热点强化1 与量有关的离子方程式的书写-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： CaSO,+CO-CaCO+SO 3.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 () A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+十4F --SiF4↑+2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的 Cr2O号：6Fe2++Cr2O号+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H,O C.用泡沫灭火器灭火的原理：A8+十3HCO =A1(OH)3↓+3CO2个 D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2C1十 2H,0电解20H+H,4+C,个 4.(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确 的是 A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+十S2- Cus B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液： H2 SO,+Ba2+-BaSO+2H+ 热点强化 与量有 热点精析 1.连续反应型 反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反 应而导致其离子方程式与用量有关。 (1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中。 ①CO2少量： ②CO2足量： 类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶 液的反应」 (2)可溶性多元弱酸盐与强酸反应 如盐酸滴入Na2CO,溶液中。 ①盐酸少量： ②盐酸过量： 类似该反应的还有Na[Al(OH)4]溶液与稀盐 酸的反应。 (3)可溶性盐溶液与碱溶液反应 如A1Cl3溶液和NaOH溶液反应。 ①NaOH少量： 第一章物质及其变化011 C.NaHCO3溶液中通入少量CL2:2HCO3+C2 —2CO2+C1-+C10+H2O D.用FeCl溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3++Cu--2Fe2++Cu2+ 5.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学 反应，相应离子方程式正确的是 ( 第 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H+十 NO==Ag++NO2个+H2O 章 B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S -PbSy C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： Br2+SO2+2H2O--2Br +SO+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MnO4+5C2O+16H+--2Mn2++ 10CO2↑+8H2O 》温馨提示 学习至此，请完成训练2 关的离子方程式的书写 ②NaOH足量： 类似该反应的还有硫酸铜溶液与氨水的反应。 (4)Fe与稀硝酸反应 ①Fe少量： ②Fe足量： (5)多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应 酸不足（或盐过量）时生成正盐，如 2[A1(OH)4]-+CO2—2A1(OH)3↓+ CO+HO;酸过量（或盐不足）时生成酸式 盐，如[A1(OH)4]+CO2一A1(OH)3↓十 HCO3。 技法点拨 分步书写法 如向AlCL3溶液中加入过量NaOH溶液，可按 照反应顺序分别写出两步反应：①A13+十3OH -A1(OH)3￥，②A1(OH)3+OH [Al(OH)4],①为NaOH溶液少量时的离子方程 式，由①+②可得NaOH溶液过量时的离子方程 式，为A13++4OH-[A1(OH):]。 012经对构·讲与练·高三化学·基础版 2.先后反应型 某种反应物的两种或两种以上的构成离子，都 能跟另一种反应物的构成离子发生反应，但因 反应顺序不同跟用量有关，又称为竞争型反应。 (1)氧化还原型 第 强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化 剂是否过量，若氧化剂不足，则将还原性离子按 章 还原性强弱排序，谁强谁先反应。 如FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量： 2n (FeBr2)n(Cl2)=11: ③Cl2过量： 类似该反应的还有Fel2溶液与Cl2的反应。 (2)复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反 应的先后顺序，再按反应原理书写。 ①NH,HCO溶液与NaOH溶液反应 a.NaOH少量： b.NaOH足量： 类似该反应的还有NH,HSO,溶液或 NH,Al(SO)2溶液与NaOH溶液的反应。 ②稀盐酸逐滴加入含有OH、,CO、[A1(OH)4] 的溶液中至过量 离子反应方程式依次为 技法点拔 “假设定序”法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书 写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序 时，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br 反应，生成的澳单质会氧化Fe2+生成Fe3+,这样即 可确定CL2先与Fe2+反应，后与Br反应，然后再根 据量的关系书写即可。 3.离子配比型 一种反应物中有两种或两种以上构成离子参与 反应，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式 盐)，当一种构成离子恰好完全反应时，另一种 构成离子能不能恰好完全反应（有剩余或不足） 跟用量有关。 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO溶液反应 ①NaHCO少量： ②NaHCO足量： 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH),溶液至SO恰好沉淀完全： ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： (3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2少量： ②Ba(OH)2足量： 技法点拨 “定少为1”法 (1)根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量物 质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的 离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质 中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 即时突破 1.判断下列离子方程式的正误。 (1)向饱和碳酸钠溶液中通人足量CO2: 2Na++COg+H2O+CO2-2 NaHCO3↓。 (2)同浓度、同体积的NH.HSO4溶液与NaOH 溶液混合：NH+OH—NH·HO。() (3)向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu+十 2NH·H2O-Cu(OH)2↓+2NHt。 ) (4)四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化 碳：[A1(OH)4]+CO2—A1(OH)3V+ HCO。 ( (5)向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶 液：Ca++HCO3+OH-CaCO3↓+H2O. () (6)向含有1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入 2 mol Ba (OH)2:Al3+2SO+2Ba2++ 4OH-[A1(OH)4]+2BaSO4￥。() 第一章物质及其变化013 (7)少量氯气通入碘化亚铁溶液中：2e++Cl (2)标准状况下，2.24LCO2通入250mL0.5 -2Fe3++2C1。 ( mol·L-1的NaOH溶液中： (8)向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S: 2Fe3++H,S—2Fe2++S+2H+。( (3)CuCl溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2): (9)向漂白粉水溶液中通入少量SO2:Ca+十 n(NaHS)=1:2时： 2C10+H20+S02-CaS03↓+2HC1O. 第 (4)向Ba(HCO3)2溶液中滴入Na HSO4溶液， 至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 章 (10)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO十 。在上述溶液中继续滴入 Cl2+H2O-2HSO3+2CI+SO( NaHSO4溶液，此时离子方程式为 2.请按要求书写下列离子方程式。 (1)100mL0.1mol·L1的Na2CO3溶液中加 (5)0.2mol·I1的NH4A1(SO4)2溶液与 入0.01 mol CH2COOH: 0.3mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 第3讲 离子共存、检验及推断 复习 1.能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。2.了解常见离子的检验方法，能根据实验现 目标 象推断溶液存在的离子。3.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。 考点一离子共存 梳理>必备知识 续表 离子 不能大量共存的离子 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离 H [A1(OH)4],SiO号等 子之间 ;若离子之间能 S Zn2+、Fe2+、Pb2+、Cu2+、Ag+等 ,则不能大量共存。 Ba2 、Ca2+、Mg2+、Pb2+、Zn4 CO 2.离子能否大量共存的判断 Cu2+、Fe2+、Ag等 (1)注意题干中的“关键词” OH Mg2+,Cu2+、Fe2+、Fe3+、A1+、Zm2+等 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。 A1(OH)4] H+、HCO,、HSO等 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，“透明”不 b.因生成难电离的物质或气体不能大量共存 一定无色！常见有颜色的离子有Cu2+(蓝色)、 Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4(紫色)等。 离子 不能大量共存的离子 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S (2)“四方面”判断离子能否大量共存 H HS等) ①因发生复分解反应而不能大量共存 OH NHt、HCO、HSO、HS等 a.因生成沉淀（或微溶性物质）不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 ②强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶液 中会发生氧化还原反应不能大量共存。 Ba2+、Ca2+ SO、CO号、SO、SiO号、PO月等 下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反 Ag CI、Br、I、SO}、CO号、PO、S-等 应的打“√”，不能反应的打“X”。与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2十HCO? CI十HCIO十CO,,C项错误；Cu与FeCl,溶液反应生成 CuCl2、FeCl2,反应的离子方程式为Cu十2Fe3+=Cu++ 2Fe2+,D项正确。 5.C试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸 银和一氧化氨气体，该反应的离子方程式为3Ag十4H十 NO一3Ag十NO◆十2H,O,A错误；由于PbS的溶解 度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，FeS 为难溶性物质，在离子方程式中不拆分，该反应的离子方程 式为Pb2+十FeS一PbS十Fe2+,B错误；海水提澳过程中将 溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br,该 反应的离子方程式为Br2十SO2十2H2O—2Br-十SO?十 4H,C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度， HCO1被氧化为CO2,HC,O1属于弱酸，在离子方程式中 不拆分，该反应的离子方程式为2MnO,十5H,C,O,十6H -2Mn2+十10CO,◆十8H,O,D错误。 热点强化1与量有关的离子方程式的书写 热点精析… 1.(1)①C02+20H-C0+H0 ②CO2+OH=HCO3 (2)①CO+H+=HCO ②CO-+2H+—CO,4+HO (3)①A18++3OH=A1(OH),￥ ②AI8++4OH-[A1(OH)1] (4)1Fe+4H+NO=Fe+NO+2H,O 23Fe+8H+2NO -3Fe2+2NO+4H,O 2.(1)①2Fe2++CL2—2Fe3++2C1 ②2Fe2++2Br+2CL,—2Fe++Br,+4C1 ③2Fe2++4Br+3C,—2Fe++2Br,+6CI (2)①HC0?+OHCO+H,0 NH时+HCO+2OH-NH·H,O+CO+HO ②OH+H=HO:[AI(OH)1]+H—A1I(OH)3￥+ H,O:CO+H+-HCO、HCO?+H+-CO2◆+ H2O;A1(OH)a+3H+—A13++3H2O 3.(1)①HCO+OH+Ca+-CaCO3￥+H2O ②2HCO+20H+Ca+CaC0,￥+CO+2H20 (2)①H+OH+SO号+Ba+-BaSO1￥+H2O ②2H++2OH+SO+Ba2+-BaSO1￥+2H20 (3)①3Ba++60H+3SO号+2A1+=2A1(OH)3￥+ 3BaSO ②A1++2SO+2Ba2+十4OH-[AI(OH)1]+2aSO1￥ 即时突破… 1.(1)/(2)×(3)×(4)/(5)/(6)×(7)× (8)/(9)×(10)/ 解析：(1)碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠微溶于水，向饱和碳酸 钠溶液中通入足量CO2气体会有碳酸氢钠晶体析出，离子 方程式为2Na十CO+H2O+CO2=2 NaHCO3￥，正 确。(2)NH HSO1与NaOH的物质的量相等，先发生酸碱 中和反应，反应的离子方程式为H十OH一H2O,错误。 (3)向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，反应生成硫酸四氨合 铜和水，离子方程式为Cu+十4NH·HO一Cu(NH)十 4H2O,错误。(4)四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化 碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为 [AI(OH)1]十CO2--A1(OH)3￥+HCO,正确。(5)向 澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO,)2溶液生成碳酸钙沉淀和 水，离子方程式为Ca++HCO,+OH一CaCO,￥十HO, 正确。(6)含有1mol硫酸铝铵的溶液与2mol氢氧化钡反 应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为 A1B++NH时+2SO号+2Ba++4OH-AI(OH)3￥+ 2BaSO,￥十NH3·H2O,错误。(7)I的还原性强于Fe2+,当 少量氯气通入碘化亚铁溶液中，C,先氧化I,离子方程式 为2I十Cl,-L十2C1,错误。(8)向Fe(S01)3溶液中 通入过量HS会发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质 和硫酸，故离子方程式为2Fe+十HS一2Fe2+十S￥十 2H+,正确。(9)CIO具有强氧化性，能将SO2氧化为 SO,所以少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式 为SO2十Ca++ClO-+H2O--CaSO,￥+2H++C1-,错 误。(10)由于C12少量，SO不能被C12完全氧化为SO, 剩余的SO在酸性溶液中转化为HSO?,正确。 2.(1)CO+CH,COOH-HCO3+CH,COO (2)4CO,+50H=CO+3HCO3+H,O (3)Cu+2HS -CuS+H,S (4)Ba+十SO+H++HCO?-BaSO1￥十H2O+ CO2AHCO3十H—CO2↑+HO (5)2A++3SO+3Ba2++6OH--2A1(OH)3￥+ 3BaSO 第3讲离子共存、检验及推断 考点一离子共存 …》梳理·必备知识《 1.不发生任何反应发生反应 2.(2)②/√√/√///√√ /√/√/√/√XXX③CO HCO S HS-CO HCO …》提升·关键能力《… 1.B铜离子和碳酸根离子会反应生成沉淀，不能大量共存，A 错误；选项所给离子间不相互反应，可以大量共存，B正确： 银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银沉淀并转化为氧化 银，不能大量共存，C错误；酸性条件下硝酸根有强氧化性， 会氧化有还原性的二价铁离子，不能大量共存，D错误。 2.B碳酸氢根离子会与SO2和水反应生成的亚硫酸反应，不 能大量共存，A错误；选项所给离子都可以共存且通入SO, 后不反应，能大量共存，B正确：次氯酸根离子有强氧化性， 无法和亚铁离子共存，次氯酸根离子也会和SO,反应，不能 大量共存，C错误；硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，会 和SO2反应，不能大量共存，D错误。 3.A c(H)=102的溶液显碱性，Na、CO、NO、 c(OH) [AI(OH)1]在碱性溶液中能大量共存，A符合题意；CIO 有强氧化性，C,O有强还原性，二者不能大量共存，B不符 合题意：F+水解，溶液显酸性，而CO水解，溶液显碱性， 二者发生相互促进的水解反应，最终生成Fe(OH)3沉淀和 CO2气体，且SCN与Fe+能发生络合反应，不能大量共存， C不符合题意；水电离出来的c(H+)=1×10-18mol·L-1, 说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱 性，S2O在酸性条件下会转化为单质S和SO2,所以在酸 性条件下，S,O?不能大量共存，D不符合题意。 4.BNH·HO为弱碱，AI3+与NH·HO反应产生AI(OH) 沉淀，不产生[A1(OH)1门，A错误；H与SO不能大量 共存，发生反应的离子方程式为2H十SO?—S￥十 SO2◆十H2O,B正确；Fe+可催化HO2分解，不能大量共 存，C错误；酸性条件下，MnO,可将CI厂氧化为Cl2,不能大 量共存，D错误。 参考答案427