精品解析：浙江省台金七校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期台金七校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求) 1. 按物质组成分类，下列物质属于碱的是 A. LiOH B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物。 【详解】A．LiOH电离时生成Li+和OH-，阴离子全部是OH-，属于碱，A符合题意； B．Cu2(OH)2CO3含有和OH-，属于盐类，B不符合题意； C．CH3CH2OH为乙醇，属于醇类有机物，不会电离出OH-，C不符合题意； D．NaHCO3电离生成Na+和，属于酸式盐，D不符合题意； 故答案选A。 2. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是 A. 具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用 B. 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 C. 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D. 维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2在葡萄酒中主要作为抗氧化剂，利用其还原性而非漂白性，A错误； B．HNO3的强氧化性使其能与银反应，溶解银镜，B正确； C．FeCl3腐蚀覆铜板是因Fe3+的氧化性，发生反应的离子方程式为：，而非酸性，C错误； D．维生素C具有还原性，用作抗氧化剂，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的球棍模型： B. 的结构式： C. 中子数为17的硫原子： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子为三角锥构型。选项中的模型符合其构型，A正确； B．分子中，C原子与四个H原子相连，B正确； C．中子数为17的S原子的表达式为，C错误； D．分子中，O原子和两个H原子分别共用一对电子，形成8电子稳定结构，D正确； 故答案选C。 4. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图①用于测定锌与稀硫酸反应速率 B. 图②用于熔化固体烧碱 C. 图③用于测定中和反应反应热 D. 图④用于向容量瓶转移溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用长颈漏斗添加稀硫酸，装置无法形成密闭体系，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，不能准确测定反应速率，A错误； B．熔融时 NaOH会与瓷坩埚中的 SiO2发生反应（2NaOH + SiO2= Na2SiO3+ H2O），应使用铁坩埚熔融氢氧化钠，B错误； C．图中缺少环形玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，C错误； D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流且其下端在容量瓶刻度线以下，D正确； 故答案选D。 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A. 制作豆腐时往豆浆中加入氯化钠等盐卤，可使蛋白质聚沉 B. 生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 C. 煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 D. 味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入氯化钠溶液使蛋白质析出的过程是盐析，不属于聚沉，A错误； B．生铁含碳量高，硬度大、抗压性强，适合铸造机器底座等需要高强度的部件，B正确； C．煤干馏的产物是焦炭、煤焦油、出炉煤气；而煤油是石油分馏的产物，C错误； D．味精的主要成分是谷氨酸钠（不是谷氨酸），谷氨酸钠能增强食品鲜味，D错误； 故答案选B。 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 若该反应生成22.4L CO，则生成Si的质量为14g C. 该反应中每消耗1mol，转移4mol电子 D. 由该反应可知非金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅中Si元素的化合价由+4价变为0价，被还原，发生还原反应，故A错误； B．没有说明标准状况，无法确定22.4L CO的物质的量，从而无法计算生成的硅的量，故B错误； C．1molSiO2参与反应时，需要1molC作氧化剂，则转移电子的物质的量= 1mol × (4-0) =4mol，故C正确； D．根据元素周期表可知，同主族从上而下非金属性减弱，还原性增强，还原性：，反应能进行是因为高温条件下产生CO气体，故D错误； 答案选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用饱和食盐水、和制小苏打： B. 小苏打溶液滴加少量石灰水： C. 水中通入氯气： D. 过量铁粉加入稀硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用饱和食盐水、CO2、NH3制备小苏打的方程式为，其中氯化钠，氯化铵为可溶性盐，可以拆分，则离子方程式为；A正确； B．小苏打与少量石灰水（氢氧化钙）反应时，将氢氧化钙看作1 mol，则2 molOH⁻与2 mol反应生成，接着Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，则正确的离子方程式为，B错误； C．Cl2溶于水生成HClO（弱酸不拆分），则正确离子方程式为，C错误； D．过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 8. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是： 下列说法不正确的是 A. 水杨酸中含有2种官能团 B. 该反应的反应类型是酯化反应 C. 乙酰水杨酸的分子式为 D. 乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．水杨酸中含有羟基和羧基两种官能团，A正确； B．酯化反应通常指羧酸与醇反应生成酯和水,该反应是酸酐与醇（酚）反应，虽然产物是酯，但在中学范畴内，该反应类型通常称为取代反应或酰化反应，而非酯化反应，B错误； C．根据乙酰水杨酸的结构简式可知，其分子式为C9H8O4，C正确； D．乙酸酐中的一个乙酰基（-COCH3）会与乙醇的羟基结合生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5），乙酸酐的另一部分与乙醇羟基上的氢结合生成乙酸（CH3COOH），反应方程式为：(CH3CO)2O + C2H5OH → CH3COOC2H5 + CH3COOH　，D正确； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 密闭容器中和催化反应后分子总数小于 C. 在反应中，每生成转移的电子数为 D. 0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算的具体数目，A错误； B．为可逆反应，分子总数应介于和之间，不可能小于，B错误； C．氧气为反应的氧化产物(O化合价：-1→0)，每生成1 mol转移2 mol电子，生成0.5 mol 转移1 mol电子，数目为，C正确； D．异丁烷（）每个分子含3个C-C、10个C-H，共13个共价键，0.5 mol异丁烷含个共价键，D错误； 故答案选C。 10. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，常温下Y可形成、两种气态单质，Z原子的内层电子数与最外层电子数的比值为10，W与Z同周期，与Y同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 气态氢化物的稳定性： C. 元素的最高正价： D. 单质的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，则X为H；常温下Y可形成、两种气态单质，则Y为O元素；Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10，即Z的内层电子数为10，最外层电子数为1，Z为11号的Na元素；W与Z同周期，与Y同主族，则W为S元素，那么Q为Cl元素。综上，X、Y、Z、W、Q依次为H、O、Na、S、Cl元素。 【详解】A．一般而言，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。则原子半径顺序应为，A错误； B．Cl的非金属性强于S，则HCl稳定性高于H2S，故Q的氢化物更稳定，B错误； C．H最高正价为+1，Na为+1，S为+6，Cl为+7，最高正价顺序应为，C错误； D．硫常温下为固态，其沸点最高； 氢气和氯气均由分子构成，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故单质的沸点：，D正确； 故选D。 11. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 B. 在生成产物Ⅰ的过程中硫酸不是催化剂，在生成产物Ⅱ的过程中硫酸是催化剂 C. 经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 D. 加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ（硝基苯）的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物Ⅱ（硝基苯）的能量更低，即产物Ⅱ（硝基苯）更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ（硝基苯），A正确； B．生成产物Ⅰ的过程中，最终产物是，说明硫酸参与了反应，不是催化剂，生成产物Ⅱ的过程中，硫酸最终以H2SO4形式生成，反应前后硫酸未消耗，说明硫酸是催化剂，B正确； C．E1是第一步反应的正反应的活化能，E2是生成产物Ⅰ过程中第二步反应的逆反应的活化能，E1-E2只是两种活化能的差值，不是生成产物Ⅱ的反应热（反应热=产物总能量-反应物总能量），C错误； D．加入选择性高的催化剂，可以降低生成产物Ⅰ的活化能，加快反应的速率，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率，D正确； 故答案选C。 12. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阴离子交换膜 B. a极为石墨电极 C. 放电时，左侧溶液增大，右侧溶液减小 D. 理论上，每减少1 mol，总量相应增加2 mol 【答案】A 【解析】 【分析】全铁液流电池原理为，a极发生，发生氧化反应为负载铁的石墨电极，作负极；b极发生，发生还原反应为石墨电极，作正极；据此作答。 【详解】A．隔膜为阴离子交换膜，若为阳离子交换膜，铁离子会移向左池与铁反应，A正确； B．依据分析，a极为负极，为负载铁的石墨电极，B错误； C．放电时，左侧电极反应为，右侧电极反应为，则两侧Fe2+浓度均增加，C错误； D．依据总反应，Fe3+减少1mol，Fe2+增加1.5mol，D错误； 故答案选A。 13. 工业通过高温煅烧焦炭与(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备： 反应一： 反应二： 已知： 随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. B. 当温度高于415℃时，体系内的主反应变为 C. 800℃时，反应二的平衡常数 D. 通入空气的作用只是利用CO和反应放出的热量为制备过程供能 【答案】B 【解析】 【分析】当温度高于415℃时，CO的物质的量增加、CO2的物质的量减少，说明体系内主反应为，据此分析。 【详解】A．将已知反应 ，记为反应三，根据盖斯定律，反应一 = 反应二+ 反应三 ×2 ，A不符合题意； B．由图可知，温度高于415℃时，CO的物质的量增加、CO2的物质的量减少，说明体系内主反应为，B符合题意； C．800℃时，反应二的产物（CO2）物质的量小于反应物（CO），平衡常数，C不符合题意； D．通入空气不仅利用 CO与 O2反应放热供能，还能通过提供反应所需的 CO2，D不符合题意； 故选B。 14. 室温时，用的标准溶液滴定15.00 mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是 A. 当沉淀完全时，已部分沉淀 B. 原溶液中的浓度为 C. a点： D. b点： 【答案】A 【解析】 【分析】阴阳离子相同类型的难溶物，溶度积常数越小，越难溶，根据溶度积相关数值，溶解性：AgI<AgBr<AgCl；向浓度相等的、和混合溶液中滴加溶液，先生成AgI沉淀，最后生成AgCl沉淀。如图，当滴入4.50mL标准溶液时，三种离子完全沉淀，根据三种离子浓度相等，则每种离子完全沉淀消耗1.50mL的标准溶液，则三种离子的浓度为。 【详解】A．当完全沉淀时，的浓度为，此时溶液中，若开始沉淀，则此时，大于原溶液中溴离子的浓度，说明还未开始沉淀，A错误； B．根据分析，原溶液中的浓度为，B正确； C．根据溶度积数值，AgI更难溶，先生成AgI沉淀，a点有黄色沉淀生成，故，C正确； D．b点，D正确； 故答案选A。 15. 25℃时，某工业废水中存在浓度均为0.01mol/L与，某小组进行如下实验研究。 物质 相关 相关 相关常数 实验Ⅰ：取10mL废水，先加适量稀盐酸溶液，再通入气体，观察现象； 实验Ⅱ：取10mL废水，先加入足量的浓度为0.01mol/LNaCl溶液，过滤得AgCl沉淀，在滤液中继续加入过量的溶液沉镉()，完成、的有效分离。 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液中存在： B. 实验Ⅱ加入过量溶液后产生沉淀，该反应可保证沉淀完全 C. 实验Ⅰ中存在反应： D. 在浓度为0.02mol/L溶液中，等体积加入0.02mol/L溶液，反应初始生成沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag2S的Ksp极小，溶液中S2-浓度极低，其水解生成HS-和OH-，导致c(OH-) > c(H+)，且HS-浓度高于S2-，S2-的水解常数为，水解程度较大，则存在：：，A正确； B．CdCO3的Ksp=1.0×10-12，过量NH4HCO3提供足够，使c()≥1.0×10-7mol/L，此时Cd2+浓度≤1×10-5mol/L，沉淀完全，B正确； C．实验Ⅰ中存在反应：，该反应的平衡常数==4×109，C正确； D．混合后Cd2+和S2-浓度均为0.01mol/L，Qc=c(Cd2+)c(S2-)=10-4，远大于CdS的Ksp和Cd(OH)2的Ksp，且CdS的Ksp远小于Cd(OH)2的Ksp，优先生成CdS而非Cd(OH)2，D错误； 故选D。 16. 一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原料中不影响振幅和周期 B. 反应④： C. 反应①~④中，对的氧化起催化作用 D. 利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错误； B．反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为，B正确； C．由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应①~④中，对的氧化起催化作用，C正确； D．根据题干信息和图像可知利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确； 答案选A。 非选择题部分 二、非选择题 17. 已知在25℃时，、、、、的电离平衡常数如下所示，请按要求回答下列问题。 ：、；：，；：，；：；： （1）用氨水吸收二氧化碳是“碳中和”的重要途径，吸收后得到溶液，则溶液中的质子守恒关系式为___________。 （2）同浓度的、、、结合的能力由大到小排列顺序为：___________。 （3）在NaClO溶液通入少量的，该反应离子方程式为___________。 （4）反应的平衡常数=___________，在溶液中加入NaOH调节溶液的，则该溶液中___________(填“>”、“<”、“=”)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. < 【解析】 【小问1详解】 溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两式联立可得到质子守恒式为：； 【小问2详解】 酸根阴离子对应酸的酸性越弱，酸根阴离子结合的能力越强。根据题干信息，-lgK越大，K值越小，酸的酸性越弱，酸根阴离子结合的能力越强。且题干中的电离平衡常数大于，故结合能力顺序为： 【小问3详解】 NaClO具有强氧化性，被氧化为S， ClO-被还原为Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式：； 【小问4详解】 反应的平衡常数，结合的、，推导得；时，c(H+)=10-3mol/L，代入Ka1、Ka2的表达式可得：，；，，故< 。 18. 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 Ⅰ．工业上以和为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化： （1）液相中，合成尿素的热化学方程式为 ___________。 （2）在恒容密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是___________。 A. 反应在高温下都能自发进行 B. 增大的浓度，有利于的转化率增大 C. 当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态 D. 充入He，压强增大，平衡向正反应移动 Ⅱ．由与制备甲醇是当今研究的热点之一。 （3）在一定条件下，向0.5 L恒容密闭容器中充入和，发生反应 ①若、，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图1所示，点a___________(填“是”或“否”)达到平衡。时，若起始压强为10 atm，___________(结果保留一位小数，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②已知速率方程，，、是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数、的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中点、点的速率常数，其中点___________(填A或B或D或E)表示c点的。 （4）我国科学家设计出如图装置实现的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为(忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化)。 电极Ⅰ的电极反应式为___________。电解结束后，电极Ⅱ所在电极室溶液pH___________(填“变大”或“变小”) 【答案】（1）-93.7 （2）BC （3） ①. 否 ②. 2.4 ③. A （4） ①. ②. 变大 【解析】 【分析】该电解池的总反应式为，通过化合价变化判断电极类型: CO2中C为+4价，CO中C为+2价，C得电子，发生还原反应，故电极I为阴极，结合质子交换膜(可通过)，电极I的反应为CO2得电子并结合生成CO和H2O，电极反应式为，则电极Ⅱ为阳极，失电子生成，电极反应式为，反应生成，但生成的氢离子会通过质子交换膜迁移到左室，消耗水分子的同时，生成的次氯酸根会发生水解，使溶液呈碱性，因此所在电极室的pH变大。 【小问1详解】 根据转化关系：设反应1为，反应2为，目标方程式是由反应1+反应2而来，则。 【小问2详解】 A．反应自发进行的判断依据是。该反应，但反应后气体分子数减少，。高温下的绝对值增大，可能大于0，反应不能自发进行，A不符合题意； B．增大CO2浓度，平衡正向移动，NH3的转化率增大,B符合题意； C．恒容容器中，反应有固体生成，气体总质量随反应进行而变化，密度()也会变化，当密度不再改变时，说明气体质量不再变化，反应达平衡，C符合题意； D．恒容容器中充入He，反应物、生成物的浓度均不变，平衡不移动，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 ①该反应ΔH <0(放热)，温度升高，平衡逆向移动，H2转化率应降低。但T1→T2时，H2转化率升高，说明T1时反应未达平衡，a点处于反应正向进行的过程中。结合题意和b点信息，列三段式:恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则有，各物质分压为:，。 ②反应达平衡时，，即，变形得，该反应ΔH <0，温度升高，平衡逆移，K=减小，即随温度升高的增幅大于，图2中越小表示温度越高，lg越大，c点温度高于a点，对应更小，所以表示c点lg的点为A。 【小问4详解】 根据分析可知电极Ⅰ的电极反应式为；电极Ⅱ所在电极室溶液pH变大。 19. 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氨水。 Ⅰ．碱式氯化铜制备： 向溶液中通入和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 （1）仪器a的名称___________；仪器b的作用为导气和___________。 （2）下列说法错误的是___________。 A. 可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求 B. 装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HCl气体 C. 增加氨气用量可提高碱式氯化铜产量 D. 反应结束后将反应液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥可得产品 Ⅱ．利用滴定原理进行无水碱式氯化铜组成测定：称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至250 mL，得到待测溶液。 （3）铜的测定：取25.00 mL待测溶液，测定浓度为。则称取的样品中为___________mol。 （4）采用沉淀滴定法测定氯：将待测溶液pH调整到6.7~10.5，完全沉淀后，用标准溶液滴定。已知： 难溶电解质 AgCl(白色) AgBr(浅黄色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。 a．检漏 b．装入标准溶液、赶气泡、调液面、读数 c．润洗，从滴定管上口倒出液体 d．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 e．滴加指示剂溶液 f．滴加指示剂KBr溶液 g．水洗滴定管甲 h．水洗滴定管乙 i．用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶 j．接近终点时，改为半滴滴定，到达滴定终点，读数 k．用标准溶液滴定 ②如果指示剂加入量偏多，会导致所测含氯量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL，可推知该无水碱式氯化铜的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2）CD （3）0.04 （4） ①. a、g、d、b、i、e、k、j ②. 偏低 ③. 【解析】 【分析】A装置利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，装置C利用浓硫酸和浓盐酸混合制备HCl气体，将生成的NH3和HCl气体通入三颈烧瓶（装有CuCl2溶液）发生反应制备碱式氯化铜，据此作答。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；因为A装置制备的NH3极易溶于水，则仪器b的作用为导气和防止倒吸； 【小问2详解】 A．制备碱式氯化铜时，向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，需调节pH至5.0~5.5，可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，可吸收浓盐酸中的水分，且浓硫酸的稀释过程放出大量的热，有利于HCl气体逸出，则装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HCl气体，B正确； C．由题干可知，碱式氯化铜溶于氨水，增加氨气用量，氨水浓度增大，生成的碱式氯化铜部分溶于氨水而造成损耗，导致产量偏低，C错误； D．碱式氯化铜难溶于水，反应结束后将反应液静置，过滤得到碱式氯化铜的滤渣，再洗涤除去残留在滤渣表面的杂质离子可得产品，D错误； 答案为CD； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 ①硝酸银溶液作为标准液呈酸性且有一定的氧化性，选用酸式滴定管（甲）；采用沉淀滴定法测定氯操作步骤依次为：检漏（a），水洗滴定管甲（g），用待装液润洗滴定管（d），装入标准液、排气泡、调液面、读数（b），向锥形瓶中加入待测液（i），滴入指示剂（e），用标准液滴定待测液（k），接近终点时改为半滴滴定，到达滴定终点读数（j）；综上，测定步骤为a、g、d、b、i、e、k、j； ②如果指示剂加入量偏多，即过大，导致，提前产生红色沉淀，使滴定终点提前，消耗的标准溶液体积偏小，会导致所测含氯量偏低； ③因为，则，即，； 又，则； 则，；则，即无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。 20. 某兴趣小组探究酸性溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。 【设计实验】 序号 酸性溶液 溶液 反应温度 ① 0 20 ② 20 （1）溶液混合后至紫色刚好褪去用时25 s，计算①的___________(忽略混合过程中溶液总体积变化)。 （2）表格中___________，实验①和②的目的是___________。 （3）甲认为上述实验应控制相同，可加入的试剂是___________(填序号)。 a．盐酸 b．硫酸 c．草酸 d．硝酸 【实施实验】 小组同学将溶液中的调节至并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a)在溶液中无色，与草酸不反应； (b)无色，有强氧化性，发生反应：(青色)，氧化性很弱； (c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。 （4）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了，你认为该观点是否合理，结合现象说明理由：___________。 【继续探究】 进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如图。 （5）第ⅰ阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。 （6）在第ⅱ阶段将调节至，现象是溶液颜色变浅，褪至无色的时间缩短；请结合平衡移动原理解释该现象___________。 【结论与反思】 结论：反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 【答案】（1） （2） ①. 1.0 ②. 探究草酸浓度对反应速率的影响 （3）b （4）不合理，酸性条件下，会迅速分解生成和，但在实验中并未看到黑色沉淀 （5） （6）升高，平衡逆向移动，降低，导致升高，草酸与反应速率加快 【解析】 【分析】本题为实验探究酸性溶液与草酸溶液反应速率的影响因素，实验①和②只有草酸的浓度不同，故该组实验的目的是探究草酸浓度对反应速率的影响，控制变量唯一确定x的值；反应过程中分两个阶段，由题干图示信息可知，第ⅰ阶段紫色溶液变为青色溶液且检测到有气体产生，由题干信息(b)可知，为青色，所以第ⅰ阶段发生的反应为；第ⅱ阶段青色溶液逐渐褪至无色溶液，根据已知信息(b)，无色，有强氧化性，发生反应 (青色) 后氧化性减弱可知，形成的越少则生成的越多，草酸与反应速率越快，据此分析解题。 【小问1详解】 酸性溶液与溶液发生的总反应，实验①中加入了酸性溶液2.0 mL和溶液2.0 mL，溶液混合后至紫色刚好褪去用时25 s ，则=，故答案为。 【小问2详解】 为了控制变量唯一，即混合后溶液的体积不变可知，x=1.0mL，由题干表中数据可知，实验①和②只有草酸的浓度不同，故该组实验的目的是探究草酸浓度对反应速率的影响，故答案为：1.0；探究草酸浓度对反应速率的影响。 【小问3详解】 a．盐酸能与酸性高锰酸钾发生反应，影响实验结论，故a错误； b．硫酸不与草酸和酸性高锰酸钾反应，不会影响实验结论，故b正确； c．实验中本身就是探究草酸与酸性高锰酸钾反应速率的影响因素，故c错误； d．硝酸具有强氧化性，能与草酸发生反应，影响实验结论，故d错误； 故答案为：b。 【小问4详解】 由题干信息(c)可知，呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和，但在实验中并未看到黑色沉淀，故不可能产生，故答案为不合理，酸性条件下，会迅速分解生成和，但在实验中并未看到黑色沉淀。 【小问5详解】 由题干图示信息可知，第ⅰ阶段中检测到有气体产生同时生成，反应的离子方程式为，故答案为。 【小问6详解】 由分析知，升高，平衡逆向移动，降低，导致升高，草酸与反应速率加快，故答案为升高，平衡逆向移动，降低，导致升高，草酸与反应速率加快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期台金七校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求) 1. 按物质组成分类，下列物质属于碱的是 A. LiOH B. C. D. 2. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是 A. 具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用 B. 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 C. 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D. 维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的球棍模型： B. 的结构式： C. 中子数为17的硫原子： D. 的电子式： 4. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图①用于测定锌与稀硫酸反应速率 B. 图②用于熔化固体烧碱 C. 图③用于测定中和反应反应热 D. 图④用于向容量瓶转移溶液 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A. 制作豆腐时往豆浆中加入氯化钠等盐卤，可使蛋白质聚沉 B. 生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 C. 煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 D. 味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 若该反应生成22.4L CO，则生成Si的质量为14g C. 该反应中每消耗1mol，转移4mol电子 D. 由该反应可知非金属性： 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用饱和食盐水、和制小苏打： B. 小苏打溶液滴加少量石灰水： C. 水中通入氯气： D. 过量铁粉加入稀硝酸： 8. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是： 下列说法不正确的是 A. 水杨酸中含有2种官能团 B. 该反应的反应类型是酯化反应 C. 乙酰水杨酸的分子式为 D. 乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 密闭容器中和催化反应后分子总数小于 C. 在反应中，每生成转移的电子数为 D. 0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为 10. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，常温下Y可形成、两种气态单质，Z原子的内层电子数与最外层电子数的比值为10，W与Z同周期，与Y同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 气态氢化物的稳定性： C. 元素的最高正价： D. 单质的沸点： 11. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 B. 在生成产物Ⅰ的过程中硫酸不是催化剂，在生成产物Ⅱ的过程中硫酸是催化剂 C. 经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 D. 加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率 12. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阴离子交换膜 B. a极为石墨电极 C. 放电时，左侧溶液增大，右侧溶液减小 D. 理论上，每减少1 mol，总量相应增加2 mol 13. 工业通过高温煅烧焦炭与(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备： 反应一： 反应二： 已知： 随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. B. 当温度高于415℃时，体系内的主反应变为 C. 800℃时，反应二的平衡常数 D. 通入空气的作用只是利用CO和反应放出的热量为制备过程供能 14. 室温时，用的标准溶液滴定15.00 mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是 A. 当沉淀完全时，已部分沉淀 B. 原溶液中的浓度为 C. a点： D. b点： 15. 25℃时，某工业废水中存在浓度均为0.01mol/L与，某小组进行如下实验研究。 物质 相关 相关 相关常数 实验Ⅰ：取10mL废水，先加适量稀盐酸溶液，再通入气体，观察现象； 实验Ⅱ：取10mL废水，先加入足量的浓度为0.01mol/LNaCl溶液，过滤得AgCl沉淀，在滤液中继续加入过量的溶液沉镉()，完成、的有效分离。 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液中存在： B. 实验Ⅱ加入过量溶液后产生沉淀，该反应可保证沉淀完全 C. 实验Ⅰ中存在反应： D. 在浓度为0.02mol/L溶液中，等体积加入0.02mol/L溶液，反应初始生成沉淀 16. 一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原料中不影响振幅和周期 B. 反应④： C. 反应①~④中，对的氧化起催化作用 D. 利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 非选择题部分 二、非选择题 17. 已知在25℃时，、、、、的电离平衡常数如下所示，请按要求回答下列问题。 ：、；：，；：，；：；： （1）用氨水吸收二氧化碳是“碳中和”的重要途径，吸收后得到溶液，则溶液中的质子守恒关系式为___________。 （2）同浓度的、、、结合的能力由大到小排列顺序为：___________。 （3）在NaClO溶液通入少量的，该反应离子方程式为___________。 （4）反应的平衡常数=___________，在溶液中加入NaOH调节溶液的，则该溶液中___________(填“>”、“<”、“=”)。 18. 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 Ⅰ．工业上以和为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化： （1）液相中，合成尿素的热化学方程式为 ___________。 （2）在恒容密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是___________。 A. 反应在高温下都能自发进行 B. 增大的浓度，有利于的转化率增大 C. 当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态 D. 充入He，压强增大，平衡向正反应移动 Ⅱ．由与制备甲醇是当今研究的热点之一。 （3）在一定条件下，向0.5 L恒容密闭容器中充入和，发生反应 ①若、，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图1所示，点a___________(填“是”或“否”)达到平衡。时，若起始压强为10 atm，___________(结果保留一位小数，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②已知速率方程，，、是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数、的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中点、点的速率常数，其中点___________(填A或B或D或E)表示c点的。 （4）我国科学家设计出如图装置实现的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为(忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化)。 电极Ⅰ的电极反应式为___________。电解结束后，电极Ⅱ所在电极室溶液pH___________(填“变大”或“变小”) 19. 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氨水。 Ⅰ．碱式氯化铜制备： 向溶液中通入和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 （1）仪器a的名称___________；仪器b的作用为导气和___________。 （2）下列说法错误的是___________。 A. 可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求 B. 装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HCl气体 C. 增加氨气用量可提高碱式氯化铜产量 D. 反应结束后将反应液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥可得产品 Ⅱ．利用滴定原理进行无水碱式氯化铜组成测定：称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至250 mL，得到待测溶液。 （3）铜的测定：取25.00 mL待测溶液，测定浓度为。则称取的样品中为___________mol。 （4）采用沉淀滴定法测定氯：将待测溶液pH调整到6.7~10.5，完全沉淀后，用标准溶液滴定。已知： 难溶电解质 AgCl(白色) AgBr(浅黄色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。 a．检漏 b．装入标准溶液、赶气泡、调液面、读数 c．润洗，从滴定管上口倒出液体 d．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 e．滴加指示剂溶液 f．滴加指示剂KBr溶液 g．水洗滴定管甲 h．水洗滴定管乙 i．用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶 j．接近终点时，改为半滴滴定，到达滴定终点，读数 k．用标准溶液滴定 ②如果指示剂加入量偏多，会导致所测含氯量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL，可推知该无水碱式氯化铜的化学式为___________。 20. 某兴趣小组探究酸性溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。 【设计实验】 序号 酸性溶液 溶液 反应温度 ① 0 20 ② 20 （1）溶液混合后至紫色刚好褪去用时25 s，计算①的___________(忽略混合过程中溶液总体积变化)。 （2）表格中___________，实验①和②的目的是___________。 （3）甲认为上述实验应控制相同，可加入的试剂是___________(填序号)。 a．盐酸 b．硫酸 c．草酸 d．硝酸 【实施实验】 小组同学将溶液中的调节至并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a)在溶液中无色，与草酸不反应； (b)无色，有强氧化性，发生反应：(青色)，氧化性很弱； (c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。 （4）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了，你认为该观点是否合理，结合现象说明理由：___________。 【继续探究】 进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如图。 （5）第ⅰ阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。 （6）在第ⅱ阶段将调节至，现象是溶液颜色变浅，褪至无色的时间缩短；请结合平衡移动原理解释该现象___________。 【结论与反思】 结论：反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $