第6讲 物质的量 气体摩尔体积-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

第二章 物质的量 第6讲 物质的量 气体摩尔体积 复习 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。2.理解阿伏加 目标 德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。 考点一 物质的量 摩尔质量 第 章 梳理>必备知识 正误判断正确打“/”号，错误打“X”号。 (1)1 mol H2O中含有2mol氢和1mol氧。() 1.物质的量 (2)1molO2的质量与它的相对分子质量相等。 (1)概念：表示 的集合体，符 () 号为n,单位是 (mol) (3)氧化钙的摩尔质量为56g。 () (2)表示方法 (4)2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的 甲 mol H.SO, 2倍。 () 数值 (5)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均 (3)使用范围：适用于微观粒子（如电子、质子、 相同。 中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组 归纳>方法技巧 合（如原子团、官能团等）。 1.关于物质的量、摩尔质量的理解 2.阿伏加德罗常数 (1)物质的量可以是整数，也可以是小数。其计 (1)国际规定：1mol粒子集合体所含的粒子数 量对象可以是微观粒子（如分子、原子、离子、质 约为 ,1mol任何粒子的粒子数叫做阿 子、中子、电子等)，也可以是化学键（如H一H、 伏加德罗常数，符号为NA,通常用 H一O等)。但物质的量不能描述宏观物质。 表示。 (2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明 粒子的种类，如1molH不能描述为1mol 2)计算公式：n=心或N 或 氢等。 NA=N (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随 n 物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状 3.摩尔质量 态而变化。 概念，单位物质的量的物质所具有的质量 单位 （0山转化式加总尝V可知物质的拉侧 或kg.mol- 摩尔 是宏观量(m)与微观量(N)之间转化的桥梁。 质量 数值以gmo为单位时，在数值上等于该粒 子的 或 2.关于物质中所含指定粒子的计算方法 (M) 厘清粒子与所给物质的关系：原子（或质 公式 变式 子、中子、电子等)的物质的量=分子（或特定组 M- m=n·M 合)的物质的量×1个分子（或特定组合）中所含 第二章物质的量027 这种原子（或质子、中子、电子等）的个数。如 C.1mol重水与1mol水中，中子数之比为2：1 1molN2H+中所含有的电子数，则存在关系 D.1mol乙烷和1mol乙烯，化学键数目相同 式：N2H+~18e,此类试题的思维流程如下： 3.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我 物质 分析粒子种类、 目标粒 已知量 国科学家实现了CO,高选择性、高稳定性加氢 的量 个数及关系 子数目 合成甲醇(CHOH)。设NA为阿伏加德罗常 提升>关键能力 数的值。 1.下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是 (1)CH,OH的摩尔质量为 g·mol-1。 ( (2)0.2molH2O中所含原子的数目为 A.摩尔是一个单位而非物理量 所含质子数为 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混 (3) g水中所含氢原子的数目与1mol 合物 CHOH所含氢原子数相同。 C.1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 (4)含0.1NA个氧原子的CO2中所含电子数为 D.0.5mol氦约含有1.204×1024个电子 章 2.下列叙述正确的是 ( (5)16gCH,OH完全燃烧生成CO2和HO,消 A.24g镁与27g铝含有相同的质子数 耗O2的质量为 B.等质量的氧气和臭氧，电子数相同 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 梳理>必备知识 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 1.影响物质体积大小的因素 气体的体积之比等于分子数之比：V1: 粒子的 决定 固体、液体的 同温、同 V2= 物质的取决于 体积 粒子的 压下 气体的摩尔质量之比等于密度之比： 体积 决定 气体的体积 M1:M2 粒子之间的 同温、同 气体的压强之比等于物质的量之比：p1: 体积下 2.气体摩尔体积 注意①同温、同压、同体积、同分子数，只要其中 概念在一定温度和压强下，单位 的气体所占的体积，符号为V “三同”成立，则第“四同”也成立，即“三同”定“一 单位 同”。若其中“两同”成立，则剩余“两同”成比例，即 气体 或m3.mol-1等 “两同”定比例。 摩尔 数值标准状况下（温度为 ②应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV=nRT及 体积 强为 )V 公式 变式= V 正误判断正确打“√”号，错误打“X”号。 V=nV (1)28gC0与N2的混合气体的体积约为22.4L。 3.阿伏加德罗定律及其推论 () (1)阿伏加德罗定律 (2)标准状况下，11.2LS03中含有的原子数为 相同温度 2NAo () 物质的 相同压强 任何气体所含的 相同 量相同 (3)若1mol某气体的体积为22.4L,则它所处的 相同体积 状况一定是标准状况。 () 028红对构·讲与练·高三化学·基础版 (4)同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的 (2)标准状况下，16gO2与14gN2的混合气体 压强之比为2：1。 () 所占的体积是 L。 (5)标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所 (3)9.03×1023个NH3含有 mol氢原 含分子数约为3.01×103。 ( 子， mol质子，在标准状况下的体积约 >归纳》方法技巧> 为 (4)标准状况下，若6.72LO3含有m个氧原 计算气体（平均）摩尔质量的“五方法” 子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n): (用含m的式子表示) M=m n 2.向三个密闭容器中分别充入H2、O2两种气体， (2)根据一定质量(m)的物质中所含粒子数目 用“>”或“<”填空。 (1)同温、同压、同体积时，ρ(H) p(02). (N)和阿伏加德罗常数(NA):M=mN 第 (2)温度、密度相同时，p(H2) p(O2)。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ（以g·L1为 (3)质量、温度、压强均相同时，V(H2) 章 单位)：M=pVm。 V(O2)。 (4)根据同温、同压下气体的相对密度(D= (4)温度、压强、体积均相同时，m(H2) -D, m(O2）.。 2 3.按要求解答问题。 (⑤)对于混合气体，上述计算式仍然成立；也可 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g· 以用下式计算：M=M1Xa%+M2×b%+ L1,则气体A的相对分子质量为 M3×c%…a%、b%、c%指混合气体中各成 (2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672ml, 分的物质的量分数（或体积分数）。 则此气体的相对分子质量为 提升>关键能力 (3)C0和CO,的混合气体18g,完全燃烧后测 得CO2体积为11.2L(标准状况)，则 1.(1)标准状况下，4.8g甲烷(CH)所占的体积 ①混合气体在标准状况下的密度是 gL1。 为 L,它与标准状况下 L硫化 ②混合气体的平均摩尔质量是g·mol1。 氢(HS)含有相同数目的氢原子。 の演练>高考真题> 1.(2023·上海卷)常温常压下，下列物质的物理 C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目 量中前者是后者两倍的是 为3NA A.28g8Si和28g14N中所含的中子数 D.Na与H2O反应生成11.2LH2,转移电子数 B.2.24LSO2和2.24LN2中的原子数 目为NA C.1 mol SO2和2molO2的密度 3.(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。 D.0.1mol·L1H2SO4溶液和0.1mol·L1 下列说法正确的是 () CH COOH溶液中的c(H+) A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数 2.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的 目为0.2NA 值。下列说法正确的是 () B.5.6g铁粉与0.1L1mol·L1的HC1溶液 A.26gH-C=C-H中含有σ键的数目为3Na 充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA B.1L1mol·L1NHNO3溶液中含NH的 C.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分 数目为NA 反应，生成的SO3分子数目为0.1NA 第二章物质的量029 D.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中 的固体产物是Al2O3,质量为1.02g。计算： NH·H2O的数目为0.1NA (1)x= 4.(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定 (2)气体产物中n(O2)= mol A1(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品 7.50g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2 》温馨提示 HNO3、H2O,其中HO的质量为3.06g;残留 学习至此，请完成训练6 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制 复习 1.了解物质的量浓度的含义并能进行相关计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确 目标 地进行误差分析。 鲜 考点一 物质的量浓度及其相关计算 章 梳理>必备知识 (5)将25gCuS04·5H20晶体溶于75g水中，所 得溶液的溶质质量分数为25%。 1.物质的量浓度 (1)概念：表示 里所含溶质B的物 归纳>方法技巧 质的量，也称为 ,符号为cB。 1.关于物质的量浓度的计算 (1)由定义出发，运用守恒（溶质守恒、溶剂守恒 nB (2)表达式：CB= ;常用单位： 等)及公式cB=、 、w=m(溶质) m(溶液) ×100%、p= (3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的 m(溶液) 溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶 进行推理，注意密度的桥梁作用，不要 质的 因体积不同而改变。 死记公式 2.溶质质量分数 (2)溶液中物质的量浓度(c)与溶质质量分数() (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值 的换算 表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 体积为VL,密度为pg·cm3的溶液，含有摩 (2)表达式：0(B)=m(B) 尔质量为Mg·mol1的溶质mg,溶质的质量 ×100%。 m (ag) 分数为，则溶质的物质的量浓度c与溶质的 CM m (3)与物质的量浓度的关系：= (M:摩尔 1000p M m 质量分数w的关系是是==M侵 质量，单位：g·molp:密度，单位：g·cm3)。 1000pV_1000p CM 正误判断正确打“/”号，错误打“X”号。 MV M ,反之，w=1000p (1)1mol·L1的KCl溶液是指此溶液中含有 (3)气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的 1molK+。 ( 计算 (2)用100mL水吸收0.1 mol HC1气体所得溶液 一定质量的水中溶解某气体的体积为V'L(标 的物质的量浓度恰好是1mol·L1。 ( 准状况)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式 (3)1 mol Na2O溶于水，配成1I溶液所得溶液的 V'L 物质的量浓度为1mol·L1。 ( 为c= n 22.4L·mol- m气十m剂 ×1000(p诞的单位 (4)将40gS0,溶于60g水中所得溶质的质量分 P混 数为40%。 为g·mL)。3.十3 解析：由题意可知，N2SO3发生失电子的氧化反应， K2C2O,发生得电子的还原反应，其中硫元素的化合价从 十4升高到十6，铬元素的化合价将从十6降低到十n。根据 氧化还原反应中得失电子守恒，有0.05mol·L1×0.024L× (6-4)=0.02mol·L1×0.020L×2×(6-n),解得n=3, 因此铬元素在还原产物中的化合价为十3。 4.9.20 解析：反应流程为 Mg)浓晴酸Mg+,Cu+NaOH Mg(OH), Cu(OH), C NO2、N2O xg=17.02g-m(OH),而OH的物质的量等于镁、铜失 去电子的物质的量，等于浓硝酸得电子的物质的量，即 8.96L 0.672L (H)-22.4 L mol4Lmol21 0.46mol。所以xg=17.02g-0.46mol×17g·mol1= 9.20g。 …》演练·高考真题《… 1.C由题中信息可知，利用CHOH可将废水中的NO?转 化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2,NO2仍然 是大气污染物，A错误；CHOH中碳元素的化合价由一2升 高到十4，CHOH是该反应的还原剂，O有强氧化性，通常 不能用作还原剂，故不可用O3替换CHOH,B错误；该反 应中，还原剂CH3OH中碳元素的化合价由一2升高到十4， 升高了6个价位，氧化剂NO:中氯元素的化合价由十5降 低到0，降低了5个价位，由得失电子守恒可知，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为6：5，C正确：若生成标准状况下的 CO2气体11.2L,即生成0.5 mol CO2,反应转移的电子数 为0.5NA×6=3NA,D错误。 2.B反应①中锰元素的化合价由十7降至十2，碘元素的化合 价由一1升至0，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒， 反应①的离子方程式是10I十2MnO,+16H= 2Mn+十5L2十8H2O,故n(Mn+):n(L2)=2:5,A项错 误；根据反应①可得关系式10I厂~2MnO,可求得n 0.0002,则反应②的n(I):n(MnO,)=0.001:(10× 0.0002)=1:2,反应②中锰元素的化合价由十7降至十4， 反应②对应的关系式为I厂2MnO,~MnO2~IO~6e, IO,中碘元素的化合价为十5，根据离子所带电荷数等于正 负化合价的代数和知x=3,反应②的离子方程式是I厂十 2MnO,十H2O一2MnO2￥十IO3十2OH,B项正确；已 知MO的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的 产物，I的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；根据反应① 和②的离子方程式知，反应①消耗H、产生水、pH增大，反 应②产生OH、消耗水，pH增大，D项错误。 3.DS2O的中心原子S形成的4个。键的键长不一样，故 其空间结构不是正四面体形，A错误；As2S中As的化合价 为十3，反应I产物As2O3中As的化合价为十3，故该过程 中As没有被氧化，B错误；根据题给信息可知，反应I的化 学方程式为2AS.+60,十3H0蒙外先2A.0,十3H,S0., 反应Ⅱ的化学方程式为A,S,+70,十6H,0自然光 2H3AsO,十3H2SO1,则反应I和Ⅱ中，参加反应的 n(O2) nO:I>Ⅱ，C错误：A,S,中As为+3价，S为-2 价，在经过反应I后，As的化合价没有变，S变为十2价，则 1 mol As,S失电子3×4mol=12mol,在经过反应Ⅱ后，As 变为十5价，S变为十6价，则1 mol As2 S失电子2X 2mol十3×8mol=28mol,则反应I和Ⅱ中，氧化1mol As2S转移的电子数之比为3：7，D正确。 430红对闪·讲与练·高三化学·基础版 热点强化2信息型氧化还原反应方程式的书写 即时突破 1.Fe十2AgCl—FeCl2十2Ag 2.(1)4Co(OH)2+O2=4Co0(OH)+2H2O (2)Mn2++HSO;+H2 O-MnO2+SO+3H 3.(1)NH+3Fe3++2SO+6H2O-6H++ NH,Fe(SO,),(OH)。￥ (2)3C1O-+2NH-=N2◆十3C1-+3H2O+2H+ 解析：(1)向酸性废水中加入适量Fe2(SO1)3溶液，铵根离子 铁离子、硫酸根离子和水反应，生成NH,Fe(SO1),(OH)沉 淀，该反应的离子方程式为NH时+3Fe++2SO十6H,O -NH,Fe(SO,)2(OH)；￥+6H。(2)NaClO具有氧化 性，废水中的氨氨被氧化为N2,还原产物为氯化钠，则该反 应的离子方程式为3CIO十2NH时一N2◆+3CI十 3H2O+2H。 4.2NH3+3NaClO=N2-+3H2 O+3NaCl 5.(1)①4Fe(NO)2++O2十4H—4Fe3++4NO+2H,O ②14Fe3++FeS2+8H,0—15Fe2++2S0+16H (2)作催化剂 第二章物质的量 第6讲物质的量气体摩尔体积 考点一物质的量摩尔质量 …》梳理·必备知识《… 1.(1)含有一定数目粒子摩尔(2)单位粒子符号或粒子 名称 2.(1)6.02×10236.02×10mol-1(2)n·Na 3g·l相对原子质量相对分子质量只背 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ …》提升·关键能力《… 1.D摩尔是物质的量的单位，A正确；摩尔用来计量粒子的 量，可以是纯净物的粒子，也可以是混合物的粒子，B正确； 气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，C正确；氛为单 原子分子，0.5mol氦含有0.5mol氨原子，1个氦原子含有 2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×10个电子，D 错误。 2.B24gMg与27gAl所含质子的物质的量分别为 24g 27g 24g,mol7X12=12mol27g,moTX13=13mol.二者 所含质子的物质的量不相等，A项错误；同质量的O2和O? 中的氧原子数相同，则电子数也相同，B项正确；1molD2O 中的中子数为10NA,1molH,O中的中子数为8VA,中子 数之比为5：4，C项错误：1molC2H中含有7mol化学键， 1 mol CH2=CH,中含有5mol化学键(4molC-H,1mol C=C),D项错误。 3.(1)32(2)0.6NA2NA(3)36(4)1.1NA(5)24g 解析：(1)CHOH的相对分子质量为32，其摩尔质量为 32g·mol1。(2)1个H,0中含有3个原子，则0.2mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2mol=0.6mol,其数 目为0.6NA;1个H20中含有10个质子，则0.2 mol H2O 中所含质子的物质的量为10×0.2mol=2mol,其数目为 2VA。(3)1 mol CH,OH所含氢原子的物质的量为4X 1mol=4mol,含4mol氢原子的水的物质的量为2mol,其 质量为2molX18g·mol1=36g。(4)1个C0,分子含有 22个电子，含0.1VA个O的CO2的物质的量为0.05mol, 则含有1.1mol电子，故所含电子数为1.1VA。(5)根据 2CH,0+30,点s2C0,+4H,0,16gCH,0H为0.5mol, 完全燃烧消耗0.75mol氧气，0.75mol氧气在标准状况下 的质量为0.75molX32g·mol1=24g。 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 …》梳理·必备知识《… 1.大小数目距离 2.物质的量L·mol10℃或273K101kPa22.4L·mol-1 VV n V 3.(1)分子数(3)N1:N2p1:p?n1:n 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ …》提升·关键能力《… 1.(1)6.7213.44(2)22.4(3)4.51533.6(4)0 2.(1)<(2)>(3)>(4)< 解析：(1)根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压、同体积 时，气体的密度与摩尔质量成正比，所以p(O2)>p(H)。 (2)温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以 (H2)>p(O2)。(3)温度、压强均相同时，气体的体积与物 质的量成正比；质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成 反比，所以V(H2)>V(O2)。(4)温度、压强、体积均相同时， 气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所 以m(O2)>m(H2)。 3.(1)64(2)64(3)①1.61②36 解析：(1)M=p×22.4L·mol厂1≈64g·mol1。(2)M= m=m=1.92 nV0.672g·mo=64g·mol1。(3)C0燃烧的 22.422.4 化学反应方程式为2C0十0，点燃2C0,C0的体积与生成 CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积也为11.2L,故18g C0和CO2的混合气体的总体积也为11.2L,在标准状况下，18g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol,设CO的物质 128x+44y=18 的量为xmol,CO,的物质的量为ymol,则 11.2, 1x十y=22.4 解得x=0.25,y=0.25。①原混合气体的密度=咒 18g≈1.61gLt。②M=pV=p…22.4L·m0l1= 11.2L 1.61g·L1×22.4L·mol-1≈36g·mo厂1。 …》演练·高考真题《… 1.C28g2wSi的物质的量是1mol,中子数为14VA,28g11N 的物质的量是2mol,中子数为2X7NA=14NA,A不符合题 意：常温常压下，2.24LSO2和2.24LN2的分子数之比为 1:1,原子数之比为3：2，B不符合题意；常温常压下， 1 mol SO,和2molO,的密度之比等于分子的摩尔质量之 比，即p(SO2):p(O,)=M(SO2):M(O2)=64g·mol1: 32g·mol1=2:1,C符合题意；H,SO1为强电解质，能完全电 离，CH,COOH为弱电解质，不能完全电离，故0.1mol·L1 H,SO,溶液和0.1mol·LCH,COOH溶液中的c(H) 之比大于2：1，D不符合题意。 2.A26gCzH2的物质的量为1mol,一个C2H2分子中含有 3个G键，故26gC2H2中含有6键的数目为3VA,A正确； NH在水溶液中发生水解，1L1mol·L1NH,NO3溶液 中含NH的数目小于NA,B错误；CO和H2均由分子构 成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C错 误：Na与H2O反应生成11.2LH2,由于未给出气体所处的 状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子 数目，D错误。 3.A2.4g镁条的物质的量为0.1mol,0.1mol镁条在空气 中充分燃烧，镁元素化合价由0升高为十2，故转移的电子数 目为0.2NA,故A正确；5.6g铁粉的物质的量为0.1mol, 0.1mol铁粉与0.1L1mol·L1的HC1溶液充分反应，Fe 过量，产生的氢气分子数目为0.05VA,故B错误：标准状况 下，2.24LSO2与1.12LO2的反应为可逆反应，反应物不 能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于0.1VA, 故C错误；1.7gNH的物质的量为0.1mol,0.1 mol NH3 完全溶于1LH,O,发生反应：NH十HO一NH·HO= NHOH,所得溶液中NH·H2O的数目小于0.1NA, 故D错误。 4.(1)9(2)0.01 解析：(1)A1(NO):·xHO的摩尔质量为(213十18x)g·mol1, 根据固体产物氧化铝的质量为1.02g可知，样品中n(Al)= 1.02g 7.50g 102g:mol7X2=0.02mol,即213+18x)g·mol7= 0.02mol,解得x=9。(2)气体产物中n(H2O)=3.06g÷ 18g·mol1=0.17mol,根据氢原子守恒，n(HNO3)= 0.02mol×9×2一0.17mol×2=0.02mol,根据氨原子守 恒，n(NO2)=样品中N的物质的量-HNO3中N的物质的 量=0.02molX3-0.02mol=0.04mol,根据氧原子守恒， n(02)=(0.02mol×18-0.17mol-0.02mol×3 0.04mol×2-0.03mol)÷2=0.01mol。 第7讲物质的量浓度及溶液的配制 考点一 物质的量浓度及其相关计算 …》梳理·必备知识《… 1.(1)单位体积的溶液B的物质的量浓度(2)mol/L或 mol·L1(3)质量物质的量 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 》提升·关键能力《… 1.(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1 2.0.4mol·L1 解析：200mL0.3mol·L1K2SO1溶液中SO的物质的量 为0.2L×0.3mol·L-1=0.06mol,100mL0.2mol·L-1 Fe2(SO1):溶液中SO的物质的量为3×0.1L× 0.2mol·L1=0.06mol,故混合液中SO的物质的量为 0.06mo十0.06mol=0.12mol,由于混合后不考虑体积的 变化，混合后溶液的体积为0,3L,混合液中SO的物质的 量来度为吧 =0.4mol·L1。 3.C溶液呈电中性，因此溶液中存在电荷守恒：2c(Zn+)十 c(K+)=c(NO)+2c(SO),因此c(Zn+)= (0.2+0.4X2-0.3》molL1=0.35molL1,故选C. 2 4.C由Mg的质量分数知MeS0,的质量分技为婴× 4.8%=24.0%,A正确；其物质的量浓度c= 1000X1.20X24.0必m0l·L1=2.4mol·L,B正骑： 120 溶质与溶剂的物质的量之比 24%:76%≈1：21，C错 12018 误：S0的质量分教为盟×4.8%=190.2%，D正境。故 选C。 参考答案431