训练7 物质的量浓度及溶液的配制-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

班级： 姓名： 训练7物质的量浓度及溶液的配制 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 5.(2025·广东广州期中)已知：溶液呈电中性的原 选项符合题意) 因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相 1.下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为 等。在KC1、CuCl2、Cu(NO3)2形成的混合溶液 1mol·L1的是 ( 中，c(K+)=0.2mol·L1,c(Cu2+)=0.5mol·L1, A.将9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液 c(C1)=0.4mol·L1,则c(NO3)为() B.将4 g NaOH固体溶于100mL蒸馏水 A.0.3mol·L1 B.0.4mol·L1 C.将50mL2mol·L1NaC1溶液与50mL蒸馏 C.0.5mol·L1 D.0.8mol·L1 水混合 6.(2025·广东佛山月考)配制500mL0.100mol·L1 D.将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL NaCI溶液，部分实验操作示意图如下： 溶液 2.(2025·福建福州期中)已知0.5L的NaC1溶液 中含有0.5 mol Na。下列关于该溶液的说法不 正确的是 ( A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L1 移液 溶解 定容 洗涤 B.该溶液中含有58.5 g NaCl ① ④ C.该溶液中含有的Na和CI的总数约为6.02× 下列说法正确的是 1023个 A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧 D.用量筒量取20mL该溶液时，俯视读数，所得溶 杯、玻璃棒、胶头滴管等 液中Na的物质的量小于0.02mol B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ 3.将5mol·L1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至 C.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可用 bmL,稀释后NO的物质的量浓度为() D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配制得的 5a A.mol.L. B.bmo1·L1 NaCI溶液浓度偏低 7.(2025·湖南长沙期末)现有1L1mol·L1的盐 C:乙2mo1l…1 D.g molL. 酸，为使其浓度增大1倍，采取措施合理的是 4.(2025·辽宁大连期末)用溶质质量分数为98%的 浓硫酸(p=1.84g·cm3)配制200mL1.84 A.将溶液加热浓缩到0.5 mol·L1稀硫酸，下列操作正确的是() B.通入22.4LHCI气体（标准状况下） A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯 C.加入10mol·L1的盐酸0.3L,再稀释至2L 中，并不断搅拌至冷却 D.加入0.5L2mol·L1的盐酸，并充分混合 B.必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘 均匀 天平 8.(2024·上海杨浦区二模)室温下，甲同学配制5% C.量取浓硫酸的体积为20.0mI 的NaC1溶液100g,乙同学配制0.5mol·L1的 D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配 NaCI溶液100mL(NaCl的溶解度为36g/100g H,SO,溶液浓度偏大 水)，下列说法正确的是 (横线下方不可作答) 311 第二章物质的量 A.所需溶质的质量相同 (1)混合液中，硝酸铵的物质的量为 硝 B.所需仪器均包括100mL容量瓶 酸钾的质量为 C.所配溶液均为不饱和溶液 (2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为 D.所配溶液质量相同 ,将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释 9.配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液的操作过 后溶液中NO。的物质的量浓度为 程示意图如下： (3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH 10.6g L可使Mg2+沉淀完全，写出Mg2+沉淀 Na,CO 过程中的离子方程式： 12.(15分)某学生欲配制6.0mol·L1的H2S04 溶液1000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸： 操作1 操作2 操作3 ①480mL0.5mol·L1的硫酸；②150mL25% 的硫酸(p=1.18g·mL1);③足量的18mol· L1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500 mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部 100mL 操作5 操作4 用完，不足的部分由③来补充。 得分 下列说法错误的是 回答下列问题： A.“操作1”中溶解的NaCO3溶液及烧杯内壁、玻 (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 璃棒洗涤液应全部转移到容量瓶中 mol·L1(保留1位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 B.“操作2”中玻璃棒起引流作用 ml C.若“操作4”定容时仰视刻度线，则会造成所配溶 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步 液浓度偏高 骤B、D补充完整 D.所配制的Naz CO3溶液中c(Na)为2mol·L1 A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀： 10.(2024·辽宁沈阳二模)在标准状况下，将VLA B.用量筒准确量取所需的18mol·L1的浓硫 气体（摩尔质量是Mg·mol1)溶于0.1L水中， 酸 mI,沿玻璃棒倒入上述混合液中， 所得溶液的密度为dg·cm3,则A的物质的量 并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； 浓度为 ( C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注人所选的容量 1 000Vd 1000Vd A.MV+2240 B.MV+22400 瓶中； 1 000VdM MV 9 C.MV+2240 D.2240(V+0.1)d E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻 二、非选择题（共30分） 度线1~2cm处； 11.(15分)现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无 F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻 土栽培液0.2L,部分离子的浓度如下表所示： 度线相切； 得分 G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响？ 离子种类 NH Mg NO (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 物质的量浓度/(mol·L1) 0.2 0.1 0.6 (5)进行操作C前还需注意 红对勾·讲与练 312 高三化学·基础版体，点燃引爆，恢复原温度后，剩余0.5mol氧气：同温同压， 气体的体积之比等于气体物质的量之比，所以最终活塞停 留的位置在2刻度处；同温同体积，气体压强之比等于物质 的量之比，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 (0.5十1)：(2十1)=1：2。 13.(1)1630.6NA(2)27g/mol(3)120 (4)①672②3：8 解析：(1)根据分子数之比为3：2，则N2与R相对分子质 量之比为8.4：9)=7：12，N的相对分子质量为28，R 相对分子质量M,=28×号 48。又因为两者所含原子总 个数相同，即3X2=2x,得x=3,所以R的相对原子质 量二袋16，nN)2803mol,氯原子的物质 的量为0.6mol,8.4gN2与9.6g某单质R所含的原子 个数相同，则9,6g某单质R,中所含原子个数为0.6VA。 (2)26.7g金属氯化物配成水溶液，与足量AgNO3溶液完 86.1g 全反应，生成86.1g(即148.5g/ma=0.6mol)Agd白色 沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6mol,金属氯化物MCl 的摩尔质量为133.5g/mol,该金属氣化物质量是26.7g, 物质的量为133.5gmo 26.7g =0.2mol,解得x=3,所以金属 M的摩尔质量为133.5g/mol-35.5g/mol×3= 27g/mol。(3)令A的物质的量为2mol,由化学方程式2A △2B十C十3D,可知混合气体总物质的量为2m01十 1mol十3mol=6mol,混合气体对氢气的相对密度为20， 则混合气体平均摩尔质量=2g/molX20=40g/mol,混合 气体总质量=6mol×40g/mol=240g,由质量守恒定律可 知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量= ?40g=120g/mol,A的相对分子质量为120。（4)①根据 2 mol 化学方程式可知，反应前后气体的总体积不变，所以反应前 O2的体积也是672mL。②参加反应的氧气的物质的量 2.4L/m00.03mol,质量为0.03mol×32g/m0l= 0.672L 0.96g,则XY2的物质的量是0.01mol。设X、Y的摩尔质 量分别为x、y,由XY2分子中X、Y两元素的质量比是 3:16=1:2,故二=8。 3:16,得：y y=8 训练7物质的量浓度及溶液的配制 1.A9.5 g MgCl2的物质的量为0.1mol,配成100mL溶液， 浓度等于1mol·Ll,A正确；4 g NaOH的物质的量为 0.1mol,溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL, 故浓度不是1mol·L,故B错误；50mL溶液与50mL水混 合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；未标明气体 是否处于标准状况下，故气体的物质的量不一定是0.15mol, D错误。 2.B0.5L的NaC1溶液中含有0.5 mol Na,故溶液中溶质 的物质的量浓度为1mol·L,A正确：该溶液中NaCl的 质量为1mol·L-1×0.5L×58.5g·mol1=29.25g,B错 误；该溶液中NaC1的物质的量为1mol·L1×0.5L= 0.5mol,钠离子和氯离子的物质的量之和为1mol,离子总 数约为6.02×1023个，C正确：用量筒量取20mL该溶液时， 俯视读数，所得溶液的体积小于20mL,溶液中Na的物质 的量小于1mol/LX0.02L=0.02mol,D正确。 3.B稀释后NO3的物质的量不变，故5mol·L1X2× a mL=c(NO)mL,(NO)=10a mol·L-l。 4.D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水 的烧杯中，并不断搅拌至冷却，故A错误：实验室没有200L 容量瓶，则配制200mL1.84mol·L1稀硫酸时，必须用到 的定量仪器为250mL容量瓶和量筒，故B错误；由c= 1000可知，浓硫酸的漆度为1000X1:84X98% mol· M 98 L1=18.4mol·L1,由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积 为1.84mol:LX0.25L×10mlL1=25.0mL,故C 18.4mol·L1 错误；量取浓硫酸时仰视会使HSO1的物质的量增大，导致 所配H,SO,溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏 小，导致所配H2SO,溶液浓度偏大，故D正确。 5.Dc(K)十2c(Cu+)=c(CI)十c(NO3),可得c(NO3)= c(K)+2c(Cu2+)-c(C1)=(0.2+0.5×2-0.4)mol·L1= 0.8mol·L1,故选D。 6.D配制500mL0.100mol·L1NaCI溶液用到的仪器有 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，A错 误：配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、 移液、洗涤、定容、摇匀等，该实验操作步骤的正确顺序为 ②①④③，B错误：容量瓶用蒸馏水洗涤后，由于后面还需要 加入蒸馏水，所以不必干噪，C错误；定容时，仰视容量瓶的 刻度线，使所加蒸馏水偏多，溶液的体积(V)偏大，导致溶液 的浓度偏低，D正确。 7.C加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小， A错误；无法计算通入氯化氢后溶液的体积，B错误：加入 10mol·L1的盐酸0.3L,再稀释至2L时，c= 1L×1mol·L1+0.3L×10mol·L -=2mol/L,C正 2L 确：混合后溶液的体积不是1L,所以混合后溶液中溶质的物 质的量浓度不是原来的2倍，D错误。 8.C100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%= 5g,100mL0.5mol·L-1氯化钠溶液中氯化钠的质量为 0.5mol·L1×0.1L×58.5g·mol1≈2.9g,100g氣化 钠饱和溶液中氯化纳的质量为100gX36g≈26.5g,所以 136g 5%氯化钠溶液和0.5mol·L1氯化钠溶液均为不饱和溶 液。由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5m0l·L1氯化钠溶 液中氯化钠的质量不同，故A错误；配制100g5%氯化钠溶 液不需要用到100mL容量瓶，故B错误：由分析可知，5%氯 化钠溶液和0.5mol·L1氯化钠溶液均为不饱和溶液，故 C正确：氯化钠溶液的密度大于1g·mL1,则100mL氯化 钠溶液的质量大于100g,故D错误。 9.C若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，造成所配溶液浓 度偏低，C项错误。 10.A标准状况下，气体的物质的量为n=22.4L·m0l VL 2m0,气体的质量为m=M=2g,水的质量为 VM 0mlX1g·mL=100名，溶液总质量为(22.4十100】 VM 100 溶液体积为2. d 一×103L,A的物质的量浓度为 22.4 mol 1000Vd VM 22.4+100 MW+2240mol·L1,故选A. -×10-3L d 参考答案501 11.(1)0.04mol4.04g (2)0.1mol·L10.12mol.L1 (3)0.896Mg2++2NH+2H,O=-Mg(OH)2￥+ 2NH 12.(1)3.0(2)1000(3)B.295D.用适量的水洗涤烧杯和 玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将 稀释后的硫酸冷却 解析：(1)根据(=1000心可知，该硫酸的浓度是 M c=100X1:18X0.25≈3.0m0l.L。(2)配制1000ml溶 98 液，则需要1000mL容量瓶。(3)1000mL6.0mol·L1 的硫酸中H,S01的物质的量是6.0mol,480ml0.5mol.L1 的硫酸中H2S01的物质的量是0.24mol;150mL25%的 硫酸(p=1.18g·mL1)中HS0,的物质的量是150mL× 1.18g·mL1×25%÷98g·mo厂1≈0.45mol,所以还缺 少5.31mol,所以需要18mol·L浓硫酸的体积是 5.31mol÷18mol·L1=0.295L。(4)如果没有洗涤，则 溶质减少，浓度偏小。(5)浓硫酸溶于水放出大量的热，所 以在转移至容量瓶之前，需要将稀释后的硫酸冷却到室温。 第三章化学实验基础 训练8化学实验的常用仪器和基本操作 1.C该实验不涉及锐器的使用，C符合题意。 2.B把固体颗粒放入试管时，为防止固体打破试管底，应使固 体颗粒缓缓沿壁滑下，A正确；汞不小心洒落到地面上，根据 Hg能够与S在常温下反应生成HgS的性质，应立即撒上硫 粉，并打开排气扇，以降低室内空气中汞蒸气的含量，以免引 起重金属中毒，B错误；KClO3、Na2O2具有强氧化性，不能 随便丢弃，应放到指定容器中，C正确：，点燃甲烷和空气的混 合气体易发生爆炸，故在点燃甲烷前，先进行验纯操作，D 正确。 3.D提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A项错 误；KMO,溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，B项 错误；熔化NaOH固体不能用烧杯，应该用铁坩埚，C项错 误；浓缩NCl溶液用蒸发皿，D项正确。 4.C配制溶液不能在量筒中进行溶解，A不符合题意；CuSO1 废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B不符合题意；用 蒸发皿进行蒸发浓缩NCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C符 合题意：长期存放K2Cr2O,标准溶液应用密封的细口瓶，容 量瓶用于配制溶液，不能长期储存溶液，D不符合题意。 5.BNOH固体易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量 NaOH固体，A错误；新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸 测量其pH,可用pH计测量，B正确；Na2S,O3溶液因硫代 硫酸根水解显碱性，应用碱式滴定管来量取，C错误；用标准 CH COOH溶液滴定NaOH溶液，滴定终，点呈碱性，则选用 酚酞作指示剂，而不能选甲基橙作指示剂，D错误。 6。A海带的灼烧需使用坩埚，A错误；溶液的配制需要用到 烧杯和容量瓶，B正确；分液漏斗和漏斗可用于物质的分离， C正确；普通玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料，D正确。 7.B被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤 药膏，A合理；稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水 冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液，B不合理；苯酚有 毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶 于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，C 合理：酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧 气，也可以降温，D合理。 502红对闪·讲与练·高三化学·基础版 8.B氯水中次氯酸见光分解，导致氯水变质，澄清石灰水会吸 收二氧化碳而变质，银氨溶液久置会产生爆炸性物质，故均 需现用现配制，A正确；未用完的强氧化剂如KCIO3、 KMO,等可能已被污染或变质，不能放回原试剂瓶，B错 误；由配制一定质量分数的溶液步骤可知，配制70%硫酸需 用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，C正确；FSO,具有强还 原性，易被氧气氧化，且易水解，则存放FSO,溶液需隔绝 空气加入稀硫酸和铁粉，防止F+水解和氧化，D正确。 9.D容量瓶不能用于溶解试剂，A错误；测定溶液的DH不能 把H试纸直接放入溶液中，需要把试纸放在玻璃片或白瓷 板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后和标准比色卡对 比，B错误；瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钠反应，不能用瓷坩 埚灼烧碳酸钠，C错误；碳酸钠溶液显碱性，可以用饱和碳酸 钠溶液除去废铁屑表面的油污，D正确。 10.B银和硝酸反应生成污染性气体氨氧化物，A不符合题 意；过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠与过氧化氢发生 氧化还原反应生成硫酸钠和水，无污染性物质生成，B符合 题意：饱和碳酸钠溶液将石膏垢中的硫酸钙转化为更难溶 的碳酸钙沉淀，C不符合题意；浓盐酸和二氧化锰反应生成 有毒的氯气且浓盐酸易挥发出氯化氢气体，D不符合题意。 11.(1)容量瓶（直形）冷凝管(2)②⑥(3)试管 (4)②④⑧⑨(5)⑧⑨(6)B (7)砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和烧杯的位置放 反了)27.4 (8)胶头滴管伸入试管内试管口向上倾斜混合气体从 短导管进入洗气瓶 解析：(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到 小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数，点后两位，故 选B。(7)天平使用时砝码放在右盘，精确度为0.1g。烧 杯的实际质量为砝码质量减去游码示数，即30.0g 2.6g=27.4g。 12.(1)关闭活塞E,装置C中加水没过长导管口，加热装置A, 装置C中长导管口有气泡冒出，撤去热源后，装置C中长导 管内有因倒吸产生的液柱，且一段时间内高度保持不变，证 明装置气密性良好 (2)三颈烧瓶防倒吸碱石灰（或NaOH等合理答案均可） (3)2H,S0,(浓)+Cu△CuS0,+S0,4+2H,0 (4)打开活塞E,从E管口向A中鼓入大量空气 (5)白色固体溶解，溶液变为蓝色反应后的混合液中含有 浓硫酸，若将水加入浓硫酸中，会放出大量热而使液体飞溅 训练9物质的分离和提纯 1.D根据“扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，“水淋”为溶解过 程，“煎炼”为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体直 接变为气体的过程。 2.B灼烧固体物质应该在坩埚中进行，A正确；浸泡海带应该 在烧杯中进行而不能用蒸发皿，B错误；过滤时，应该使用的 玻璃仪器有烧杯、福斗、玻璃棒，C正确；萃取的时候，应该用 分液漏斗进行，D正确。 3.B过滤可以除去含碘单质悬浊液中的固体杂质，A正确； HC】和碳酸氢钠生成二氧化碳，干扰二氧化碳气体的体积测 定，B错误；碘单质升华，而氯化钠不升华，可以分离，C正 确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化二氧化硫，而不 吸收甲烷，D正确。 4.A二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高酸钾 溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧 化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HC1极易溶于水，氯气 在饱和食盐水中的溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中 的氯化氢气体，B项不符合题意；乙烯与溴水发生加成反应，