1.1热化学方程式，中和热，燃烧热 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1热化学方程式，中和热，燃烧热 一、单选题 1．已知：；；。下列叙述正确的是 A．的燃烧热为 B． C．由S(s，正交硫)=S(s，单斜硫)判断，单斜硫比正交硫稳定 D． 2．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为 共价键 O-H 键能 A． B． C． D． 3．下列热化学方程式能表示物质燃烧热(的数值均正确)的是 A．的燃烧热： B．的燃烧热： C．的燃烧热： D．的燃烧热： 4．下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．正丁烷异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 B．  ，则的燃烧热为 C．  ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 D．  ；  ，则 6．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等 B．2 mol SO2、1 mol O2混合反应后，放出热量a kJ，则2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H=-a kJ/mol C．已知： ，则氢气的燃烧热241.8 kJ/mol D．已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 7．下列有关反应热和热化学方程式的描述不正确的是 A．已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于57.3kJ B．已知，则 C．若，则置于密闭容器中充分反应吸收的热量小于56.9kJ D．若，则石墨比金刚石稳定 8．如图所示装置测反应热，将溶液与溶液混合，反应完全后测得溶液温度升高了。下列说法错误的是 A．用温度计测量溶液温度后可直接测量溶液温度 B．所用的稍过量，目的是保证被完全反应 C．实验中，溶液需要一次性迅速加入，不能分多次加入 D．若选用同浓度同体积的盐酸，反应完全后溶液前后温度差大于 9．下列说法或表示方法中，正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C．，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D．已知中和热，若将含的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 10．下列说法或表示方法正确的是 A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 B．已知  ；  ，则 C．若  ，则稀硫酸和氢氧化钡稀溶液反应的热化学方程式为   D．若（白磷，s）（红磷，s）  ，则白磷比红磷稳定 11．已知：  ，  。某和CO的混合气体完全燃烧时放出85.45热量，同时生成4.4g，则原混合气体中和CO的物质的量之比为 A． B． C． D． 12．分别向的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为、、、，下列关系正确的是 A． B． C． D． 13．已知： ；； 。 下列说法正确的是 A．S的燃烧热为 B．S的燃烧热为 C． D．密闭容器中充入和充分反应，放热 14．下列有关实验安全的说法或基本操作正确的是 A．安全标识表示易爆炸 B．洗干净后的滴定管、量筒用烘干箱高温烘干 C．用玻璃塞细口瓶盛装Na2CO3溶液 D．中和反应反应热的测定实验需佩戴护目镜 15．在密闭容器中充入4 mol N2和6mol H2，一定条件下建立平衡：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-Q kJ/mol，则在此条件下，反应放出的热量可能为 A．1.7Q kJ B．4Q kJ C．3Q kJ D．2.2Q kJ 16．已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/() 460 498.8 176 又知    ，则1mol Si中Si—Si键的数目为 A． B．2 C．3 D．4 17．下列有关能量转换的说法不正确的是 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来自太阳能 C．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低 D．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 18．下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是(的绝对值均正确) A．常温下乙醇燃烧： B．硫粉与空气反应： C．中和反应： D．在一定条件下分解： 19．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。有关描述正确的是 A．历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是：   C．历程Ⅲ的热化学方程式是：   D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 20．下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A．氢气与氯气反应B．碳酸氢钠与盐酸反应C．氧化钙与水反应D．氨水与盐酸反应 二、填空题 21．完成下列问题。 (1)合成氨反应的能量变化如图所示。 该反应的热化学方程式是： ΔH= 。 (2) 室温下，(Si为-4价)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体和。已知室温下自燃时每转移0.05mol电子，放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 (3)已知  ΔH=-92 kJ·mol和下列表格数据： 化学键 H-H 键能/ 435 943 计算N-H的键能为 。 (4) =-a kJ·mol； ΔH2= -b kJ·mol，则a b， ΔH2 (填>或<)。 22．完成下列问题。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。   ①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华        ⑤固体溶于水               ⑥高温煅烧石灰石使其分解 (2)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g)　 ΔH =＋165.0kJ·mol−1，已知反应器中存在如下反应过程： I．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1 =＋206.4kJ·mol−1 Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 ΔH2 已知有关化学键键能数据如下： 化学键 H—H O—H C—H CO 键能E/(kJ·mol−1) 436 465 a 1076 根据上述信息计算：a = ，ΔH2 = 。 (3)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。 总的热化学方程式为 ，钯催化剂对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。 (4)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图示写出该反应的热化学方程式 。 (5)实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH= −196 kJ/mol ，当放出313.6kJ热量时，SO2的转化率为 。 23．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热ΔH (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 (4)已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，则根据下表实验数据计算中和热△H= (保留小数点后一位)。 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均温度 1 28.2 28.4 31.4 2 28.6 28.1 33.2 3 28.3 28.3 31.2 (5)该实验最少需要测定并记录温度的次数是 次，需要 支温度计，需要 个规格为 mL的量筒。(均填写数字) (6)下列说法错误的是 。 A． NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中 B． H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出大于57.3 kJ的热量 C．用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中 D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度 E．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得反应热ΔH偏小 F．可以利用原电池反应把中和反应的化学能减少直接转化为电能 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《6.1热化学方程式，中和热，燃烧热》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A D D B A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C D A B C B C B 21．(1)或 (2) (3)390 (4) > < 22．(1)②③⑥ (2) 415.1 -41.4kJ·mol-1 (3) CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)  ΔH=＋97.9kJ·mol-1 无 (4)H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(l)  ΔH=-31.2 kJ·mol-1 (5)80% 23．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏大 (4)－50.2 kJ·mol－1 (5) 6 1 2 50 (6)CEF 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$