1.2燃烧热 中和热 专题专项练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修1

燃烧热、能源 1． 【易】下列各组物质的燃烧热相等的是(　　) A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和3 mol 碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6 D．淀粉和纤维素 【答案】B 【解析】燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 2． 【易】(2011·高考福建卷)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　) A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 【答案】A 【解析】造成温室效应的气体包含CO2和CH4，但不包含N2。 3． 【易】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　) A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1 B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(s)　ΔH2 C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4 【答案】C 【解析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A中CO应为CO2，B中S的稳定氧化物应为SO2，D中CO应为1 mol。 4． 【易】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(　　) ①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种可再生能源　④燃烧时放出大量的热 A．①②③　　　　　　　　 B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【答案】D 【解析】C2H6O可以通过酿造方法制得，可知乙醇是一种可再生能源，乙醇完全燃烧的反应方程式为C2H6O＋3O22CO2＋3H2O，可知产物不引起污染，有机物燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。 5． 【易】下列有关能量转换的说法不正确的是(　　) A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程 【答案】C 【解析】C项葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化成热能。 6． 【易】已知下列热化学方程式： CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ/mol CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol 则CH4的燃烧热为(　　) A．445.15 kJ/mol B．607.3 kJ/mol C．890.3 kJ/mol D．802.3 kJ/mol 【答案】C 【解析】CH4燃烧热是指1 mol CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水放出的热量。A错，因CH4不为1 mol，B错，因燃烧产物不是CO2，D错，H2O不是液态。 7． 【易】下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 【答案】C 【解析】本题考查热化学方程式的正误判断。选项A，H2O是不稳定的状态，不是表示燃烧热的热化学方程式。选项B，中和热为放热反应，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，ΔH<0，同时标明了物质的聚集状态等，正确。选项D，未注明物质的聚集状态，错误。 8． 【易】(2012·西安高二检测)已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是(　　) A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 【答案】A 【解析】H2的燃烧热指1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量，A错误；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，C正确；H2燃烧放热，说明断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量小于形成1 mol H2O的化学键释放的总能量，而形成1 mol H2O的化学键释放的总能量等于断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量，D正确。 9． 【易】25 ℃、101 kPa，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】碳的燃烧热是指1 mol 碳完全燃烧生成CO2时放出393.5 kJ的热量，因此A项错误。H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态H2O时，放出285.8 kJ的热量，因此B、C两项中H2O应为液态，且B中ΔH应为负值，故也错误。葡萄糖的燃烧热是指1 mol 葡萄糖完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出2800 kJ的热量，因此D项正确。 10． 【易】下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】A项，不是H2在O2中燃烧，产物不属于氧化物；B项，产物H2O(g)不是稳定氧化物；C项，可燃物H2的物质的量不是1 mol；D项，符合燃烧热的定义及热化学方程式的书写要求。 11． 【易】下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　) A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 【答案】C 【解析】解答本题关键是： 12． 【易】(2012·广东汕头摸底)美国总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是(　　) A．CO2、甲烷都属于温室气体 B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C．太阳能、风能和生物能源属于新能源 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 【答案】B 【解析】CH4是一种温室气体；乙醇燃料属于可再生资源，燃烧时会产生温室气体CO2。 13． 【易】以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧热的热化学方程式是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ/mol B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 【答案】BD 【解析】1 mol C完全燃烧生成CO2(g)[而不是CO(g)]的反应热为C的燃烧热。1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)的反应热为H2的燃烧热。 14． 【易】下列说法中，不正确的是(　　) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高 【答案】A 【解析】化石燃料只有在适当的温度和有充足氧气存在的情况下才能充分燃烧；化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅能减少对大气的污染，而且能提高燃料的燃烧效率。 15． 【易】(2012·太原高二检测)下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol 【答案】A 【解析】根据燃烧热的概念“101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误，而D项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。 16． 【易】已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　) A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ 【答案】B 【解析】1 mol CO完全燃烧放出热量：1 mol×283 kJ/mol＝283 kJ， 3 mol CH4完全燃烧放出热量：3 mol×890 kJ/mol＝2 670 kJ， 共释放热量为283 kJ＋2 670 kJ＝2 953 kJ。 17． 【易】下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是(　　) 【答案】C 【解析】风力、太阳能、潮汐能均属于新能源，火力发电不属于新能源。 18． 【易】(2012·太原高二检测)下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ/mol 【答案】A 【解析】表示物质燃烧热时，可燃物必须为1 mol，D错误；C→CO2(g)而不是CO(g)，B错误；H→H2O(l)而不是H2O(g)，C错误。 19． 【易】已知25℃、101 kPa时下列物质的燃烧热： 序号 名称 化学式 ΔH/(kJ/mol) ① 苯 C6H6(l) －3267.5 ② 一氧化碳 CO(g) －283.0 ③ 乙醇 C2H5OH(l) －1366.8 试写出表示上述物质燃烧热的热化学方程式。 ①：_________________________________________________________________。 ②：_____________________________________________________________________。 ③：_____________________________________________________________________。 【答案】①C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3267.5 kJ/mol ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol ③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ/mol 20． 【易】(2012·东北师大附中期中)绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是(　　) ①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤潮汐能　⑥木材 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤ 【答案】D 【解析】石油、煤、木材等化石能源燃烧会造成环境污染。 21． 【中】(2012·武汉高二检测)下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJ·mol－1 试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。 【答案】(1)285.8 kJ·mol－1　2220 kJ·mol－1 (2)4725.8 kJ　(3)3∶1 【解析】(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、2220 kJ·mol－1。 (2)燃烧释放的总热量的计算式为： Q放＝1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol×2220 kJ·mol－1＝4725.8 kJ。 (3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有： 解得 在相同p、T时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。 22． 【中】近二十年来，对氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤等的能量来制取的二次能源，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能等。 (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是(　　) A．电解水　　　　　　　　 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 D．以石油、天然气为原料 (2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________。 【答案】(1)C　(2)4.36∶1 【解析】(1)光解海水法是利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是比较经济且资源可持续利用的制氢方法。 (2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比为： (285.8 kJ/mol×)∶(393.5 kJ/mol×)≈4.36∶1。 23． 【中】(2012·广州高二检测)下列说法或表示法不正确的是(　　) A．1 mol 硫蒸气与2 mol 硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】A项中同种状态的同一物质燃烧热相同，A正确；B项中由2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1及燃烧热的定义知，H2的燃烧热为＝285.8 kJ·mol－1，B正确；C项中CH3COOH为弱酸，电离时需吸收热量，故1 mol CH3COOH与1 mol Ba(OH)2反应时，放出的热量小于57.3 kJ，C正确；D项中H2燃烧为放热反应，ΔH<0，故D错误。 24． 【中】分析下表数据，推断下列说法正确的是(　　) 烷烃 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 燃烧热/ kJ·mol－1 1559.8 2219.9 2877.0 3536.2 沸点/℃ －88.6 －42.1 －0.5 36.1 熔点/℃ －183.3 －189.7 －138.4 －129.7 A．己烷的燃烧热约为4196 kJ·mol－1 B．表示乙烷燃烧热的热化学方程式为： 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1559.8 kJ·mol－1 C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 D．从上表可以分析得，丁烷气体最不适宜做气体打火机的有机燃料 【答案】A 【解析】从表中数据分析，烷烃分子中每增加一个“CH2”原子团，燃烧热约增660 kJ·mol－1，由此可推断己烷的燃烧热约为4196 kJ·mol－1，A项正确；燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，B项错；以乙烷和丙烷为例，计算各1 g 燃烧时放出的热量，前者为52.0 kJ，后者为50.5 kJ，而前者含碳量低于后者，C项错；打火机使用的燃料应该是易燃、降温或加压易液化，减压时易汽化的物质，从表中沸点看，乙烷、丙烷难液化，而戊烷常压下难汽化，只有丁烷最适宜，D项错。 25． 【中】一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　) A．＋8Q kJ B．＋16Q kJ C．－8Q kJ D．－16Q kJ 【答案】D 【解析】由题意可得如下关系： C4H10～4CO2～8KOH 1 mol　　　　　8 mol n mol 0.5 mol 解得n＝ mol，当1 mol C4H10燃烧时放出的热量应为16Q，ΔH为负值。 26． 【中】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。 (1)下列ΔH表示物质燃烧热的是______；表示物质中和热的是______(填“ΔH1”、“ΔH2”或“ΔH3”等) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1 B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4 E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5 F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6 G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7 H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH8 (2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________。 【答案】(1)ΔH4、ΔH5　ΔH6 (2)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1294.8 kJ/mol 【解析】(1)根据燃烧热的含义可知ΔH4、ΔH5为燃烧热，根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。 (2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ÷(2.00 g/26 g)＝1294.8 kJ，故C2H2气体燃烧的热化学方程式为： C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1294.8 kJ/mol。 27． 【中】城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式：_______________________________________。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为： C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2219.9 kJ/mol 已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol 试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol 试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________。 (4)氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是_____________________。 【答案】(1)C＋H2O(g)CO＋H2　(2)7.844∶1 (3)14∶5(或2.83∶1)　(4)来源丰富，产物无污染 【解析】(1)由题意“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得……”，可知反应的化学方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2； (2)同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为＝7.844∶1。 (3)等质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为：＝14∶5(或2.83∶1)。 28． 【中】下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量： 物质 炭粉(C) 一氧化碳(CO) 氢气(H2) 甲烷(CH4) 乙醇(C2H5OH) 状态 固体 气体 气体 气体 液体 热量(kJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 1367 (1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。 (2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 1 mol 一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是________ mol。 (3)充分燃烧1 mol 表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。 (4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。 【答案】(1)甲烷　 (2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ/mol　0.5 (3)乙醇　 (4)太阳能(或风能、地热能等) 【解析】由表中数据可知1 mol 甲烷气体完全燃烧放出热量最多，故家庭使用的优质气体燃料应选甲烷；1 mol一氧化碳完全燃烧放出热量282.6 kJ，则表示其燃烧的热化学方程式为 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ/mol。 29． 【中】(2012·铜川高二测试)请你阅读材料后填空： (1)某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出蓝色火焰且只生成A，则B、C的化学式分别为________、________。 (2)若已知每摩尔气体C燃烧后生成A液体时放出285.8 kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)能源在我们的生活中占有重要的地位，其依据产生的方式可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。气体C属于________能源(“一级”或“二级”)，其作为能源最突出的优点是___________。 (4)有人认为气体C作为能源是不现实的，你认为呢？如果你认为现实，回答出理由；若认为不现实，则回答出不现实的理由。________________________________________________。 【答案】(1)O2　H2 (2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol (3)二级　燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染 (4)不现实，现有的制氢方法耗能太大，且其储存和运输都很困难(或其它合理答案) 【解析】根据描述和液体A、气体B和C的性质，可知A为H2O，B为O2，C为H2；气体C完全燃烧生成液体水；氢气作为能源需要依靠其他能源的能量间接制取，属于二级能源，其燃烧时只生成水，无污染。 30． 【中】已知： ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1　 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2， 下列说法中正确的是(　　) A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/mol B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式 C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热 【答案】C 【解析】碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2(g)时的ΔH，而①不是指C的燃烧热；由②知CO的燃烧热为0.5ΔH2；由①和②可知C的燃烧热为ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)。 31． 【中】已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知： 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　　 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 【答案】C 【解析】白磷转化为红磷放热，则说明白磷能量高于红磷，燃烧等量的白磷和红磷，白磷放出的热量多，但ΔH为负，所以ΔH1<ΔH2。 32． 【中】相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，即(　　) ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol ②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ/mol A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．2Q1<Q2 D.Q2＝Q1 【答案】C 【解析】根据②式推知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q2 kJ/mol，H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 1 式中的H2O为气态，生成气态水比生成液态水放出的热量少，所以Q1<，即Q2>2Q1。 33． 【中】广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： (1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。 (2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：______________________________________。 (3)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________________________________。 【答案】(1)－ (2)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ/mol (3)1∶3 【解析】燃烧热是反应热的一种具体形式，它与燃料的燃烧、充分利用以及新能源的开发利用密切相关，是高考的热点知识，考查点主要集中于燃烧热概念、燃烧热热化学方程式的书写以及简单计算。 (1)丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)的过程放热，ΔH为“－”。 (2)燃烧热是1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ/mol。 (3)n(二甲醚)×1 455 kJ/mol＋[1 mol－n(二甲醚)]×2 215.0 kJ/mol＝1 645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol故n(丙烷)＝0.25 mol。 34． 【中】强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸　②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH2>ΔH1 D．无法比较 【答案】C 【解析】浓硫酸与NaOH溶液混合除中和反应，还存在浓硫酸稀释放热，故从放出热量多少来看应为①>②，但用ΔH表示时应为ΔH1<ΔH2。 35． 【中】(2012·东北师大附中高二期中检测)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______________________________。 【答案】2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 【解析】据题意知1 mol O2与足量H2反应的热化学方程式为： O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 上述反应中共生成36 g气态水，1 g H2O(g)―→H2O(l)放出的热量为2.444 kJ，所以36 g H2O(g)―→H2O(l)放出的热量为2.444 kJ·g－1×36 g＝88.0 kJ，所以1 mol O2与2 mol H2反应生成液态水时的热化学方程式为：O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。 故H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，表示H2燃烧热的热化学方程式为： H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 36． 【中】(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量，CO的燃烧热为_______，表示CO燃烧热的热化学方程式为：__________________________。 (2)1.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液与2.0 L 1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114 .6kJ的热量，该反应的中和热ΔH＝________，表示其中和热的热化学方程式为：___________________________。 【答案】(1)283.0 kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol (2)－57.3 kJ/mol H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 【解析】(1)生成2.0 mol CO2时，有2.0 mol CO完全燃烧。而CO的燃烧热应以燃烧1.0 mol CO为标准，故其燃烧热为566.0 kJ/mol×＝283.0 kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol。 (2)中和热应以生成1.0 mol H2O为标准，故该反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ/mol×＝－57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为： H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。 37． 【中】已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。 (3)已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式__________________________________________________________。 【答案】(1)285.8 kJ·mol－1　2 220 kJ·mol－1 (2)4725.8 kJ (3)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 044 kJ·mol－1 【解析】(1)燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，根据所给热化学方程式可知，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1÷2＝285.8 kJ·mol－1，C3H8的燃烧热为2 220 kJ·mol－1。 (2)据公式Q放＝n(可燃物)×其燃烧热，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJ·mol－1×1 mol＋2 220 kJ·mol－1×2 mol＝4 725.8 kJ。 (3)1 mol C3H8(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时ΔH＝－2 220kJ·mol－1，则生成H2O(g)时，ΔH＝(－2 220＋4×44) kJ·mol－1＝－2 044 kJ·mol－1。 38． 【中】(2012·东北师大附中期中)下列说法正确的是(　　) A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ 【答案】C 【解析】101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量称为燃烧热，A错误。强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水的反应热为中和热，B错误。CH3COOH为弱酸，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3 kJ，D错误。 39． 【中】已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol， 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) 　ΔH＝＋571.6 kJ/mol， 1 g氢气和1 g甲烷分别充分燃烧后(生成液态水)，放出的热量之比约为(　　) A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.3∶1 D．2.6∶1 【答案】D 【解析】据方程式得2 mol H2燃烧放出571.6 kJ的热量，因此1 g H2燃烧放出142.9 kJ的热量。根据1 mol CH4燃烧放出890.3 kJ的热量，因此1 g CH4燃烧放出的热量为55.6 kJ。因此两者放出的热量之比为142.9∶55.6≈2.6∶1。 40． 【中】(2012·南京调研)已知在25℃、101 kPa下，1 g液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，能表示辛烷燃烧热的热化学方程式是(　　) A．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ/mol B．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol C．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518 kJ/mol D．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.40 kJ/mol 【答案】B 【解析】1 mol C8H18(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为：48.40 kJ×114≈5518 kJ，故反应的热化学方程式为：C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ/mol。 41． 【中】(2011·北京海淀区期末练习)已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的是(　　) A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1256 kJ/mol B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ/mol D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ 【答案】B 【解析】1 mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，故A不正确。消耗1 mol O2转移电子4 mol，若转移10 mol电子，则n(O2)＝ mol＝2.5 mol，故B正确。生成2 mol气态水时，ΔH＝－2 512 kJ/mol，C不正确。形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mol CO2，放出的热量应为628 kJ。故D错。 42． 【中】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 【答案】C 【解析】n(H2O)＝＝0.2 mol， 则n(H2)＝0.2 mol， 0．2 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量为： ×0.2 mol＝57.16 kJ。 由CO完全燃烧产生的热量为113.74－57.16＝56.58 kJ， n(CO)＝＝0.2 mol， n(H2)∶n(CO)＝0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1。 43． 【中】已知C、H2、CO的燃烧热的数据如下表所示： 物质 C H2 CO ΔH/kJ/mol －393.5 －285.8 －283.0 (1)写出C完全燃烧的热化学方程式：_______________________________________。 (2)能表示H2燃烧热的热化学方程式为：_____________________________________。 (3)现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择________(填写序号)。 A．H2　　B．CO　　C．均可以 理由是____________________________________________________________________。 【答案】(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol (2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol (3)A　等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多，且H2的燃烧产物为H2O，对环境无污染 【解析】由C和H2的燃烧热可书写出C完全燃烧和表示H2燃烧热的热化学方程式。 1 g H2完全燃烧放出的热量为＝142.9 kJ 而1 g CO完全燃烧放出的热量为≈10.1 kJ。 故应选择H2。 44． 【中】“氢能”是未来最理想的新能源。 (1)有下列3个反应： ①3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2 ②Fe3O4＋Cl2＋6HCl3FeCl3＋3H2O＋O2 ③3FeCl33FeCl2＋Cl2↑ 这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是_____。 (2)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。 完成下列反应的化学方程式： 反应①________________；反应②________________。 此法制取氢气的最大优点是________________。 【答案】(1)H2　 (2)SO2＋I2＋2H2O2HI＋H2SO4 2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H2O SO2和I2可循环使用，无污染 【解析】(1)将3个方程式相加可得：H2OH2↑＋O2↑，故三个反应联合与循环可制得H2。 (2)由流程图可知反应①中的反应物是I2、H2O、SO2，生成物是HI和H2SO4，反应①的方程式为I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。反应②中H2SO4在900℃分解为SO2、H2O和O2，反应方程式为：2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H2O，从流程图中可以看出，SO2和I2可以循环使用。 45． 【难】当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题： (1)乙烷的燃烧热ΔH＝________ kJ/mol。 (2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量____(填“多”或“少”)。 (3)根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：_____________________________________。 (4)二氧化碳是重要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。 【答案】(1)－1 560　 (2)少 (3)CH3OCH3(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 455 kJ/mol 或CH3OCH3(g)＋O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－485 kJ/mol (4)乙烷 【解析】以产物1 mol H2O(l)作基准， 确定a＝，b＝，c＝1，d＝，得： C2H6(g)＋O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－520 kJ/mol CH3OCH3(g)＋O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－485 kJ/mol 所以乙烷的燃烧热 ΔH＝－520 kJ/mol×3＝－1 560 kJ/mol。 由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故生成稳定氧化物时放出的热量少。放出相同热量时，由方程式知乙烷产生CO2较少。 13 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 燃烧热、中和热专题专项练习 1．【易】下列各组物质的燃烧热相等的是(　　) A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和3 mol 碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6 D．淀粉和纤维素 2．【易】(高考福建卷)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　) A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 3．【易】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　) A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1 B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(s)　ΔH2 C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4 4．【易】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(　　) ①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种可再生能源　④燃烧时放出大量的热 A．①②③　　　　　　　　 B．①②④ C．①③④ D．②③④ 5．【易】下列有关能量转换的说法不正确的是(　　) A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程 6．【易】已知下列热化学方程式： CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ/mol CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol 则CH4的燃烧热为(　　) A．445.15 kJ/mol B．607.3 kJ/mol C．890.3 kJ/mol D．802.3 kJ/mol 7．【易】下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 8．【易】(西安高二检测)已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是(　　) A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 9．【易】25 ℃、101 kPa，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1 10．【易】下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 11．【易】下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　) A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 12．【易】(广东汕头摸底)美国总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是(　　) A．CO2、甲烷都属于温室气体 B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C．太阳能、风能和生物能源属于新能源 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 13．【易】以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧热的热化学方程式是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ/mol B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 14．【易】下列说法中，不正确的是(　　) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高 15．【易】(太原高二检测)下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol 16．【易】已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　) A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ 17．【易】下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是(　　) 18．【易】(太原高二检测)下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ/mol 19．【易】已知25℃、101 kPa时下列物质的燃烧热： 序号 名称 化学式 ΔH/(kJ/mol) ① 苯 C6H6(l) －3267.5 ② 一氧化碳 CO(g) －283.0 ③ 乙醇 C2H5OH(l) －1366.8 试写出表示上述物质燃烧热的热化学方程式。 ①：_________________________________________________________________。 ②：_____________________________________________________________________。 ③：_____________________________________________________________________。 20．【易】(东北师大附中期中)绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是(　　) ①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤潮汐能　⑥木材 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤ 21．【中】(武汉高二检测)下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJ·mol－1 试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。 22．【中】近二十年来，对氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤等的能量来制取的二次能源，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能等。 (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是(　　) A．电解水　　　　　　　　 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 D．以石油、天然气为原料 (2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________。 23．【中】(广州高二检测)下列说法或表示法不正确的是(　　) A．1 mol 硫蒸气与2 mol 硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 24．【中】分析下表数据，推断下列说法正确的是(　　) 烷烃 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 燃烧热/ kJ·mol－1 1559.8 2219.9 2877.0 3536.2 沸点/℃ －88.6 －42.1 －0.5 36.1 熔点/℃ －183.3 －189.7 －138.4 －129.7 A．己烷的燃烧热约为4196 kJ·mol－1 B．表示乙烷燃烧热的热化学方程式为： 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1559.8 kJ·mol－1 C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 D．从上表可以分析得，丁烷气体最不适宜做气体打火机的有机燃料 25．【中】一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　) A．＋8Q kJ B．＋16Q kJ C．－8Q kJ D．－16Q kJ 26．【中】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。 (1)下列ΔH表示物质燃烧热的是______；表示物质中和热的是______(填“ΔH1”、“ΔH2”或“ΔH3”等) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1 B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4 E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5 F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6 G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7 H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH8 (2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________。 27．【中】城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式：_______________________________________。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为： C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2219.9 kJ/mol 已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol 试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol 试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________。 (4)氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是_____________________。 28．【中】下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量： 物质 炭粉(C) 一氧化碳(CO) 氢气(H2) 甲烷(CH4) 乙醇(C2H5OH) 状态 固体 气体 气体 气体 液体 热量(kJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 1367 (1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。 (2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 1 mol 一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是________ mol。 (3)充分燃烧1 mol 表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。 (4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。 29．【中】(铜川高二测试)请你阅读材料后填空： (1)某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出蓝色火焰且只生成A，则B、C的化学式分别为________、________。 (2)若已知每摩尔气体C燃烧后生成A液体时放出285.8 kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)能源在我们的生活中占有重要的地位，其依据产生的方式可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。气体C属于________能源(“一级”或“二级”)，其作为能源最突出的优点是___________。 (4)有人认为气体C作为能源是不现实的，你认为呢？如果你认为现实，回答出理由；若认为不现实，则回答出不现实的理由。________________________________________________。 30．【中】已知： ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1　 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2， 下列说法中正确的是(　　) A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/mol B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式 C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热 31．【中】已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知： 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　　 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 32．【中】相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，即(　　) ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol ②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ/mol A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．2Q1<Q2 D.Q2＝Q1 33．【中】广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： (1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。 (2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：______________________________________。 (3)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________________________________。 34．【中】强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸　②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH2>ΔH1 D．无法比较 35．【中】(东北师大附中高二期中检测)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______________________________。 36．【中】(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量，CO的燃烧热为_______，表示CO燃烧热的热化学方程式为：__________________________。 (2)1.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液与2.0 L 1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114 .6kJ的热量，该反应的中和热ΔH＝________，表示其中和热的热化学方程式为：___________________________。 37．【中】已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。 (3)已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式__________________________________________________________。 38．【中】(东北师大附中期中)下列说法正确的是(　　) A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ 39．【中】已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol， 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) 　ΔH＝＋571.6 kJ/mol， 1 g氢气和1 g甲烷分别充分燃烧后(生成液态水)，放出的热量之比约为(　　) A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.3∶1 D．2.6∶1 40．【中】(南京调研)已知在25℃、101 kPa下，1 g液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，能表示辛烷燃烧热的热化学方程式是(　　) A．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ/mol B．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol C．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518 kJ/mol D．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.40 kJ/mol 41．【中】(北京海淀区期末练习)已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的是(　　) A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1256 kJ/mol B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ/mol D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ 42．【中】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 43．【中】已知C、H2、CO的燃烧热的数据如下表所示： 物质 C H2 CO ΔH/kJ/mol －393.5 －285.8 －283.0 (1)写出C完全燃烧的热化学方程式：_______________________________________。 (2)能表示H2燃烧热的热化学方程式为：_____________________________________。 (3)现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择________(填写序号)。 A．H2　　B．CO　　C．均可以 理由是____________________________________________________________________。 44．【中】“氢能”是未来最理想的新能源。 (1)有下列3个反应： ①3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2 ②Fe3O4＋Cl2＋6HCl3FeCl3＋3H2O＋O2 ③3FeCl33FeCl2＋Cl2↑ 这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是_____。 (2)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。 完成下列反应的化学方程式： 反应①________________；反应②________________。 此法制取氢气的最大优点是________________。 45．【难】当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题： (1)乙烷的燃烧热ΔH＝________ kJ/mol。 (2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量____(填“多”或“少”)。 (3)根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：_____________________________________。 (4)二氧化碳是重要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。 13 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $