7.2 溶液组成的表示（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学新教材沪教版九年级下册

第2节 溶液组成的表示 题型01 溶液的组成 溶液中溶质的确定 题型02 溶液中溶质质量分数的意义与计算 题型03 配制一定质量分数的溶液的步骤和误差分析 题型04 浓溶液配制稀溶液 题型05 溶液的稀释 题型06 根据化学方程式的计算溶液中溶质的质量分数 题型01 溶液的组成 溶液中溶质的确定 1. 溶液的组成 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。 溶液的特征 均一性、稳定性。 溶液的质量 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 2. 溶液中溶质的确定 （1）固体、气体溶解在液体中，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 （2）液体溶解在液体中，量少的是溶质，量多的是溶剂，水一定是溶剂。 （3）有化学反应发生的，反应后生成的可溶性物质是溶质。 【典例1】归纳推理是学习化学的重要方法，推理时必须严谨、科学。下列归纳推理正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 B．溶液一定是由溶质和水组成的 C．溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液 D．外界条件不变时，将溶液密闭久置，溶质不会分离出来 【答案】D 【详解】A、溶液的体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，由于分子间有间隔，混合后体积可能变化（如酒精和水）； B、溶液的溶剂不一定是水，可以是其他液体（如碘酒中溶剂是酒精）； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物而非溶液； D、溶液具有稳定性，外界条件不变时，溶质不会分离。 故选D。 【变式1-1】下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选：A。 【变式1-2】下列物质属于溶液，且含有两种溶质的是 A．冰水 B．98%的浓硫酸 C．将铁粉加入过量稀盐酸中 D．酒精 【答案】C 【详解】A、冰水是纯净物，不是溶液； B、98%浓硫酸是硫酸的水溶液，只含一种溶质硫酸； C、铁与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气逸出后，溶液中含氯化亚铁和过量盐酸两种溶质，且为溶液； D、酒精是纯净物，不是溶液。 故选C。 【变式1-3】溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在与溶剂混合形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐在水、植物油、汽油中均易溶 【答案】B 【详解】A、均一、稳定的液体可能是纯净物（如水），不一定是溶液，错误； B、溶解过程中溶质与溶剂分子相互作用，一定伴随能量变化，正确； C、溶质可以是气体（如二氧化碳），错误； D、食盐易溶于水，但不溶于植物油和汽油，错误； 故选B。 题型02 溶液中溶质质量分数的意义与计算 溶质质量分数是原来表示溶液浓度大小的物理量，即溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数，溶质质量分数常用百分数表示。 溶质的质量分数=（注意单位统一） 溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 【典例2】实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 【变式2-1】医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，常作为输液用药。护士在配制时，将9g医用氯化钠固体完全溶解在一定量的水中，最终得到1000g生理盐水。下列说法不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．该生理盐水配制时加入水的质量是991g C．该生理盐水中溶质与溶液的质量比为9：1000 D．若从该瓶生理盐水中取出500g溶液，则取出溶液的质量分数变为0.45% 【答案】D 【详解】A、在生理盐水中，氯化钠溶解在水中，所以氯化钠是溶质，水是溶剂，选项说法正确，不符合题意。 B、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，已知溶质氯化钠质量为9g，溶液质量为1000g，那么加入水的质量 = 1000g−9g=991g，选项说法正确，不符合题意。 C、溶质质量为9g，溶液质量为1000g，所以溶质与溶液的质量比为9:1000，选项说法正确，不符合题意。 D、溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同。从该瓶生理盐水中取出500g溶液，取出溶液的质量分数不变，仍为0.9%，而不是0.45%，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 【变式2-2】实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法正确的是 A．该溶液的溶剂是氯化钾 B．用氯化钾固体配制该溶液时若量取水仰视读数会使所得溶液溶质质量分数减小 C．该溶液长时间放置会出现分层现象 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】B 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、仰视读数，读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，溶剂质量偏大，造成所得溶液溶质质量分数偏小，选项正确； C、溶液具有稳定性，久置不会出现分层，选项错误； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是3%，符合题意。 故选B。 【变式2-3】下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 【答案】C 【详解】A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确； B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确； C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确； D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。 故选C。 题型03 配制一定质量分数的溶液的步骤和误差分析 1. 用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液 ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2. 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 3. 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 【典例3】在初中化学实验操作考查中，小丽同学抽到的考题是“配制80 g质量分数为的NaCl溶液”，操作过程如图所示。 根据上述实验操作图，回答下列问题： （1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）。 （2）实验时需要称量 g NaCl，需要水的体积是 mL；若称量NaCl固体时托盘天平指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。 （3）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整 。 （4）下列因素会造成小丽同学所配溶液溶质质量分数偏小的是___________（填字母）。 A．转移NaCl固体时，NaCl撒落桌面 B．量取蒸馏水时仰视读数 C．用托盘天平称NaCl时，砝码放在左盘 D．转移NaCl固体时，纸上有少量残留 E．将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 F．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 （5）小刚同学选用溶质质量分数为的NaCl溶液（密度为），将其稀释成80 g溶质质量分数为的NaCl溶液，回答下列问题： 所需浓NaCl溶液（溶质质量分数为的NaCl溶液）的质量为 g，加水的质量为 g。稀释配制过程中，需要的仪器是 （填序号） ①托盘天平  ②50 mL量筒  ③25 mL量筒  ④100 mL烧杯  ⑤50 mL烧杯  ⑥玻璃棒  ⑦胶头滴管 【答案】 （1）④⑥②③①⑤ （2）8 72 向左盘加NaCl （3） （4）ABD （5）50 30 ②④⑥⑦ 【详解】 （1）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，则据图可知，将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序是④⑥②③①⑤。故填：④⑥②③①⑤。 （2）实验时需要称量NaCl，需要水的体积是；若称量NaCl固体时托盘天平指针向右偏转，则应向左盘加NaCl，直到天平平衡，故填：8；72；向左盘加NaCl。 （3）配制好的溶液装瓶后贴上标签，标签内容包括溶液名称和溶液的溶质质量分数，溶液名称是氯化钠溶液，溶液的溶质质量分数为10%。故填：。 （4）A、转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小，A符合题意； B、量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，实际蒸馏水的量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小，B符合题意； C、用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘，即用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，但由于未使用游码，则称量的数据没有变化，称量方法错误但数据没有影响，则使溶质质量分数不变，C不符合题意； D、转移氯化钠固体时，纸上有少量残留，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小，D符合题意； E、将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出，所配溶液溶剂质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏大，E不符合题意； F、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，所配溶液溶质质量分数不变，F不符合题意。 故填：ABD。 （5）小刚同学选用溶质质量分数为16%的NaCl溶液（密度为1.126g/mL），将其稀释成80 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，回答下列问题：  所需浓NaCl溶液（溶质质量分数为16%  的NaCl溶液）的质量为，加水的质量为80g-50g=30g。稀释配制过程中，需要的仪器是50 mL量筒 、100 mL烧杯 、玻璃棒、胶头滴管，故填：50；30；②④⑥⑦。 【变式3-1】如图所示为某科学兴趣小组配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答下列问题： （1）应称量 g氯化钠，需加水 mL（水的密度为1g/mL）。 （2）若称量氯化钠固体时天平指针偏左，则接下来应采取的措施是___________（填字母）。 A．增加砝码 B．减少砝码 C．添加食盐 D．减少食盐 （3）取10g 15%的氯化钠溶液加水稀释到 g，可得到5%的氯化钠溶液。 （4）进行正确实验后，经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②烧杯先用少量蒸馏水润洗 ③量取水时，仰视读数 ④将配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出 【答案】 （1）7.5 42.5 （2）D （3）30 （4）①②③ 【详解】 （1）应称量氯化钠的质量为：； 需要水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL； （2）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，若称量氯化钠固体时天平指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，则接下来应采取的措施是减少氯化钠至天平平衡。 故选D； （3）稀释过程中溶质不变，取10g 15%的氯化钠溶液加水稀释可得到5%的氯化钠溶液的质量为：； （4）①氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； ②烧杯先用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； ③量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； ④将配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； ⑤将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选①②③。 【变式3-2】具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验： （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 。其中在b操作中玻璃棒的作用是 。 （2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为 g。若用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，则需要取用的6%的氯化钠溶液质量为 g。 （3）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯        ②溶解时所用的烧杯内有水残留 ③量取水时仰视读数        ④量取水时俯视读数 【答案】 （1）ceadb 加快氯化钠的溶解速率 （2）1.5 25 （3）④ 【详解】 （1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：ceadb； b操作是溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌为了加快氯化钠的溶解速率； （2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠50g×3%=1.5g； 若用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，则需要取用的6%的氯化钠溶液质量为：； （3）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ②溶解时所用的烧杯内有水残留，会造成实际所取的溶剂的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ③量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ④量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确； 故选④。 【变式3-3】20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50 g，有以下操作。 回答问题： （1）需要固体氯化钠的质量为 g。 （2）配制该溶液的正确操作顺序为 （填序号）。 （3）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用 。在粗盐提纯中玻璃棒的作用 。 （4）20℃时，将50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 （5）下列操作会导致偏小的是______。 A．量取水时仰视读数 B．砝码生锈 C．将配制好的溶液装入试剂瓶时溅出少许 【答案】 （1）5 （2）ADBCE （3）搅拌，加快溶解速率 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （4）50 （5）A 【详解】 （1）根据溶质质量分数，需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g； （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：ADBCE； （3）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率； 在粗盐提纯中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （4）设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×10%=（100g-x）×5%，解得x=50g。 （5）A．量水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B．砝码生锈，会使称量的氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意； C．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数，不符合题意。 故选A。 题型04 浓溶液配制稀溶液 用浓溶液稀释配制一定质量分数的溶液 ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 【典例4】实验室用质量分数为25%的NaCl溶液配制50g质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．需要质量分数为25%的NaCl溶液的质量为32g C．用量筒量取质量分数为25%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【详解】A、稀释溶液的步骤包括计算、量取、混匀、装瓶，不符合题意； B、设需要25%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，x=32g，计算结果正确，不符合题意； C、用量筒量取25%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致量取的浓溶液实际体积偏小，则溶质质量偏小，最终配制的16%的氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时少量洒出，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 故选：C。 【变式4-1】用溶质质量分数为的浓硫酸（）来配制的稀硫酸（），需要的浓硫酸的体积是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】稀释前后溶质质量不变；稀硫酸质量：44 mL × 1.14 g/mL = 50.16 g，溶质质量：50.16 g × 20% = 10.032 g，设需浓硫酸体积为 V ，则溶质质量：V × 1.84 g/mL × 98% = 10.032g，解得 V ≈ 5.6 mL。 故选 B。 【变式4-2】用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%的稀盐酸。 （1）配制的主要步骤为计算、 、溶解。 （2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式为 （不必算出结果）； （3）现提供如图仪器，仪器a的名称为 ；配制过程中还需要的仪器有 。 【答案】 （1）量取 （2） （3）烧杯 玻璃棒、量筒、胶头滴管 【详解】 （1）浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解； （2）稀释前后溶质的质量不变，设需要浓盐酸的体积为V，则：1.18g/mL×V×37%=200g×10%，解得； （3）仪器a的名称是烧杯；配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 【变式4-3】溶质质量分数为的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液（密度为）和蒸馏水配制的过氧乙酸溶液。 （1）计算配制时需要的过氧乙酸溶液的质量为 g； （2）量取的过氧乙酸溶液及蒸馏水时应选择的量筒规格为（多选）___________（填字母）； A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （3）本实验不会使用到的仪器是（多选）___________（填字母）； A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒 E．胶头滴管 F．天平 （4）若取用过氧乙酸溶液时仰视读数，会导致所配制溶液中溶质的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】 （1）60 （2）BD （3）BF （4）偏大 【详解】 （1）设需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：450g×2%=15%×x，x=60g； （2）溶质质量分数为的过氧乙酸溶液的密度为，需要的过氧乙酸溶液的体积为，为减小误差，应选择的量筒；需要水的质量为，其体积为，应选择的量筒”。故选：BD； （3）配制溶液的步骤为计算、量取、混匀，用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；漏斗、天平不使用，故选：BF； （4）若取用过氧乙酸溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取溶液的体积偏大，即溶质的质量偏大，而所加水的质量不变，因此会导致所配制溶液中溶质的质量分数偏大。 题型05 溶液的稀释 1. 溶液稀释（或浓缩）的计算 （1）溶液稀释（或浓缩）的过程 加水：稀释前后溶质的质量不变 m（稀释后溶液）=m（稀释前溶液）+m（水） （2）计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 （3）公式：m（浓）×ω（浓）=m（稀）×ω（稀） ，m（浓）+m（水）=m（稀） （ω表示溶质质量分数） 2. 涉及密度和体积的溶液计算 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液） 【典例5】通常状况下，醋酸是一种无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶，生活中的食醋的主要成分就是醋酸（结构简式为）。回答下列问题： （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； （2）现将溶质质量分数为9%的醋酸溶液100 g稀释成溶质质量分数为4.5%的溶液，需要加水 g。 【答案】 （1）6:1:8 （2）100 【详解】 （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：； （2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。 【变式5-1】将的氯酸钾溶液稀释成的氯酸钾溶液，需要加水的质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】稀释前后溶质质量不变。初始溶质质量 = 50 g × 5% = 2.5 g。设稀释后溶液质量为 ，则 1% × = 2.5 g，解得 = 250 g。需加水量 = 250 g - 50 g = 200 g。故选A。 【变式5-2】我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的氯化钠（NaCl）溶液来挑选种子。请回答下列问题： （1）现要配制50 g 20%的氯化钠溶液用来选种，则需要氯化钠的质量为 g、水的质量为 g。 （2）实验室现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加至20%，则应向此溶液中加入多少氯化钠？（写出计算过程） 【答案】 （1）10 40 （2）解：设需要向此溶液中加入氯化钠的质量为x。 解得 答：需要向此溶液中加入氯化钠的质量为12.5g。 【详解】 （1）现要配制50g20%的氯化钠溶液用来选种，则需要氯化钠的质量为、水的质量为； 【变式5-3】过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 10%过氧化氢溶液 【规格】500 g 【注意事项】避光、低温、密封保存 （1）小明从上述溶液中取出300 g用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数为 。 （2）多少g过氧化氢中含有的氢元素质量与36 g水中含有的氢元素质量相等？（写出计算过程） （3）小明从瓶中取出200 g该溶液，将它稀释成5%的过氧化氢溶液，需要加入水多少g？（写出计算过程） 【答案】 （1）10% （2）设过氧化氢的质量为x。 36g水中氢元素的质量为。 解得：x=68g。 答：68g过氧化氢中含有的氢元素质量与36 g水中含有的氢元素质量相等。 （3）设需要加水的质量为y。 200g×10%=（200g+y）×5% y=200g。 答：需要加入水200g 【详解】 （1）溶液具有均一性，各部分的溶质质量分数相同。从10%过氧化氢溶液中取出300g用于环境消毒，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%。 （2）见答案； （3）溶质在稀释过程中溶质质量不变，见答案。 题型06 根据化学方程式的计算溶液中溶质的质量分数 正确书写化学方程式，标注各物质质量关系，明确反应后溶质（通常为生成的可溶性物质） 计算溶质质量： 若溶质为生成物，通过化学方程式计算 若溶质剩余，需减去反应消耗部分 代入公式：溶质质量分数= ×100% 【典例6】硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁，实验过程测得数据如图所示。 （1）点时溶液中的溶质有 （填化学式）。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】 （1）FeSO4、H2SO4 （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）由图像可知，a点时，加入的稀硫酸过量，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时溶液中的溶质为生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸。 （2）见答案。 【变式6-1】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取15g石灰石样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中剩余物质的总质量为110.6g（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】 （1）生成二氧化碳的质量=15g+100g-110.6g=4.4g （2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 碳酸钙的质量分数 答：碳酸钙的质量分数为66.7% （3） 反应后溶液的质量=10g+100g-4.4g=105.6g 溶质质量分数 答：溶质质量分数约为10.5。 【详解】 （1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为15g+100g-110.6g=4.4g。答：生成二氧化碳的质量为4.4g。 【变式6-2】实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图实验：请根据图中信息计算： （1）反应后产生氧气的质量是 g。 （2）该反应中二氧化锰起 作用。 （3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】 （1）3.2 （2）催化 （3）解：设这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=6.8g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是10%。 【详解】 （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+2g﹣66.8g=3.2g。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 溶液组成的表示 题型01 溶液的组成 溶液中溶质的确定 题型02 溶液中溶质质量分数的意义与计算 题型03 配制一定质量分数的溶液的步骤和误差分析 题型04 浓溶液配制稀溶液 题型05 溶液的稀释 题型06 根据化学方程式的计算溶液中溶质的质量分数 题型01 溶液的组成 溶液中溶质的确定 1. 溶液的组成 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。 溶液的特征 均一性、稳定性。 溶液的质量 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 2. 溶液中溶质的确定 （1）固体、气体溶解在液体中，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 （2）液体溶解在液体中，量少的是溶质，量多的是溶剂，水一定是溶剂。 （3）有化学反应发生的，反应后生成的可溶性物质是溶质。 【典例1】归纳推理是学习化学的重要方法，推理时必须严谨、科学。下列归纳推理正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 B．溶液一定是由溶质和水组成的 C．溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液 D．外界条件不变时，将溶液密闭久置，溶质不会分离出来 【变式1-1】下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【变式1-2】下列物质属于溶液，且含有两种溶质的是 A．冰水 B．98%的浓硫酸 C．将铁粉加入过量稀盐酸中 D．酒精 【变式1-3】溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在与溶剂混合形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐在水、植物油、汽油中均易溶 题型02 溶液中溶质质量分数的意义与计算 溶质质量分数是原来表示溶液浓度大小的物理量，即溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数，溶质质量分数常用百分数表示。 溶质的质量分数=（注意单位统一） 溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 【典例2】实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【变式2-1】医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，常作为输液用药。护士在配制时，将9g医用氯化钠固体完全溶解在一定量的水中，最终得到1000g生理盐水。下列说法不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．该生理盐水配制时加入水的质量是991g C．该生理盐水中溶质与溶液的质量比为9：1000 D．若从该瓶生理盐水中取出500g溶液，则取出溶液的质量分数变为0.45% 【变式2-2】实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法正确的是 A．该溶液的溶剂是氯化钾 B．用氯化钾固体配制该溶液时若量取水仰视读数会使所得溶液溶质质量分数减小 C．该溶液长时间放置会出现分层现象 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【变式2-3】下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 题型03 配制一定质量分数的溶液的步骤和误差分析 1. 用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液 ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2. 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 3. 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 【典例3】在初中化学实验操作考查中，小丽同学抽到的考题是“配制80 g质量分数为的NaCl溶液”，操作过程如图所示。 根据上述实验操作图，回答下列问题： （1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）。 （2）实验时需要称量 g NaCl，需要水的体积是 mL；若称量NaCl固体时托盘天平指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。 （3）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整 。 （4）下列因素会造成小丽同学所配溶液溶质质量分数偏小的是___________（填字母）。 A．转移NaCl固体时，NaCl撒落桌面 B．量取蒸馏水时仰视读数 C．用托盘天平称NaCl时，砝码放在左盘 D．转移NaCl固体时，纸上有少量残留 E．将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 F．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 （5）小刚同学选用溶质质量分数为的NaCl溶液（密度为），将其稀释成80 g溶质质量分数为的NaCl溶液，回答下列问题： 所需浓NaCl溶液（溶质质量分数为的NaCl溶液）的质量为 g，加水的质量为 g。稀释配制过程中，需要的仪器是 （填序号） ①托盘天平  ②50 mL量筒  ③25 mL量筒  ④100 mL烧杯  ⑤50 mL烧杯  ⑥玻璃棒  ⑦胶头滴管 【变式3-1】如图所示为某科学兴趣小组配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答下列问题： （1）应称量 g氯化钠，需加水 mL（水的密度为1g/mL）。 （2）若称量氯化钠固体时天平指针偏左，则接下来应采取的措施是___________（填字母）。 A．增加砝码 B．减少砝码 C．添加食盐 D．减少食盐 （3）取10g 15%的氯化钠溶液加水稀释到 g，可得到5%的氯化钠溶液。 （4）进行正确实验后，经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②烧杯先用少量蒸馏水润洗 ③量取水时，仰视读数 ④将配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出 【变式3-2】具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验： （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 。其中在b操作中玻璃棒的作用是 。 （2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为 g。若用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，则需要取用的6%的氯化钠溶液质量为 g。 （3）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯        ②溶解时所用的烧杯内有水残留 ③量取水时仰视读数        ④量取水时俯视读数 【变式3-3】20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50 g，有以下操作。 回答问题： （1）需要固体氯化钠的质量为 g。 （2）配制该溶液的正确操作顺序为 （填序号）。 （3）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用 。在粗盐提纯中玻璃棒的作用 。 （4）20℃时，将50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 （5）下列操作会导致偏小的是______。 A．量取水时仰视读数 B．砝码生锈 C．将配制好的溶液装入试剂瓶时溅出少许 题型04 浓溶液配制稀溶液 用浓溶液稀释配制一定质量分数的溶液 ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 【典例4】实验室用质量分数为25%的NaCl溶液配制50g质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．需要质量分数为25%的NaCl溶液的质量为32g C．用量筒量取质量分数为25%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 【变式4-1】用溶质质量分数为的浓硫酸（）来配制的稀硫酸（），需要的浓硫酸的体积是 A． B． C． D． 【变式4-2】用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%的稀盐酸。 （1）配制的主要步骤为计算、 、溶解。 （2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式为 （不必算出结果）； （3）现提供如图仪器，仪器a的名称为 ；配制过程中还需要的仪器有 。 【变式4-3】溶质质量分数为的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液（密度为）和蒸馏水配制的过氧乙酸溶液。 （1）计算配制时需要的过氧乙酸溶液的质量为 g； （2）量取的过氧乙酸溶液及蒸馏水时应选择的量筒规格为（多选）___________（填字母）； A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （3）本实验不会使用到的仪器是（多选）___________（填字母）； A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒 E．胶头滴管 F．天平 （4）若取用过氧乙酸溶液时仰视读数，会导致所配制溶液中溶质的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 题型05 溶液的稀释 1. 溶液稀释（或浓缩）的计算 （1）溶液稀释（或浓缩）的过程 加水：稀释前后溶质的质量不变 m（稀释后溶液）=m（稀释前溶液）+m（水） （2）计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 （3）公式：m（浓）×ω（浓）=m（稀）×ω（稀） ，m（浓）+m（水）=m（稀） （ω表示溶质质量分数） 2. 涉及密度和体积的溶液计算 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液） 【典例5】通常状况下，醋酸是一种无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶，生活中的食醋的主要成分就是醋酸（结构简式为）。回答下列问题： （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； （2）现将溶质质量分数为9%的醋酸溶液100 g稀释成溶质质量分数为4.5%的溶液，需要加水 g。 【变式5-1】将的氯酸钾溶液稀释成的氯酸钾溶液，需要加水的质量为 A． B． C． D． 【变式5-2】我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的氯化钠（NaCl）溶液来挑选种子。请回答下列问题： （1）现要配制50 g 20%的氯化钠溶液用来选种，则需要氯化钠的质量为 g、水的质量为 g。 （2）实验室现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加至20%，则应向此溶液中加入多少氯化钠？（写出计算过程） 【变式5-3】过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 10%过氧化氢溶液 【规格】500 g 【注意事项】避光、低温、密封保存 （1）小明从上述溶液中取出300 g用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数为 。 （2）多少g过氧化氢中含有的氢元素质量与36 g水中含有的氢元素质量相等？（写出计算过程） （3）小明从瓶中取出200 g该溶液，将它稀释成5%的过氧化氢溶液，需要加入水多少g？（写出计算过程） 题型06 根据化学方程式的计算溶液中溶质的质量分数 正确书写化学方程式，标注各物质质量关系，明确反应后溶质（通常为生成的可溶性物质） 计算溶质质量： 若溶质为生成物，通过化学方程式计算 若溶质剩余，需减去反应消耗部分 代入公式：溶质质量分数= ×100% 【典例6】硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁，实验过程测得数据如图所示。 （1）点时溶液中的溶质有 （填化学式）。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【变式6-1】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取15g石灰石样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中剩余物质的总质量为110.6g（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【变式6-2】实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图实验：请根据图中信息计算： （1）反应后产生氧气的质量是 g。 （2）该反应中二氧化锰起 作用。 （3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $