第一节 硫及其化合物（举一反三专项训练，江苏专用） 【上好课】 化学人教版必修第二册

第一节 硫及其化合物 题型01 硫单质的性质 题型02 二氧化硫的性质 题型03 浓硫酸的特性 题型04 硫酸根离子的检验 粗盐提纯 题型05 硫及其化合物间的相互转化 题型01 硫单质的性质 1．从物质类别和元素化合价角度理解S的化学性质：。 （1）氧化性 与Fe、Cu、H2等反应的化学方程式分别为 S＋FeFeS 、 S＋2CuCu2S 、 S＋H2H2S ，在这些反应，S均作氧化剂。 （2）还原性 与O2反应，其化学方程式为 S＋O2SO2 ，反应中S作还原剂。 2．解题必备 （1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。 （2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2，不能生成SO3。 3.应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg == HgS。 【典例1】（24-25高一下·江苏无锡·期中）下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫不溶于水，微溶于酒精 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【变式1-1】（24-25高一下·江苏无锡·月考）中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．少量的硫与铜反应可生成 C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 【变式1-2】（23-24高一下·江苏南京·期中）下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳 B．微溶于水，淡黄色晶体 C．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 【变式1-3】（23-24高一上·江苏苏州·期末）我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 题型02 二氧化硫的性质 1．分别从物质类别（酸性氧化物）及化合价的角度认识SO2的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性，如： ①与H2O反应的化学方程式为： SO2＋H2OH2SO3（可逆反应） ②与碱反应生成盐和水 与NaOH溶液的反应： SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3 与Ca(OH)2溶液的反应： SO2少量：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O SO2过量：Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2 （2）氧化性 与H2S溶液反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O （产生淡黄色沉淀） （3）还原性 SO2具有较强的还原性，在溶液中能被KMnO4(H＋)、Cl2、Fe3＋、H2O2等常见的氧化剂氧化为SO。 如：①5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 (故SO2可使酸性KMnO4溶液褪色) ②SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝Cl、Br、I) (故SO2可使氯水、溴水或碘水溶液褪色) ③SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ④SO2＋H2O2===H2SO4 ⑤SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：2SO2＋O22SO3，SO3的化学性质(酸性氧化物的通性) 与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4 与碱性氧化物(如CaO)反应：SO3＋CaO===CaSO4 与碱[如Ca(OH)2]反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O （4）漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又 使有色物质恢复原来的颜色。 2．解题必备 （1）常见的几种漂白剂对比 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 （2）SO2和CO2的鉴别：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄 清石灰水鉴别SO2和CO2。通常用以下方法加以鉴别： ①将气体分别通入品红溶液中，使品红溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2。 ②将气体分别通入酸性KMnO4溶液中，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2。 ③将气体分别通入溴水(或氯水)中，使溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2。 【典例2】（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列有关的叙述正确的是 A．的水溶液可以导电，是电解质 B．在大气中转化为，体现了的氧化性 C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 【变式2-1】（24-25高一下·江苏南通·期中）实验室制取并检验的性质，下列有关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲：制备 B．装置乙：检验的漂白性 C．装置丙：收集 D．装置丁：吸收 【变式2-2】（24-25高一上·江苏苏州·期末）实验室通过下列实验探究的性质。 实验 实验操作和现象 1 用充有80的针筒吸入10蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去 4 取实验1中的溶液，滴加溶液，无明显现象，再加入53%的溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是 A．实验1中的水溶性较好 B．实验2说明的水溶液显酸性 C．实验3中与氨水反应的离子方程式为 D．实验4中与发生反应的化学方程式为 【变式2-3】（23-24高一下·江苏无锡·月考）下列关于的说法正确的是 A．可以使氯水褪色，体现的氧化性 B．二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现的漂白性 C．可以使品红溶液褪色，体现了的氧化性 D．葡萄酒中使用是利用了的还原性 题型03 浓硫酸的特性 1．浓硫酸的三大特性 （1）吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 （2）脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖、纸张、棉布、木条等有机物中的氢和氧。 （3）强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。 浓硫酸与铜反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 注意：常温下金属铝和铁遇到浓硫酸会发生钝化（表面生成一层致密的氧化膜），加热时生成硫酸盐和SO2。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2．解题必备 （1）浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 由此得出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 （2）浓硫酸吸水性的应用——作干燥剂 ①可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 ②不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。 （3）浓硫酸与稀硫酸氧化性的区别 ①浓硫酸氧化性强；稀硫酸氧化性弱。 ②浓硫酸是酸根部分＋6价硫元素得电子(氧化性：SO>H＋)，其还原产物为低价态含硫物质(一般为SO2)，不能产生H2；稀硫酸是H＋得电子(氧化性：H＋>SO)，其与活泼金属反应时还原产物为H2。 【典例3】（24-25高一上·江苏镇江·月考）下列有关浓硫酸实验与性质对应关系不正确的是 A．浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸与固体反应生成，是因为浓硫酸具有强酸性 C．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性 D．浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性 【变式3-1】（23-24高一上·江苏盐城·期末）下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A． B． C． D． 【变式3-2】（24-25高一下·江苏·月考）利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【变式3-3】（23-24高一上·江苏镇江·月考）将足量的铜片与100mL18mol·L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中，错误的是 A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为mol D．产生的气体有二氧化硫和氢气 题型04 硫酸根离子的检验 粗盐提纯 1．硫酸根离子的检验方法 上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除CO、Ag＋等离子的干扰。 2．利用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子 （1）目的：除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO。 （2）原理 （3）试剂加入的先后顺序 根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去Ca2＋，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，稀盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为： ①BaCl2→NaOH→Na2CO3→稀盐酸； ②NaOH→BaCl2→Na2CO3→稀盐酸； ③BaCl2→Na2CO3→NaOH→稀盐酸。 [特别提醒]　除杂实验的关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后面加入，而稀盐酸是在过滤之后加入。 3．解题必备：物质除杂的原则及注意的问题 （1）除杂原则 （2）物质除杂需注意的问题 ①除杂试剂要过量。 ②后续试剂应能除去过量的前一试剂。 ③尽可能将杂质转化为所需物质。 ④除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。 【典例4】（24-25高一上·吉林·期中）某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液 【变式4-1】（23-24高一上·江苏南通·期末）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用溶液检验是否变质 B．用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 C．用加热的方法鉴别与两种固体 D．用酸性高锰酸钾溶液检验水溶液是否具有漂白性 【变式4-2】（23-24高一下·江苏徐州·月考）从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列有关该流程的说法错误的是 A．操作Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B．过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C．该提纯过程未涉及氧化还原反应 D．溶液c为盐酸，其目的是除去过量的NaOH和 【变式4-3】（23-24高一下·江苏徐州·月考）下列关于硫酸根离子的检验方法正确的是 A．加入溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中存在 B．加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在 C．加入过量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在 D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再向澄清溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在 题型05 硫及其化合物间的相互转化 一、熟悉不同价态含硫物质的性质及转化关系 二、不同价态含硫物质的转化规律 1．邻位价态原则 （1）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： （2）相邻价态的含硫物质间不发生氧化还原反应。如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 2．归中反应和歧化反应 （1）当硫元素的高价态物质与低价态物质间反应时，一般生成中间价态物质，即发生归中反应，化合价只靠近不交叉。 （2）中间价态含硫物质发生氧化还原反应时，若化合价有升又有降，即发生歧化反应。如：3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 3．含硫物质的连续氧化 硫元素 4．硫酸的工业制法 上述流程涉及的化学方程式为①S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4 【典例5】（25-26高一上·江苏泰州·期中）电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D．由上述转化过程可知，氧化性： 【变式5-1】（25-26高一上·江苏苏州·月考）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，下列说法正确的是 A．为简化流程，从沸腾炉出来的炉气直接通入接触室 B．在接触室中催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 C．每一步含硫物质均发生了氧化反应 D．在实际工业生产中通常用98.3%的浓硫酸吸收 【变式5-2】（23-24高一下·江苏南通·期中）硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿(FeS2，其中Fe的化合价为+2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。工业利用黄铁矿与空气高温煅烧反应得到Fe2O3、SO2。下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．稀溶液 C． D． 【变式5-3】（25-26高一上·江苏泰州·月考）某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A．G与J能反应生成H B．M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C．固体N需密封保存 D．1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 硫及其化合物 题型01 硫单质的性质 题型02 二氧化硫的性质 题型03 浓硫酸的特性 题型04 硫酸根离子的检验 粗盐提纯 题型05 硫及其化合物间的相互转化 题型01 硫单质的性质 1．从物质类别和元素化合价角度理解S的化学性质：。 （1）氧化性 与Fe、Cu、H2等反应的化学方程式分别为 S＋FeFeS 、 S＋2CuCu2S 、 S＋H2H2S ，在这些反应，S均作氧化剂。 （2）还原性 与O2反应，其化学方程式为 S＋O2SO2 ，反应中S作还原剂。 2．解题必备 （1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。 （2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2，不能生成SO3。 3.应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg == HgS。 【典例1】（24-25高一下·江苏无锡·期中）下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫不溶于水，微溶于酒精 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】A．硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A正确；B．单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B正确；C．单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到-2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确；D．硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D错误；答案选D。 【变式1-1】（24-25高一下·江苏无锡·月考）中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．少量的硫与铜反应可生成 C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】A．硫是一种淡黄色的固体，质脆易研成粉末，A正确；B．硫与铜反应生成， B正确；C．硫黄易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，C正确；D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，D错误；故选D。 【变式1-2】（23-24高一下·江苏南京·期中）下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳 B．微溶于水，淡黄色晶体 C．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 【答案】A 【解析】A．硫单质质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，微溶于酒精，难溶于水，故A正确；B．硫微溶于酒精，难溶于水，是淡黄色晶体，故B错误；C．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成Cu2S，故C错误；D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物也是SO2，故D错误；故选：A。 【变式1-3】（23-24高一上·江苏苏州·期末）我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 【答案】C 【解析】S单质具有氧化性，能将金属氧化为低价，将Ag、Fe氧化为+1、+2，转化为Ag2S、FeS，其自身化合价降低，所以硫磺是氧化剂，故答案选C。 题型02 二氧化硫的性质 1．分别从物质类别（酸性氧化物）及化合价的角度认识SO2的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性，如： ①与H2O反应的化学方程式为： SO2＋H2OH2SO3（可逆反应） ②与碱反应生成盐和水 与NaOH溶液的反应： SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3 与Ca(OH)2溶液的反应： SO2少量：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O SO2过量：Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2 （2）氧化性 与H2S溶液反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O （产生淡黄色沉淀） （3）还原性 SO2具有较强的还原性，在溶液中能被KMnO4(H＋)、Cl2、Fe3＋、H2O2等常见的氧化剂氧化为SO。 如：①5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 (故SO2可使酸性KMnO4溶液褪色) ②SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝Cl、Br、I) (故SO2可使氯水、溴水或碘水溶液褪色) ③SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ④SO2＋H2O2===H2SO4 ⑤SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：2SO2＋O22SO3，SO3的化学性质(酸性氧化物的通性) 与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4 与碱性氧化物(如CaO)反应：SO3＋CaO===CaSO4 与碱[如Ca(OH)2]反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O （4）漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又 使有色物质恢复原来的颜色。 2．解题必备 （1）常见的几种漂白剂对比 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 （2）SO2和CO2的鉴别：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄 清石灰水鉴别SO2和CO2。通常用以下方法加以鉴别： ①将气体分别通入品红溶液中，使品红溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2。 ②将气体分别通入酸性KMnO4溶液中，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2。 ③将气体分别通入溴水(或氯水)中，使溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2。 【典例2】（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列有关的叙述正确的是 A．的水溶液可以导电，是电解质 B．在大气中转化为，体现了的氧化性 C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 【答案】C 【解析】A． SO2的水溶液导电是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，但SO2本身是非电解质，A错误；B．SO2在大气中转化为SO3的反应中，硫元素化合价升高，SO2被氧化，体现还原性而非氧化性，B错误；C． SO2使品红褪色是通过与品红化合生成无色物质（可逆），漂白粉使品红褪色是利用次氯酸根的强氧化性（不可逆），原理不同，C正确；D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因SO2与NaOH反应降低溶液pH，使酚酞由红色变为无色，属于酸碱中和指示剂变色，并非SO2漂白性所致，D错误；故选C。 【变式2-1】（24-25高一下·江苏南通·期中）实验室制取并检验的性质，下列有关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲：制备 B．装置乙：检验的漂白性 C．装置丙：收集 D．装置丁：吸收 【答案】A 【解析】A．用铜与浓硫酸制备SO2需要加热，装置甲中试管口应向上倾斜，装置满足要求，A正确；B．SO2与NaOH酚酞溶液反应，体现的是酸性氧化物性质（与碱反应），不是漂白性，B错误；C．SO2易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D．SO2是酸性氧化物，可用NaOH吸收，但装置中漏斗插入液面下，不能防倒吸，D错误；故选A。 【变式2-2】（24-25高一上·江苏苏州·期末）实验室通过下列实验探究的性质。 实验 实验操作和现象 1 用充有80的针筒吸入10蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去 4 取实验1中的溶液，滴加溶液，无明显现象，再加入53%的溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是 A．实验1中的水溶性较好 B．实验2说明的水溶液显酸性 C．实验3中与氨水反应的离子方程式为 D．实验4中与发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】A．用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余，说明二氧化硫全部溶解，因此实验I说明SO2的水溶性较好，A正确；B．酸能使紫色的石蕊试液变红色，因此实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性，B正确；C．取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去，说明亚硫酸被中和，则实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O，C错误；D．取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，双氧水把亚硫酸氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，因此与发生反应的化学方程式为，D正确；故选C。 【变式2-3】（23-24高一下·江苏无锡·月考）下列关于的说法正确的是 A．可以使氯水褪色，体现的氧化性 B．二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现的漂白性 C．可以使品红溶液褪色，体现了的氧化性 D．葡萄酒中使用是利用了的还原性 【答案】D 【解析】A． SO2通入氯水中发生反应：，使氯水褪色，在该反应中S元素化合价由SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A错误；B．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，溶液变为无色；该实验中SO2体现的酸性氧化物的性质，而不是漂白性，B错误； C．将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，SO2表现漂白性，C错误； D．葡萄酒中使用的主要作用是作为抗氧化剂和抗菌剂，利用了的还原性，D正确；故答案为：D。 题型03 浓硫酸的特性 1．浓硫酸的三大特性 （1）吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 （2）脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖、纸张、棉布、木条等有机物中的氢和氧。 （3）强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。 浓硫酸与铜反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 注意：常温下金属铝和铁遇到浓硫酸会发生钝化（表面生成一层致密的氧化膜），加热时生成硫酸盐和SO2。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2．解题必备 （1）浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 由此得出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 （2）浓硫酸吸水性的应用——作干燥剂 ①可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 ②不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。 （3）浓硫酸与稀硫酸氧化性的区别 ①浓硫酸氧化性强；稀硫酸氧化性弱。 ②浓硫酸是酸根部分＋6价硫元素得电子(氧化性：SO>H＋)，其还原产物为低价态含硫物质(一般为SO2)，不能产生H2；稀硫酸是H＋得电子(氧化性：H＋>SO)，其与活泼金属反应时还原产物为H2。 【典例3】（24-25高一上·江苏镇江·月考）下列有关浓硫酸实验与性质对应关系不正确的是 A．浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸与固体反应生成，是因为浓硫酸具有强酸性 C．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性 D．浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性 【答案】C 【解析】A．浓硫酸在空气中久置，会因吸收空气中的水蒸气而使其质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性，A正确；B．浓硫酸与固体反应生成SO2，体现的是强酸制弱酸的原理，从而说明浓硫酸具有酸性，B正确；C．浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素以水的形式脱去，从而生成碳而使纸张变黑，从而说明浓硫酸具有脱水性，C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，所以将Fe氧化而使其表面生成钝化膜，从而阻止内部铁与浓硫酸的进一步反应，D正确；故选C。 【变式3-1】（23-24高一上·江苏盐城·期末）下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有吸水性，能用于干燥酸性气体和中性气体，氢氧化钠具有易吸水潮解的性质，可以用于干燥碱性气体和中性气体，故能被浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥是中性气体，据此即可解答。 【解析】A．二氧化碳是酸性气体，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，A不符合题意；B．能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，B不符合题意；C．是酸性气体，能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合题意；D．氧气是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，D符合题意；故答案选D。 【变式3-2】（24-25高一下·江苏·月考）利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【分析】浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应产生SO2和CO2。 【解析】A．SO2能使湿润石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊褪色，A错误；B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，说明SO2具有还原性，B正确；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误；故选B。 【变式3-3】（23-24高一上·江苏镇江·月考）将足量的铜片与100mL18mol·L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中，错误的是 A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为mol D．产生的气体有二氧化硫和氢气 【答案】D 【解析】A．该反应产生SO2气体，并生成硫酸铜，该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，A正确；B．硫酸浓度变小之后无法与铜反应，反应结束后两种反应物均有剩余，B正确；C．根据硫守恒，该反应产生的二氧化硫的物质的量，也就是被还原的硫酸为mol，C正确；D．硫酸不会和铜生成氢气，D错误；故选D。 题型04 硫酸根离子的检验 粗盐提纯 1．硫酸根离子的检验方法 上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除CO、Ag＋等离子的干扰。 2．利用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子 （1）目的：除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO。 （2）原理 （3）试剂加入的先后顺序 根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去Ca2＋，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，稀盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为： ①BaCl2→NaOH→Na2CO3→稀盐酸； ②NaOH→BaCl2→Na2CO3→稀盐酸； ③BaCl2→Na2CO3→NaOH→稀盐酸。 [特别提醒]　除杂实验的关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后面加入，而稀盐酸是在过滤之后加入。 3．解题必备：物质除杂的原则及注意的问题 （1）除杂原则 （2）物质除杂需注意的问题 ①除杂试剂要过量。 ②后续试剂应能除去过量的前一试剂。 ③尽可能将杂质转化为所需物质。 ④除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。 【典例4】（24-25高一上·吉林·期中）某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液 【答案】B 【解析】硫酸根离子的检验原理：，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子，加稀盐酸酸化可以排除碳酸根离子的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀；氢氧化钠溶液与三种阴离子都不会反应，加稀硫酸会引入硫酸根，硝酸银与三种阴离子均产生白色沉淀，故ACD都不合题意； 故选B。 【变式4-1】（23-24高一上·江苏南通·期末）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用溶液检验是否变质 B．用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 C．用加热的方法鉴别与两种固体 D．用酸性高锰酸钾溶液检验水溶液是否具有漂白性 【答案】D 【解析】A．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别是否有Fe3+生成，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，A可以达到实验目的，不符合题意；B．Na2SO3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，故可以用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化，B不符合题意；C．碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，故可以用加热的方法鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体，C不符合题意；D．SO2有还原性，会和氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液颜色褪去，无法说明SO2的漂白性，不能达到实验目的，D符合题意；本题选D。 【变式4-2】（23-24高一下·江苏徐州·月考）从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列有关该流程的说法错误的是 A．操作Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B．过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C．该提纯过程未涉及氧化还原反应 D．溶液c为盐酸，其目的是除去过量的NaOH和 【答案】B 【分析】由题给流程可知，粗盐溶解得到粗盐溶液，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【解析】A．由分析可知，操作Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故A正确；B．由分析可知，加入过量的碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，则不能将过量氯化钡溶液与过量碳酸钠溶液的加入顺序调换，否则会导致滤液中含有钡离子，故B错误；C．由分析可知，提纯过程中涉及的反应均为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故C正确；D．由分析可知，加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故D正确；故选B。 【变式4-3】（23-24高一下·江苏徐州·月考）下列关于硫酸根离子的检验方法正确的是 A．加入溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中存在 B．加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在 C．加入过量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在 D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再向澄清溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在 【答案】D 【解析】A．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解不能说明原溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误；B．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀不能说明原溶液中是否存在硫酸根离子，故B错误；C．溶液中亚硫酸根离子也能与硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，则加入过量硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀不能说明原溶液中是否存在硫酸根离子，故C错误；D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生说明溶液中不存在银离子，再向酸性澄清溶液中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在硫酸根离子，故D正确；故选D。 题型05 硫及其化合物间的相互转化 一、熟悉不同价态含硫物质的性质及转化关系 二、不同价态含硫物质的转化规律 1．邻位价态原则 （1）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： （2）相邻价态的含硫物质间不发生氧化还原反应。如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 2．归中反应和歧化反应 （1）当硫元素的高价态物质与低价态物质间反应时，一般生成中间价态物质，即发生归中反应，化合价只靠近不交叉。 （2）中间价态含硫物质发生氧化还原反应时，若化合价有升又有降，即发生歧化反应。如：3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 3．含硫物质的连续氧化 硫元素 4．硫酸的工业制法 上述流程涉及的化学方程式为①S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4 【典例5】（25-26高一上·江苏泰州·期中）电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D．由上述转化过程可知，氧化性： 【答案】B 【分析】如图，过程Ⅰ发生的反应为：，过程Ⅱ发生的反应为：，据此回答。 【解析】A．过程Ⅰ中氢氧化锰与氧气在碱性环境下反应，消耗氢氧根离子，碱性减弱，A正确；B．由分析知，过程Ⅱ的离子方程式为，B错误；C．0.1mol的转化为，失去电子物质的量0.8mol，需氧气0.2mol，C正确；D．过程Ⅰ氧气为氧化剂，氧化产物为，所以氧化性：，D正确；故选B。 【变式5-1】（25-26高一上·江苏苏州·月考）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，下列说法正确的是 A．为简化流程，从沸腾炉出来的炉气直接通入接触室 B．在接触室中催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 C．每一步含硫物质均发生了氧化反应 D．在实际工业生产中通常用98.3%的浓硫酸吸收 【答案】D 【解析】A．从沸腾炉出来的炉气含有杂质（如灰尘、砷、硒等），必须经过净化处理才能进入接触室，否则会使催化剂中毒，因此不能直接通入，A错误；B．在接触室中的反应是可逆反应：，即使鼓入足量空气，也不能使SO2完全转化成SO3，只能提高二氧化硫的转化率，B错误；C．沸腾炉中硫元素从FeS2的-1价氧化至SO2的+4价，接触室中SO2氧化至SO3的+6价，均为氧化反应；SO3中硫元素为最高价，即吸收塔中硫元素价态不变（+6价），未发生氧化反应，因此并非每一步均发生氧化反应，C错误；D．工业上采用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可避免直接用水吸收时产生酸雾，提高吸收效率，D正确；故选D。 【变式5-2】（23-24高一下·江苏南通·期中）硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿(FeS2，其中Fe的化合价为+2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。工业利用黄铁矿与空气高温煅烧反应得到Fe2O3、SO2。下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．稀溶液 C． D． 【答案】C 【解析】A．S与O2在点燃时反应产生SO2，不能直接一步反应产生SO3，A错误；B．Cu与稀硫酸不能发生反应，浓硫酸与Cu在加热时反应产生SO2，B错误；C．SO2是酸性氧化物，能够与水反应产生H2SO3，H2SO3具有还原性，会被O2氧化产生H2SO4，C正确；D．FeS2与O2在高温下反应产生Fe2O3、SO2，Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，D错误；故合理选项是C。 【变式5-3】（25-26高一上·江苏泰州·月考）某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A．G与J能反应生成H B．M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C．固体N需密封保存 D．1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K 【答案】D 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，且J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G和H分别为H2S和S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【解析】A．H2S与SO2能发生归中反应生成S和H2O，A正确；B．NaHSO3溶液既能与酸反应生成钠盐、水和SO2，又能与碱反应生成亚硫酸盐和水，B正确；C．Na2SO3中的S为+4价，具有还原性，Na2SO3能被空气氧化，故应该密封保存，C正确；D．SO2与氧气生成SO3的反应是可逆的，不能完全转化生成1mol SO3(80g)，D错误；故答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $