精品解析：湖南省长沙市明德中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

明德中学2025年下学期期中考试 高二年级化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cr：52 Ag:108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 氯化铵和消石灰制备氨气 C. 焊接金属时，可用NH4Cl溶液除去金属表面的铁锈 D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 2. 下列说法中正确的是 A. 1mol HCl与1mol NaOH的稀溶液完全反应，放出57.3kJ热量，则该反应的中和热为ΔH=+57.3kJ·mol-1 B. 热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=+571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为∆H=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量 3. 对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是 A. B. C. D. 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含H+的数目为0.02NA B. 一定条件下，2mol NO与1mol O2在密闭容器中完全反应，容器内的分子数小于2NA C. 标准状况下，22.4L SO2与足量O2反应，转移电子数为2NA D. 0.2L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含的数目为0.1NA 5. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固体⑤KCl溶液 A. ②③④ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤ 6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0,下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明的酸性溶液中：Na+、Fe3+、、 B. 由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C. 的溶液中：Na+、K+、、F- D. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- 8. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②探究温度对化学平衡的影响 C. 用装置③可由FeCl3溶液制无水FeCl3固体 D. 用装置④可测定中和反应的反应热 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于电离平衡的说法，正确的是 A. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 B. 的电离常数表达式为 C. 向溶液中加入少量固体，电离常数减小 D. 将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大 11. 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线是 A. a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B. a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C. a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D. a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 12. 实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，立即被还原成。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 A. 盐桥中的阴离子往左侧烧杯移动 B. 左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去 C. 电子由Zn极流出到Pt电极，再经过溶液回到Zn极，形成闭合回路 D. 该电池总反应 13. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中均存在： B. I中的沉淀可能有和 C. Ⅱ中生成的反应： D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 14. 室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 二、非选择题：此题包括4小题，共58分。 15. 草酸（H2C2O4）是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 Ⅰ．酸碱中和滴定法。 已知：①H2C2O4是二元弱酸： ②NaHC2O4溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000mol/L NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 V[H2C2O4(aq)]/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)]/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）下列操作或仪器名称不正确的是______。 A. 配制0.1000mol/L NaOH溶液 B. 排出滴定管内气泡 C. 酸式滴定管 D. 读取滴定管读数 （2）该滴定过程中应选用的指示剂为______（填“酚酞”或“甲基橙”）。 （3）由上述滴定结果计算得c(H2C2O4)=______mol/L。 （4）下列情况会导致测定结果偏高是______（填字母）。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.滴定至终点时，俯视读数 d.用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定法。用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定该草酸溶液。 （5）滴定时应将KMnO4溶液加入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定过程中涉及反应的离子方程式为______。 （6）KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 16. Ⅰ．酸是一类常见的化学物质，在生活、生产中都有重要的用途。请正确回答下列问题： （1）常温时，将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH=______；100℃时，pH=1的盐酸中水电离产生的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则0.005mol·L-1的氢氧化钡溶液的pH=______。 （2）下列事实证明CH3COOH是一种弱酸的是______。 A. 用CH3COOH溶液做导电实验灯泡很暗 B. 常温时，用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1的CH3COONa溶液滴在pH试纸上，测其pH>7 C. 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小 （3）常温时，已知部分弱酸及NH3·H2O的电离平衡常数如下表所示： H2C2O4 CH3COOH H2CO3 NH3·H2O Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Kb=1.8×10-5 ①浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.氨水、b.CH3COONH4溶液、c.NH4HCO3溶液、d.NH4HC2O4溶液，溶液中由大到小的顺序为______（填序号）。 ②向Na2CO3中加入足量的NaHC2O4溶液，反应的离子方程式为______。 Ⅱ．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示， （4）请回答下列问题 ①该电池______（“能”或“不能”）在高温条件下工作。 ②a极的电极反应式为：______。 ③每处理1mol ，理论上可生成CO2（标准状况下）的体积为______。 17. 红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含Na+、Ni2+、Cr3+、H+、和），经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：ⅰ．Cr（Ⅵ）溶液中存在以下平衡： ⅱ．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Cr3+ 43 5.6 Ni2+ 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，NaHSO3还原的离子方程式：______。 （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至______（填字母序号）。 a.4.3~5.6 b.4.3~7.1 c.5.6~7.1 d.7.1~9.2 （3）Ⅲ中，H2O2氧化Cr(OH)3沉淀的化学方程式为______。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na2CrO4的产率反而降低，可能的原因是______。 （5）Ⅳ中，加入H2SO4的作用是______（结合平衡移动原理解释）。 （6）已知常温下Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12、Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。在化学分析中，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl-时，可以采用上述步骤③制得的Na2CrO4为指标剂，到达滴定终点的标志是______。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，此时溶液______mol/L。（保留两位有效数字） 18. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中CO2的含量，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 Ⅰ.CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应： 反应ⅰ：CO2 (g)+4H2 (g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-270kJ/mol， 回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示： 化学键 C-H H-H H-O C=O 键能/(kJ/mol) 413 436 a 745 则a=___________。 （2）为提高平衡转化率，可采取的措施有___________(写出两条)。 （3）在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态 b.混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 c．断裂2molC=O的同时，形成4molH-H，则说明反应已达平衡 d．达到平衡状态之后，若升高温度，使浓度商Q增大，导致Q>K，平衡逆向移动 （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，发生上述反应，经5min达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为4：5。 ①开始反应至5min时CH4的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 ②反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是___________。 Ⅱ.实际生产中，该反应发生同时伴有如下两个副反应发生。 反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol 反应ⅱi：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H3=-96.1kJ/mol （5）将n(CO2)：n(H2)=1：4混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器，在相同的时间内，测定CO2的转化率和CH4的选择性随温度的变化关系如图所示(反应未达到平衡状态)。【注】CH4的选择性：转化的CO2中生成甲烷的百分比 ①温度高于500°C后，CH4选择性下降的原因可能是___________。 ②温度高于500℃后，CO2的转化率几乎保持不变的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 明德中学2025年下学期期中考试 高二年级化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cr：52 Ag:108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 氯化铵和消石灰制备氨气 C. 焊接金属时，可用NH4Cl溶液除去金属表面的铁锈 D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂在碱性溶液中会发生水解，纯碱（Na2CO3）水解生成碱性溶液，加热促进水解，增强去油污能力，与盐类水解有关，A不符合题意； B．氯化铵与消石灰（Ca(OH)2）加热生成氨气，属于固体间复分解反应，直接生成NH3，不依赖水解，B符合题意； C．NH4Cl水解产生酸性溶液，溶解铁锈（Fe2O3），与盐类水解有关，C不符合题意； D．草木灰（K2CO3）水解呈碱性，促使铵态氮肥（）水解生成NH3挥发，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法中正确的是 A. 1mol HCl与1mol NaOH的稀溶液完全反应，放出57.3kJ热量，则该反应的中和热为ΔH=+57.3kJ·mol-1 B. 热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=+571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为∆H=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热ΔH应为负值，而选项描述为+57.3 kJ·mol-1，A错误； B．氢气燃烧生成液态水为放热反应，ΔH应为负值，B错误； C．浓硫酸溶解放热，导致放出的总热量大于57.3kJ，C正确； D．ΔH<0表示反应物的总能量高于生成物的总能量，无法从热化学方程式得出SO2的能量高于SO3的能量，D错误； 故答案选C。 3. 对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，反之越慢； 【详解】A．； B．； C．； D． ； 则最慢的是C； 故选C。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含H+的数目为0.02NA B. 一定条件下，2mol NO与1mol O2在密闭容器中完全反应，容器内的分子数小于2NA C. 标准状况下，22.4L SO2与足量O2反应，转移电子数为2NA D. 0.2L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=2的H2SO4溶液中，H+浓度为0.01mol/L，1L溶液中H+的物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，A错误； B．2mol NO与1mol O2完全反应生成2mol NO2，但NO2会部分转化为N2O4（），导致分子数减少，容器内的分子数小于2NA，B正确； C．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，标准状况下，22.4L SO2的物质的量为1mol，实际转移电子数远小于2NA，C错误； D．0.2L 0.5mol/L Na2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，会发生水解，导致的实际数目小于0.1NA，D错误； 故选B。 5. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固体⑤KCl溶液 A. ②③④ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】盐酸与铁反应的离子方程式为：， ①加入NaOH，可中和盐酸，使盐酸中减少，从而使生成的总量减少，①不可行； ②加入，可稀释盐酸，使盐酸中减小而 不变，可减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，②可行； ③加入后跟Fe反应时可发生副反应：，使生成氢气的总量减少，③不可行； ④加入，可发生反应：，使盐酸中减小而 不变，可减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，④可行； ⑤加入KCl溶液，相当于对盐酸稀释，使盐酸中减小而 不变，可减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，⑤可行； 故选D。 6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0,下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A．W是固体，加入少量Ｗ，反应速率不变，A错误；B．反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，因此平衡后加入X，上述反应的ΔH不变，B错误；C．正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，C错误；D．正反应是体积减小的可逆反应，因此当容器中气体压强不变时，反应达到平衡，D正确，答案选D。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明的酸性溶液中：Na+、Fe3+、、 B. 由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C. 的溶液中：Na+、K+、、F- D. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- 【答案】A 【解析】 【详解】A．某澄清透明的酸性溶液中，H+、Na+、Fe3+、、之间不发生化学反应，能大量共存，A正确； B．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，Fe2+在酸性下与发生氧化还原反应，Fe2+在碱性下会转化为Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．的溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液为强酸性，F⁻与H+反应生成HF，不能大量共存，C错误； D．滴加KSCN显红色的溶液含Fe3+，Fe3+与I⁻发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②探究温度对化学平衡的影响 C. 用装置③可由FeCl3溶液制无水FeCl3固体 D. 用装置④可测定中和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸碱中和滴定中，氢氧化钠标准液应放在碱式滴定管，图中的为酸式滴定管，A不符合题意； B． ，为红棕色，为无色，温度升高，平衡逆移，气体颜色加深，温度降低，平衡正移，气体颜色变浅，可通过观察不同温度下混合气体的颜色来判断平衡移动方向，故能用图中装置探究温度对化学平衡的影响，B符合题意； C．由溶液制无水固体，直接加热蒸干因水解最终得到，应该在氯化氢氛围中加热蒸干，C不符合题意； D．中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，D不符合题意； 故答案选B。 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误； B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确； C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，故C错误； D．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误； 故选B。 10. 下列关于电离平衡的说法，正确的是 A. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 B. 的电离常数表达式为 C. 向溶液中加入少量固体，电离常数减小 D. 将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸溶液中既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，A错误； B．的电离常数表达式为，B错误； C．向溶液中加入少量固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，C错误； D．为弱酸，存在电离平衡：。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中增大，减小，所以增大，D正确； 答案选D。 11. 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是 A. a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B. a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C. a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D. a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 【答案】B 【解析】 【详解】图1中T2温度下先达平衡，说明反应速率更快，则T2>T1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；图2中达平衡(v正＝v逆)后增大压强，v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则a＋b>c＋d，B项正确； 答案选B。 12. 实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，立即被还原成。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 A. 盐桥中的阴离子往左侧烧杯移动 B. 左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去 C. 电子由Zn极流出到Pt电极，再经过溶液回到Zn极，形成闭合回路 D. 该电池总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，该反应的总反应为2FeCl3+Zn=ZnCl2+2FeCl2，那么Pt电极为正极，Zn为负极。 【详解】A．盐桥中的阴离子移向Zn电极(负极)，朝右侧烧杯移动，A项错误； B．左侧电极为正极，发生还原反应，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+减少，故红色变浅，B项正确； C．电子从负极Zn经导线流向正极Pt，C项错误； D．少量的Zn反应产生Fe2+，不能得到铁单质，所以总反应为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，D项错误； 故选B。 13. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中均存在： B. I中的沉淀可能有和 C. Ⅱ中生成的反应： D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和溶液中均存在电荷守恒：，A正确； B．Ⅰ中发生的反应有碳酸钠和硫酸亚铁生成碳酸亚铁沉淀，Fe2+遇碳酸根发生双水解反应生成Fe(OH)2沉淀， Fe(OH) 2会很快被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，B正确； C．Ⅱ中生成的反应：，C错误； D．Ⅰ和Ⅱ中加入硫酸亚铁溶液后，生成沉淀，溶液的碱性减弱，pH均降低，D正确； 故选C。 14. 室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【解析】 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【详解】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误； 故选B。 二、非选择题：此题包括4小题，共58分。 15. 草酸（H2C2O4）是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 Ⅰ．酸碱中和滴定法。 已知：①H2C2O4是二元弱酸： ②NaHC2O4溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000mol/L NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 V[H2C2O4(aq)]/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)]/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）下列操作或仪器名称不正确的是______。 A. 配制0.1000mol/L NaOH溶液 B. 排出滴定管内气泡 C. 酸式滴定管 D. 读取滴定管读数 （2）该滴定过程中应选用的指示剂为______（填“酚酞”或“甲基橙”）。 （3）由上述滴定结果计算得c(H2C2O4)=______mol/L。 （4）下列情况会导致测定结果偏高的是______（填字母）。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.滴定至终点时，俯视读数 d.用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定法。用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定该草酸溶液。 （5）滴定时应将KMnO4溶液加入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定过程中涉及反应的离子方程式为______。 （6）KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）AC （2）酚酞 （3）00750mol/L （4）d （5） ①. 酸式 ②. 2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （6）偏高 【解析】 【分析】草酸（H2C2O4）是一种重要的化学试剂，为测定某草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定的测定方法，原理是：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，根据消耗标准NaOH溶液的体积计算某草酸溶液的浓度，若设计氧化还原滴定，原理是：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根据消耗标准KMnO4溶液的体积计算某草酸溶液的浓度，以此解答。 【小问1详解】 A．配制0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液定容时，玻璃棒引流时玻璃棒应该在刻度线以下，当距离刻度1cm处，应改用胶头滴管加入蒸馏水，故A错误； B．排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球快速排液排出气泡，故B正确； C．是碱式滴定管，故C错误； D．滴定管应该从上往下读数，由实验装置图可知，滴定管读数为25.59mL，故D正确； 故答案为：AC。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液与草酸溶液完全反应生成的草酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，应选用的指示剂为酚酞。 【小问3详解】 H2C2O4和氢氧化钠反应存在H2C2O4～2NaOH，第1次实验数据误差较大，应舍去，则滴定消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=15.00mL，则草酸溶液的浓度为=0.0750mol/L。 【小问4详解】 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不影响标准溶液的体积和待测液溶质的物质的量，对测定结果无影响，故a错误； b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，故b错误； c．滴定至终点时，俯视读数使消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，故c错误； d．用蒸馏水清洗滴定管后，未用氢氧化钠标准液润洗使消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故d正确； 故答案为：d。 【小问5详解】 KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化橡胶，滴定时应将KMnO4溶液加入酸式滴定管中，高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳和水，同时生成锰离子，离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 【小问6详解】 盐酸能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以若用盐酸酸化高锰酸钾溶液，会使滴定消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏大，导致所测结果偏高。 16. Ⅰ．酸是一类常见的化学物质，在生活、生产中都有重要的用途。请正确回答下列问题： （1）常温时，将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH=______；100℃时，pH=1的盐酸中水电离产生的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则0.005mol·L-1的氢氧化钡溶液的pH=______。 （2）下列事实证明CH3COOH是一种弱酸的是______。 A. 用CH3COOH溶液做导电实验灯泡很暗 B. 常温时，用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1的CH3COONa溶液滴在pH试纸上，测其pH>7 C. 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小 （3）常温时，已知部分弱酸及NH3·H2O的电离平衡常数如下表所示： H2C2O4 CH3COOH H2CO3 NH3·H2O Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Kb=1.8×10-5 ①浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.氨水、b.CH3COONH4溶液、c.NH4HCO3溶液、d.NH4HC2O4溶液，溶液中由大到小的顺序为______（填序号）。 ②向Na2CO3中加入足量的NaHC2O4溶液，反应的离子方程式为______。 Ⅱ．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示， （4）请回答下列问题 ①该电池______（“能”或“不能”）在高温条件下工作。 ②a极的电极反应式为：______。 ③每处理1mol ，理论上可生成CO2（标准状况下）的体积为______。 【答案】（1） ①. 4 ②. 10 （2）B （3） ①. d＞b＞c＞a ②. （4） ①. 不能 ②. ③. 33.6 L 【解析】 【小问1详解】 常温下pH=1的盐酸，稀释1000倍后c(H+)=10-4mol/L，则稀释后pH=4； pH=1的盐酸中水电离产生的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，说明此时，0.005 mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H+)=10-10 mol/L，pH=10； 【小问2详解】 A．溶液导电性与离子浓度和电荷有关，醋酸溶液浓度未知，灯泡暗不能证明是弱酸，A不符合题意； B．0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH>7，说明CH3COO-水解显碱性，证明CH3COOH是弱酸，B符合题意； C．0.1mol·L-1的CH3COOH使石蕊变红只能证明醋酸显酸性，不能判断强弱，C不符合题意； D．稀释酸时c(H+)均减小，与酸性强弱无关，D不符合题意； 答案为B； 【小问3详解】 ①浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.氨水（弱碱性，部分电离）、b.CH3COONH4溶液（盐，完全电离，铵根微弱水解，）、c.NH4HCO3溶液（盐，完全电离，铵根与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，反应程度较大）、d.NH4HC2O4溶液（盐，完全电离，铵根微弱水解，草酸氢根抑制铵根水解），则溶液中c()由大到小的顺序为d＞b＞c＞a； ②由表格数据可知，酸性，则向Na2CO3中加入足量NaHC2O4溶液，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由图可知，b极重铬酸根被还原为三价铬离子，则b为正极；a极醋酸被氧化为二氧化碳，则a为负极；据此作答： ①该电池为微生物电池，高温条件会杀死微生物，因此不能在高温条件下工作； ②A极为负极，醋酸被氧化为二氧化碳，电极反应式为； ③每处理1 mol ，转移6 mol电子，依据电极反应式理论上可生成CO2的物质的量为1.5 mol，其标准状况下的体积为33.6 L。 17. 红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含Na+、Ni2+、Cr3+、H+、和），经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：ⅰ．Cr（Ⅵ）溶液中存在以下平衡： ⅱ．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Cr3+ 4.3 5.6 Ni2+ 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，NaHSO3还原的离子方程式：______。 （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至______（填字母序号）。 a.4.3~5.6 b.4.3~7.1 c.5.6~7.1 d.7.1~9.2 （3）Ⅲ中，H2O2氧化Cr(OH)3沉淀的化学方程式为______。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na2CrO4的产率反而降低，可能的原因是______。 （5）Ⅳ中，加入H2SO4的作用是______（结合平衡移动原理解释）。 （6）已知常温下Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12、Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。在化学分析中，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl-时，可以采用上述步骤③制得的Na2CrO4为指标剂，到达滴定终点的标志是______。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，此时溶液______mol/L。（保留两位有效数字） 【答案】（1） （2）c （3） （4）温度过高，H2O2分解速率加快，导致H2O2浓度降低，氧化Cr(OH)3速率下降，Na2CrO4产率降低 （5）Na2CrO4溶液中存在以下平衡：，加入硫酸使溶液中c(H+)增大，上述平衡逆向移动，使溶液中的转化为 （6） ①. 当滴入最后半滴硝酸银溶液时，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 ②. 【解析】 【分析】对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含Na+、Ni2+、Cr3+、H+、和)，步骤Ⅰ中将还原Cr3+；步骤Ⅱ中用氢氧化钠沉淀Cr3+，得到氢氧化铬沉淀；步骤Ⅲ中H2O2氧化Cr(OH)3沉淀得到Na2CrO4；步骤Ⅳ中加入H2SO4，根据已知转化为，经过加热蒸发、趁热过滤、冷却结晶一系列操作，得到红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，亚硫酸氢根还原重铬酸根为Cr3+，自身被氧化为硫酸根，则离子方程式为； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，加入NaOH调节pH的目的是将Cr3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，则应调节pH至5.6~7.1，答案为c； 【小问3详解】 依据分析，步骤Ⅲ中加入过氧化氢、氢氧化钠混合溶液的目的是将Cr(OH)3沉淀氧化生成Na2CrO4，根据氧化还原反应原理可得该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，温度过高，H2O2分解速率加快，导致H2O2浓度降低，氧化Cr(OH)3速率下降，Na2CrO4产率降低； 【小问5详解】 Na2CrO4溶液中存在以下平衡：，加入硫酸使溶液中c(H+)增大，上述平衡逆向移动，使溶液中的转化为 ； 【小问6详解】 在化学分析中，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl-时，可以采用上述步骤制得的Na2CrO4为指标剂，则到达滴定终点的标志是当滴入最后半滴硝酸银溶液时，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；当溶液中Cl-恰好沉淀完全时有（通常认为离子沉淀完全时，其在溶液中的浓度为 mol/L），则，又，则。 18. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中CO2的含量，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 Ⅰ.CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应： 反应ⅰ：CO2 (g)+4H2 (g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-270kJ/mol， 回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示： 化学键 C-H H-H H-O C=O 键能/(kJ/mol) 413 436 a 745 则a=___________。 （2）为提高平衡转化率，可采取的措施有___________(写出两条)。 （3）在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态 b.混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 c．断裂2molC=O的同时，形成4molH-H，则说明反应已达平衡 d．达到平衡状态之后，若升高温度，使浓度商Q增大，导致Q>K，平衡逆向移动 （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，发生上述反应，经5min达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为4：5。 ①开始反应至5min时CH4的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 ②反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是___________。 Ⅱ.实际生产中，该反应发生同时伴有如下两个副反应发生。 反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol 反应ⅱi：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H3=-96.1kJ/mol （5）将n(CO2)：n(H2)=1：4混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器，在相同的时间内，测定CO2的转化率和CH4的选择性随温度的变化关系如图所示(反应未达到平衡状态)。【注】CH4的选择性：转化的CO2中生成甲烷的百分比 ①温度高于500°C后，CH4的选择性下降的原因可能是___________。 ②温度高于500℃后，CO2的转化率几乎保持不变的原因可能是___________。 【答案】（1）463 （2）增大反应物的浓度，将产物分离出体系、降低反应温度、增大压强(写两个即可) （3）ac （4） ①. 0.1 ②. 前段加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于使平衡正向移动，提高CO2的转化率 （5） ①. 温度高于 500°C后，因积碳或超过了催化剂的活性温度等，致使催化剂对反应I的催化效率降低，反应i反应速率减慢，造成甲烷的选择性下降 ②. 反应i反应速率减慢而温度升高使反应ii、iii的反应速率仍有所增加，可以保持二氧化碳的转化率基本不变 【解析】 【小问1详解】 △H=反应物键能和-生成物键能和，则△H=(745×2+436×4-413×4-4a) kJ/mol =-270kJ/mol，a=463； 【小问2详解】 为提高平衡转化率，可采取的措施有增大反应物的浓度，将产物分离出体系、降低反应温度、增大压强等措施，使平衡正向移动； 【小问3详解】 a．该反应前后气体分子数减小，则随反应进行，体系内压强逐渐减小，当混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态，故a正确； b.反应体系内只有气体，则气体质量守恒，体积不变，则混合气体的密度始终恒定，不能据此判断平衡状态，故b错误； c．断裂2molC=O即正向消耗1mol二氧化碳，形成4molH-H即逆向生成4mol氢气，可知正反应速率等于逆反应速率，则说明反应已达平衡，故c正确； d．达到平衡状态之后，若升高温度，浓度商Q瞬间不变，但K减小，导致Q>K，平衡逆向移动，故d错误； 故选：ac； 【小问4详解】 结合已知条件列三段式： 根据压强之比等于物质的量之比，，解得：x=1； ①开始反应至5min时CH4的平均反应速率为； ②反应开始阶段未达平衡状态，反应正向进行，则前段加热，有利于加快反应速率，从而提高二氧化碳的转化率；后段感应达到平衡状态后，冷却，有利于使平衡正向移动，提高CO2的转化率； 【小问5详解】 ①温度高于 500°C后，因积碳或超过了催化剂的活性温度等，致使催化剂对反应i的催化效率降低，反应i反应速率减慢，造成甲烷的选择性下降； ②温度高于500℃后，CO2的转化率几乎保持不变的原因可能是反应i反应速率减慢而温度升高使反应ii、iii的反应速率仍有所增加，可以保持二氧化碳的转化率基本不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $