第7讲 物质的量浓度及溶液的配制-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

则含有1.1mol电子，故所含电子数为1.1VA。(5)根据 2CH,0+30,点s2C0,+4H,0,16gCH,0H为0.5mol, 完全燃烧消耗0.75mol氧气，0.75mol氧气在标准状况下 的质量为0.75molX32g·mol1=24g。 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 …》梳理·必备知识《… 1.大小数目距离 2.物质的量L·mol10℃或273K101kPa22.4L·mol-1 VV n V 3.(1)分子数(3)N1:N2p1:p?n1:n 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ …》提升·关键能力《… 1.(1)6.7213.44(2)22.4(3)4.51533.6(4)0 2.(1)<(2)>(3)>(4)< 解析：(1)根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压、同体积 时，气体的密度与摩尔质量成正比，所以p(O2)>p(H)。 (2)温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以 (H2)>p(O2)。(3)温度、压强均相同时，气体的体积与物 质的量成正比；质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成 反比，所以V(H2)>V(O2)。(4)温度、压强、体积均相同时， 气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所 以m(O2)>m(H2)。 3.(1)64(2)64(3)①1.61②36 解析：(1)M=p×22.4L·mol厂1≈64g·mol1。(2)M= m=m=1.92 nV0.672g·mo=64g·mol1。(3)C0燃烧的 22.422.4 化学反应方程式为2C0十0，点燃2C0,C0的体积与生成 CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积也为11.2L,故18g C0和CO2的混合气体的总体积也为11.2L,在标准状况下，18g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol,设CO的物质 128x+44y=18 的量为xmol,CO,的物质的量为ymol,则 11.2, 1x十y=22.4 解得x=0.25,y=0.25。①原混合气体的密度=咒 18g≈1.61gLt。②M=pV=p…22.4L·m0l1= 11.2L 1.61g·L1×22.4L·mol-1≈36g·mo厂1。 …》演练·高考真题《… 1.C28g2wSi的物质的量是1mol,中子数为14VA,28g11N 的物质的量是2mol,中子数为2X7NA=14NA,A不符合题 意：常温常压下，2.24LSO2和2.24LN2的分子数之比为 1:1,原子数之比为3：2，B不符合题意；常温常压下， 1 mol SO,和2molO,的密度之比等于分子的摩尔质量之 比，即p(SO2):p(O,)=M(SO2):M(O2)=64g·mol1: 32g·mol1=2:1,C符合题意；H,SO1为强电解质，能完全电 离，CH,COOH为弱电解质，不能完全电离，故0.1mol·L1 H,SO,溶液和0.1mol·LCH,COOH溶液中的c(H) 之比大于2：1，D不符合题意。 2.A26gCzH2的物质的量为1mol,一个C2H2分子中含有 3个G键，故26gC2H2中含有6键的数目为3VA,A正确； NH在水溶液中发生水解，1L1mol·L1NH,NO3溶液 中含NH的数目小于NA,B错误；CO和H2均由分子构 成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C错 误：Na与H2O反应生成11.2LH2,由于未给出气体所处的 状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子 数目，D错误。 3.A2.4g镁条的物质的量为0.1mol,0.1mol镁条在空气 中充分燃烧，镁元素化合价由0升高为十2，故转移的电子数 目为0.2NA,故A正确；5.6g铁粉的物质的量为0.1mol, 0.1mol铁粉与0.1L1mol·L1的HC1溶液充分反应，Fe 过量，产生的氢气分子数目为0.05VA,故B错误：标准状况 下，2.24LSO2与1.12LO2的反应为可逆反应，反应物不 能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于0.1VA, 故C错误；1.7gNH的物质的量为0.1mol,0.1 mol NH3 完全溶于1LH,O,发生反应：NH十HO一NH·HO= NHOH,所得溶液中NH·H2O的数目小于0.1NA, 故D错误。 4.(1)9(2)0.01 解析：(1)A1(NO):·xHO的摩尔质量为(213十18x)g·mol1, 根据固体产物氧化铝的质量为1.02g可知，样品中n(Al)= 1.02g 7.50g 102g:mol7X2=0.02mol,即213+18x)g·mol7= 0.02mol,解得x=9。(2)气体产物中n(H2O)=3.06g÷ 18g·mol1=0.17mol,根据氢原子守恒，n(HNO3)= 0.02mol×9×2一0.17mol×2=0.02mol,根据氨原子守 恒，n(NO2)=样品中N的物质的量-HNO3中N的物质的 量=0.02molX3-0.02mol=0.04mol,根据氧原子守恒， n(02)=(0.02mol×18-0.17mol-0.02mol×3 0.04mol×2-0.03mol)÷2=0.01mol。 第7讲物质的量浓度及溶液的配制 考点一 物质的量浓度及其相关计算 …》梳理·必备知识《… 1.(1)单位体积的溶液B的物质的量浓度(2)mol/L或 mol·L1(3)质量物质的量 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 》提升·关键能力《… 1.(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1 2.0.4mol·L1 解析：200mL0.3mol·L1K2SO1溶液中SO的物质的量 为0.2L×0.3mol·L-1=0.06mol,100mL0.2mol·L-1 Fe2(SO1):溶液中SO的物质的量为3×0.1L× 0.2mol·L1=0.06mol,故混合液中SO的物质的量为 0.06mo十0.06mol=0.12mol,由于混合后不考虑体积的 变化，混合后溶液的体积为0,3L,混合液中SO的物质的 量来度为吧 =0.4mol·L1。 3.C溶液呈电中性，因此溶液中存在电荷守恒：2c(Zn+)十 c(K+)=c(NO)+2c(SO),因此c(Zn+)= (0.2+0.4X2-0.3》molL1=0.35molL1,故选C. 2 4.C由Mg的质量分数知MeS0,的质量分技为婴× 4.8%=24.0%,A正确；其物质的量浓度c= 1000X1.20X24.0必m0l·L1=2.4mol·L,B正骑： 120 溶质与溶剂的物质的量之比 24%:76%≈1：21，C错 12018 误：S0的质量分教为盟×4.8%=190.2%，D正境。故 选C。 参考答案431 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 …》梳理·必备知识《… 1.烧杯容量瓶胶头滴管 2.（1)刻度线 3.5.9g托盘天平烧杯1002~3凹液面与刻度线相切 正误判断(1)×(2)/(3)×(4)×(5)× …》提升·关键能力《… 1.(1)500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14,6 mmmmmmmmmm (3)① 1 2 3 4 5 ②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)1~2cm胶头滴管 解析：配制480mL0.50mol·L-1的NaCl溶液，必须用 500mL的容量瓶。m(NaC1)=0.50mol·L1×0.5LX 58.5g·mol1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天 平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的 一般步骤为计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗 涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 2.D操作1前称取NaOH的质量为m(NaOH)=0.1L× 1.00mol·L1×40g·mol1=4.0g,故A正确：转移溶液 之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至 室温，故B正确：操作4若俯视刻度线定容，溶液体积偏小， 导致物质的量浓度偏大，故C正确：操作5后液面下降，液体 可能在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。 3.(1)①偏小②偏小③偏小④偏小⑤偏大⑥偏小 ⑦偏小 (2)①偏大②偏小③偏小④无影响⑤无影响 解析：(1)②所需胆矾的质量为0.5L×0.1mol·L1× 250g·mol1=12.5g。③NaOH易吸水潮解。④实际称 量的NaOH固体质量为4g-0.4g=3.6g。(2)①NaOH 溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后 再移液、定容。 考教衔接1一定物质的量浓度溶液的配制 1.CI.氯化钠固体称量不能直接放在天平上，需用称量纸， 正确；Ⅱ，氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确； Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误：Ⅳ，洗涤烧杯和 玻璃棒，正确；V,转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误： I.注水定容，到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加，错 误；Ⅲ.定容后应该盖上塞子反复上下颠倒，摇匀，错误。所 以正确的只有3步，故选C。 2.(1)500mL容量瓶向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒 置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶 塞旋转180°，再重复上述操作 (2)搅拌、引流(3)A 解析：(1)实验室中没有450mL容量瓶，配制450mL 0.010mol·L1的溶液时，需要500mL容量瓶；容量瓶检 漏时的操作是向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察 瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转 180°，再重复上述操作。(3)A项，容量瓶中是否有水，对实 验结果无影响；B项，没有用蒸馏水洗涤烧杯，使容量瓶中溶 质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；C项，定容时仰视， 容量瓶中溶液体积增大，所配溶液的浓度偏低；D项，摇匀 后，再加少量蒸馏水，会稀释原溶液，所配溶液的浓度偏低。 …》演练·高考真题《… 1.A2.8gFe的物质的量为0.05mol,100mL3mol·L HCI溶液中H和C1的物质的量均为0.3mol,二者发生反 应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe+,反 432红对沟·讲与练·高三化学·基础版 应转移电子的物质的量为0.1mol,A正确；HCl溶液中CI 的物质的量为0.3mol,因此，Cl数为0.3VA,B错误；$Fe 的质子数为26、中子数为30，因此，2.8gFe含有的中子数 为1.5NA,C错误；反应生成H2的物质的量为0.05mol,在 标准状况下的体积为1.12L,D错误。 2.be 解析：配制1.00mol·L1的CoSO,溶液，需要用到容量 瓶、胶头滴管等，因此选bc。 3.D粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻 璃棒)、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发 皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.l000mol·L1的NaC1溶 液的操作步骤及使用的仪器有称量（①天平）→溶解（⑥烧杯 和玻璃棒)→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）→定容（胶头 滴管)，故选D。 4.(1)5.0(2)C 解析：(1)根据配制前后溶质的物质的量不变，列式c1V1= c2V2,0.1mol·L1×0.250L=5mol·L1×V2,解得 V2=0.0050L=5.0mL。(2)移液后摇匀时应用瓶塞塞住 容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻晃 动摇匀，不能上下颠倒，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度 线，且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶 液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下 的内壁上，C项正确：定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底， D项错误。 热点强化3阿伏加德罗常数的综合应用 …即时突破… 1,A12.6gNa:S0,的物质的量为126g·mo 12.6g =0.1mol, 则12.6gNa2SO3固体中Na的物质的量为0.2mol,SO 的物质的量为0.1mol,所以Na的物质的量比SO多 0.1mol,即数目多0.1VA,故A正确；由于不知溶液的体 积，所以无法计算溶液中OH的数目，故B错误；CI2与 HO的反应为可逆反应，所以7.1gCI2与H2O不能完全反 应，则无法计算转移电子数，故C错误；C2H中的极性共价 键为C一H,所以0.1molC2H中极性共价键数目为 0.6VNA,故D错误。 H 2.A异丁烷的结构式为HCC—CH3,1mol异丁烷分子 CH 含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数 目为6.5VA,A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能使 用标准状况下的气体摩尔体积计算SO3物质的量，故无法求 出其电子数目，B错误：DH=2的H,SO,溶液中氢离子浓度 为c(H)=0.01mol·L1,则1.0LpH=2的H2SO,溶液 中氢离子数目为0.01NA,C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐， 在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L1.0mol·L1的 Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA,D错误。 3.A44g(即1mol)CO2中6键的数目为2Va,A正确；KO2 由K和O2构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA,B 错误；CO号在水溶液中会发生水解，故1L1mol·L-1 K2CO3溶液中CO的数目小于NA,C错误；该反应中部 分氧元素化合价由一0.5升至0，部分氧元素化合价由一0.5 降至一2，则每4 mol KO2参加反应转移3mol电子，每转移 1mol电子生成O2的数目为NA,D错误。 4.B1molC2H,完全燃烧消耗O2的物质的量和1mol C,HO完全燃烧消耗O,的物质的量均为3mol,但是等物 质的量的C,H!和C,HO,并未指明是多少物质的量，无法 计算消耗氧气的量，A错误；Na2O2与CO2反应生成标准状第二章物质的量029 D.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中 的固体产物是Al2O3,质量为1.02g。计算： NH·H2O的数目为0.1NA (1)x= 4.(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定 (2)气体产物中n(O2)= mol A1(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品 7.50g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2 》温馨提示 HNO3、H2O,其中HO的质量为3.06g;残留 学习至此，请完成训练6 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制 复习 1.了解物质的量浓度的含义并能进行相关计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确 目标 地进行误差分析。 鲜 考点一 物质的量浓度及其相关计算 章 梳理>必备知识 (5)将25gCuS04·5H20晶体溶于75g水中，所 得溶液的溶质质量分数为25%。 1.物质的量浓度 (1)概念：表示 里所含溶质B的物 归纳>方法技巧 质的量，也称为 ,符号为cB。 1.关于物质的量浓度的计算 (1)由定义出发，运用守恒（溶质守恒、溶剂守恒 nB (2)表达式：CB= ;常用单位： 等)及公式cB=、 、w=m(溶质) m(溶液) ×100%、p= (3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的 m(溶液) 溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶 进行推理，注意密度的桥梁作用，不要 质的 因体积不同而改变。 死记公式 2.溶质质量分数 (2)溶液中物质的量浓度(c)与溶质质量分数() (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值 的换算 表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 体积为VL,密度为pg·cm3的溶液，含有摩 (2)表达式：0(B)=m(B) 尔质量为Mg·mol1的溶质mg,溶质的质量 ×100%。 m (ag) 分数为，则溶质的物质的量浓度c与溶质的 CM m (3)与物质的量浓度的关系：= (M:摩尔 1000p M m 质量分数w的关系是是==M侵 质量，单位：g·molp:密度，单位：g·cm3)。 1000pV_1000p CM 正误判断正确打“/”号，错误打“X”号。 MV M ,反之，w=1000p (1)1mol·L1的KCl溶液是指此溶液中含有 (3)气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的 1molK+。 ( 计算 (2)用100mL水吸收0.1 mol HC1气体所得溶液 一定质量的水中溶解某气体的体积为V'L(标 的物质的量浓度恰好是1mol·L1。 ( 准状况)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式 (3)1 mol Na2O溶于水，配成1I溶液所得溶液的 V'L 物质的量浓度为1mol·L1。 ( 为c= n 22.4L·mol- m气十m剂 ×1000(p诞的单位 (4)将40gS0,溶于60g水中所得溶质的质量分 P混 数为40%。 为g·mL)。 030 红对构·讲与练·高三化学·基础版 2.溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 mol·L1,SO2的物质的量浓度为 溶质的质量在稀释前后保持不变，即 mol·L1。 m11=m22 2.200mL0.3mol·L1K,SO4溶液和100m 溶液溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 0.2mol·L1Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混 稀释cV,=cV2 合后溶液体积的变化，溶液中SO?的物质的量 溶液质量守恒，m稀=m浓十m水（体积一般不 浓度为 守恒，V≠V浓十V水) 3.(2024·北京师大附中模拟)某同学配制的植物 营养液中有Zn2+、K+、NO3、SO?四种离子， 混合前后溶质的物质的量保持不变，即 c,V1十c2V2=c混V湿（稀溶液混合时，常认为 其中K+、NO。、SO?的物质的量浓度分别为 0.3mol·L1、0.2mol·L1、0.4mol·L1, 溶液 V温=V,十V2,进行粗略计算) 则Zn2+的物质的量浓度为 混合 溶液质量守恒，即P1V1十p2V2=p混V A.0.5mol·11 B.0.7mol·L 电荷守恒，如不同浓度的Na,SO4溶液混合 C.0.35mol·L1 D.0.9mol·L1 第 后仍存在c(Na+)=2c(SO?) 4.有硫酸镁溶液500ml,它的密度是1.20g·cm3, 章 提升>关键能力》 其中镁离子的质量分数是4.8%，下列有关该溶 液的说法不正确的是 () 1.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液， A.溶质的质量分数是24.0% 其物质的量浓度为 mol·L1。 B.溶液中溶质的物质的量浓度是2.4mol·L.1 (2)若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为 C.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 mol·L1;溶质的质量为 D.硫酸根离子的质量分数是19.2% (3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所 得溶液中Na+的物质的量浓度为 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 梳理》必备知识 3.溶液配制的过程及操作（以配制100mL 1.00mol·L1NaCl溶液为例) 1.主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒 计算 →需Nac1固体的质量为 Nac1固体 2.容量瓶的构造及使用 用 称量 (1)构造及用途 称量 游 NaCl固体 结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞 将称好的NacI固体 放入中，加入适 标志：温度、容积和 溶解 量蒸馏水，用玻璃棒 规格：50mL、100mL、250mL、500mL 搅拌，使NaCl固体 1000mL等 蒸馏水 全部溶解 20℃ 用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的 溶液 待烧杯中的溶液冷 却至室温后，用玻璃 (2)查漏操作 移液 棒引流，将溶液注入 在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用 mL容量瓶 蒸馏水洗涤干净。具体操作如下： 用少量蒸馏水洗涤烧 杯内壁和玻璃棒 加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 洗涤 次，并将洗涤液全部 180°→倒立→观察是否漏水 注入容量瓶 第二章物质的量031 (2)容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存 振荡 轻轻摇动容量瓶，使 溶液。 溶液混合均匀 (3)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶 将蒸馏水注入容量瓶， 上规定容积的溶液。 当液面距瓶颈刻度线 (4)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 定容 1~2cm时，改用胶头 (5)向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引 滴管滴加蒸馏水至 水100mL 流，防止溶液洒落。 2.溶液配制过程中的“四个数据” 盖好瓶塞，反复上下 摇匀 颠倒，摇匀 数据 要求或解释 实验室中一般用托盘天平称量药品，而 托盘天平只能精确到0.1g,所以记录 4.误差分析 药品的质量 数据时只能保留小数点后一位数字。 (1)理论依据 如所需NaC1的质量为14.6g,不能写 第 m(或n)实际值比理论值 浓度 为14.60g c=n=m 小，V实际值比理论值大 偏小 VMV (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶 章 (变量为n、m、) m(或nm)实际值比理论值 浓度 液体积相等或稍大，如需配制480m1 大，V实际值比理论值小 偏大 容量瓶的某溶液，则应该选择500mL容量瓶： (2)图解容量瓶读数误差 规格 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容 刻 俯视 量瓶的规格，如回答“500mL容量瓶” 线 液面高于 时，不能只回答“容量瓶” 刻度线 液面低于 仰视 洗涤烧杯 移液时洗涤烧杯和玻璃棒23次是为 刻度线 和玻璃棒 了确保溶质全部转人容量瓶中，否则会 图1 图2 2一3次 导致溶液浓度偏低 图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小：图2引 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~ 液面距容 起所配溶液体积偏小，浓度偏大。 2cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则 量瓶刻度 正误判断正确打“/”号，错误打“×”号。 容易导致液体体积超过刻度线，使溶液 线12cm (1)配制0.1000mol·L1氯化钠溶液时，两次用 浓度偏低 玻璃棒的作用相同。 ( 提升>关键能力 (2)配制950mL2mol·L1NaCO3溶液时，应 选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 1.实验室需要配制0.50mol·L1NaCl溶液 572.0g。 ( 480mL (3)把0.585gNaC1固体放入100mL容量瓶中， 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操 加水到刻度线处，配成0.1mol·L1的NaC溶液。 作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器：托盘 ( (4)用量筒量取20.0mL0.5000mol·L 天平（带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0mL水，配制成 以及等质量的两 0.1000mol·L1H2SO4溶液。 ) 片同种纸片 (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配 (2)计算。配制该溶液需取NaCI晶体 g。 溶液浓度偏小。 ( (3)称量 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位 归纳》方法技巧 置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所 1.使用容量瓶的注意事项 处的位置： (1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解 或稀释。 032红对构·讲与练·高三化学·基础版 ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 3.(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误 (填“左盘”或“右盘”)。 差（填“偏大”“偏小”或“无影响”） ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 ①配制450mL0.1mol·L1的NaOH溶液， (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒， 用托盘天平称取NaOH固体1.8g: 目的是 ②配制500mL0.1mol·L1的硫酸铜溶液， (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流， 用托盘天平称取胆矾8.0g: 需要洗涤烧杯和玻璃棒2一3次是为了 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的 处，改用 加水，使溶液凹液面 纸片，其他操作均正确： 与刻度线相切。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称 (7)摇匀、装瓶。 量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒： 2.配制100mL1.00mol·L1NaOH溶液的操 ⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时， 第 作如下。下列说法不正确的是 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 章 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多 余的液体至刻度线： ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃 棒未洗涤： NaOH 操作1 操作2 操作3 (2)从改变溶液体积角度分析产生的误差（填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体 放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量 100mL 感 瓶中并定容： 操作4 操作5 A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度 B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 线： C.若操作4俯视刻度线定容，则所配制溶液的 ③定容时仰视刻度线： 浓度偏大 ④定容摇匀后少量溶液外流： D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 考教衔接 1 一定物质的量浓度溶液的配制 人教版新教材在章末增加了“实验活动”栏目，必修和选择性必修部分各9个，目的在于落实新课 标要求的学生必做实验，以改善“学生不做或少做实验”的现象。高考中对于教材实验的考查是一个重 点，主要通过对课本实验原理的分析，进行更深入的探究。一定物质的量浓度溶液的配制是高中阶段 重要的定量实验之一。 【考题】(2024·全国甲卷节选)如图为“溶液配制”的部分过程，操作a 去情境抓关键 应重复3次，目的是 ,定容后还需要的操作为 (1)操作a是洗涤烧杯和玻 璃棒并把洗涤液转移到容量 瓶中，目的是什么？ 展 (2)定容后还需要摇匀，具体 操作是什么？ 【答案】避免溶质损失盖 操作a 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀