第二单元 认识酸和碱（期末复习课件）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

这是一份初中化学第二单元“认识酸和碱”的期末复习课件，包含考情透视（必考点与复习目标对应）、考点梳理（酸/碱的概念、性质、实验探究等，配典例与演练）、考场练兵（真题练习）三部分，构建“目标引领-知识梳理-应用巩固”的学习支架。 资料特色突出，融合化学核心素养：以“酸解离出H⁺体现通性”强化化学观念，通过盐酸与硫酸对比分析培养科学思维，设计氢氧化钠与二氧化碳反应实验（如塑料瓶变瘪）提升探究能力，结合中和反应改良土壤实例渗透责任意识。创新采用“考点-典例-演练”闭环设计，融入pH传感器等数字化实验。能帮助学生构建结构化知识，提升解题能力，为教师提供系统复习资源，助力九年级学生聚焦升学考试重点。

第二单元 认识酸和碱 考点大串讲 目 录 CONTENTS 考情透视·目标导航 01. 考点梳理·重难破解 02. 考场练兵·真题再练 03. 考情透视·目标导航 PART 01 考情透视·目标导航 必考考点 复习目标 酸及其性质 酸的概念与组成特点 1.掌握酸的概念与组成特点，能准确辨识酸类物质。 2.熟记浓盐酸、浓硫酸的物理性质，区分二者特性差异。 3.掌握酸的化学性质，能分析酸参与的化学反应实例。 4.明确碱的概念与组成特点，精准判断碱的物质类别。 5.牢记氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质，知晓性质与用途的关联。 6.掌握碱的化学性质，会应用于常见碱参与的反应分析，能通过设计实验证明无现象反应是否发生。 7.掌握溶液酸碱性检验方法，理解 pH 与酸碱性强弱的关系。 8.了解物质酸碱性对生命活动的意义，联系生活实际实例。 9.掌握中和反应的实质，能从图像问题认识酸碱中和反应，并能解释其在生产生活中的具体应用。 浓盐酸和浓硫酸的物理性质及其用途 酸的化学性质 碱及其性质 碱的概念与组成特点 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及其用途 碱的化学性质 实验探究氢氧化钠与二氧化碳反应 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性及检验方法 溶液酸碱性的强弱 物质的酸碱性对生命活动的意义 酸碱中和反应 实验探究中和反应及其实质 中和反应的图像问题 中和反应的实际应用 PART 02 考点梳理·重难破解 知识梳理 考点01 酸及其性质 一、酸的概念与组成特点 H+ H+ SO42－ NO3－ Cl－ H+ H+ HCl H2SO4 HNO3 = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- 都属于酸 酸的概念：溶于水后解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 酸的溶液中电离出的阳离子都是H+ 注意事项 1.酸中一定含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸。 2.酸溶液一定是酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。 考点梳理·重难破解 【典例01】推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以在化学反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂 B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 D 考点01 酸及其性质 【演练01】溶液中的溶质常以微粒形式存在，根据下列溶液中溶质的微粒模型图判断，溶质为酸的是 A． B． C． D． C 考点梳理·重难破解 考点01 酸及其性质 二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质及其用途 颜色 状态 气味 溶质的质量分数 敞开瓶口发生的现象 特性 浓盐酸 浓硫酸 无色 无色 液态 液态 刺激性气味 无气味 37% 98% 有白雾 无现象 挥发性 吸水性 主要物理性质 干燥剂 1.稀释浓硫酸的方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。 2.若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。 注意事项 常见酸的主要用途 1.硫酸：70%以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。 2.盐酸：制药、作除锈剂。 考点梳理·重难破解 考点01 酸及其性质 【典例02-01】下列有关酸溶液的因果关系完全正确的是 A．浓硫酸可以作干燥剂，是因为它极易与水反应 B．稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应 C．浓硫酸能使小木棒炭化变黑，是因为它有吸水性 D．浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有强烈的挥发性 【典例02-02】小明欲用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸。下列有关实验操作正确的是 A．取用浓硫酸 B．量取浓硫酸 C．稀释浓硫酸 D．装瓶 D C 考点梳理·重难破解 考点01 酸及其性质 【演练02-01】一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如下图所示。下列说法正确的是 A．开封后瓶口有白烟产生 B．可加水稀释成5%的稀盐酸 C．整瓶含有185gHCl溶质 D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小 【演练02-02】物质的性质影响了物质的用途，下列物质用途与性质对应错误的是 A．氧气支持燃烧——可燃性 B．干冰用于人工降雨——易升华 C．石墨用作电极——导电性 D．浓硫酸干燥气体——吸水性 B A 考点梳理·重难破解 考点01 酸及其性质 三、酸的化学性质 项目 稀盐酸 稀硫酸 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4) 3 + 3H2O CuO + 2HCl===CuCl2 + H2O CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl===AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4===BaSO4↓ + 2HCl NaOH+ HCl===NaCl+ H2O 2NaOH+ H2SO4===Na2SO4+2H2O 酸具有通性的原因：解离出的阳离子都是H+ 酸具有特性的原因：解离出的酸根阴离子不同 考点梳理·重难破解 【演练03】通过对比的学习方法，分析物质的相似性和差异性，可以更好地认识一类物质，掌握一类物质的通性和特性，形成结构化的知识，促进化学思维的发展。盐酸和硫酸是初中化学中的核心物质，下图为兴趣小组同学对两种物质的对比图。 (1)盐酸溶液和硫酸溶液中都存在 (写符号)。 (2)盐酸和硫酸都能与碳酸盐反应，相关反应的化学 方程式是 。 (3)盐酸可以制药，浓硫酸在实验室中可以 。 (4)盐酸和硫酸都可用来除锈，发生反应的现象是 。 (5)硫酸与氯化钡反应可转化为盐酸，从粒子角度分析该反应的实质： 。 H+、H2O 考点01 酸及其性质 【典例03】下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是 A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B．能与锌反应放出氢气 C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液 C Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O+CO2↑ 作干燥剂 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀 考点梳理·重难破解 考点02 碱及其性质 一、碱的概念与组成特点 OH- OH- Ca2+ Na+ K+ OH- OH- Ca(OH)2 NaOH KOH = Ca2+ + OH- = Na+ + OH- = K+ + OH- 都属于碱 碱的概念：溶于水后解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、一水合氨（NH3·H2O）等。 注意事项 1.碱中一定含有OH-，含有OH-的化合物不一定是碱，如Cu(OH)2CO3 2.碱溶液一定是碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。 【典例04】下列说法错误的是 A．氨水和氢氧化钠溶液具有相似化学性质原因是都能解离出氢氧根离子 B．可用紫色石蕊溶液区分氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D．碱一定含有氢元素和氧元素，则含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 考点梳理·重难破解 【演练04】分类学习是一种重要的学习方法。下列有关碱的说法正确的是 A．碱的组成中一定含有氢、氧元素 B．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C．碱的化学性质相似，因为碱均含有金属离子 D．火碱、纯碱是常见的碱 A 考点02 碱及其性质 D 考点梳理·重难破解 考点02 碱及其性质 二、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及其用途 颜色 状态 溶解性 露置于空气中的变化 俗称 氢氧化钠 氢氧化钙 白色 白色 固体 固体 易溶且放热 微溶 表面变潮湿（潮解性） 无明显变化 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 主要物理性质 干燥剂 1.氢氧化钠固体具有腐蚀性，不能放在托盘或称量纸上称量，应放在烧杯中称量。 2.若不慎将氢氧化钠沾到衣服或皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意事项 常见碱的主要用途 1.氢氧化钠：用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等。 2.氢氧化钙：用于生产农药和漂白剂、作土木建筑材料、改良酸性土壤等。。 考点梳理·重难破解 考点02 碱及其性质 二、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及其用途 含钙化合物之间的转化关系 ② CO2 ③ H2O CaCO3 Ca(OH)2 ①高温 CaO CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O 1.高温煅烧石灰石可以生产氧化钙CaO 2.CaO与水反应可以制取熟石灰Ca(OH)2 3.熟石灰Ca(OH)2与CO2反应又生成碳酸钙 该反应放热 【典例05-01】下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一物质的是 A．火碱    NaOH B．生石灰     Ca(OH)2 C．熟石灰    CaO D．干冰    H2O 考点梳理·重难破解 【典例05-02】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是 A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 C 考点02 碱及其性质 A 【演练05-01】下列关于物质的性质和用途的表述，没有直接联系的是 A．NaOH溶于水放热，用来去油污 B．常温下碳的化学性质不活泼，用墨绘制字画 C．生石灰能和水反应，做食品干燥剂 D．盐酸具有较强的酸性，用于金属表面除锈 考点梳理·重难破解 【演练05-02】Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 C 考点02 碱及其性质 A 考点梳理·重难破解 考点02 碱及其性质 三、碱的化学性质 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3↓+ H2O 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3↓+ H2O NaOH + HCl===NaCl+ H2O Ca(OH)2+ HCl ===CaCl2+ 2H2O 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2+ H2SO4===CaSO4 +2H2O 2NaOH+ CuCl2===2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+ CuCl2===CaCl2 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 +Na2CO3===CaCO3↓ + 2NaOH 碱具有通性的原因：解离出的阴离子都是OH+ 碱具有特性的原因：解离出的金属阳离子不同 3NaOH+ FeCl3===3NaCl + Fe(OH)3↓ 3Ca(OH)2+ 2FeCl3===3CaCl2 +2Fe(OH)3↓ 考点梳理·重难破解 【演练06】经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。(1)为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是 （填微粒符号）。 (2)为了验证反应③能够发生，可以选用的试剂是______。 A．FeCl3 B．H2O C．CO2 D．CuSO4 (3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。 请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： 。 (4)第（3）问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质 （填①②③或④）。 (5)若盐为CuSO4溶液，写出反应③时可观察到的现象是 ，反应方程式为： 。 OH- 考点02 碱及其性质 【典例06】氢氧化锂为白色单斜细小结晶，有辣味，具强碱性。化学性质和氢氧化钙相似，在空气中能吸收二氧化碳和水分，可用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气，也可除去宇宙飞船内的二氧化碳。则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 A． B． C． D． B AD 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ④ 产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO4===Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 考点梳理·重难破解 考点02 碱及其性质 四、实验探究氢氧化钠与二氧化碳反应 氢氧化钠中通入二氧化碳无明显现象，无现象反应的证明思路 证明有新物质生成 证明有反应物消失 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O Na2CO3 CO2 设计实验 实验现象 得出结论 取反应后的溶液于试管中， 加入过量稀盐酸 观察到有气泡产生 氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 CO2 NaOH溶液 CO2 水 盛放NaOH溶液的塑料瓶变瘪程度更大 气球变大 左侧U形管内液面上升 氢氧化钠固体密封保存原因：氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，易和空气中的二氧化碳反应而变质。 考点梳理·重难破解 【典例07】用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压 D 考点02 碱及其性质 【演练07】按如图所示进行趣味实验，将U型管开口端放入烧杯内，下列有关说法正确的是 A．氢氧化钠溶液能作干燥剂 B．一段时间后U型管左端液面上升 C．一段时间后向烧杯内滴加无色酚酞溶液，溶液变蓝色 D．该实验说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反 B 考点梳理·重难破解 考点03 溶液的酸碱性 一、溶液的酸碱性及检验方法 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色 红色的石蕊试纸 不变色 变蓝 无色酚酞试液 无色 无色 红色 蓝色的石蕊试纸 变红 不变色 得出结论： 1.酸溶液一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定是酸。 碱溶液一定是碱性溶液，但是碱性溶液不一定是碱。 例如：碳酸钠属于盐类物质，但它的水溶液显碱性。 2.难溶的酸、碱不能使指示剂变色。例如：氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞变红。 3.指示剂变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸、碱。 考点梳理·重难破解 【典例08】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 B 考点03 溶液的酸碱性 【演练08】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 A 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 考点梳理·重难破解 考点03 溶液的酸碱性 二、溶液酸碱性的强弱 溶液的pH： 溶液酸碱性的强弱可以通过酸碱度来表示，溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间 酸性溶液的pH<7 碱性溶液的pH>7 中性溶液的pH=7 酸性越强，pH越小 碱性越强，pH越大 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7) pH试纸的使用方法： 在洁净干燥的点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用干净的玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 注意事项： ①测定溶液的 pH时，试纸不可直接浸入待测溶液，以免污染待测溶液。 ②测定前不能将pH试纸润湿，润湿试纸会稀释待测液可能导致测量结果不准确。测酸性溶液，酸性溶液被稀释酸性减弱，pH偏大; 测碱性溶液碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小; 测中性溶液时无影响。 ③用 pH试纸测出的pH为整数，不可能是小数。 考点梳理·重难破解 【典例09】下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 A 考点03 溶液的酸碱性 【演练09】某溶液的pH=8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的 A．向溶液中加入大量的水 B．向溶液中加入一定量的酚酞试液 C．向溶液中加入一定量的碱溶液 D．向溶液中加入一定量的盐酸 D 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 考点梳理·重难破解 考点03 溶液的酸碱性 三、物质的酸碱性对生命活动的意义 1.酸和碱与人的生理活动 （1）人的体液的pH必须维持在一定的范围内，如果pH超出正常范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至死亡。 （2）胃液中的胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃液分泌过多，使胃液的pH降到正常值以下，就会导致胃痛。 体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.4-6.7 5.0-7.0 2.酸碱性与植物生长的关系 （1）大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，土壤酸性或碱性太强，作物就不生长。 （2）几种作物生长最适宜的pH范围 作物 水稻小麦玉米 西瓜 棉花 大豆 甘蔗桑树苹果树 松树、烟草 柑橘 茶树 pH 6.0-7.0 6.0-7.0 6.0-6.8 6.5-7.5 6.0-8.0 5.0-6.0 5.0-7.0 5.0-5.5 考点梳理·重难破解 【典例10】农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是 A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜 A 考点03 溶液的酸碱性 【演练10】在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 D NaOH + HCl ＝ H2O + NaCl NaOH + H2SO4 ＝ 2H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + 2HCl ＝ H2O + CaCl2 考点梳理·重难破解 考点04 酸碱中和反应 一、实验探究中和反应及其实质 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应的微观实质： 酸中的_______和碱中的______，结合成了________。 H+ OH- H2O 中和反应的概念 酸根离子 H+ OH- 金属离子 盐 H2O H2O 考点梳理·重难破解 考点04 酸碱中和反应 一、实验探究中和反应及其实质 实验探究中和反应 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，无现象反应的证明思路 证明有反应物消失 证明有新物质生成 HCl、NaOH H2O、NaCl 设计实验 实验现象 得出结论 稀盐酸和氢氧化钠发生了反应 氢氧化钠溶液中加入酚酞后，溶液变红，滴加足量稀盐酸后红色褪去 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。 取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶；将所得晶体溶于水，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 HCl+NaOH===NaCl+H2O 借助pH传感器绘制反应过程中pH变化图像判断反应发生的过程 考点梳理·重难破解 【典例11-01】下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O C．KOH + HCl = KCl + H2O D．BaCO3 + 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑ C 考点04 酸碱中和反应 【典例11-02】如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液呈无色，则溶液中Na+和Cl-个数比为1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl B 考点梳理·重难破解 【演练11-01】图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是 A．图2中A代表，B代表，C代表水分子 B．滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色 C．实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热 D．本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体 D 考点04 酸碱中和反应 考点梳理·重难破解 考点04 酸碱中和反应 二、中和反应的图像问题 当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7； 此时溶液中的溶质为：NaCl、NaOH，离子为：Na+、Cl-、OH-。 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7； 此时溶液中的溶质为：NaCl，离子为：Na+、Cl-。 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7； 此时溶液中的溶质为：NaCl、HCl，离子为：Na+、Cl-、H+。 HCl+NaOH===NaCl+H2O 归纳总结： 1. 向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高 2. 向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低 3. b点处恰好完全中和,此时pH为7 4. 两溶液刚好中和时的点附近，溶液 pH 变化较快。 考点梳理·重难破解 【典例12】溶液的酸碱性取决于H+和OH-的浓度关系，H+浓度更大，溶液显酸性，反之OH-浓度更大，溶液显碱性。下图是KOH和HCl反应的pH变化图，以下说法错误的是 A．该实验将HCl滴入KOH中 B．b点的的OH-浓度大于H+的浓度 C．c点HCl和KOH刚好完全反应 D．向d点溶液加入无色酚酞溶液，溶液显红色 D 考点04 酸碱中和反应 【演练12】数字化为实验探究提供直观的证据，化学小组利用如图装置探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。用pH传感器测得溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液中溶质只有氯化钠 C．a点时消耗HCl的质量为10g D．b点对应溶液能使无色酚酞溶液变 C 考点梳理·重难破解 考点04 酸碱中和反应 三、中和反应的实际应用 01 人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人因胃酸过多而不适时，常服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。 1、应用于医药卫生 02 农业生产中利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。 2、应用于农业生产 03 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。 3、处理工业废水 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O H2SO4 +Ca(OH )2 = CaSO4 + 2H2O 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 考点梳理·重难破解 【典例13】下列有关物质的性质与用途不对应的是 A．氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 B．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈 C．氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 D．浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂 D 考点04 酸碱中和反应 【演练13】土壤的酸碱度会影响农作物的生长。 (1)某地土壤的pH为8，该土壤呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (2)农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为 。 (3)从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是 。 植物 茶树 油菜 西瓜 甘草 最适宜的pH范围 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5 碱性 Ca(OH)2 甘草 PART 03 考场练兵·真题再练 考场练兵·真题再练 1.酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 C 2.NaOH是初中化学中的重要物质，在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是 A．图中的指示剂是石蕊 B．X不可能是氧化物 C．Y可以是氢气、二氧化碳 D．盐1是CuSO4，生成物其中必有沉淀出现 D 考场练兵·真题再练 3.如图是研究二氧化碳性质的微型实验装置俯视图。下列说法错误的是 A．该装置的优势是节约药品 B．点燃的小蜡烛熄灭，这说明二氧化碳不可燃、不助燃 C．紫色石蕊溶液变红 D．含酚酞的NaOH溶液褪色 D 考场练兵·真题再练 4.某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究。如图甲所示，匀速滴加X溶液至烧杯中的另一种溶液中，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验测定结果如图乙、丙所示。下列说法正确的是 A．X溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．0~40s溶液的酸性不断增强 C．实验进行到60s时溶液中的溶质为NaCl、NaOH D．可以用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 C 考场练兵·真题再练 5.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法中正确的是 A．碱性最强的物质是洁厕灵 B．柠檬汁能使紫色石蕊试液变蓝色 C．有胃病的人应该少喝柠檬汁 D．用润湿的pH试纸测定溶液的pH 物质 洁厕灵 柠檬汁 牙膏 洗涤剂 pH 1.4 2.5 8.5 12.2 C 考场练兵·真题再练 6.进行如图四个实验，研究稀盐酸的性质。请你完成下列问题： (1)上述实验中有产生气泡，且能发生的是复分解反应的为 （填写字母序号）。 (2)能证明B中发生反应的现象是 。 (3)请你写出有黄色溶液出现的是 （填序号）。 (4)向D中滴加足量稀盐酸时，能发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 C 溶液由红色变无色 D Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 感谢聆听！ 考点大串讲 $