精品解析：贵州省安顺市教研共同体2025-2026学年高一上学期第一次质量检测 化学试题

安顺市教研共同体第一次质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.供参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 小苏打()遇酸产生气体，可用作食品膨松剂 B. 具有杀菌作用，可用作消毒剂 C. 铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂 D. 可与反应，可作呼吸面具供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打为，但题干中写为，故A错误； B．次氯酸钙为漂白粉的有效成分，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确； C．铁粉具有还原性，能与氧气反应，因此能用作食品脱氧剂，故C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，因此可作呼吸面具供氧剂，故D正确； 故选A。 2. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法正确的是 A. 溶液中的水合钠离子： B. 的结构示意图： C. 和互为同素异形体 D. 在水中电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水合钠离子中，水分子的氧原子(带局部负电)应靠近(带正电)，氢原子向外，图片中水分子取向错误，A错误； B．氯原子核电荷数为17，其离子Cl⁻核内有17个质子，核外有18个电子，电子排布为2、8、8。氯原子最外层有7个电子，得到1个电子形成Cl⁻后，最外层有8个电子，故所给结构示意图正确，B正确； C．同素异形体为同种元素形成的不同单质，和不互为同素异形体，C错误； D．属于弱酸碳酸的酸式盐，在水中的电离方程式应为，D错误； 答案选B。 3. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 纯碱 B 碱式碳酸铜 C 烧碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱；Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，A不符合题意； B．碱式碳酸铜是碱式盐，属于盐不是碱，B不符合题意； C．KHSO4是硫酸氢盐，属于盐不是酸；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C不符合题意； D．H2SO3是亚硫酸，属于酸；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱；CaCO3是盐；SO3是酸性氧化物；Na2O是碱性氧化物，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步反应实现的是 A. 溶液 B. 溶液 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2溶液与CO2不反应，无法生成CaCO3，A不符合题意； B．CuSO4溶液与Fe发生置换反应生成Cu，Cu与O2在加热条件下可生成CuO，两步均能一步实现，B符合题意； C．NaOH与HNO3反应生成NaNO3，但NaNO3与KCl不发生复分解反应，无法一步生成NaCl，C不符合题意； D．Fe在O2中点燃生成Fe3O4而非Fe2O3，Fe2O3不与H2O反应，无法生成Fe(OH)3，D不符合题意； 故答案选B。 5. 在澄清透明的溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中钡离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．四种离子在澄清透明的溶液中不发生反应，可以大量共存，B正确； C．澄清透明的溶液中铁离子能与SCN-反应生成红色的硫氰化铁，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸溶液反应： B. 钠与水反应： C. 盐酸除去铁锈 D. 氯气溶于水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B错误； C．盐酸除去铁锈发生的反应为盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．氯气与水反应生成HCl和次氯酸，HClO不能拆成离子形式，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 生成时，转移电子数目为 C. 晶体中含离子总数为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，每个N2分子含14个质子，质子总数为1.4NA，A错误； B．未指明是否处于标准状况，无法确定22.4 L CO2的物质的量，故无法计算转移电子数目，B错误； C．KNO3晶体由K+和构成，0.1 mol KNO3含0.1 mol K+和0.1 mol ，离子总数为0.2 mol，个数为0.2NA，C正确； D．未指明溶液体积，无法计算K+的具体数目，D错误； 故答案选C。 8. 下列相关原理、装置、操作及实验图标正确的是 A．配制溶液 B．除去中的 C．制备胶体 D．钠与水的反应标注的实验图标 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶不能直接溶解药品，A错误； B．碱石灰具有碱性，会吸收，B错误； C．饱和溶液应滴入沸水中才能制取胶体，滴入NaOH溶液中生成Fe(OH)3沉淀，C错误； D．钠与水的反应剧烈，因此需要护目镜进行眼部防护；需要用小刀切割钠块，因此要防止割伤；钠与水反应生成氢气(易燃易爆气体)，需要进行排风；实验结束后要用水洗手，D正确； 故答案选D。 9. 汽车尾气中的和在催化剂作用下转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为，下列说法不正确的是 A. 表示 B. 发生还原反应 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 D. 生成转移电子的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素守恒，反应物中有氮元素，且需转化为无害物质，X应为N2，A正确； B．NO中氮元素化合价从+2降至0价，发生还原反应，B正确； C．该反应中氧化产物为，还原产物为，根据化学方程式可知，两者的物质的量之比为，C错误； D．由方程式可知，生成2mol CO2时，共转移4mol电子，故生成1mol CO2时转移2mol电子，D正确； 故选C。 10. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. 、在一定条件下不一定能与水反应 B. 代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C. 的溶液可用于刻蚀覆铜电路板 D. 在转化中，可观察到有白色沉淀生成，然后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为Na和Fe，b为或，c为钠盐，d为亚铁盐，e为铁盐，f为，g为； 【详解】A．代表、，代表或，均能在一定条件下与水反应，A错误； B．代表的钠盐中，如，既能与酸(如)反应，又能与碱(如)反应，B正确； C．的溶液为铁盐溶液，能与反应，可用于刻蚀覆铜电路板，C正确； D．在转化中，亚铁盐→，可观察到有白色沉淀生成，然后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，D正确； 故选A。 11. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 金属能与溶液反应，置换出 金属能与溶液反应，也能置换出 B 将投入溶液中，产生沉淀 将投入溶液中，产生沉淀 C 的溶解度比的大 的溶解度比的大 D 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)呈紫色 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)也呈紫色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠（Na）非常活泼，在CuSO4溶液中会优先与水反应生成NaOH和H2，不会置换出铜（Cu），A错误； B．过氧化钠（Na2O2）具有强氧化性，在FeCl2溶液中会将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而非Fe(OH)2，B错误； C．碳酸氢钠（NaHCO3）的溶解度（约9 g/100 g水）小于碳酸钠（Na2CO3）（约22 g/100 g水），C错误； D．紫色是钾元素的焰色，KOH溶液同样含钾元素，焰色呈紫色，D正确； 故选D。 12. 下列相关实验方法不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 测定溶液的 用试纸测量 B 除去粉末中的少量 加热 C 除去溶液中混有的 加入适量，过滤 D 除去溶液中混有的 加入过量粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO溶液具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测量pH，因此该方法不能达到目的，A符合题意； B．加热时NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，从而除去杂质，该方法能达到目的，B不符合题意； C．加入适量BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，过滤除去BaSO4沉淀，该方法能达到目的，C不符合题意； D．加入过量Fe粉与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，过滤除去Cu和过量Fe，该方法能达到目的，D不符合题意； 故答案选A。 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向淀粉溶液中加入少量的溶液 溶液变蓝 氧化性： C 将少量铜粉加入溶液中，充分反应 固体溶解，溶液变为蓝色 金属铁比铜活泼 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中先滴加稀盐酸（含Cl⁻），再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，因稀盐酸会引入Cl-，所以无法确定原溶液中是否含有Cl⁻，A错误； B．向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝，说明生成了I2，反应为，Fe3+氧化剂，I2是氧化产物，表明Fe3+氧化性大于I2，B正确； C．铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶解，溶液变蓝，是由于，说明Fe3+氧化性强于Cu2+，但不能直接证明金属铁比铜活泼，C错误； D．钠在CO2中燃烧产生白烟（Na2CO3）和黑色颗粒（C），反应为，一部分CO2中的碳元素化合价降低，CO2表现氧化性，而非还原性，D错误； 故选B。 14. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其中一种制备流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 中的化合价为 B. 反应Ⅰ中的尾气可以用溶液吸收再利用 C. 反应Ⅱ的离子方程式： D. 反应Ⅲ发生复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】铁屑和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，氯化铁在碱性环境下被次氯酸钠氧化生成高铁酸钠，最后向高铁酸钠中加入饱和KOH根据溶解度不同将高铁酸钾晶体析出。 【详解】A．根据化合价代数和为零，的化合价为，A正确； B．溶液与反应生成，生成的是反应Ⅱ的原料，故可实现吸收再利用，B正确； C．反应Ⅱ在NaOH溶液中进行，为碱性环境，而C选项的离子方程式中有生成，不符合反应环境，正确的离子方程式为，C错误； D．反应Ⅲ是与反应生成，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 15. 生产、生活中①、②“84”消毒液等物质广泛用于消毒杀菌。工业上可采用甲醇在③介质中与④反应来制取，并生成⑤、⑥。另一种常用制备方法是在时，用潮湿的⑦与草酸(⑧)反应。 回答下列问题： （1）以上标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）物质的化学名称为___________，其在水中的电离方程式为___________。 （3）鉴别、溶液的方法是___________。 （4）已知草酸()为二元弱酸，请写出草酸与足量的溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ② ②. ④⑥⑦ ③. ①⑤ （2） ①. 氯酸钠 ②. （3）方法1：用试纸检测溶液酸碱性或方法2：焰色试验(答案合理即可) （4） 【解析】 【小问1详解】 混合物由多种物质组成，属于混合物的是②；盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，属于盐的是④⑥⑦；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质的是①⑤； 【小问2详解】 物质的化学名称为氯酸钠；为强电解质，在水中完全电离，其在水中的电离方程式为； 【小问3详解】 鉴别、溶液可以用试纸检测溶液酸碱性，呈酸性的为，也可以用焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察时显紫色； 【小问4详解】 草酸与足量溶液反应的离子方程式为。 16. 氯气是一种非常重要的化工原料。实验室制取氯气并进一步制取无水氯化铁的实验装置如图所示。 已知：无水氯化铁在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）仪器的名称是___________，装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置中试剂为___________，装置中试剂的作用是___________。 （3）为了生成纯度更高的无水氯化铁，应先点燃装置___________(填“”或“”)处酒精灯一段时间，装置处冷水浴的作用是___________。 （4）装置用于吸收多余的，发生反应的离子方程式为___________，装置中还可以选用的试剂是___________(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．石灰乳 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥 （3） ①. A ②. 收集无水 （4） ①. ②. AD 【解析】 【分析】装置A中利用MnO2和浓盐酸制得Cl2，因盐酸有挥发性，Cl2中混有的HCl和水蒸气需要利用B中饱和食盐水和C中浓硫酸除去，干燥Cl2在D中和铁粉共热生成的FeCl3在装置E中凝华，尾气中氯气用NaOH溶液吸收，据此解题。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器a名称为分液漏斗，利用MnO2和浓盐酸反应生成氯气的化学方程式为(浓)。 【小问2详解】 A中制得的Cl2中混有挥发出的HCl和水蒸气，利用B中饱和食盐水吸收HCl，试剂X是饱和食盐水。装置C中的试剂是浓硫酸，除去氯气中的水蒸气。 【小问3详解】 为了生成纯度更高的无水氯化铁，应先点燃装置A处酒精灯，让生成的氯气将装置中的空气排尽，防止铁与空气中的氧气反应；无水氯化铁加热易升华，装置E处冷水浴的作用是冷却，使氯化铁蒸气转变为固体，便于收集。 【小问4详解】 装置G中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为。 A．氯气能与Na2S发生氧化还原反应，氯气能被吸收，A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，氯气不能被充分吸收，B不可选； C．氯气与硫酸溶液不反应，氯气不能被吸收，C不可选； D．石灰乳的主要成分是氢氧化钙，能与氯气反应吸收氯气，D可选； 所以装置G中还可以选用的试剂是AD。 17. 实验室需配制的溶液，回答下列问题： （1）配制该溶液时，选用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要___________、___________。 （2）计算：需要固体的质量为___________(精确到0.1)。 （3）配制过程的正确操作顺序为___________(填序号)，并完成以下填空。 ①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶中； ②称量固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温； ③盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀； ④将溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线___________处。 （4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。 a．用天平称量时固体和砝码的位置颠倒 b．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 c．定容时俯视刻度线 d．若定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加入少量蒸馏水至刻度线 （5）某同学在配制过程中，将溶解后的溶液转移至容量瓶时，不慎有少量溶液溅出，此时他应采取的措施是___________。 （6）若用该溶液配制溶液，需量取的溶液的体积为___________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）5.3 （3） ①. ②④①⑥⑤③ ②. （4）c （5）重新配制 （6）10.0 【解析】 【17题详解】 实验室需配制的溶液，应选择500 mL规格的容量瓶，定容时还需要胶头滴管。 【18题详解】 根据公式、，可得。 【19题详解】 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤顺序为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶等，故配制顺序是②④①⑥⑤③。配制过程中，先向容量瓶中加蒸馏水，到离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加水。 【20题详解】 a．用天平称量时固体和砝码的位置颠倒，称量的碳酸钠质量偏小，偏低，a不符合题意； b．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，无影响，b不符合题意； c．定容时俯视刻度线，实际加入蒸馏水体积低于刻度线，溶液偏小，则偏高，c符合题意； d．若定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加入少量蒸馏水至刻度线，溶液偏大，偏低，d不符合题意； 故选c。 【21题详解】 转移时溶液溅出，会导致溶质损失，偏小，所配溶液浓度偏低，无法补救，需重新配制。 【22题详解】 根据稀释定律，可得需要量取碳酸钠溶液的体积为：。 18. (绿矾)是重要的化工原料，常用于制备净水剂、颜料等。某工厂以废铁屑(含少量、杂质)为原料制备绿矾的工艺如下，结合流程回答下列问题： 已知：金属离子沉淀范围如表所示。 离子 开始沉淀的 1.9 3.3 69 沉淀完全的 3.2 4.6 8.4 （1）“酸溶”中选用稀溶液而不选稀盐酸的原因是___________。 （2）“酸溶”中与稀硫酸反应的化学方程式为___________，取“酸溶”后少许该溶液，加入___________(填化学式)溶液，观察无红色产生，说明该溶液不含，原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）“沉铝”中调节溶液的，目的是完全除去，而不沉淀，则调节溶液的范围是___________。 （4）操作中需要“冷却结晶”环节，若冷却结晶时温度过高，时间过长，会导致绿矾产量降低且纯度下降，分析可能的原因是___________。 （5）查阅资料可知，绿矾()在高温下可分解生成一种红棕色固体、和气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）纯度测定：称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀溶液酸化，用溶液滴定，反应原理为，消耗溶液。该样品的纯度为___________(保留一位小数)。 【答案】（1）避免引入杂质，影响绿矾纯度 （2） ①. ②. ③. （3） （4）温度过高导致失去结晶水，且易被氧化为 （5） （6）92.7 【解析】 【分析】废铁屑(含少量、杂质)进行酸溶，金属元素转化为；调节溶液的，进行沉铝，对金属元素进行分离；所得到的硫酸亚铁溶液进行加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得最终产品。 【小问1详解】 若选用稀盐酸，会引入杂质氯离子，影响产品纯度，所以“酸溶”中选用稀硫酸溶液而不选稀盐酸。 【小问2详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。该反应生成了，检验三价铁离子常用KSCN溶液，所以取“酸溶”后少许该溶液，加入KSCN溶液。溶液不含，是因为废铁屑中的Fe将还原，离子方程式为：。 【小问3详解】 根据表中金属离子沉淀pH范围，铝离子沉淀完全的pH是4.6，亚铁离子开始沉淀的pH为6.9，所以调节溶液的pH范围是。 【小问4详解】 冷却结晶时温度过高，时间过长，的溶解度增大，会有部分溶解在溶液中，导致绿矾产量降低；同时易被空气中的氧气氧化为，使得产品纯度下降。 【小问5详解】 绿矾在高温下可分解生成一种红棕色固体（）、和气体以及水，化学方程式为：。 【小问6详解】 由反应关系，反应中消耗的高锰酸钾是，则反应的亚铁离子的物质的量是，即绿矾的物质的量为，故样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安顺市教研共同体第一次质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.供参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 小苏打()遇酸产生气体，可用作食品膨松剂 B. 具有杀菌作用，可用作消毒剂 C. 铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂 D. 可与反应，可作呼吸面具供氧剂 2. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法正确的是 A. 溶液中的水合钠离子： B. 的结构示意图： C. 和互为同素异形体 D. 在水中电离： 3. 下列关于物质分类组合正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 纯碱 B 碱式碳酸铜 C 烧碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步反应实现的是 A. 溶液 B. 溶液 C. D. 5. 在澄清透明的溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸溶液反应： B. 钠与水反应： C. 盐酸除去铁锈 D. 氯气溶于水： 7. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有质子数为 B. 生成时，转移电子数目为 C. 晶体中含离子总数为 D. 溶液中含数目为 8. 下列相关原理、装置、操作及实验图标正确的是 A．配制溶液 B．除去中的 C．制备胶体 D．钠与水的反应标注的实验图标 A. A B. B C. C D. D 9. 汽车尾气中的和在催化剂作用下转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为，下列说法不正确的是 A. 表示 B. 发生还原反应 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 D. 生成转移电子的物质的量为 10. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. 、在一定条件下不一定能与水反应 B. 代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C. 的溶液可用于刻蚀覆铜电路板 D. 在转化中，可观察到有白色沉淀生成，然后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 11. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 金属能与溶液反应，置换出 金属能与溶液反应，也能置换出 B 将投入溶液中，产生沉淀 将投入溶液中，产生沉淀 C 的溶解度比的大 的溶解度比的大 D 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)呈紫色 溶液焰色试验(透过蓝色钴玻璃)也呈紫色 A. A B. B C. C D. D 12. 下列相关实验方法不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 测定溶液的 用试纸测量 B 除去粉末中的少量 加热 C 除去溶液中混有的 加入适量，过滤 D 除去溶液中混有的 加入过量粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向淀粉溶液中加入少量的溶液 溶液变蓝 氧化性： C 将少量铜粉加入溶液中，充分反应 固体溶解，溶液变为蓝色 金属铁比铜活泼 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其中一种制备流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 中的化合价为 B. 反应Ⅰ中的尾气可以用溶液吸收再利用 C. 反应Ⅱ的离子方程式： D. 反应Ⅲ发生复分解反应 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 15. 生产、生活中①、②“84”消毒液等物质广泛用于消毒杀菌。工业上可采用甲醇在③介质中与④反应来制取，并生成⑤、⑥。另一种常用制备方法是在时，用潮湿的⑦与草酸(⑧)反应。 回答下列问题： （1）以上标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）物质的化学名称为___________，其在水中的电离方程式为___________。 （3）鉴别、溶液的方法是___________。 （4）已知草酸()为二元弱酸，请写出草酸与足量的溶液反应的离子方程式：___________。 16. 氯气是一种非常重要的化工原料。实验室制取氯气并进一步制取无水氯化铁的实验装置如图所示。 已知：无水氯化铁在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）仪器的名称是___________，装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置中试剂为___________，装置中试剂的作用是___________。 （3）为了生成纯度更高的无水氯化铁，应先点燃装置___________(填“”或“”)处酒精灯一段时间，装置处冷水浴的作用是___________。 （4）装置用于吸收多余的，发生反应的离子方程式为___________，装置中还可以选用的试剂是___________(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．石灰乳 17. 实验室需配制的溶液，回答下列问题： （1）配制该溶液时，选用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要___________、___________。 （2）计算：需要固体的质量为___________(精确到0.1)。 （3）配制过程的正确操作顺序为___________(填序号)，并完成以下填空。 ①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶中； ②称量固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温； ③盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀； ④将溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线___________处。 （4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。 a．用天平称量时固体和砝码的位置颠倒 b．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 c．定容时俯视刻度线 d．若定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加入少量蒸馏水至刻度线 （5）某同学在配制过程中，将溶解后的溶液转移至容量瓶时，不慎有少量溶液溅出，此时他应采取的措施是___________。 （6）若用该溶液配制的溶液，需量取的溶液的体积为___________。 18. (绿矾)是重要的化工原料，常用于制备净水剂、颜料等。某工厂以废铁屑(含少量、杂质)为原料制备绿矾的工艺如下，结合流程回答下列问题： 已知：金属离子沉淀范围如表所示。 离子 开始沉淀的 1.9 3.3 6.9 沉淀完全的 3.2 46 8.4 （1）“酸溶”中选用稀溶液而不选稀盐酸的原因是___________。 （2）“酸溶”中与稀硫酸反应的化学方程式为___________，取“酸溶”后少许该溶液，加入___________(填化学式)溶液，观察无红色产生，说明该溶液不含，原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）“沉铝”中调节溶液的，目的是完全除去，而不沉淀，则调节溶液的范围是___________。 （4）操作中需要“冷却结晶”环节，若冷却结晶时温度过高，时间过长，会导致绿矾产量降低且纯度下降，分析可能的原因是___________。 （5）查阅资料可知，绿矾()在高温下可分解生成一种红棕色固体、和气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）纯度测定：称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀溶液酸化，用溶液滴定，反应原理为，消耗溶液。该样品的纯度为___________(保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $