精品解析：湖北省部分学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

高一化学试卷 考试时间：2025年11月19日下午(共75分钟) 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。 3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与人类的生活有着密切联系，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的生锈 B. 金属的冶炼 C. 食品袋中加脱氧剂以延长食品保存时间 D. 胃舒平治疗胃酸过多 2. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液 3. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 强电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述正确的是 A. 混合物一定含有多种元素 B. 人工合成结晶牛胰岛素是化学史上中国对世界作出的重大贡献 C. 是否具有丁达尔效应是胶体和其它分散系的本质区别 D. 根据树状分类法分析，既属于镁盐又属于碳酸盐 5. 兴趣小组制取并验证氯气部分化学性质的实验装置图(仪器中试剂为浓盐酸)如下， 下列说法错误的是 A. 仪器a名称为分液漏斗 B. 装置C中溶液变蓝色，说明还原性 C. 装置D中的现象不能证明有无漂白性 D. 装置E中试剂可换成亚硫酸钠溶液 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 铁和稀硫酸反应： C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： D. 溶液跟反应： 7. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是： A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体 8. 模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述。如图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，下列叙述正确的是 A. 固态中离子能自由移动 B. 溶液中，分子的靠近 C. 溶液属于电解质 D. 熔融也可以导电 9. 下列物质分类正确的是 A. 、、均为碱性氧化物 B. 烧碱、熟石灰、胆矾均为电解质 C. 牛奶、云雾、氯化钠溶液均为胶体 D. 碘酒、冰水混合物、氯水均混合物 10. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 先加入适量的硝酸酸化，再加入沉淀，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 B. 加入足量的溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 C. 某溶液的焰色试验为黄色，则该溶液中含有 D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与溶液反应： B. 向溶液中通入过量气体： C. 和水反应： D. 大理石溶于稀盐酸： 12. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊试液变蓝溶液中：、、、 B. 透明的溶液中：、、、 C. 加入金属锌产生的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：、、、 13. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Clˉ B. Fe2+→Fe3+ C. HClO→O2 D. Al2O3→Al 14. 实验室中可利用与浓盐酸制取，下列制取、提纯、收集及尾气处理的装置，对此分析评价正确的是 A. 装置甲不能制取，因没有加热装置 B. 装置乙可用来洗气，因为在饱和溶液中溶解度小 C. 装置丙可用于收集 D. 装置丁的作用是吸收尾气中 15. 过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 下列说法正确的是 A. 反应在冰水浴中进行可以防止温度过高导致一水合氨分解和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于结晶析出 B. 步骤Ⅰ中反应的离子方程式： C. 步骤Ⅱ中反应的化学方程式： D. 可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题(本题包括4大题，共55分) 16. Ⅰ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式___________。 （2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液中显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________曲线表示(填序号)。 （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。 Ⅱ．某地甲、乙两厂排放污水，污水中共含有下列6种离子：、、、、、(两厂所排污水不含相同离子)。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。 （5）请写出污水混合时产生沉淀的离子反应方程式：___________；___________。 17. 氧气生产生活中有广泛用途。 （1）制取氧气的一些方法如下： ①加热高锰酸钾； ②电解水；； ③过氧化钠与水反应：； 上述反应中属于四大基本反应类型的是___________(填序号，下同)，参考氧化还原反应概念信息，判断属于氧化还原反应的是___________。用反应①制取，下图中，发生装置为___________，收集装置为___________。 （2）用过碳酸钠和粉末状作用可平稳产生。反应原理可分为两步： ①过碳酸钠分解为和，； ②___________(用化学方程式表示)。 （3）取少量过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物得滤液，研究滤液中溶质成分。 【查阅资料】①在酸性条件下，能将氧化为；②溶液显中性。 【进行实验】 ①实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量___________(填试剂名称)，有气泡产生，证明滤液中含有。 ②实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加溶液，再滴加___________溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含。 ③实验3：验证反应没有生成；另取ag过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物，洗涤，得滤液于试管中，滴加过量的溶液，目的是除去___________并防止其对氢氧化钠的检验产生干扰，反应的离子反应方程式是___________，过滤，往滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈___________色。 18. 水合肼是一种重要的化工原料，已知水合肼的沸点约，化学性质类似氨水，但它是二元弱碱。实验室可通过如下方法制备： 步骤ⅰ：氯气通入过量的烧碱溶液中制备溶液； 步骤ⅱ：碱性溶液与过量(尿素)水溶液在加热条件下生成水合肼； 步骤ⅲ：减压蒸馏，获得水合肼。回答下列问题： （1）下图常见的实验室制备气体装置中，利用软锰矿跟浓盐酸制备的装置是___________，对应的化学反应方程式为___________。 （2）温度控制不当，步骤ⅰ中常常会有生成，若它们的个数为，则氧化产物与还原产物的个数之比为___________。 （3）若温度控制得当请写出步骤ⅰ中发生反应的离子反应方程式：___________。 （4）下图是步骤ⅱ制备水合肼的反应装置图，通常控制反应温度在左右。冷凝管中通冷却液时宜从___________口进入。 （5）水合肼与盐酸形成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与盐酸反应生成的正盐的化学式___________。 19. 元素及其化合物“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）图中乙→戊是氯气溶于水的过程，写出该反应的化学方程式___________；向新制氯水中加入少量碳酸钙的离子方程式___________。将蓝色石蕊溶液滴于其中产生的现象是___________，产生这种现象的原因是___________。 （2）在制备漂白粉的原理中，该反应的原料是氯气和___________；（写物质的名称）；漂白粉在潮湿的空气中很快变质，写出该过程的化学方程式：___________。 （3）已知己是一元强酸，写出己与溶液反应的化学方程式：___________。 （4）某化学兴趣小组利用如下装置制备并收集干燥纯净的氯气。 该小组同学欲用碱石灰除去氯气中的杂质，该方案___________（填“合理”或“不合理”），原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 考试时间：2025年11月19日下午(共75分钟) 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。 3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与人类的生活有着密切联系，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的生锈 B. 金属的冶炼 C. 食品袋中加脱氧剂以延长食品保存时间 D. 胃舒平治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁被氧化为Fe2O3或Fe3O4的过程，铁元素化合价升高，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．金属冶炼是将金属从化合物中还原为单质的过程（如Fe3+→Fe），化合价降低，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．脱氧剂（如铁粉）与氧气反应生成氧化物（Fe→Fe2+/Fe3+），铁和氧的化合价均变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．胃舒平（含Al(OH)3）与胃酸（HCl）反应为中和反应：，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 2. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入BaCl2溶液，Na2SO4和(NH4)2SO4溶液中均出现白色沉淀，因而二者无法分清，A错误； B．加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4溶液中出现白色沉淀，NH4NO3溶液中在加热时产生无色有刺激性气味的气体，KCl溶液中无明显现象，(NH4)2SO4溶液中加热时既产生白色沉淀又产生有刺激性气味的无色气体，能鉴别，B正确； C．加入Ba(NO3)2溶液，Na2SO4和(NH4)2SO4溶液中均出现白色沉淀，无法区分Na2SO4和(NH4)2SO4，C错误； D．加入AgNO3溶液，除NH4NO3溶液外，其余三种溶液都将出现白色沉淀现象，因而此三种溶液无法区分，D错误； 故选B。 3. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 强电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，A错误； B．NO2与碱反应生成多种盐，不符合酸性氧化物定义，ZnO是两性氧化物，B错误； C．酸性氧化物Mn2O7正确，碱性氧化物BaO正确，电解质Al(OH)3正确（弱电解质仍属电解质），非电解质NH3正确，强电解质HI正确，C正确； D．NO为不成盐氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mg不为电解质，CuO属于电解质，D错误； 答案选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 混合物一定含有多种元素 B. 人工合成结晶牛胰岛素是化学史上中国对世界作出的重大贡献 C. 是否具有丁达尔效应是胶体和其它分散系的本质区别 D. 根据树状分类法分析，既属于镁盐又属于碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合物不一定含有多种元素，如O2和O3的混合物只含一种元素，A错误； B．人工合成结晶牛胰岛素是中国科学家的重要贡献，B正确； C．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒大小，而非丁达尔效应，C错误； D．树状分类法要求物质仅属单一类别，交叉分类法才允许同时归属多类（如镁盐和碳酸盐），D错误； 故选B。 5. 兴趣小组制取并验证氯气部分化学性质的实验装置图(仪器中试剂为浓盐酸)如下， 下列说法错误的是 A. 仪器a的名称为分液漏斗 B. 装置C中溶液变蓝色，说明还原性 C. 装置D中的现象不能证明有无漂白性 D. 装置E中试剂可换成亚硫酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】装置A利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，装置B装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C中淀粉碘化钾验证氯气的氧化性，装置D中干燥有色布条验证湿润氯气的漂白性，最后氢氧化钠溶液吸收尾气。 【详解】A．仪器a为分液漏斗，A正确； B．装置C中溶液变蓝色，说明Cl2和KI反应生成I2，则氧化性Cl2>I2，对应还原性I->Cl-，B错误； C．进入装置D的为湿润氯气，干燥有色布条褪色的原因为氯气和水蒸气生成具有漂白性的HClO，因此要验证Cl2具有漂白性，需要在装置D前加装有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，C正确； D．E中试剂换成具有还原性的亚硫酸钠亦可充分吸收具有氧化性的氯气，D正确； 故选B。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 铁和稀硫酸反应： C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： D. 溶液跟反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与冷水反应的正确离子方程式应为，选项A未遵循电荷守恒定律，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，B错误； C．盐酸是强酸，应拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．与反应的离子方程式为，电荷和原子均守恒，D正确； 故答案选D。 7. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是： A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故A错误； B、区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中运动方式，故B错误； C、胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确； D、胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误； 故选：C。 8. 模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述。如图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，下列叙述正确的是 A. 固态中离子能自由移动 B. 溶液中，分子的靠近 C. 溶液属于电解质 D. 熔融也可以导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态NaCl中和都在固定的位置上，不能自由移动，A错误； B．中H的电负性弱于O，H呈正电性，因此NaCl溶液中，分子中的H靠近，B错误； C．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．熔融NaCl中钠离子和氯离子可自由移动，因此熔融的NaCl可以导电，D正确； 故答案选D。 9. 下列物质分类正确的是 A. 、、均为碱性氧化物 B. 烧碱、熟石灰、胆矾均为电解质 C. 牛奶、云雾、氯化钠溶液均为胶体 D. 碘酒、冰水混合物、氯水均为混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O、Fe2O3均能与酸反应生成盐和H2O，为碱性氧化物，但Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，A错误； B．烧碱（NaOH）、熟石灰（Ca(OH)2）属于强碱，胆矾（CuSO4·5H2O）属于盐，三者在熔融状态或溶于水时均能完全电离，都是电解质，B正确； C．牛奶和云雾是胶体，但氯化钠溶液属于溶液而非胶体，C错误； D．碘酒和氯水是混合物，但冰水混合物只含H2O，属于纯净物，D错误； 故答案选B。 10. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 先加入适量的硝酸酸化，再加入沉淀，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 B. 加入足量的溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 C. 某溶液的焰色试验为黄色，则该溶液中含有 D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸酸化可能将氧化为，且与也会生成白色沉淀，无法确定原溶液一定含，A错误； B．加入生成白色沉淀可能是、或等，无法直接确定存在，B错误； C．焰色试验显黄色是的特征现象，则该溶液中含有C正确； D．盐酸酸化会引入，无法区分原溶液是否含，D错误； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与溶液反应： B. 向溶液中通入过量气体： C. 和水反应： D. 大理石溶于稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与NaHCO3溶液1:1反应时，OH-先与反应生成和H2O，随后Ca2+与生成的反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，电荷和原子均守恒，A正确； B．过量CO2与Ba(OH)2反应会生成可溶的Ba(HCO3)2，正确的为，B错误； C．Cl2与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆分为ClO-，正确方程式为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，C错误； D．大理石（CaCO3）是难溶物，应保留化学式，正确方程式为CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑ + H2O，D错误； 故选A。 12. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 B. 透明的溶液中：、、、 C. 加入金属锌产生的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使石蕊试液变蓝的溶液为碱性，会与生成沉淀，无法共存，不符合题意，A错误； B．透明溶液中、、、之间无反应，能共存，符合题意，B正确； C．加入锌产生的溶液为酸性或强碱性，在酸性溶液中与反应，无法共存，不符合题意，C错误； D．新制氯水含、、，与反应，会被/氧化，无法共存，不符合题意，D错误； 故答案选B。 13. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Clˉ B. Fe2+→Fe3+ C. HClO→O2 D. Al2O3→Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Cl2转化为Clˉ，Cl元素的化合价降低，得电子，被还原，不需要加入氧化剂，故A不符合题意； B．Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B符合题意； C．HClO在光照的条件下分解转化为O2和HCl，反应中HClO既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故C不符合题意； D．Al2O3转化为Al，Al元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不符合题意； 答案选B 14. 实验室中可利用与浓盐酸制取，下列制取、提纯、收集及尾气处理的装置，对此分析评价正确的是 A. 装置甲不能制取，因没有加热装置 B. 装置乙可用来洗气，因为在饱和溶液中溶解度小 C. 装置丙可用于收集 D. 装置丁的作用是吸收尾气中 【答案】B 【解析】 【分析】该实验以和浓盐酸为原料，在装置甲中常温反应制取；随后将生成的通入装置乙（饱和溶液），利用易溶、难溶的特点除去杂质；提纯后的通过向上排空气法收集（需 “长进短出”）；最后用装置丁（溶液）吸收有毒的尾气，完成的制取、提纯、收集与尾气处理。 【详解】A．与盐酸反应制备不需要加热，，可以用甲装置制取，A错误； B．食盐水中氯离子浓度高可抑制氯气的溶解，而HCl极易溶于水，饱和NaCl溶液可以除去中的HCl，B正确； C．密度比空气大，收集时应 “长进短出”（气体从a口进），但装置丙中气体从b口进会导致收集不到，C错误； D．该实验尾气的主要待处理成分为，气体已在装置乙中被除去，因此装置丁的作用是吸收而非，D错误； 故答案选B。 15. 过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 下列说法正确的是 A. 反应在冰水浴中进行可以防止温度过高导致一水合氨分解和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于结晶析出 B. 步骤Ⅰ中反应的离子方程式： C. 步骤Ⅱ中反应的化学方程式： D. 可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂 【答案】A 【解析】 【分析】制备流程为：石灰石经过一系列处理得到纯，纯和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的离子方程式为，在溶液中加入氨水、反应得到晶体，由于受热易分解、氨水易挥发，则反应在冰水浴中进行，反应的化学方程式为，经过过滤、洗涤、烘干得到纯净的固体，以此来解答。 【详解】A．冰水浴能防止和分解，同时降低的溶解度，促进结晶析出，故A正确； B．步骤Ⅰ中纯与盐酸反应的离子方程式应为，故B错误； C．步骤Ⅱ的化学方程式配平错误，正确方程式应为：，故C错误； D．与水反应生成和，兼具供氧和消毒作用，故D错误； 故答案为A； 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题(本题包括4大题，共55分) 16. Ⅰ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式___________。 （2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液中显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________曲线表示(填序号)。 （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。 Ⅱ．某地甲、乙两厂排放污水，污水中共含有下列6种离子：、、、、、(两厂所排污水不含相同离子)。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。 （5）请写出污水混合时产生沉淀的离子反应方程式：___________；___________。 【答案】（1） （2）A （3）C （4）沉到烧杯底部 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应生成硫酸钡和水，离子反应。 【小问2详解】 离子方程式(1)反应后溶液为中性， A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，离子反应为，故A选； B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子反应为，故B不选； C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量，离子反应为，故C不选； 故选A。 【小问3详解】 加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合。 【小问4详解】 塑料小球可以悬浮于Ba(OH)2溶液中央，说明塑料小球密度与此Ba(OH)2溶液密度相等，而向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，此时溶液的密度小于原溶液的密度在，则小球应下沉至烧杯底部。 【小问5详解】 根据离子共存原则，OH-与Fe3+反应生成沉淀，Ba2+与反应生成沉淀，最后污水中只剩余硝酸钠，故发生离子方程式为： 。 17. 氧气在生产生活中有广泛用途。 （1）制取氧气的一些方法如下： ①加热高锰酸钾； ②电解水；； ③过氧化钠与水反应：； 上述反应中属于四大基本反应类型的是___________(填序号，下同)，参考氧化还原反应概念信息，判断属于氧化还原反应的是___________。用反应①制取，下图中，发生装置为___________，收集装置为___________。 （2）用过碳酸钠和粉末状作用可平稳产生。反应原理可分为两步： ①过碳酸钠分解为和，； ②___________(用化学方程式表示)。 （3）取少量过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物得滤液，研究滤液中溶质成分。 【查阅资料】①在酸性条件下，能将氧化为；②溶液显中性。 【进行实验】 ①实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量___________(填试剂名称)，有气泡产生，证明滤液中含有。 ②实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加溶液，再滴加___________溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含。 ③实验3：验证反应没有生成；另取ag过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物，洗涤，得滤液于试管中，滴加过量的溶液，目的是除去___________并防止其对氢氧化钠的检验产生干扰，反应的离子反应方程式是___________，过滤，往滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈___________色。 【答案】（1） ①. ①② ②. ①②③ ③. A ④. E （2） （3） ①. 稀盐酸 ②. 淀粉 ③. 或 ④. ⑤. 无 【解析】 【分析】取少量过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物得滤液，研究滤液中溶质成分。 ①实验1：检验溶液中存在碳酸钠：添加过量稀盐酸，有气泡产生，说明存在碳酸钠； ②实验2：检验存在：向实验1后的溶液中加入KI和淀粉溶液，若变蓝，则有； ③实验3：验证没有NaOH：因为碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验，先加过量氯化钡溶液，除去碳酸根，再加酚酞溶液，若溶液无色，则不含NaOH。 【小问1详解】 ①为分解反应，属于四大基本反应中的分解反应，元素化合价有变化，属于氧化还原反应； ②为分解反应，属于四大基本反应中的分解反应，元素化合价有变化，属于氧化还原反应； ③不属于四大基本反应类型，元素化合价有变化，属于氧化还原反应； 故属于四大反应类型的是①②；属于氧化还原反应的是①②③；用反应①制取，需用固体加热型装置，因此发生装置为A；氧气收集可选排水法或向上排空气法，收集装置为E，故答案为：①②；①②③；A；E； 【小问2详解】 机理分两步，第一步过碳酸钠分解为和，第二步过氧化氢分解制备氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，与盐酸反应产生二氧化碳，若有气泡产生，证明滤液中含有，故答案为：稀盐酸； ②根据已知信息：在酸性条件下，能将氧化为，碘单质遇淀粉溶液变蓝，继续向实验1反应后的溶液中滴加溶液，再滴加淀粉溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含，故答案为：淀粉； ③碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，因此需要滴加过量的溶液，目的是除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰，反应的离子反应方程式是：；过滤，往滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，说明没有生成，故答案为：或；；无。 18. 水合肼是一种重要的化工原料，已知水合肼的沸点约，化学性质类似氨水，但它是二元弱碱。实验室可通过如下方法制备： 步骤ⅰ：氯气通入过量的烧碱溶液中制备溶液； 步骤ⅱ：碱性溶液与过量(尿素)水溶液在加热条件下生成水合肼； 步骤ⅲ：减压蒸馏，获得水合肼。回答下列问题： （1）下图常见的实验室制备气体装置中，利用软锰矿跟浓盐酸制备的装置是___________，对应的化学反应方程式为___________。 （2）温度控制不当，步骤ⅰ中常常会有生成，若它们的个数为，则氧化产物与还原产物的个数之比为___________。 （3）若温度控制得当请写出步骤ⅰ中发生反应的离子反应方程式：___________。 （4）下图是步骤ⅱ制备水合肼的反应装置图，通常控制反应温度在左右。冷凝管中通冷却液时宜从___________口进入。 （5）水合肼与盐酸形成盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与盐酸反应生成的正盐的化学式___________。 【答案】（1） ①. 甲 ②. （2） （3） （4）b （5） 【解析】 【分析】实验室制取氯气可以使用二氧化锰和浓盐酸加热反应；生成氯气与氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和尿素生成水合肼。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，反应为固液加热反应，发生装置选择甲，故答案为：甲；； 【小问2详解】 氯气通入过量的烧碱溶液中生成，也常常会有生成，氯气中部分氯由0变为、发生氧化反应，部分氯元素化合价由0变为发生还原反应，若，则根据电子守恒可知，，则氧化产物与还原产物的之比为，故答案为：1:2； 【小问3详解】 步骤ⅰ为氯气通入过量的烧碱溶液中制备溶液，离子方程式为：； 【小问4详解】 冷凝水的通入原则是“下进上出”，因此冷凝管中通冷却液时宜从b口进入，原因是便于冷凝管中充满冷却液，增大冷却效果，故答案为：b； 【小问5详解】 水合肼化学性质类似氨水是二元弱碱，与盐酸反应生成的正盐的化学式，故答案为：。 19. 元素及其化合物的“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）图中乙→戊是氯气溶于水的过程，写出该反应的化学方程式___________；向新制氯水中加入少量碳酸钙的离子方程式___________。将蓝色石蕊溶液滴于其中产生的现象是___________，产生这种现象的原因是___________。 （2）在制备漂白粉的原理中，该反应的原料是氯气和___________；（写物质的名称）；漂白粉在潮湿的空气中很快变质，写出该过程的化学方程式：___________。 （3）已知己是一元强酸，写出己与溶液反应的化学方程式：___________。 （4）某化学兴趣小组利用如下装置制备并收集干燥纯净的氯气。 该小组同学欲用碱石灰除去氯气中的杂质，该方案___________（填“合理”或“不合理”），原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. （或） ③. 先变红后褪色 ④. 氯水既具有酸性又具有漂白性 （2） ①. 石灰乳 ②. （3） （4） ①. 不合理 ②. 生成的氯气会和碱石灰发生反应 【解析】 【分析】甲为HCl，乙为，丙为，丁为，戊为HClO，己为，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐。据此分析。 【小问1详解】 氯气与水反应生成和，化学方程式为；向新制氯水中加入少量碳酸钙，氢离子与碳酸钙反应生成水和二氧化碳，离子方程式为（或）；氯水呈酸性将蓝色石蕊溶液滴于其中，溶液先变红，氯水中次氯酸具有漂白性，故溶液被次氯酸漂白褪色，现象为先变红后褪色；产生这种现象的原因是氯水既具有酸性又具有漂白性。 【小问2详解】 氯气与石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉变质是因为与空气中的和反应，化学方程式为。 【小问3详解】 已知己是一元强酸即，写出己与溶液反应的化学方程式：。 【小问4详解】 该小组同学欲用碱石灰除去氯气中的杂质，该方案不合理，因为生成的氯气会和碱石灰中的氢氧化钠反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $