精品解析：山东省泰安第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

山东省泰安第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题 注意事项 1.本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；S 32；Cl 35.5；K 39；Mn 55；Ba 137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是 A. 用注射器向水球中注入气泡 B. 将泡腾片溶于水中 C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 【答案】D 【解析】 【详解】在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作最难完成； 答案选D。 2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成，故属于一元酸 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. “钴酞菁”分子(直径为 m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物；与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．一元酸是指在水溶液中只能电离出一个氢离子的酸；与足量NaOH反应后只生成，说明H3PO2只能电离出一个，属于一元酸，B正确； C．由金属离子、和组成的化合物，属于碱式盐，而不是碱，C错误； D．胶体是混合物，由分散质和分散剂组成；“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶体，其分子形成的分散系具有丁达尔效应，但“钴酞菁”本身不是胶体，D错误； 故答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，14 g CO和的混合气体中可能含个原子 B. 足量和浓盐酸共热，反应结束后生成的在标准状况下的体积为4.48 L C. 常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子 D. 一定条件下，1 mol Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO和的摩尔质量均为28 g/mol，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子总数应介于1 mol与3 mol之间，原子总数介于与之间，因此不可能含个原子，A错误； B．随反应进行，浓盐酸浓度下降，反应停止后生成的在标准状况下的体积小于4.48 L，B错误； C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，氯元素发生自身氧化还原，转移电子，C错误； D．1 mol Fe与充分反应，铁从0价升到+3价，转移电子为3NA，D正确； 故答案选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu和溶液反应： B. 碳酸镁浊液与盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D. 硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项中与反应未配平电荷，不符合电荷守恒原则，正确应为：，A错误； B．为难溶物，不能拆为，且为标明二氧化碳状态，正确应为：，B错误； C．与过量反应生成、和，电荷与原子均守恒，C正确； D．选项中离子方程式不符合物质反应的粒子数目比，未按中性条件配平，正确应为：，D错误； 综上所诉，答案选C。 5. 已知A 是一种单质、B是一种淡黄色化合物，A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 物质 A 在空气中长期放置最终转变为 C B. 物质C 的水溶液呈碱性 C. 物质 A 和 B 分别与水反应生成同一种气体 D. 反应①、②均属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】A 是一种单质、B是一种淡黄色化合物，B为Na2O2，A为Na；B与CO2反应得到C：Na2CO3，B与水反应得到D：NaOH，D与CO2反应得到C：Na2CO3。 【详解】A．A为Na，在空气中长期放置，钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，A正确； B．C为Na2CO3，水溶液呈碱性，B正确； C．B为Na2O2，与水反应能产生氧气，A为Na，与水反应能生成氢气，两者与水反应生成气体不同，C错误； D．过氧化钠分别与水和二氧化碳反应都能产生氧气，是氧化还原反应，D正确； 故选C。 6. 广泛用于水处理、有机合成催化剂，广泛应用于蚀刻。下列说法正确的是 A. 纳米四氧化三铁，第①步是氧化还原反应 B. 溶液用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为： C. 含的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为 D. 专业人员使用溶液对伤口止血，止血过程涉及胶体聚沉的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化为 的反应，铁元素的化合价没有改变，一直为+3，该反应为非氧化还原反应，A错误； B．Fe3+被Cu还原为Fe2+，离子方程式：，B错误； C．一个胶体粒子是多个Fe(OH)3分子的聚集体，则胶体粒子数远小于，C错误； D．用FeCl3溶液涂抹伤口能止血是由于血液为胶体，遇电解质溶液发生聚沉，从而有止血作用，D正确； 故选D。 7. 某化学兴趣小组加热固体，使其完全分解，将生成的和水蒸气全部通入盛有粉末的真空容器中，充分反应(假设和水蒸气均完全反应)。下列说法正确的是 A. 真空容器中固体粉末增 B. 粉末的质量至少为 C. 最终全部转化为 D. 最终得到 【答案】A 【解析】 【详解】16.8gNaHCO3的物质的量为0.2mol，分解反应为：，生成0.1molCO2和0.1molH2O，据此分析； A．产生的CO2优先与Na2O2反应，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每2molCO2使固体增重56g（2molNa2CO3与2molNa2O2的质量差）。0.1molCO2增重：，H2O与Na2O2反应：，每2molH2O使固体增重4g（4molNaOH与2molNa2O2的质量差）。0.1molH2O增重：，，固体粉末增，A正确； B．需0.1mol+0.1mol=0.2molNa2O2（15.6g），B错误； C．产物含Na2CO3和NaOH，C错误； D．生成O2总量为0.05mol（CO2）+0.05mol（H2O）=0.1mol（2.24L），D错误； 故选A。 8. 下列说法中，正确说法的个数是 ①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④复合膨松剂一般由碳酸氢盐类、酸性物质和助剂三部分组成，常用的碳酸盐类是碳酸氢钠 ⑤含有最高价元素的化合物，具有得电子化合价降低的趋势，因此都是强氧化剂 ⑥物质氧化性或还原性是由其本身性质决定的，与外部环境无关 ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑧为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】① 酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，因此该说法正确； ② 金属氧化物如Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物；而碱性氧化物均为金属氧化物，该说法正确； ③ 分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特性，用于鉴别胶体，不能作为分类依据，该说法错误； ④ 复合膨松剂通常含碳酸氢钠、酸性盐（如酒石酸氢钾）和助剂（如淀粉），该说法正确； ⑤虽然最高价元素有得电子趋势，但都是强氧化剂说法过于绝对。例如，Na+（钠元素最高价）几乎无氧化性，H2SO4中S为+6价，但浓硫酸是强氧化剂，稀硫酸则不是，该说法错误； ⑥ 物质的氧化性/还原性受pH、浓度、温度等外部环境影响。例如，在酸性条件下氧化性更强，该说法错误； ⑦ 酸的分类依据是能电离出的H+个数，而非分子中氢原子总数。如CH3COOH有4个H，但仅能电离出1个H+，是一元酸，该说法错误； ⑧ “84”消毒液主要成分为NaClO，加入稀盐酸会反应生成有毒的Cl2气体，不能增强效果，该说法错误； 综上，有①②④正确，故选A。 9. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液： B. 能使pH试纸呈红色的溶液： C. 溶液： D. 澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 能和H+反应生成二氧化硫和水而不能大量共存，A错误； B．能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下可和Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，且F-可与H+结合生成弱酸HF，B错误； C．Fe2+和发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误； D．澄清石灰水中含和，  、、两两之间不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 10. 砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A. 反应i属于置换反应 B. 反应ii生成时，转移电子 C. 反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制备的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应i中单质Ga与化合物HCl反应生成单质H2和化合物GaCl，符合置换反应的定义，A正确； B．反应ii中4 mol AsH3分解生成1 mol As4和6 mol H2。As的氧化态从-3升至0，1 mol AsH3失去3 mol电子，4 mol AsH3共失去12 mol电子。生成6 mol H2对应12 mol电子转移，因此生成1 mol H2时转移2 mol电子，B正确； C．反应iii中，GaCl中的Ga从+1升至+3（被氧化，作为还原剂），As4中的As从0降至-3（被还原，作为氧化剂）。4 mol GaCl提供8 mol电子，1 mol As4接受12 mol电子，H2中的H从0升至+1（被氧化，作为还原剂），2 mol H2提供4 mol电子。总还原剂为4 mol GaCl和2 mol H2，氧化剂为1 mol As4，物质的量之比为1:6，而非1:2，C错误； D．将三个反应叠加，总反应为2Ga(g) + 2AsH3(g) → 2GaAs(s) + 3H2(g)，D正确； 故答案选C。 二、不定项选择题(每小题有一个或2个选项符合题意。) 11. 下列实验操作、现象和所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量氯化钠固体的导电性时，将固体加热至熔融态 灯泡逐渐变亮 加热过程中产生了和 B 将和气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 的氧化性比S强 C 向含有少量铜粉的稀硫酸中滴入并加热 铜粉逐渐溶解 充当氧化剂 D 向某无色溶液中先加入溶液，再滴加足量稀盐酸 出现白色沉淀，然后沉淀全部溶解，同时产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊气体。 该溶液中一定含有，一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，固态时其中的和不能自由移动，加热熔融后离子可以自由移动而导电。离子是晶体中原就存在的，而非加热过程中产生的；而测量氯化钠固体的导电性时，直接进行导电实验即可，不用加热熔融，A错误； B．将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合，瓶壁上出现黄色固体为硫， H2S中S元素的化合价由-2升高到0，说明H2S是还原剂发生了氧化反应，S属于氧化产物；Cl2属于氧化剂，所以Cl2的氧化性比S强，B正确； C．单质铜与稀硫酸不会反应，加入过氧化氢后，发生反应：，过氧化氢作氧化剂，C正确； D．根据实验现象可知该溶液中一定含有碳酸根，但不能确定一定不含碳酸氢根，因为与不反应，D错误； 故选BC。 12. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定不含有、、 B. C. D. 溶液X中 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液，则一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入溶液先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，则，滴加20mL的溶液恰好完全反应，即；，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，且，则该溶液一定不含有，综上所述：该溶液中一定含有、、、，一定没有、、； 【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有、、，A正确； B．由分析可知，，B错误； C．由分析可知，，C正确； D．由分析可知，，溶液体积为100mL，则，D正确； 故选B。 13. 常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN2，右室充入H2与O2的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：2 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，可滑动的活塞将容器分成左右两室，左右两室压强相等，温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，据此分析解答。 【详解】A．温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，左室充入1molN2，右室充入H2与O2的混合气体为3mol，A正确； B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B正确； C．反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，右室剩余1mol气体，含有2NA个原子，C错误； D．所以剩余气体的物质的量为1mol，2H2+O2 2H2O。假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为×2=mol，则氧气物质的量为3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比=mol∶mol=4∶5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为=mol，则氢气的物质的量为：3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比=mol∶mol=7∶2；反应前H2与O2的体积比为4∶5或7∶2，D正确； 故选C。 14. 已知：①，②，③不反应。向含、、各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应中，还原性：还原剂 > 还原产物。反应①  ：还原剂  的还原性  还原产物  ，反应②  ：还原剂  的还原性  还原产物  ；反应③  与  不反应，说明  无法氧化  ，因此还原性  （若  还原性弱于  ，则  会氧化  ）。综上，还原性顺序：  。通入  时，  （氧化剂）会先氧化还原性最强的离子，再依次氧化后续离子，即氧化顺序：  。 【详解】A．反应的离子方程式：  ， 完全反应，消耗  的物质的量：  。标准状况下  的体积：  。此阶段，  的物质的量从  线性减少至0，对应  ，  、  未反应，物质的量保持  不变，A错误； B． 反应完后发生离子方程式：  ， 完全反应，消耗  的物质的量：  ，标准状况下  的体积：  。累计  体积：  。此阶段，  的物质的量从  线性减少至0，对应  ， 未反应，物质的量保持  不变，B错误； C．  反应完后发生离子方程式 ， 完全反应，消耗  的物质的量：  。标准状况下  的体积：  ，累计  体积：  。此阶段，  的物质的量从  线性减少至0，对应  ，C正确； D． Cl-是  还原的产物，每消耗1  生成2  。总消耗  的物质的量：  ，生成  的物质的量：  ，但图中  最大仅为  ，D错误； 故选C。 15. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中溶液pH减小，过程中溶液pH增大 B. bc段发生反应的离子方程式是： C. c点溶液中的溶质为： D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 【答案】AB 【解析】 【分析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱电解质，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的氨水和NaOH混合溶液中滴加稀醋酸，醋酸先与NaOH反应，生成醋酸钠和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；随后醋酸再与氨水反应，氨水部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降。 【详解】A．过程中NaOH与醋酸反应，中和了溶液的碱，，溶液pH减小；过程中，氨水与醋酸反应，，随着反应进行，溶液中氢氧根浓度继续减小，pH也是减小的，而不是增大，A错误； B．bc段是醋酸与氨水反应，氨水属于弱碱，离子方程式为：，B错误； C．过程中NaOH与醋酸反应，；bc段是醋酸与氨水反应，，故c点溶液中的溶质为：，，C正确； D．cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是：溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，D正确； 故选AB。 第Ⅱ卷(非选择题) 三、填空题 16. I．根据所学知识填写下列空白 （1）81 g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为___________。 （2）13.8 g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.3 mol，则x的数值为___________。 （3）将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是___________。 （4）现有标准状况下CO和混合气体3.36 L，其质量为5 g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为___________。 II．现有下列9种物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇 （5）其中属电解质是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （6）上述物质中少量②与⑥的溶液发生反应的离子方程式为___________。 （7）上述物质中少量③与⑧的溶液发生反应的离子方程式为___________。上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式___________。 【答案】（1） （2）2 （3） （4）2:1 （5） ①. ④⑤⑥⑧ ②. ①③⑤⑦ （6） （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 某金属氯化物中含有，说明为，其摩尔质量为：，金属M的摩尔质量为。 【小问2详解】 13.8 g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3 mol，则NOx物质的量为0.3 mol，NOx的摩尔质量为，NOx的相对分子质量为46，，解得。 【小问3详解】 4 g NaOH是，完全溶解在水里，配成100 mL溶液，此时；从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，根据稀释公式：。 【小问4详解】 现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36 L，其质量为5 g，则，，解得：，则混合气体中CO和CO2物质的量之比为。 【小问5详解】 ①金属钠是单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；②是非电解质，不能导电；③稀盐酸可以导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；④小苏打晶体是碳酸氢钠，是电解质，不能导电；⑤熔融NaCl是电解质，可以导电；⑥NaOH固体不能导电，是电解质；⑦溶液是混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧苏打粉末是碳酸钠，是电解质，不能导电；⑨乙醇是非电解质，不能导电。其中属电解质的是④⑤⑥⑧；能导电的是①③⑤⑦。 【小问6详解】 少量的二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：。 【小问7详解】 少量盐酸与碳酸钠溶液发生反应离子方程式为：。碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：。 17. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。 （1）常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a．与浓盐酸反应 b．(浓) c．(浓) ①写出反应a的化学方程式___________。 ②反应b中被氧化的元素为___________，氧化剂为___________。当参与反应时，发生电子转移的HCl有___________mol。 ③当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到的质量最多的是___________(填字母序号)。 （2）是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是的两种制法： 方法一： 方法二：(浓) ①在方法一中，体现了HCl的性质有___________；当有0.2 mol电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为___________。 ②两种方法相比，方法二制备的二氧化氯更适合饮用水的消毒，其主要原因是___________。 ③和均能将电镀废水中的氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为。处理含相同时的电镀废水，所需的物质的量是的___________倍。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是在强碱性环境中用NaClO将氧化为，同时生成NaCl和水，请写出该反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. Cl ③. ④. 0.5 ⑤. c （2） ①. 还原性、酸性 ②. 0.2 mol ③. 方法一产生，方法二生成的气体只有 ④. 2.5 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①与浓盐酸反应方程式为：(浓)。 ②反应b是，在该反应中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以被氧化的元素是氯元素；Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，因此KMnO4为氧化剂。每有2 mol KMnO4发生反应，有10 mol HCl发生氧化还原反应失去电子，为，现在有0.1 mol KMnO4发生反应，则会有0.5 mol HCl发生电子转移。 ④在反应a中，4HCl~Cl2，当参与反应的HCl为l mol时，产生的Cl2为0.25 mol；在反应b中，根据16HCl~5Cl2，故当参与反应的HCl为1 mol时，产生的Cl2为；在反应c中，6HCl~3Cl2，故当参与反应的HCl为l mol时，产生的Cl2为0.5 mol，得到的质量最多的是c。 【小问2详解】 ①在方法一的反应中，HCl中部分Cl元素化合价从−1升高到0价生成氯气，表现出还原性；部分Cl元素化合价不变生成NaCl，表现出酸性。根据反应可知，生成1分子Cl2转移2个电子，即每转移2 mol电子，有2 mol HCl被氧化（作为还原剂）。现在有0.2 mol电子转移，则有0.2 mol HCl（作还原剂）反应。 ②方法一制备ClO2时会产生有毒的氯气，用于饮用水消毒可能会残留，对人体健康产生危害；而方法二制备ClO2时生成的气体只有ClO2，无有毒气体残留，所以方法二制备的二氧化氯更适合饮用水的消毒。 ③ClO2中Cl元素化合价从+4降低到−1，1 mol ClO2得到5 mol电子；氯气中Cl元素化合价从0降低到−1，1 mol Cl2得到2 mol电子。处理含相同时的电镀废水，即转移电子数相同，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。 【小问3详解】 强碱性环境中用NaClO将氧化为，同时生成NaCl和水，离子方程式为：，单线桥法表示为：。 18. 某无色工业废水中可能含有中的多种离子，现对该废水进行如图所示处理并制备NaCl和。 已知：的硫酸盐和碳酸盐均难溶于水。 回答下列问题： （1）不使用任何试剂就可以判断该废水中一定不含___________。(填离子符号) （2）使用上图流程时，“试剂a”可选用___________。(填序号) A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硝酸 D. 溶液 （3）“沉淀A”的化学式为___________，“沉淀C”的颜色为___________。 （4）“操作2”中还可使用___________溶液(填化学式)替代溶液。 （5）加入稀盐酸调节pH时的离子方程式为___________。 （6）该厂工程师认为此流程过于繁琐并提出优化方案：试剂a使用___________溶液(填化学式)即可省略“操作2”和“操作3”。 （7）“系列操作”中包含蒸发操作，下列仪器可用于蒸发操作的是___________。(填序号) A. B. C. D. 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②. 白色 （4） （5） （6） （7）CD 【解析】 【分析】无色工业废水中可能含有中的多种离子，因为溶液无色，则一定没有铜离子；流程中加入试剂a后产生沉淀A，后续加入BaCl2生成BaSO4沉淀，说明试剂a需引入以沉淀；溶液A中含过量的以及钠离子、氯离子和硝酸根，加入BaCl2后生成BaSO4沉淀，操作2的目的是去除过量；过滤后溶液B中含过量的、钠离子、氯离子和硝酸根；加入Na2CO3后，反应生成BaCO3沉淀（沉淀C）；溶液C中含有过量的以及钠离子和硝酸根，加入稀盐酸调节时，反应生成CO2和H2O；最后通过一系列操作分离出氯化钠和硝酸钠。 【小问1详解】 因为溶液无色，则一定没有。 【小问2详解】 根据分析可知，试剂a需引入以沉淀，故选A。 【小问3详解】 试剂a需引入以沉淀，生成的沉淀是；沉淀C是白色。 【小问4详解】 “操作2”是加入氯化钡溶液以后，过滤沉淀除去硫酸钡，为确保不引入新的杂质，也可以加入硝酸钡溶液。 【小问5详解】 加入稀盐酸调节pH时的离子方程式为：。 【小问6详解】 试剂a可以直接使用碳酸钠，一方面生成碳酸钡沉淀，可以除去钡离子，同时也可以生成碳酸铅沉淀，除去，此操作不引入硫酸根，后续无需除硫酸根和钡离子，从而省略操作2和3。 【小问7详解】 蒸发需用蒸发皿和酒精灯加热，故选CD。 19. 纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有固体碳酸钠()和一定浓度的溶液(质量分数：；密度：)。该同学利用所给试剂配制所溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，至少还需要的两种玻璃仪器是___________。 （2）容量瓶上需标有以下四项中的___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 （3）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为___________g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液。 （4）用晶体配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．用水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需碳酸钠晶体的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已恢复至室温的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 （5）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 b．未冷却至室温就转移定容 c．定容时，仰视刻度线 d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）①③ （3） ①. ②. （4）BCAFED （5）bf 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 需要配制溶液，应该选择规格的容量瓶，并且另外需要胶头滴管定容时使用。 【小问2详解】 容量瓶上需标有温度、容量，故选①③。 【小问3详解】 溶液中Na2CO3物质的量为，需要晶体的质量为。实验室提供的一定浓度的溶液的物质的量浓度为：，根据稀释公式计算：。 【小问4详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是。 【小问5详解】 a． 容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，溶液浓度不变，a不符合题意； b． 未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，b符合题意； c．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，c不符合题意； d． 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，d不符合题意； e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，e不符合题意； f．所用碳酸钠晶体因久置已部分失去结晶水，称取的晶体中碳酸钠的质量偏大，溶液浓度偏大，f符合题意； 故选bf。 20. 为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，某自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题： (一)实验室制备84消毒液。 已知：次氯酸钠的沸点：，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应，温度过高会生成更高价态的和另外一种盐。 （1）装置乙中长颈漏斗的作用是___________，饱和氯化钠的作用是___________。 （2）装置丁中碱石灰的作用是：___________。 （3）该反应需要控制温度在以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法___________，书写温度高于以上的另一个副反应化学方程式___________。 （4）该兴趣小组的同学将二氧化锰、浓硫酸以及氯化钠固体混合加热，也成功制得了氯气，这利用了浓硫酸的___________性质，应选择以下哪套装置___________。 (二)84消毒液的探究 （5）兴趣小组中某同学通过查阅资料得知，直接使用84消毒液的效果不如经过勾兑的效果好，原因是勾兑后会产生一定量的HClO，其氧化性更强。直接将次氯酸钠加入水中就可产生次氯酸，请写出勾兑84消毒液时反应的化学方程式___________； （6）该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中次氯酸分解的产物，如图所示： 通过图像分析，请写出次氯酸分解的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压 ②. 吸收氯气中的氯化氢气体 （2）吸收多余 （3） ①. 缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或三颈烧瓶下方用冷水浴降温(答一条即可) ②. （4） ①. 酸性、难挥发性 ②. c （5） （6） 【解析】 【分析】高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水去除氯化氢；氯气通入饱和氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，最后用碱石灰吸收氯气，防止污染，据此解答。 【小问1详解】 装置乙中长颈漏斗与外界大气相通，其作用是平衡气压，当装置内气体压强过大时，气体可将长颈漏斗中的液体压上去，从而平衡气压。由于浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中混有HCl气体，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度小，所以饱和食盐水的作用是除去Cl2中HCl气体。 【小问2详解】 氯气有毒，属于污染性气体，碱石灰能与氯气反应，所以装置丁中碱石灰的作用是吸收尾气中氯气，防止污染空气。 【小问3详解】 该反应需要控制温度在40℃以下，可采用的操作方法是用冷水浴降温或缓慢滴加盐酸，减慢氯气的生成速率，从而减慢氯气与氢氧化钠的反应速率，使反应放热更缓慢，利于控制温度。温度高于40℃时，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3和NaCl，化学方程式为：。 【小问4详解】 将二氧化锰、浓硫酸以及氯化钠固体混合加热制氯气，发生反应的化学方程式为，在这个反应中浓硫酸体现了难挥发性、酸性，因为浓硫酸难挥发，能与氯化钠反应生成氯化氢气体，进而与二氧化锰反应制得氯气。该反应的反应物为固体和液体，需要加热条件，所以应选择装置c。 【小问5详解】 勾兑时，84消毒液的有效成分会与空气中的二氧化碳和水反应生成氧化性更强的次氯酸，其化学方程式为。 【小问6详解】 从图像分析可知，随着时间推移，溶液中氢离子浓度增大，说明酸性增强；氯离子浓度增大且有氧气产生，所以次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，根据化学反应规律，其化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省泰安第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题 注意事项 1.本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；S 32；Cl 35.5；K 39；Mn 55；Ba 137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是 A. 用注射器向水球中注入气泡 B. 将泡腾片溶于水中 C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成，故属于一元酸 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. “钴酞菁”分子(直径为 m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，14 g CO和的混合气体中可能含个原子 B. 足量和浓盐酸共热，反应结束后生成的在标准状况下的体积为4.48 L C. 常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子 D. 一定条件下，1 mol Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu和溶液反应： B. 碳酸镁浊液与盐酸反应： C 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D. 硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 5. 已知A 是一种单质、B是一种淡黄色化合物，A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 物质 A 在空气中长期放置最终转变为 C B. 物质C 的水溶液呈碱性 C. 物质 A 和 B 分别与水反应生成同一种气体 D. 反应①、②均属于氧化还原反应 6. 广泛用于水处理、有机合成催化剂，广泛应用于蚀刻。下列说法正确的是 A. 纳米四氧化三铁，第①步是氧化还原反应 B. 溶液用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为： C. 含的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为 D. 专业人员使用溶液对伤口止血，止血过程涉及胶体聚沉的性质 7. 某化学兴趣小组加热固体，使其完全分解，将生成的和水蒸气全部通入盛有粉末的真空容器中，充分反应(假设和水蒸气均完全反应)。下列说法正确的是 A. 真空容器中固体粉末增 B. 粉末的质量至少为 C. 最终全部转化为 D. 最终得到 8. 下列说法中，正确说法的个数是 ①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④复合膨松剂一般由碳酸氢盐类、酸性物质和助剂三部分组成，常用的碳酸盐类是碳酸氢钠 ⑤含有最高价元素化合物，具有得电子化合价降低的趋势，因此都是强氧化剂 ⑥物质的氧化性或还原性是由其本身性质决定的，与外部环境无关 ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑧为增强“84”消毒液消毒效果，可加入稀盐酸 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 9. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液： B. 能使pH试纸呈红色的溶液： C. 溶液： D. 澄清石灰水中： 10. 砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A. 反应i属于置换反应 B. 反应ii生成时，转移电子 C. 反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制备的总反应为 二、不定项选择题(每小题有一个或2个选项符合题意。) 11. 下列实验操作、现象和所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量氯化钠固体的导电性时，将固体加热至熔融态 灯泡逐渐变亮 加热过程中产生了和 B 将和气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 的氧化性比S强 C 向含有少量铜粉的稀硫酸中滴入并加热 铜粉逐渐溶解 充当氧化剂 D 向某无色溶液中先加入溶液，再滴加足量稀盐酸 出现白色沉淀，然后沉淀全部溶解，同时产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有，一定不含 A. A B. B C. C D. D 12. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定不含有、、 B. C. D. 溶液X中 13. 常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN2，右室充入H2与O2的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：2 14. 已知：①，②，③不反应。向含、、各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 A. B. C. D. 15. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中溶液pH减小，过程中溶液pH增大 B. bc段发生反应的离子方程式是： C. c点溶液中的溶质为： D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 第Ⅱ卷(非选择题) 三、填空题 16. I．根据所学知识填写下列空白 （1）81 g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为___________。 （2）13.8 g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.3 mol，则x的数值为___________。 （3）将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是___________。 （4）现有标准状况下CO和混合气体3.36 L，其质量为5 g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为___________。 II．现有下列9种物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇 （5）其中属电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （6）上述物质中少量②与⑥的溶液发生反应的离子方程式为___________。 （7）上述物质中少量③与⑧的溶液发生反应的离子方程式为___________。上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式___________。 17. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。 （1）常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a．与浓盐酸反应 b．(浓) c．(浓) ①写出反应a的化学方程式___________。 ②反应b中被氧化的元素为___________，氧化剂为___________。当参与反应时，发生电子转移的HCl有___________mol。 ③当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到的质量最多的是___________(填字母序号)。 （2）是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是的两种制法： 方法一： 方法二：(浓) ①在方法一中，体现了HCl的性质有___________；当有0.2 mol电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为___________。 ②两种方法相比，方法二制备的二氧化氯更适合饮用水的消毒，其主要原因是___________。 ③和均能将电镀废水中的氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为。处理含相同时的电镀废水，所需的物质的量是的___________倍。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是在强碱性环境中用NaClO将氧化为，同时生成NaCl和水，请写出该反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 18. 某无色工业废水中可能含有中的多种离子，现对该废水进行如图所示处理并制备NaCl和。 已知：的硫酸盐和碳酸盐均难溶于水。 回答下列问题： （1）不使用任何试剂就可以判断该废水中一定不含___________。(填离子符号) （2）使用上图流程时，“试剂a”可选用___________。(填序号) A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硝酸 D. 溶液 （3）“沉淀A”的化学式为___________，“沉淀C”的颜色为___________。 （4）“操作2”中还可使用___________溶液(填化学式)替代溶液。 （5）加入稀盐酸调节pH时的离子方程式为___________。 （6）该厂工程师认为此流程过于繁琐并提出优化方案：试剂a使用___________溶液(填化学式)即可省略“操作2”和“操作3”。 （7）“系列操作”中包含蒸发操作，下列仪器可用于蒸发操作的是___________。(填序号) A. B. C. D. 19. 纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有固体碳酸钠()和一定浓度的溶液(质量分数：；密度：)。该同学利用所给试剂配制所溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，至少还需要的两种玻璃仪器是___________。 （2）容量瓶上需标有以下四项中的___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 （3）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为___________g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液。 （4）用晶体配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．用水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需碳酸钠晶体的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已恢复至室温碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 （5）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 b．未冷却至室温就转移定容 c．定容时，仰视刻度线 d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水 20. 为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，某自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题： (一)实验室制备84消毒液。 已知：次氯酸钠的沸点：，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应，温度过高会生成更高价态的和另外一种盐。 （1）装置乙中长颈漏斗的作用是___________，饱和氯化钠的作用是___________。 （2）装置丁中碱石灰的作用是：___________。 （3）该反应需要控制温度在以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度操作方法___________，书写温度高于以上的另一个副反应化学方程式___________。 （4）该兴趣小组的同学将二氧化锰、浓硫酸以及氯化钠固体混合加热，也成功制得了氯气，这利用了浓硫酸的___________性质，应选择以下哪套装置___________。 (二)84消毒液的探究 （5）兴趣小组中某同学通过查阅资料得知，直接使用84消毒液的效果不如经过勾兑的效果好，原因是勾兑后会产生一定量的HClO，其氧化性更强。直接将次氯酸钠加入水中就可产生次氯酸，请写出勾兑84消毒液时反应的化学方程式___________； （6）该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中次氯酸分解的产物，如图所示： 通过图像分析，请写出次氯酸分解的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $