精品解析：福建省三明第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

三明一中2025-2026学年上学期12月月考 高一化学科试卷 (考试时间：90分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-56 Fe-56 Cu-64 Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题23分共48分)。 1. 下列现象与氧化还原知识无关的是 A. 为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉 B. 用“84”消毒液进行杀菌消毒 C. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D. 洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现锈斑 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉，A错误； B．“84”消毒液具有氧化性，可用于杀菌消毒，B错误； C．稀盐酸洒在大理石台面上发生反应，产生大量气泡与氧化还原反应无关，C正确； D．洗过的菜刀未擦干，铁在潮湿环境下会被氧气腐蚀，故放置一段时间出现锈斑与氧化还原有关，D错误； 故选C。 2. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A NaOH CaO B HCl CO MgO C HCl KOH D CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸，NaOH是碱，是盐，但不是酸性氧化物（水是中性氧化物），CaO是碱性氧化物，A错误； B．HCl是酸，是碱，是盐，但CO不是酸性氧化物（一氧化碳是中性氧化物），MgO是碱性氧化物，B错误； C．HCl是酸，KOH是碱，是盐，是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），C正确； D．是酸，但Mg(OH)Cl不是碱（是碱式盐，不属于碱），是盐，是酸性氧化物，CuO是碱性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 过氧化钠能用作造纸、印染等行业的漂白剂，是因为它具有强氧化性 B. 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D. 能使溴水和酸性溶液褪色，是因为具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作造纸、印染等行业的漂白剂，A正确； B．都可用于漂白物质，但等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时会发生氧化还原反应生成和，使漂白效果减弱，B错误； C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的吸附性，与碳单质的还原性无关，C错误； D．与溴水、酸性溶液发生氧化还原反应而使之褪色，是因为具有还原性，与其漂白性无关，D错误； 故选A。 4. 科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜()而中毒。这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中砷元素发生还原反应 C. 上述过程中价砷类物质是氧化产物 D. 价砷转化为价砷时，得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C促使+5价砷转化为+3价砷，作为还原剂，具有还原性，A正确； B．砷的化合价从+5降至+3，发生还原反应，B正确； C．+3价砷是还原产物（因化合价降低），而非氧化产物，C错误； D．+5价砷转化为+3价时，化合价降低，得到电子，D正确； 故答案选C。 5. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A. 中元素为+5价 B. 每生成1个，反应中转移了6个电子 C. 两个反应中均作还原剂 D. 能将氧化成 【答案】D 【解析】 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，，说明还原性，，说明还原性，则还原性 。 【详解】A．中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B．根据反应可知，每生成1个，铬元素化合价从+6价降低到+3价，因此每生成1个，反应中转移了3个电子，B错误； C．第一个反应中Fe2(SO4)3作氧化剂（Fe3+被还原），第二个反应中Fe2+是还原剂，Fe2(SO4)3为产物，并非还原剂，C错误； D．由反应可知，的氧化性强于Fe3+，由反应可知，的氧化性强于，综合可知氧化性：，因此能直接氧化SO2成，D正确； 故答案选D。 6. 实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙验证的漂白性 D. 用装置丁验证的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，可选图在固液反应装置制备二氧化硫，故A正确； B．二氧化硫的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，故B正确； C．二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊变红，不能验证其漂白性，故C错误； D．二氧化硫被溴水氧化生成硫酸，S元素的化合价升高，可验证SO2的还原性，故D正确； 故选C 7. 用催化还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质，从而实现绿色排放。一种基于铈(Ce)循环的还原法原理如图所示，反应II中的还原剂是 A. NO B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应Ⅱ方程式：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，N元素化合价降低，NO为氧化剂，Ce3+的化合价升高，是还原剂，故B符合题意； 答案选B。 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子的数目为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 和组成的混合气体中含有的原子数目为 D. 常温下，受热分解产生分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算，A错误； B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，溶质Na2SO4含氧原子数为0.4mol（0.4NA），但溶剂H2O也含有氧原子，总氧原子数大于0.4NA，B错误； C．CO和N2摩尔质量都为28g/mol，故总物质的量为1mol，且都是双原子分子，所以原子数为2NA，C正确； D．168gNaHCO3的物质的量为2mol（摩尔质量84g/mol），受热分解反应为，2 molNaHCO3产生1molCO2，分子数目为NA，不是2NA，D错误； 故选C。 9. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A.称量固体 B.除去中的HCl C.转移溶液 D.验证氧化性顺序为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH 固体具有强腐蚀性、易潮解，不能直接放在纸片上称量，应放在小烧杯等玻璃容器中称量，A错误； B．碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可以同时吸收氯气和氯化氢，不能用碱石灰除去氯气中的氯化氢，B错误； C．转移液态时必须用玻璃棒引流，直接倾倒易导致液体洒出、容量瓶刻度不准确，实验操作错误，C错误； D．含KSCN的FeCl2溶液非红色，新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液，溶液变红证明氯气将亚铁离子氧化为铁离子，则氧化性：Cl2>Fe3+；FeCl3溶液滴入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色证明铁离子将碘离子氧化为碘单质，则氧化性：Fe3+>I2，故该实验能验证氧化性顺为Cl2>Fe3+>I2，D正确； 故答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶解： B. 将钠投入水中： C. 次氯酸钙溶液中通入过量： D. 溶液中加铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，不能完全电离，离子方程式中不能写成，应保留分子形式，正确离子方程式为，A错误； B．钠与水反应生成NaOH和，NaOH是强电解质，完全电离，离子方程式为，电荷和原子均守恒，B正确； C．次氯酸钙溶液中通入过量时，过量会使生成的进一步反应生成可溶的，离子方程式应为，C错误； D．溶液中加铁粉的反应为，D错误； 故答案选B。 11. 某澄清透明溶液中，下列离子一定能够大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查离子共存问题。溶液澄清透明，要求离子间不发生反应（如生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应）。 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，两者发生反应：，故不能大量共存，A错误； B．与结合生成 Mg(OH)2沉淀，故不能大量共存，B错误； C．是强氧化剂，是还原剂，两者发生反应：（在酸性或中性条件下均可发生），故不能大量共存，C错误； D．所有离子（）间无复分解反应（无沉淀、气体或弱电解质生成），也无氧化还原反应，且均溶于水，故能大量共存，D正确； 故答案选D。 12. 元素价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 【答案】B 【解析】 【分析】从“价类二维图”横纵坐标可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2、d为亚铁盐、e为Fe2O3，f为Fe(OH)3、g为铁盐。 【详解】A．铁与酸反应生成亚铁盐，亚铁盐与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气反应转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热转化为Fe2O3，则可存在的转化，A正确； B．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，并不是FeO和Fe2O3混合物，B错误； C．铁粉可将溶液中少量的 Fe3+还原为 Fe2+，从而除去 Fe3+，C正确； D ．硫氰酸钾(KSCN)遇 Fe3+变为血红色，可检验溶液中是否有 Fe3+生成，判断亚铁盐是否变质，D正确； 故答案选B。 13. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰（NaOH和CaO）能吸收CO2生成碳酸盐，而O2不反应，气体通过干燥管可有效去除CO2，A正确； B．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致目标气体CO2被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．通入过量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，反而增加杂质，应加入适量NaOH将NaHCO3转化为Na2CO3，C错误； D．KSCN与Fe3+形成可溶性红色物质，并不是红色沉淀，无法通过过滤去除Fe3+，应加入Fe粉还原Fe3+，D错误； 故答案选A。 14. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变白色浑浊 原溶液中存在 D 向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀产生 原溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度比煤油大（煤油密度约0.8 g/cm3，钠密度约0.97 g/cm3），比水小（水密度1 g/cm3），但结论错误描述为“比煤油小，比水大”，A错误； B．溶液变红表明存在Fe3+，但原溶液可能直接含有Fe3+而非Fe2+（氯水可氧化Fe2+至Fe3+，但无法排除原溶液含Fe3+），结论“一定含有Fe2+”不准确，B错误； C．澄清石灰水变浑浊说明生成CO2或SO2，可能来自、、或，结论“存在”错误，C错误； D．稀硝酸酸化可排除、等干扰，加AgNO3产生白色沉淀（AgCl）表明存在Cl⁻，结论正确，D正确； 故选D。 15. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 B. 将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L C. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体12.0g D. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，A错误； B．氯化钠溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，B错误； C．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，C错误； D．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量﹣游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，浓度偏低，D正确， 答案选D。 16. 某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量、、，实验步骤如下： ．向粗盐水中滴加过量溶液，振荡，静置； ．再滴加过量溶液，振荡； ．将所得浊液过滤； ．向所得滤液中滴加过量饱和溶液，振荡，过滤； ．再向所得滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或弱酸性。 下列分析不正确的是 A. 向的上清液中滴加滴溶液，无现象，说明已沉淀完全 B. 中反应的离子方程式是 C. 中所得沉淀为 D. 中与盐酸反应的离子是、 【答案】C 【解析】 【分析】加入BaCl2溶液去除溶液中的硫酸根，加入过量的NaOH去除溶液中的镁离子，过滤得到氢氧化镁和硫酸钡沉淀，过滤后加入碳酸钠得到碳酸钡和碳酸钙沉淀，最后加入盐酸，除去碳酸钠及过量的氢氧化钠。 【详解】A．氯化钡与硫酸根结合生成沉淀，故加入氯化钡无现象说明溶液中无硫酸根，A正确； B．根据分析，加入NaOH去除溶液中的镁离子，所以离子方程式是Mg2++2OH−= Mg(OH)2↓，B正确； C．根据分析，加入碳酸钠，使钙离子及过量的氯化钡生成沉淀，沉淀为碳酸钙与碳酸钡，C错误； D．根据分析，最后加入盐酸，除去碳酸钠及过量的氢氧化钠，D正确； 故答案为：C。 Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、解答题。 17. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于非电解质的是______(填序号，下同)；属于盐的是______。 （2）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是_______(填字母)。 A. 硝酸溶液与KOH溶液 B. 醋酸与NaOH溶液 C. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （3）写出④的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式_______。 （4）写出⑤的电离方程式：_______。 （5）已知⑩在空气中容易被氧化，写出被氧化后的产物与水反应的离子方程式_______。 （6）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_______。 【答案】（1） ①. ⑨⑪ ②. ①②⑤⑥ （2）AC （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据电解质、非电解质定义可知⑨⑪属于非电解质，根据盐的定义可知属于盐的是①②⑤⑥； 【小问2详解】 A．硝酸溶液与KOH溶液反应的离子方程式为； B．醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为； C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为； D．硫酸溶液与溶液反应的离子方程式为； 氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为，故选AC。 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为； 【小问4详解】 碳酸氢钠是强电解质，完全电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na++； 【小问5详解】 金属钠在空气中易被氧气氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，故离子方程式为+=2Na++2OH-； 【小问6详解】 在氧化还原反应中，还原性强弱顺序为还原剂>还原产物，由第一个反应可知Br−>Cl−，第二个反应可知SO2>Br−，故还原性由强到弱的顺序为SO2>Br−>Cl−。 18. 碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ.侯德榜的“联合制碱法”将制碱技术提升至全新高度。该工艺以氯化钠为原料，用于制取纯碱，其主要流程如图所示(部分物质已省略)。 （1）“沉淀池”析出沉淀后过滤，滤液中主要离子有_______。 （2）物质X可循环利用，其名称是_______。 Ⅱ.鉴别和。查阅资料：碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙可溶于水。 （3）甲同学提出可以用澄清石灰水鉴别和的溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是_______。 （4）丙同学认为可以用鉴别和，设计实验如下： 实验 现象 原因分析或离子方程式 ⅰ.取溶液于试管中，向试管中加入1mL饱和溶液 _______ 反应的离子方程式：_______ ⅱ.取溶液于另一试管中，向试管中加入1 mL饱和溶液 试管中产生白色沉淀和少量气泡 根据实验现象和结论，用鉴别和，现象区别不明显，用鉴别和具有一定局限性。 （5）丁同学提出利用二者热稳定性的差异，设计如图实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为：290℃)，试管A和试管B中均为饱和溶液。 ①使用甘油浴进行加热的优点是_______。 ②实验刚开始时，可观察到试管A、B中均有气泡产生，一段时间后，将试管A和试管B中的现象填入下表。 试管编号 试管A 试管B 现象 _______ _______ ③试管B中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）、 （2）二氧化碳 （3）和溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，二者现象相同，无法区分 （4） ①. 试管中产生白色沉淀 ②. （5） ①. 受热均匀、温度稳定且易控 ②. 无明显现象或气泡逐渐消失 ③. 有白色沉淀生成 ④. 【解析】 【分析】侯氏制碱法中，沉淀池内饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在煅烧炉中分解得到纯碱； 【小问1详解】 侯氏制碱法中，沉淀池内饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，析出沉淀后，滤液的主要溶质是氯化铵，因此主要离子为、； 【小问2详解】 碳酸氢钠在煅烧炉中分解得到纯碱、二氧化碳和水，二氧化碳可以回到沉淀池中循环使用； 【小问3详解】 和溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，二者现象相同，无法区分； 【小问4详解】 和反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，现象为试管中产生白色沉淀，离子方程式是； 【小问5详解】 甘油作为热浴介质，能使试管均匀受热，避免局部温度过高，甘油沸点较高（290℃），可提供较高且稳定的加热温度，便于实验条件的控制；试管A连接的是固体，热稳定性强，加热不分解，初始气泡是装置内空气受热排出，后续无反应，因此无明显变化；试管B连接的是固体，受热分解，二氧化碳通入饱和溶液中，与和水反应生成溶解度更小的，因此析出白色沉淀，其反应的化学方程式为。 19. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验： 请回答： （1）试剂X是______其作用是______。装置中，盛放的仪器名称______；该实验中收集氯气用的是______法。 （2）指出装置中的一个明显错误：_______。 （3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和NaCl，试写出该反应化学方程式_______。 （4）写出装置A发生反应的离子方程式_______。 （5）标准状况下，将17.4克与足量的浓盐酸溶液共热产生的体积为_______。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ③. 圆底烧瓶 ④. 向上排空气法 （2）溶液应改为NaOH溶液 （3） （4） （5）4.48 L 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成Cl2O，装置D为收集Cl2O的装置，装置E中盛有的碱溶液用于吸收未反应的氯气和生成的Cl2O，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置B中盛有饱和食盐水用于除去氯化氢气体，则试剂X是饱和食盐水； 作用是除去氯气中混有的氯化氢气体； 盛放MnO2的仪器名称为：圆底烧瓶； 由于氯气的密度比空气大，该实验中收集氯气用的是向上排空气法； 【小问2详解】 装置E中盛装的是Ca(OH)2溶液，由于Ca(OH)2是微溶物，在水中溶解度低，不能将多余的氯气完全吸收，故应将Ca(OH)2溶液改为NaOH溶液； 【小问3详解】 潮湿的Cl2与Na2CO3等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaC1，根据得失电子守恒，则该反应化学方程式：； 【小问4详解】 装置A中为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 17.4 g MnO2的物质的量为，根据反应的比例关系：MnO2~Cl2，生成氯气物质的量为0.2 mol，其在标况下的体积为0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L。 20. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生离子方程式：_______。(任写一个) （2）操作Ⅰ的名称为_______。 （3）滤渣Y的主要成分有_______(填化学式，下同)，试剂b是______。 （4）试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A. B. C. D. E. （5）根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。 （6）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成溶液。从中取该溶液与物质的量浓度为的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为，反应原理：________________________________。请配平以上离子方程式_______，并计算晶体的质量为_______g。 【答案】（1）或 （2）过滤 （3） ①. 、 ②. （4）BD （5）或 （6） ①. ②. 10.82 【解析】 【分析】在含有、、的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液，滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体，据此解答。 【小问1详解】 反应1为过量的铁粉与、、的工业废液反应，离子方程式为或； 【小问2详解】 废液经操作后得到滤渣和滤液，则操作Ⅰ为过滤； 【小问3详解】 根据分析，滤渣Y主要成分是铁粉、铜粉的混合物；试剂 b为盐酸； 【小问4详解】 试剂c作用是将氧化成，高锰酸钾反应后有杂质生成，、均不能将氧化成，氯气、过氧化氢具有氧化性，且反应后没有杂质生成，故答案为BD； 【小问5详解】 根据(4)中所选试剂，反应③的离子方程式为或； 【小问6详解】 变价元素分别为铁元素和硫元素，离子方程式为，反应消耗20.0 mL 0.10 mol/L的溶液，，由关系式得，25.00 mL溶液中，则250 mL溶液中，晶体的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中2025-2026学年上学期12月月考 高一化学科试卷 (考试时间：90分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-56 Fe-56 Cu-64 Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题23分共48分)。 1. 下列现象与氧化还原知识无关的是 A. 为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉 B. 用“84”消毒液进行杀菌消毒 C. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D. 洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现锈斑 2. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A NaOH CaO B HCl CO MgO C HCl KOH D CuO A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 过氧化钠能用作造纸、印染等行业的漂白剂，是因为它具有强氧化性 B. 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D. 能使溴水和酸性溶液褪色，是因为具有漂白性 4. 科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜()而中毒。这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中砷元素发生还原反应 C. 上述过程中价砷类物质是氧化产物 D. 价砷转化为价砷时，得到电子 5. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A. 中元素为+5价 B. 每生成1个，反应中转移了6个电子 C. 两个反应中均作还原剂 D. 能将氧化成 6. 实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙验证的漂白性 D. 用装置丁验证的还原性 7. 用催化还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质，从而实现绿色排放。一种基于铈(Ce)循环的还原法原理如图所示，反应II中的还原剂是 A. NO B. C. D. 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子的数目为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 和组成的混合气体中含有的原子数目为 D. 常温下，受热分解产生分子的数目为 9. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A.称量固体 B.除去中HCl C.转移溶液 D.验证氧化性顺序为 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶解： B. 将钠投入水中： C 次氯酸钙溶液中通入过量： D. 溶液中加铁粉： 11. 某澄清透明溶液中，下列离子一定能够大量共存的是 A. B. C. D. 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 13. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 14. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变白色浑浊 原溶液中存在 D 向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀产生 原溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 15. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 B. 将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L C. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体12.0g D. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 16. 某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量、、，实验步骤如下： ．向粗盐水中滴加过量溶液，振荡，静置； ．再滴加过量溶液，振荡； ．将所得浊液过滤； ．向所得滤液中滴加过量饱和溶液，振荡，过滤； ．再向所得滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或弱酸性。 下列分析不正确的是 A. 向的上清液中滴加滴溶液，无现象，说明已沉淀完全 B. 中反应的离子方程式是 C. 中所得沉淀为 D. 中与盐酸反应离子是、 Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、解答题。 17. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于非电解质的是______(填序号，下同)；属于盐的是______。 （2）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是_______(填字母)。 A. 硝酸溶液与KOH溶液 B. 醋酸与NaOH溶液 C. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （3）写出④的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式_______。 （4）写出⑤的电离方程式：_______。 （5）已知⑩在空气中容易被氧化，写出被氧化后产物与水反应的离子方程式_______。 （6）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_______。 18. 碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ.侯德榜的“联合制碱法”将制碱技术提升至全新高度。该工艺以氯化钠为原料，用于制取纯碱，其主要流程如图所示(部分物质已省略)。 （1）“沉淀池”析出沉淀后过滤，滤液中主要离子有_______。 （2）物质X可循环利用，其名称是_______。 Ⅱ.鉴别和。查阅资料：碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙可溶于水。 （3）甲同学提出可以用澄清石灰水鉴别和的溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是_______。 （4）丙同学认为可以用鉴别和，设计实验如下： 实验 现象 原因分析或离子方程式 ⅰ.取溶液于试管中，向试管中加入1mL饱和溶液 _______ 反应的离子方程式：_______ ⅱ.取溶液于另一试管中，向试管中加入1 mL饱和溶液 试管中产生白色沉淀和少量气泡 根据实验现象和结论，用鉴别和，现象区别不明显，用鉴别和具有一定局限性。 （5）丁同学提出利用二者热稳定性的差异，设计如图实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为：290℃)，试管A和试管B中均为饱和溶液。 ①使用甘油浴进行加热优点是_______。 ②实验刚开始时，可观察到试管A、B中均有气泡产生，一段时间后，将试管A和试管B中的现象填入下表。 试管编号 试管A 试管B 现象 _______ _______ ③试管B中发生反应的化学方程式为_______。 19. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验： 请回答： （1）试剂X是______其作用是______。装置中，盛放的仪器名称______；该实验中收集氯气用的是______法。 （2）指出装置中的一个明显错误：_______。 （3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和NaCl，试写出该反应化学方程式_______。 （4）写出装置A发生反应的离子方程式_______。 （5）标准状况下，将17.4克与足量的浓盐酸溶液共热产生的体积为_______。 20. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：_______。(任写一个) （2）操作Ⅰ的名称为_______。 （3）滤渣Y的主要成分有_______(填化学式，下同)，试剂b是______。 （4）试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A. B. C. D. E. （5）根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。 （6）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成溶液。从中取该溶液与物质的量浓度为的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为，反应原理：________________________________。请配平以上离子方程式_______，并计算晶体的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $