Fc,0,十4H, 普通试管？ B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 【答案】B C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 062沟·讲与练·高三化学·基础版 续表 【教材】（人教版必修第一册P70思考与讨论）有人设计了如 联教材理要点 图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。请讨论该 (1)加热湿棉花提供水蒸气。 装置的实验原理，并根据实验现象，分析可能的生成物。 (2)挥发出的水蒸气与红热的 真题 还原铁粉 铁粉反应生成四氧化三铁和 湿棉花 氢气。 源 (3)用肥皂液收集产生的氢气。 (4)用火柴点燃肥皂泡可检验 燃着的火柴 生成的气体为氢气 铁粉与水蒸气反应 类题精练 2.已知：普通铁十水蒸气一定条件铁的氧化物十 1.如图所示的装置可实现铁和水蒸气的反应。 氢气，铁的氧化物十氢气一定条件“引火铁”十 湿棉花还原铁粉 水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的 燃着的火柴 铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸 肥皂液 及其他试剂制备“引火铁”，装置（铁架台、铁夹、 铁网、陶土网、加热仪器等略去)如图所示。 (1)加热湿棉花的目的是 金D 水 (2)写出还原铁粉处发生反应的化学方程 式： (3)B处酒精灯上网罩的作用是 第 ,实验开始时，应先点燃 (填 章 “A”或“B”)酒精灯，目的是 关于上述装置和实验，下列分析错误的是（) A.A、】中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰 B.A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁” C.需要加热的仪器只有A、E (4)将产生的气体导入肥皂液中的目的是 D.D用于收集氢气 考点二 铁的氢氧化物 梳理>必备知识 续表 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH) 1.Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较 化学式 Fe(OH), Fe(OH)3 与盐酸 反应 色、态 第四章 金属及其化合物063 续表 续表 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH) 先在装置I中生成 FeSO4溶液，并利用 2Fe (OH)3 受热分解 生成的H2将装置内 Fe2 O3+3H2O 还原性 的空气排尽后，再把 气体保 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地 稀硫酸 NaOH FeSO:溶液压人装置 护法 (适量) 被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是 溶液 Ⅱ中与NaOH溶液 Fe- (过量) 二者的 色絮状沉淀迅速变成 色 混合，这样可长时间 关系 最后变成 色，反应的化学方程 观察到白色沉淀 式为 用铁作阳极，电解 Fe NaCI(或NaOH)溶 2.铁的氢氧化物的制法 电解法 液，并在液面上覆盖 (1)Fe(OH)2的制备 NaCl 苯（或煤油） 溶液 可溶性亚铁盐与强碱或氨水反应： 或 提升>关键能力 在空气中，Fe(OH),能够非常迅速地被氧气氧 1.(2025·山东泰安期中)向盛有2mlL0.1mol·L1 化成Fe(OH)3,因此制备成功的关键是溶液中 FeSO4溶液的试管中逐滴滴加0.1mol·L- 不含O,等氧化性物质，制备过程中，保证生成 NaOH溶液，出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿 的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。 色，最后变为红褐色。为探究灰绿色物质的成 (2)Fe(OH)3的制备 分，做如下实验，下列说法错误的是 ( ) 可溶性铁盐与强碱或氨水反应： 序号 实验操作及现象 或 白色的Fe(OH),固体露置在空气中，颜色 正误判断正确打“√”号，错误打“X”号。 实验 由白色变为红褐色的过程中，没有灰绿色 (1)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性： 物质出现 Fe(OH)2<Fe(OH)3. 向2mL0.1mol·L1FeSO4溶液中逐滴 (2)Fe(OH)与氢碘酸反应生成Fel。 ( 实验二 滴加0.01mol·L1NaOH溶液，出现灰 (3)Fe(OH)2与HNO3发生反应的离子方程式为 绿色物质且颜色加深 第 Fe(OH)2+2H+-Fe2++2H2O. ( A.试管中发生的反应：Fe++2OH- 四 (4)Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3,则 章 Fe(OH),,4Fe(OH),+O,+2H,O Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO。( ) 4Fe(OH)s (5)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边 B.灰绿色物质是Fe(OH),氧化成Fe(OH)g时 搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。 ( 生成的 归纳>》方法技巧》 C.溶液中生成Fe(OH)2越少颜色越深 D.灰绿色物质可能是Fe(OH)2水合物 制备Fe(OH)2时常用的三种防氧化措施 2.(2024·上海长宁区模拟)实验室可以用如图所示 将吸有NaOH溶液 装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是() 的胶头滴管插到 FeSO4溶液液面以 NaOH 有机覆 溶液 下，并在液面上覆盖 盖层法 苯 商esR 层苯或煤油（不能 溶液 用CCL),防止空气 0.2 mol.L- 1 mol.L- H,SO,溶液 NaOH溶液 与Fe(OH)2接触发 A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 生反应 B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 064构·讲与练·高三化学·基础版 C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D,在B中生成 (1)仪器1的名称为 。装置5的作用 白色絮状沉淀 为 D.实验结束后关闭弹簧夹D,可以长时间保存 (2)实验开始时，关闭K2,打开K1,反应一段时 氢氧化亚铁 间后，再打开K2,关闭K,发现3中溶液不能进 3.某同学设计如图装置（气密性已检查）制备 入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4 Fe(OH)2白色沉淀。请回答： 中： 稀硫酸 (3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中， 在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分 析没有产生白色沉淀的原因： 5 蒸馏水 铁屑 NaOH溶液 蒸馏水 演练>高考真题 1.（高考组合题)下列有关物质性质的叙述错误 C.(2024·浙江6月选考)FeO有还原性，能被 的是 () 氧化成FeO4 A.(2021·浙江1月选考)铁粉与氧化铝发生的 D.(2024·安微卷改编)FeO3、Fe(OH)3、FcCl可 铝热反应可用于焊接铁轨 H.O 按如图关系转化：FeO,Fe(OH),一→FcCl B.(2020·浙江1月选考)铁锈的主要成分可表 个 示为Fe2O3·nH2O 3.(2022·浙江6月选考)关于化合物FeO(OCH) C.(2021·浙江6月选考)将生铁进一步炼制减 的性质，下列推测不合理的是 () 少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 A.与稀盐酸反应生成FeCl、CH3OH、H2O D.(2021·湖南卷)FeO粉末在空气中受热，迅 B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O 速被氧化成FeO, C.溶于氢碘酸(HI),再加CCl4萃取，有机层呈 2.下列说法不正确的是 ( 紫红色 第 A.(2023·广东卷改编)铁丝在O2中燃烧生 D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 成FeO 章 B.(2023·浙江1月选考)Fe2O3呈红色，可用 》温馨提示 作颜料 学习至此，请完成训练11 第12讲 铁及其化合物的相互转化 复习 1.认识铁盐、亚铁盐的性质，掌握Fe+和Fe+的检验方法。2.能依据“价一类”二维图理解铁及其化合 目标 物的相互转化。 考点一铁盐、亚铁盐的性质及检验 梳理>必备知识 (2)氧化性：具有弱氧化性，如Fe+与Zn反应的 离子方程式为 1.亚铁盐的性质 (3)还原性：以还原性为主，如Fe2+与Cl2反应 (1)含Fe+的水溶液呈 色 的离子方程式为