期末专题：计算题专项训练--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末专题：计算题 1．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品（杂质不参与反应也不溶于水），加入盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为。计算： (1)生成二氧化碳的质量； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 2．某含有杂质的石灰石12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）,该石灰石恰好与100g稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为108.1g。请回答： (1)反应过程中生成的质量； (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。 3．实验室取50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余在装置内的固液混合物质量为50.2g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为 g。 (2)参加反应的过氧化氢质量。(写出计算过程) 4．已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应)，某化学兴趣小组为测定20 g牙膏中所含摩擦剂的质量，进行如下实验。 试回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)牙膏样品中摩擦剂的质量是多少 ？ 5．将12g石灰石置于烧杯中，向其中缓慢加入稀盐酸，滴加的稀盐酸的质量与充分反应后产生的气体的质量的关系如图所示(杂质不与酸反应)。 (1)反应过程中生成的二氧化碳的总质量为 。 (2)石灰石中所含碳酸钙的质量分数。(精确到0.1%) 6．2025年冬山东流感以甲流H3N2为主，9月起部署防控，已接种流感疫苗323万剂；多院儿科门诊量翻倍，学校、家庭聚集性感染频发，12月临近流行峰值。阿司匹林(C9H8O4)是一种常见的解热镇痛药。请根据阿司匹林(C9H8O4)的化学式计算。 (1)阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)90 g阿司匹林中碳元素的质量为 。 7．过氧化钙(CaO2)与水反应可产生氧气：，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。 (1)过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为 ； (2)若用28.8 g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气？(要求写出过程) 8．神舟十九号载人飞船主要是在空间站阶段利用电解水制氧技术，实现氧气的再生。 (1)电解水时，常向水中加入少量的氢氧化钠，其作用是 。 (2)计算：若完全电解180g水，可制得氧气的质量。（写出计算过程） 9．电解水时通常要向水中加入少量或以增强水的导电性，请计算： (1)水中氢元素的质量分数为 （结果精确到）。 (2)如有的水被电解，则会产生氢气多少克？ 10．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小凯同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、捣碎后，称取5.5g鸡蛋壳放在烧杯里，加入足量的稀盐酸94.5g，充分反应后，称量剩余物的质量为97.8g。（杂质不溶于水，也不与酸反应） 计算： (1)二氧化碳的质量。 (2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 11．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物38g制取氧气，完全反应后，剩余固体质量为28.4g，请计算： (1)生成氧气的质量。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。 12．最近，某电视剧中研制的“伏火雷霆”，其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，爆炸时主要反应的化学方程式为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。 (1)硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是 。 (2)根据以上化学方程式计算，生成66 g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少？ 13．某校化学兴趣小组同学为测定其开采的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室中取一定量石灰石样品于烧杯中，不断加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。 (1)所取石灰石样品质量为 g； (2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留1位小数)。 14．已知将 20g 石灰石样品放入盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为 115.6g。(杂质不与稀盐酸反应，且不溶于水)求： (1)生成氯化钙的质量是多少克？ (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 15．取某石灰石样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，则恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 (1)生成CO2的质量 。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量。 16．在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多出数倍。在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为CO2＋2NH3CO(NH2)2＋X。 (1)X的化学式为 。 (2)按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳多少万吨？(写出计算过程) 17．2025年4月24日，我国长征二号F遥二十运载火箭搭载神舟二十号载人飞船发射成功。火箭采用的是偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料组合，为火箭提供推力。发生反应的化学方程式为。 (1)偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)请从理论上计算，偏二甲肼完全燃烧至少需要助燃剂四氧化二氮的质量。（写出计算过程） 18．家用燃气热水器的工作原理是冷水进入热水器后，将天然气(甲烷含量为85%，杂气不参与反应)点燃，冷水被火焰的高温加热成热水，从热水阀流出。 (1)使用燃气热水器时要注意保持通风的原因是 。 (2)若将出水温度设定为40℃，热水器工作1分钟消耗天然气的质量约为28g。计算该天然气完全燃烧1分钟消耗氧气的质量。(写出计算过程) 19．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为。 (1)上述化学方程式中X的化学式为 。 (2)若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，求理论上可制取氯气的质量。 20．“自然界中绝对纯净的物质是没有的”。某同学为测定实验室中氯酸钾的纯度，他准确称取25.0克氯酸钾样品和5.0克二氧化锰一并装入试管中，充分加热至质量不再变化为止(杂质不反应)，称得试管中残余物的质量为20.4克。请参与计算： (1)产生氧气的质量为 克。 (2)氯酸钾样品的纯度是多少？ 21．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，先取样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示（假设石灰石中其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。 (1)该样品中碳酸钙的质量为 。 (2)计算该实验过程中产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。 22．某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应： aCaCO3+bSO2+cO2=dCaSO4+eCO2，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。 (1)配平上述化学方程式 。 (2)如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是 。 23．蔗糖（化学式为）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： (1)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 （写出最简整数比）。 (2)34.2g蔗糖中含有 g碳元素。 24．古人早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行下图所示实验，实验中反应的化学方程式为，假设杂质都不与稀硫酸发生反应。 (1)生成气体的质量为 g。 (2)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。 第2页，共10页 第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《期末专题：计算题》参考答案 1．(1)解：生成的质量为 答：生成的质量为4.4g。 (2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 则石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应、也不溶于水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散出去，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，计算过程见答案； （2）计算过程见答案。 2．(1)解：反应过程中生成的质量为 答：反应过程中生成的质量为4.4g。 (2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 则石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水、也不与盐酸反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，计算过程见答案； （2）计算过程见答案。 3．(1)0.8 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，根据化学方程式： 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：50g+1g-50.2g=0.8g； （2）详见答案。 4．(1)2.2 (2)解：设20g牙膏中碳酸钙的质量为x。 牙膏中的摩擦剂是和，故摩擦剂的质量为。 答：牙膏样品中摩擦剂的质量是9.2g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量等于反应前物质的总质量（烧杯内固体与加入的稀盐酸质量之和）减去反应后烧杯内物质的总质量。由图可知，总质量减少了2.2g，故二氧化碳的质量为2.2g。 （2）牙膏中的摩擦剂是和，不溶于水，也不与稀盐酸反应，由图可知，剩余固体质量为4.2g，剩余固体为二氧化硅，即二氧化硅的质量为4.2g，利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比计算出碳酸钙的质量，将碳酸钙与二氧化硅的质量相加即摩擦剂的质量，详细计算过程可参考答案。 5．(1)4.4g (2) 碳酸钙的质量分数为： 答：碳酸钙的质量分数为83.3%。 【详解】（1）从图像可知，反应结束后产生的二氧化碳质量稳定在 4.4g，因此生成的二氧化碳总质量为4.4g。 （2）解析同答案。 6．(1)27：2：16 (2)54g 【详解】（1）阿司匹林()中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=108：8：64=27：2：16。 （2）90g阿司匹林()中碳元素的质量为90g×=54g。 7．(1)5：4 (2)解：设释放出的氧气的质量为x，根据化学方程式： x=6.4 g 答：理论上可释放出6.4克氧气 【详解】（1）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为：； （2）详见答案。 8．(1)增强水的导电性 (2)解：设若完全电解180g水，可制得氧气的质量为x 答：完全电解180g水，可制得氧气的质量为160g。 【详解】（1）由于氢氧化钠溶于水后，有大量的自由移动的离子，所以在做电解水实验时，向水中加少量氢氧化钠是为了增强水的导电性，故填写：增强水的导电性。 （2）详解见答案。 9．(1)11% (2)解：设会产生氢气的质量为x    x=0.8g 答：会产生氢气的质量为0.8g。 【详解】（1）水中氢元素的质量分数为：； （2）见答案。 10．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：5.5g+94.5g-97.8g=2.2g (2)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x    x≈90.9% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9% 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 11．(1)根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的减少量就是生成氧气的质量。反应前混合物质量为38g，反应后剩余固体质量为28.4g，因此生成氧气的质量为：。 答：生成氧气的质量为9.6g。 (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 ，，。 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【详解】（1）详见答案。 （2）详见答案。 12．(1) (2)设生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量为x，根据化学方程式计算 答：生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是101g。 【详解】（1） 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，钾离子是阳离子，阴离子是硝酸根，符号是； （2）详见答案。 13．(1)22 (2)解：根据质量守恒定律，石灰石样品和稀盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳质量为：22g+100g-113.2g=8.8g。 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 x=20g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90.9%。 【分析】由图可知，加入稀盐酸100g后，继续加入稀盐酸，烧杯中物质总质量的增加值等于加入的稀盐酸质量，因此加入稀盐酸100g时，石灰石样品和稀盐酸恰好完全反应，此时加入的石灰石样品和稀盐酸的质量总和与烧杯中剩余物质总质量的差值就是反应中生成的二氧化碳的质量。 【详解】（1）根据图示，在没有加入稀盐酸时烧杯中物质的质量为22g，此时烧杯中的物质是石灰石，因此所取石灰石样品质量为22g。 （2）详见答案。 14．(1)解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：20g+100g-115.6g=4.4g； 设生成氯化钙的质量为x 答：生成11.1g氯化钙； (2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为y 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 15．(1)3.3g (2)7.5g 【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：10.0g+50.0g﹣56.7g＝3.3g （2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x 石灰石样品中碳酸钙的质量是7.5g 16．(1) H2O (2)解：设最多可固定二氧化碳的质量为x x=88万吨 答：按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳的质量为88万吨。 【详解】（1）反应前有一个C、2O 、2N、6H，反应后（X除外）有C、O 、2N、4H，根据化学反应前后各种原子个数相等，则生成物中还应含1个O、2个H，则X的化学式为H2O。 （2）见答案。 17．(1) (2)解：设偏二甲肼完全燃烧至少需要助燃剂四氧化二氮的质量是x。 x=368kg 答：偏二甲肼完全燃烧至少需要助燃剂四氧化二氮的质量是。 【详解】（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6:2:7； （2）见答案。 18．(1)防止甲烷燃烧不充分时生成的一氧化碳气体引发中毒(合理即可) (2)解：天然气的质量约为28g，甲烷含量为85%，其中甲烷的质量为。 设该天然气完全燃烧1分钟消耗氧气的质量为x。 答：该天然气完全燃烧1分钟消耗氧气的质量为95.2g。 【详解】（1）甲烷不充分燃烧生成一氧化碳气体，使用燃气热水器时要注意保持通风的原因是防止甲烷燃烧不充分时生成的一氧化碳气体引发中毒(合理即可)。 （2）见答案。 19．(1) (2)设理论上可制取氯气的质量为x， , 答：理论上可制取氯气的质量为7.1kg。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，反应后已知物中有4个氢原子、2个氧原子和2个氯原子，则X中有1个锰原子、2个氯原子，故其化学式为MnCl2； （2）见答案。 20．(1)9.6 (2)解：设氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x 氯酸钾样品的纯度为： 答：氯酸钾样品的纯度为98%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应过程中减少的质量即为反应中生成的氧气的质量，则完全反应后产生氧气的总质量为：25.0g+5.0g－20.4g=0.96g； （2）见答案。 21．(1) (2)解：设实验过程中产生二氧化碳的质量为x， 答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。 【详解】（1）根据图可知，石灰石样品中碳酸钙的质量为12.8g-2.8g=10g； （2）见答案。 22．(1) (2)解：设至少需要的质量为x。 x=400kg 答：将燃煤烟气中的256kg全部吸收，至少需要的质量是400kg。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设的化学计量数为1，根据钙原子、硫原子守恒，则、的化学计量数分别是1、1，根据碳原子守恒，则的化学计量数为1，根据氧原子守恒，则的化学计量数为，由于化学计量数不能为分数，则将化学计量数同时，故配平后的化学方程式为； （2）计算过程见答案。 23．(1)1:8 (2)14.4 【详解】（1）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是：； （2）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为：。 24．(1)4.4 (2)解：设25g孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x。 x=22.2g 该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为： 答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 【详解】（1）由反应的化学方程式可知，反应中生成二氧化碳，二氧化碳逸出。根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量为：25g+200g-220.6g=4.4g。 （2）根据反应生成的二氧化碳质量计算出孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量，然后计算出该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。详见答案。 答案第2页，共10页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $