第一单元 氯气及氯的化合物 第2课时（导学案） 化学苏教版2019必修第一册

该高中化学导学案聚焦氯气的性质及应用，涵盖氯气的物理性质、化学性质（与金属、非金属、水反应）、次氯酸性质、氯气与碱反应及漂白剂制取原理等核心知识点。通过伊普尔战役历史情境和生活实例导入，以问题链连接旧知（金属反应、氧化还原）与新知（强氧化性、可逆反应），搭建递进式学习支架。 资料特色在于情境化问题驱动，结合历史与生活实例引导学生证据推理、模型认知，培养科学思维。通过实验探究（氯水成分验证）和典例分析（漂白剂制取、泄漏防护）提升科学探究与实践能力，强调安全意识与社会责任，分层习题设计助力知识内化与应用。

第一单元 氯气及其化合物 第2课时 氯气的性质及应用 一、知识目标 1. 掌握氯气的物理性质和化学性质，包括氯气与金属单质、非金属单质、水的反应。 1. 理解次氯酸的性质，如强氧化性、漂白性、弱酸性和不稳定性。 1. 掌握氯气与碱的反应，了解漂白液、漂白粉的制取原理和漂白原理。 1. 了解氯气在生产和生活中的应用。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：通过观察氯气的颜色、状态等宏观现象，了解氯气的物理性质；从微观角度理解氯气的强氧化性，以及与其他物质反应的本质。 1. 证据推理与模型认知：通过实验现象推理氯气的性质，建立氯气性质及应用的知识模型。 1. 科学探究与创新意识：通过对氯气性质的实验探究，培养实验操作能力和创新思维。 1. 科学态度与社会责任：认识氯气的毒性，了解在氯气泄漏等情况下的正确处理方法，增强安全意识和社会责任感。 一、学习重点 氯气的化学性质，次氯酸的性质，氯气与碱的反应，氯气的应用。 二、学习难点 氯气与水反应的原理，氯水的成分和性质，漂白液和漂白粉的制取及漂白原理。 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 色 气体 1体积的水溶解约2体积的氯气 2． 氯气的化学性质 ①与金属单质的反应 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成 价金属氯化物。 ②与非金属单质的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中 H2在Cl2中安静地 ，发 出 色火焰 燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片 瓶口上方出现 . 注意：(1)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。(2)氯化氢的水溶液俗称盐酸。 ③与水反应 (1)氯气的水溶液称为 。 (2)溶于水的部分氯气与水发生反应 。 (3)HClO的名称为 。 (4)次氯酸比碳酸酸性 。 (5)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式为 。 (6)次氯酸具有 性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 注意：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 二、氯气的用途 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式： 。 (2)漂白液的有效成分是 。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式： 。 (2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。 (4)漂白粉的保存：漂白粉应 、 保存，并置于 干燥处。 3.其他应用：氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 一、氯气的性质 活动一：课堂思考引入 问题思考：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，它在生活中也有哪些应用？大家有没有注意过，打开自来水龙头有时会有刺激性气味，这又和氯气有什么关系呢？ 活动二：氯气的物理性质 问题思考1：结合1915年4月22日德军在比利时伊普尔战役中使用氯气作为毒气的材料，思考：从“黄绿色烟云”“用湿毛巾捂住嘴巴”“逃往地势更高的地方”“刺鼻的怪味”“中毒”这些信息，能分别推测出氯气的哪些物理性质？ 问题思考2：在生活中，如果遇到氯气泄漏，根据氯气的物理性质，应采取哪些防护措施？为什么？ 活动三：氯气的化学性质——与金属单质反应 问题思考1：为什么说氯气具有强氧化性？请从原子结构的角度进行解释。 问题思考2：写出钠与氯气、铁与氯气、铜与氯气反应的化学方程式，并描述反应现象。 问题思考3：在一定条件下（点燃或加热）氯气能与金属反应，金属的价态有什么规律？和能用它们的金属与盐酸反应制取吗？为什么？ 活动四：氯气的化学性质——与非金属单质反应 问题思考1：氢气与氯气在点燃或光照条件下能发生什么反应？写出化学方程式。工业上如何利用这一反应制取盐酸？ 问题思考2：通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 活动五：氯气的化学性质——与水反应 问题思考1：在自来水生产过程中，加入氯气能实现杀菌消毒的目的，氯气通入水中后发生了怎样的化学变化？写出化学方程式。什么是可逆反应？ 问题思考2：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，会观察到什么现象？由此可得出什么结论？ 问题思考3：次氯酸有哪些性质？举例说明。 问题思考4：液氯和氯水的区别？ 类别 分类 成分 性质 液氯 新制氯水 久置氯水 问题思考5：为什么实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中？ 活动六：典例精讲 【典例1】氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施中不合理的是（ ） A. 人群向高处疏散 B. 人群朝顺风向疏散 C. 用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 D. 向泄漏地点撒石灰 【典例2】解释下列现象产生的原因。 （1）将氯水滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色。 （2）将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。 （3）向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体生成。 【典例3】氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　) ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④较易液化 ⑤溶解于水 A．②③　　　　　　 B．③④ C．①②③ D．③④⑤ 二、氯气的应用 活动一：制取漂白剂 问题思考1：在生活中，我们经常会使用一些漂白剂来清洁和消毒物品。那这些漂白剂是如何制取的呢？ 问题思考2：制取漂白液的原理？有效成分是？漂白原理是？ 问题思考3：制取漂白粉的原理？有效成分是？漂白原理是？如何存放漂白粉？ 活动二：其他应用 问题探究：除了制取漂白剂，氯气在其他方面还有很多应用。我们生活中的很多产品都离不开氯气的参与，氯气有哪些其他应用？ 活动三：典例精讲 【典例1】下列叙述中错误的是（ ） A. 液氯是纯净物，氯水是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C. Ca(ClO)2比HClO稳定 D. 氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法 【典例2】判断正误 （1）湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性 (　　) （2）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子 (　　) 【典例3】氯水久置或光照条件下会出现 （填现象），说明 ，用化学方程式表示 。 (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 ①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 ②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H2、S、P等)反应。 (2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。 (3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成“雾”。 (4)新制氯水的成分与性质 ①新制氯水的成分 ②新制氯水中各微粒的性质 (5)常温下，氯气和碱反应规律：Cl2＋碱―→氯化物＋次氯酸盐＋H2O。 (6)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (7)漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 (8)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 1.判断正误： (1)Cl2是一种有毒的有刺激性的气体，具有氧化性(　　) (2)发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛巾护住口鼻(　　) (3)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2(　　) 2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　 B．FeCl2　 C．NaCl　　 D．FeCl3 考点1 氯气的性质 1．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(　　) A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯与氯水均显酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色 2．下列关于氯水的叙述错误的是(　　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性增强 3．下列实验现象的描述正确的是(　　) A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 4．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　　　 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 5．某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题： (1)该实验的主要目的是研究____________________________________________。 (2)浓硫酸的作用是________。 (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条______(填“褪”或“不褪”)色。 考点2 氯气的应用 6．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是(　　) A．食盐　　　　　　 B．食醋 C．烧碱 D．纯碱 7．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙，氯化钙 用量用法：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液；将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长 注意事项：…… 请回答： (1)请为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________________。 (2)用化学方程式表示： ①漂白粉的生产原理：_________________________________________________； ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：________________________________ ________________________________________________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 氯气及其化合物 第2课时 氯气的性质及应用 一、知识目标 1. 掌握氯气的物理性质和化学性质，包括氯气与金属单质、非金属单质、水的反应。 1. 理解次氯酸的性质，如强氧化性、漂白性、弱酸性和不稳定性。 1. 掌握氯气与碱的反应，了解漂白液、漂白粉的制取原理和漂白原理。 1. 了解氯气在生产和生活中的应用。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：通过观察氯气的颜色、状态等宏观现象，了解氯气的物理性质；从微观角度理解氯气的强氧化性，以及与其他物质反应的本质。 1. 证据推理与模型认知：通过实验现象推理氯气的性质，建立氯气性质及应用的知识模型。 1. 科学探究与创新意识：通过对氯气性质的实验探究，培养实验操作能力和创新思维。 1. 科学态度与社会责任：认识氯气的毒性，了解在氯气泄漏等情况下的正确处理方法，增强安全意识和社会责任感。 一、学习重点 氯气的化学性质，次氯酸的性质，氯气与碱的反应，氯气的应用。 二、学习难点 氯气与水反应的原理，氯水的成分和性质，漂白液和漂白粉的制取及漂白原理。 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 2． 氯气的化学性质 ①与金属单质的反应 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 ②与非金属单质的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 H2＋Cl22HCl 燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片 瓶口上方出现白雾 注意：(1)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。(2)氯化氢的水溶液俗称盐酸。 ③与水反应 (1)氯气的水溶液称为氯水。 (2)溶于水的部分氯气与水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 (3)HClO的名称为次氯酸。 (4)次氯酸比碳酸酸性弱。 (5)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 (6)次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 注意：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 二、氯气的用途 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 (4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 3.其他应用：氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 一、氯气的性质 活动一：课堂思考引入 问题思考：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，它在生活中也有哪些应用？大家有没有注意过，打开自来水龙头有时会有刺激性气味，这又和氯气有什么关系呢？ 答案：氯气大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。在自来水生产过程中，会加入一定量的氯气来实现杀菌消毒的目的。 活动二：氯气的物理性质 问题思考1：结合1915年4月22日德军在比利时伊普尔战役中使用氯气作为毒气的材料，思考：从“黄绿色烟云”“用湿毛巾捂住嘴巴”“逃往地势更高的地方”“刺鼻的怪味”“中毒”这些信息，能分别推测出氯气的哪些物理性质？ 答案：“黄绿色烟云”说明氯气是黄绿色气体；“用湿毛巾捂住嘴巴”推测氯气可能能溶于水；“逃往地势更高的地方”推测氯气密度比空气大；“刺鼻的怪味”说明氯气有刺激性气味；“中毒”说明氯气有毒。 问题思考2：在生活中，如果遇到氯气泄漏，根据氯气的物理性质，应采取哪些防护措施？为什么？ 答案：应向高处疏散、用湿毛巾捂住口鼻等。因为氯气密度比空气大，会在低处聚集，向高处疏散能减少接触氯气的风险；氯气能溶于水，用湿毛巾捂住口鼻可吸收部分氯气，减少吸入。 活动三：氯气的化学性质——与金属单质反应 问题思考1：为什么说氯气具有强氧化性？请从原子结构的角度进行解释。 答案：氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子形成稳定结构，所以氯气具有强氧化性，可以跟一些具有还原性的物质反应，例如金属单质。 问题思考2：写出钠与氯气、铁与氯气、铜与氯气反应的化学方程式，并描述反应现象。 答案：，与剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟。，铁与氯气反应剧烈燃烧，产生红棕色烟，加水后溶液呈棕黄色。，铜与氯气剧烈燃烧，产生棕黄色烟，加水后溶液呈蓝绿色。 问题思考3：在一定条件下（点燃或加热）氯气能与金属反应，金属的价态有什么规律？和能用它们的金属与盐酸反应制取吗？为什么？ 答案：金属与氯气反应生成高价态的金属氯化物；与盐酸反应生成，与盐酸不反应，所以和不能用它们的金属与盐酸反应制取。 活动四：氯气的化学性质——与非金属单质反应 问题思考1：氢气与氯气在点燃或光照条件下能发生什么反应？写出化学方程式。工业上如何利用这一反应制取盐酸？ 答案：氢气在氯气中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾。。氢气与氯气混合后，光照会发生爆炸。工业上利用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸，将氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水得到盐酸。 问题思考2：通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 答案：燃烧不一定有氧气参加。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 活动五：氯气的化学性质——与水反应 问题思考1：在自来水生产过程中，加入氯气能实现杀菌消毒的目的，氯气通入水中后发生了怎样的化学变化？写出化学方程式。什么是可逆反应？ 答案：溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸，化学方程式为。在相同条件下该反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，这种化学反应叫作可逆反应。 问题思考2：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，会观察到什么现象？由此可得出什么结论？ 答案：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。结论是干燥氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性。 问题思考3：次氯酸有哪些性质？举例说明。 答案： 强氧化性：能杀死病菌，起到消毒作用，如自来水用氯气消毒。  漂白性：能使某些染料和有机色素褪色，如湿润的有色布条在氯气中褪色。  一元弱酸（酸性）：其酸性比碳酸弱。 不稳定性：。 问题思考4：液氯和氯水的区别？ 类别 分类 成分 性质 液氯 新制氯水 久置氯水 答案： 类别 分类 成分 性质 液氯 纯净物 只有分子 具有氯气的性质 新制氯水 混合物 分子有、、，离子有、、、（少量） 有酸性，强氧化性，能漂白、消毒 久置氯水 混合物 主要是、 只有酸性 问题思考5：为什么实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中？ 答案：因为次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水只能现配现用，盛放在棕色试剂瓶中可防止次氯酸分解。 活动六：典例精讲 【典例1】氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施中不合理的是（ ） A. 人群向高处疏散 B. 人群朝顺风向疏散 C. 用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 D. 向泄漏地点撒石灰 【答案】B。选项A，氯气的密度比空气大，会在低处聚集。人群向高处疏散，能减少接触氯气的风险，该措施合理。选项B，若人群朝顺风向疏散，会随着风的方向，更易接触到泄漏的氯气，无法远离氯气泄漏区域，该措施不合理。选项C，氯气能与水、弱碱性溶液发生反应。用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，可吸收或反应掉部分氯气，减少吸入，该措施合理。选项D，石灰与水反应生成Ca(OH)2是碱性物质，氯气能与碱性物质反应。向泄漏地点撒石灰，可与氯气反应，从而消除或减少氯气的危害，该措施合理。 【典例2】解释下列现象产生的原因。 （1）将氯水滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色。 （2）将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。 （3）向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体生成。 【答案】（1）氯气溶于水形成氯水，氯水体现酸性和漂白性。（2）氯水中含有大量氯离子，形成氯化银沉淀。（3）氯水中含有大量氢离子，与碳酸钠反应生成CO2。 【典例3】氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　) ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④较易液化 ⑤溶解于水 A．②③　　　　　　 B．③④ C．①②③ D．③④⑤ 【答案】A。氯气密度比空气大（性质②），灌入洞中后，会在洞的下部聚集，能较好地覆盖田鼠活动区域。氯气有毒（性质③），可使田鼠中毒死亡，从而达到消灭田鼠的目的。而氯气的黄绿色（性质①）是颜色特征，与消灭田鼠无关；较易液化（性质④）是状态变化相关性质，在此应用中未体现；溶解于水（性质⑤）也不是将氯气灌入洞中消灭田鼠所利用的性质。 二、氯气的应用 活动一：制取漂白剂 问题思考1：在生活中，我们经常会使用一些漂白剂来清洁和消毒物品。那这些漂白剂是如何制取的呢？ 答案：氯气与碱反应来制取。生活中常用的含氯漂白剂有次氯酸盐。 问题思考2：制取漂白液的原理？有效成分是？漂白原理是？ 答案：，有效成分是。 漂白原理：。 问题思考3：制取漂白粉的原理？有效成分是？漂白原理是？如何存放漂白粉？ 答案：，有效成分是。 漂白原理：。 因为次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应，次氯酸不稳定易分解，故密封存放于干燥避光处。 活动二：其他应用 问题探究：除了制取漂白剂，氯气在其他方面还有很多应用。我们生活中的很多产品都离不开氯气的参与，氯气有哪些其他应用？ 答案：氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。氯气可用于消毒，制造盐酸、漂白剂、农药等，还广泛应用于合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等各个领域。 活动三：典例精讲 【典例1】下列叙述中错误的是（ ） A. 液氯是纯净物，氯水是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C. Ca(ClO)2比HClO稳定 D. 氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法 【答案】B。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。 【典例2】判断正误 （1）湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性 (　　) （2）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子 (　　) 【答案】×；×。（1）氯气溶于水生成HClO，HClO具有漂白性。（2）Cl2与H2O反应是可逆反应。 【典例3】氯水久置或光照条件下会出现 （填现象），说明 ，用化学方程式表示 。 【答案】气泡；次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出O2； (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 ①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 ②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H2、S、P等)反应。 (2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。 (3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成“雾”。 (4)新制氯水的成分与性质 ①新制氯水的成分 ②新制氯水中各微粒的性质 (5)常温下，氯气和碱反应规律：Cl2＋碱―→氯化物＋次氯酸盐＋H2O。 (6)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (7)漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 (8)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 1.判断正误： (1)Cl2是一种有毒的有刺激性的气体，具有氧化性(　　) (2)发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛巾护住口鼻(　　) (3)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2(　　) 【答案】√；×；×。 2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　 B．FeCl2　 C．NaCl　　 D．FeCl3 【答案】C。 考点1 氯气的性质 1．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(　　) A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯与氯水均显酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色 答案：A 解析：氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液)，新制的氯水是含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－的混合物，既有酸性，又有漂白性。 2．下列关于氯水的叙述错误的是(　　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性增强 答案：A 解析：新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO2HCl＋O2↑，逸出的是O2；该反应进行后，弱酸(次氯酸)转化为强酸(盐酸)，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。 3．下列实验现象的描述正确的是(　　) A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 答案：C 解析：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B项错误；钠与空气中的氧气在点燃条件下反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项错误。 4．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　　　 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 答案：B 解析：CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项均不符合题意。 5．某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题： (1)该实验的主要目的是研究____________________________________________。 (2)浓硫酸的作用是________。 (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条______(填“褪”或“不褪”)色。 答案：(1)干燥的氯气是否具有漂白作用 (2)除去H2O(干燥氯气)　(3)不褪 解析：(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。(2)浓硫酸的作用是作为干燥剂干燥氯气。(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。 考点2 氯气的应用 6．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是(　　) A．食盐　　　　　　 B．食醋 C．烧碱 D．纯碱 答案：B 解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在CH3COOH作用下可快速生成HClO，使漂白粉溶液中HClO的浓度增大，增强漂白能力。 7．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙，氯化钙 用量用法：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液；将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长 注意事项：…… 请回答： (1)请为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________________。 (2)用化学方程式表示： ①漂白粉的生产原理：_________________________________________________； ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等 (2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑ / 学科网（北京）股份有限公司 $