训练2 离子反应、离子方程式-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

附阳离子或阴离子，从而带正电荷或负电荷，胶体本身呈电 中性，B错误；胶体中分散质粒子对可见光能产生散射作用， 丁达尔效应就是光发生散射而形成的光亮的“通路”，C正 确；胶体颗粒能吸附水中的色素、悬浮固体等，而重金属 Cu+等需要其他方法除去，D错误。 8.C铁与水蒸气在高溫下反应生成四氧化三铁，Fe与 H2O(g)反应生成Fe2O3这步不能实现，故A错误；二氧化 硅不溶于水，也不与水反应，则SiO2到H2SiO3这步不能实 现，故B错误；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，即2A1(OH) △AL,0,十3H,0,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基 合铝酸钠，即AlO,十2NaOH十3H20--2Na[Al(OH)1], 每步均能实现，故C正确；Na在O2中点燃，生成Na2O2,即 2Na十0，点燃Na,O,则Na在O,中点然生成Na,0这步不 能实现，故D错误。 9.B对于氨元素，N2在放电条件下与O2反应可生成NO, NO与O2再反应可生成NO2,对于碳元素，O2不充足时转 化为CO,CO再与O2反应生成CO2,都存在a→bc的转 化，A合理；若c是CO2,则是酸性氧化物，若c为NO2,则不 是酸性氧化物，为不成盐氧化物，B不合理；d为碳酸，为硝 酸，c可以为NO2,也可以为CO2,CO2可以一步转化为碳 酸，NO2可以一步转化为硝酸，C合理；对于氨元素，C可能 为NO2、N2O1,对于碳元素，e可能为Na2CO3或NaHCO3, D合理。 10.D硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳 酸钠和稀硫酸反应可生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反 应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠，故A项符合题图转化关系；氧化铜和氢气反 应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成 氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，故B项符合题图转化 关系：氯化亚铁和锌反应可生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应 可生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应可生成硫酸亚铁，硫酸亚 铁和锌反应可生成铁，故C项符合题图转化关系；碳酸钠和 稀盐酸反应可生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，故D项 不符合题图转化关系。 11.(1)①树状分类法②D③乙柜④3 (2)Fe3++3OH—Fe(OH),￥ (3)红褐丁达尔效应 解析：(1)①图示分类方法为树状分类法。②A项，碳和一 氧化碳具有还原性；B项，一氧化碳和二氧化碳属于氧化 物：C项，二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同；D项， 四种物质中只有碳酸氢钠属于电解质。故选D。③晶体碘 属于非金属单质，故应存放在乙柜。④将一定量的稀硫酸 逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌， 直至有少量气泡产生，此过程中先后发生的离子反应有 OHF+H+=H2O、H+十CO=HCO3、HCO3+ H+一H2O十CO2↑，共3个。(2)向棕黄色FeCL溶液中 滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)?红褐色沉淀，离子方程 式为Fe3+十3OH一Fe(OH)?￥。(3)在小烧杯中加入 20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL棕黄色 氯化铁溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢 氧化铁胶体具有丁达尔效应。 12.(1)盐（或铜盐或碱式盐或碳酸盐） (2)Cu2(OH)2CO3+4HC1—2CuCl2+3H2O+CO2↑ (3)Cu(OHD,△Cu0+H,0CuO+H,△Cu+H,O (4)①②③④ 解析：(1)“铜绿”的化学式是Cu(OH)2CO3,由铜离子、碳 酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐；含有铜离子，属于铜盐； 含有碳酸根离子，属于碳酸盐；含有氢氧根离子，属于碱式盐。 (4)铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成Cu2(OH),CO,, 多种物质生成1种物质，属于化合反应：Cu2(OH)2CO3跟 盐酸反应生成氯化铜、CO,和H2O,氯化铜和氢氧化钠反 应生成氢氧化铜和氯化钠，均属于复分解反应；氢氧化铜加 热分解生成氧化铜和水，属于分解反应：氢气和氧化铜反应 生成铜和水，属于置换反应。综上所述，属于化合反应的是 ①，属于复分解反应的是②③，属于分解反应的是④。 训练2离子反应、离子方程式 1.A亚硝酸钠属于盐，为电解质；葡萄糖酸属于有机酸，为电 解质：山梨酸钾属于盐，为电解质，故选A。 2.D AgCl是盐，在常温下，难溶于水，但溶于水的AgCI能够 完全电离产生自由移动的Ag、C1厂，因此AgCI属于强电解 质，A错误：溶液中离子浓度越大，离子带有的电荷数目越 多，溶液的导电能力就越强，可见电解质溶液导电能力大小 与电解质强弱无关，故盐酸的导电能力不一定强于醋酸，B 错误；F、CI是同一主族元素，元素的非金属性：F>CI,原子 半径：FCI,因此键能：H一F>H一CI,故HF比HCI在水 中更难电离，在相同条件下的水溶液中，HF溶液的酸性比 HC1溶液弱，C错误；离子化合物由离子构成，在水溶液中或 熔融状态下能够发生电离而导电，因此离子化合物一定是电 解质，而共价化合物由分子构成，在熔融状态下仍然以分子 形式存在，不导电，在水溶液中，有的共价化合物如HC1、 H2SO1等能够发生电离而导电，属于电解质，有的如 C,HOH不能发生电离，仍然以分子形式存在，因此不能导 电，该物质就属于非电解质，故共价化合物不一定是非电解 质，D正确。 3.BBaC,是可溶性盐，溶于水完全电离产生Ba+、C1,电离方 程式为BaCl2一一Ba+十2CI,A错误；Ba(OH)2是可溶性碱， 溶于水完全电离产生Ba+、OH,电离方程式为Ba(OH)。一 B十2OH,B正确；Al2(SO1)3是可溶性盐，溶于水完全电 离产生A3+、SO号，电离方程式为Al,(SO1)一2AI3+十 3SO,C错误；NaHCO?是可溶性强碱弱酸盐，溶于水完全 电离产生Na、HCO?,电离方程式为NaHCO,-Na十 HCO,D错误。 4.ACu(OH)2是沉淀，不能拆，则不能用离子方程式H+十 OH=HO表示，A符合题意；Ba(OH)2、HCI、BaCl2均 为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可 用离子方程式H+十OH一H,O表示，B不符合题意： NaOH、H,SO,、NaSO1均为可溶性强电解质，在离子反应 中均可拆写为离子形式，可用离子方程式H十OH一 H2O表示，C不符合题意：HCI、KOH、KC1均为可溶性强电 解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H+十OH一一H2O表示，D不符合题意。 5.D CH COOH是弱电解质，向CH,COOH溶液中加入适 量N。H固体生成强电解质溶液，能自由移动的离子浓度 明显增加，导电能力明显增强，小灯泡明显变亮，A不符合题 意；SO,饱和溶液中存在亚硫酸，属于弱电解质，滴加适量 H2O2溶液，生成的H,SO,溶液是强电解质溶液，能自由移 动的离子浓度明显增加，导电能力明显增强，小灯泡明显变 亮，B不符合题意；向AgNO:溶液中加入适量NaCI固体生 成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，能自由移动的离子浓度几乎不 变，导电能力几乎不变，小灯泡亮度无变化，C不符合题意： 向H,SO1稀溶液中加入适量B(OH),固体生成硫酸钡沉 淀和水，恰好反应时，能自由移动的离子浓度几乎为0，导电 能力几乎为0，小灯泡明显变暗，D符合题意。 6.C硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为2H,S十O2一 2S￥十2H2O,A错误；锌粉与稀硝酸反应的离子方程式为 3Zn十2N0?+8H-3Zn2++2N0个十4H,0,B错误；银 氨溶液与溴化钠溶液反应的离子方程式为[Ag(NH)2]+十 Br一AgBry十2NH3,C正确；碳酸氢钠溶液与少量氢氧 化钡溶液反应的离子方程式为Ba++2HCO,十2OH CO十BaCO3￥十2H2O,D错误。 参考答案495 7.D向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，离 子方程式为Cu2++4NH2·H,O一[Cu(NH)1]++ 4H2O,故A错误；稀硝酸具有强氧化性，铁粉加入过量稀硝 酸中，生成硝酸铁、一氧化氨和水，离子方程式为Fe十4H+十 NO5—Fe3++NOA+2HO,故B错误：向NaAl(OH)1]溶 液中加入NaHCO,溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子 方程式为[A1(OH)1]十HCO==Al(OH)3￥十COH H,O,故C错误；模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体，是将 CO,、NH:通入饱和食盐水中生成NaHCO:晶体，离子方程 式为Na++NH十CO2+H,O一NaHCO,￥+NH,故 D正确。 8.ACa(HCO3)2与NaOH溶液按照物质的量比2：3混合， 发生反应的离子方程式为2Ca2+十3HCO十3OH 2CaC0,￥+CO+3H,O,A符合题意；Ca(HC03)2与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ca2+十2HCO十 Ba2++2 OH-CaCO3￥十BaCO2￥+2H2O,B不符合题 意；Ca(HCO,)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca'+ HCO+OH一CaCO￥十HO,C不符合题意； NH,HCO,与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca++ HCO3+NH+2 OH-CaCO3￥+NH3·H,O+H,O, D不符合题意。 9.DCr2O溶液为橙色，CrO溶液为黄色，向橙色 K2Cr2O,溶液中加入NaOH溶液，溶液变为黄色，反应的离 子方程式为Cr,O?十20H--2CrO号十H20,故A正确； 硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银，反 应的离子方程式为2AgC1十S2-一AgS十2CI,故B正确； 氢氧化钡过量，NH时也会与OH发生反应，离子方程式为 NH+HCO+Ba++2OH-BaCO3￥+NH·HO+ H2O,故C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，离子方程 式为3MnO号+4 CH COOH=2MnO,+MnO2￥十 2H2O十4 CH COO-,故D错误。 10.DB(OH)2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变 浅直至完全褪去，A正确；若用同浓度的NzSO,溶液代替 稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠 离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变 化与原实验不相同，D错误。 11.(1)氧化物（或酸性氧化物） (2)NaOH-Na+OH(KOH-K+OH) (3)OHΓ十H—H2O (4)Ba2++20H+CO2 -BaCO+H2 O (5)Ba++SO号—baSO,￥、Ba2++SO—BaSO,￥、 HS十OH—H,O+S2-(合理即可) 解析：(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，根据表中内容可 知，★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为 强碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH =Na十OH或KOH=K十OH。(3)②是强酸， 为硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，若②为硝酸，在水溶液中发 生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即 OH十H+一H,O(无沉淀生成)，若②为硫酸，在水溶液 中发生的反应是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和 水，有沉淀生成，不符合题意。(4)④是氢氧化钡，⑦是二氧 化碳，二氧化碳少量，在水溶液中发生反应的离子方程式为 Ba2++2OH十CO2—BaCO,￥+H,0。(5)④是氢氧 化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO,、Na2SO3、 K,SO3、Na2SO1、KgSO1、NaHS、KHS,其中参与发生复分 解反应的离子方程式有Ba+十SO一BaSO3￥、 Ba++SO—BaSO1￥、HS+OH—H2O+s2-。 12.(1)Fe2O,+6H—2Fe3++3H20 (2)SiO, 2Fe3++FeS,—3Fe2++2S 496 红对闪·讲与练·高三化学·基础版 (3)4Fe2++8NH3·H2O+O2=4FeO(OH)￥+ 8NH+2H,O 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得到含Fe+、Fe+、A+的溶 液，加FS2还原Fe3+,生成硫单质，SiO,不溶于酸，故滤渣 I中还有SiO2。(3)过滤I后的溶液中主要含Fe+、AI+, 通入空气将Fe+氧化为Fe3+,加入氨水调节pH为34， 使Fe3+转化为沉淀。 训练3离子共存、检验及推断 1.BSO、H+反应生成硫单质、二氧化硫和水，不能大量共 存，A不符合题意：CO、CI、CIO、K+在水溶液中可以大 量共存，B符合题意；Br、Ag会生成溴化银沉淀，不能大量 共存，C不符合题意；Fe3+在[Cu(NH)1]+大量存在的溶液 中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 2.D向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡 离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； 向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影 响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；向溶液中通入 氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧 化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； 向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何 反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意。 3.BH+与HCO会发生反应生成二氧化碳和水，所给离子 不能大量共存，A不符合题意；滴加酚酞变红的溶液含有大 量的OH,所给离子两两不反应，可以大量共存，B符合题 意；氯水中的CL2、HCIO具有强氧化性，可以将SO氧化， 所给离子不能大量共存，C不符合题意；与A1反应能产生气 体的溶液可能为强酸（除硝酸）溶液，也可能为强碱溶液，酸 性条件下，所给离子可以大量共存，强碱条件下，C+与 OH反应，所给离子不能大量共存，D不符合题意。 4.C氨水显碱性，会与Ag、C+反应，不能大量共存，且 Ag、Cu+均与SO发生反应生成沉淀，A项不符合题意： Fe3+在中性溶液中不能大量存在，且Fe+与I、HCO,均 能反应，不能大量共存，B项不符合题意；醋酸显酸性，在 CH COOH溶液中SO、NH、Br、H均不会发生反应， 能大量共存，C项符合题意；硝酸银溶液中不能大量存在 CI、CO,D项不符合题意。 5.B取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定 含有Br,生成气体说明含CO3;向橙色溶液中加BaCl2溶 液无明显现象，则一定不含SO?,且A1+、CO相互促进 水解不能共存，则一定不存在A+,由电荷守恒可知，一定 含阳离子K,不能确定是否含OH,还需要检验，故答案 为B。 6.B铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有铝离子、亚铁离子、铁 离子和氢离子等，氢离子和四羟基合铝酸根离子、氢氧根离 子不能大量共存，氢氧根离子与铝离子、亚铁离子、铁离子不 能大量共存，A不符合题意：铝土矿用硫酸浸出后的溶液中 含有铝离子、亚铁离子、铁离子和氢离子等，这些离子与选项 中的离子相互之间不反应，能大量共存，B符合题意；铝土矿 用硫酸浸出后的溶液中含有氢离子，酸性条件下，硝酸根离 子具有强氧化性，与亚铁离子、碘离子、亚硫酸根离子不能大 量共存，C不符合题意：铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有 氢离子，酸性条件下次氯酸根离子具有强氧化性，与亚铁离 子不能大量共存，同时次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯 酸，故与次氯酸根离子也不能大量共存，D不符合题意。 7.C NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH),溶液显强碱性， A2(SO1)?溶液显酸性，则测定溶液pH是可以鉴别出来的， 故A不符合题意；NClO溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪 色，B(OH),溶液显强碱性，滴入酚酞溶液变红色， A12(SO,),溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞溶液 是可以鉴别出来的，故B不符合题意：NClO溶液滴入碘化班级： 姓名： 训练2离子反应、离子方程式 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 C.向AgNO,溶液中加入适量NaCI固体 选项符合题意) D.向H2SO1稀溶液中加入适量Ba(OH)2固体 1.下列食品添加剂不属于电解质的是 6.(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方 A.二氧化硫 B.亚硝酸钠 程式正确的是 ( C.葡萄糖酸 D.山梨酸钾 A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H+一 2.(2025·江西南昌阶段练习)下列说法正确的是 2S+2H2O B.锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO+4H A.常温下，AgCI难溶于水，属于弱电解质 Zn2++2NO2个+2H2O B.盐酸的导电能力一定强于醋酸 C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH)2]+ C.F的非金属性强于C1,相同条件下的水溶液中， Br=AgBr↓+2NH HF溶液的酸性强于HCI溶液 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： D.离子化合物一定是电解质，共价化合物不一定 Ba2+HCO3+OH-BaCO3+H2 O 是非电解质 7.(2024·广东东莞三模)宏观辨识与微观探析是化 3.(2024·河北衡水模拟)下列电离方程式正确的是 学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表 ( 示相应事实的是 () A.BaCl2溶于水：BaCl2—Ba2++CI A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu++ B.Ba(OH)2溶于水：Ba(OH)2Ba2++2OH 2NH3·H2O=Cu(OH)2￥+2NH C.A12(SO,)3溶于水：Al2(SO4)3—A13++SO B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+ D.NaHCO3溶于水：NaHCO,—Na+H+CO 8H+2NO,-3Fe2++2N0个+4H,O 4.下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入Na HCO3溶液： OH厂一H2O表示的是 ( ) [Al(OH)]+HCO3 =A1(OH)3+ A.Cu(OH)2+2HNO3-Cu(NO3)2+2H2O CO2个+H2O B.Ba(OH),+2HCI-BaCl,+2H2O D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO,晶体：Na+ C.2NaOH+H,SO,=Na,SO,+2H,O NH,+CO,+H2O-NaHCO+NH D.HCI+KOH=KCI+H,O 8.离子方程式2Ca2++3HCO,+3OH 5.(2024·山东威海模拟)用如图装置分别进行导电 2CaCO3￥+CO+3H,O可以表示 性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是( A.Ca(HCO)2与NaOH溶液反应 B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH,HCO。与澄清石灰水反应 A.向CH COOH溶液中加入适量NaOH固体 9.(2024·宁夏银川模拟)下列离子方程式与实验对 B.向SO2饱和溶液中滴加适量H2O2溶液 应不正确的是 (横线下方不可作答) 301 第一章物质及其变化 选项 实验 离子方程式 二、非选择题（共30分） 向橙色K2Cr2O,溶液 11.(15分)无机化合物按照组成和性质可进行如下 Cr2O号+2OH 中加入NaOH溶液， 分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的 2Cro+H,O 溶液变为黄色 三种元素组成 得分 向AgCL悬浊液中加 2AgCI+S*---Ag,S+ 强酸 强碱 可溶性盐 ★ 入NaS溶液，有黑色 2CI 难溶物生成 ①HCI ③ ⑤NaCO ⑦C02 向NH,HCO,溶液中 NH:+HCO:+Ba2++ ② ④Ba(OH) ⑥ ⑧S0, 加入过量Ba(OH)2稀 20H BaCO,￥+ (1)表中★可以代表的物质类别为 溶液，有白色沉淀产生 NH·H2O+H2O 0 向K.MnO,溶液（墨 3MnO +4H (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式： 绿色)中加入适量醋 D 2MnO4+MnO2￥+ (写一种即可)。 酸，溶液变为紫色且有 2H2O 黑色沉淀生成 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式： (无沉淀生成)。 10.(2025·北京海淀区高三期末)向0.01mol·L (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合 程式： 液中匀速、逐滴加入0.2mol·L1H2SO4溶液， 滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式： 下列说法不正确的是 ( 12.(15分)利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO,杂质为 稀硫酸 Al,O,和SiO2等)生产铁基颜料铁黄[FeO(OH)]的 电导率传感器 制备流程如下。 得分 滴有酚酞溶液的 Ba(OH,溶液 硫酸 FeSa 空气氨水 (E. 酸→酸溶一还原→过滤工→氧化→过滤☐ 30 pH为34 20 滤渣I 滤液Ⅱ FeO(OH)←烘干 公 0 50 100 150 (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 时间/s A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B.由于水存在微弱电离，BaSO4存在微弱溶解， (2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和 (填 理论上电导率不会为0 化学式)：Fe3+被FeS2还原的离子方程式为 C.电导率减小的过程中，发生反应：2H+十 0 SO?+Ba2++2OH—BaSO,↓+2H2O (3)“氧化”中，生成FeO(OH)的离子方程式为 D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复 上述实验，电导率变化与原实验相同 红对勾·讲与练 302 高三化学·基础版 ◆