期末专题：流程题专项训练--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末专题：流程题 1．我国是最早冶炼锌的国家，明朝宋应星于1637年编撰的《天工开物》中就详细记述了炼锌的过程。下图是用锌精矿(主要成分是ZnS)火法炼锌的一般工艺流程。分析制备过程，回答下列问题。(已知：锌精矿中的杂质不参与反应。锌的熔点是420℃，沸点是907℃) (1)设备1内发生反应的化学方程式为，产物X的化学式是 。 (2)为了提高锌精矿的利用率，可采用的措施是 (任写一种)。 (3)在设备2中生成的气体产物能使澄清石灰水变浑浊，设备2中发生的化学反应方程式为 。 (4)关于设备3，下列说法正确的是___________。(填序号) A．设备3中分离物质的原理跟工业上分离液态空气法制备氧气类似 B．设备3中的温度要控制在907℃以上 C．设备3中锌由气态变为液态，分子间间隔会变小 D．设备3中产生的气体Y会造成酸雨 (5)从环保角度考虑，你对该工艺流程的建议是 。 2．空气是一种宝贵的自然资源。工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： (1)工业制氧气属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)从步骤Ⅱ可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (选填“高”或“低”)。 (3)步骤Ⅱ剩余液体为 (选填“有色”或“无色”)的。 (4)步骤Ⅲ中，储存在钢瓶里的“工业液氧”是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (5)中国深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标。乘蛟龙号下潜的科研人员的呼吸环境必须注意调节的是___________(填字母)。 A．氧气和水的含量 B．氧气和氮气的含量 C．氧气和氢气的含量 D．氧气和二氧化碳的含量 (6)洁净的空气对人类非常重要。下列做法有利于净化空气的是___________(填字母)。 A．使用清洁能源 B．工厂废气处理达标后排放 C．积极植树造林 D．植物秸秆焚烧还田 3．上善若水，水育万物。水与我们的生活息息相关。化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化的过程。其实验过程如下图所示，请回答以下问题。 (1)操作1的名称是 ；实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 ；若经过操作1后，所得的液体C仍然浑浊，可能的原因是 。 (2)操作2可以除去色素和异味，是利用了活性炭的 性。 (3)操作3可以选择高铁酸钾进行杀菌消毒，标出高铁酸钾中铁元素的化合价 。 (4)下图是电解水的实验，通电后球形容器内液面上升的原因是 ；写出该反应的化学方程式 水电解过程中的最小粒子是 。 4．普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。 (1)“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是 等；“操作I”的名称是 ，请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称 。 (2)废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有 等(填一种即可)化学性质，请写出具有这种性质的一个反应化学方程式 。 (3)黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气(Cl2)，同时生成氯化锰(MnCl2)和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式是 。 (4)废旧干电池回收有利于减少碳排放，其中的碳是指 ，写一种减少碳排放的措施 。 5．随着人们生活水平的提高，广信区私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。 (1)目前多数传统汽车使用的燃料会大量排放 ，从而造成温室效应。 (2)与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备单质硅的一种简易流程。 ①上述流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 ②写出SiCl4与H2反应的化学方程式 。 6．(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。 (1)《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及的主要反应的化学方程式为 。 (2)在反应之前，粉碎处理石灰石原料的目的是 。 (3)在生产过程中过滤的作用是 。在实验室做过滤实验时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。 (4)反应器中发生反应的化学方程式是 。 7．氯化钙广泛应用于食品加工、制药等领域，可利用石灰石矿进行制备。石灰石矿的主要成分是碳酸钙，还含有少量的二氧化硅固体。以石灰石矿为原料制备氯化钙的工艺流程如下图所示： (1)石灰石属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)由此流程可推知二氧化硅的性质有_____（填字母，双选）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀盐酸反应 (3)为使反应更充分，酸浸时加了过量稀盐酸，则溶液中除水外，还含有 （填化学式，下同）；为使氯化钙固体更纯净，需加入难溶性物质除去过量稀盐酸，且不引入新杂质，则X为 。 8．化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色。利用工业废气中的二氧化硫可制取氢气，主要流程如下。 (1)反应釜中H2O和SO2和I2在一定条件下反应生成了和，请写出反应釜中发生的反应方程式 。 (2)依据 定律，判断一定是。 (3)写出管式炉中在一定条件下发生反应生成H2和I2方程式： ，属于基本反应类型中的 。 (4)生产过程中可循环利用的物质的化学式为 。 (5)若生产过程中没有损失，生成的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)原料水中的氢元素质量。 9．蔗糖也是厨房里一种常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如图所示。 (1)若在实验室中进行，操作A的名称是 。 (2)若经操作A所得糖汁仍浑浊，其原因可能是_____。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗颈末端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 (3)糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的 作用对糖汁进行脱色处理。 10．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下： (1)石灰石属于 (填物质类别)，石灰石的主要成分的化学式为 。 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应会 (填“放热”或“吸热”)。 (3)碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (4)过筛的目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒，其原理与 操作相同。 11．在“天宫空间站”中，为提高物质的利用率，通过以下途径实现物质的循环利用。 (1)由上图可知，空间站通过物质循环获得H2O的途径共有 条。 (2)过程I中呼出气体中的CO2含量 (选填“大于”“小于”或“等于”)吸入气体中的CO2含量。 (3)过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)研究发现，在其他条件相同时，不同温度下，气体流速(单位：mL/min)与CO2转化率的关系如图所示。分析数据可知：当温度相同时，随着气体流速增加，CO2的转化率逐渐 (选填“增大”或“减小”)。 12．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。请根据下图所示流程，回答问题： (1)明矾的作用是 。 (2)进行操作①时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸、 等仪器和用品，其中玻璃棒的作用是 。 若经过操作①得到的液体C仍然浑浊，其原因可能是 。（填字母序号） A．漏斗内的滤纸破损    B．漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁    C．过滤时液面高于滤纸边缘 (3)操作②的目的是除去水中的异味、色素，则应选用 （填物质名称），该过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)上述净水过程中，净化程度最高的是 （填操作名称）。 13．水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。某化学兴趣小组在实验室进行水组成的探究并收集了一瓶浑浊的河水，模仿自来水厂的净水过程，其流程图如图所示： 请回答下列问题： (1)通电一段时间后，试管a内的气体为 ； (2)操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体A中仍浑浊，原因可能是 （写一条）。 (3)经过操作③后得到了净水，可用 来检验该水样是硬水还是软水，日常生活中我们可以用 的方法来降低水的硬度。 14．我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我们的大国责任与担当。请回答下列问题： (1)走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图1。 ⅰ．“碳村庄”的居民中，属于单质的是 ，“碳达峰”与“碳中和”的“碳”是指 。 ⅱ．“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，请写出一条符合转化③的化学方程式为 。除了上述途径产生，调查发现，的产生的主要途径是化石燃料的燃烧以及人和动植物的 作用。 (2)新兴技术捕集是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，其工艺流程如图2所示： ⅰ．操作Ⅰ的名称是 。 ⅱ．捕捉室中发生反应的化学方程式为，则Y为 （填化学式）；将NaOH溶液喷淋的目的是 ，上述流程中可以循环利用的物质有 （写一种即可）。 15．某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 (1)加入明矾的作用是 。 (2)操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。对操作①的要求“一贴二低三靠”，这里的“二低”指的是： 、 。 (3)操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是 。 (4)操作③的名称是 。 16．水与我们的生活息息相关，复旦中学化学兴趣小组对水展开了研究。 (1)认识水：如图是电解水的实验装置图，请回答下列问题。 ①与a管相连的是电源 极。 ②该反应的化学方程式为 。 (2)净化水：下图是净化水的一般流程，请回答下列问题。 ①上述流程中操作是 ，在实验室中这步操作所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 ②水净化的第三步一般为吸附，常用 来进行吸附。 17．新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： (1)氮气可用分离液态空气的方法得到，氮气在空气中的体积分数约为 。 (2)纳米级铁粉在空气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (3)在制备纳米级铁粉的工艺流程中，如果反应中没有通入氮气，造成的后果是 。 (4)上述流程中可以回收利用的物质是 。 18．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。工业上可利用废气二氧化硫制取氢气，其主要流程如图所示，请回答下列问题。 (1)反应釜中发生反应的化学方程式为：，X的化学式是 。 (2)蒸馏釜中，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)管式炉中发生反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型是 。 (4)该流程中可循环利用的物质是 。 19．“水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。 (1)空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水(如图1所示)。 ①被过滤装置除去的有害物质的直径 (填“大于”或“小于”)滤孔直径。 ②压缩冷凝时，空气中水蒸气变为液态水，该过程中分子的间隔 (填“变大”或“变小”)。 (2)图2是电解水实验的改进装置，通电前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ活塞移动至4 mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至 mL刻度处。写出电解水时发生反应的化学方程式 。 20．空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。 (1)科学家研制的“人造空气”可供航天员呼吸。“人造空气”中氮气的体积分数约为70%，比地球空气中氮气的体积分数 (填“大”或“小”)。 (2)如下图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： 液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 不同而将氮气和氧气分离，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，可用作冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 21．二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)在生活中常用作道路融雪剂。工业生产二水合氯化钙的主要流程如图： (1)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (2)反应器中生成的物质有一种是气体，该物质有何用途 。 (3)在实验室中制作“过滤器”需要用到的一种玻璃仪器是 (写一个)。 (4)上述流程中，能使反应物充分接触、反应更充分的设备有_______(填字母)。 A．粉碎机 B．搅拌器 C．过滤器 D．蒸发器 22．大气中二氧化碳含量过高会对环境和气候造成重大影响，因此“减排增汇”、“实现碳中和”成为全社会关注的重点话题。 (1)二氧化碳的捕获和转化是实现碳中和的有效途径。如图是利用NaOH溶液实现“碳捕集”的主要流程。已知：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ①吸收器中，NaOH溶液通常用喷淋的方式加入，这样做的目的是 。 ②用该技术进行“碳捕集”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质是 。 (2)中国科学家将二氧化碳催化转化为有机物的微观反应原理如图所示。 ①甲物质的化学式为 ，其中碳、氢元素的质量比为 。 ②整个反应过程中共涉及 种氧化物，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 。 (3)中国在实现“碳中和”上体现大国担当。2023年杭州亚运会零碳甲醇(CH3OH)点燃火炬惊艳世界，下列关于零碳燃料的理解正确的是___________。 A．燃料分子中不含碳原子 B．燃料燃烧不产生二氧化碳 C．通过碳循环使碳排放无限接近于零 D．生产燃料的原料中不含碳元素 第10页，共10页 第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《期末专题：流程题》参考答案 1．(1)SO2 (2)研磨 (3) (4)AC (5)炉气不能随意排放，需要脱硫 【详解】（1）反应前后原子种类数目不变；由方程式可知，反应前锌、硫、氧原子数目分别为2、2、6，反应后锌、硫、氧原子数目分别为2、0、2，则X的化学式是SO2。故填：SO2。 （2）为了提高锌精矿的利用率，可采用的措施是将矿石研磨，增大接触面积，故填：研磨。 （3）在设备2中氧化锌和焦炭生成锌蒸汽和气体Y，Y是二氧化碳，化学方程式：，故填：。 （4）A、锌和二氧化碳沸点不同，设备3中分离物质的原理跟工业上分离液态空气法制备氧气类似 ，正确； B、设备3中的温度要控制在907℃以下，这样锌才会液化和二氧化碳分离，错误； C、设备3中锌由气态变为液态，分子间间隔会变小，正确； D、设备3中产生的气体Y是二氧化碳，不会造成酸雨，错误。 故选：AC。 （5）设备1中产生的气体含有二氧化硫会污染空气，故炉气不能随意排放，需要脱硫，故填：炉气不能随意排放，需要脱硫。 2．(1)物理 (2)低 (3)有色 (4)混合物 (5)D (6)ABC 【详解】（1）工业制氧气是利用空气中各成分沸点不同分离，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）步骤 Ⅱ 中先蒸发出氮气，说明氮气先达到沸点汽化，因此氮气的沸点比氧气低。 （3）液态氧是淡蓝色的，步骤 Ⅱ 剩余液体（主要含液态氧）是有色的。 （4）“工业液氧” 中还含有少量其他气体（如氩气等），属于混合物。 （5）人体呼吸消耗氧气、产生二氧化碳，因此需调节氧气和二氧化碳的含量。 故选D。 （6）使用清洁能源、工厂废气处理达标排放、植树造林均有利于净化空气；秸秆焚烧会污染空气，排除。 故选ABC。 3．(1) 过滤 引流 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、过滤用的仪器未洗净） (2)吸附 (3) (4) 电解水生成的气体使与电极相连的玻璃管内压强增大，将水压入球形容器中 氢原子、氧原子 【详解】（1）①操作1是分离固体和液体的过滤； ②过滤时玻璃棒的作用是引流（防止液体洒出）； ③滤液仍浑浊的可能原因：滤纸破损（杂质直接通过破损处）、液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗缝隙流下）、过滤用的仪器未洗净（任写一点即可）。 故填：过滤；引流；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、过滤用的仪器未洗净）。 （2）活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，因此操作2利用了这一性质。 故填：吸附。 （3）已知为价、为价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则：，解得，因此高铁酸钾中铁元素的化合价标为。 故填：。 （4）①电解水在与电极相连的玻璃管内生成氢气和氧气，使玻璃管内压强增大，将管内的水压入中间的球形容器中，从而导致球形容器内液面上升； ②电解水生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为 ； ③电解过程中的最小粒子：化学变化中原子是最小粒子，因此水电解时的最小粒子是氢原子、氧原子。 故填：气体使球形容器内压强增大；；氢原子、氧原子。 4．(1) 搅拌（合理即可） 过滤 铁架台（合理即可） (2) 可燃性（合理即可） （合理即可） (3) (4) 二氧化碳 使用清洁能源（合理即可） 【详解】（1）提高溶解速率的方法有搅拌，升温，减小颗粒大小，故“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是搅拌等； “操作I”是使固液分离的操作，故此操作的名称是过滤；过滤使用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等； （2）碳的化学性质有可燃性、还原性等； 碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气(Cl2)，同时生成氯化锰(MnCl2)和一种氧化物，根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，可推断出这种氧化物是水，故反应的化学方程式为：； （4）废旧干电池回收有利于减少碳排放，其中的碳指的物质是二氧化碳； 减少“碳排放”的措施有：使用清洁能源等。 5．(1)二氧化碳/CO2 (2) HCl SiCl4+2H2Si+4HCl 【详解】（1）目前多数传统汽车使用的燃料是汽油或柴油等化石燃料，它们燃烧会大量排放二氧化碳（CO2），二氧化碳是导致温室效应的主要气体。 （2）①由流程可知，HCl在粗硅与盐酸反应时用作反应物，HCl在SiCl4与H2在高温条件下反应是生成物，所以可以循环利用的物质是 HCl。 ②SiCl4与H2在高温条件下反应生成单质硅Si和HCl，反应的化学方程式为 SiCl4+2H2Si+4HCl 。 6．(1) (2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (3) 除去不溶性杂质 玻璃棒 (4) 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）在化学反应中，反应物的接触面积会影响反应速率。将石灰石原料粉碎处理，能够增大石灰石与稀盐酸的接触面积，从而使反应进行得更快、更充分； （3）过滤是一种分离混合物的方法，在该生产过程中，过滤的目的是除去不溶性杂质，得到含氯化钙的溶液；在实验室进行过滤实验时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； （4）反应器中是石灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸发生反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 7．(1)混合物 (2)AC (3) CaCl2、HCl CaCO3 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，还含有二氧化硅等杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。 （2）流程中酸浸后通过操作分离出SiO2固体，说明SiO2难溶于水（否则会溶解在溶液中，无法分离）、不能与稀盐酸反应（否则会与盐酸反应而溶解）；若SiO2化学性质活泼，会与盐酸等物质反应，无法分离出SiO2固体。 故选AC。 （3）酸浸时，碳酸钙与过量稀盐酸发生反应，因此溶液M中除水外，还含有反应生成的CaCl2和过量的HCl； 要除去过量HCl且不引入新杂质，可加入难溶性的CaCO3：，反应后过滤可除去剩余的CaCO3，得到纯净的氯化钙溶液。 8．(1) (2)质量守恒 (3) 分解反应 (4)I2 (5)小于 【详解】（1）反应釜中H2O和SO2和I2在一定条件下反应生成了和，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，气体X在管式炉中反应生成H2和I2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含H、I，反应物中也应含H、I，故依据质量守恒定律，判断X一定是HI； （3）管式炉中在一定条件下发生反应生成H2和I2，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （4）由图可知，I2既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （5）反应釜中反应为：，蒸馏釜中将HI和硫酸分离，管式炉中反应为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原料水中的氢元素一部分转化到了HI中，一部分转化到了硫酸中，HI中的氢元素完全转化到了氢气中，则若生产过程中没有损失，生成的质量小于原料水中的氢元素质量。 9．(1)过滤 (2)AC (3)吸附 【详解】（1）操作A为分离糖汁溶液和难溶性蔗渣固体的操作，故操作A为过滤。 （2）A、漏斗内的滤纸破损，达不到过滤效果，滤液浑浊，正确； B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，滤液容易飞溅，但是不会浑浊，错误； C、漏斗内液面高于滤纸边缘，滤液会从滤纸和漏斗内壁间隙流下，达不到过滤效果，正确； D、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度变慢，不会导致滤液浑浊，错误。 故选AC。 （3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，活性炭对人体无毒无害，故工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理。 10．(1) 混合物 CaCO3 (2)放热 (3) (4) 大于 过滤 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，石灰石主要成分化学式CaCO3，石灰石是由多种物质组成，属于混合物。 （2）乳化池中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应。 （3）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳化塔中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：。 （4）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，原理与分离固体和液体过滤操作相同。 11．(1)3/三 (2)大于 (3) 分解反应 (4)减小 【详解】（1）根据流程图，尿液净化能得到水，部分水蒸气冷凝，二氧化碳和氢气发生反应产生水，共3（或三）条途径。 （2）人体进行呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳，过程Ⅰ中呼出气体中的CO2含量大于吸入气体中的CO2含量。 （3）过程Ⅱ发生反应是指水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应； （4）从图中数据可以看出，当温度相同时，随着气体流速增加，CO2的转化率逐渐 减小。 12．(1)吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 (2) 漏斗 引流 AC (3) 活性炭 物理 (4)蒸馏 【详解】（1）明矾溶于水后形成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使杂质聚集并加速沉降，从而初步净化河水。 （2）操作①是过滤，过滤需要的仪器包括铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸、漏斗； 玻璃棒在过滤中的作用是引流，防止液体洒出； 过滤后液体仍浑浊的原因通常是滤纸破损（杂质直接通过破损处进入滤液）、液面高于滤纸边缘（杂质从滤纸与漏斗的间隙进入滤液），而漏斗下端未紧靠烧杯内壁只会导致液体飞溅，不影响过滤效果，故选AC。 （3）活性炭疏松多孔具有吸附性，可除去水中的异味和色素； 吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （4）蒸馏（操作③）能将水转化为水蒸气再冷凝，除去水中的所有杂质（包括可溶性杂质），得到的蒸馏水是纯净物，因此蒸馏的净化程度最高。 13．(1)H2/氢气 (2) 过滤 滤纸破损（合理即可） (3) 肥皂水 煮沸 【详解】（1）电解水时，与电源正极一端相连的试管b产生氧气，电源负极一端相连的a试管产生氢气，故答案为氢气或H2； （2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的方法。操作①后得到固体泥沙和液体A，所以操作①的名称是过滤； 过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损；过滤时液面高出滤纸边缘；承接滤液的烧杯不干净等。 （3）检验水样是硬水还是软水用肥皂水，若产生大量泡沫的是软水，反之则为硬水；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中常采用煮沸的方法。故填：肥皂水；煮沸。 14．(1) C60 CO2（或二氧化碳） CO+CuOCO2+Cu（或2CO+O22CO2,合理即可） 呼吸 (2) 过滤 H2O 增大接触面积，快速、完全吸收CO2 NaOH（或CaO） 【详解】（1）i.“碳村庄”的居民中，C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质；“碳达峰”与“碳中和”的“碳”是指二氧化碳。 ii.转化③中一氧化碳转化为二氧化碳，符合转化③的反应可能是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 人和动植物的呼吸作用也能产生二氧化碳。 （2）i.操作I实现了固液分离，名称是过滤； ii.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、Na、H的个数分别是1、4、2、2，生成物中含C、O、Na、H的个数分别是1、3、2、0，故生成物中还应含2个H，1个O，故Y的化学式为：H2O； 将NaOH溶液喷淋的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 由图可知，该流程中NaOH、CaO既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 15．(1)使水中悬浮的杂质较快沉降 (2) 过滤 引流 滤纸的边缘要低于漏斗边缘 液面要低于滤纸的边缘 (3)活性炭 (4)蒸馏 【详解】（1）明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降，故填：使水中悬浮的杂质较快沉降。 （2）操作①分离了难溶性固体和液体，故该操作为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。二低指的是：滤纸的边缘要低于漏斗边缘，防止液体流出；液面要低于滤纸的边缘，防止液体不经过滤纸流下，使滤液仍然浑浊。故填：过滤；引流；滤纸的边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸的边缘。 （3）活性炭具有吸附性，可除去色素和异味，故填：活性炭。 （4）操作③得到了蒸馏水，故填：蒸馏。 16．(1) 正 (2) 过滤 玻璃棒 活性炭 【详解】（1）电解水实验中 “正氧负氢、氢二氧一”：体积小的气体是氧气，对应电源正极，图中a管气体体积更小，因此与a管相连的是电源正极； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 故填：正；。 （2）操作X的目的是分离泥沙（不溶性固体），因此操作X是过滤，实验室过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒（玻璃棒用于引流）； 水净化中常用活性炭进行吸附（活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强）。 故填：过滤；玻璃棒；活性炭。 17．(1)78% (2) 化合反应 (3)生成的纳米铁粉在空气中自燃(合理即可) (4)氮气/N2 【详解】（1）氮气在空气中的体积分数约为78%； （2）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，可以看出反应物为铁和氧气，生成物为黑色的四氧化三铁，所以发生反应的化学反应方程式为：，此反应是两种物质反应生成了一种物质，即为化合反应； （3）根据题意，新型材料纳米级铁粉，它比普通铁粉更易与氧气反应，所以在制取过程中需要避免接触氧气，所以用氮气作保护气，防止纳米级铁粉跟氧气反应； （4）根据流程，该反应过程中氮气不参与反应，所以可在废气中回收氮气，循环利用。 18．(1)H2O (2)物理 (3) 分解反应 (4)碘 【详解】（1）生成物中含有1个硫原子，4个氧原子，2个碘原子和4个氢原子，反应物中含有1个硫原子，2个氧原子，2个碘原子，所以剩余2个氧原子和4个氢原子，根据化学反应前后原子种类和个数不变，故X的化学式是H2O； （2）蒸馏是利用各成分沸点不同将它们分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化； （3）管式炉中碘化氢在500℃的条件下分解生成氢气和碘，化学方程式为：；此反应反应物只有一种，生成物有两种，符合“一变多”的特点，所以为分解反应； （4）既是反应物又是生成物的是可循环利用的物质，流程图中碘参与反应釜的反应，管式炉分解又生成碘，可循环回到反应釜继续使用，故可循环利用的物质是碘。 19．(1) 大于 变小 (2) 8 2H2O2H2↑+O2↑ 【详解】（1）①被过滤装置除去的有害物质的直径大于 滤孔直径，故填：大于。   ②压缩冷凝时，空气中水蒸气变为液态水，该过程中分子的间隔变小，故填：变小。 （2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，注射器Ⅰ与电源正极相连，则收集的气体为氧气，若注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL×2=8mL处；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故填：8；。 20．(1)小 (2) 沸点 物理变化 (3)富氮空气 【详解】（1）空气中氮气的体积分数为78%，人造空气中氮气的体积分数比地球上空气中氮气的体积分数小，故填：小； （2）工业上利用氮气和氧气的沸点不同，可将它们进行分离；该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：沸点；物理变化； （3）氮气化学性质稳定，可作保护气，则进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，故填：富氮空气。 21．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)制冷剂、作气体肥料等 (3)玻璃棒/漏斗/烧杯 (4)AB 【详解】（1）石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）反应器中生成的气体为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大，可用于灭火，且固体二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，可作制冷剂，二氧化碳还可作气体肥料等。 （3）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （4）A、将石灰石粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应，符合题意； B、搅拌能使反应物充分接触，使其充分反应，符合题意； C、过滤不能使反应物充分接触，不符合题意； D、蒸发不能使反应物充分接触，不符合题意。 故选AB。 22．(1) 增大反应物间的接触面积，使CO2被吸收得更快速、更充分 NaOH（氢氧化钠溶液）和CaO (2) C4H10 24:5 三#3 4:13 (3)C 【详解】（1）①温度、反应物的浓度、催化剂、反应物间的接触面积等都能影响反应速率。将NaOH溶液喷淋加入，能增大NaOH溶液与CO₂的接触面积，使二氧化碳被吸收得更充分、更快速，故答案为： 增大反应物间的接触面积，使CO2被吸收得更快速、更充分（表述合理即可）。 ② 流程中，反应分离后生成的NaOH溶液又回到吸收器中再次使用，因此被循环利用的物质有NaOH（氢氧化钠溶液）；此外，高温反应炉中生成的CaO会回到反应、分离器中参与反应，CaO也属于循环利用的物质，故答案为：NaOH（氢氧化钠溶液）和CaO。 （2）该过程分两步完成，第一步二氧化碳与氢气在催化剂1的作用下反应生成一氧化碳和水，第二步一氧化碳和氢气在催化剂2的作用下反应生成甲（丁烷）和水，整个反应过程可表示为二氧化碳和氢气在催化作用下反应生成甲（丁烷）和水。 ①由甲图可知，一个甲（丁烷）分子由4个碳原子和10个氢原子构成，故甲的化学式为：C4H10； 元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，所以甲物质中碳、氢元素质量比为：。 ②由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，该过程中涉及到的物质有：CO2、H2、H2O、CO、C4H10，其中符合氧化物定义的有：CO2、H2O、CO三种，故答案为：三（或3）； 该反应过程是将CO2和H2转化为C4H10和H2O，总反应的化学方程式为：，故参加反应的CO2和H2的分子个数比为：4:13。 （3）A.甲醇分子由碳、氢、氧原子构成，甲醇分子中含有碳原子，故A说法错误； B.化学反应前后元素种类不变，甲醇含有碳元素，完全燃烧会生成CO2，故B说法错误； C.碳中和循环中，燃料燃烧排放的CO2可被捕获、转化再利用。可用CO2和H2在一定的条件下制备甲醇，在甲醇和二氧化碳的互相转化过程中，能让碳排放趋近于零，故C说法正确； D.化学反应前后元素种类不变，甲醇由碳、氢、氧元素组成，所以生产甲醇的原料中必须含有碳元素，该D说法错误； 故选C。 答案第10页，共11页 答案第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $