河南省周口市2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025一2026年度上学期河南省高三年级第三次联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016A127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中国美术是中华民族以物质材料及数字媒介为载体，创造的兼具空间形态与精神意蕴的视觉 艺术。下列美术作品的主要成分为合金的是 A龙门石窟石佛 B.五凤熏炉（青铜） C.清明上河图（绢本） D.木版年画 2.下列化学用语正确的是 A用电子式表示HCl的形成过程：H.i:→H心g B.CO2的空间填充模型： C.基态S原子最外层电子的电子云轮廓图：。 D丙烷的球棍模型：3。g 3.下列图示的实验操作达不到相应目的的是 不断搅拌 冷水 饱和 浓 浓硫酸 水 B.除去碱式滴定管乳胶 C除去氯气中的氯化氢 D.从砂石和碘的混合物 A稀释浓硫酸 管中的气泡 和水 中分离出碘 【高三化学第1页（共6页）】 ·C2· 4.在如图所示的转化关系中（反应条件未列出），V是一种有刺微性气味的气态氢化物，W是一 种常见无色无味的气态单质，Y是常见无色无味的液体。下列说法错误的是 W Z R A.V易溶于水，溶液呈碱性 B.X是形成酸雨的气体之一 C.Z是酸性氧化物 D.常温下，0.1mol·L-1R溶液的pH=1 5.蒲公英的根富含五环三萜成分，具有抗炎、保肝、抗肿瘤等功能，几种三萜类化合物的结构如 图所示。 M 下列说法正确的是 A.M的分子式为C30HsoO B.M与P互为同系物 C.N分子中含11个手性碳原子 D.P分子中所有碳原子有可能共面 6.铜是人类最早使用的金属之一。下列有关铜及其化合物转化的方程式书写错误的是 向含[CuCL]2-的溶液中加入浓 [CuCL J2+4NH3 =[Cu(NHa )]2++4C1- 氨水，得到深蓝色溶液 B 将氧化铜加强热分解 2Cu0△2Cu+02↑ 用新制的氢氧化铜检验葡萄糖 C 2Cu(OH):+CH:OH(CHOH),CHO+NaOH-A-Cu2O+ 中的醛基 CH2 OH(CHOH),COONa+3H2O 0 用FeCl,溶液腐蚀印刷电路板 2FeCla +Cu=2FeCl2 +CuCl2 7.离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或 接近室温下呈液态的物质。一种由W、X、Y、Z、R 形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为 原子序数依次增大的短周期主族元素，在R形成 鬥 的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法 正确的是 A电负性：ZW>Y B.氢化物的沸点：R>ZY C.第一电离能：R>Y>Z>X D.基态原子的未成对电子数：W=X=R 8.我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物(C。MOCH2O)可应 用于钠离子电池。配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氨原子的相互作用，提升了储 钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列有关说法错误的是 NH NH NaO. +8(e+Na) ONa NaO -8(e-+Na+) ONa OH2 Co-MOC-H2O 【高三化学第2页（共6页）】 ·C2 ACo的化合价在充电后发生了变化 B.配位水通过螯合降低了C一N键的稳定性 C.Co-MOCH20中碳原子均采取sp杂化 D.Co-MOC-H2O分子中的配体有2种 9.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成原理 如下： -OH CH3 -OH 0 催化剂 +CH,-C-OH OH O-C-CH3 水杨酸 0 0 乙酸酐 乙酰水杨酸 下列说法错误的是 A.乙酸酐和乙酸均为极性分子 B.水杨酸的沸点高于对羟基苯甲酸 C.该反应的原子利用率小于100% D.乙酰水杨酸可在人体内缓慢释放水杨酸 10.Zn-O-Cr催化剂在CO2和C2H转化为乙烯的过程中表现出较高的活性和乙烯选择性，反 应历程如图所示。下列说法错误的是 CHa CH CH H2C---H H CHCH CH Cr (Zn)0-(Cr) TS [2] →反应路径 -◆过渡态 HH H H O-Cr Zn)O(Cr) TS5 [8 Co 6 A该反应中CO2表现氧化性 B.上述历程中涉及O一H的断裂和形成 C.以80标记C02,180只能在C0和H20中出现 D.该历程的总反应为CO2十C2H,一C0十C2H,十H20 11.在容积可变的密闭容器中，充人2molA和1molB进行反应2A(g)+B(g)一2C(g)。在 不同压强(1、p2)下，反应达到平衡时，测得A的平衡转化率随温度的变化如图所示（已知 容积：V<V)。下列说法正确的是 90 801 70 P2 6 501 曼0an如动Tm心 A.该反应的△H>0 【高三化学第3页（共6页）】 ·C2 B.p1<p2 C.平衡常数：K=K, D.V、<V,是因为压强对容积的影响大于温度对容积的彩响 12.下列有关实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向5mLKI溶液中加人5滴同浓度的FcCl,溶液，再加 A FeCla与KI的反应是可逆反应 入几滴KSCN溶液，溶液显红色 B 向澄清的BaCO饱和溶液中加人等体积1mol·L1的 BaCO3的溶獬解度大于BaSO, NaSO,溶液，产生了白色沉淀 常温下，分别测定浓度均为0.1mol·L1的 C CH,COONH溶液和Na2SO,溶液的pH,前者pH小 常温下，Kb(CH COO)>Kb(HSO5) 于后者 D 向浓硝酸中插人红热的炭，产生红棕色气体 一定是炭与浓硝酸反应生成了NO2 13.电解抛光是以被抛工件和不溶性金属或非金属为两极，浸入电解槽中，通以直流电同时进行金 属表面氧化膜的生成和溶解过程，使其表面粗糙度下降，并能显著提高工件表面光亮度。某铝 制工件电解抛光原理如图所示，已知电解池工作时阳极无气体放出，下列有关说法正确的是 直流电源 温度计 一B 搅拌器」 A NaOH、 Na2CO溶液 电解槽 冷却剂 AB为直流电源的负极 B.若观察到电流表指针偏转，说明有电子通过电解液形成了闭合回路 C.阳极发生的电极反应有A1-3e一A13+、2Al-6e+3H20一Al2O3十6H+ D.阴极产生0.51mol气体时，若工件质量不变，则电解质溶液中含A1微粒的数目 为0.16NA 14.室温下，向0.1mol·L1的某三元酸(H3R)溶液中滴加lgX NaOH溶液，溶液中lgX[X代表 (H2R-)c(HR2-). (HR)'c(H,R或 2.216.8611.51p正 R与PH的关系知图所标。下列说法正确的是 A.室温下，NaH2R溶液显碱性 B.室温下，溶液pH=6.86时，c(H3R)=c(R3-) C.Na2HR溶液中存在c(Na+)>c(HR2-)>c(H+)>c(OH-) D.溶液pH=2.21时，c(Na)+c(H+)=c(H2R)+2c(H3R)+c(OH) 【高三化学第4页（共6页）】 ·C2· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)卤族元素及其化合物在生产、生活中有重要用途。请回答下列问题： (1)一溴化碘(IB)常用作有机合成催化剂、卤化剂等。其中碘元素的化合价为 Br与水反应的化学方程式为 (2)KCN为剧毒物质，在碱性条件下用NaClo溶液可将CN氧化为CO和一种单质气 体。设阿伏加德罗常数的值为NA。 ①KCN是 晶体，1 mol KCN中含有π键的数目为 ②该反应的离子方程式为 (3)亚氯酸钠(NaCIO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性 环境中稳定存在。生产NaCIO2的主要流程如下： 双氧水 NaClOa C102气体 可上保0 Na,SO,溶液 A溶液 NaOH Ⅲ 溶液 气体a 离子隔膜电解池 >气体b ①同温同压下，Ⅲ中生成的气体a和气体b的物质的量之比为 ②离子隔膜电解池中阴极上的电极反应式为 ③Na2S03、Na2SO4中阴离子的键角较大的是 (填离子符号)；理由是 16.(15分)硫酸锰常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上利用天然二氧化锰粉与 硫化锰矿（主要成分为MnS、MnS2,还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的硫化物或氧化物） 制备高纯硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： H2SO,溶液 MnO2 氨水 Na2S MnF2 NHHCO 矿、一氧化酸汉一氧和一即的一→除杂刻一除杂忽一远插 MnO2粉 →MnC 、HsSO溶液，MnSO. S和SiO2 Fe(OHD和NiS和ZnS滤渣 滤液 AI(OH3 已知：①溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L1时可认为该离子沉淀完全。常温下，部分 物质的溶度积如表。 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2 Ni(OH)2 Mn(OH)2 ZnS NiS Kop 2.8X10-39 1.3×10-3 2.0×10-16 2.0×10-15 1.6×10-13 1.6×10-24 3.2X10-9 ②流程中Mn2+的浓度为1.0mol·L-1,杂质离子浓度视为0.01mol·L1。 ③1g2.8≈0.45，lg1.3≈0.11，lg2≈0.3。 (1)采用“氧化酸浸”而不采用“直接酸浸”的优点是 (2)写出“氧化酸浸”中MnO2与MnS2反应的离子方程式： (3)“氧化”的目的是 (4)“调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围应控制在一~ (保留2位有效数字) (5)“除杂1”后的滤液中SN2+ c(Zn2+) 0 (6)滤渣的主要成分是MnF2、(填化学式)。 (7)写出“沉锰”的离子方程式： 。滤液中的主要阳离子为 (填离子符号)。 【高三化学第5页（共6页）】 ·C2· 17.(14分)Mg是一种活泼金属，能在多种气体中燃烧，某兴趣小组设计Mg粉在NO2中燃烧 的实验并检验其产物的装置如图所示。 浓硝酸 溶液 必 已知：Mg在NO2中燃烧可能的产物为MgO、Mg3N2、N2等，Mg3N2易与水反应。 回答下列问题： (1)装置甲中铜盛放在 (填仪器名称，后同)里，浓硝酸盛放在 里。 (2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ;该反应中硝酸起 的作用。 (3)试剂X、Y的名称分别是 0 (4)装置丙中的酒精灯应在 (填现象)后点燃。 (5)证明有N2生成的现象是 (6)设计实验证明固体产物中有MgN2: 18.(14分)C02催化（使用Cu基催化剂，添加Zn0等助剂可提高性能）加氢合成乙烯是综合利 用C02的热点研究领域，反应原理为2C02(g)十6H2(g)=C2H4(g)十4H20(g)△H= -127.9kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)Cu位于元素周期表中 区；基态Zn2+的价电子排布式为 (2)C2H,的空间结构为 (3)一种铜锌合金的晶胞结构如图1，若将a点Cu原子作为晶胞顶点，则b点Zn原子在晶 胞中的位置为 0.7 0.6 0.4h 0.3 0.2 0关 0 T T/K 图1 图2 (4)理论计算表明，原料初始组成n(C02):n(H2)=1：3,在体系压强为0.1MPa下，反应 达到平衡时，四种组分的物质的量分数（α）随温度(T)的变化如图2所示。 ①图中表示C2H4物质的量分数随温度变化的曲线是 (填字母)；判断理由 是 ②A点对应条件下，C2H4的体积分数为 %(保留3位有效数字)；该温度下反 应的平衡常数K,= (MPa)-3(列出计算式，以分压表示，分压=总压X物质的 量分数)。 【高三化学第6页（共6页）】 ·C2·