期末综合必刷卷(4)-【期末必刷卷】2025-2026学年九年级上册化学(人教版·新教材 安徽专版)

必刷雀國 九年级上册化学 安激专版一 期末综合必刷卷（四） (本试卷满分40分) 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一项符合题意）】 1.我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 ( A.《易经》一“泽中有火，上火下泽” B.《准南万毕术》一“曾青得铁则化为铜” C.《抱朴子》一“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D.《天工开物》一“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜” 2.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是 @ A.加入固体粉末 B.读取液体体积 C.加热液体物质 D.倾倒液体物质 3.将100L过氧化氢溶液均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反 应时间的关系如图所示，从图中不能获取的信息是 A.a表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况 B.二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率 的 C.反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变 D.甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锰无关 反应时间 4.近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说 法正确的是 () A.该反应是氧化反应 O氢原子 B.反应前后氧元素化合价没有改变 细菌 O氧原子 C.参加反应的两种物质分子个数比为2：3 定条件 D.反应前后原子和分子数目不变 现碳原子 5.锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94,1个碳一12原子的质量为 1.993×1026kg,则1个锂原子的实际质量约为 () A.1.15×10-26kg B.13.8kg C.52.0kg D.1.38×10-25kg 6.下列说法错误的是 A.这三种元素都是金属元素 B.硅的相对原子质量是28.08 14 Si 22 Ti 51 Sh 锑 C.钛原子的核外电子数为22 钛 28.08 47.87 121.8 D.锑的原子序数为51 7.月壤物质中含有的Mg2SiO4是橄榄石的主要成分之一，Mg2SiO4中硅元素的化合价为 A.-4 B.+3 C.+4 D.+5 阅读下列材料，完成8~9题。 ① D 酒精，化学名为乙醇，是一种化合物，常温常压下是一种易挥发的无色透明 液体，具有特殊的酒香味和略带刺激性气味。能够与水以任意比例互溶，乙醇 ©-©-@@ 的用途广泛，常用作燃料和消毒剂。结构模型如图所示。 ④ @ 65 8.关于乙醇下列说法正确的是 A.乙醇的化学式为C2HO B.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为2：5 C.乙醇由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D.乙醇中氧元素的质量分数最大 9.关于乙醇的燃烧，下列说法正确的是 A.反应的方程式为CH,OH+30,点燃2C0,十3H,0 B.乙醇燃烧属于化合反应 C.乙醇属于氧化物 D.所有的燃烧都需要有氧气参加 10.(新中考·守恒法)乙炔（化学式为C2H2)可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一 氧化碳和水。若一定质量的乙炔燃烧生成了6.6g二氧化碳、1.4g一氧化碳，则生成水的质量为 () A.0.6g B.0.9g C.1.8g D.3.6g 11.将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质 量分数如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.反应前后原子的数目不变 反应前：人入 6% 反应后：人6% B.参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 H\M NH M a% C.M可能是该反应的催化剂 77% 63% D.反应后H2和NH3质量分数之比为1：1 12.(新中考·数字化实验)如图1所示，在烧瓶中充满CO2通过注射器向瓶中分别加入等体积水和澄 清石灰水，利用传感器得到的气压变化分别对应图2中曲线①和②。下列说法错误的是() A.曲线②表示的实验中发生了化学反应 压强kPa个 B.根据图像分析，等体积水和澄清石灰水，水 200 吸收CO2较多 传感器 150 ① C.刚开始压强增大，是因为加入液体后气体 100 ② 被压缩 50 D.当时间约为800s时，1体积水约溶解1体 0 200400600800时间/s 积的CO2 图1 图2 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分】 13.（料学态度与责任)(5分)自然界中的碳循环主要是通过CO2 大气中的二氧化碳 来实现的。如图是碳循环主要途径模式图。 燃烧 光合作用 释放 (1)下列关于碳循环的认识正确的是 (填字母)。 动植物的呼吸 吸收 A.碳循环和氧循环存在着密切联系 B.碳循环过程只涉及化学变化 煤、石油、天然气 C.碳循环过程中，涉及物质中各元素的化合价都不变 海洋 5:. D.碳、氧循环有利于维持自然界中O2和CO2含量的相对 碳循环主要途径模式图 稳定 (2)减少二氧化碳排放，减缓全球气候变暖是当今世界要解决的重大环境问题。 ①请你从产生和消耗两个角度解释二氧化碳的含量冬季要比夏季高的原因： 66 ②请结合图示分析，大气中二氧化碳的含量逐年递增的原因可能是 (3)海水能吸收大气中的二氧化碳。二氧化碳不仅能与水反应生成碳酸，还能与水反应生成葡萄糖 (化学式为CH2O。),请你解释同样是二氧化碳与水反应，产物却不同的原因： 14.(6分)如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题： 孔隔板 A (1)图中仪器甲的名称是 (2)若实验室用高锰酸钾制取氧气，应在装置A的试管口 (3)若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为 若 用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的 (选填“a”或“b”)处。 (4)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，两者相比，装置C的优点是 15.(跨学科·生物)(6分)我国科学家在世界上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，其主要合成路 线如图。分析该过程，回答下列问题。 支链 酶直链 系列反应 淀粉 淀粉 二氧 甲醇 氧化甲醛 化碳 一定条件[ (CHOH) HCHO 氢气 水 (1)酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是 (2)从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是 (3)植物光合作用将CO2转变成葡萄糖(CH12O)的化学方程式是 (4)比较归纳是学习化学的重要方法，根据题目所给信息，结合乙醇的化学式，推测丙醇的化学式为 。(2分) 16.(创新实验)(6分)小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含 水量可以忽略不计，为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速率和体积的影响”，他俩用硬质试 管设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较。在气密性良好的装置中分别加入 5克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，数 据取平均值后记录如下表： 装置类型 直立型 斜卧型 收集1瓶氧气所需时间/秒 59 68 收集2瓶氧气所需时间/秒 95 108 收集氧气的总体积/毫升 525 476 67 (1)斜卧型装置中，试管口放置一团棉花的目的是 ;写出 试管中反应的化学方程式 (2)收集2瓶氧气所需时间直立型 斜卧型（填“>”“<”或“=”），除了该方法比较反应速 率之外，还可以通过 来比较两种装置制取氧气的反应速率。 该实验中收集氧气的最佳方法是 注意：答对(3)(4)题奖励3分，试卷总分不得超过40分。 (3)等质量的高锰酸钾完全反应，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是 (4)根据相关方程式计算，得出5克高锰酸钾生成的氧气质量为理论值，实验中发现两种发生装置 收集到的氧气质量明显大于理论值，他们对其原因进行了探究： 【提出假设】小峰假设：反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解出氧气； 你的假设： 【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案 步骤 现象 结论 称量一定质量的锰酸钾于试管 小峰猜想不正确 中，在较高的温度下加热一段时 间，冷却后称量固体的质量 如果反应后固体质量减小 小峰猜想正确 17.(数据表格型)(5分)医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，玲玲同学取48g某医用过 氧化氢溶液放人锥形瓶中，然后加入2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一次锥形瓶及物质的 质量（见下表），直到实验结束。 时间/分钟 0 1 2 3 4 5 锥形瓶及物质质量/g 80.0 79.3 78.9 78.6 78.4 78.4 (1)由表格数据可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 (2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？（写出计算过程） 68误。C,铁丝绒与氧气接触面积大，反应速率 变快，能较快看到铁丝生锈和液面上升的现 象，但不是迅速，故选项说法错误。D.过量的 铁丝绒能完全消耗量筒内氧气，才能准确测 定空气中氧气含量，故选项说法错误。 4.D5.C6.C7.C8.A9.B 10.D解析：D.少量的CO在CO2中不能燃烧， 因为含量少，而且二氧化碳不支持燃烧。 11.B解析：A.检验气体中水的存在应放在通 溶液之前，所以①、②装置不能互换，否则对 水的检验会造成干扰，故错误；B.一氧化碳 有毒，所以要点燃尾气，防止污染空气，故正 确；C,反应结束后，若氧化铜完全反应，则③ 中的固体物质是铜，属于纯净物，故错误：D. 在加热时一氧化碳还原氧化铜生成了铜和 二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑 浊，所以该实验中③和④装置是为验证分解 产物中含有一氧化碳，故错误。 故选B。 12.C解析：氧气和甲烷没有直接接触，没有形 成混合气体，不会发生爆炸；硫酸钙作为戟 氧体，使氧气的浓度比空气中氧气的浓度 大，甲烷燃烧迅速，能量损耗少、利用率高： 根据质量守恒定律可知，消耗等质量的甲 烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加 反应的氧气的质量也不变：反应生成的气体 冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二 氧化碳。 13.(1)分子在不断地运动 (2)质子数不同 (3)氧气或空气 (4)放出 (5)过滤 化学·期未卷 14.(1)可燃物燃烧的条件(2)催化 (3)白磷在水中剧烈燃烧 4P+5O2 点燃2P,0, (4)可燃物燃烧需要温度达到着火点 15.(1)氮气（合理即可） (2)水解析：自然界中的水循环是物理变 化，其他两个循环都是化学变化 (3)CO,+H,O=H,CO (4)增加二氧化碳的消耗 (5)开窗、通风 16.(1)分液漏斗锥形瓶(2)A2 (3)c0+Cu0△Cu+C0, (4)分解反应 (5)黑色固体变为红色澄清石灰水变浑浊 (6)C装置后面缺少尾气处理装置 17.(1)NaC1的相对分子质量为23十35.5= 58.5 (2)设理论上需要NaCl的质量为x。 NaCI+H,0通电NaCIO+H,+ 58.5 74.5 无 14.9g 58.5 74.5-14.9g x=11.7g 答：理论上需要NaC1的质量为11.7g。 期末综合必刷卷（四】 1.D2.B3.C4.A5.A6.A7.C 8.A9.A 10.C解析：根据质量守恒定律，化学变化前后 元素的质量不变，一定质量的乙炔燃烧生成 了6.6g二氧化碳、1.4g一氧化碳，生成物 中碳元素的质量为6.6g×号×10%+1.4 九年级上册·RJ版 g×贵×100%=2.4g,参加反应乙块中碳元 素的质量为2.4g,参加反应乙炔的质量为 2.4g÷酷×100%=2.6g,乙换中氢元素的 质量为2.6g-2.4g=0.2g,生成水中的氢 元素来自乙炔中的氢元素，则生成水的质量 为0.2g÷是×10%=1.8g故选C. 11.D解析：该反应是氢气和氨气在特定条件 下反应生成氨气。化学反应前后原子的数 目不变；由题图可得，参加反应的N2和H 的质量比为(77%一63%)：(17%一14%) 14:3,则参加反应的氨气和氢气的分子个 数比为站：号=1：3：反应前后M的质量 分数不变，M可能是催化剂；反应后H2和 NH的质量分数之比为14%：(1-14% 63%-6%)=14:17。 12.B解析：曲线②中的气压降低到0，表示二 氧化碳和澄清石灰水发生了反应：曲线②气 压减小的比①大，说明同体积水和澄清石灰 水，吸收CO2较多的是澄清石灰水：开始时， 压强增大可能是因为注入液体使瓶内气体 压缩；曲线①是向瓶中加入同体积的水，800 s时，1体积的水约溶解1体积的CO2。 13.(1)AD (2)①冬季燃煤供暖增加排放量、植物光 合作用减弱（合理即可）②化石燃料的开 采和使用逐年增加（合理即可） (3)反应条件不同 14.(1)水槽 (2)放一团棉花 MnO2 (3)2H2O2= 2H20+O2个b (4)可以控制反应的发生与停止 15.(1)催化作用 (2)分子的构成（或分子的种类）不同 (3)6C02+6H20 光C,H.0.+60 叶绿 (4)C HOH 16.(1)防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵 塞2KMn0,△K,MnO,+MnO,+O,+ (2)<测量相同时间内收集气体的体积 排水法 (3)斜卧型装置中被气流带到试管口处的较 多，因此反应的高锰酸钾比直立型少 (4)反应生成的二氧化锰在较高温度下受热 分解出氧气如果反应前后锰酸钾的质量 不变 17.(1)过氧化氢溶液的浓度随着反应的进行而 减小 (2)产生氧气的质量为80g-78.4g= 1.6g,设过氧化氢的质量为x。 2H,0,M02H,0+0,+ 68 32 x 1.6g 6832 x1.6g x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。