精品解析：广西柳州高级中学2026届高三上学期阶段性测试（四）化学试卷

柳州高中2025-2026学年度高三上学期阶段性测试四 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每题仅有一个正确答案) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 维生素C与补铁剂同时服用效果更好 B. 发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程形成致密氧化膜 C. 用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济”理念 D. 医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的离子结构示意图： D. 激发态原子的轨道表示式： 3. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中加入足量稀硫酸： C. 向溶液中通入少量制取次氯酸： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 4. 用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有产生 B．制备晶体 C．模拟侯氏制碱法制备 D．分离胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y分子所有原子一定共平面 C. Z与足量H2加成产物分子中含有3个手性碳原子 D. X、Z可用FeCl3溶液进行鉴别 阅读材料，完成下列小题。 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如可用于蚀刻微电子材料，在常温下与干燥的空气混合得到等物质的量的和。可作为铜的蚀刻剂。三氯化硼(BCl3)是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(，一元弱酸)。 已知的熔点为，沸点为。时，，。 6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含个σ键 B. 等物质的量的和中含有的氮原子数均为 C. 溶液中含有的数为 D. 标准状况下，含有的价电子总数为 7. 下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A. 中配位原子为，配位数为4 B. 稳定性： C. 同浓度水溶液的： D. 键角： 8. 根据下列实验或事实所得出的结论或解释正确的是 选项 实验或事实 结论或解释 A 打开分液漏斗，向装有的圆底烧瓶中滴加盐酸，将产生的气体通入水溶液中，产生白色沉淀 证明酸性强弱为： B 将1-溴丙烷与的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色褪去 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃 C 往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 可以证明待测液中含有硫酸根 D 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水 均遵循“相似相溶”原理 A. A B. B C. C D. D 9. 一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH3)与HCl发生的催化加成反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图所示(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)。下列叙述正确的是 A. 热稳定性：产物Ⅰ>产物Ⅱ B. 反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ C. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的浓度比值 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 10. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。、和都是短周期元素，、价电子数相等，、电子层数相同，基态的轨道半充满，的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. 、的第一电离能： B. 、、的电负性： C. 、、均能形成多种氧化物 D. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y 11. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与 均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 B. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 C. 充电时，电源电极 为正极，向钠箔电极方向移动 D. 充电时，阳极反应式为 12. 材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图甲所示(其中○代表)。下列说法错误的是 A. Pb元素位于元素周期表的p区 B. 图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图 C. 图甲中位于由形成的正八面体空隙中 D. 图甲中与等距离且最近的有12个 13. 中国战机歼-20上用到氮化镓(GaN)材料，以含镓废料[主要成分为]制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知：和的性质相似。下列说法错误的是 A. “操作X”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B. 气体A中的可用品红溶液来检验 C. “加热脱水”可用气体代替 D. 是共价晶体，“合成”产生的气体可循环利用 14. 常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C. 浓度均为的、的混合液中： D. 点溶液， 二、填空题(共4题，58分) 15. 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。 （4）产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 16. 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及和微量等杂质离子。 已知：。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液的关系如下图所示： 回答下列问题： （1）基态锰原子的电子排布式为_______。 （2）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是_______。 （3）“除钾钠”步骤中，控制溶液和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为_______。 （4）“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为_______。 （5）“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是_______、_______。 （6）“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液将_______(填“升高”或“下降”或“不变”)。 （7）“浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液应返回到_______步骤，其目的是_______。 17. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，资源化利用具有重要意义，回答下列问题： Ⅰ．和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。 （1）和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为___________。若该反应的大于0，则此反应在___________下才能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 Ⅱ．加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 已知：①常温常压下，和的燃烧热分别为和； ② （2）___________。 （3）为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有___________(任意答一条即可)。 （4）在某一恒容密闭容器中加入、，其分压分别为、，加入催化剂并加热使其只发生反应ⅰ。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为，则该时刻___________。 （5）其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2.5小时的实际总转化率影响如图甲所示；反应温度对甲醇的平衡选择性及反应2.5小时的甲醇实际选择性影响如图乙所示。(已知：的选择性) ①图甲中，温度高于290℃，平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是___________。 ②图乙中，在240~300℃范围内，相同温度下，甲醇的实际选择性高于其平衡值，从活化能的角度解释原因：___________。 （6）若恒温恒容时，以投料发生反应ⅰ和反应ⅱ，，平衡时，则反应ⅰ的___________(结果用含的式子表示)。(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数) 18. 我国某科研团队通过以下路线合成具有抗肿瘤作用的化合物(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）分子中，α-碳原子形成的碳氢键较其它碳氢键更易断裂，主要原因是___________。 （4）D→E第一步反应的化学方程式为___________。 （5）F中碳原子的杂化方式为___________。 （6）H发生加聚反应，产物的结构简式为___________。 （7）J水解生成K时，另一产物的化学名称为___________。 （8）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有吡啶环()； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为2：2：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州高中2025-2026学年度高三上学期阶段性测试四 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每题仅有一个正确答案) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 维生素C与补铁剂同时服用效果更好 B. 发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程形成致密氧化膜 C. 用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济”理念 D. 医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可防止补铁剂中的被氧化为不易吸收的，因此同时服用效果更好，A正确； B．钢铁发蓝处理会在表面形成致密的四氧化三铁氧化膜，可隔绝空气、水，有效提升耐腐蚀性，B正确； C．乙烯和氧气在银催化下生成环氧乙烷的反应无副产物，原子利用率为100%，符合“原子经济”理念，C正确； D．聚丙烯是丙烯发生加聚反应的产物，分子中不存在碳碳双键，无法与溴发生加成反应，不能使溴水褪色，D错误； 故答案为D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的离子结构示意图： D. 激发态原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式不能加中括号和标注电荷，且其成键顺序为H-O-Cl，电子式应为，A不符合题意； B．中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，选项所示为含1对孤电子对的四面体形结构，B不符合题意； C．Fe是26号元素，是Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子得到，核外电子排布为2、8、13，选项所示离子结构示意图正确，C符合题意； D．电子层n=1时仅存在1s轨道，不存在1p轨道，所示轨道表示式本身错误，D不符合题意； 故选C。 3. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中加入足量稀硫酸： C. 向溶液中通入少量制取次氯酸： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液中加入过量氨水时，生成的Cu(OH)2会继续与过量氨水反应生成可溶性的铜氨络离子，不会得到Cu(OH)2沉淀，离子方程式为 ，A错误； B．Na2S2O3与足量稀硫酸发生歧化反应，生成S单质、SO2气体和水，离子方程式书写正确，B正确； C．酸性，向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成HClO和CaCO3沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．酸性顺序为，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚和，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 4. 用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有产生 B．制备晶体 C．模拟侯氏制碱法制备 D．分离胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．挥发的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，干扰反应生成的的检验，A错误； B．水解生成氢氧化铝和硫酸，但硫酸为难挥发性酸，蒸发过程中水解被抑制，通过蒸发结晶可得到晶体，蒸发操作中玻璃棒搅拌可防止局部过热液体飞溅，B正确； C．极易溶于水，导管直接插入液面下通入会发生倒吸，装置缺少防倒吸装置，且侯氏制碱应先向饱和食盐水中通入使溶液呈碱性，再通入，才能得到足够浓度的析出，C错误； D．胶体的胶粒直径在之间，可以透过滤纸，无法用过滤法分离胶体，应采用渗析法，D错误； 故答案选B。 5. 化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y分子所有原子一定共平面 C. Z与足量H2加成产物分子中含有3个手性碳原子 D. X、Z可用FeCl3溶液进行鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的结构中含羧基和酯基，1 mol羧基与1 mol NaOH反应，1 mol酯基水解消耗1 mol NaOH，水解生成的酚羟基又会消耗1 mol氢氧化钠，共3 mol NaOH，A错误； B．Y分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．Z与足量氢气加成后得到，共4个手性碳，C错误； D．X不含酚羟基，Z含酚羟基，Z能与FeCl3溶液显色，可以鉴别，D正确； 故选D。 阅读材料，完成下列小题。 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如可用于蚀刻微电子材料，在常温下与干燥的空气混合得到等物质的量的和。可作为铜的蚀刻剂。三氯化硼(BCl3)是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(，一元弱酸)。 已知的熔点为，沸点为。时，，。 6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含个σ键 B. 等物质的量的和中含有的氮原子数均为 C. 溶液中含有的数为 D. 标准状况下，含有的价电子总数为 7. 下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A. 中配位原子为，配位数为4 B. 稳定性： C. 同浓度水溶液的： D. 键角： 【答案】6. A 7. C 【解析】 【6题详解】 A．1个中，4个含个 σ键，还有4个配位键（属于σ键），共16个σ键，故1 mol该离子含个σ键，A正确； B．未给出和的具体物质的量，无法确定氮原子数为，B错误； C．未给出溶液体积，且是一元弱酸、部分电离，无法计算数目，C错误； D．标准状况下，呈液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算价电子总数，D错误； 故选A。 【7题详解】 A．中的N原子提供孤电子对，为配位原子，配位数为4，A正确； B．键键长比键短，键能更大，故稳定性：，B正确； C．，则酸性：，对应弱酸根水解程度：，同浓度溶液pH：，C错误； D．和中心原子均为杂化，中N有1对孤电子对，中O有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥力越大，键角越小，故键角：，D正确； 故选C。 8. 根据下列实验或事实所得出的结论或解释正确的是 选项 实验或事实 结论或解释 A 打开分液漏斗，向装有的圆底烧瓶中滴加盐酸，将产生的气体通入水溶液中，产生白色沉淀 证明酸性强弱为： B 将1-溴丙烷与的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色褪去 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃 C 往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 可以证明待测液中含有硫酸根 D 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水 均遵循“相似相溶”原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，挥发的也能与反应生成白色沉淀，无法证明酸性强于，A错误； B．1-溴丙烷在乙醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯，挥发的乙醇不与溴的溶液反应，溴的溶液褪色说明生成了烯烃，B正确； C．若待测液中含有，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液也会生成白色沉淀，无法证明待测液含，C错误； D．碘易溶于浓溶液是因为发生反应，不属于相似相溶原理，只有甲烷难溶于水符合相似相溶规律，D错误； 故选B。 9. 一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH3)与HCl发生的催化加成反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图所示(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)。下列叙述正确的是 A. 热稳定性：产物Ⅰ>产物Ⅱ B. 反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ C. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的浓度比值 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅲ为放热反应（产物Ⅰ→产物Ⅱ），放热反应中生成物能量更低，故产物Ⅱ能量低于产物Ⅰ，热稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ，A错误； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，B错误； C．由图可以看出产物I和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物Ⅱ和产物I的比例不变，C错误； D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离产物Ⅰ，可获得高产率的产物Ⅰ，D正确； 故选D。 10. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。、和都是短周期元素，、价电子数相等，、电子层数相同，基态的轨道半充满，的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. 、的第一电离能： B. 、、的电负性： C. 、、均能形成多种氧化物 D. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y 【答案】C 【解析】 【分析】基态Y的轨道半充满，电子排布为，Y为；X与Y价电子数相等，同主族短周期元素，X为；X与Z电子层数相同（第三周期），Z最外层只有1个未成对电子且结构中仅形成1个单键，Z为。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，故第一电离能，即，A错误； B．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故电负性，即，B错误； C．可形成、、等多种氧化物，可形成、等氧化物，可形成、等氧化物，三者均能形成多种氧化物，C正确； D．元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 11. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与 均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 B. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 C. 充电时，电源电极 为正极，向钠箔电极方向移动 D. 充电时，阳极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极；充电时，钠箔为阴极，多壁碳纳米管为阳极；电源电极a为正极，b为负极； 【详解】A．放电时正极发生还原反应，生成的与 均沉积在多壁碳纳米管电极，正极反应式为：，转移0.4mol电子时，生成0.2mol 和0.1mol C，电极增重，A错误； B．多壁碳纳米管比表面积大，吸附能力强，作电极可增强吸附的能力，B正确； C．充电时，多壁碳纳米管为阳极，接电源正极a，阳离子向阴极（钠箔电极）移动，C正确； D．充电时，阳极发生氧化反应，是放电正极反应的逆过程，反应式为，D正确； 故选A。 12. 材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图甲所示(其中○代表)。下列说法错误的是 A. Pb元素位于元素周期表的p区 B. 图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图 C. 图甲中位于由形成的正八面体空隙中 D. 图甲中与等距离且最近的有12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．Pb元素位于第六周期ⅣA族，价电子构型为6s26p2，属于p区元素，A正确； B．由图甲可知，中Pb2+与I-的个数比为1:3，Pb2+位于体心，有1个Pb2+，则I-位于面心，位于顶点，该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶角和体心Pb2+原子投到1个点，另外6个顶角原子在平面上投出1个六边形，面心6个I-在投出六边形内部组成1个小六边形，如图所示：，B错误； C．晶胞中Pb2+位于体心，I-位于面心，甲中位于由形成的正八面体空隙中，C正确； D．由B可知，，位于顶点，I-位于面心，面心I-与顶点距离最近，每个顶点周围有12个面心I-（面心立方结构顶点配位数12），D正确； 故选B。 13. 中国战机歼-20上用到氮化镓(GaN)材料，以含镓废料[主要成分为]制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知：和的性质相似。下列说法错误的是 A. “操作X”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B. 气体A中的可用品红溶液来检验 C. “加热脱水”可用气体代替 D. 是共价晶体，“合成”产生的气体可循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】镓废料加盐酸酸溶后，得到GaCl3溶液，结晶得GaCl3·nH2O，含结晶水，在SOCl2的存在下进行加热脱水得无水GaCl3，无水GaCl3与氨气反应得GaN，据此回答。 【详解】A．和性质相似，易水解，直接进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作，会水解生成，无法得到，A错误；  B．和结晶水反应生成和，具有漂白性，可使品红溶液褪色，加热后恢复原色，可用品红溶液检验，B正确； C． 的作用是反应消耗水，同时生成抑制水解；加热脱水时，气体氛围同样可以抑制水解，同时气流可以带走水蒸气，因此可以用代替，C正确； D．是第三代半导体材料，属于共价晶体，合成时发生反应，气体为，可返回酸溶步骤循环利用，D正确； 故选A。 14. 常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C. 浓度均为的、的混合液中： D. 点溶液， 【答案】C 【解析】 【分析】M点正好生成NaHA，N点溶液成分为Na2A；H2A的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，c(H+)浓度相同时，>，-lg<-lg，m曲线代表-lg与pH关系，n曲线代表-lg与pH关系。 【详解】A．点溶质为，只水解，促进水的电离，故点水的电离程度更大，A错误； B．根据电荷守恒：，点为的溶液，滴加溶液时，不变，减小，的值在减小，B错误； C．由图可得的，，均为的、的混合液中，的水解常数Kh=，的电离程度远大于的水解程度，平衡时，，C正确； D．点溶质为，质子守恒式应为：，D错误； 答案选C。 二、填空题(共4题，58分) 15. 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。 （4）产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 烧杯 （2）b （3） ①. 取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成 ②. 乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥 （4）x射线衍射仪 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （6） （7）b 【解析】 【分析】由题给流程可知，将、、混合物溶于乙二醇得到混合溶液，加热混合溶液使反应物充分反应得到沉淀，过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 称量固体时，需要用到托盘天平和烧杯，不需要用到蒸发皿、玻璃棒和量筒，故答案为：托盘天平；烧杯； 【小问2详解】 步骤③中，为使固液快速分离，应采用减压过滤的方法分离，故选b； 【小问3详解】 检验产物中氯离子已洗净实际上就是检验洗涤液中不存在氯离子，具体操作为取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成；最后用乙醇洗涤的目的是乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥，故答案为：取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成； 【小问4详解】 x射线衍射可以精确测定物质的晶体结构，所以产物的晶体结构可用x射线衍射仪测定，故答案为：x射线衍射仪； 【小问5详解】 溶液中的碘遇淀粉溶液变蓝色，所以滴定时选用淀粉溶液做指示剂，溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：淀粉溶液；滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原； 【小问6详解】 由方程式可得如下转化关系：2—2Cu2+—I2—2Na2S2O3，滴定消耗VmLbmol/L硫代硫酸钠溶液，则产品的纯度为=，故答案为：； 【小问7详解】 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误； b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失会使滴定消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故正确； c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误； 故选b。 16. 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及和微量等杂质离子。 已知：。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液的关系如下图所示： 回答下列问题： （1）基态锰原子的电子排布式为_______。 （2）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是_______。 （3）“除钾钠”步骤中，控制溶液和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为_______。 （4）“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为_______。 （5）“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是_______、_______。 （6）“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液将_______(填“升高”或“下降”或“不变”)。 （7）“浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液应返回到_______步骤，其目的是_______。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2）还原二氧化锰为锰离子 （3） （4） （5） ①. CaF2 ②. MgF2 （6）下降 （7） ①. 溶解 ②. 循环利用，充分利用生成物且提高锰的回收率 【解析】 【分析】阳极泥加入二氧化硫将二氧化锰还原为硫酸锰，加入硫酸铁除去钠钾，滤液加入碳酸锰调溶液，使得铁离子转化为沉淀除去，滤液加入MnF2，使得钙离子、镁离子转化为CaF2、MgF2沉淀除去，滤液加入硫化氢使得锌离子和铅离子转化为沉淀除去，滤液浓缩结晶得到硫酸锰。 【小问1详解】 锰为25号元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2； 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，二氧化锰具有氧化性，“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是还原二氧化锰为锰离子； 【小问3详解】 “除钾钠”步骤中，控制溶液，酸性条件下，与反应生成沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为：； 【小问4详解】 “除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，结合质量守恒，反应还生成硫酸锰、二氧化碳和硫酸，该步除杂的总反应方程式为； 【小问5详解】 由分析，“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是CaF2、MgF2； 【小问6详解】 “除杂Ⅲ”步骤中，加入硫化氢使得锌离子和铅离子转化为沉淀除去，反应为、，反应过程中生成氢离子，使得溶液酸性增强，故随着“沉淀4”的生成，溶液将下降。 【小问7详解】 “浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液中含有硫酸和部分硫酸锰，应返回到溶解步骤，其目的是循环利用，充分利用生成物且提高锰的回收率。 17. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，资源化利用具有重要意义，回答下列问题： Ⅰ．和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。 （1）和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为___________。若该反应的大于0，则此反应在___________下才能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 Ⅱ．加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 已知：①常温常压下，和的燃烧热分别为和； ② （2）___________。 （3）为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有___________(任意答一条即可)。 （4）在某一恒容密闭容器中加入、，其分压分别为、，加入催化剂并加热使其只发生反应ⅰ。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为，则该时刻___________。 （5）其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2.5小时的实际总转化率影响如图甲所示；反应温度对甲醇的平衡选择性及反应2.5小时的甲醇实际选择性影响如图乙所示。(已知：的选择性) ①图甲中，温度高于290℃，平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是___________。 ②图乙中，在240~300℃范围内，相同温度下，甲醇的实际选择性高于其平衡值，从活化能的角度解释原因：___________。 （6）若恒温恒容时，以投料发生反应ⅰ和反应ⅱ，，平衡时，则反应ⅰ的___________(结果用含的式子表示)。(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数) 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）-87.0kJ·mol-1 （3）增加二氧化碳浓度、增大压强 （4）0.36kPa·s-1 （5） ①. 温度高于290℃，随着温度升高，反应ii平衡向右移动的程度大于反应i平衡向左移动的程度，使CO2的平衡总转化率上升 ②. 反应i活化能较低，而反应ii活化能较高，所以甲醇的实际选择性高于其平衡值 （6） 【解析】 【小问1详解】 分析反应物生成物如图；和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为：；由方程式可知，该反应能自发进行，，大于0，需要在高温下才自发； 【小问2详解】 常温常压下，H2和CH3OH的燃烧热分别为285.5kJ·mol-1和725.5kJ·mol-1，可以得到热化学方程式：iii iv i，，根据盖斯定律，反应i=iii×3-iv+②，=-87.0kJ·mol-1； 【小问3详解】 增加二氧化碳浓度、增大压强平衡正向移动，使甲醇产率升高； 【小问4详解】 恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，某时刻测得H2O(g)的分压为5kPa，根据化学反应方程式，CH3OH的分压为5kPa，CO2的分压为15kPa-5kPa=10kPa，H2的分压为25kPa-15kPa=10kPa，==，v(H2)=3=； 【小问5详解】 ①反应i是放热反应，反应ii是吸热反应，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是温度高于290℃，随着温度升高，反应ii平衡向右移动的程度大于反应i平衡向左移动的程度，使CO2的平衡总转化率上升； ②从活化能的角度，反应i活化能较低，而反应ii活化能较高，所以甲醇的实际选择性高于其平衡值； 【小问6详解】 以投料，设，，列三段式：，，平衡时，可得=，a=2b，平衡时气体总的物质的量为14x-4b，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，，b=x，平衡时气体总的物质的量为10x，则平衡时的物质的量分别为2x、2x、2x、3x，平衡时的分压分别为、、、，则反应I的=。 18. 我国某科研团队通过以下路线合成具有抗肿瘤作用的化合物(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）分子中，α-碳原子形成的碳氢键较其它碳氢键更易断裂，主要原因是___________。 （4）D→E第一步反应的化学方程式为___________。 （5）F中碳原子的杂化方式为___________。 （6）H发生加聚反应，产物的结构简式为___________。 （7）J水解生成K时，另一产物的化学名称为___________。 （8）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有吡啶环()； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为2：2：1。 【答案】（1）醛基 （2）取代反应 （3）氧原子电负性较大，具有较强的吸电子能力，电子云密度降低使得α碳-氢键的键能减小，该化学键相对更容易断裂 （4）+NaOH+CH3OH （5）sp2 （6） （7）2-甲基-2-丙醇 （8）或 【解析】 【分析】A与NH2OH•HCl生成B，B发生取代反应生成C，C与反应生成D，D水解生成E，E和F（）发生取代反应生成G，G与发生取代反应生成I，I与CH3I发生取代反应生成J，J水解生成K，据此分析； 【小问1详解】 根据A的结构，含氧官能团的名称为醛基； 【小问2详解】 根据分析，B→C的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 羰基中的氧原子电负性较大，具有较强的吸电子能力，会吸引α碳-氢键中的电子云向羰基方向偏移，导致α碳-氢键的电子云密度降低，电子云密度降低使得α碳-氢键的键能减小，该化学键相对更容易断裂； 【小问4详解】 D→E第一步反应是碱性条件下水解，化学方程式为+NaOH+CH3OH； 【小问5详解】 F（）中含有的为苯环和碳碳双键，碳原子的杂化方式为sp2； 【小问6详解】 H发生加聚反应，产物的结构简式为； 【小问7详解】 J的酯基水解生成K时，另一产物为，化学名称为2-甲基-2-丙醇； 【小问8详解】 写出一种满足下列条件的B（）①含有吡啶环()；②能发生银镜反应，含有醛基；③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为2：2：1的同分异构体的结构简式或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $