精品解析：陕西省西安中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

西安中学2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题中只有一项符合题目要求) 1. 下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于胶体 B 《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D. 《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO3]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 2. 下列物质的分类合理的是 A 混合物：盐酸、石灰乳、氢氧化铁胶体、矿泉水 B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2 3. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 4. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、 B. 强碱性溶液中：K+、Ag+、、 C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、、 D. 含有Ba2+的酸性溶液中：Mg2+、Na+、、S2- 6. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 7. 向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的化学方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 8. 下列物质间转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. NH3→N2 B. → C. SO2→S D. H2O2→O2 9. 工业上常用Fe2+还原以消除污染，若0.6molFe2+恰好与50mL2mol/L的溶液发生氧化还原反应，则Cr元素在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 10. 把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是 A. 稀溶液 B. 溶液 C 氯化铁溶液 D. 饱和氢氧化钠溶液 11. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A.除去CO2中混有的HCl B.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 C.控制反应制取少量O2 D.制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的浓溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好 D. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好(已知：醋酸酸性强于碳酸) 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NO2与N2O4所组成的混合气体2.3 g，所含氧原子总数为0.1NA B. 39 g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为2 NA C. 标准状况下，2.24 L H2O中含有的氢原子数为0.2 NA D. 0.1 mol/L明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液完全反应生成Al(OH)3胶粒小于NA 14. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为下图： 下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异 B. 流程中先通入再通入可达同样效果 C. 流程中可循环使用的物质是、NaCl D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 15. 已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的个数比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 二、非选择题(本题共4个题，共55分) 16. 现有下列物质：①氨水；②酒精；③Fe(OH)3胶体；④CO2；⑤NaOH溶液；⑥熔融KNO3；⑦NaHSO4固体。 （1）上述物质中，能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）从分散系的角度看：③与⑤的本质区别是_______。 （3）写出⑦加入水中的电离方程式：_______。 （4）在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为_______。 （5）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______。 （6）62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为_______。 17. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中的氧化剂是______，氧化产物是______。 （2）在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为。高铁酸钠属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式：_______。 。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。 “反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：_______，“反应2”中H2O2的作用是_______。(填“氧化剂”或“还原剂”) 18. 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验，下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，I中反应的化学方程式为_______，若反应中有7.3 g HCl被氧化，则产生的氯气的质量为_______g。 （2）要除去Cl2中混有的HCl，装置Ⅱ中溶液a为_______。 （3）收集Cl2。装置Ⅲ中气体应从集气瓶的_______(填“m”或“n”)口进入。 （4）装置Ⅳ中瓶口塞有蘸NaOH溶液的棉花，用离子方程式解释其目的_______。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 两图中曲线变化的原因是_______(用化学方程式解释)。 19. 某学生欲用11.9 mol/L的浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为1.00 mol/L的稀盐酸，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有玻璃棒、_______。 （2）应量取浓盐酸的体积为_______mL。(保留一位小数) （3）下列情况将使配制的盐酸的物质的量浓度偏高的有_______(填序号)。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，底部有少量蒸馏水 B.未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C.定容时，仰视刻度线 D.将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E.在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 （4）检验某溶液中是否含有Cl-的方法是_______(描述实验操作)。 （5）日常生活中，“洁厕灵”(主要成分为盐酸)不可与“84消毒液”混用，以防中毒，原因是_______(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题中只有一项符合题目要求) 1. 下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于胶体 B. 《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D. 《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO3]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．“烟笼寒水月笼沙”描述了烟雾缭绕的美景，雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm之间，属于胶体中的气溶胶，烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，其粒子直径在1∼100nm之间，属于胶体，A正确； B．“丹砂(HgS)烧之成水银”发生反应，“积变又还成丹砂” 发生反应，二者均为氧化还原反应，故涉及了氧化还原反应，B错误； C．将硝石和朴硝“以火烧之”，硝石中含有K元素，焰色透过蓝色的钴玻璃为紫色，朴硝中含有Na元素，焰色为黄色，因此利用“焰色试验”区分了硝石和朴硝，C正确； D．白青的主要成分为，属于铜盐、碳酸盐，同时也是碱式盐，D正确； 故答案选B。 2. 下列物质的分类合理的是 A. 混合物：盐酸、石灰乳、氢氧化铁胶体、矿泉水 B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物是由两种或两种以上物质组成，盐酸是HCl与水的混合物，石灰乳是和水的混合物、氢氧化铁胶体是与水的混合物、矿泉水是某些矿物质溶于形成的混合体系，A符合题意； B．阴离子只有的化合物是碱，烧碱是NaOH属于碱，纯碱是属于盐、苛性钾是KOH属于碱，氢氧化钡是，属于碱，B不符合题意； C．溶于水只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，、、均能与NaOH生成对应的盐，属于酸性氧化物，CO不与水也不与碱反应，不属于酸性氧化物，C不符合题意； D．溶于水只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，、CaO、MgO均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，，故不是碱性氧化物，D不符合题意； 故选A。 3. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误； B．氯化钠在水溶液里或熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误； C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确； D．图b表示在熔融状态下，存在自由移动的、，图c中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误； 答案选C。 4. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶盐，不能拆开，离子方程式为，A错误； B．Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+，离子方程式为：，B错误； C．电荷不守恒，离子方程式为：，C错误； D．小苏打是NaHCO3，胃酸中有大量H+，两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式正确，D正确； 答案选D。 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、 B. 强碱性溶液中：K+、Ag+、、 C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、、 D. 含有Ba2+的酸性溶液中：Mg2+、Na+、、S2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，A错误； B．与和反应，且氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误； C．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Na+、、、、之间不反应，能够大量共存，C正确； D．在酸性溶液中与反应生成气体，和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 7. 向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的化学方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的化学方程式为：，A错误； B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为难溶于水的CaCO3，CaCO3是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段溶液导电能力不断增大，主要是由于，相当于总反应为：过量的CO2与Ca(OH)2发生反应Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误； 答案选C。 8. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. NH3→N2 B. → C. SO2→S D. H2O2→O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N为-3价，生成的中N为0价，需加入氧化剂(如)可实现转化，A符合题意； B．转化为化合价降低，自身是氧化剂，需加入还原剂可实现转化，B不符合题意； C．转化为S化合价降低，自身是氧化剂，需加入还原剂可实现转化，C不符合题意； D．转化为化合价升高，可以加入氧化剂(如)，自身也可既作氧化剂、又作还原剂发生歧化反应，D不符合题意； 故选A。 9. 工业上常用Fe2+还原以消除污染，若0.6molFe2+恰好与50mL2mol/L的溶液发生氧化还原反应，则Cr元素在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】设还原产物中，Cr元素的化合价为x，则依据得失电子守恒，可建立如下等量关系式：2mol/L×0.05L×2×(6-x)=0.6mol×1，则x=3，故选C。 10. 把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是 A. 稀溶液 B. 溶液 C. 氯化铁溶液 D. 饱和氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠投入稀溶液中反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A选； B．钠投入溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能够与反应生成碳酸钙沉淀，故B不选； C．钠投入氯化铁溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能够与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故C不选； D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，水的量减少，氢氧化钠的量增多，析出部分氢氧化钠晶体，有沉淀出现，故D不选； 故选A。 11. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A.除去CO2中混有的HCl B.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 C.控制反应制取少量O2 D.制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去CO2中的HCl应使用饱和NaHCO3溶液，因为CO2会与饱和Na2CO3溶液反应，导致CO2被吸收，无法达到除杂目的，A错误； B．装置中外管盛Na2CO3，内管盛NaHCO3，加热后内管NaHCO3分解生成的水使蘸有无水CuSO4粉末的棉花球变蓝，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，外管Na2CO3不分解，可比较热稳定性，B正确； C．Na2O2是粉末状的物质且与水反应比较剧烈，关闭止水夹Na2O2不能和水分离，不能采用该装置制取O2，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，D错误； 故选B。 12. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的浓溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好 D. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好(已知：醋酸酸性强于碳酸) 【答案】B 【解析】 【分析】由部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系图可知，a为HCl；b为Cl2；c为ClO2；d为HClO；e为含的盐。 【详解】A．a为HCl，其浓溶液为浓盐酸，浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体有刺激性气味，A正确； B．b为Cl2，Cl2通入鲜花中，与水反应生成HClO，HClO具有漂白性使鲜花褪色，Cl2本身无漂白性，B错误； C．c为 ClO2，ClO2消毒效果优于Cl2，且残留少，可代替Cl2作为一种新型自来水消毒剂，C正确； D．84消毒液主要成分为NaClO（含氧酸盐，Cl元素为+1价），加入醋酸（酸性强于碳酸）可与ClO-反应生成HClO，HClO消毒效果更强，D正确； 故答案选B。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NO2与N2O4所组成的混合气体2.3 g，所含氧原子总数为0.1NA B. 39 g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为2 NA C. 标准状况下，2.24 L H2O中含有的氢原子数为0.2 NA D. 0.1 mol/L明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液完全反应生成Al(OH)3胶粒小于NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．、的最简式均为，混合气体中N、O个数比始终为1：2，2.3 g混合气体是0.05 mol“”结构单元，故O原子的个数为，A正确； B．39 g物质的量为0.5 mol，与发生反应：，转移电子数为，B错误； C．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．题目没有给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，且胶体粒子是多个分子的聚集体，因此无法计算胶粒数目，D错误； 故选A。 14. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为下图： 下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异 B. 流程中先通入再通入可达同样效果 C. 流程中可循环使用的物质是、NaCl D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 【答案】B 【解析】 【分析】饱和食盐水中先通入氨气，营造碱性环境，再通入二氧化碳，由于碳酸氢钠溶解度较小，会析出晶体，析出时的化学方程式为：，过滤后得到碳酸氢钠晶体，加热得到纯碱。 【详解】A．的溶解度较小，析出时的化学方程式为：，将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，A正确； B．极易溶于水生成，可电离产生和，溶液呈碱性，先通氨气，更有利于酸性气体二氧化碳的吸收，B错误； C．由分析可知，流程中可循环使用的物质是、NaCl，C正确； D．过滤出后得到的母液，其主要溶质是，含有氮元素，可用作氮肥，D正确； 故答案选B。 15. 已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的个数比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中“氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物”的规律分析。由反应①可知，氧化性，还原性；由反应②可知，氧化性，还原性；由反应③可知，氧化性，还原性。综上可得，氧化性顺序为：；还原性顺序为：，据此回答。 【详解】A．由分析可知，还原性：，A正确； B．反应③中的Cr元素化合价由+6价下降到+3价，1个得到6个电子，HCl中部分Cl元素化合价由-1价上升到0价，有6个HCl化合价发生变化，故反应③中氧化剂和还原剂的个数比为，B正确； C．反应①中生成2个KCl的同时生成1个I2，转移2个电子，反应③中生成2个KCl的同时生成3个Cl2，转移6个电子，反应①和③生成相同个数转移电子数之比为，C错误； D．由分析可知，氧化性，还原性，故能将氧化为，该反应可以发生，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4个题，共55分) 16. 现有下列物质：①氨水；②酒精；③Fe(OH)3胶体；④CO2；⑤NaOH溶液；⑥熔融KNO3；⑦NaHSO4固体。 （1）上述物质中，能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）从分散系的角度看：③与⑤的本质区别是_______。 （3）写出⑦加入水中的电离方程式：_______。 （4）在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为_______。 （5）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______。 （6）62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑥ ②. ⑥⑦ （2）分散质粒子的直径不同 （3）NaHSO4= Na++ H++ （4）2:1 （5）95 g/mol （6）2mol/L 【解析】 【小问1详解】 存在自由移动的带电粒子的物质能够导电，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 ①氨水是氨气溶于水形成的溶液，含有自由移动的离子（如 、 OH−），能导电，但氨水是混合物，不属于电解质； ②酒精是乙醇，属于非电解质，不导电； ③ Fe(OH)3胶体是分散系，含有自由移动的离子，能导电，但胶体是混合物，不属于电解质； ④ CO2是非电解质，不导电； ⑤NaOH溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，但溶液不属于电解质； ⑥熔融 KNO3是电解质，且在熔融状态下存在自由移动的离子，能导电； ⑦ NaHSO4固体是电解质，但在固态时不导电； 综上，能导电的是①③⑤⑥；属于电解质的是⑥⑦。 【小问2详解】 ③Fe(OH)3胶体和⑤NaOH溶液的本质区别是：分散质粒子的直径不同。胶体的粒子直径为 1～100 nm，而溶液的粒子直径小于 1 nm。 【小问3详解】 NaHSO4在水中完全电离为 Na+、 H+和，电离方程式为：NaHSO4= Na++ H++； 【小问4详解】 设甲烷和氧气的质量均为 m g，甲烷的物质的量为 mol ，体积为mol×22.4 L=×22.4L ，氧气的物质的量为 ​mol ，体积为 ×22.4 L=×22.4L ，体积比为V(CH4)：V(O2)=×22.4：×22.4=32：16=2:1； 【小问5详解】 设该金属为 M，其氯化物为 MCl2。根据题意， n(Cl−)=0.2 mol，则 n(MCl2)= =0.1 mol，摩尔质量为：M(MCl2)= =95 g/mol，因此，该氯化物的摩尔质量为 95 g/mol； 【小问6详解】 62 g Na2O的物质的量为=1mol，Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH，生成2mol NaOH，溶液的体积为1L，溶质的物质的量浓度为c(NaOH)= =2mol/L。 17. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中的氧化剂是______，氧化产物是______。 （2）在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为。高铁酸钠属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式：_______。 。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。 “反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：_______，“反应2”中H2O2的作用是_______。(填“氧化剂”或“还原剂”) 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） （3） ①. 盐 ②. （4） ①. ②. 还原剂 【解析】 【小问1详解】 反应中的化合价由0价降为-2价，被还原、作氧化剂，中元素由+5价降为0价，被还原、作氧化剂，故反应中的氧化剂是、，元素由0价升高为+4价，被氧化生成，故氧化产物是； 【小问2详解】 该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，则氧化剂是，还原剂是，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目为； 【小问3详解】 高铁酸钠是由钠离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；反应中氯元素化合价从+1价降低到-1价，得到2e-，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3e-，根据电子得失守恒，原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为； 【小问4详解】 "反应1"所得的母液中的含硫微粒只有，"反应1"为在酸性条件下被还原，离子方程式为；"反应2"中与、反应生成，反应中氯元素化合价降低，所以的作用是作还原剂。 18. 化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验，下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，I中反应的化学方程式为_______，若反应中有7.3 g HCl被氧化，则产生的氯气的质量为_______g。 （2）要除去Cl2中混有的HCl，装置Ⅱ中溶液a为_______。 （3）收集Cl2。装置Ⅲ中气体应从集气瓶的_______(填“m”或“n”)口进入。 （4）装置Ⅳ中瓶口塞有蘸NaOH溶液的棉花，用离子方程式解释其目的_______。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 两图中曲线变化的原因是_______(用化学方程式解释)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 7.1 （2）饱和食盐水 （3）n （4） （5）、 【解析】 【分析】实验室制取纯净、干燥氯气装置如图，装置I用和浓盐酸制备，通过装置Ⅱ除去中混有的HCl，装置Ⅲ可以用于收集，装置Ⅳ中瓶口塞有蘸NaOH溶液的棉花用于尾气处理氯气。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； I中的与浓盐酸反应产生氯气，化学方程式为； 7.3 g HCl物质的量为0.2 mol，该反应中的4个HCl由2个起到还原性，由2个起到酸性，故0.2 molHCl被氧化生成0.1 mol氯气，质量为7.1 g。 【小问2详解】 要除去中混有的HCl，应用饱和食盐水，故溶液a是饱和食盐水。 【小问3详解】 的密度比空气大，故应让气体从n口进入收集氯气。 【小问4详解】 装置IV中瓶口塞有蘸NaOH溶液的棉花，用于吸收尾气氯气，离子方程式为。 【小问5详解】 新制氯水中存在平衡。光照下HClO分解：，导致氧气体积分数增大；同时，HClO的分解及其导致的平衡右移均会生成HCl，使溶液中氯离子浓度增大。 19. 某学生欲用11.9 mol/L的浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为1.00 mol/L的稀盐酸，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有玻璃棒、_______。 （2）应量取浓盐酸的体积为_______mL。(保留一位小数) （3）下列情况将使配制的盐酸的物质的量浓度偏高的有_______(填序号)。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，底部有少量蒸馏水 B.未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C.定容时，仰视刻度线 D.将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E.在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 （4）检验某溶液中是否含有Cl-的方法是_______(描述实验操作)。 （5）日常生活中，“洁厕灵”(主要成分为盐酸)不可与“84消毒液”混用，以防中毒，原因是_______(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 （2）42.0 （3）BD （4）取少量样液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成则有氯离子，反之则无 （5） 【解析】 【分析】实验目的是配制(480mL 1.0mol/L)稀盐酸，原料为浓盐酸，实验过程为用量筒量取一定体积的浓盐酸，在烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却然后转移到500mL的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶，振荡，加蒸馏水定容，离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相平，摇匀，据此作答。 小问1详解】 根据实验步骤可知需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用浓溶液配制稀溶液用量筒量取对应体积浓溶液，不需要天平，所以不需要的是漏斗、天平、烧瓶，故选③④⑤，容量瓶只有特定规格的，接近480mL的容量瓶有500mL的，所以配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 浓盐酸稀释配制稀盐酸，氯化氢的物质的量不变，稀盐酸中，则量取浓盐酸的体积为； 【小问3详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制，正确操作对实验无影响，A错误； B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中，错误操作使稀盐酸体积偏小，则配制的溶液物质的量浓度偏高，B正确； C．定容时，仰视刻度线，错误操作使稀盐酸体积偏大，则配制的溶液物质的量浓度偏低，C错误； D．量筒不需要洗涤，将洗涤量筒洗涤液一并转移到容量瓶中，错误操作使HCl的物质的量偏大，则配制的溶液物质的量浓度偏高，D正确； E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外，错误操作使HCl的物质的量偏小，则配制的溶液物质的量浓度偏低，E错误； 故选BD； 【小问4详解】 检验某溶液中是否含有Cl-的方法是用银离子检验，具体方法为：取少量样液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成则有氯离子，反之则无； 【小问5详解】 日常生活中，“洁厕灵”不可与“84消毒液”混用，以防中毒，原因是盐酸和次氯酸钠反应生成氯气，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $