2026年河南省中考化学二轮复习课件---专题四工艺流程题

本初中化学课件聚焦中考工艺流程题核心考点，覆盖原料预处理、核心反应、产物分离提纯等考查要求。通过对接中考说明分析考点权重，如预处理方法、操作步骤为高频考点，并归纳填空、方程式书写、成分分析等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件特色在于中考真题训练与应试技巧指导，如2025驻马店一模双碱法脱硫真题，示范用三线分析法判断循环物质，培养科学思维。通过元素守恒推断试剂、操作步骤作用分析等方法，帮助学生掌握答题模板，提升科学探究能力。助力学生冲刺高分，为教师复习教学提供系统指导。

专题四　工艺流程题 构建模型　工艺流程的一般路线图： 特别提醒：关注流程图中的“三线”（出线和进线均表示物料流向或操作流程，逆向线表示物质可循环利用）和“核心”（核心化学反应）。 题型解法 1．对原料进行预处理的方法及其目的 方法 目的 粉碎（或研磨、喷淋、雾化、搅拌） 增大反应物（或物质）的接触面积，使反应（或溶解等）更快、更充分 酸（或碱、水）浸 ⅰ.使固体充分反应（或溶解）；ⅱ.将杂质除去 灼烧（或煅烧、焙烧） 使固体在高温下分解（或反应） 打磨金属 除去金属表面的氧化物（或杂质） 注：加快反应速率的方法有___________________、搅拌、增大浸取酸或碱的浓度、升高温度等。 粉碎（或研磨等） 2．生产过程中的常见操作 （1）操作a是_______。实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______。 （2）一系列操作中包含蒸发结晶（或蒸发浓缩、降温结晶）、过滤、洗涤、干燥等。其中蒸发操作中玻璃棒的作用是____________ _______________________________。 过滤 漏斗 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）控制反应条件的操作及其目的 ①控制温度（温度不宜过高）：防止某物质因温度过高而分解（或挥发）。 ②通入保护气（氮气或氩气）或无氧环境：隔绝空气（或氧气），防止某物质被氧化（或防止发生爆炸）。 3．判断可回收利用或循环利用的物质 （1）回收利用：除主产物以外的副产物。 （2）循环利用：某一步的产物可作为前面某一步的反应物（如图物质A、B）。物质循环利用的目的：____________________________ _______________；防止污染环境。 提高原料利用率，减少资源浪费，节约成本 4．物质成分的分析 （1）推断所加试剂：①根据加入试剂的目的推断（如固体变成溶液，一般需要用酸或水溶）；②根据生成物，利用“元素守恒”推断（如生成物中含有“氯元素”，则加入的酸是盐酸）。 【拓展】加入某试剂的目的：使……转化为……（或除去……）。加入“过量”试剂的目的：使……完全转化为……（或完全除去……）。 （2）反应后的物质成分：原有的（未参加反应的杂质）＋生成的（反应的生成物）＋过量的（过量的反应物）。 5．陌生化学方程式的书写 （1）找反应物与生成物：箭头进入的是反应物，出去的是生成物。 （2）查漏补缺：若无法配平，需考虑溶液中的水或空气中的成分是否参与反应。 提升演练 1．（2025驻马店一模）我省是煤炭生产大省之一，含硫煤燃烧会产生粉尘和烟气，烟气中含有SO2。目前我国常采用“双碱法”使烟气脱硫，其工艺流程如图。 （1）将SO2排放到空气中容易造成的环境问题是_______。 （2）吸收塔中发生反应的化学方程式为________________________ _________。 （3）上述流程中可循环利用的物质是_______（填化学式）。 酸雨 SO2＋2NaOH═══Na2SO3＋H2O NaOH 2．（2025宿迁节选）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学小组查阅相关资料，提出用含铜废料（杂质既不与氧气反应，也不与酸反应）制备五水硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），主要流程如图。 已知：CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。 （1）“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________________。 （2）X溶液中的溶质为________（填化学式）。 2Cu＋O22CuO H2SO4 （3）“一系列操作”中的操作是：将滤液___________、降温结晶、 过滤、用酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是 _______________________________________。 蒸发浓缩 能减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 3．（2025威海节选）飞机的燃料是航空煤油，航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。 （1）回收利用CO2，有利于缓解_______________。 （2）发生器1中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应过程中的能量转化形式为___________________。 （3）发生器2中参加反应的两种物质的质量比为_______________。 温室效应加剧 2H2O2H2↑＋O2↑ 电能转化为化学能 2∶11（或11∶2） （1）向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是____________________ _________________，该过程中发生反应的化学方程式为_________ _________________________________。 使镁矿石中的碳酸镁完全转化为硫酸镁 4．某工厂以镁矿石（主要成分为MgCO3，杂质不溶于酸且不与稀硫酸反应）为原料制取氧化镁，主要流程如图。 MgCO3＋H2SO4═══MgSO4＋CO2↑＋H2O （2）滤液Ⅰ的pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”），滤液Ⅱ中的溶质成分为_______________（填化学式）。 （3）焙烧氢氧化镁除生成氧化镁外，还生成另外一种氧化物，其化学式是______。 ＜ Na2SO4、NaOH H2O 5．（2025湖南节选）工业上以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg（OH）2的主要流程如图（部分产物略去）。 （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石进行的处理是________。 （2）反应器中CaO发生反应的化学方程式为_______________________ _______________。 （3）以上工艺流程中不涉及的基本反应类型是___________。 粉碎 CaO＋H2O═══ Ca（OH）2 置换反应 6．（2025焦作二模）二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制药等领域。某工厂利用石灰石制取CaCl2·2H2O的主要流程如图。 已知：CaCl2溶液显中性。 （1）流程中用于分离提纯的设备是_________。 （2）写出反应器中发生反应的化学方程式。 CaCO3＋2HCl═══ CaCl2＋CO2↑＋H2O 过滤器 （3）实验室进行过滤、蒸发操作时均需要使用的玻璃仪器是________。 （4）检验反应器中完全反应后溶液酸碱性的方法是__________________ ___________________________________________________________________，证明反应后溶液显酸性。 玻璃棒 取少量反应器中反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红（合理即可） 7．（2025广西）从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图。 （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是什么？ 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 （2）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3＋ZnCl2═══ ZnCO3↓＋2NaCl，该反应属于_____________（填基本反应类型）。 （3）铜的金属活动性比锌的_____（填“强”或“弱”），结合流程说明依据。 “酸洗”时铜网表面的粉末中的锌能反应而铜不能反应（或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等）。 复分解反应 弱 8．铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料。化学小组在实验室用废铁屑（主要成分为Fe，含少量的Fe2O3和FeCO3）制备铁红的流程如图。 （1）铁红与某些油料混合后涂于铁制品表面，可隔绝____________ ____________，起防锈作用。 （2）写出“酸溶”中发生置换反应的化学方程式。 Fe＋H2SO4═══ FeSO4＋H2↑ 氧气（或空气）和水 （3）“还原”中的反应为Fe＋Fe2（SO4）3═══ 3FeSO4，该转化也可用SO2实现，原理为SO2＋2H2O＋Fe2（SO4）3═══ 2FeSO4＋2H2SO4。若用SO2代替Fe粉，从后续流程分析其不足。 生成的硫酸会与后续加入的碳酸钠溶液反应，增加成本。 （4）“过滤”操作中玻璃棒的作用是_______。 引流 9．我国化学家侯德榜发明将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展，其模拟流程如图。 （1）若粗盐水中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质，可依次加入稍过量的________溶液（填化学式，下同）、NaOH溶液、_________溶液及适量盐酸除杂，精制后得到饱和食盐水。 BaCl2 Na2CO3 （2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2。为提高产率，吸氨碳化塔中应先通入______（填“NH3”或“CO2”）。 （3）写出加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式。 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （4）写出NH4Cl在农业上的一种用途。 作氮肥。 NH3 $