第9讲 物质的分离和提纯&考教衔接2 重结晶-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

046红对沟·讲与练·高三化学·基础版 5.(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选 A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ 用不合理的是 B.蒸馏法分离CHCl2和CCL4:③⑤⑥ C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 》温馨提示 ⑤ 6 学习至此，请完成训练8 第9讲 物质的分离和提纯 复习 1.能根据物质性质的差异选择物质分离、提纯的实验方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物 目标 质进行分离和提纯。 考点一 物质分离、提纯的物理方法 梳理>必备知识 (3)萃取和分液 1.物质分离与提纯的区别 萃取：利用溶质在互不相溶的 溶剂里的 不同，用 将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的 芯 种溶剂把溶质从它与另一种溶 分离 三章 过程 剂组成的溶液里提取出来 围 将混合物中的杂质 而得到 分液：分离两种 且易 提纯 的过程，又叫物质的净化或除杂 分层的液体 2.物质分离、提纯的物理方法及装置 ①溶质在萃取剂中的溶解度比 (1)过滤 在原溶剂中大： 注 ②萃取剂与原溶剂不反应、不 适用 分离不溶性 相溶； 范围 项 ③萃取剂与溶质不反应： 贴 滤纸紧贴漏斗内壁 ④常用的萃取剂是苯或CC14, 滤纸边缘低于 般不用酒精作萃取剂 二低 注意 液面低于 (4)蒸馏 事项 烧杯杯口紧靠 分离 相 适用 三靠 玻璃棒下端抵靠 差较大且互溶的 范围 液体混合物 漏斗颈长端紧靠 温度计 ①温度计的水银 (2)蒸发 球在蒸馏烧瓶的 适用分离易溶性固体的溶质和 冷凝管 处； 范围 溶剂 管 ②蒸馏烧瓶中要 玻璃棒的作用：搅拌，防止 W陶土网 注意 形 事项 加沸石或碎瓷片， 酒精灯 瓶 目的是 注意 停止加热的标准：当有 ③冷凝管水流方 事项 时停止加热 向为 口 利用余热蒸干剩余溶液 进， 口出 第三章化学实验基础047 (5)重结晶 (3)“液+液”混合物的分离（提纯） 主要 互溶蒸馏法：如酒精和水，从石油中获取 酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 仪器 汽油、煤油 液+液 适用分离、提纯溶解度受 影响差别较大 不互溶分液法：如油和水、乙酸乙酯和饱 范围的溶质（如苯甲酸的提纯） 和Na2CO,溶液 2.沉淀洗涤的答题规范 (6)升华 (1)洗涤沉淀的目的 适用 分离某种组分易 的固 ①若滤渣是所需物质，洗涤的目的是除去晶体 范围体混合物 表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。 冷水 被提纯物质沸点较高且不易分 ②若滤液是所需物质，洗涤的目的是洗涤过滤 注意 解，如NaCl固体中的12可用 所得到的滤渣，把有用的物质（如目标产物）尽 事项该方法分离，但NH,CI固体中 可能洗出来。 的12不能用升华的方法分离 (2)洗涤剂的选择 ①蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 正误判断正确打“/”号，错误打“×”号。 ②冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀 (1)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸千 在水中的溶解度，减少沉淀的损失。 后，再停止加热。 ( ③有机溶剂（酒精、丙酮、乙醚等）：适用于易溶 (2)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热 于水的固体，既能减少固体的溶解，又能利用有 立即补加。 第 机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易 (3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的 干燥。 章 方法分离。 ( (3)沉淀洗涤操作的答题模板 (4)用乙醇萃取溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离 注洗涤剂→达到标准→重复操作 溴与乙醇。 ) 即：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤剂，使洗涤剂完 (5)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高 全浸没沉淀或晶体，待洗涤剂自然流尽后，重复 温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、千燥的 操作23次。 方法。 ( (4)沉淀是否洗涤干净的答题模板 归纳》方法技巧 取样→加试剂→现象→结论 1.依据物理性质选择分离、提纯的方法 即：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中， (1)“固+固”混合物的分离（提纯） 加入×X试剂（必要时可加热，如检验NH), 加热升华法：如NaC1和L 不产生××沉淀、溶液不变××色或不产 固+固伽 均易溶结晶法：如KNO,和NaC 生××气体，说明沉淀已经洗涤干净。 难溶+ -过滤法：如NaCl和Mg(OH)。 提升>关键能力>》 易溶 其他特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引 1.(2025·江苏宿迁开学考试)下列实验操作能达 (2)“固十液”混合物的分离（提纯） 到实验目的的是 萃取法：如从碘水中提取碘 A.分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁 互溶 蒸发结晶：如从硫酸铜溶液中 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧 获取胆矾晶体 瓶的底部 固+液 蒸馏：如从海水中获取蒸馏水 C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的 不互溶过滤 密度必须比水大 048 江对勾·讲与练·高三化学·基础版 D.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以 3.在测定 $$N a _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 和 NaCl 的混合物中 $$N a _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 的 加快过滤速度 质量分数时，可以在混合物中加入过量 $$B a C l _ { 2 }$$ 2.下列实验中，不能达到实验目的的是 溶液，沉淀 $$S O _ { 4 } ^ { 2 - } ，$$ ，然后过滤、洗涤、烘干、称量得 到 $$B a S O _ { 4 }$$ 的质量，试问： (1)怎样判断 $$S O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ 是否沉淀完全? 冷凝水 $$C C l _ { 4 }$$ 冷凝水 (2)过滤完毕后，洗涤沉淀的目的是 A.由海水制取蒸馏水 B.萃取碘水中的碘 。 (3)沉淀洗涤的操作方法是 。 (4)怎样判断沉淀是否洗净? D.由 $$F e C l _ { 3 } \cdot 6 H _ { 2 } O$$ C.分离粗盐中的不溶物 制取无水 $$F e C l _ { 3 }$$ 第 固体 三 章 考点二物质分离、提纯的化学方法 续表 梳理 必备知识 方法 原理 实例 1.物质分离、提纯常用的化学方法 加热使不稳定的 方法 原理 实例 如除去 NaCl 中的 $$N H _ { 4 } C l$$ 解法 物质分解除去 如除去溶液中的 $$C l ^ { - } ，$$ 将杂质离子转化 利用物质与酸或 沉淀法 $$S O _ { 4 } ^ { 2 - } 、 C O _ { 3 } ^ { 2 - }$$ 及能形成 酸碱 如用过量的除 为沉淀 碱溶液反应的差 氢氧化物沉淀的阳离子 溶解法 去 $$F e _ { 2 } O _ { 3 }$$ 中的 $$A l _ { 2 } O _ { 3 }$$ 异进行分离 如除去溶液中的 $$C O _ { 3 } ^ { 2 - }$$ 将杂质离子转化 如用等除 气化法 $$H C O _ { 3 } ^ { - } 、 S O _ { 3 } ^ { 2 - } 、 H S O _ { 3 } ^ { - } 、 S ^ { 2 - }$$ ^{-}， 利用水解原理除 为气体 水解法 去 $$C u C l _ { 2 }$$ 溶液中的 $$F e C l _ { 3 }$$ $$N H _ { 4 } ^ { + }$$ 去杂质 杂质 杂质中含不同价态的相 2.物质除杂“四原则”和“四注意” 杂转 将杂质转化为需 同元素(用氧化剂或还原 (1)不增——不得引入新杂质 纯法 要提纯的物质 剂)、同一种酸的正盐与 酸式盐(用对应的酸或碱) (2)不减——尽量不减少被提纯的物质 如用酸性 $$K M n O _ { 4 }$$ 溶液 (3)易分离——被提纯的物质与其他物 “四原则” 用氧化剂(还原剂) 氧化 除去 $$C O _ { 2 }$$ 中的 $$S O _ { 2 } ，$$ ，用 质应易分离 除去具有还原性 还原法 除去 $$N _ { 2 }$$ (4)易复原—被提纯物质转化后要易 (氧化性)的杂质 中的 $$O _ { 2 }$$ 被复原 第三章化学实验基础049 续表 提升>关键能力>》 (1)除杂试剂要过量 1.(2024·湖北咸宁模拟)下列有关说法正确的是 (2)过量试剂需除去 () “四注意” (3)选择的途径要最佳 A.分离FezO3、Al2O3的操作依次为溶解、过 (4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的 滤、灼烧 先后顺序 B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法， 正误判断正确打“/”号，错误打“×”号。 均不可能发生化学变化 (1)通过灼热的CuO除去H2中的CO。 ( C.通入过量CO,可除去NaHCO,溶液中的杂 (2)用电解的方法提纯粗铜。 质Na2COg (3)向硝酸中加入少量水并通入空气，可除去硝酸 D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌 中的NO2 ) 后过滤可除去杂质FeCl (4)CO,中的HCl可通过饱和NaCO3溶液除去。 2.下列实验不能达到实验目的的是 (5)将Cl2和HC1的混合气体通过饱和食盐水可 选项 实验内容 实验目的 得到纯净的Cl2。 ( ) 将含有HCI杂质的CO2通人 除去CO2中 (6)除去NaCl溶液中少量的Na2S,可加入AgCI A 饱和NaHCO,溶液中 的HCI 后再过滤。 ( 将一定量的KNO,和NaCI的 归纳》方法技巧 分离出NaCl 第 混合液加热并浓缩至有晶体析 三 1.常见气体的除杂试剂 晶体 出，趁热过滤 气体（括号内为杂质） 除杂试剂 除去H中 CI2(HCD) 饱和NaC1溶液 将含有少量HCl、HO(g)的 少量的HC、 CO,(HCD 饱和NaHCO,溶液 H2通过盛有碱石灰的干燥管 H,O(g) CO2(SO2) 饱和NaHCO,溶液 将含有少量H2O(g)的NH,通除去NH中 CO,(CO) 灼热CuO 过盛有无水氯化钙的干燥管 的H2O(g) CO(CO) NaOH浓溶液 N2(O2) 灼热铜网 3.(2024·河北衡水模拟)下列除杂试剂和分离方 CH.(CH2-CH2) 溴水 法都正确的是 ( ) 2.常见固体或溶液的除杂试剂或方法 选项物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 物质（括号内为杂质） 除杂试剂或方法 A C02(S02) 饱和碳酸钠溶液 洗气 NaCO,固体(NaHCO) 加热 FeCL溶液(FeCl,) 通C12 B Al(OH),[Cu(OH)2] 适量浓氨水 蒸发 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通CO2 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和NaOH溶液 分液 Cu(NO),溶液(AgNO,) 加过量铜粉，过滤 SiO2(12) 加热 D CuCL2溶液(FeCl32) 适量CuO固体 过滤 Fe O(Al2O3) 加过量NaOH溶液，过滤 050亿对构·讲与练·高三化学·基础版 考点三 溶解度曲线及其应用 梳理>必备知识》 (5)带有结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷 却结晶的方法 1.常见物质的溶解度曲线 0200 提升>关键能力 180 1.蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如 170 160 图。下列说法正确的是 ( 150 140 601 蔗糖 130 120 110 100 硝酸钠 90 80 60 化 2 温度/℃ 50 氯化钾 40 A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 30 氯化钠 20 硼酸 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度， 10 有结晶现象 0102030405060708090100 温度℃ C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 2.溶解度曲线的含义 D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的 第 三 (1)曲线上任意一点表示对应温度下该物质的 质量不可能相等 溶解度，不同物质在各温度时的溶解度不同。 2.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说 (2)两曲线的交点表示两物质在某温度时溶解 法不正确的是 ) 度相同。 S/g Mg(CIO), 250 (3)快速比较某些物质在某温度时溶解度的 200 大小。 150 NaClO (4)能反映出溶解度随温度变化的趋势。 100 50 MgCl 归纳》方法技巧 NaCl 280300320340360380 根据溶解度受温度的影响选择分离方法 T/K (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而 A.将NaCI溶液蒸干可得NaCl固体 增大，如KNO3,应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过 B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 滤的方法结晶。 C.Mg(CIO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如 结晶法提纯 NaCI,应采取蒸发结晶的方法结晶 D.可用MgCl2和NaC1O制备Mg(ClOa)g (3)若KNO3溶液中混有NaCl,结晶的方法是 3.(2025·浙江绍兴期末)如图是MgSO4、NaCI的 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的 溶解度曲线。下列说法正确的是 ( KNO3固体。 (4)若NaCl溶液中混有KNO3,结晶的方法是 NaCl 蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而 得到较纯净的NaCI固体。 温度/℃ 第三章化学实验基础051 A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大 用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为 B.NaCI的溶解度比MgSO4的溶解度大 原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示。 C.在t,℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升 →晶体A 温均能析出晶体 固体原料① 晶体C →溶液B② D.把MgSO4饱和溶液的温度从t:℃降至t2℃ 溶液D 时，会有晶体析出 以下说法错误的是 4.下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g100g水)： A.①和②的实验过程中，都需要控制温度 (假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离 B.①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、 晶体时，溶剂的损耗忽略不计) 趁热过滤 C.②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、 物质 NaNO KNOg NaCl KCI 趁热过滤 10℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比 100℃ 175 246 39.1 56.6 较好 考教衔接2 重结晶 物质分离、提纯的方法分散在初中、高中教材的不同部分，高考中对过滤、蒸馏、萃取分液和重结晶 是考查的重点，重点在于对教材实验原理、步骤的分析，并进行更深入的探究。 【考题】 (2024·广东卷)提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量NaC1和泥 去情境抓关键 第 沙)的过程如下。其中，操作X为 (1)滤液中的溶质除苯甲酸外还 章 真题 苯甲酸 加水 浊 趁热 滤 过滤 →苯甲酸 有什么？ 粗品 加热 过滤 液 洗涤 (2)它们有哪些共性和差异性？ A.加热蒸馏 B.加水稀释 (3)采用什么方法能将它们分离？ C.冷却结晶 D.萃取分液 【答案】C ----…------------- 【教材】 (人教版选择性必修3P14~15) 联教材理要点、 【问题】 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸需 (1)苯甲酸微溶于水，其溶解度随 要经过哪些步骤？ 温度升高而增大。 真题 (2)氯化钠能溶于水，其溶解度受 温度的影响变化较小。 (3)分离出样品中的不溶物质，为 减少苯甲酸的损失，应趁热过滤； 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 重结晶法提 再根据溶解度的差异采用冷却结 纯苯甲酸 晶的方法将苯甲酸分离出来 类题精练 2.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程 如图所示。下列分析错误的是 () 1.(2024·河北石家庄二模)在苯甲酸重结晶与粗 适量水 盐提纯的实验操作过程中，均不需要用到的玻 璃仪器为 ( ) 试样→操作工→操作Ⅱ→操作Ⅲ→KNO。 A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗 D.温度计 A.操作I是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩 0522构·讲与练·高三化学·基础版 B.若从分离出固体的滤液中获得NaCI晶体，可 除去难溶性 过量NaOH溶液过量Na,CO,溶液 再降温结晶 杂质的食盐水 步骤① 步骤② C.操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使 适量稀盐酸 滤液 食盐水 硝酸钾晶体从溶液中分离出来 过滤 步骤④ 步骤③ D.除去KNOg中NaCl的原理是二者溶解度受 沉淀 温度变化影响不同 A.步骤①和②的顺序不能颠倒 3.(2024·重庆名校联盟高三期中)海水“晒盐”得 B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Ca+ 到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化 C.步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳 钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如 酸钙 下图所示实验操作。下列说法正确的是( ) D.步骤④中只发生了中和反应 演练》高考真题 1.(2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯，下列说 (1)步骤IN生成MnCO3沉淀，判断Mn+已沉 法错误的是 ( 淀完全的操作是 A.蒸馏法分离CHCl2和CCl B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 (2)将步骤V中正确操作或现象的字母填入相 第 2.(2023·海南卷)下列气体除杂（括号里为杂质） 应括号中。 操作所选用的试剂合理的是 ( 将滤液倒入 用酒精 章 A.CO2(HCl):饱和Na2CO3溶液 蒸发皿中 灯加热 B.NH3(H2O):碱石灰 →停止加热 C.C2H2(H2S):酸性KMnO4溶液 D.C2H (SO2):PO1o →过滤 3.(2024·甘肃卷节选)某兴趣小组设计了利用 A.蒸发皿中出现少量晶体 MnO2和HzSO3生成MnS2O6,再与Na2 CO B.使用漏斗趁热过滤 反应制备Na2S2Os·2HzO的方案： C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D.用玻璃棒不断搅拌 适量水通人S0,至饱和 加入MnO21.停止通入SO2 冰水浴 控制温度 2.滴入饱和 E.等待蒸发皿冷却 低于10℃ Ba(OH)2溶液 滴入饱和 》温馨提示 Na.CO,溶液过滤 →NazS2O6·2H2O 学习至此，请完成训练9 取滤液以免发生火灾，C正确：硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应 注意防护和通风，D正确。 4.A眼晴溅进酸液，直接用大量水冲洗，必要时送医，故A错 误；立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用 2%的硼酸中和残余的碱，故B正确；电器起火，先切断电源， 再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确：活泼金属会与水反应， 所以燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火，故D正确。 5.A粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来 提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此 时利用的玻璃仪器有福斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不 合理；蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸馏烧瓶用 来盛装混合溶液，锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装 置选择合理；浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃， 需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合 理；酸碱滴定法测定NOH溶液浓度是用已知浓度的酸液 滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装 置选择合理。 第9讲物质的分离和提纯 考点一物质分离、提纯的物理方法 》梳理·必备知识《… 1.除去纯净物 2.(1)固体与液体漏斗边缘滤纸边缘玻璃棒三层滤纸 处烧杯内壁(2)液体局部过热而飞溅大量晶体析出 (3)溶解度互不相溶(4)沸点支管口防止暴沸下 上(5)温度(6)升华 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× …》提升·关键能力《… 1.A分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁，以免液体 溅出，A符合题意；蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏 烧瓶的支管口处，B不符合题意；萃取操作时，应选择与水互 不相溶的其他溶剂，且不与被萃取物质反应，密度没有要求， C不符合题意：过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体会 破坏滤纸，D不符合题意。 2.D由FeCl3·6H2O制取无水FeCL固体，为了抑制FeCL 的水解，应在HCI气流中加热，D项符合题意。 3.(1)向上层清液中再加入BCl2溶液，若产生白色沉淀，说 明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全 (2)洗去可溶性杂质(Na+、CI)等 (3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水自 然流下后，重复2一3次 (4)取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的 AgNO,溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已 洗净 考点二物质分离、提纯的化学方法 …》梳理·必备知识《… 1.灼热的铜网NaOH溶液CuO、Cu(OH)g 正误判断(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√ …》提升·关键能力《… 1.C若用过量NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤 后可得到Fe2O3和Na[Al(OH)1门溶液，灼烧Na[Al(OH)1] 溶液时无法得到A山2O,同理分析可知用过量的酸溶解上述 混合物也无法经题述三步操作分离两种氧化物，A错误；洗 气可能会发生化学变化，B错误；在溶液中Na2CO3与COg 反应可得到NaHCO,C正确；虽然CaCO,粉末可促使Fe3+ 水解彻底形成Fe(OH)3沉淀，但又会引入新杂质Ca+,D 错误。 434红对构·讲与练·高三化学·基础版 2.D由于KNO,的溶解度受温度影响较大，故可采用蒸发浓 缩、结晶、趁热过滤的方法分离KNO3和NaCI,B不符合题 意；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠，可除去H2中 的HCI和H2O(g),C不符合题意；无水氯化钙能与NH3反 应，D符合题意。 3.DCO,和SO2都可以和碳酸钠溶液反应，可以用饱和的碳 酸氢钠溶液除去CO2中的SO2,A错误；适量浓氨水可以将 氢氧化铜转化为氢氧化二氨合铜溶液，过滤得到氢氧化铝的 沉淀，B错误；饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶 解度，再通过分液，才可以达到除杂的目的，C错误：氯化铜 溶液中含有氯化铁，加入适量氧化铜固体调H,使铁离子生 成沉淀，与氧化铜一起过滤除去，D正确。 考点三溶解度曲线及其应用 …》提升·关键能力《 1.B蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；将蔗糖 的饱和溶液蒸发溶剂后再恢复到原来的温度，则原来溶解在 这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确：如果只是单 纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有 未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数不发生变化， 故C错误；由于温度越高，溶解度越大，只能说这两个温度下 的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质 的质量可能相等，故D错误。 2.B因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液 蒸千可得NaCl固体，故A正确；因MgCl2能够水解，水解产 生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易 挥发，所以将MgC2溶液蒸干得到的国体为氢氧化镁，故B 错误：因Mg(CIO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度 影响变化较大，NCl的溶解度受温度影响较小，所以 Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C 正确；反应MgCl,十2 NaClO3=Mg(ClO3),十2NaCl类似 于侯德榜制碱法生成Na HCO3的原理，因为NaCl溶解度小 而从溶液中析出，使反应向生成Mg(CIO3)2的方向进行，故 D正确。 3.Ct2℃之前，MgSO1的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之 后，随温度的升高而减小，A错误；t1℃，t3℃时，NaCl、MgSO 的溶解度相等，B错误；t2℃时，MgSO1的溶解度最大，温度升 高或降低，溶解度均减小，均能析出晶体，C正确；把MgSO 饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和 溶液，不会有晶体析出，D错误。 4.CA项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正 确；B项，①实验分离出NaCl,操作依次为加水溶解、蒸发浓 缩、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D 项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝 酸钾的溶解，正确。 考教衔接2重结晶 1.D苯甲酸重结晶实验步骤是加热溶解、趁热过滤、冷却结 晶、再过滤，而粗盐提纯为溶解、过滤、蒸发结晶，整个过程不 需要温度计，故答案为D。 2.BNCl的溶解度随温度升高变化不大，KNO3的溶解度随 温度升高而明显增大，故提纯含少量NaCI杂质的KNO, 时，试样先用适量水溶解，再进行蒸发浓缩，由于NCl少量， 无法在低温时直接析出，将浓缩液降温结晶、过滤、洗涤、干 燥可得到较为纯净的KNO3晶体，A、C正确；由于NaCl的 溶解度随温度降低变化不大，故从其溶液中获得晶体一般采 用蒸发结晶的方法，B错误；由上述分析知，提纯过程利用了 二者溶解度受温度变化影响不同，D正确。 3.C镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可 以将氯化镁除去，钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠 溶液能将氯化钙除去，至于先除镁离子，还是先除钙离子都 可以，步骤①和②的顺序可以颜倒，A错误；氢氧化钠和氯化 镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠 溶液的目的是除尽Mg2+,B错误；氢氧化钠和氯化镁溶液反 应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化 镁和碳酸钙，C正确；步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成 氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，不只发生了中和反应，D错误。 …》演练·高考真题《… 1.B二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的 方法将二者分离，A正确；苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水 中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；将青蒿浸泡在有 机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方 法将提取液中的青蒿素提取出来，也可以利用不同溶质在色 谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极 性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；食盐 和苯甲酸的溶解度差异较大，可以利用重结晶的方式将低温 下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确。 2.B二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题 意；氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，B符合题意；酸 性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；P,O、二氧化硫 均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合 题意。 3.(1)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若 不再产生沉淀，说明Mn+已沉淀完全(2)DAE 解析：步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10℃时反应生成 MnS2Os,反应的化学方程式为MnO2十2H2SO3 MnS,O。十2H,O,步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液除去过 量的SO2(或H,SO3),步骤V中滴入饱和Na2CO3溶液发生 反应MnS,O。十Naz CO,—MnCO,￥十NazS,Os,经过滤 得到Na2S,O:溶液，步骤V中Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤、洗涤、千噪得到Na2S2O。·2H2O。(1)步骤V 中生成MnCO3沉淀，判断Mn+已沉淀完全的操作是静置， 向上层清液中继续滴加几滴饱和N,CO,溶液，若不再产生 沉淀，说明M+已沉淀完全。(2)步骤V的正确操作或现象 为将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅 拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷 却→过滤、洗涤、千燥得到NaS,O·2HO,依次填入D、A,E。 第四章金属及其化合物 第10讲钠及其化合物 考点一钠及其氧化物 》梳理·必备知识《… 1.银白柔软小大 2.1)04Na+0,-2Na,02Na+0,△Na,0, (2)①2Na十2HO—2NaOH+H2◆②低放热碱 (3)2Na+2H+—2Na++H2N (4)12Na+2H,O=2Na+20H+H, Cu2++2OH-Cu(OH)2￥ 3.2NaC(熔融)电解2Na+C,◆石蜡油煤油 4.Na+[:O:]2-NaNa[:O:O:]2Na+-2-1 白色固体淡黄色固体1：21：2碱性氧化物 Na,O+H,O=2NaOH 2Naz O2 +2H2 O-4NaOH+O2 Na,O+CO,=Na,CO 2Na,O,+2CO,=2Na,CO+0, Na,O+2HCI-2NaCl+H,O 2Na2 O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/(6)/ …》提升·关键能力《… 1.B金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，A正 确：用小刀切下一小块金属钠，由于钠是活泼的金属，极易和 水、氧气等反应，所以剩余的金属钠必须放回原试剂瓶，B错 误：钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢 氧化钠再与硫酸铜溶液反应，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，C 正确：钠和钾的合金导热性好，可用作原子反应堆的导热剂， D正确。 2.ANa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化 物与水反应只生成相应碱的定义，因此Na2O2不属于碱性 氧化物，故A错误；N2O,可与二氧化碳、水反应生成氧气， 可以作供氧剂，而N2O与二氧化碳、水反应不生成氧气，故 Na2O不能作供氧剂，故B正确；Na2O2与水反应生成氢氧 化钠和氧气，石蕊遇碱溶液变蓝，N,O,具有漂白性，会使蓝 色溶液褪色，故C正确；钠先与水反应生成氢氧化钠跟氢气， 生成的氢氧化钠跟氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，故D 正确。 3.(1)Na+[:O:O:]2-Na离子键、非极性共价键-1 (2)2Na,O,+2H,O=4NaOH+O,Na,O,+2H2 O 一2NaOH十H2O2H2O2具有漂白性 (3)2MnO,+5H,O2十6H—2Mn2++5O2◆+8H0 4.(1)1 mol Na2 COa0.6 mol NaOH (2)0.5 mol 解析：1)由2 NaHCO,.△Na,CO,+CO,4+H,0可知， 1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO,、0.5molH20和 0.5 mol Na2 CO3,生成的CO,和H20分别与NaO2反应： 2Na02+2C02-2NaC03+02,2Na02+2H20 4NaOH十O2↑，0.5mol二氧化碳首先与0.5 mol Na2 O2反 应生成0.5 mol Na2 CO3,然后0.3 mol Na,O2与0.3mol H2O反应生成0.6 mol NaOH,容器内残留的固体是1mol NaCO3和0.6 mol NaOH。(2)根据质量守恒定律可知，生成 02的质量为11.6g-3.6g=8g,n(02) 8g 32g·mol7 0.25mol,根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的 关系可知CO2和H,O(g)的物质的量之和为0.25molX2= 0.5mol。 考点二碳酸钠和碳酸氢钠 …》梳理·必备知识《… l.NaCO:NaHCO:纯碱或苏打小苏打 2.(1)②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,4 (2)①CO+2H+-C02◆+H20 ②HCO?+HCO2◆+HO (3)①CO3+Ca+CaCO3￥ ②HCO?+OH+Ca+-CaCO,￥+HO 2HCO,+20H +Ca2+--CaCO;+CO+2H2O (4)①Ca2++CO3-CaCO3￥ 正误判断(1)×(2)×(3)/(4)/(5)× …》提升·关键能力《… 1.ANa2CO除油污是因为碳酸根离子能水解生成OH,A 合理；Na HCO3作发酵粉，是因为在加热时能分解成二氧化 碳气体，使食品疏松多孔，反应为2 NaHCO,△NaCO,十 H,O十CO,◆，B不合理；NaOH溶液与过量的CO2反应生 参考答案435