第3讲 离子共存、检验及推断-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2十HCO? CI十HCIO十CO,,C项错误；Cu与FeCl,溶液反应生成 CuCl2、FeCl2,反应的离子方程式为Cu十2Fe3+=Cu++ 2Fe2+,D项正确。 5.C试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸 银和一氧化氨气体，该反应的离子方程式为3Ag十4H十 NO一3Ag十NO◆十2H,O,A错误；由于PbS的溶解 度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，FeS 为难溶性物质，在离子方程式中不拆分，该反应的离子方程 式为Pb2+十FeS一PbS十Fe2+,B错误；海水提澳过程中将 溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br,该 反应的离子方程式为Br2十SO2十2H2O—2Br-十SO?十 4H,C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度， HCO1被氧化为CO2,HC,O1属于弱酸，在离子方程式中 不拆分，该反应的离子方程式为2MnO,十5H,C,O,十6H -2Mn2+十10CO,◆十8H,O,D错误。 热点强化1与量有关的离子方程式的书写 热点精析… 1.(1)①C02+20H-C0+H0 ②CO2+OH=HCO3 (2)①CO+H+=HCO ②CO-+2H+—CO,4+HO (3)①A18++3OH=A1(OH),￥ ②AI8++4OH-[A1(OH)1] (4)1Fe+4H+NO=Fe+NO+2H,O 23Fe+8H+2NO -3Fe2+2NO+4H,O 2.(1)①2Fe2++CL2—2Fe3++2C1 ②2Fe2++2Br+2CL,—2Fe++Br,+4C1 ③2Fe2++4Br+3C,—2Fe++2Br,+6CI (2)①HC0?+OHCO+H,0 NH时+HCO+2OH-NH·H,O+CO+HO ②OH+H=HO:[AI(OH)1]+H—A1I(OH)3￥+ H,O:CO+H+-HCO、HCO?+H+-CO2◆+ H2O;A1(OH)a+3H+—A13++3H2O 3.(1)①HCO+OH+Ca+-CaCO3￥+H2O ②2HCO+20H+Ca+CaC0,￥+CO+2H20 (2)①H+OH+SO号+Ba+-BaSO1￥+H2O ②2H++2OH+SO+Ba2+-BaSO1￥+2H20 (3)①3Ba++60H+3SO号+2A1+=2A1(OH)3￥+ 3BaSO ②A1++2SO+2Ba2+十4OH-[AI(OH)1]+2aSO1￥ 即时突破… 1.(1)/(2)×(3)×(4)/(5)/(6)×(7)× (8)/(9)×(10)/ 解析：(1)碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠微溶于水，向饱和碳酸 钠溶液中通入足量CO2气体会有碳酸氢钠晶体析出，离子 方程式为2Na十CO+H2O+CO2=2 NaHCO3￥，正 确。(2)NH HSO1与NaOH的物质的量相等，先发生酸碱 中和反应，反应的离子方程式为H十OH一H2O,错误。 (3)向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，反应生成硫酸四氨合 铜和水，离子方程式为Cu+十4NH·HO一Cu(NH)十 4H2O,错误。(4)四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化 碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为 [AI(OH)1]十CO2--A1(OH)3￥+HCO,正确。(5)向 澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO,)2溶液生成碳酸钙沉淀和 水，离子方程式为Ca++HCO,+OH一CaCO,￥十HO, 正确。(6)含有1mol硫酸铝铵的溶液与2mol氢氧化钡反 应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为 A1B++NH时+2SO号+2Ba++4OH-AI(OH)3￥+ 2BaSO,￥十NH3·H2O,错误。(7)I的还原性强于Fe2+,当 少量氯气通入碘化亚铁溶液中，C,先氧化I,离子方程式 为2I十Cl,-L十2C1,错误。(8)向Fe(S01)3溶液中 通入过量HS会发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质 和硫酸，故离子方程式为2Fe+十HS一2Fe2+十S￥十 2H+,正确。(9)CIO具有强氧化性，能将SO2氧化为 SO,所以少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式 为SO2十Ca++ClO-+H2O--CaSO,￥+2H++C1-,错 误。(10)由于C12少量，SO不能被C12完全氧化为SO, 剩余的SO在酸性溶液中转化为HSO?,正确。 2.(1)CO+CH,COOH-HCO3+CH,COO (2)4CO,+50H=CO+3HCO3+H,O (3)Cu+2HS -CuS+H,S (4)Ba+十SO+H++HCO?-BaSO1￥十H2O+ CO2AHCO3十H—CO2↑+HO (5)2A++3SO+3Ba2++6OH--2A1(OH)3￥+ 3BaSO 第3讲离子共存、检验及推断 考点一离子共存 …》梳理·必备知识《 1.不发生任何反应发生反应 2.(2)②/√√/√///√√ /√/√/√/√XXX③CO HCO S HS-CO HCO …》提升·关键能力《… 1.B铜离子和碳酸根离子会反应生成沉淀，不能大量共存，A 错误；选项所给离子间不相互反应，可以大量共存，B正确： 银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银沉淀并转化为氧化 银，不能大量共存，C错误；酸性条件下硝酸根有强氧化性， 会氧化有还原性的二价铁离子，不能大量共存，D错误。 2.B碳酸氢根离子会与SO2和水反应生成的亚硫酸反应，不 能大量共存，A错误；选项所给离子都可以共存且通入SO, 后不反应，能大量共存，B正确：次氯酸根离子有强氧化性， 无法和亚铁离子共存，次氯酸根离子也会和SO,反应，不能 大量共存，C错误；硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，会 和SO2反应，不能大量共存，D错误。 3.A c(H)=102的溶液显碱性，Na、CO、NO、 c(OH) [AI(OH)1]在碱性溶液中能大量共存，A符合题意；CIO 有强氧化性，C,O有强还原性，二者不能大量共存，B不符 合题意：F+水解，溶液显酸性，而CO水解，溶液显碱性， 二者发生相互促进的水解反应，最终生成Fe(OH)3沉淀和 CO2气体，且SCN与Fe+能发生络合反应，不能大量共存， C不符合题意；水电离出来的c(H+)=1×10-18mol·L-1, 说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱 性，S2O在酸性条件下会转化为单质S和SO2,所以在酸 性条件下，S,O?不能大量共存，D不符合题意。 4.BNH·HO为弱碱，AI3+与NH·HO反应产生AI(OH) 沉淀，不产生[A1(OH)1门，A错误；H与SO不能大量 共存，发生反应的离子方程式为2H十SO?—S￥十 SO2◆十H2O,B正确；Fe+可催化HO2分解，不能大量共 存，C错误；酸性条件下，MnO,可将CI厂氧化为Cl2,不能大 量共存，D错误。 参考答案427 考点二离子的检验和推断 》梳理·必备知识《… 1.(1)白不溶解白溶解白灰绿红褐蓝红褐蓝 (2)变蓝(3)红黄紫红紫红 2.(1)白淡黄黄无明显白白溶解无色无味 (2)无色无味变浑浊有刺激性气味褪色(3)①红 蓝②BrI厂③蓝 正误判断(1)√(2)√(3)×(4)×(5)× …》提升·关键能力《… 1.A石灰水的主要成分为C(OH)2,能与碳酸钠和碳酸氢钠 反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目 的，A符合题意：Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B不 符合题意；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO1,加入盐酸酸化 的BaCl2溶液后产生白色沉淀，可以用来检验NaSO3是否 被氧化，C不符合题意；含有醛基的物质可以与银氨溶液反 应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D不符合 题意。 2.DHCO会产生千扰，A错误；SO会产生千扰，B错误； 使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe+,如SO等， C错误；氯气能把I厂氧化成【2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验 I厂的存在，D正确。 3.B溶液pH=1,说明有H+,则不含有CO、SO、OH: 继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中 有SO;向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 色，说明原溶液中含有Fe+,由于H与NO?同时存在时 溶液有强氧化性，故溶液中不含有NO,;浓度均为 0.1mol·L1,根据电荷守恒可以判断出溶液中还含有 C1,不含A+、Mg+;综上，原溶液中一定含有的离子是 H、Fe+、CI、SO,一定不含有的离子是A+、Mg+、 OH、NO:、S2O、CO。加入足量硝酸钡溶液时，在酸 性溶液中，NO将Fe+氧化为Fe+,发生了氧化还原反应， 故A正确；由分析可知，原溶液中一定不含A3+、Mg+、 OH、NO、S2O、CO,故B错误，C正确；由分析可知， 原溶液中一定含有H、Fe+、CI厂、SO,故D正确。 …》演练·高考真题《… 1.DH+、I厂、NO:三种离子会发生氧化还原反应而不能大 量共存，故A不符合题意；Fe+、CN因发生反应生成 Fe(CN)而不能大量共存，故B不符合题意：SiO、Ca+ 因发生反应生成CSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合 题意；NH、CH,COO、HCO虽然会发生不同程度的水 解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。 2.D过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠并产 生气泡，硫不溶于水，可以鉴别，A项可行；水晶为晶体，玻璃 为非晶体，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B项可行：钠的 焰色为黄色，钾的焰色为紫色（需透过蓝色钻玻璃），二者可 以用焰色试验鉴别，C项可行；苯和甲苯都可以莘取溴水中 的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和 甲苯，D项不可行。 3.A白色固体样品X,可能含有AgNO,、NHNO、BaC2、 KCl,Na2SO3、NaCO,、AlO,之中的几种或全部，在三个烧 杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种试剂并微热使之 充分反应，I,加入蒸馏水，微热生成无色、有刺激性气味的 气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生相互促进的 水解反应生成了氨气，说明一定含NH,NO?,反应生成白色 沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和 Na2SO3、NaCO3反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或 BaCl2和Na2SO3、NaCO3反应生成的BaSO3、BaCO,沉淀； Ⅱ，加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成无色、 428红对闪·讲与练·高三化学·基础版 无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含N,CO,一定不含 Na2SO3,白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl,可能含 AgNO,、BaCl2,可能存在Al2O3:Ⅲ.加入NaOH溶液，无沉 淀，有无色、刺激性气味的气体生成，说明一定含NHNO3, 可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3,据此 分析判断。分析可知，可能含A2O3,故A正确：分析可知， 固体中可能含BaCl2,故B错误；加入盐酸生成的气体为无 色、无味，说明不含Na2SO3,故C错误；分析可知，KCl的存 在不能确定，故D错误。 4.B由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e 为无色气体，则a和b分别为NH,NO3和Ba(OH)2中的一 种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀 f,NH,NO,不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2, a为NH,NO;又由于c既能与b反应产生沉淀f,又能与d 反应产生沉淀f,故c为AICl,d为NaCO,生成的白色沉 淀为Al(OH)3,无色气体g为CO2。综上所述，a为 NHNO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCL溶液，d为 NaCO溶液，e为NH,f为Al(OH)g,g为CO2。由分析 可知，a为NH,NO3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，NH水解 显酸性，故显弱酸性，A项错误；由分析可知，f为 Al(OH)3,b为Ba(OH)2溶液，A1(OH)3为两性氢氧化物 可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；由分析可知， c为AlCI3溶液，e为NH,AlCl溶液通入NH会生成 AI(OH)3沉淀，A1(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH不能 得到无色溶液，C项错误；由分析可知，b为B(OH)2,d为 NaCO,二者反应生成BaCO,沉淀，可溶于稀硝酸，D项 错误。 第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 考点一氧化还原反应的基本概念 …》梳理·必备知识《… 1.(1)电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化 2.(1)Mn+Cr3+NO或NO2SO2CIFe+或Fe (2)Zn+H+H2O CO2 Fe+S I2 (3)Fe S H2OFe+SOO2还原氧化 正误判断(1)×(2)/(3)/(4)×(5)×(6)× …》提升·关键能力《… 1.C FeCl.3制备纳米级Fe2O3过程中铁元素化合价不变，不 涉及氧化还原反应，A不符合题意；侯氏制碱法以氨气、二氧 化碳和饱和食盐水制备纯碱，涉及的化学方程式有NCl十 CO2+NH3+H2O=Na HCO3￥+NH,Cl、2 NaHCO △Na,C0,十H,0十C0,个，没有元素化合价发生变化，不 涉及氧化还原反应，B不符合题意；高铁酸钾(K,FO1)用作 新型水处理剂时利用的是其氧化性，铁元素由十6价降低 至十3价，发生了氧化还原反应，C符合题意；NH,CI溶液呈 酸性，酸性物质将铜绿溶解，整个过程均不涉及氧化还原反 应，D不符合题意。 2.D阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本 反应类型。该反应属于置换反应、氧化还原反应，A不符合 题意；该反应属于分解反应、非氧化还原反应，B不符合题 意：该反应属于化合反应、氧化还原反应，C不符合题意：该 反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，D符 合题意。 3.(1)KMnO1MnCl2(2)还原氧化还原酸 得2×5e (3)2KMnO,+16HCI(浓)-2KC+2MnC12+5C2◆+8H2O 个 失10×e (4)2×6.02×1023(或1.204×1021)2第一章物质及其变化013 (7)少量氯气通入碘化亚铁溶液中：2Fe++Cl (2)标准状况下，2.24LCO2通入250mL0.5 -2Fe3++2C1。 ( mol·L-1的NaOH溶液中： (8)向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S: 0 2Fe3++H2S—2Fe2++S+2H+。( (3)CuCl溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2): (9)向漂白粉水溶液中通入少量SO2:Ca2+十 n(NaHS)=1:2时： 2C10+H0+S02-CaS03↓+2HC1O。 第 ( (4)向Ba(HCO3)2溶液中滴入Na HSO4溶液， 至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 章 (10)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO号+ 。在上述溶液中继续滴入 Cl2+H2O-2HSO3+2CI+SO( NaHSO溶液，此时离子方程式为 2.请按要求书写下列离子方程式。 (1)100mL0.1mol·L1的Na2CO3溶液中加 (5)0.2mol·I1的NH4A1(SO4)2溶液与 入0.01 mol CH,COOH: 0.3mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 第3讲 离子共存、检验及推断 复习 1.能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。2.了解常见离子的检验方法，能根据实验现 目标 象推断溶液存在的离子。3.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。 考点一离子共存 梳理>必备知识 续表 离子 不能大量共存的离子 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离 H [A1(OH)4]、SiO号等 子之间 ;若离子之间能 S Zn2+、Fe2+、Pb2+、Cu2+、Ag等 ,则不能大量共存。 CO号 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+、Zn4 2.离子能否大量共存的判断 Cu2+、Fe2+、Ag等 (1)注意题干中的“关键词” OH Mg2+,Cu2+、Fe2+、Fe3+、A1+、Zn2+等 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。 A1(OH)4] H+、HCO,、HSO等 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，“透明”不 b.因生成难电离的物质或气体不能大量共存 一定无色！常见有颜色的离子有Cu2+(蓝色)、 Fe3+(黄色)、Fe+(浅绿色)、MnO(紫色)等。 离子 不能大量共存的离子 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 弱酸阴离子(CO号、HCO、SO、HSO、S (2)“四方面”判断离子能否大量共存 H HS等) ①因发生复分解反应而不能大量共存 OH NHt、HCO,、HSO?、HS等 a.因生成沉淀（或微溶性物质）不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 ②强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶液 中会发生氧化还原反应不能大量共存。 Ba2+、Ca+ SO、CO号、SO、SiO号、PO月等 下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反 Ag CI、Br、ISO}、CO号、PO、S-等 应的打“/”，不能反应的打“X”。 0142对构·讲与练·高三化学·基础版 离子 SO号 Fe2 Br 提升>关键能力 MnO 1.(2024·浙江绍兴三模)在溶液中能大量共存的 (H+) 离子组是 ( A.Cu2+、SO、Na+、CO CIO (酸性) B.K+、SO、OHI 第 NOz C.Ag+、NO3、NHt、OH 章 (H+) D.Fe+、NO、Ba+、H+ Fe3+ 2.(2024·重庆万州区三模)某溶液中含有下列离 ③易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的 子，通入SO2后，离子依然能大量共存的是 水解反应而不能大量共存，常见离子如下： AI3+与 A.Ca2+、NHt、HCO、SO [A1(OH)4]、SiO;Fe3+与 B.Ba2+、NHt、I、Br [A1(OH)4]、SiO。 C.Fe2+、Mg2+、ClO、SO ④因发生络合反应而不能大量共存，如Fe+ D.Na+、K+、NO3、Cl 与SCN等。 3.(2024·河北衡水三模)常温下，下列各组离子 归纳》方法技巧 在指定溶液中一定能大量共存的是() 1.明确常见溶液酸碱性的描述 c(H+) A. c(OH) =102的溶液中：Na+、CO、 (1)常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH<7的溶液；②使pH试纸变红的 NO3、[A1(OH)4] 溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应 B.c(C1O)=0.1mol·L的溶液中：K+、 放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH)<1×10-7 Na+、NOg、C,O mol·L1的溶液等。 C.c(Fe+)=0.1mol·L1的溶液中：SCN、 (2)常见表示呈碱性的溶液 NHt、Br,CO ①常温下，pH>7的溶液；②使pH试纸变蓝的 D.水电离出来的c(H+)=1×108mol·L 溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下， 的溶液中：K+、Na+、SO、CI c(H+)<1×107mol·L1的溶液等。 4.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 分析均正确的是 () ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电 离出的c(OH-)=1×102mol·L1的溶液； 选项 粒子组 判断和分析 ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 不能大量共存，因发生反应： 2.注意特定情况下的隐含因素 Na、AI+、CI、 A A1++4NH3·H2O NH3·H2O 充分考虑指定粒子或物质对溶液氧化性和 [A1(OH)4]+4NH 还原性的影响： 不能大量共存，因发生反应： (1)含有大量Fe3+的溶液，隐含溶液呈酸性，并 H、K、 B 2H++S2O号 —S￥十 具有较强氧化性。 S20、S0 SO2↑+H2O (2)含有大量NO?的酸性溶液，隐含溶液具有 强氧化性。 Nat、Fe3+ C 能大量共存，粒子间不反应 (3)含有大量S2、SO的溶液，隐含不是酸性 SO、HO2 溶液。 Ht、Na、 D 能大量共存，粒子间不反应 (4)含有大量[A1(OH)4]的溶液，隐含是碱性 Cl、MnO4 溶液。 第一章物质及其变化015 考点二 离子的检验和推断 梳理>必备知识》 2.常见阴离子的检验和推断 (1)根据生成的沉淀检验或推断 1.常见阳离子的检验方法 阴离子 试剂 实验现象（证据） (1)根据生成的沉淀检验或推断 第 CI 产生 色沉淀→C1 阳离子 AgNO,溶液 试剂 实验现象（证据） Br 产生 色沉淀→Br 章 和稀硝酸 开始产生 色沉 1 产生 色沉淀→I Mg+ NaOH溶液 淀，NaOH溶液过量时 先加稀盐酸 现象， 稀盐酸和 沉淀 SO 再加BaCL溶液产生 BaCl2溶液 色沉淀 开始产生 色沉 先加CaCl2溶液产生 A13+ NaOH溶液 淀，NaOH溶液过量时 CaCl2溶液色沉淀，再加稀盐酸沉 沉淀 CO 和稀盐酸 淀 ,并产生 先产生 色沉淀， 的气体 NaOH溶液 然后迅速变为 (2)根据生成的气体检验或推断 Fe2+ 色，最后变为 色 阴离子 试剂 实验现象（证据） K[Fe(CN).] 产生 色沉淀 加稀盐酸产生 (铁氰化钾)溶液 CO3、 稀盐酸和澄清 的气体，且该气体能使澄 HCO 石灰水 Fe NaOH溶液 产生 色沉淀 清石灰水 加稀硫酸产生 Cu2+ NaOH溶液 产生 色沉淀 SO3、 稀硫酸和品红 的气体，且该气体能使品 HSO 溶液 (2)根据生成的气体检验或推断 红溶液 Na()H溶 (3)根据实验呈现的特殊颜色检验或推断 NH 加热 →产生使湿润的红色石蕊试纸 ①OH滴入酚酞溶液，溶液变 ,滴人 的气体。 紫色石蕊溶液，溶液变 (3)根据实验呈现的特殊颜色检验或推断 橙红色，表明有 ② Br氯水 有机层（下层） CCL 紫色，表明有 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） 1)氯水或H2O ③I H 紫色石蕊溶液 溶液变 2)淀粉溶液 一→溶液变 正误判断正确打“/”号，错误打“X”号。 Na 焰色试验 色火焰 (1)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠 色火焰（透过蓝 K 焰色试验 元素，不能确定是否有钾元素。 () 色钴玻璃) (2)无色溶液中加入CCL无现象，滴加氯水后 KSCN溶液 溶液呈 色 CC14层呈紫色，则溶液中一定存在I。() Fe+ 苯酚 溶液显 色 (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀 生成，则溶液中一定存在CO。 () 先加KSCN溶 先无明显变化，后变 Fe2+ (4)加入稀NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检 液再加氯水 色 验，不变蓝，则原溶液中不含NH对。() 016沟·讲与练·高三化学·基础版 (5)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀 A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 硝酸的白色沉淀，则溶液中一定存在SO。( B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 归纳>方法技巧 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaSO3是否 被氧化 1.常考离子的检验排“干扰”措施 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有 第 离子 检验流程 排除干扰 乙醛 加CaCl2 2.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是 章 被检液 (或BaCl2) 产生白 加盐酸 产生无色无 溶液 色沉淀 味气体，排 通入澄清 除SO 阙 选项离子 检验方法 产生无色 石灰水 变浑浊 无味气体 的干扰 向样品中加人足量盐酸，将生成的无色 A CO月 无味的气体通人澄清石灰水中，观察溶 加足量 被检液 取清液 硝酸酸化 加硝酸，排 液是否变浑浊 有白色沉 除CO 滴加AgNOs 阙 向样品中先加人稀硝酸酸化，再滴加氯 B SO 溶液 淀生成 离子的干扰 化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 先加KSCN 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸 加人 C 被检液 取清液 钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 KSCN溶液 溶液，后加 Fe 滴加 氯水，排除 取少量溶液于试管中，加人新制氯水， D 氯水 溶液变成红色 Fe+的干扰 再加人淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 2.坚持“四原则”，突破无机离子推断 3.(2024·河北保定一模)某透明溶液中可能含有 肯定性 根据实验现象推出溶液中肯定存在或 H+、A13+、Mg2+、Fe2+、CI、OH、NO3、 原则 肯定不存在的离子 S,O、CO、SO中的几种离子（浓度均为 在肯定某些离子存在的同时，结合离子 0.1mol·L1)。常温下，对其进行如下实验 共存规律，否定一些离子的存在（要注 互斥性 操作： 意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指 原则 示剂的颜色变化、与铝反应产生氢气、 pH 白色沉淀 水的电离情况等) 透明试纸溶液 足量 溶液 pH=1 Ba(N)3)2 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴 溶液 澄清 红色 电中性 离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用 溶液 溶液 原则 这一 原则可确定一些隐含的离子) 下列说法错误的是 进出性 通常是指在实验过程中反应生成的离 A.实验过程中有氧化还原反应发生 原则 子或引入的离子对后续实验的干扰 B.无法判断原溶液中是否含有Mg 提升>关键能力>》 C.原溶液中一定不含A1+、Mg+、OH、 1.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验 NO3、S2Og、CO 目的的是 D.原溶液中一定含有H+、Fe2+、CI、SO 演练>高考真题 1.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的 C.Na+、SiO、Br、Ca+ 离子组是 D.NH、SO、CH COO、HCO3 A.H+、I、Ba2+、NO 2.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中， B.Fe3+、K+、CN、CI 不可行的是 第一章物质及其变化017 A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡 依据实验现象，下列说法正确的是 ) B.水晶和玻璃：X射线衍射实验 A.可能含Al2O3 B.含BaCl C.氯化钠和氯化钾：焰色试验 C.含Na,SOg D.不含KCI D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡 4.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液回-△日 3.(2024·江西卷)白色固体样品X,可能含有 NH4NO3、Na2 CO3、Ba(OH)2、bH AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2 SO3、 A1CL,它们之间的反应关系如图所口广口 第 g NaCO3、AlO3之中的几种或全部。在三个烧 示。其中a、b、c、d代表四种溶液，ed 章 杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试 和g为无色气体，「为白色沉淀。下列叙述正确 剂并微热使之充分反应，实验记录为： 的是 ( 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 无色、有刺 蒸馏水 白色 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 激性气味 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 稀盐酸 白色 无色、无味 无色、有 》温馨提示 NaOH溶液 无不溶物 刺激性气味 学习至此，请完成训练3 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 1,能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.了解氧化还原反应的本质，能用 复习 目标 “单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质 的化学性质和变化。 考点一 氧化还原反应的基本概念 梳理》必备知识 (3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.氧化还原反应及其概念之间的关系 化合反应 非氧化还原反应 (1)本质和特征 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 本质 分解反应 氧化还 原反应 反应过程中 特征 2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂：某些非金属单质、含高价态元 (2)概念之间的关系 素的化合物、过氧化物等。例如： 氧化剂具有氧化性发生还原 被还原 生成还原 产物 氧化剂—KMnO,H)Cr,O(H)HNO,浓硫酸CL, Fe 反应 得ne 还原产物 反应物 性质 反应 过程 产物 (2)常见还原剂：活泼金属单质、非金属阴离子、 还原剂具有，还原性 发生氧化 生成氧化 含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某 反应 被氧化 产物 些非金属单质及其氢化物等。例如：