训练9 物质的分离和提纯-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

班级： 姓名： 训练9物质的分离和提纯 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有一个 5.下列实验的试剂、装置选用不合理的是 选项符合题意) 1.某古籍中记载了如何提取硝酸钾：“…此即地霜 浓 铜网空 试剂a 硫 试剂b 也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后 酸 甲 乙 丙 乃煎炼而成…”。文中对硝酸钾提取没有涉及 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 的操作方法是 ) 除去CL2中少量的 A.溶解 B.蒸发 试剂a为饱和氯 A 甲 HCL、H2O 化钠溶液 C.结晶 D.升华 2.下列海带提碘的操作中不合理的是 除去NH中少量试剂b为无水氯 的H2O 化钙 选项 A B 除去H2中少量的 试剂b为碱石灰 HCL、H2O 使用 仪器 除去N2中少量 足量铜网 丙 的O。 相关 灼烧 浸泡海带 过滤海带浸出液 萃取碘 6.(2024·浙江台州二模)某实验小组设计粗KNO 操作 固体（只含有少量NaCI)的提纯方案如下： 3.(2024·山东青岛三模)下列实验选择的实验方案 加水、加热溶解 冷却结晶过滤 粗硝酸钾 I 溶液 (部分夹持和加热装置略)错误的是 ( 警百胶用 ( 悬浊液 饱和 下列说法不正确的是 冷水 酸性 NaHCO. -KMnO, A.操作1中依据硝酸钾的溶解度估算加水量 甲 溶液 溶液 B.操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体 A.实验甲：海带提碘获得I C.操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和 B.实验乙：测CO2体积前除去含有的HCI 漏斗 C.实验丙：除L2中NaCl D.操作Ⅳ用热水洗涤晶体 D.实验丁：除CH4中SO 7.(2023·福建卷)从苯甲醛和KOH溶液反应后的 4.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： ( 水 MgSO 操作X 苯 甲 选项 气体（杂质） 苯甲醇 方法 甲基叔 层洗涤 干燥、 过滤 回收溶剂、醇 去除杂质 苯甲酸钾 丁基醚 SO,(H,S) 通过酸性高锰酸钾溶液 苯甲醛 萃取 CL (HCD 苯 通过饱和的食盐水 KOH溶液 分液 水层 用试剂Y调节pH 甲 结品、过滤、洗涤、干燥 酸 C CH4(CH2—CH2 通过溴水 已知甲基叔丁基醚的密度为0.74g·cm3。下列 NO(NO,) 通过氢氧化钠溶液 说法错误的是 (横线下方不可作答) 315 第三章化学实验基础 A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层 10.(2025·江西南昌期中)某化学兴趣小组从含有 B.“有机层”从分液漏斗上口倒出 KI,KNO3等成分的工业废水中回收L2和 C.“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 KNO3,其流程如图 D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 过量 苯 8.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回 废水 CL2、苯 有机相步配粗明步殊闲 流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置 (含KI、KNO)步骤1 无机相步骤4KNO,晶体 如下。 下列说法错误的是 A.步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出， 再从上端倒出有机相 B.步骤2分离得到的苯可循环利用 C.步骤3可在如图装置中完成 已知：CH(CH2),OH+NaBr+H,SO,△ CH(CH,)Br+NaHSO+H,O 粗碘 热水浴 下列说法不正确的是 ( ) D.步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止 A.装置I中回流的目的是减少物质的挥发，提高 加热 产率 11.实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流 B.装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口 C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下 程如下： 口放出 →MnO MnO室气KOHH,QK,Mno.co, D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再 ①熔融 水溶溶液② KMnO.K.CO 溶液 次蒸馏，可得到更纯的产品 产品KMnO, 9.下列实验方法及其原理正确且能达到实验目的 的是 ( ) KOH④K,CO,溶液， 选项 实验目的 实验方法 实验原理 下列说法错误的是 加入足量稀盐 稀盐酸能与CaCO, A.步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三 除去NaCl固 A 酸，然后加热 反应而与NaCI 角、酒精灯及带铁圈的铁架台 体中的CaCO 蒸干 不反应 B.步骤②、③均涉及过滤操作 除去乙醇中 加入无水硫酸 无水硫酸铜能结 C.步骤④实验方案：在搅拌下加人适量石灰乳、 B 的水 铜，然后蒸馏 合水形成晶体 静置、过滤、蒸发结晶及干燥 NaCI的溶解度随 除去KNO 冷却热饱和溶 D.步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小 C 温度变化改变 中的NaCI 液，重结晶 于66.7% 较大 二、非选择题（共27分）】 加入过量 除去铁粉中混 NaOH溶液， 铝能与NaOH溶 12.(12分)(2024·上海卷节选)粗盐中含有S0、 D 有的铝粉 充分反应后液反应而铁不能 K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流 过滤 程进行精制： 得分 红对勾·讲与练 316 高三化学·基础版 班级： 姓名： 粗盐①BaC,溶液厂→滤渣②NaOH溶液 水蒸气蒸馏装置如图所示（夹持装置已省略）。 →滤渣 过滤 →滤液 ③Na,CO,溶液 过滤 →滤液 ④稀盐酸 一系列操作精盐 实验时，向a处烧瓶中加入约占其容积三的蒸馏 已知：KCI和NaCl的溶解度如图所示： 水，加入1~2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽 溶解度/(g100g水) 60 KCI 粉和热水，安装装置。打开T形管b处的弹簧 50 40 NaCl 夹，加热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出 30 20 时，接通d处冷凝水并关闭b处的弹簧夹，水蒸 10 气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。 0 2040 6080100温度/℃ T形管 (1)步骤①中BaCl2要稍过量。请描述检验 BaCl2是否过量的方法： 接液管 (2)若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸 钠，会导致 (填字母，下同)。 回答下列问题： A.SO?不能完全去除 (1)d处仪器名称是 蒸馏过程中 B.消耗更多NaOH 装置中若发生堵塞，其现象是 C.Ba2+不能完全去除 D.消耗更多Na2CO (2)当观察到 时停止蒸馏。 (3)过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃 水蒸气蒸馏结束时，应先 ,再 棒外，还需要 停止加热。 A.分液漏斗 B.漏斗 (3)操作A需使用下列玻璃仪器中的 C.容量瓶 D.蒸发皿 (填字母)。 (4)步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4，除去的 离子有 (5)“一系列操作”是指 y A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 D B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 (4)操作A之前需加入NaCI使馏出液饱和，目的 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 是 ,将粗品进行蒸馏是为了 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 除去 13.(15分)茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是 茴香脑（熔点：22~23℃，沸点：233~235℃，不 溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸气作用下易 挥发，实验室提取茴香油的流程如图所示： 得分 简香籽水蒸气~残渣NaC无水Na,SO, 粉+水袭罐，出液蔡有机园楼粗品鉴维百香酒 (横线下方不可作答) 317第三章化学实验基础 ■11.(1)0.04mol4.04g (2)0.1mol·L10.12mol.L1 (3)0.896Mg2++2NH+2H,O=-Mg(OH)2￥+ 2NH 12.(1)3.0(2)1000(3)B.295D.用适量的水洗涤烧杯和 玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将 稀释后的硫酸冷却 解析：(1)根据(=1000心可知，该硫酸的浓度是 M c=100X1:18X0.25≈3.0m0l.L。(2)配制1000ml溶 98 液，则需要1000mL容量瓶。(3)1000mL6.0mol·L1 的硫酸中H,S01的物质的量是6.0mol,480ml0.5mol.L1 的硫酸中H2S01的物质的量是0.24mol;150mL25%的 硫酸(p=1.18g·mL1)中HS0,的物质的量是150mL× 1.18g·mL1×25%÷98g·mo厂1≈0.45mol,所以还缺 少5.31mol,所以需要18mol·L浓硫酸的体积是 5.31mol÷18mol·L1=0.295L。(4)如果没有洗涤，则 溶质减少，浓度偏小。(5)浓硫酸溶于水放出大量的热，所 以在转移至容量瓶之前，需要将稀释后的硫酸冷却到室温。 第三章化学实验基础 训练8化学实验的常用仪器和基本操作 1.C该实验不涉及锐器的使用，C符合题意。 2.B把固体颗粒放入试管时，为防止固体打破试管底，应使固 体颗粒缓缓沿壁滑下，A正确；汞不小心洒落到地面上，根据 Hg能够与S在常温下反应生成HgS的性质，应立即撒上硫 粉，并打开排气扇，以降低室内空气中汞蒸气的含量，以免引 起重金属中毒，B错误；KClO3、Na2O2具有强氧化性，不能 随便丢弃，应放到指定容器中，C正确：，点燃甲烷和空气的混 合气体易发生爆炸，故在点燃甲烷前，先进行验纯操作，D 正确。 3.D提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A项错 误；KMO,溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，B项 错误；熔化NaOH固体不能用烧杯，应该用铁坩埚，C项错 误；浓缩NCl溶液用蒸发皿，D项正确。 4.C配制溶液不能在量筒中进行溶解，A不符合题意；CuSO1 废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B不符合题意；用 蒸发皿进行蒸发浓缩NCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C符 合题意：长期存放K2Cr2O,标准溶液应用密封的细口瓶，容 量瓶用于配制溶液，不能长期储存溶液，D不符合题意。 5.BNOH固体易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量 NaOH固体，A错误；新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸 测量其pH,可用pH计测量，B正确；Na2S,O3溶液因硫代 硫酸根水解显碱性，应用碱式滴定管来量取，C错误；用标准 CH COOH溶液滴定NaOH溶液，滴定终，点呈碱性，则选用 酚酞作指示剂，而不能选甲基橙作指示剂，D错误。 6。A海带的灼烧需使用坩埚，A错误；溶液的配制需要用到 烧杯和容量瓶，B正确；分液漏斗和漏斗可用于物质的分离， C正确；普通玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料，D正确。 7.B被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤 药膏，A合理；稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水 冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液，B不合理；苯酚有 毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶 于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，C 合理：酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧 气，也可以降温，D合理。 502红对闪·讲与练·高三化学·基础版 8.B氯水中次氯酸见光分解，导致氯水变质，澄清石灰水会吸 收二氧化碳而变质，银氨溶液久置会产生爆炸性物质，故均 需现用现配制，A正确；未用完的强氧化剂如KCIO3、 KMO,等可能已被污染或变质，不能放回原试剂瓶，B错 误；由配制一定质量分数的溶液步骤可知，配制70%硫酸需 用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，C正确；FSO,具有强还 原性，易被氧气氧化，且易水解，则存放FSO,溶液需隔绝 空气加入稀硫酸和铁粉，防止F+水解和氧化，D正确。 9.D容量瓶不能用于溶解试剂，A错误；测定溶液的DH不能 把H试纸直接放入溶液中，需要把试纸放在玻璃片或白瓷 板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后和标准比色卡对 比，B错误；瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钠反应，不能用瓷坩 埚灼烧碳酸钠，C错误；碳酸钠溶液显碱性，可以用饱和碳酸 钠溶液除去废铁屑表面的油污，D正确。 10.B银和硝酸反应生成污染性气体氨氧化物，A不符合题 意；过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠与过氧化氢发生 氧化还原反应生成硫酸钠和水，无污染性物质生成，B符合 题意：饱和碳酸钠溶液将石膏垢中的硫酸钙转化为更难溶 的碳酸钙沉淀，C不符合题意；浓盐酸和二氧化锰反应生成 有毒的氯气且浓盐酸易挥发出氯化氢气体，D不符合题意。 11.(1)容量瓶（直形）冷凝管(2)②⑥(3)试管 (4)②④⑧⑨(5)⑧⑨(6)B (7)砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和烧杯的位置放 反了)27.4 (8)胶头滴管伸入试管内试管口向上倾斜混合气体从 短导管进入洗气瓶 解析：(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到 小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数，点后两位，故 选B。(7)天平使用时砝码放在右盘，精确度为0.1g。烧 杯的实际质量为砝码质量减去游码示数，即30.0g 2.6g=27.4g。 12.(1)关闭活塞E,装置C中加水没过长导管口，加热装置A, 装置C中长导管口有气泡冒出，撤去热源后，装置C中长导 管内有因倒吸产生的液柱，且一段时间内高度保持不变，证 明装置气密性良好 (2)三颈烧瓶防倒吸碱石灰（或NaOH等合理答案均可） (3)2H,S0,(浓)+Cu△CuS0,+S0,4+2H,0 (4)打开活塞E,从E管口向A中鼓入大量空气 (5)白色固体溶解，溶液变为蓝色反应后的混合液中含有 浓硫酸，若将水加入浓硫酸中，会放出大量热而使液体飞溅 训练9物质的分离和提纯 1.D根据“扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，“水淋”为溶解过 程，“煎炼”为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体直 接变为气体的过程。 2.B灼烧固体物质应该在坩埚中进行，A正确；浸泡海带应该 在烧杯中进行而不能用蒸发皿，B错误；过滤时，应该使用的 玻璃仪器有烧杯、福斗、玻璃棒，C正确；萃取的时候，应该用 分液漏斗进行，D正确。 3.B过滤可以除去含碘单质悬浊液中的固体杂质，A正确； HC】和碳酸氢钠生成二氧化碳，干扰二氧化碳气体的体积测 定，B错误；碘单质升华，而氯化钠不升华，可以分离，C正 确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化二氧化硫，而不 吸收甲烷，D正确。 4.A二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高酸钾 溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧 化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HC1极易溶于水，氯气 在饱和食盐水中的溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中 的氯化氢气体，B项不符合题意；乙烯与溴水发生加成反应， 甲烷不反应，可用溴水除去甲烷中的乙烯，C项不符合题意： NO,可与NaOH溶液反应，NO不与NaOH溶液反应，尽管 NO、NO2、NaOH溶液可发生反应NO十NO2十2NaOH 2NaNO2十H,O,但由于杂质的含量一般较少，所以不会对 NO的量产生影响，可用NOH溶液除去NO中的NO2,D 项不符合题意。 5.B甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCI,浓硫酸可除去 H2O,A选项合理：干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时 也吸收NH,B选项不合理；干噪管中的碱石灰的主要成分 为生石灰与氢氧化钠，可除去HCI和H,O,C选项合理；在 加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D选项 合理。 6.D粗硝酸钾中含有少量NaCl,由流程可知，加水溶解时需 保证硝酸钾完全溶解，溶液含KNOa、NaCl,NaCl的溶解度 受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则 冷却结晶可析出硝酸钾，过滤、洗涤得到硝酸钾，以此来解 答。加水溶解时需保证硝酸钾完全溶解，则操作I中依据硝 酸钾的溶解度估算加水量，故A正确；操作Ⅱ缓慢冷却，结晶 的速度慢，有利于硝酸钾析出大晶体，故B正确：操作Ⅲ是过 滤，常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，故C正确；硝 酸钾在冷水中溶解度小，则操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，减少 溶解损失，故D错误。 7.D“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，A正确。甲基叔丁 基醚的密度为0.74g·cm3,密度比水小，所以要从分液漏 斗上口倒出，B正确。“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离 出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来：“试剂 Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，C 正确。苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤” 苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误。 8.C球形冷凝管的作用是冷凝回流易挥发的物质，使反应物 充分反应，提高产率，A正确：冷凝时，冷凝管的进出水方向 为下口进、上口出，即装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B正 确：萃取分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口 倒出，C错误：装置Ⅲ得到的粗产品经干噪后，还含有1-丁醇 等杂质，可再次蒸馏得到更纯的产品，D正确。 9.D CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl,、CO2和H2O,引入 CCl2杂质，A项错误；无水硫酸铜一般用来检测水的存在， 不能用来除去混合物中的水，应加入生石灰，然后蒸馏，B项 错误：利用重结晶的方法可除去KNO3中的NaCl,其原理为 KNO3的溶解度随温度变化改变较大，C项错误。 10.D通入过量C2后发生反应Cl2十2KI—I+2KC1,通过 加入的苯苹取反应生成的I,苯的密度比水小，萃取后，上 层为有机相，主要含苯和I,,下层为无机相，主要含KC1、 KNO?、H2O等物质，经过蒸操作（步骤2）可初步实现苯 和【的分离，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机 相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得KNO3晶 体。由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放 出下层无机相，再从上口倒出有机相，A正确；步骤2分离 得到的苯在步骤1中可循环使用，B正确：受热时碘升华变 为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析 出，从而达到提纯碘的目的，C正确；由于KNO,的溶解度 随温度变化幅度较大，故制备KNO?晶体，应采用蒸发浓 缩、冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D错误。 11.A步骤①需加热至熔融且加入KOH,陶瓷坩埚中的二氧 化硅在高温条件下会与KOH反应，不宜用陶瓷坩埚，选项 A错误：步骤②、③均为固液分离，涉及过滤操作，选项B正 确：步骤④实验方案为在搅拌下加入适量石灰乳产生碳酸 钙和KOH,静置、过滤得到KOH溶液，蒸发结晶及干噪得 到KOH,选项C正确：步骤②发生反应：3K,MnO,+2CO, =2KMnO,+MnO2￥十2K2CO3,所以转化为KMnO1的 KMO,占号，故KMnO,完全反应时，特化为KMnO, 的百分率约号100%≈6,7%，K,MnO,中Mn的实际利 用率小于66.7%，选项D正确。 12.(1)静置后取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入儿 滴稀硫酸，若产生白色沉淀，则BCl2过量 (2)AD(3)B(4)OH、CO(5)C 解析：粗盐中含有SO号、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子，加入 稍过量的BaCL,溶液，生成BaSO,沉淀，除去SO,过滤， 向滤液中加入稍过量的NaOH溶液，生成Mg(OH),沉淀， 除去Mg+,加入稍过量的NaCO3溶液，生成BaCO3和 CaCO,沉淀，除去Ba2+和Ca+,过滤，向滤液中加入稀盐 酸，除去OH、CO,经过一系列操作后得到精盐。(1)步 骤①中若BaCl2过量，则溶液中存在Ba+,故判断过量的方 法：静置后取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几 滴稀硫酸，若产生白色沉淀，则BaCl2过量。(2)相同条件 下，由于BaCO3和BaSO1的溶解度较为接近，若加BaCl2 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转化： BaSO1(s)+CO5(aq)一BaCO3(s)+SO(aq),使 得SO不能完全去除，且消耗更多的Na,CO,溶液，故选 AD。(3)过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外， 还需要漏斗，故选B。(4)步骤④中用稀盐酸调节pH至 3~4,H能与多余的NaOH和Na2CO3反应，故除去的离 子有OH、CO。(5)由题图可知，KC1的溶解度受温度 影响较大，而NCI的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发 至大量晶体析出，此时KC1在滤液中，趁热过滤，可得到精 盐，故选C。 13.(1)直形冷凝管安全管内水位上升(2)接液管内无油状 液体流出打开b处弹簧夹(3)AD(4)降低产品的溶 解度，有利于液体分层乙醚 解析：(1)由题中图示信息可知，该装置为蒸馏装置，d处仪 器名称为直形冷凝管，蒸馏过程中装置中若发生堵塞，会使 装置内压强增大，使a处的水压向安全管，会发生安全管内 水位上升的现象。(2)茴香油是一种淡黄色液体，且茴香油 不溶于水，当观察到接液管内无油状液体流出时，说明茴香 油蒸馏完全，可以停止蒸馏：水蒸气蒸馏结束时，为了防止 倒吸，应先打开b处弹簧夹，再停止加热。(3)由题意可知， 在操作A前加入乙醚进行萃取，则操作A是分液操作，需 要分液漏斗、烧杯，选AD。(4)向馏出液中加入NCl至饱 和，可以降低产品的溶解度，增加水层的密度，有利于液体 分层；粗产品中混有己醚，蒸馏是为了除去乙醚。 第四章金属及其化合物 训练10钠及其化合物 .D钠和水生成氢氧化钠和氢气，用千燥的坩埚是为了避免 钠与水反应，A正确；金属钠熔化说明其熔，点低于坩埚，B正 确：黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形 成火焰，C正确；钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了新 物质，发生了化学变化，D错误。 2.C烟花燃放时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确： 钠元素的焰色为黄色，发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元 素，故B正确；钾的焰色需透过蓝色钻玻璃观察，没有透过蓝 色钻玻璃观察，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误；很 多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，如钙的焰色为 砖红色、钡的焰色为黄绿色、钠的焰色为黄色，故D正确。 参考答案503