训练3 离子共存、检验及推断-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

班级： 姓名： 训练3离子共存、检验及推断 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 A.Br B.OH 选项符合题意) C.K D.A13+ 1.(2025·八省联考陕西卷)下列各组离子在水溶液 6.(2025·江西南昌高三期中)常温下，铝土矿（含有 中可以大量共存的是 Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的 A.S,O、H+、I、Na 溶液中能大量共存的离子组是 () B.CO、C1、C1O、K A.Na、[A1(OH)4]、OH、SO C.NHt、Br、Cu+、Ag B.NHt、A13+、Mg2+、SO D.K+、Fe3+、[Cu(NH)4]2+、SO C.Fe2+、I、SOg、NOa 2.下列操作中，不会影响溶液中K、A13+、Fe3+、 D.Fe+、Na+、ClO、SO Ba+、CI、NO等离子大量共存的是 ( ) 7.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1mol·L1的 A.加入ZnSO, B.加入Fe粉 NaCIO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列 C.通入NH D.通入CO2 一种方法不可行的是 ( 3.(2024·重庆江北区二模)室温下，下列各组离子 A.测定溶液pH 一定能够在指定溶液中大量共存的是 () B.滴加酚酞溶液 A.0.1mol/L NaHCO3溶液中：K+、H+、C1、 C.滴加0.1mol·L1KI溶液 NO3 D.滴加饱和NaCO3溶液 B.滴加酚酞变红的溶液中：Na、CH,COO、 8.(2024·,黑龙江双鸭山模拟)下列由离子检验有关 CO、NO2 的实验得出的结论正确的是 ( C.新制氯水中：K、NH、SO、SO D.与AI反应能产生气体的溶液中：Na、K 选项 实验 结论 C1、Cu2 溶液X中一定有Na, A 溶液X的焰色试验呈黄色 4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 定没有K ( 取少量溶液Y于试管中 A.在0.1mol·L1氨水中：Ag、Cu+、NO、 滴加H2O2溶液后，再滴 溶液Y中一定有 so 加KSCN溶液，溶液变为 Fe+,一定没有Fe3 B.在0.1mol·L1氯化钠溶液中：Fe3+、I厂、 红色 Ba2+、HCO3 取少量溶液Z,向其中加 C.在0.1mol·L1CH,COOH溶液中：SO?、 入少量盐酸酸化的BaCl 溶液Z中一定有SO, NH、Br、H 溶液，有白色沉淀产生，无 一定没有CO D.在0.1mol·L1硝酸银溶液中：K、C1、 气体生成 Na、CO 取少量溶液W,加入少量 溶液W中一定有I, 5.某溶液中只可能含有K+、AI3+、Br、OH、 淀粉，无明显现象，向其中 定没有Fe+ 加入新制氯水，溶液变蓝 CO?、SO?中的一种或几种。取样，滴加足量氯 水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加 9.(2024·云南昆明高三模拟)某待测溶液中除含有 BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还 水电离出的H、OH之外，还可能含有等物质的 需检验的离子是 量的K、Na、Fe+、Fe3+、SO、SO?中的几种 (横线下方不可作答) 303 第一章物质及其变化 离子。根据如图实验步骤与现象，下列推测不合 ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色 理的是 沉淀生成。 一无色气体a空气红棕色 请回答下列问题： 得分 待测稀硝酸 溶液 →无色溶液 BaC溶液，白色沉淀 (1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离 子是 (写离子符号，下同)，一定不含有 A.原溶液中一定没有Fe3+、Fe 的阴离子是 B.原溶液中可能同时存在SO?、SO (2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程 C.生成的无色气体为NO 式是 ,④中生成白色 D.蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃 沉淀的离子方程式是 一定能观察到紫色火焰 10.(2024·黑龙江大庆一模)某无色溶液X中可能 (3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无 含有K+、Na+、NH、Mg2+、Ba+、CO?、 色，所发生反应的化学方程式为 C1、SO?中的若干种，且各离子浓度相等，为确 0 定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X, (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A (写离子符号，下同)，阴离子是 产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合 物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色 12.(15分)结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣 沉淀B产生，再加人足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 小组按如下流程进行实验： 根据上述实验，以下说法不正确的是 ( 白色沉淀 AgNO 黄绿色溶液 B A.刺激性气味气体是NH 实验I☒ 盐酸 5.74g 20 mL 1.71g1.0mol/L 溶液A过量 B.溶液X中是否含K、Na需要通过焰色试验 溶液氨水深蓝色 C过量溶液D 确定 C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 干燥HC】 黄绿色气体 隔绝一 实验Ⅱ风气流 棕黄色空气 F D.溶液X中一定没有CO,但一定含有CI 112mL(标准状况下) 1.71g △ 固体E高温 二、非选择题（共30分） 1.35g加热 固体氨水无色溶液 G过量 H 11.(15分)(2024·安微淮北模拟)某工业废水中仅 请回答： 得分 含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的 (1)组成X的元素除H、O外还有 ,X的 水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 化学式为 0.1mol·L1。 (2)溶液D中属于盐的成分是 阳离子 K+、Mg2+、Fe3+、Al+、Fe2+ (用化学式表示)；若溶液C中滴入少量 阴离子 CI、CONO、SO、SiO号 氨水，则首先参与反应的粒子是 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： (3)请写出E→F的化学方程式： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色 火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 (4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子： ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该 无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄 清，且溶液中阴离子种类不变。 红对勾·讲与练 304 高三化学·基础版7.D向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，离 子方程式为Cu2++4NH2·H,O一[Cu(NH)1]++ 4H2O,故A错误；稀硝酸具有强氧化性，铁粉加入过量稀硝 酸中，生成硝酸铁、一氧化氨和水，离子方程式为Fe十4H+十 NO5—Fe3++NOA+2HO,故B错误：向NaAl(OH)1]溶 液中加入NaHCO,溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子 方程式为[A1(OH)1]十HCO==Al(OH)3￥十COH H,O,故C错误；模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体，是将 CO,、NH:通入饱和食盐水中生成NaHCO:晶体，离子方程 式为Na++NH十CO2+H,O一NaHCO,￥+NH,故 D正确。 8.ACa(HCO3)2与NaOH溶液按照物质的量比2：3混合， 发生反应的离子方程式为2Ca2+十3HCO十3OH 2CaC0,￥+CO+3H,O,A符合题意；Ca(HC03)2与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ca2+十2HCO十 Ba2++2 OH-CaCO3￥十BaCO2￥+2H2O,B不符合题 意；Ca(HCO,)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca'+ HCO+OH一CaCO￥十HO,C不符合题意； NH,HCO,与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca++ HCO3+NH+2 OH-CaCO3￥+NH3·H,O+H,O, D不符合题意。 9.DCr2O溶液为橙色，CrO溶液为黄色，向橙色 K2Cr2O,溶液中加入NaOH溶液，溶液变为黄色，反应的离 子方程式为Cr,O?十20H--2CrO号十H20,故A正确； 硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银，反 应的离子方程式为2AgC1十S2-一AgS十2CI,故B正确； 氢氧化钡过量，NH时也会与OH发生反应，离子方程式为 NH+HCO+Ba++2OH-BaCO3￥+NH·HO+ H2O,故C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，离子方程 式为3MnO号+4 CH COOH=2MnO,+MnO2￥十 2H2O十4 CH COO-,故D错误。 10.DB(OH)2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变 浅直至完全褪去，A正确；若用同浓度的NzSO,溶液代替 稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠 离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变 化与原实验不相同，D错误。 11.(1)氧化物（或酸性氧化物） (2)NaOH-Na+OH(KOH-K+OH) (3)OHΓ十H—H2O (4)Ba2++20H+CO2 -BaCO+H2 O (5)Ba++SO号—baSO,￥、Ba2++SO—BaSO,￥、 HS十OH—H,O+S2-(合理即可) 解析：(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，根据表中内容可 知，★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为 强碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH =Na十OH或KOH=K十OH。(3)②是强酸， 为硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，若②为硝酸，在水溶液中发 生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即 OH十H+一H,O(无沉淀生成)，若②为硫酸，在水溶液 中发生的反应是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和 水，有沉淀生成，不符合题意。(4)④是氢氧化钡，⑦是二氧 化碳，二氧化碳少量，在水溶液中发生反应的离子方程式为 Ba2++2OH十CO2—BaCO,￥+H,0。(5)④是氢氧 化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO,、Na2SO3、 K,SO3、Na2SO1、KgSO1、NaHS、KHS,其中参与发生复分 解反应的离子方程式有Ba+十SO一BaSO3￥、 Ba++SO—BaSO1￥、HS+OH—H2O+s2-。 12.(1)Fe2O,+6H—2Fe3++3H20 (2)SiO, 2Fe3++FeS,—3Fe2++2S 496 红对闪·讲与练·高三化学·基础版 (3)4Fe2++8NH3·H2O+O2=4FeO(OH)￥+ 8NH+2H,O 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得到含Fe+、Fe+、A+的溶 液，加FS2还原Fe3+,生成硫单质，SiO,不溶于酸，故滤渣 I中还有SiO2。(3)过滤I后的溶液中主要含Fe+、AI+, 通入空气将Fe+氧化为Fe3+,加入氨水调节pH为34， 使Fe3+转化为沉淀。 训练3离子共存、检验及推断 1.BSO、H+反应生成硫单质、二氧化硫和水，不能大量共 存，A不符合题意：CO、CI、CIO、K+在水溶液中可以大 量共存，B符合题意；Br、Ag会生成溴化银沉淀，不能大量 共存，C不符合题意；Fe3+在[Cu(NH)1]+大量存在的溶液 中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 2.D向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡 离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； 向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影 响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；向溶液中通入 氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧 化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； 向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何 反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意。 3.BH+与HCO会发生反应生成二氧化碳和水，所给离子 不能大量共存，A不符合题意；滴加酚酞变红的溶液含有大 量的OH,所给离子两两不反应，可以大量共存，B符合题 意；氯水中的CL2、HCIO具有强氧化性，可以将SO氧化， 所给离子不能大量共存，C不符合题意；与A1反应能产生气 体的溶液可能为强酸（除硝酸）溶液，也可能为强碱溶液，酸 性条件下，所给离子可以大量共存，强碱条件下，C+与 OH反应，所给离子不能大量共存，D不符合题意。 4.C氨水显碱性，会与Ag、C+反应，不能大量共存，且 Ag、Cu+均与SO发生反应生成沉淀，A项不符合题意： Fe3+在中性溶液中不能大量存在，且Fe+与I、HCO,均 能反应，不能大量共存，B项不符合题意；醋酸显酸性，在 CH COOH溶液中SO、NH、Br、H均不会发生反应， 能大量共存，C项符合题意；硝酸银溶液中不能大量存在 CI、CO,D项不符合题意。 5.B取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定 含有Br,生成气体说明含CO3;向橙色溶液中加BaCl2溶 液无明显现象，则一定不含SO?,且A1+、CO相互促进 水解不能共存，则一定不存在A+,由电荷守恒可知，一定 含阳离子K,不能确定是否含OH,还需要检验，故答案 为B。 6.B铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有铝离子、亚铁离子、铁 离子和氢离子等，氢离子和四羟基合铝酸根离子、氢氧根离 子不能大量共存，氢氧根离子与铝离子、亚铁离子、铁离子不 能大量共存，A不符合题意：铝土矿用硫酸浸出后的溶液中 含有铝离子、亚铁离子、铁离子和氢离子等，这些离子与选项 中的离子相互之间不反应，能大量共存，B符合题意；铝土矿 用硫酸浸出后的溶液中含有氢离子，酸性条件下，硝酸根离 子具有强氧化性，与亚铁离子、碘离子、亚硫酸根离子不能大 量共存，C不符合题意：铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有 氢离子，酸性条件下次氯酸根离子具有强氧化性，与亚铁离 子不能大量共存，同时次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯 酸，故与次氯酸根离子也不能大量共存，D不符合题意。 7.C NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH),溶液显强碱性， A2(SO1)?溶液显酸性，则测定溶液pH是可以鉴别出来的， 故A不符合题意；NClO溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪 色，B(OH),溶液显强碱性，滴入酚酞溶液变红色， A12(SO,),溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞溶液 是可以鉴别出来的，故B不符合题意：NClO溶液滴入碘化 钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色， 而Ba(OH),溶液、Al2(SO,)3溶液中分别滴入碘化钾溶液 后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加0.1mol·L1 KI溶液无法鉴别，则C符合题意；饱和Na2CO3溶液和 NaClO溶液不反应，和Ba(OH),溶液反应生成碳酸钡沉淀， 和A12(SO,)3溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气 体，则滴入饱和NC。3溶液是可以鉴别出来的，故D不符 合题意。 8.D观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钻玻璃，以滤去黄 色的光，故溶液X的焰色试验呈黄色不能判断是否有K,A 项错误；取少量溶液Y于试管中，滴加HO,溶液后，再滴加 KSCN溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含有Fe3+,B项 错误；取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BCl,溶 液，有白色沉淀产生，无气体生成，不能说明溶液Z中一定含 有SO片，也可能含Ag,C项错误；氯水可氧化碘离子，加入 新制氯水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W中含 有I,I与Fe+可发生氧化还原反应，不能大量共存，D项 正确。 9.B加入稀硝酸后，得到无色气体和无色溶液，说明溶液中一 定存在还原性离子且没有有色离子，由此可知一定存 在SO,一定不存在Fe3+、Fe+;根据电荷守恒可知，溶液 中存在K+、Na+,肯定不存在SO,B项符合题意。 10.B由“取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有 白色沉淀A产生”可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不 存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味，说明X溶液中含 有铵根离子：又在步骤①的滤液中加入足量的氢氧化钡溶 液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解， 说明X溶液中一定含有硫酸根离子，所以一定不含有钡离 子：由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含 有氯离子，不含有钠离子和钾离子。综上，X溶液中一定含 有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离 子、钠离子、钡离子、碳酸根离子，且沉淀A为氢氧化镁、沉 淀B为硫酸钡，刺激性气味气体为氨气，据此回答。由分析 知刺激性气味气体为氨气，A正确；由分析可知，溶液X中 一定不含有钾离子、钠离子，B错误；由分析可知，沉淀A为 氢氧化镁，沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C正确；由分析可 知，溶液X中一定没有碳酸根离子，但一定含有氯离子，D 正确。 11.(1)K+、Fe3+C0、SiO号 (2)3Fe2++NO?+4H-3Fe3++NO◆+2H2O Ba2+十SO—BaSO1￥ (3)3NO,+H,O=2HNO+NO (4)Fe2+,Mg2+C1、NOa、SO 解析：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰 (透过蓝色钻玻璃观察)，说明溶液中没有K+:②取少量溶 液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe+; ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇 空气变成红棕色，说明Fe+与NO?、H反应生成NO,即 溶液中有Fe+、NO,则没有CO,加盐酸后溶液中阴离 子种类不变，说明原溶液中有C,加盐酸后溶液依然澄清 说明溶液中没有SiO;④向③中所得的溶液中加入BaCL 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO。(1)根据上 述分析，由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是 K+、Fe+,一定不含有的阴离子是CO、SiO。(2)③中 加入少量盐酸生成无色气体，是Fe+与NO、H+反应生 成NO,其离子方程式为3Fe2+十NO十4H—3Fe+十 NO◆十2H2O:④中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子 方程式为Ba+十SO-BaSO1￥。(3)③中所得红棕色 气体为NO2,将NO2通入水中，与水反应生成NO,气体变 无色，反应的化学方程式为3NO2+H2O—2HNO3十 NO。(4)由以上推断可知，溶液中含有的阴离子为C1、 NO?,SO号，且各为0.1mol·L1;已经推断出存在的阳 离子是Fe+,其浓度为0.1mol·L1,由电荷守恒可知溶 液中还有一种十2价阳离子，所以还有Mg+,故甲同学最 终确定原溶液中所含阳离子是Fe+、Mg2+,阴离子是C1、 NO3、SO。 12.(1)Cu、C1CuC12·2H,O (2)NH1NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)1(NO3)gH (3)2CuCl, 隔绝空气C1,+十2CuC1 高温 (4)取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH厂；另取 少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉 淀生成，则含有C1 解析：由实验I可知，溶液C中加入过量氨水，生成深蓝色 溶液D,则D中含有[Cu(NH)1]+,X中含有铜元素；白色 5.74g 沉淀B为AgCl,n(AgCD=143.5g/mo=0.04mol,20ml 1.0mol/L盐酸中所含C1厂的物质的量为0.02mol,则X 中所含C1的物质的量为0.04mol一0.02mol=0.02mol, 从而得出X中含有CuCl2,其物质的量为0.01mol。由实 验Ⅱ可知，结晶水的质量为1.71g-1.35g=0.36g,物质 036g=0.02mol,CuC,的物质的量为0.01mol. 的量为18gmol 0.112L 生成Cl的物质的量为22.4L/ma-0.005mol,则因体G 为CuCI。综合实验I、Ⅱ，X的化学式为CuCl2·2H2O。 (1)由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl, X的化学式为CuC1,·2H,O。(2)由分析可知，溶液C中 含有过量的AgNO3、Cu(NO)2、HNO3等，加入过量氨水， AgNO3最终生成Ag(NH)2NO3,Cu(NO3)2最终生成 Cu(NH),(NO3)2,另外还有NH,NO3生成，则溶液D中 属于盐的成分是NH,NO3、Ag(NH)2NO3、 Cu(NH)1(NO3);若溶液C中滴入少量氨水，则首先与 HNO,反应，所以首先参与反应的粒子是H。(3)由分析 知，E为CuCl2、F为C2,则E→F的化学方程式为2 CuCl2 隔绝空气C,◆十2CuC1。(4国体G为CuC1,加入过量氨 高溫 水，则溶液H中所含阴离子可能为CI、OH,确定溶液H 中的阴离子的方法是取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则 含有OH;另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银 溶液，若有白色沉淀生成，则含有C。 训练4氧化还原反应的基本概念和规律 1.C使用明矾对水进行净化的过程中，明矾电离出的铝离子 发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的 悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有任何一 种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，A 不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其 熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生 变化，因此没有涉及氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中的 铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有铁粉、碳粉、氯化钠、水 等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始 工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得 电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生 变化，因此，该过程涉及氧化还原反应，C符合题意：荧光指 示牌被照发光，是因为光照射到指示牌后发生了反射，该过 程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧 化还原反应，D不符合题意。 2.D在反应4C0,+SH,高温 4CO十SiO2+2H2O中，CO2中 的碳元素由十4价降低为十2价，CO2为氧化剂，CO为还原 参考答案497