福建省厦门市第一中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026 学年(上)厦门一中初三年适应性练习（12月）化学试题 (考试时间： 60 分钟，满分：100 分) 班级___________ 姓名__________ 座号__________ 准考证号___________ 温馨提醒：1.本学科试卷有两张，一是答题卡，另一是本试题(共8页，18题)；请将答案全部填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 N-14 第Ⅰ卷 选择题(共10题，30分) 1.“性质决定用途，用途体现性质。”下列物质的用途主要体现其化学性质的是（　　） A．氧气用于医疗急救 B．石墨制铅笔芯 C．活性炭用于冰箱除味剂 D．干冰用于人工降雨 2. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是（　　） A．“松叶堪为酒，春来酿几多”——酿酒过程发生了缓慢氧化 B．“满架蔷薇一院香”——分子在不断运动 C．“冰，水为之，而寒于水”————物质的状态不同，化学性质不同 D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 3.下列关于二氧化碳的实验室制法正确的是（　　） A.制CO2试剂 B.发生装置 C.收集装置 D.处理实验后试剂 4．下列关于燃烧与灭火的说法错误的是（　　） A．油锅着火后立即用锅盖盖灭 B．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 C．家用电器着火，立即用水浇灭 D．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 5. 富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于（　　） A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 6. 下列有关金属的说法正确的是（　　） A．所有金属都可与氧气发生反应 B．金属单质在常温下都是固体 C．金块可以制成金箔，说明金具有良好的延展性 D．不锈钢抗腐蚀性能比纯铁好，且其熔点比纯铁高 7. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4，下列有关说法中正确的是（　　） A．奥司他韦由碳、氢、氧、氮四种元素构成 B．奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2 C．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 D．奥司他韦的相对分子质量为312 8.下列物质中不能由金属和酸反应制得的是（ ） A.ZnCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.MgCl2 9.我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（CH3OH）和甲醛（CH2O）， 主要原理如图。下列分析正确的是（　　） A.反应后石墨烯的碳原子数目增加 B.等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 C.保持甲烷化学性质的最小粒子是“ ” D.过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为H2O2 10．蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧，从开始燃烧至熄灭的过程中，用传感器测量O2和CO两种气体的含量随时间变化，结果如下图。下列说法正确的是（　　） A．蜡烛在该密闭容器中燃烧的产物只有CO B．密闭容器内物质总质量不断减少 C．生成CO，可以推测蜡烛中含碳、氧元素 D．可燃物与氧气接触且温度达到着火点不一定可以燃烧 第Ⅱ卷 选择题(共7题，70分) 11．（8分）跨越时空的“碳”索之旅。 Ⅰ.“碳”寻文物 （1）用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性质　 　（填“稳定”或“活泼”）。 Ⅱ.“碳”索燃烧 （2）东汉《说文》：“炭……寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。写出木炭完全燃烧的化学方程式 。 （3）某含碳物质，完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水，该物质组成中碳、氢元素质量比为 。 Ⅲ.“碳”索冶金 （4）实验室模拟古代火法炼铜装置如图。 ①实验过程中能证明C和CuO反应的现象是　 　。 ②酒精灯上的金属网罩作用为 　 　。 ③实验改进：往固体试剂中加入适量无水氯化钙，用酒精灯（无网罩）加热即可制得光亮红色的铜，该实验 　 　（“能”或“不能”）证明氯化钙为催化剂。 12.（8分）学习小组用气密性良好的不同装置进行如下图实验，验证质量守恒定律。 （1）用如图1所示的装置进行实验，称量装置和药品的总质量为m1。待反应结束后。再次称量装置和药品的总质量为m2，发现m1　 　 m2（填“<”、“>”或“=”）原因是　 　。 （2）改进装置之后，用如图2所示的装置进行实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是　 ，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是　 　。 （3）为了克服实验二的不足，进行了实验三。如图3所示，利用硬塑料瓶改进实验装置，小试管内装有稀盐酸。用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作为 　 　 ，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是　 　 。（填序号） ①物质种类 ②元素种类 ③分子种类 ④分子数目 ⑤原子种类 ⑥原子数目 13.（9分）某小组同学以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究，请回答下列问题。 【任务一】探究燃烧的条件 （1） 将图1装置改进为图2装置并用该装置进行实验。 Ⅰ.白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；Ⅱ.磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 ①将Y管浸入热水中，可观察到Y管内的现象是 　，a、c现象对比可得出燃烧的条件之一是　 　。 ②图1装置改进为图2装置优点是　 　。 ③多多同学对①中结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像，据此你对燃烧条件的新认识是　 　。 【任务二】调控燃烧 （2）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是　 　。 【任务三】安全用火，人人有责 （3）在加油站、油库、煤矿井内，需要张贴的图标是　 　。（填字母代号）。 （4）某干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。将干粉灭火剂喷射到燃烧区即能灭火。已知：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：。则X的化学式为 ，请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理 　。 14.（8分）学习了碳的相关知识后，兴趣小组的同学设计了如图所示实现“碳中和”的思路： （1）“碳追踪”是一种监测和评估碳排放及其影响的技术。这里的“碳”指的物质是　 　（填化学式）。 （2）“碳计量”：自驾时“碳”排放量（kg）＝行驶距离（km）×0.238，若自驾100km，相当于燃烧了质量为　 　（结果精确到0.1kg）的碳。 （3）“碳管理”涵盖了减少“碳排放”、增加“碳吸收”以及“碳封存”等多个方面的内容。“碳封存”是将气态的“碳”压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，“碳”分子的　 　 （选填“大小”或“间隔”）变小。 （4）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图2所示。 ①过程Ⅰ和过程Ⅱ中都有一种反应物X，X是一种单质，请写出X的化学式　 　。 ②在催化剂作用下，Ⅰ中反应生成的另一种物质是生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 ③低碳生活从我做起，请列举一条你能做到的具体措施 。 15.（7分）从古至今，尤其是近几十年来，家用燃料经历了巨大的变化。某兴趣小组调查发现家用燃料变迁的大致历程为： 请回答下列问题： （1）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是 。 （2）液化石油气是通过石油分馏得到，属于 变化（“物理”或“化学”）。 （3）石油在物质类别上属于 （填“纯净物”或“混合物”），它与 和天然气都属于化石燃料。 （4）天然气的主要成分是甲烷（CH4），其完全燃烧的化学方程式为　 　。 （5）日常生活中，在用天然气做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，此时需要　 　（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 16.（11分）请结合图示回答问题： （1）认识仪器：写出标号仪器的名称：①　 　 ；②　 　 。 （2）选择原理：实验室制取二氧化碳的原理用化学方程式表示为　 　。 （3）选择装置：制取二氧化碳可选择图1中的 　 　 作为收集装置，选择此装置收集二氧化碳的依据为 。 （4）创新改进：利用塑料瓶等用品设计图2装置制取二氧化碳并测量收集到的气体体积。 ①与图1中A装置比较，图2中发生装置的优点是　 　。 ②塑料瓶中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水及与水反应，请写出二氧化碳与水反应的化学方程式 。 ③收集装置的塑料瓶中是否装满水对测量结果　 　 影响（填“有”或“无”）。 17.（11分）学习小组利用如图装置对二氧化碳的制取和性质进行探究。 （1）①实验仪器连接好后，检查B装置的气密性操作是 。 ②检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往B中加入试剂。一段时间后A中观察到的现象是 ，说明二氧化碳的化学性质有　 　（填字母）。 a．能溶于水 b．能与水反应 c．二氧化碳密度大于空气 （2）关闭K1,打开K2，C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 （3）为探究影响大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳快慢的因素，实验小组进行了相关探究，实验设计和数据记录如表所示。每组实验大理石质量相等，表中“﹣”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集一瓶气体所需要的时间（单位：秒） 盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 13 13 15 17 26 实验4 块状 12 14 16 19 22 27 实验5 5% XmL 小颗粒 14 18 19 32 63 ﹣ 实验6 块状 20 31 59 ﹣ ﹣ ﹣ 为了保证实验的准确性，实验5、6中盐酸体积X= 。 对比表格中实验2和4可得出的结论是　 　。 18.（8分）空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4。若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。 （1）请计算2m3该废气中所含SO2的质量（写出计算过程）。 （2）工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气 　 　 （填“符合”或“不符合”）排放标准。 【友情提醒：试题结束，请认真检查！】 1 学科网（北京）股份有限公司 $