考教衔接1 一定物质的量浓度溶液的配制-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

032红对构·讲与练·高三化学·基础版 ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 3.(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误 (填“左盘”或“右盘”)。 差（填“偏大”“偏小”或“无影响”） ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 ①配制450mL0.1mol·L1的NaOH溶液， (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒， 用托盘天平称取NaOH固体1.8g: 目的是 ②配制500mL0.1mol·L1的硫酸铜溶液， (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流， 用托盘天平称取胆矾8.0g: 需要洗涤烧杯和玻璃棒2一3次是为了 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的 处，改用 加水，使溶液凹液面 纸片，其他操作均正确： 与刻度线相切。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称 (7)摇匀、装瓶。 量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒： 2.配制100mL1.00mol·L1NaOH溶液的操 ⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时， 第 作如下。下列说法不正确的是 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 章 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多 余的液体至刻度线： ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃 棒未洗涤： NaOH 操作1 操作2 操作3 (2)从改变溶液体积角度分析产生的误差（填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体 放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量 100mL 感 瓶中并定容： 操作4 操作5 A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度 B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 线： C.若操作4俯视刻度线定容，则所配制溶液的 ③定容时仰视刻度线： 浓度偏大 ④定容摇匀后少量溶液外流： D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 考教衔接 1 一定物质的量浓度溶液的配制 人教版新教材在章末增加了“实验活动”栏目，必修和选择性必修部分各9个，目的在于落实新课 标要求的学生必做实验，以改善“学生不做或少做实验”的现象。高考中对于教材实验的考查是一个重 点，主要通过对课本实验原理的分析，进行更深入的探究。一定物质的量浓度溶液的配制是高中阶段 重要的定量实验之一。 【考题】(2024·全国甲卷节选)如图为“溶液配制”的部分过程，操作a 去情境抓关键 应重复3次，目的是 ,定容后还需要的操作为 (1)操作a是洗涤烧杯和玻 璃棒并把洗涤液转移到容量 瓶中，目的是什么？ 展 (2)定容后还需要摇匀，具体 操作是什么？ 【答案】避免溶质损失盖 操作a 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 第二章物质的量033 续表 【教材】（人教版必修第一册P60)在实验室中，我们可以直接用固体或 联教材理要点》 液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤如下： (1)常考步骤：称量、洗涤、定 容、摇匀。 (2)操作要点或目的 NaCl/ ①洗涤：避免溶质损失。 ②定容：距刻度线1~2cm 真题 改用胶头滴管加水。 ③摇匀：盖好瓶塞，反复上下 源 颠倒，使溶液混合均匀 -100ml 图2-26配制一定物质的量浓度的NaCI溶液过程示意图 思考与讨论 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注人 第 容量瓶？ 章 类题精练 (1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、电子天平和 :检验操作 1.(2024·北京西城区模拟)以下是精确配制一定 ④所用仪器是否漏水的操作是 物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操 作正确的有 L称量 Ⅱ溶解并冷却Ⅲ转移溶液 V.洗涤 (2)此实验中玻璃棒的作用是 (3)下列操作不会对所配得的2,6-二氯酚靛 V转移洗涤液M注水定容 酚标准溶液的浓度产生影响的是 l摇匀 A.1步 B.2步 C.3步 D.4步 (填字母)。 2.用2,6-二氯酚靛酚钠盐固体配制450mL0.010 A.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 mol·L12,6-二氯酚靛酚标准溶液的步骤如图 B.操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，直接 所示： 转移洗涤液 C.操作⑤仰视容量瓶的刻度线 D.操作⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少 量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线 相平 3 6 演练>高考真题 1.(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL A.反应转移电子的物质的量为0.1mol 3mol·L1HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表 B.HCI溶液中CI厂数为3Na 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36L 034红构·讲与练·高三化学·基础版 2.(2024·湖北卷节选)配制1.00mol·L1的4.(2022·广东卷节选)食醋是烹任美食的调味 CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的 品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。 (填标号)。 (1)配制250mL0.1mol·L1的HAc溶液，需 5mol·L1HAc溶液的体积为 ml (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是 3.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制 0.1000mol·L1的NaC1溶液。下列仪器中， 本实验必须用到的有 ( 第 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗 ⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯 章 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ 》温馨提示 学习至此，请完成训练7 C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 热点强化3/ 阿伏加德罗常数的综合应用 热点精析 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L1,与 电解质的组成有关。 1.识破概念、原理的蒙蔽陷阱 (3)记“特殊”，析“变化”，突破陷阱 (1)重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 ①常温下就能发生的反应 ①看“气体”是否处于“标准状况(0℃，101kPa)”。 HC1+NH3-NH C1,2NO+02--2NO2. 常温常压(25℃，101kPa)、室温(20℃)都不是 ②常见的可逆反应 标准状况。 催化剂 ②看“标准状况”下物质是否为“气体”（如 2S0,十0，= △ 2S03; H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCL4、乙醇、己烷等在 N,十3H,高温.高压 2NH3; 催化剂 标准状况下为非气态)。 Cl2+H2O=HCI+HCIO; ③物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、 H2+I2→2HI。 压强等外界条件的影响。 ③浓度的变化 (2)细“审题”，明“原理”，突破陷阱 ①是否指明了溶液的体积。 MnO,+4HC1(浓)△MnC1,+CL,个+2H,O; ②是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1 Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+s0,+2H,0: mol·L1的乙酸溶液和1L0.1mol·L1的 Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO,个+ 乙酸钠溶液中含有CH,COO的数目不相等且 2H2O。 都小于0.1NA。 ④隐含反应 ③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH= 2NO+02 -2NO2,2NO2-N20 1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L1,与 (5)钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 电解质的组成无关；而0.05mol·L1的 钝化。考点二一定物质的量浓度溶液的配制 …》梳理·必备知识《… 1.烧杯容量瓶胶头滴管 2.（1)刻度线 3.5.9g托盘天平烧杯1002~3凹液面与刻度线相切 正误判断(1)×(2)/(3)×(4)×(5)× …》提升·关键能力《… 1.(1)500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14,6 mmmmmmmmmm (3)① 1 2 3 4 5 ②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)1~2cm胶头滴管 解析：配制480mL0.50mol·L-1的NaCl溶液，必须用 500mL的容量瓶。m(NaC1)=0.50mol·L1×0.5LX 58.5g·mol1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天 平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的 一般步骤为计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗 涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 2.D操作1前称取NaOH的质量为m(NaOH)=0.1L× 1.00mol·L1×40g·mol1=4.0g,故A正确：转移溶液 之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至 室温，故B正确：操作4若俯视刻度线定容，溶液体积偏小， 导致物质的量浓度偏大，故C正确：操作5后液面下降，液体 可能在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。 3.(1)①偏小②偏小③偏小④偏小⑤偏大⑥偏小 ⑦偏小 (2)①偏大②偏小③偏小④无影响⑤无影响 解析：(1)②所需胆矾的质量为0.5L×0.1mol·L1× 250g·mol1=12.5g。③NaOH易吸水潮解。④实际称 量的NaOH固体质量为4g-0.4g=3.6g。(2)①NaOH 溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后 再移液、定容。 考教衔接1一定物质的量浓度溶液的配制 1.CI.氯化钠固体称量不能直接放在天平上，需用称量纸， 正确；Ⅱ，氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确； Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误：Ⅳ，洗涤烧杯和 玻璃棒，正确；V,转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误： I.注水定容，到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加，错 误；Ⅲ.定容后应该盖上塞子反复上下颠倒，摇匀，错误。所 以正确的只有3步，故选C。 2.(1)500mL容量瓶向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒 置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶 塞旋转180°，再重复上述操作 (2)搅拌、引流(3)A 解析：(1)实验室中没有450mL容量瓶，配制450mL 0.010mol·L1的溶液时，需要500mL容量瓶；容量瓶检 漏时的操作是向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察 瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转 180°，再重复上述操作。(3)A项，容量瓶中是否有水，对实 验结果无影响；B项，没有用蒸馏水洗涤烧杯，使容量瓶中溶 质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；C项，定容时仰视， 容量瓶中溶液体积增大，所配溶液的浓度偏低；D项，摇匀 后，再加少量蒸馏水，会稀释原溶液，所配溶液的浓度偏低。 …》演练·高考真题《… 1.A2.8gFe的物质的量为0.05mol,100mL3mol·L HCI溶液中H和C1的物质的量均为0.3mol,二者发生反 应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe+,反 432红对沟·讲与练·高三化学·基础版 应转移电子的物质的量为0.1mol,A正确；HCl溶液中CI 的物质的量为0.3mol,因此，Cl数为0.3VA,B错误；$Fe 的质子数为26、中子数为30，因此，2.8gFe含有的中子数 为1.5NA,C错误；反应生成H2的物质的量为0.05mol,在 标准状况下的体积为1.12L,D错误。 2.be 解析：配制1.00mol·L1的CoSO,溶液，需要用到容量 瓶、胶头滴管等，因此选bc。 3.D粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻 璃棒)、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发 皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.l000mol·L1的NaC1溶 液的操作步骤及使用的仪器有称量（①天平）→溶解（⑥烧杯 和玻璃棒)→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）→定容（胶头 滴管)，故选D。 4.(1)5.0(2)C 解析：(1)根据配制前后溶质的物质的量不变，列式c1V1= c2V2,0.1mol·L1×0.250L=5mol·L1×V2,解得 V2=0.0050L=5.0mL。(2)移液后摇匀时应用瓶塞塞住 容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻晃 动摇匀，不能上下颠倒，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度 线，且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶 液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下 的内壁上，C项正确：定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底， D项错误。 热点强化3阿伏加德罗常数的综合应用 …即时突破… 1,A12.6gNa:S0,的物质的量为126g·mo 12.6g =0.1mol, 则12.6gNa2SO3固体中Na的物质的量为0.2mol,SO 的物质的量为0.1mol,所以Na的物质的量比SO多 0.1mol,即数目多0.1VA,故A正确；由于不知溶液的体 积，所以无法计算溶液中OH的数目，故B错误；CI2与 HO的反应为可逆反应，所以7.1gCI2与H2O不能完全反 应，则无法计算转移电子数，故C错误；C2H中的极性共价 键为C一H,所以0.1molC2H中极性共价键数目为 0.6VNA,故D错误。 H 2.A异丁烷的结构式为HCC—CH3,1mol异丁烷分子 CH 含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数 目为6.5VA,A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能使 用标准状况下的气体摩尔体积计算SO3物质的量，故无法求 出其电子数目，B错误：DH=2的H,SO,溶液中氢离子浓度 为c(H)=0.01mol·L1,则1.0LpH=2的H2SO,溶液 中氢离子数目为0.01NA,C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐， 在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L1.0mol·L1的 Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA,D错误。 3.A44g(即1mol)CO2中6键的数目为2Va,A正确；KO2 由K和O2构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA,B 错误；CO号在水溶液中会发生水解，故1L1mol·L-1 K2CO3溶液中CO的数目小于NA,C错误；该反应中部 分氧元素化合价由一0.5升至0，部分氧元素化合价由一0.5 降至一2，则每4 mol KO2参加反应转移3mol电子，每转移 1mol电子生成O2的数目为NA,D错误。 4.B1molC2H,完全燃烧消耗O2的物质的量和1mol C,HO完全燃烧消耗O,的物质的量均为3mol,但是等物 质的量的C,H!和C,HO,并未指明是多少物质的量，无法 计算消耗氧气的量，A错误；Na2O2与CO2反应生成标准状