第2讲 离子反应、离子方程式-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

第一章物质及其变化 007 第2讲离子反应、离子方程式 复习 1.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.能用电离方程式表示某些酸、 目标 碱、盐的电离。3.能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 第 考点一 电解质及其电离 章 梳理>必备知识 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离 一步写完。例如： 1.电解质及其分类 H2COs: (1)电解质、非电解质和强、弱电解质 在水溶液中能 在水溶液中完全电离 否全部 Fe(OH)3: 强电解质 人大部分盐 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的 电解质 化合物 阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如： L非电解质 L弱电解质 水 NaHSO: 中或 在水溶液中部分电离 状态下能否导电 NaHCO3: (2)常见的强酸、弱酸 1 从电离的角度认识酸、碱、盐 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HC1、HBr、HI 项目 电离特征及产生离子 H2CO3、H2SiO3、CH,COOH、H2C2O4、 弱酸 电离出的阳离子全部是 的化合物是 HClO、HF、H2S、H2SO 酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但 酸 (3)常见的强碱、弱碱 能电离出H的物质不一定是酸，如NaHSO 是一种盐 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)g 弱碱 电离出的阴离子全部是 的化合物是 NH,·H2O、Fe(OH) 碱 碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 2.电解质导电的原因 电离 由 (或铵根离子)与 离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 盐 子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶 的过程。 性盐、酸式盐、碱式盐与正盐等 (2)导电性：取决于溶液中 的 大小和离子所带电荷的多少。 正误判断正确打“/”号，错误打“×”号。 3.电离方程式的书写 (1)氯气溶于水得到的溶液可以导电，所以氯气是 (1)强电解质的电离方程式中，用“一”连接， 电解质。 () 弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式 (2)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。 中，用“—一”连接。例如： () Na2SO: (3)CO2、SO2的水溶液都能导电，故它们均属于 HCIO: 电解质。 () 008红对沟·讲与练·高三化学·基础版 (4)NaCI溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯 提升>关键能力 离子。 ( ) 1.(2024·浙江宁波模拟)下列物质属于非电解质 (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价 但水溶液能导电的是 化合物。 ( A.AICla B.Cl2 (6)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是 C.NO2 D.HF 第 弱电解质。 ( 2.(2024·辽宁抚顺一模)下列各组关于强电解 章 》归纳》方法技巧 质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( 1.电解质和非电解质的判断方法 混合物 选项 ⊙ C 既不是电解质也 单质 物质 不是非电解质 强电解质 Fe NaCl CaCO HNO 纯净物 自身不电离 非电解质 弱电解质CHCOOH NH HPO Fe(OH) 化合物 溶于水或熔融态 自身电离 电解质 非电解质 蔗糖 BaSO. 酒精 H2O 2.电离方程式的书写原则和步骤 3.(2024·黑龙江哈尔滨二模)下列物质在指定条 (1)书写原则 件下电离方程式正确的是 ( 遵循原 A.Na2 CO,溶于水：NaCO3--Na++CO 电解质电离前后，原子种类和个数不变 子守恒 B.H2SO3电离：H2SO3一2Ht十SO号 C.NaHS溶于水，HS的电离：HS+H,O 在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总 遵循电 H2S+OH 数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质 荷守恒 D.NaHSO4加热熔化：NaHSO,一-Na++HSO 溶液呈电中性 4.下列是几种导电性变化图像，把符合要求的图 连接符 像字母填在相应的题目后面的括号中。 强电解质用“—”，弱电解质用“一一” 号正确 1 书写是 多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成 否分步 B (2)判断步骤 强电解质（强酸、强碱、多数盐）用 先判断 ” 类别 弱电解质（弱酸、弱碱、水）用“一一” 多元弱酸分步写 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量 般情况，书写一致， 浓度的Ba(OH)2溶液。 ( 溶于水 再判断 如NaCl (2)向氨水中通入HC1直至过量。 ( 条件 特殊情况不一致，如 (3)向NaOH溶液中通入少量Cl2。 熔融 NaHSO,、NaHCO (4)向饱和石灰水中不断通入CO2。 第一章 物质及其变化 009 考点二 离子反应和离子方程式 梳理>必备知识 (2)C12通入水中的离子反应为Cl2+H2O一一 2H++CI-+ClO。 ( 1.离子反应 (3)H+十OH一H,O可表示所有强酸和强碱 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称 的中和反应。 第 为离子反应。 (4)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热： (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的 章 物质的量的 NH时+OH△H,O+NH↑。 () (3)常见离子反应的类型 (5)将Na投入CuSO4溶液中的离子反应为 生成难溶的物质，如A(OH)、 2Na+Cu2+-2Na++CuV。 ( BaSO4等 (6)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为3H+十 复分 生成难电离的物质，如弱酸、弱 Fe(OH)3-Fe3++3H2O ( 解反 碱、水等 应 归纳》方法技巧》 生成气态物质，如CO2、SO2、 NH等 1.离子方程式中物质的“拆分”原则 氧化 溶液中进行的氧化还原反应，如 能拆分的物质 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、 还原 FeCl溶液与Cu反应的离子方程 大多数可溶性盐 类 反应 式：2Fe++Cu—Cu++2Fe 单质，氧化物、弱电解质、难溶电解 不能拆分的物质 质、气体 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的 络合 离子方程式：Fe++3SCN= 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号， 三大强酸的处理 反应 而浓硫酸不拆分 Fe(SCN) 为生成物时，视为沉淀，不拆分；为 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反 水解 微溶物的处理 反应物时，澄清溶液拆分为离子， 应的离子方程式：A1++3HCO 反应 浊液不拆分 =AI(OH)3￥+3CO2A 在不加热或稀溶液条件下，写成 2.离子方程式 生成物NH· NH,·H2O;在加热或浓溶液条件 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反 H2O的处理 下，写成NH和HO 应的式子。 2.“五看”突破离子方程式正误判断 (2)书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例） (1)看是否符合客观事实 写 写出正确的化学方程式 如Fe和非氧化性酸反应生成Fe+和H2,金属 和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应，不 把易溶解且易电离的物质写成离子形式 (拆) 符合配比关系，“一”“=一”使用是否正确以及 反应条件等。 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程 (2)看拆分是否正确 删 式化为最简 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根 检查方程式两边是否符合 守恒和 离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时， 查 守恒 应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元 (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反 弱酸的酸式酸根离子。 应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 正误判断正确打“/”号，错误打“×”号。 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写 (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+一2Fe++ 成Cu+Ag+一一Cu++Ag,而应写成Cu+ 3H2个。 2Ag+-Cu2++2Ag。 010红对构·讲与练·高三化学·基础版 (4)看是否漏写参加反应的离子 2.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方 的是 程式不能写成SO+Ba+一BaSO4￥，应写 A.H++OH—H2O Cu2++SO+Ba2++20H--Cu(OH)2 B.2H++CO—H2O+CO2个 BaSO4'。 C.Zn(OH),+2H+-Zn2++2H,O 第 (5)看离子方程式各粒子比与物质组成是否 D.Ba2++20H-+Cu2++SO-BaSO 相符 Cu(OH)2 章 如Ba(OH)2与H2SO反应，H、OH和生成3.(2024·江苏扬州一模)下列离子方程式错误 物HO的化学计量数均为2，但不能同时约去 的是 () 这个化学计量数。 A.向NaHCO,溶液中滴加NaOH溶液： 提升>关健能力 HCO3+OH-CO+H2O B.用FcCL溶液制作印刷电路板：Fe3+十Cu 1.完成下列反应的离子方程式。 (1)注意难溶粒子、气体、难电离粒子的书写 Fe2++Cu2 形式 C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中： ①氧化铝溶于稀硫酸： C12+S02+2H2O-4H++SO+2CI ②向AC13溶液中滴加过量的氨水： D.Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的 NaHSO4溶液反应：Ba++OH+H++ ③向Na HSO,溶液中加入过量NaHSO,溶液： SO-BaSO4￥+HzO 4.五育并举，劳动先行，下列劳动项目中所涉及的 (2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 化学反应的离子方程式正确的是 ①过氧化钠溶于水： 相关反应的离子方 选项 劳动项目 ②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: 程式 家庭劳务中用白醋除 CaCO,+2H- ③Cl2溶于水： A 去水壶中的水垢（假设 Ca2++CO2↑+HO ④铜溶于浓硝酸： 只有CaCO3) 在社区服务中用泡沫 A13++3HCO3 (3)注意微溶物质、NH与碱反应的条件。 B 灭火器演练如何灭火 A1(OH)3￥+3CO2N ①向澄清石灰水中加入稀盐酸： 家庭劳务中用热的纯 CO号+2H2O- C 碱溶液除去炊具上的 ②NaSO4溶液与AgNO,溶液混合： H,CO,+20H 油污 工厂工人用覆铜板制 Fe +Cu ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH： D 作印刷电路板 Fe2++Cu2 演练>高考真题 1.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO号+4F-十6H+ 的是 —SiF4个+3H2O A.CO2 B.HCI B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+十 C.NaOH D.BaSO 3Cu-3Cu2++2Fe 2.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式 C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O+2C12十 正确的是 () 3H2O—2SO号+4CI+6H 第一章物质及其变化011 D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3+C CaSO,+CO-CaCO2+SO —2CO2+C1-+C10+H2O 3.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 D.用FeCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3++Cu--2Fe2++Cu2+ A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F 5.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学 --SiF4个+2H2O 反应，相应离子方程式正确的是 () 第 B.用绿矾(FeSO4·7H,O)处理酸性废水中的 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H+十 Cr2O号：6Fe2++Cr2O号+14H+ NO3--Ag++NO2个+H2O 章 6Fe3++2Cr3++7H,O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S C.用泡沫灭火器灭火的原理：A13++3HCO -PbS —A1(OH)3↓+3CO2↑ C.海水提溴过程中将溴吹人SO2吸收塔： D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2C1+ Br2+SO2+2H2O--2Br+SO2+4H+ 2H,0电解20H十H,↑+C1,个 D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 4.(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确 2MnO4+5C2O+16H+--2Mn2++ 的是 ( 10CO2↑+8H2O A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu++S2 Cus 》温馨提示 B.HSO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液： 学习至此，请完成训练2 H2 SO+Ba2+-BaSO+2H* 热点强化 与量有关的离子方程式的书写 热点精析 ②NaOH足量： 类似该反应的还有硫酸铜溶液与氨水的反应。 1.连续反应型 (4)Fe与稀硝酸反应 反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反 ①Fe少量： 应而导致其离子方程式与用量有关。 ②Fe足量： (1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应 (5)多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中。 酸不足（或盐过量）时生成正盐，如 ①CO2少量： 2[A1(OH)4]+CO2—2A1(OH)3￥+ ②CO2足量： CO号十HO;酸过量（或盐不足）时生成酸式 类似该反应的还有SO2、H2S、HC2O4与碱溶 盐，如[A1(OH)4]+CO2一A1(OH)3十 液的反应。 (2)可溶性多元弱酸盐与强酸反应 HCO3。 如盐酸滴入NaCO3溶液中。 技法点拨 ①盐酸少量： 分步书写法 ②盐酸过量： 如向A1Cl溶液中加入过量NaOH溶液，可按 类似该反应的还有Na[Al(OH)4]溶液与稀盐 照反应顺序分别写出两步反应：①A13+十3OH 酸的反应。 -A1(OH)3￥，②A1(OH)3+OH (3)可溶性盐溶液与碱溶液反应 [Al(OH)4],①为NaOH溶液少量时的离子方程 如AlCl溶液和NaOH溶液反应。 式，由①+②可得NaOH溶液过量时的离子方程 ①NaOH少量： 式，为A13++4OH-[A1(OH)]。第2讲离子反应、离子方程式 考点一电解质及其电离 …》梳理·必备知识《… 1.(1)电离强酸强碱弱酸弱碱水溶液熔融 2.(1)自由移动的离子(2)自由移动离子浓度 3.(1)Na,SO -2Na++SO-HCIO=H++CIO (2)H2CO,→H++HCO:HCO一H++CO Fe(OH)3-Fe++3OH (3)NaHSO,-Na+H*+SO Na HCO-Na+HCOHCO=H+CO 4.HOH-金属阳离子酸根 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× …》提升·关键能力《… 1.C AICI属于电解质，A不符合题意；CL2为单质，既不是电 解质，也不是非电解质，B不符合题意；NO2属于非电解质， 可以与水反应生成硝酸，化学方程式为3NO2十H2O 2HNO,十NO,生成的硝酸为电解质，电离方程式为HNO 一H十NO,水溶液能导电，C符合题意；HF属于电解 质，D不符合题意。 2.C电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH 的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH,·H2O,NH是 非电解质，BSO,虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电 离，是强电解质，B错误；CCO,是难溶性盐，但属于强电解 质，H,PO1是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C 正确：H2O能电离出H+和OH,属于弱电解质，D错误。 3.DA项中正确的电离方程式为NCO3一一2Na十 CO;B项中HSO是弱电解质，应分步电离；C项中HS 的电离为HS一H十S。故选D。 4.(1)D(2)B(3)C(4)A 解析：(1)H与OH反应生成弱电解质水，Ba+与SO反 应生成BaSO,沉淀，溶液中自由移动的离子浓度降低直至 几乎不导电。(2)因发生离子反应，使弱电解质生成强电解 质，自由移动的离子浓度增加。(3)虽然发生了离子反应，但 自由移动的离子浓度基本不变。(4)开始时，CO2与Ca(OH)2 反应生成CaCO,沉淀，离子浓度降低，至Ca(OH),完全反 应，导电性几乎为0，继续通入CO2,CO2、H,O和CaCO反 应生成可溶性的Ca(HCO,)2,自由移动的离子浓度又增加。 考点二离子反应和离子方程式 》梳理·必备知识《… 1.(2)减少 2.(2)CaCO3+2HCI-CaCl2+CO2+H2O CaC0,+2H++2CI-Ca++2C1+C0,4+H,0 CaCO:+2H+--Ca2++CO,+H.O 原子电荷 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)X …》提升·关键能力《… 1.(1)①AlO3+6H-2A1++3H2O ②A1++3NH·HO--AI(OH):￥+3NH ③HSO,+H-SO,4+H,0 (2)①2Na2O2+2H2O-4Na++4OH+O2个 ②Mn0,+4H++2C△Mn++C,4+2H,0 ③CL,+H,O=CI+HIO+H ④Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2◆+2H2O (3)①OH+H—H,0②SO号+2Ag—AgSO1￥ ③NH时+OH△NH,4+H,O 426红对构·讲与练·高三化学·基础版 2.DH+十OH一H2O可以代表强酸和强碱反应生成可 溶性的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、 硝酸和氢氧化钾等，故A不特合题意；CO十2H+一 CO2个十H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳 酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B不符合题意；Zn(OH)2十 2H+—Zn+十2H,0代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如 氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故C不符合题意；阳十 2OH+Cu++SOi一BaSO1￥+Cu(OH)2￥只能表示 氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D符合题意。 3.B NaHCO3为弱酸的酸式盐，能与强碱反应生成正盐和 水，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，发生反应的离子方 程式为HCO?十OH=CO十H2O,A项正确；B项电荷 不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+十Cu一一2Fe+十Cu2+, B项错误；C2具有强氧化性，SO2具有还原性，将等物质的 量的C12、SO2同时通入水中，发生反应生成HC1和HSO1, 离子方程式为CL2十SO2十2H2O=4H+十SO号十2C1,C 项正确；Ba(OH),溶液与等体积、等浓度的NaHSO,溶液反 应，生成BaSO1沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba+十 OH十H+十SO=BSO1￥十H2O,D项正确。 4.B白醋的主要成分为CH COOH,属于弱酸，在离子方程 式中不能拆写为离子形式，A错误：离子方程式符合相关的 要求，B正确；CO水解的离子方程式是分步书写的，不能 合并，C错误；离子方程式电荷不守恒，D错误。 …》演练·高考真题《 1.ACO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离出离子，不 是自身电离，不属于电解质，A符合题意；HCI溶于水能电离 出离子而导电，属于电解质，B不符合题意；NaOH在水溶液 和熔融状态均能电离出离子而导电，属于电解质，C不符合 题意；BSO,在熔融状态能电离出离子而导电，属于电解质， D不符合题意。 2.D玻璃的主要成分为SiO2,用氢氯酸刻蚀玻璃时，SiO2和 氢氟酸反应生成SiF,气体和水，反应的方程式为SiO2十 4HF一SiF,个十2H2O,A错误；Fe3+可以将Cu氧化成 Cu+,但Fe+只能被还原为Fe2+,则三氯化铁刻蚀覆铜电路 板时反应的离子方程式为2Fe3+十Cu一一2Fe2+十Cm2+,B 错误；氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根， 氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为SO3十4Cl2十 5HO一2SO+8C1十10H,C错误；碳酸钙的溶解度 小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏 松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CSO1十CO =CaCO:十SO,D正确。 3.A氟化氢不能拆写成离子形式，用氢氟酸雕刻玻璃： SiO2十4HF=SiF1◆十2H2O,A错误；用绿矾(FeSO1· 7H2O)处理酸性废水中的Cr2O,生成铬离子和铁离子： 6Fe2++Cr2O号十14H+=6Fe3+十2Cr3+十7H2O,B正确： 泡沫灭火器灭火的原理为铝离子、碳酸氢根离子发生相互促 进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：A3+十 3HCO3一Al(OH)3￥十3CO2A,C正确；工业电解饱和 食盐水生成烧藏、氯气和氢气：2C1十2H,0电解2OH十 H2个十CL2个，D正确。 4.DH,S在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为 Cu+十H,SCS￥十2H+,A项错误：酸性条件下NO3 会将H,SO3氧化成H2SO1,Ba2+与SO?反应生成BaSO, 沉淀，滴加少量Ba(NO3)2溶液时的离子方程式为Ba+十 2NO3+3H2SO3=BaSO,￥十2NO个+2SO-+4H++ HO,滴加足量Ba(NO,)2溶液时的离子方程式为3Ba+十 2NO2+3H2SO3-3BaSO1￥+2NO◆+4H++H2O,B 项错误：碳酸的酸性强于次氯酸，C1,与水反应生成的HCIO 与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2十HCO? CI十HCIO十CO,,C项错误；Cu与FeCl,溶液反应生成 CuCl2、FeCl2,反应的离子方程式为Cu十2Fe3+=Cu++ 2Fe2+,D项正确。 5.C试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸 银和一氧化氨气体，该反应的离子方程式为3Ag十4H十 NO一3Ag十NO◆十2H,O,A错误；由于PbS的溶解 度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，FeS 为难溶性物质，在离子方程式中不拆分，该反应的离子方程 式为Pb2+十FeS一PbS十Fe2+,B错误；海水提澳过程中将 溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br,该 反应的离子方程式为Br2十SO2十2H2O—2Br-十SO?十 4H,C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度， HCO1被氧化为CO2,HC,O1属于弱酸，在离子方程式中 不拆分，该反应的离子方程式为2MnO,十5H,C,O,十6H -2Mn2+十10CO,◆十8H,O,D错误。 热点强化1与量有关的离子方程式的书写 热点精析… 1.(1)①C02+20H-C0+H0 ②CO2+OH=HCO3 (2)①CO+H+=HCO ②CO-+2H+—CO,4+HO (3)①A18++3OH=A1(OH),￥ ②AI8++4OH-[A1(OH)1] (4)1Fe+4H+NO=Fe+NO+2H,O 23Fe+8H+2NO -3Fe2+2NO+4H,O 2.(1)①2Fe2++CL2—2Fe3++2C1 ②2Fe2++2Br+2CL,—2Fe++Br,+4C1 ③2Fe2++4Br+3C,—2Fe++2Br,+6CI (2)①HC0?+OHCO+H,0 NH时+HCO+2OH-NH·H,O+CO+HO ②OH+H=HO:[AI(OH)1]+H—A1I(OH)3￥+ H,O:CO+H+-HCO、HCO?+H+-CO2◆+ H2O;A1(OH)a+3H+—A13++3H2O 3.(1)①HCO+OH+Ca+-CaCO3￥+H2O ②2HCO+20H+Ca+CaC0,￥+CO+2H20 (2)①H+OH+SO号+Ba+-BaSO1￥+H2O ②2H++2OH+SO+Ba2+-BaSO1￥+2H20 (3)①3Ba++60H+3SO号+2A1+=2A1(OH)3￥+ 3BaSO ②A1++2SO+2Ba2+十4OH-[AI(OH)1]+2aSO1￥ 即时突破… 1.(1)/(2)×(3)×(4)/(5)/(6)×(7)× (8)/(9)×(10)/ 解析：(1)碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠微溶于水，向饱和碳酸 钠溶液中通入足量CO2气体会有碳酸氢钠晶体析出，离子 方程式为2Na十CO+H2O+CO2=2 NaHCO3￥，正 确。(2)NH HSO1与NaOH的物质的量相等，先发生酸碱 中和反应，反应的离子方程式为H十OH一H2O,错误。 (3)向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，反应生成硫酸四氨合 铜和水，离子方程式为Cu+十4NH·HO一Cu(NH)十 4H2O,错误。(4)四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化 碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为 [AI(OH)1]十CO2--A1(OH)3￥+HCO,正确。(5)向 澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO,)2溶液生成碳酸钙沉淀和 水，离子方程式为Ca++HCO,+OH一CaCO,￥十HO, 正确。(6)含有1mol硫酸铝铵的溶液与2mol氢氧化钡反 应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为 A1B++NH时+2SO号+2Ba++4OH-AI(OH)3￥+ 2BaSO,￥十NH3·H2O,错误。(7)I的还原性强于Fe2+,当 少量氯气通入碘化亚铁溶液中，C,先氧化I,离子方程式 为2I十Cl,-L十2C1,错误。(8)向Fe(S01)3溶液中 通入过量HS会发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质 和硫酸，故离子方程式为2Fe+十HS一2Fe2+十S￥十 2H+,正确。(9)CIO具有强氧化性，能将SO2氧化为 SO,所以少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式 为SO2十Ca++ClO-+H2O--CaSO,￥+2H++C1-,错 误。(10)由于C12少量，SO不能被C12完全氧化为SO, 剩余的SO在酸性溶液中转化为HSO?,正确。 2.(1)CO+CH,COOH-HCO3+CH,COO (2)4CO,+50H=CO+3HCO3+H,O (3)Cu+2HS -CuS+H,S (4)Ba+十SO+H++HCO?-BaSO1￥十H2O+ CO2AHCO3十H—CO2↑+HO (5)2A++3SO+3Ba2++6OH--2A1(OH)3￥+ 3BaSO 第3讲离子共存、检验及推断 考点一离子共存 …》梳理·必备知识《 1.不发生任何反应发生反应 2.(2)②/√√/√///√√ /√/√/√/√XXX③CO HCO S HS-CO HCO …》提升·关键能力《… 1.B铜离子和碳酸根离子会反应生成沉淀，不能大量共存，A 错误；选项所给离子间不相互反应，可以大量共存，B正确： 银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银沉淀并转化为氧化 银，不能大量共存，C错误；酸性条件下硝酸根有强氧化性， 会氧化有还原性的二价铁离子，不能大量共存，D错误。 2.B碳酸氢根离子会与SO2和水反应生成的亚硫酸反应，不 能大量共存，A错误；选项所给离子都可以共存且通入SO, 后不反应，能大量共存，B正确：次氯酸根离子有强氧化性， 无法和亚铁离子共存，次氯酸根离子也会和SO,反应，不能 大量共存，C错误；硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，会 和SO2反应，不能大量共存，D错误。 3.A c(H)=102的溶液显碱性，Na、CO、NO、 c(OH) [AI(OH)1]在碱性溶液中能大量共存，A符合题意；CIO 有强氧化性，C,O有强还原性，二者不能大量共存，B不符 合题意：F+水解，溶液显酸性，而CO水解，溶液显碱性， 二者发生相互促进的水解反应，最终生成Fe(OH)3沉淀和 CO2气体，且SCN与Fe+能发生络合反应，不能大量共存， C不符合题意；水电离出来的c(H+)=1×10-18mol·L-1, 说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱 性，S2O在酸性条件下会转化为单质S和SO2,所以在酸 性条件下，S,O?不能大量共存，D不符合题意。 4.BNH·HO为弱碱，AI3+与NH·HO反应产生AI(OH) 沉淀，不产生[A1(OH)1门，A错误；H与SO不能大量 共存，发生反应的离子方程式为2H十SO?—S￥十 SO2◆十H2O,B正确；Fe+可催化HO2分解，不能大量共 存，C错误；酸性条件下，MnO,可将CI厂氧化为Cl2,不能大 量共存，D错误。 参考答案427