精品解析：江苏省泰州市靖江高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期阶段检测2 高一化学试 第Ⅰ卷(共39分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共13题，每小题3分，共计39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 第19届杭州亚运会在场馆中利用了多种合金材料，下列说法不正确的是 A. 用于主体育馆“大莲花”外形的铝合金硬度大于金属铝。 B. 用于场馆主体结构的钢铁中只含有金属元素。 C. 用于亚运会火炬的不锈钢面板中含有铬和镍元素，比其他钢材料更耐腐蚀。 D. 合金种类丰富，拓宽了金属材料的适用范围和价值。 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金属于合金，含有Al、Cu、Mg等元素，合金的硬度比任一组成成分金属的硬度大，故铝合金硬度比纯铝的大，强度高，A正确； B．钢为含碳铁合金，B错误； C．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，耐腐蚀性好，C正确； D．合金种类丰富、性能优良、抗腐蚀性好，拓宽了金属材料的适用范围和价值，D正确； 故选B。 2. 反应可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 浓盐酸和高锰酸钾用于工业制取氯气 B. 是漂白粉的有效成分 C. 上述含氧化合物都是电解质 D. 是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制氯气采用电解饱和食盐水，浓盐酸与高锰酸钾是实验室制法，A错误； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（Ca(ClO)2），而NaClO是84消毒液的有效成分，B错误； C．含氧化合物为NaOH、NaClO、H2O，三者均为电解质，C正确； D．Cl2中Cl的化合价为0，NaCl中Cl为-1（化合价降低，被还原），故NaCl是还原产物，D错误； 故选C。 3. 实验室用晶体配制溶液。下列说法正确的是 A. 用电子天平需准确称量的质量为1.2600g B. 若用托盘天平称量时，砝码生锈，则会导致所配溶液浓度偏低 C. 晶体可用如图所示操作溶解 D. 若配制完成后取该溶液稀释至，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．用晶体配制溶液，溶质的物质的量为，，A正确； B．若用托盘天平称量时砝码生锈，砝码质量变大则会导致称量的质量偏大，所配溶液浓度偏高，B错误； C．溶解要在烧杯中进行，容量瓶不能用于直接溶解，C错误； D．若配制完成后取该溶液，其物质的量为，稀释至，所得溶液中溶质的物质的量浓度为，D错误； 故选A。 4. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 【分析】配制的溶液，需用500mL容量瓶，据此分析。 【详解】A．配制溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A错误； B．质量分数、密度为的浓盐酸物质的量为，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=42.0mL，B正确； C．NaOH溶于水放热，应冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误； D．摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 5. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C. 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管 【答案】D 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系，A错误； B．Na2O2可以和CO2反应生成O2，可用作呼吸面具供氧剂，和颜色无关，B错误； C．具有漂白性，可用于纸浆漂白，C错误； D．熔点高，耐高温，可用于制造耐火砖、耐火管，D正确； 故选D。 6. 下列相关叙述正确的是 A. 常温常压下，22g CO2中有2mol氧原子 B. 0.1mol/LNaCl溶液中有0.1mol Na+ C. 标况下，2.24L CCl4与0.2gH2所含分子数相同 D. 1 mol NaHSO4在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数约为2×6.02×1023个 【答案】D 【解析】 【详解】A．22g CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子0.5mol×2=1mol，A错误； B．未说明溶液体积，无法确定Na+的物质的量，B错误； C．标况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．熔融时NaHSO4电离为Na+和HSO，1mol产生2mol离子，产生的阴阳离子总数约为2×6.02×1023个，D正确； 故选D。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CaCO3CO2HClO B. NaCl(aq)Cl2FeCl2 C. SSO3H2SO4 D. Cl2HClKCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCO3高温分解生成CO2，CO2和Ca(ClO)2反应生成碳酸钙和HClO，A符合题意； B．氯气和铁反应，无论氯气过量还是不足，产物都是FeCl3，B不符合题意；, C．S在空气或氧气中燃烧，不管氧气的量是否过量均只能得到SO2，生成不了SO3，C不符合题意； D．HCl和KBr溶液不反应，不会生成KCl，D不符合题意； 故答案选A。 8. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子 D. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，属于复分解反应，故A正确； B．据图可知过程②中CuS被Fe3+氧化得到S单质，CuS为沉淀不能拆，离子方程式为CuS+2Fe3+= S+2Fe2++Cu2+，故B错误； C．由图可知，该过程中O2中O元素由0价下降到-2价，标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，0.5molO2参加反应，转移0.5mol×4=2mol电子，故C正确； D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+= S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，相加可得回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S，故D正确； 故选B。 9. 以海水(主要含、、、、、等)为原料可制备精盐和溴。 下列说法正确的是 A. 过程①依次加入溶液、溶液、溶液可除去、、 B. 过程②可以在碱性条件下进行 C. 溶液与反应的离子方程式： D. 溶液Ⅰ中的浓度小于溶液Ⅱ 【答案】D 【解析】 【分析】海水得到的粗盐中含有氯化钠，通过精制得到氯化钠；母液中含有溴离子，通入氯气将溴离子氧化为单质溴，利用热空气吹出溴，用碳酸钠溶液吸收转化为溴化钠、溴酸钠，然后加入稀硫酸酸化得到含溴的溶液，据此解答。 【详解】A．加入过量NaOH发生；加入过量发生；加入过量溶液发生、，过滤后用盐酸除掉过量的、，调节pH，则一定要在溶液之后加入，A错误； B．过程②是氯气氧化溴离子，氯气和溴均能与碱液反应，所以不能在碱性条件下进行，B错误； C．溶液与Br2反应生成溴化钠、溴酸钠，反应的离子方程式：，C错误； D．海水中溴的含量低，通过富集提高溴的含量，因此溶液I中Br2的浓度小于溶液II，D正确； 故选D。 10. 工业上用生物法处理的原理如图1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图2、图3所示，下列说法不正确的是 A. 上述总反应方程式为：，是该反应的催化剂 B. 当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C. 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、 D. 当反应1中转移电子时，反应1中消耗的在标准状况下的体积为1.12 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据催化循环图，总反应的反应物为和，生成物为S，配平反应方程式为，先与反应被还原为，再被氧化得到，因此才是该反应的催化剂，A错误； B．温度过高，能使蛋白质变性，催化剂的活性降低，因此当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性，B正确； C．根据图像可知，催化剂活性最大的最佳条件是30℃，pH=2.0左右，C正确； D．反应1中，消耗1 mol H2S，转移电子物质的量为2 mol，因此转移0.1 mol电子时，消耗硫化氢0.05 mol，在标准状况下体积为1.12 L， D正确； 故答案选A。 11. 金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是 A. 与硫酸反应的方程式为： B. 滤渣Ⅰ为和 C. 将转化⑥中形成的副产品熔融后电解，可实现、的循环使用 D. 金属镁还原过程中需通入或作保护气 【答案】D 【解析】 【分析】钛铁矿粉碎后加入稀硫酸，氧化钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，部分以沉淀形式存在，二氧化硅不反应，过滤可以除去难溶杂质硫酸钙和二氧化硅，同时得到含有TiO2+、Fe2+、Fe3+的溶液，加入铁屑后，Fe3+转化为 Fe2+，经热过滤后，TiO2+水解得到H2TiO3固体，经煅烧分解得到TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，最后加入Mg高温还原得到粗钛； 【详解】A．与硫酸反应生成FeSO4和TiOSO4，化学方程式为，A正确； B．根据分析，滤渣Ⅰ为和，B正确； C．转化⑥的反应为四氯化钛与镁反应生成钛和氯化镁，电解熔融的氯化镁，可得到和，实现二者循环使用，C正确； D．高温下镁和钛都会与N2反应，不能用N2作保护气，可选用Ar，D错误； 故选D。 12. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 D 探究是否全部被还原 向CO还原的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．‌次氯酸钠和氯化钠在正常情况下不反应，但在特定条件下可以发生反应，比如在酸性条件下反应生成氯气（黄绿色气体），A错误； B．饱和氯水中加入足量碳酸钙可中和HCl，促使Cl2与水反应生成HClO。但HClO不稳定，静置24小时后可能分解为HCl和O2，导致滤液的pH无法准确反映HClO的酸性，且次氯酸具有漂白性，用pH试纸也无法检测pH值，B错误； C．铝在浓硫酸中会钝化形成致密氧化膜，氧化膜会阻碍铝与硫酸铜溶液反应，所以将去除氧化膜的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用水洗净，放入硫酸铜溶液中，铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，C正确； D．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，D错误； 故选C。 13. 铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2(少量H2O2有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2+形成胶体。活化过程中，溶液中c(Fe2+)、c(Fe3+)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0~2.5 min，c(Fe3+)增大的主要原因是：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O B. 0~2.5 min，溶液中c(H+)不断增大 C. 反应至5 min时，已有部分Fe2+被铁粉吸附 D. 5 min后，c(Fe2+)减小，可能是H2O2将Fe2+还原为Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，0∼2.5 min，和同时产生，主要来源于被氧化的铁粉即Fe2O3和稀盐酸反应得到的，A错误； B．由图可知，0∼2.5 min，和不断产生，是由于Fe2O3和Fe都与稀盐酸反应，盐酸不断被消耗，酸性减弱，不断减小，B错误； C．题干给的条件是一段时间后，铁粉吸附形成胶体，5min之前未反应完的铁粉吸附部分Fe2+形成胶体，C正确； D．5 min后，减小是因为铁粉吸附Fe2+形成胶体，而具有氧化性，能氧化，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(共61分) 14. 侯氏制碱法以为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解， 静置， 析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧， 得到Na2CO3固体。 （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （2）步骤②中NH4HCO3需研细后加入， 目的是_______。 （3）在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱， 优点是_______。 （4）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入 CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验a： 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL 饱和Na2CO3溶液， 持续20min，消耗600mLCO2， 未出现明显现象 实验b：将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中， 密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置，矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 ①饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生沉淀的原因是_______。 ②实验a无明显现象的原因是_______。 ③析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH 溶液增重0.088g， 则白色晶体中NaHCO3的质量分数为_______。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2）加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应 （3）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 （4） ①. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大，即溶质增加，此过程中还消耗了水，使得溶剂减少，因此会出现沉淀 ②. CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 ③. 80% 【解析】 【分析】本题以NaCl和NH4HCO3为反应物在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂。用NH4HCO3代替CO2和NH3，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高，通过对比实验可以发现CO2的充分溶解对NaHCO3的生成有利。 【小问1详解】 步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应，故答案为：加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应； 【小问3详解】 CO2和NH3在水中可以发生反应生成NH4HCO3，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高，故答案为：工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高； 【小问4详解】 ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，而相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加，此过程中还消耗了水，使得溶剂减少，因此会出现沉淀，沉淀为碳酸氢钠，故答案为：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大，即溶质增加，此过程中还消耗了水，使得溶剂减少，因此会出现沉淀； ②实验a无明显现象的原因是：CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体，故答案为：CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体； ③析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液。NaHCO3受热分解生成的气体中有CO2和H2O，而Na2CO3·10H2O分解产生的气体中只有H2O，无水CaCl2可以吸收分解产生的H2O，NaOH溶液可以吸收分解产生的CO2；NaOH溶液增重0.088g，则分解产生的CO2的质量为0.088g，其物质的量为，由分解反应可知，NaHCO3的物质的量为0.004mol，则白色晶体中NaHCO3的质量为0.004mol×84g/mol=0.336g，故其质量分数为，故答案为：80%。 15. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 已知：AgClO3易溶于水；KCl和KClO3的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）d中化学反应的化学方程式是___________。 （3）装置e的作用是___________，可选用试剂___________(填写所有适用选项的标号)。 A．Na2CO3      B．NaCl      C．NaOH       D．H2SO4 （4）装置c中产物为KCl和KClO3，结合KCl和KClO3的溶解度曲线，补充完整获取KClO3晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至___________，干燥，得到KClO3晶体。 【实验中必须使用的试剂：稀HNO3、AgNO3溶液，冰水】 Ⅱ．用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的去除效率随NaClO溶液初始pH (用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、ClO-和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于ClO-。 （5）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，氧化NO生成HCl和HNO3，其化学方程式为___________。 （6）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. AC （4）蒸发皿中，蒸发浓缩(至液面出现晶膜时)，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液先滴加稀HNO3酸化，再滴加稀AgNO3溶液，无明显现象后 （5）3HClO+2NO+H2O=3HCl+2HNO3 （6）温度升高，次氯酸会分解，导致NO去除率下降；NO的溶解度下降 【解析】 【分析】a装置制备氯气，b中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，c中氯气和氢氧化钾在加热条件下反应生成氯化钾、氯酸钾和水，d中氯气和氢氧化钠在冰水浴下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，e中盛放碱性溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，可知a中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 d中氯气和氢氧化钠在冰水浴下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问3详解】 氯气有毒，装置e的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气；氯气与碱性物质反应，可选用试剂Na2CO3或NaOH，选AC。 【小问4详解】 KClO3的溶解度随温度升高而增大，KClO3的溶解度受温度影响大于KCl，反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩(至液面出现晶膜时)，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液先滴加稀HNO3酸化，再滴加稀AgNO3溶液，无明显现象后，干燥，得到KClO3晶体。 【小问5详解】 NaClO溶液的初始pH控制在6左右，氯元素主要以HClO形式存在， HClO氧化NO生成HCl和HNO3，根据得失电子守恒和原子守恒，其化学方程式为3HClO+2NO+H2O=3HCl+2HNO3。 【小问6详解】 温度升高，次氯酸会分解，导致NO去除率下降；温度升高，NO的溶解度下降，所以温度高于25℃，NO去除率下降。 16. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； V.从K 处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 （1）①装置f中的试剂是_______。 ②装置b的作用为_______。 （2）①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象_______。 ②步骤V中通入一段时间干燥空气的目的是_______。 （3）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： I.称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液， 恰好与的K2Cr2O7溶液完全反应；(已知未配平， 杂质、不参与反应)。 Ⅱ.另取ag样品，在脱水剂SOCl2蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(SOCl2遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；n=_______，下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。 A.实验I中，称重后样品发生了潮解 B.实验Ⅰ中配制溶液时，俯视刻度线定容 C.实验I中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D.实验Ⅱ中样品与SOCl2反应时，失水不充分 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 为除去氯气中混入的HCl，以免其与Fe反应产生和氢气，混入杂质 （2） ①. 装置d充满黄绿色气体的时候 ②. 将装置中残余的氯气全都推入装置g，使其被NaOH溶液完全吸收 （3） ①. 250mL的容量瓶 ②. ③. BD 【解析】 【分析】装置a中发生反应：，产生的氯气中混有水和HCl，已知目标产物易潮解，故氯气中的杂质必须通过b、c装置除去，因此装置b中盛放饱和食盐水，装置c中盛放浓硫酸。装置d中发生反应：，已知产生的300℃易升华，故可知装置e中的冷水是用于降温冷凝，收集器用于收集，装置f用于防止空气中的水进入装置e，故装置f盛放的是浓硫酸，最后多余的氯气被装置g中的NaOH溶液吸收。基于以上分析来回答问题。 【小问1详解】 ①根据分析可知，装置f中的试剂是浓硫酸； ②根据分析可知，装置b的作用为除去氯气中混入的HCl，以免其与Fe反应产生和氢气，混入杂质且引发危险（氢气易爆炸）； 【小问2详解】 ①步骤Ⅱ中是需要判断开始引发反应的前提条件，根据分析可知，Fe应该与氯气反应，即只有当铁被氯气包围的时候才可以引发反应，故步骤Ⅱ中相应的实验现象是当装置d充满黄绿色气体的时候再点燃酒精灯； ②反应停止后，装置中仍充满氯气，因此拆除装置之前需要先将装置中的氯气全都排尽并吸收，故通入空气的目的是将装置中残余的氯气全都推入装置g，使其被NaOH溶液完全吸收； 【小问3详解】 配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯和胶头滴管外，还需要250mL的容量瓶；配平反应：，可知，则根据Ⅰ可知25.00mL所得滤液中，则a g样品中。根据Ⅱ可知，a g样品中，即，故，则中，；A．若实验I中，称重后样品发生了潮解，不影响，故无影响，A不符合题意； B．若实验Ⅰ中配制溶液时，俯视刻度线定容则会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，则n计算值偏小，B符合题意； C．若实验I中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导致溶液浓度偏小，则n计算值偏大，C不符合题意； D．若实验Ⅱ中样品与SOCl2反应时，失水不充分，则a-b的计算值偏小，n计算值偏小，D符合题意；答案选BD。 17. S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ.S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为______。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为_______。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_______。 Ⅱ.烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 向如图所示装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(反应)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.001 mol。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为_______。 ②计算该烟气中的含量________(以为单位，写出计算过程)。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_______(结合相关离子方程式分析)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 单质S被进一步氧化为或 （3） ①. 蓝色刚好完全褪去 ②. （4）被氧化生成，离子方程式为。反应生成的会与未被氧化的发生反应：，生成逸出溶液 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，与在微生物作用下可转化为和S。反应过程中，中的S转化为单质S，从+6价降至0价，得到6个电子。中的N元素转化为，由-3价升至0价，共失去6个电子。根据电子守恒可以算出，和S的计量数为1，的计量数为2，的计量数为1。根据原子守恒，反应还会生成，计量数为4。综上可写出反应的离子方程式：； 【小问2详解】 ①由题干信息可知，溶液可以将废水中的转化为单质S。反应过程中，S从-2价升至0价。则是氧化剂，反应过程中O元素由-1价降低至-2价。根据电子守恒可知，和的计量数均为1。结合电荷守恒和原子守恒，该反应还会生成，计量数为1。综上可写出反应的离子方程式：； ②S元素最高价态为+6价，并且具有强氧化性。当过量时，单质S可以被进一步氧化生成或，致使其回收率降低； 【小问3详解】 ①可以使淀粉变蓝。由题干信息可知，可以与发生氧化还原反应，不断被消耗。当恰好被完全反应时，淀粉的颜色恰好完全褪去； ②可以与发生反应：。根据题干信息，反应生成了0.001 mol 。根据上述方程式可以得出的物质的量。根据方程式可以得出被吸收的的物质的量，其质量。则烟气中的含量； 【小问4详解】 由题干信息可知，向溶液通入空气氧化会得到硫酸盐，说明可以被氧化生成，离子方程式为。反应生成的会与未被氧化的继续发生反应：，生成逸出溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期阶段检测2 高一化学试 第Ⅰ卷(共39分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共13题，每小题3分，共计39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 第19届杭州亚运会在场馆中利用了多种合金材料，下列说法不正确的是 A. 用于主体育馆“大莲花”外形的铝合金硬度大于金属铝。 B. 用于场馆主体结构的钢铁中只含有金属元素。 C. 用于亚运会火炬的不锈钢面板中含有铬和镍元素，比其他钢材料更耐腐蚀。 D. 合金种类丰富，拓宽了金属材料的适用范围和价值。 2. 反应可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 浓盐酸和高锰酸钾用于工业制取氯气 B. 是漂白粉的有效成分 C. 上述含氧化合物都是电解质 D. 是氧化产物 3. 实验室用晶体配制溶液。下列说法正确的是 A. 用电子天平需准确称量的质量为1.2600g B. 若用托盘天平称量时，砝码生锈，则会导致所配溶液浓度偏低 C. 晶体可用如图所示操作溶解 D. 若配制完成后取该溶液稀释至，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 4. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 5. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C. 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管 6. 下列相关叙述正确的是 A. 常温常压下，22g CO2中有2mol氧原子 B. 0.1mol/LNaCl溶液中有0.1mol Na+ C. 标况下，2.24L CCl4与0.2gH2所含分子数相同 D. 1 mol NaHSO4在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数约为2×6.02×1023个 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CaCO3CO2HClO B. NaCl(aq)Cl2FeCl2 C. SSO3H2SO4 D. Cl2HClKCl 8. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子 D. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S 9. 以海水(主要含、、、、、等)为原料可制备精盐和溴。 下列说法正确的是 A. 过程①依次加入溶液、溶液、溶液可除去、、 B. 过程②可以在碱性条件下进行 C. 溶液与反应的离子方程式： D. 溶液Ⅰ中的浓度小于溶液Ⅱ 10. 工业上用生物法处理的原理如图1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图2、图3所示，下列说法不正确的是 A. 上述总反应方程式为：，是该反应的催化剂 B. 当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C. 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、 D. 当反应1中转移电子时，反应1中消耗的在标准状况下的体积为1.12 L 11. 金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是 A. 与硫酸反应的方程式为： B. 滤渣Ⅰ为和 C. 将转化⑥中形成的副产品熔融后电解，可实现、的循环使用 D. 金属镁还原过程中需通入或作保护气 12. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 D 探究是否全部被还原 向CO还原的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 13. 铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2(少量H2O2有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2+形成胶体。活化过程中，溶液中c(Fe2+)、c(Fe3+)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0~2.5 min，c(Fe3+)增大的主要原因是：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O B. 0~2.5 min，溶液中c(H+)不断增大 C. 反应至5 min时，已有部分Fe2+被铁粉吸附 D. 5 min后，c(Fe2+)减小，可能是H2O2将Fe2+还原为Fe 第Ⅱ卷(共61分) 14. 侯氏制碱法以为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解， 静置， 析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧， 得到Na2CO3固体。 （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （2）步骤②中NH4HCO3需研细后加入， 目的是_______。 （3）在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱， 优点是_______。 （4）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入 CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验a： 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL 饱和Na2CO3溶液， 持续20min，消耗600mLCO2， 未出现明显现象 实验b：将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中， 密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置，矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 ①饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生沉淀的原因是_______。 ②实验a无明显现象的原因是_______。 ③析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH 溶液增重0.088g， 则白色晶体中NaHCO3的质量分数为_______。 15. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 已知：AgClO3易溶于水；KCl和KClO3的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）d中化学反应的化学方程式是___________。 （3）装置e的作用是___________，可选用试剂___________(填写所有适用选项的标号)。 A．Na2CO3      B．NaCl      C．NaOH       D．H2SO4 （4）装置c中产物为KCl和KClO3，结合KCl和KClO3的溶解度曲线，补充完整获取KClO3晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至___________，干燥，得到KClO3晶体。 【实验中必须使用的试剂：稀HNO3、AgNO3溶液，冰水】 Ⅱ．用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的去除效率随NaClO溶液初始pH (用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、ClO-和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于ClO-。 （5）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，氧化NO生成HCl和HNO3，其化学方程式为___________。 （6）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是___________。 16. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； V.从K 处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 （1）①装置f中的试剂是_______。 ②装置b的作用为_______。 （2）①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象_______。 ②步骤V中通入一段时间干燥空气的目的是_______。 （3）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： I.称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液， 恰好与的K2Cr2O7溶液完全反应；(已知未配平， 杂质、不参与反应)。 Ⅱ.另取ag样品，在脱水剂SOCl2蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(SOCl2遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；n=_______，下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。 A.实验I中，称重后样品发生了潮解 B.实验Ⅰ中配制溶液时，俯视刻度线定容 C.实验I中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D.实验Ⅱ中样品与SOCl2反应时，失水不充分 17. S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ.S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为______。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为_______。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_______。 Ⅱ.烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 向如图所示装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(反应)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.001 mol。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为_______。 ②计算该烟气中的含量________(以为单位，写出计算过程)。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_______(结合相关离子方程式分析)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $