热点强化3 阿伏加德罗常数的综合应用-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

考点二一定物质的量浓度溶液的配制 …》梳理·必备知识《… 1.烧杯容量瓶胶头滴管 2.（1)刻度线 3.5.9g托盘天平烧杯1002~3凹液面与刻度线相切 正误判断(1)×(2)/(3)×(4)×(5)× …》提升·关键能力《… 1.(1)500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14,6 mmmmmmmmmm (3)① 1 2 3 4 5 ②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)1~2cm胶头滴管 解析：配制480mL0.50mol·L-1的NaCl溶液，必须用 500mL的容量瓶。m(NaC1)=0.50mol·L1×0.5LX 58.5g·mol1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天 平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的 一般步骤为计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗 涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 2.D操作1前称取NaOH的质量为m(NaOH)=0.1L× 1.00mol·L1×40g·mol1=4.0g,故A正确：转移溶液 之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至 室温，故B正确：操作4若俯视刻度线定容，溶液体积偏小， 导致物质的量浓度偏大，故C正确：操作5后液面下降，液体 可能在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。 3.(1)①偏小②偏小③偏小④偏小⑤偏大⑥偏小 ⑦偏小 (2)①偏大②偏小③偏小④无影响⑤无影响 解析：(1)②所需胆矾的质量为0.5L×0.1mol·L1× 250g·mol1=12.5g。③NaOH易吸水潮解。④实际称 量的NaOH固体质量为4g-0.4g=3.6g。(2)①NaOH 溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后 再移液、定容。 考教衔接1一定物质的量浓度溶液的配制 1.CI.氯化钠固体称量不能直接放在天平上，需用称量纸， 正确；Ⅱ，氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确； Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误：Ⅳ，洗涤烧杯和 玻璃棒，正确；V,转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误： I.注水定容，到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加，错 误；Ⅲ.定容后应该盖上塞子反复上下颠倒，摇匀，错误。所 以正确的只有3步，故选C。 2.(1)500mL容量瓶向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒 置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶 塞旋转180°，再重复上述操作 (2)搅拌、引流(3)A 解析：(1)实验室中没有450mL容量瓶，配制450mL 0.010mol·L1的溶液时，需要500mL容量瓶；容量瓶检 漏时的操作是向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察 瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转 180°，再重复上述操作。(3)A项，容量瓶中是否有水，对实 验结果无影响；B项，没有用蒸馏水洗涤烧杯，使容量瓶中溶 质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；C项，定容时仰视， 容量瓶中溶液体积增大，所配溶液的浓度偏低；D项，摇匀 后，再加少量蒸馏水，会稀释原溶液，所配溶液的浓度偏低。 …》演练·高考真题《… 1.A2.8gFe的物质的量为0.05mol,100mL3mol·L HCI溶液中H和C1的物质的量均为0.3mol,二者发生反 应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe+,反 432红对沟·讲与练·高三化学·基础版 应转移电子的物质的量为0.1mol,A正确；HCl溶液中CI 的物质的量为0.3mol,因此，Cl数为0.3VA,B错误；$Fe 的质子数为26、中子数为30，因此，2.8gFe含有的中子数 为1.5NA,C错误；反应生成H2的物质的量为0.05mol,在 标准状况下的体积为1.12L,D错误。 2.be 解析：配制1.00mol·L1的CoSO,溶液，需要用到容量 瓶、胶头滴管等，因此选bc。 3.D粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻 璃棒)、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发 皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.l000mol·L1的NaC1溶 液的操作步骤及使用的仪器有称量（①天平）→溶解（⑥烧杯 和玻璃棒)→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）→定容（胶头 滴管)，故选D。 4.(1)5.0(2)C 解析：(1)根据配制前后溶质的物质的量不变，列式c1V1= c2V2,0.1mol·L1×0.250L=5mol·L1×V2,解得 V2=0.0050L=5.0mL。(2)移液后摇匀时应用瓶塞塞住 容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻晃 动摇匀，不能上下颠倒，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度 线，且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶 液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下 的内壁上，C项正确：定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底， D项错误。 热点强化3阿伏加德罗常数的综合应用 …即时突破… 1,A12.6gNa:S0,的物质的量为126g·mo 12.6g =0.1mol, 则12.6gNa2SO3固体中Na的物质的量为0.2mol,SO 的物质的量为0.1mol,所以Na的物质的量比SO多 0.1mol,即数目多0.1VA,故A正确；由于不知溶液的体 积，所以无法计算溶液中OH的数目，故B错误；CI2与 HO的反应为可逆反应，所以7.1gCI2与H2O不能完全反 应，则无法计算转移电子数，故C错误；C2H中的极性共价 键为C一H,所以0.1molC2H中极性共价键数目为 0.6VNA,故D错误。 H 2.A异丁烷的结构式为HCC—CH3,1mol异丁烷分子 CH 含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数 目为6.5VA,A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能使 用标准状况下的气体摩尔体积计算SO3物质的量，故无法求 出其电子数目，B错误：DH=2的H,SO,溶液中氢离子浓度 为c(H)=0.01mol·L1,则1.0LpH=2的H2SO,溶液 中氢离子数目为0.01NA,C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐， 在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L1.0mol·L1的 Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA,D错误。 3.A44g(即1mol)CO2中6键的数目为2Va,A正确；KO2 由K和O2构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA,B 错误；CO号在水溶液中会发生水解，故1L1mol·L-1 K2CO3溶液中CO的数目小于NA,C错误；该反应中部 分氧元素化合价由一0.5升至0，部分氧元素化合价由一0.5 降至一2，则每4 mol KO2参加反应转移3mol电子，每转移 1mol电子生成O2的数目为NA,D错误。 4.B1molC2H,完全燃烧消耗O2的物质的量和1mol C,HO完全燃烧消耗O,的物质的量均为3mol,但是等物 质的量的C,H!和C,HO,并未指明是多少物质的量，无法 计算消耗氧气的量，A错误；Na2O2与CO2反应生成标准状 况下O244.8L,即2molO2,转移电子数目为4VA,B正确； 25℃，1LpH=12Ba(OH)2溶液中含有OH数目为 0.01mol·L1×1L×VA=0.01VA,C错误：标准状况下， CH2C2不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误。 5.D标准状况下，SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol,其含 有1.5mol原子，原子数为1.5NA,A错误；SO为弱酸阴 离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1mol·L Na2SO,溶液中SO数目小于0.01VA,B错误；反应①的 化学方程式为SO,十2H,S—3S十2H,O,反应中每生成 3molS消耗2molH2S,3.4gH2S为0.1mol,故可以生成 0.15molS,生成的硫原子数目为0.15VA,C错误：反应②的 离子方程式为3S十6OH—SO号+2S2-+3H20,反应的 还原产物为S2-,每生成2molS2共转移4mol电子，因此， 每生成1molS2-,转移2mol电子，数目为2NA,D正确。 6.DH210中氢原子无中子，10原子的中子数为10，则 0.1molH218O中含有的中子数为NA,故A错误；由反应的 化学方程式HC01十2KC1O+H,SO1一2CIO,◆十 2CO2个十K,S0,十2H20可知，每生成2 mol CIO2转移电 子数为2mol,则每生成67.5gC1O2,即1molC1O2转移电 子数为VA,故B错误；未给出草酸溶液的体积，无法计算氢 离子的物质的量，故C错误：1个二氧化碳分子中含有2个6 键和2个π键，则标准状况下22.4LC02,即1 mol CO,中 含。键数目为2.0NA,故D正确。 第三章化学实验基础 第8讲化学实验的常用仪器和基本操作 考点一常用化学仪器的识别和使用 》梳理·必备知识《…。 1.号外焰灯相 2.向下泥三角坩埚钳陶土网圆底烧瓶蒸馏烧瓶 玻璃棒三颈烧瓶 3.粗略0.1查漏玻璃棒酸式滴定管查漏酸性和强 氧化性0.01碱式滴定管查漏碱性0.01小烧杯 被称物砝码左右支管口 4.下口放出上口倒出沸石或碎瓷片a进b出直形冷凝 管球形冷凝管 5.接触器壁固体液体棕色橡胶玻璃块状常温 平衡气压，使液体顺利流下 正误判断(1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)× …》提升·关键能力《… 1.A①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量 瓶，⑤是梨形分液漏斗。锥形瓶可以加热，但需要垫陶土网， 容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定 体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶 液，都不能作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏 操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相 互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意； 酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞 和旋塞，使用前均需检查是否福水，D项不符合题意。 2.(1)(球形)分液漏斗向反应容器中添加液体试剂，并能控 制加入液体的多少锥形瓶收集气体(2)长颈漏斗防 止气体逸出U形干燥管球形干燥管(3)漏斗充分吸 收氨气，防倒吸(4)坩埚泥三角蒸发皿(5)直形冷凝 管球形冷凝管冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸(6)题图6中温度计测定馏分的温度，题图7中温 度计测定反应体系的温度 3.(1)ba饱和食盐水b(2)打开止水夹，向长颈漏斗中 注入适量蒸馏水(3)CDB(4)a 考点二化学实验基本操作 》梳理·必备知识《 2.(1)酸碱性酸性碱性漂白性氧化性(2)②润湿 (3)①漂白性②偏大偏小无影响 3.(1)②NH、HC1(2)较大较小(3)①试管、烧杯、玻璃 棒②加热研磨固体 4.(1)①略向下试管炸裂②均匀固定在试剂部位 (2)擦干中上向上 5.(2)凝聚成水滴 正误判断(1)/(2)/(3)×(4)×(5)× …》提升·关键能力《… 1.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)×(7)× (8)× 2.热的浓盐酸酒精稀盐酸稀硝酸热的NaOH溶液或 二硫化碳热的纯碱溶液或NaOH溶液 3.(1)产生气泡形成一段水柱 (2)高于液面位置保持不变高于液面位置保持不变 (3)一段时间后，水柱的水位不下降(4)能回到原来的位置 上升保持稳定 考点三化学实验安全与试剂的保存 》梳理·必备知识《 1.(2)1%牛奶、蛋清或豆浆硫粉湿抹布或沙土酒精 沙土 2.(1)广口瓶细口瓶玻璃碱橡胶棕色 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× …》提升·关键能力《… 1.C澄清石灰水浓度较小，不能充分吸收尾气中的氯气，A不 符合题意；氢气和氯气的混合物在光照条件下发生爆炸，B 不符合题意；许多气体有毒，闻气体气味时不能直接将鼻子 贴近集气瓶口，D不符合题意。 2.D NaOH具有强腐蚀性，会造成二次伤害，应使用3%~ 5%的NaHCO3溶液，D错误。 3.D溴化银具有感光性，通常保存在棕色广口瓶中，A项错 误；钠的密度比四氯化碳的小，会浮在四氯化碳的上面，金属 钠应保存在煤油中，B项错误；玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸 能和二氧化硅反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，C项错 误；NaCO3溶液水解呈碱性，通常密封于带橡胶塞的细口 瓶中，D项正确。 4.A为防止液溴挥发，放在棕色细口瓶中，B项错误；浓硝酸 放在棕色细口瓶中，C项错误；烧碱应放在橡皮塞的试剂瓶 中，D项错误。 …》演练·高考真题《… 1.A调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻 轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A操作符合规范：用H试 纸测定溶液pH不能将DH试纸伸入溶液中，B操作不规范； 加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三 分之一，C操作不规范：向试管中滴加液体，胶头滴管应该在 试管上方竖直悬空，D操作不规范。 2.BH2为易燃气体，在，点燃前需验纯，A正确：金属K为活 泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误；Hg 有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为无毒的 HgS,C正确：苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤 上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确。 3.A BaSO,性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对 人体无害，无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放热，观察烧 杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； 为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火， 参考答案433034构·讲与练·高三化学·基础版 2.(2024·湖北卷节选)配制1.00mol·L1的 CoSO,溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 6 3.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制 0.1000mol·L1的NaCl溶液。下列仪器中， 本实验必须用到的有 () 第 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗 ⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯 章 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 热点强化3 阿伏 热点精析 1.识破概念、原理的蒙蔽陷阱 (1)重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 ①看“气体”是否处于“标准状况(0℃，101kPa)”。 常温常压(25℃，101kPa)、室温(20℃)都不是 标准状况。 ②看“标准状况”下物质是否为“气体”（如 H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCL4、乙醇、己烷等在 标准状况下为非气态)。 ③物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、 压强等外界条件的影响。 (2)细“审题”，明“原理”，突破陷阱 ①是否指明了溶液的体积。 ②是否有弱电解质或可水解的盐，如110.1 mol·L1的乙酸溶液和1L0.1mol·L1的 乙酸钠溶液中含有CH,COO的数目不相等且 都小于0.1NA。 ③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH= 1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L1,与 电解质的组成无关；而0.05mol·L1的 4.(2022·广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味 品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示） (1)配制250mL0.1mol·L1的HAc溶液，需 5mol·L1HAc溶液的体积为 ml (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是 》温馨提示 学习至此，请完成训练7 0德罗常数的综合应用 Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol·L1,与 电解质的组成有关。 (3)记“特殊”，析“变化”，突破陷阱 ①常温下就能发生的反应 HCI+NH3 -NH CI,2NO+O2 --2NO2. ②常见的可逆反应 2S02十O2 催化剂2S03； △ N2+3H2 高温、高压 2NH3; 催化剂 Cl2+H2O=HC1+HCIO; H2+12=2HI。 ③浓度的变化 MnO,+4HCI(浓)△MnC1,+CL,个+2H,O; Cu+2H,s0,(浓)△Cus0,+S0,↑+2H,0: Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO2个+ 2H2O。 ④隐含反应 2NO+O2-2NO2,2NO2==N2O4。 (5)钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 钝化。 2.明确特殊物质的组成和结构特点 (1)厘清整体与部分的数量关系确定粒子个数： 弄清楚微观粒子中相关粒子（质子、中子、电 子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子 分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、 N2、O2、H2等。 (2)熟记特殊物质中所含粒子（分子、原子、电 子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊粒子 有Ne、D2O、18O2、O3、一OH、OH-等。 (3)明确特殊物质的结构。如Na2O2是由Na 和O号构成的；NaCl为离子化合物，只有离子， 没有分子；苯分子中存在一种介于碳碳单键和 碳碳双键之间的化学键等。 (4)熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、 乙烯和丙烯等；如质量相同的乙烯和丙烯所含 原子数、电子数均相等。 (5)明确物质中所含化学键的数目。如1mol 白磷(P4)中含有P一P的数目为6NA,1mol硅 中含有Si一Si的数目为2NA,1 mol SiO2中含 有Si一O的数目为4NA;再如1molH2O2、 C,H,+2中化学键的数目分别为3NA、(3n+1)NA, C.H,O:中含有化学键的数目为2x+0.5y+ 之等。 3.把握特殊物质氧化还原反应中的电子转移 数目 (1)判断电子转移总数做到“五注意” ①注意是否发生歧化反应，如Na2O2与HO、 CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的 反应。 ②注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成 Fe3+,与少量硝酸反应生成Fe2+。 ③注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向 FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同，转移的电 子数不同；向FeI2溶液中通人Cl2,首先氧化 I,再氧化Fe2+ ④注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是 还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只 是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化 第二章物质的量035 剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或HO反应， Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；而NaO2 与SO2反应，NaO,只是氧化剂。 ⑤注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价 不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S 反应生成Cu2S (2)熟记特殊反应中转移电子的物质的量或 数目 转移电子的物质的 特殊反应 物质变化量 量或数目 Na2 O2+CO2 1 mol Na2 O, 1mol或NA 第 (或H2O) 1mo102 2mol或2NA Cl,+NaOH 1 mol Cl2 1mol或Na 二章 1 mol Cl2 2mol或2Na Cl2+Fe 1 mol Fe 3mol或3NA 1 mol Cu 1mol或NA Cu+S 1 mol S 2mol或2NA 即时突破 1.(2024·四川宜宾一模)NA为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 () A.12.6gNa2SO3固体中Na+的数目比SO 多0.1NA B.pH=13的NaOH溶液中OH的数目 为0.1NA C.7.1gC12与HO充分反应转移电子数 为0.1NA D.0.1molC2H,中极性共价键数目为0.7Na 2.(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 () A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目 为6.5NA B.标准状况下，2.24LSO?中电子的数目 为4.00NA C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目 为0.02NA D.1.0L1.0mol·L1的Na2CO3溶液中 CO的数目为1.0Na 036经对构·讲与练·高三化学·基础版 3.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或 宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为 4KO2+2CO2—2KCO3+3O2,NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 （ A.44gCO2中o键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1L1mol·L1K2CO3溶液中CO的数目 为NA D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目 为1.5NA 4.(2024·黑龙江哈尔滨三模)设NA为阿伏加德 第 罗常数的值。下列说法正确的是 () A.等物质的量的C2H4和CHO完全燃烧，消 章 耗O2的分子数目均为3NA B.NaO2与CO2反应生成标准状况下O244.8L, 转移电子数日为4NA C.25℃，1LpH=12Ba(OH)2溶液中含有 OH数目为0.02NaA D.标准状况下，22.4mLCH2Cl2中含有碳原子 数目为1×103NA 5.(2024·辽宁卷)硫及其化合物部分转化关系如 图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 0.5NA B.100mL0.1mol·L1Na2SO3溶液中，SO 数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数 目为0.1NA D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数 目为2NA 6.(2024·贵州卷)二氧化氯(C1O2)可用于自来水 消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KC1O制取 ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4 -2C1O2个+2CO2个+K2SO4+2HO。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 A.0.1molH218O中含有的中子数为1.2Na B.每生成67.5gC1O2,转移电子数为2.0NA C.0.1mol·L1H2C2O4溶液中含有的H+数 目为0.2NA D.标准状况下，22.4LCO2中含。键数目 为2.0NA