第四单元 金属（期末复习课件）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

这是一份初中化学期末复习课件，聚焦第四单元“金属”考点，通过考情透视明确目标，系统梳理金属材料及其冶炼、化学性质、锈蚀与防护、专题问题四大必考内容，配套典例解析、实验探究及图像分析等学习支架，助力学生夯实基础。 资料融合新课标核心素养，以“性质决定用途”构建化学观念，通过金属活动性顺序探究培养科学思维，结合炼铁实验、金属回收工艺流程提升科学探究能力，典例分层设计兼顾基础与拔高，适合九年级学生升学备考，帮助其高效复习，也为教师期末教学提供系统资源。

第四单元 金 属 考点大串讲 目 录 CONTENTS 考情透视·目标导航 01. 考点梳理·重难破解 02. 考场练兵·真题再练 03. 考情透视·目标导航 PART 01 考情透视·目标导航 必考考点 金属材料 及其冶炼 金属材料 及其冶炼 金属的 化学性质 金属的 化学性质 金属的 化学性质 金属的 化学性质 金属的锈蚀与防护 金属的锈蚀与防护 金属的专题问题 金属的专题问题 金属的专题问题 必考考点 金属与合金 金属矿物与金属的冶炼 金属与氧气反应 金属与酸溶液反应 金属与盐溶液反应 金属活动性顺序的判断 实验探究金属锈蚀的条件 金属的防护与保护 金属与酸反应图像问题 金属与盐溶液反应滤液滤渣成分分析 金属资源的回收利用工艺流程问题 复习目标 1.明确金属与合金的组成差异，掌握金属矿物冶炼核心原理，区分常见金属材料类型 2.熟用金属与氧、酸、盐的反应规律，精准书写方程式，判断反应能否发生，并设计实验验证不同金属的活动性顺序。 3.解析金属与酸反应图像的斜率、拐点含义，推导金属活动性与相对原子质量及其中的规律 4.依据金属活动性顺序，推断盐溶液反应后滤液滤渣成分，解决相关问题 5.梳理金属回收工艺的核心步骤，分析物质转化、除杂逻辑，完成流程题推导 6.设计对照实验探究金属锈蚀的水、氧等影响因素，总结锈蚀的必备条件 7.列举涂覆、改变结构等金属防护方法，结合场景选择合理的防锈保护措施 8.综合运用金属性质与反应规律，拆解金属专题综合题的考点与解题思路 9.构建金属单元知识体系，强化知识点间关联，提升金属类题型的解题效率与正确率 1.明确金属与合金的组成差异，掌握金属矿物冶炼核心原理，区分常见金属材料类型 2.熟用金属与氧、酸、盐的反应规律，精准书写方程式，判断反应能否发生，并设计实验验证不同金属的活动性顺序。 3.解析金属与酸反应图像的斜率、拐点含义，推导金属活动性与相对原子质量及其中的规律 4.依据金属活动性顺序，推断盐溶液反应后滤液滤渣成分，解决相关问题 5.梳理金属回收工艺的核心步骤，分析物质转化、除杂逻辑，完成流程题推导 6.设计对照实验探究金属锈蚀的水、氧等影响因素，总结锈蚀的必备条件 7.列举涂覆、改变结构等金属防护方法，结合场景选择合理的防锈保护措施 8.综合运用金属性质与反应规律，拆解金属专题综合题的考点与解题思路 9.构建金属单元知识体系，强化知识点间关联，提升金属类题型的解题效率与正确率 1.明确金属与合金的组成差异，掌握金属矿物冶炼核心原理，区分常见金属材料类型 2.熟用金属与氧、酸、盐的反应规律，精准书写方程式，判断反应能否发生，并设计实验验证不同金属的活动性顺序。 3.解析金属与酸反应图像的斜率、拐点含义，推导金属活动性与相对原子质量及其中的规律 4.依据金属活动性顺序，推断盐溶液反应后滤液滤渣成分，解决相关问题 5.梳理金属回收工艺的核心步骤，分析物质转化、除杂逻辑，完成流程题推导 6.设计对照实验探究金属锈蚀的水、氧等影响因素，总结锈蚀的必备条件 7.列举涂覆、改变结构等金属防护方法，结合场景选择合理的防锈保护措施 8.综合运用金属性质与反应规律，拆解金属专题综合题的考点与解题思路 9.构建金属单元知识体系，强化知识点间关联，提升金属类题型的解题效率与正确率 1.明确金属与合金的组成差异，掌握金属矿物冶炼核心原理，区分常见金属材料类型 2.熟用金属与氧、酸、盐的反应规律，精准书写方程式，判断反应能否发生，并设计实验验证不同金属的活动性顺序。 3.解析金属与酸反应图像的斜率、拐点含义，推导金属活动性与相对原子质量及其中的规律 4.依据金属活动性顺序，推断盐溶液反应后滤液滤渣成分，解决相关问题 5.梳理金属回收工艺的核心步骤，分析物质转化、除杂逻辑，完成流程题推导 6.设计对照实验探究金属锈蚀的水、氧等影响因素，总结锈蚀的必备条件 7.列举涂覆、改变结构等金属防护方法，结合场景选择合理的防锈保护措施 8.综合运用金属性质与反应规律，拆解金属专题综合题的考点与解题思路 9.构建金属单元知识体系，强化知识点间关联，提升金属类题型的解题效率与正确率 1.明确金属与合金的组成差异，掌握金属矿物冶炼核心原理，区分常见金属材料类型 2.熟用金属与氧、酸、盐的反应规律，精准书写方程式，判断反应能否发生，并设计实验验证不同金属的活动性顺序。 3.解析金属与酸反应图像的斜率、拐点含义，推导金属活动性与相对原子质量及其中的规律 4.依据金属活动性顺序，推断盐溶液反应后滤液滤渣成分，解决相关问题 5.梳理金属回收工艺的核心步骤，分析物质转化、除杂逻辑，完成流程题推导 6.设计对照实验探究金属锈蚀的水、氧等影响因素，总结锈蚀的必备条件 7.列举涂覆、改变结构等金属防护方法，结合场景选择合理的防锈保护措施 8.综合运用金属性质与反应规律，拆解金属专题综合题的考点与解题思路 9.构建金属单元知识体系，强化知识点间关联，提升金属类题型的解题效率与正确率 1.明确金属与合金的组成差异，掌握金属矿物冶炼核心原理，区分常见金属材料类型 2.熟用金属与氧、酸、盐的反应规律，精准书写方程式，判断反应能否发生，并设计实验验证不同金属的活动性顺序。 3.解析金属与酸反应图像的斜率、拐点含义，推导金属活动性与相对原子质量及其中的规律 4.依据金属活动性顺序，推断盐溶液反应后滤液滤渣成分，解决相关问题 5.梳理金属回收工艺的核心步骤，分析物质转化、除杂逻辑，完成流程题推导 6.设计对照实验探究金属锈蚀的水、氧等影响因素，总结锈蚀的必备条件 7.列举涂覆、改变结构等金属防护方法，结合场景选择合理的防锈保护措施 8.综合运用金属性质与反应规律，拆解金属专题综合题的考点与解题思路 9.构建金属单元知识体系，强化知识点间关联，提升金属类题型的解题效率与正确率 1.明确金属与合金的组成差异，掌握金属矿物冶炼核心原理，区分常见金属材料类型 2.熟用金属与氧、酸、盐的反应规律，精准书写方程式，判断反应能否发生，并设计实验验证不同金属的活动性顺序。 3.解析金属与酸反应图像的斜率、拐点含义，推导金属活动性与相对原子质量及其中的规律 4.依据金属活动性顺序，推断盐溶液反应后滤液滤渣成分，解决相关问题 5.梳理金属回收工艺的核心步骤，分析物质转化、除杂逻辑，完成流程题推导 6.设计对照实验探究金属锈蚀的水、氧等影响因素，总结锈蚀的必备条件 7.列举涂覆、改变结构等金属防护方法，结合场景选择合理的防锈保护措施 8.综合运用金属性质与反应规律，拆解金属专题综合题的考点与解题思路 9.构建金属单元知识体系，强化知识点间关联，提升金属类题型的解题效率与正确率 1.明确金属与合金的组成差异，掌握金属矿物冶炼核心原理，区分常见金属材料类型 2.熟用金属与氧、酸、盐的反应规律，精准书写方程式，判断反应能否发生，并设计实验验证不同金属的活动性顺序。 3.解析金属与酸反应图像的斜率、拐点含义，推导金属活动性与相对原子质量及其中的规律 4.依据金属活动性顺序，推断盐溶液反应后滤液滤渣成分，解决相关问题 5.梳理金属回收工艺的核心步骤，分析物质转化、除杂逻辑，完成流程题推导 6.设计对照实验探究金属锈蚀的水、氧等影响因素，总结锈蚀的必备条件 7.列举涂覆、改变结构等金属防护方法，结合场景选择合理的防锈保护措施 8.综合运用金属性质与反应规律，拆解金属专题综合题的考点与解题思路 9.构建金属单元知识体系，强化知识点间关联，提升金属类题型的解题效率与正确率 1.明确金属与合金的组成差异，掌握金属矿物冶炼核心原理，区分常见金属材料类型 2.熟用金属与氧、酸、盐的反应规律，精准书写方程式，判断反应能否发生，并设计实验验证不同金属的活动性顺序。 3.解析金属与酸反应图像的斜率、拐点含义，推导金属活动性与相对原子质量及其中的规律 4.依据金属活动性顺序，推断盐溶液反应后滤液滤渣成分，解决相关问题 5.梳理金属回收工艺的核心步骤，分析物质转化、除杂逻辑，完成流程题推导 6.设计对照实验探究金属锈蚀的水、氧等影响因素，总结锈蚀的必备条件 7.列举涂覆、改变结构等金属防护方法，结合场景选择合理的防锈保护措施 8.综合运用金属性质与反应规律，拆解金属专题综合题的考点与解题思路 9.构建金属单元知识体系，强化知识点间关联，提升金属类题型的解题效率与正确率 1.明确金属与合金的组成差异，掌握金属矿物冶炼核心原理，区分常见金属材料类型 2.熟用金属与氧、酸、盐的反应规律，精准书写方程式，判断反应能否发生，并设计实验验证不同金属的活动性顺序。 3.解析金属与酸反应图像的斜率、拐点含义，推导金属活动性与相对原子质量及其中的规律 4.依据金属活动性顺序，推断盐溶液反应后滤液滤渣成分，解决相关问题 5.梳理金属回收工艺的核心步骤，分析物质转化、除杂逻辑，完成流程题推导 6.设计对照实验探究金属锈蚀的水、氧等影响因素，总结锈蚀的必备条件 7.列举涂覆、改变结构等金属防护方法，结合场景选择合理的防锈保护措施 8.综合运用金属性质与反应规律，拆解金属专题综合题的考点与解题思路 9.构建金属单元知识体系，强化知识点间关联，提升金属类题型的解题效率与正确率 1.明确金属与合金的组成差异，掌握金属矿物冶炼核心原理，区分常见金属材料类型 2.熟用金属与氧、酸、盐的反应规律，精准书写方程式，判断反应能否发生，并设计实验验证不同金属的活动性顺序。 3.解析金属与酸反应图像的斜率、拐点含义，推导金属活动性与相对原子质量及其中的规律 4.依据金属活动性顺序，推断盐溶液反应后滤液滤渣成分，解决相关问题 5.梳理金属回收工艺的核心步骤，分析物质转化、除杂逻辑，完成流程题推导 6.设计对照实验探究金属锈蚀的水、氧等影响因素，总结锈蚀的必备条件 7.列举涂覆、改变结构等金属防护方法，结合场景选择合理的防锈保护措施 8.综合运用金属性质与反应规律，拆解金属专题综合题的考点与解题思路 9.构建金属单元知识体系，强化知识点间关联，提升金属类题型的解题效率与正确率 PART 02 考点梳理·重难破解 知识梳理 考点01 金属材料及其冶炼 一、金属与合金 金属材料的概念：金属材料是指用 或 等制成的材料。 纯金属 合金 金属的物理性质及其用途 共性 共性 共性 共性 特性 特性 物理性质 _________ 好 _________好 _________好 有_________ 颜色：大多数金属为银白色，但铜为_______色，金为_______ 色，铁粉为_______ 色 状态：常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但 _______是液体 对应的用途 用铜、铝制作导线 用铁锅做饭 用铝制作铝箔 制作各种饰品 颜色：大多数金属为银白色，但铜为_______色，金为_______ 色，铁粉为_______ 色 状态：常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但 _______是液体 导电性 导热性 延展性 金属光泽 红 黄 黑 汞 性质决定用途 知识梳理 考点01 金属材料及其冶炼 一、金属与合金 合金及其特点 合金：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的具有金属特性的物质 属于物理变化 属于混合物 合金的种类很多。青铜、黄铜（铜锌合金）都属于铜合金，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金（生铁含碳量为 2%～4.3%，钢的含碳量为 0.03% ～ 2%）。 百炼成钢 化学变化 合金与组成它们的金属的性质的差异 ⑴合金比其组分金属的颜色鲜艳； ⑵合金的硬度大于组成它们的金属； ⑶合金的熔点低于组成它们的金属； ⑷合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。 考点梳理·重难破解 【典例01-1】下表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是 A．铜掉入铁水中不会熔化 B．在－216 ℃时，氧气是固态 C．水银温度计可测量－40 ℃的温度 D．用钨制的灯丝不易熔化 D 考点01 金属材料及其冶炼 【典例01-2】下列生活用品由有机合成材料制成的是 ①塑料手机壳②不锈钢龙头③木桶④纯棉毛巾⑤橡胶轮胎⑥玻璃杯⑦尼龙绳⑧玻璃钢滑雪板⑨羊毛衫⑩不粘锅涂层(聚四氟乙烯) A．①⑤⑦⑩ B．①⑤⑥⑦⑧⑩ C．①②⑤⑥⑦⑧⑩ D．全部都是 A 物质名称 熔点/℃ 汞 －38.3 金 1 064 铜 1 083 铁 1 535 钨 3 410 氧气 －218 考点梳理·重难破解 【典例01-3】北京2008年奥运会火炬“祥云”，长72cm，重985g，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料丙烷(C3H8)燃烧时间长达15分钟，在零风速下火焰高度25cm至30cm，燃烧后对环境造成的影响小，体现了“绿色奥运”的理念．以下对“祥云”中使用的铝合金的叙述不正确的是 A．铝合金属于金属材料 B．铝合金是人类历史上使用最早的合金 C．铝合金中可能含有非金属元素 D．铝合金可以导电导热了 B 考点01 金属材料及其冶炼 【演练01】对物质的鉴别是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是 A 选项 A B C D 需区分的物质 生铁和钢 黄金和黄铜 焊锡和锡 铁粉和锌粉 实验方案 分别用磁铁吸引 分别加稀硫酸，观察现象 加热，比较熔点 观察颜色 考点梳理·重难破解 考点01 金属材料及其冶炼 二、金属矿物与金属的冶炼 工业炼铜 当人们焙烧孔雀石时，其主要成分碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜等产物。 Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑ 高温 氧化铜能与木炭反应，生成铜和二氧化碳 2CuO+C===2Cu+CO2↑ 高温 实验室炼铜 实验现象：导管口 逸出， 粉末逐渐变 ，澄清石灰水变 。 有气泡 黑色 红 浑浊 实验结论及解释： 高温下，碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。开始加热时，试管中的空气因受热膨胀而逸出；加热一段时间后，生成的铜为红色固体，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 考点梳理·重难破解 考点01 金属材料及其冶炼 二、金属矿物与金属的冶炼 工业炼铁 (1)原料： 铁矿石 (2)关键原理：③在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。 (3)主要设备：炼铁高炉 石灰石 焦炭 空气 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 高温 焦炭： ①燃烧提供热量 ②产生一氧化碳 石灰石： 将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 C + O2=== CO2 C + CO2 === 2CO 点燃 高温 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 考点梳理·重难破解 考点01 金属材料及其冶炼 二、金属矿物与金属的冶炼 实验室炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 高温 实验原理： 反应前要先通一段时间CO，排尽装置内的空气，防止CO不纯发生爆炸。 作用：检验CO2 CO有毒，需要进行尾气处理 反应后还要再通一段时间CO，防止生成的灼热的铁粉被氧化 实验注意事项： 在这个反应中，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，铁被还原出来。 像这样，含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。 其中C做还原剂，具有还原性，发生氧化反应 CuO做氧化剂，具有氧化性，发生还原反应 考点梳理·重难破解 考点01 金属材料及其冶炼 二、金属矿物与金属的冶炼 实验室炼铁 现象 硬质玻璃管内 试管内 最右端管口处 现象 反应原理(用化学方程式表示) Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 红棕色粉末逐渐变为黑色 澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 有蓝色火焰产生 2CO＋O2 2CO2 实验步骤 (1)实验开始时，先____________________，再点燃酒精喷灯，目的是____________________________________。 (2)实验结束后，熄灭酒精喷灯，为防止生成的铁又被空气中的氧气氧化，应_____________________直至硬质玻璃管冷却。 (3)实验要进行尾气处理的原因是______________________________________________________________________。 小结：一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。 排尽装置中的空气防止爆炸 通入一氧化碳 持续通入一氧化碳 一氧化碳有毒，除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气 一氧化碳：早出晚归 酒精灯：迟到早退 考点梳理·重难破解 考点01 金属材料及其冶炼 二、金属矿物与金属的冶炼 有关还原性气体的实验探究 有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分，请同学们分析每一部分装置的作用或目的，预测现象及结论。 查阅资料：H2也具有还原性，H2+CuO===Cu+H2O 无水硫酸铜为白色固体，遇水会变为蓝色。 考点梳理·重难破解 考点01 金属材料及其冶炼 二、金属矿物与金属的冶炼 有关还原性气体的实验探究 检验水 检验CO2 吸收CO2 检验CO2是否除尽 除去水 若有H2或CO，则会发生还原反应，黑色固体变红 检验是否有H2生成的水 检验是否有CO生成的CO2 尾气处理 注意事项：检验先验水，除杂后除水 考点梳理·重难破解 考点01 金属材料及其冶炼 【典例02-1】高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节。下列描述正确的是 A．原料中焦炭的作用只是提供热量 B．赤铁矿的主要成分为 C．炼制出的生铁要制成钢需提高含碳量 D．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 D 【典例02-2】用如图装置研究足量木炭和CuO的反应。下列说法不正确的是 A．装置①中逐渐出现红色固体 B．装置②中固体变黑，说明装置①中生成CO C．装置③中变浑浊，说明装置①中生成CO2 D．向木炭和CuO混合物中加入少量CaCO3固体， 有助于CuO转化为Cu水 C 考点梳理·重难破解 考点01 金属材料及其冶炼 【演练02】为了检验甲烷燃烧的产物中是否含有CO、CO2、H2O气体，同学们进行了下列实验： ①将气体依次通过如图所示装置，A中固体变为蓝色；②B、E中澄清石灰水出现白色浑浊。关于该实验的说法不正确的是 A．该气体中一定含有CO、CO2、H2O B．澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的存在 C．D装置中观察到的现象是黑色固体变为红色 D．气球的作用是处理尾气，防止污染空气 C 考点梳理·重难破解 考点02 金属的化学性质 金属 镁 铝 铁 铜 金 反应的化学方程式 很稳定，高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼） 现象 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 生成黑色固体 很稳定，高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼） 4Al＋3O2=== 2Al2O3 点燃 3Fe＋2O2=== Fe3O4 点燃 2Cu＋O2===2CuO △ Mg＋O2=== 2MgO 点燃 铝制品耐腐蚀的原因：铝在常温下与氧气反应生成致密的_____________覆盖在铝表面，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能 大多数金属能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。 氧化铝薄膜 金属的化学性质1：金属+氧气→金属氧化物 一、金属与氧气反应 考点梳理·重难破解 【演练03】铜及其化合物广泛应用于生产、生活中。下图是有关物质的转化关系，其中“→”表示一步转化。下列说法不正确的是 A．转化①一定能观察到红色固体变为黑色 B．转化②一定属于置换反应 C．转化③中的Y可以是稀硫酸 D．转化③发生的是复分解反应 考点02 金属的化学性质 【典例03】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．铁的活泼性比铝弱，则铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D．活泼金属与盐酸反应有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属 C B 考点梳理·重难破解 考点02 金属的化学性质 镁 锌 铁 铜 稀盐酸 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2 ↑ 不反应 稀硫酸 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2 ↑ 不反应 实验现象 反应剧烈， 表面迅速产生大量气泡 反应较剧烈， 表面快速产生大量气泡 表面缓慢产生气泡，溶液逐渐由无色变为浅绿色 无明显现象 单质 化合物 化合物 单质 置 换 反 应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表 金属活动性由强逐渐减弱 排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 金属的化学性质2：金属 +酸溶液→盐溶液 + 氢气 二、金属与酸溶液反应 考点梳理·重难破解 【演练04】兴趣小组同学探究金属和酸反应，进行实验：在烧瓶中分别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞(如图甲)，利用传感器记录160s内烧瓶中气压变化，得到相关曲线如图乙。下列分析正确的是 A．金属完全反应后生成氢气的质量相等 B．加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压 C．0~40s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是反应放热 D．锌与盐酸反应结束后，溶液质量增大 考点02 金属的化学性质 【典例04】将一根洁净的铁钉放入稀盐酸中： ①在铁钉表面有气泡产生；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉的质量逐渐减小；④生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和。以上说法正确的是 A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ C D 考点梳理·重难破解 考点02 金属的化学性质 CuSO4溶液 AgNO3溶液 铁 铜 铁丝表面覆盖一层红色固体 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铁丝表面覆盖一层银白色固体 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铜丝表面覆盖一层银白色固体 溶液由无色逐渐变为蓝色 无明显现象 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2AgNO3 = 2Ag+ Fe(NO3)2 Cu + 2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 金属与盐溶液反应的规律 注意:前换后，盐可溶， 钾钙钠，要除外,铁要生成亚铁盐。 金属的化学性质3：金属 +盐溶液→盐溶液 + 金属 三、金属与盐溶液反应 考点梳理·重难破解 【演练05】在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是 A．铜片表面始终没有明显变化 B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色 C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银 D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应 考点02 金属的化学性质 【典例05】金属M与AgNO3溶液发生反应的化学方程式为M+2AgNO3==2Ag+M(NO3)2，下列说法中正确的是 A．M一定不是铝 B．若M为Cu，反应后溶液为浅绿色 C．M的金属活动性一定比H强 D．该反应中有三种元素化合价发生改变 A C 考点梳理·重难破解 考点02 金属的化学性质 四、金属活动性顺序的判断 1. 金属活动性顺序 在金属活动性顺序里的规律: (1) 金属的位置越靠前, 它的活动性就越 。 (2) 位于氢 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3) 位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液里置换出来。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 强 前面 前面 后面 2. 金属活动性顺序的判断方法 金属与氧气反应难易和剧烈程度 金属与酸是否发生置换反应，若发生反应，则可通过反应的剧烈程度判断其反应的难易。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 考点梳理·重难破解 考点02 金属的化学性质 四、金属活动性顺序的判断 3. 设计实验探究金属活动性顺序 (1) 比较两种金属活动性强弱(以验证Zn ＞ Cu 为例) 方法一: 金属能否与酸反应 方法二: 金属与金属盐溶液反应 (2) 比较三种金属的活动性顺序(以验证Zn ＞ Cu ＞ Ag 为例) 方法一: “两边金属中间盐” 方法二: “中间金属两边盐” 注意：在实验前, 先将金属进行打磨, 以除去金属表面的氧化物或污物。 考点梳理·重难破解 【典例06-2】小考设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序（所加金属丝均足量）。下列说法错误的是 A．实验前铝丝表面需要打磨 B．试管①中溶液由蓝色逐渐变为无色 C．试管②中溶液质量最终变大 D．若判断铝、铜、银的活动性，可省去实验①或③ 考点02 金属的化学性质 【典例06-1】把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应， “√”表示金属与盐能反应 上述四种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D．Z、Y、X、M C D 金属 溶液 X Y Z的盐溶液 ∕ ∕ M的盐溶液 √ ∕ 考点梳理·重难破解 考点02 金属的化学性质 【典例06】为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： (1)现象：实验B进行一段时间后溶液呈 色： (2)反应：实验C中反应的化学方程式为 ； (3)结论：根据上述实验，写出锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序（用元素符号表示） 。 (4)反思：小莉提出，上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是 （填序号）。 (5)拓展：实验后，将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入足量的铁粉，若无气泡产生，则下列说法中，正确的是 。 A．滤液中一定含有硫酸铜 B．滤液中可能含有硫酸 C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Cu 浅绿 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Zn＞Fe＞H＞Cu C D 考点梳理·重难破解 考点03 金属的锈蚀与防护 一、实验探究金属锈蚀的条件 注意：实验中蒸馏水需要煮沸并迅速冷却后使用, 目的是除去溶解在水中的氧气。 实验装置： ① ② ③ ④ ⑤ 组别 ①干燥空气 ②冷却沸水 ③空气和水 ④食盐水 ⑤盐酸 现象 铁钉无明显变化，不生锈 铁钉无明显变化，不生锈 铁钉浸入水中的部分和水面交界处，出现明显棕黄色锈斑， 水面交界处锈蚀最严重 水面交界处快速出现锈斑，且锈蚀速度比实验3快 铁钉表面快速出现锈斑，锈蚀严重，铁钉表面逐渐变粗糙 实验分析： （1）分析试管________和 ________ ，得出结论：铁生锈需要氧气 （2）分析试管________和 ________ ，得出结论：铁生锈需要水 （3）分析试管________和 ________ ， 得出结论：盐溶液和酸溶液会进一步加速钢铁的锈蚀过程。 实验结论：铁生锈的条件是铁和_______ 、 ______________同时接触。 ② ③ ① ③ ④⑤ ③ 水 氧气（空气） 考点梳理·重难破解 【典例07】一种“贴身暖宝宝”贴的标签如表所示，下列说法错误的是 A．铁粉和活性炭都属于单质 B．暖宝宝中加入稀硫酸会产生气泡 C．暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热 D．内袋使用透气材料的原因是使袋内的物质与氧气接触 A 考点03 金属的锈蚀与防护 品名：XX牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时 考点梳理·重难破解 考点03 金属的锈蚀与防护 【演练07】如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是 A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙 B．②中的植物油和③中附着在棉花上的氯化钙的作用相同 C．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 D．①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明铁生锈需要水 B 考点梳理·重难破解 考点03 金属的锈蚀与防护 二、金属的防护与保护 减缓钢铁锈蚀的方法 方法 涂覆保护层法 改变金属内部结构法（合金化） 保持铁制品干燥洁净 核心原理 隔绝钢铁与氧气、水蒸气的接触，切断锈蚀反应的反应物条件 改变钢铁的组成，形成耐腐蚀合金，从本质上提高抗锈蚀能力 减少铁制品与水蒸气的接触，缺少锈蚀反应的水，反应无法发生 具体说明 在钢铁表面覆盖一层致密物质，阻挡锈蚀所需的 O2和 H2O 接触铁制品表面 在铁中加入铬、镍、锰等金属，制成合金，增强抗腐蚀性能，锈蚀速率大幅降低 控制铁制品所处环境的湿度，避免潮湿、沾染杂质，降低锈蚀速率 实际应用案例 1. 涂油漆：自行车车架、汽车车身、护栏、桥梁外层 2. 涂油：自行车链条、机床导轨、农具刃口 3. 覆盖搪瓷：铁锅、洗脸盆、热水器内胆 4. 镀耐腐蚀金属：镀锌（白铁皮，如铁皮屋顶、镀锌水管）、镀锡（罐头盒）、镀铬（水龙头、自行车） 1. 不锈钢（铁铬合金 / 铁铬镍合金）：餐具、医疗器械、厨具、电梯面板、化工设备 2. 锰钢：铁轨、挖掘机铲斗、防弹钢板（兼顾强度与耐锈蚀） 1. 刀具、铁锅使用后擦干存放，置于干燥处 2. 钢铁零件、精密仪器存放于干燥通风的仓库，配干燥剂 3. 衣柜、储物柜内保持干燥，防止内置铁件生锈 注意事项 1. 保护层需完整无破损，破损后会加速局部锈蚀 2. 油漆 / 油脂需定期补涂，避免老化脱落 3. 镀锡层破损后，铁会比锡先锈蚀（铁更活泼） 1. 不锈钢并非绝对不锈，长期接触酸碱仍会腐蚀 2. 合金成本高于普通钢铁，适用于对耐腐蚀性要求高的场景 1. 仅适用于干燥环境，潮湿环境下防护效果差 2. 铁制品表面若沾染盐分、汗液，需及时擦拭干净（杂质会加速锈蚀） 考点梳理·重难破解 考点03 金属的锈蚀与防护 二、金属的防护与保护 类别 废弃金属来源 随意丢弃的危害 回收利用方法 回收的效益 核心内容 日常场景中的各类金属制品 污染环境 ，浪费资源 分类回收，专业处理 循环再生 环保 + 节能 + 降本 具体说明 1. 家居类：铁钉、铁锅、易拉罐、铜电线等 2. 电子类：旧手机、废电池、小家电金属件3. 交通类：自行车零件、汽车配件等 金属离子污染水土、焚烧 / 拆解污染空气；浪费矿产资源、增加冶炼成本 1. 家庭分类收集，交由回收站； 2. 专业机构熔炼提纯，重新加工成新制品；3. 有毒金属（如废电池）投专用回收箱处理 例：回收 1 个铝罐省 20% 成本、90%-97% 能源；回收 1t 废钢得 0.9t 好钢，省半成本并减少污染 考点梳理·重难破解 【典例08】哈伊高铁是我国在建纬度最高、首条穿越多年岛状冻土区的高速铁路，也是我国“八纵八横”高铁网京哈至京港澳通道的延长线。建成后旅客列车运行时间将大大缩短。下列说法错误的是 A．高铁的开通大大方便了沿线人民的交通出行 B．制造钢轨的材料主要是锰钢，利用其韧性好、硬度大的优点 C．车站围栏表面进行了刷漆处理，能起到美观、防锈、延长使用寿命的作用 D．建造过程中使用的金属材料大多数为纯金属 D 考点03 金属的锈蚀与防护 考点梳理·重难破解 【演练08】金属较广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线、电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下： 下列说法不正确的是 A．浅绿色溶液中的溶质是FeSO4 B．加入的铁屑是过量的 C．从Fe和Cu的混合物中分离出Cu只能通过物理方法 D．回收废旧金属有利于保护金属资源 考点03 金属的锈蚀与防护 C 考点梳理·重难破解 考点04 金属的专题问题 一、金属与酸溶液反应图像类问题 计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65） 等量金属足量酸 等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 24 2 2 2 56 65 2×3 27×2 m m m m 2m 24 2m 56 2m 65 6m 27×2 3m 27 x1 x2 x3 x4 x1= x2= x3= x4= 结论1： 等质量的金属与足量的盐酸（或稀硫酸)充分反应，化合价相同时，金属的相对原子质量越小，生成的氢气质量越大；消耗酸的质量越大。 铝＞镁＞铁＞锌 考点梳理·重难破解 考点04 金属的专题问题 一、金属与酸溶液反应图像类问题 将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中， 则产生氢气的速率由快到慢的顺序是: ; 产生气体质量由多到少的顺序是 ； Al > Mg > Fe > Zn Mg > Al > Zn > Fe 斜线能观察出的信息：斜线越陡，金属的活动性越强。 横线能观察出的信息： 金属元素的化合价相同时，生成氢气越多，消耗酸越多，相对原子质量越小。 0 横线能观察出的信息： 金属元素的化合价相同时，生成氢气越多，消耗酸越多，相对原子质量越小。 斜线能观察出的信息：该图像无法看出金属的活动性。 考点梳理·重难破解 考点04 金属的专题问题 一、金属与酸溶液反应图像类问题 足量金属等量酸 计算：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65） Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 2 2 2 2×3 36.5×6 36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2 足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸均因量不足而在反应中完全消耗,根据元素守恒，酸中的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多。 足量的金属与等量的酸反应，生成的氢气一样多 考点梳理·重难破解 考点04 金属的专题问题 一、金属与酸溶液反应图像类问题 将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中， 则产生氢气的速率的顺序是 ； 产生气体质量由多到少是 。 Mg > Al > Zn > Fe Mg = Al = Zn = Fe 斜线能观察出的信息：斜线越陡，金属的活动性越强。 横线能观察出的信息： 足量金属等量酸时，不同金属生成的氢气一样多。 0 0 斜线能观察出的信息：金属元素的化合价相同时，相对原子质量越大，消耗金属越多 横线能观察出的信息： 足量金属等量酸时，不同金属生成的氢气一样多。 考点梳理·重难破解 【典例09-1】识别图像是学习化学的必备能力。下图为金属锌和铁分别与稀硫酸反应，及金属质量与生成氢气质量的关系图。下列说法不正确的是 A．反应前锌和铁都需打磨 B．图像中X是金属锌 C．稀硫酸导电 D．由图可知本实验中生成氢气质量相等是 B 考点04 金属的专题问题 考点梳理·重难破解 考点04 金属的专题问题 【典例09-2】一定质量的锌、铁分别和等质量、等浓度的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．t1时，产生氢气的质量锌比铁小 B．t1时，产生氢气的速率铁比锌大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 D 【演练09】如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 C 考点梳理·重难破解 考点04 金属的专题问题 二、金属与盐溶液反应滤液滤渣成分分析 一种金属与几种盐溶液反应的规律 在AgNO3、Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，分析过滤后滤液滤渣的成分。 先：Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 后： Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序：铁和硝酸锌不反应，和硝酸银先反应。 1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列： Zn、Fe、 Cu、Ag 因不确定铁粉的量，且铁粉的量决定了反应进行的从程度。根据铁粉质量由少到多反应进程分为一下几种情况 考点梳理·重难破解 考点04 金属的专题问题 二、金属与盐溶液反应滤液滤渣成分分析 Fe粉的量恰好与AgNO3反应 Fe粉的量恰好与AgNO3 Cu(NO3)2反应 Fe粉的质量 ② ④ ① ③ ⑤ Fe粉少量，只与部分AgNO3反应 Fe粉过量 Fe粉的量恰好与AgNO3 完全反应，部分Cu(NO3)2反应 序号 滤渣 滤液中的溶质 ① ② ③ ④ ⑤ Ag Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Ag Cu Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 Ag Cu Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Ag Cu Fe Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 总结规律：滤渣中一定有最不活泼的金属单质; 滤液中一定有除不反应的物质外最活泼的金属离子。 滤渣和滤液中的物质不能发生反应。 根据以上五种情况，列出滤液滤渣成分表格 考点梳理·重难破解 考点04 金属的专题问题 二、金属与盐溶液反应滤液滤渣成分分析 一种盐溶液与几种金属单质反应的规律 向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，分析过滤后滤液滤渣的成分。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列： Al、Fe、Ag 先：Al +3AgNO3 =3Ag+ Al(NO3)3 后：Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 因不确定铁粉的量，且铁粉的量决定了反应进行的从程度。根据铁粉质量由少到多反应进程分为一下几种情况 2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序：硝酸银和铝先反应，和铁后反应。 考点梳理·重难破解 考点04 金属的专题问题 二、金属与盐溶液反应滤液滤渣成分分析 AgNO3溶液的质量 ② ④ ① ③ ⑤ AgNO3少量，只与部分Al粉反应 AgNO3溶液过量 AgNO3的量恰好与Al粉完全反应，部分Fe粉反应 AgNO3的量恰好与Fe粉完全反应 AgNO3的量恰好与Al粉完全反应 根据以上五种情况，列出滤液滤渣成分表格 序号 滤渣 滤液中的溶质 ① ② ③ ④ ⑤ Ag Fe Al(NO3)3 Ag Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Ag Fe Al Al(NO3)3 Ag Fe Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Ag Al(NO3)3 Fe(NO3)2AgNO3 总结规律：滤渣中一定有最不活泼的金属单质; 滤液中一定有除不反应的物质外最活泼的金属离子。 滤渣和滤液中的物质不能发生反应。 考点梳理·重难破解 【典例10-1】小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸银 C．滤渣中一定含有银和锌，可能有镁 D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量 C 考点04 金属的专题问题 【典例10-2】将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断： ①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜； ③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银； ④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸铁；⑤滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大 其中判断正确的个数有 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 D 考点梳理·重难破解 【演练10】将Zn和金属R(化合价为+2价)的混合粉末mg加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，反应时溶液质量随时间的变化情况如图所示，完全反应后过滤，滤渣洗涤、干燥后称得质量为ng。下列有关说法中不正确的是 A．由图可知m=n B．图中a点和c点在同一高度，说明R的相对原子质量等于64 C．由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu D．过滤所得滤渣中，一定含有Cu，可能含有R B 考点04 金属的专题问题质 考点梳理·重难破解 考点04 金属的专题问题 三、金属资源的回收利用工艺流程问题 金属回收利用及金属矿物冶炼流程图题以某种物质制备的生产流程为背景,考查实验操作、物质的性质与变化、化学基本原理等知识。此类试题联系工业生产,可以有效考査学生应用知识解决实际问题的能力。 解题要点 1.解题步骤 (1)读题目,明确目的--制备什么物质。 (2)审流程,分块破题--拆分工艺流程,如原料的成分、对原料的预处理、核心反应、产品的分离与提纯(副产品的循环利用)、产品的获得。 (3）看设问，结合题中的问题，回到流程图中找答案。 2.解题技巧 (1)粗读题目,了解流程图表示的过程。 (2)根据问题精读题目,细心研究流程图中的某一步或某一种物质。 (3)运用科学性语言精准回答。 考点梳理·重难破解 考点04 金属的专题问题 三、金属资源的回收利用工艺流程问题 3.常见“名词”及解题策略 (1)粉碎、研磨:减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。 (2)操作名称:蒸发(蒸发皿、玻璃棒),过滤(漏斗、玻璃棒、烧杯),结晶(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)。 (3)可循环物质:回头箭头;各步的副产物、母液。 (4)工艺流程流程评价:体现绿色化学思想(使用无毒无害原料,物质循环利用,节能等),减少生成物或副产物的污染。 (5)酸浸:通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等,与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。 (6)加快设备中物质的反应速率方法：原料粉碎、提高酸碱溶液的浓度、加热升温、搅拌。 4.陌生化学方程式的书写规律 ①根据信息确定反应物、生成物及反应条件。 ②配平;若无法配平,且反应在溶液中进行,可考虑根据质量守恒定律,在某端加 H2O使方程式的原子守恒。 考点梳理·重难破解 【典例11-1】下图是某兴趣小组同学从含有AgNO3的废液中回收金属银的流程图。下列说法不正确的是 A．操作I为过滤 B．操作I中发生的反应为Zn+AgNO3=ZnNO3+Ag C．操作Ⅱ中加入稀硫酸的目的是除去固体B中多余的Zn D．操作Ⅱ中发生的反应属于置换反应 B 考点04 金属的专题问题 考点04 金属的专题问题 考点梳理·重难破解 【典例11-2】利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu，并得到ZnSO4溶液。主要流程如图所示。下列说法错误的是 A．物质B是锌 B．物质D是稀盐酸 C．溶液A和固体C中都含有铜、锌两种元素 D．过程II、Ⅲ中的分离操作是过滤 B 考点梳理·重难破解 【演练11】目前我国平均每年产生 4 亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳 产业 ”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。 (1)废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是 。 (2)步骤①中实验流程中，加入足量稀硫酸的目的是 。 (3)步骤②中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 (4)步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择 (填化学式，一种即可)。 (5)该工艺流程的价值在于 (写出一点)。 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 考点04 金属的专题问题 使粗产品中的镁、铝完全反应 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 Fe（合理即可） 节约金属资源/减少环境污染 PART 03 考场练兵·真题再练 考场练兵·真题再练 1.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A．合金的硬度一般比其组成金属的小 B．镁的沸点比镍的高 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 C 考场练兵·真题再练 2.某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4 B．Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应 C．H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe D．将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 A 考场练兵·真题再练 3.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点所得固体只有银 C．c点溶液中溶质为 D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产 4.向等质量的镁条和铁片中分别加入足量质量分数相等的稀盐酸，有关量的关系图象如下，其中错误的是 A. B. C. D. D C 考场练兵·真题再练 5.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 资料信息： ，硫酸镍的化学式为NiSO4。 (1)金属中加入足量稀硫酸的目的是 ，操作①的名称是 。 (2)滤液②中所含溶质的化学式为 。 (3)滤渣①中所含金属的化学式为 。 (4)滤液③和铁粉反应的化学方程式为 。 (5)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是 。 使铁、镍与稀硫酸完全反应 过滤 FeSO4 Cu、Ag Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Ni>Cu>Ag 考场练兵·真题再练 6.铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀进行探究。取四枚铁钉，按图所示进行实验。一天后观察到的现象如下表。 (1)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是 。 (2)由试管 中的现象可以得出食盐能加快铁锈蚀的结论。 (3)为了防止铁制品生锈，除了表面喷漆或镀一层金属之外，还可以 。 (4)在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是 。 (5)该小组用图甲装置再次进行探究铁的锈蚀的实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 （填”40”或“10”)mL刻度处，原因是 。 试管 a b c d 现象 铁钉表面无明显变化   铁钉表面无明显变化 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀 与水和氧气同时接触 c、d 涂油(合理即可) Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 40 铁生锈能够消耗约10mL氧气 考场练兵·真题再练 7.草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，在170℃以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下探究。 【提出问题】草酸的分解产物是什么？ 【猜想与假设】猜想①CO、CO2    猜想②CO、H2O 猜想③CO2、H2O、H2    猜想④CO、CO2、H2O、 (1)经小组同学分析得出上述猜想 一定是错误的，其理由是 。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 ②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠(NaOH)易溶于水。氢氧化钠能与二氧化碳反应生成溶于水的碳酸钠。 ③浓硫酸能吸收水蒸气。 ④和CO都具有还原性，一定条件下，会与金属氧化物反应生成水。 【实验探究】 (2)该小组同学设计了如图的实验过程(部分固定装置已略去)。 ① 反应前后元素种类不变， 则生成物中一定含有氢元素 考场练兵·真题再练 7. 实验步骤 将分解产物从左至右依次通过各装置 将分解产物从左至右依次通过各装置 问题解答 实验现象 A中无水硫酸铜变蓝 B中澄清石灰水变浑浊 F中无水硫酸铜                                    G中澄清石灰水                                    装置C的作用                                    写出装置E中发生反应的化学方程式                                                             实验结论 猜想②错误 猜想④正确 装置C的作用                                    写出装置E中发生反应的化学方程式                                                             (3)【交流反思】为防止污染环境，该实验应增加                         装置。 不变色 变浑浊 除去CO2 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 尾气处理 感谢聆听！ 考点大串讲