第5单元 化学反应的定量关系-【期末必刷卷】2025-2026学年九年级上册化学(人教版·新教材 安徽专版)

必剧雀网 九年级上册化学 安激专版 第五单元化学反应的定量关系 第一部分 回归教材·夯实基础 1.(芜湖期中)下列对质量守恒定律的理解，正确的是 A.12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律 B.因“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量 C.1L氢气与1L氯气反应生成2L氯化氢气体，符合质量守恒定律 D.铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 2.(易错辨析)化学反应前后肯定发生变化的是 ①原子数目②原子种类③分子种类④分子数目⑤物质种类⑥物质的总质量 A.①②⑤ B.①③⑥ C.③④⑤ D.③⑤ 3.(新考法)《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图（其中 “●”“o”和“。”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中 () ●十X高温o十0 A.只含有“O” B.一定含有“O”和“。” C.一定含有“●”和“0” D.一定含有“●”“O”和“。” 4.(安徽期中)化学方程式是解决宏观、微观、符号三重表征的重要化学用语，根据化学方程式中元素守 恒、原子守恒的原则，分析Fe+4HNO3一Fe(NO3)3+XA+2H2O中X的化学式为 () A.N2 B.N,O C.NO D.NO2 5.(重点计算)已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水，则纯净物 X中氧元素的质量为 () A.7g B.8g C.9g D.10g 6.（易错演练)某有机物完全燃烧需要12.8g氧气，可生成13.2g二氧化碳和5.4g水，则该有机物 () A.只含碳、氢两种元素，不含氧元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 7.(重点题型)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各 物质的质量如表所示，根据表中信息判断下列说法不正确的是 () 物质 甲 乙 丙 反应前的质量/g 2 30 20 10 反应后的质量/g m 39 5 16 A.丙一定不是单质 B.甲是该反应的催化剂 C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5 D.如果继续反应，最多还可以再生成2g丁 17 8.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应质量g口表示反应前质量 口表示反应后质量 前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 ) A.x=14 B.乙一定是催化剂 C.甲可能是单质 D.生成丙和丁的质量之比是8：9 9.如图是化学反应前后各物质占比的饼状图，关于该化学反应说法正确的是 甲 2 乙8% 209%29% 7% 256 L8% 反应前 反应后 A.乙物质是该反应的催化剂 B.该反应是化合反应 C.参加反应的甲与丙的质量比为4：5 D.该反应表示为丁→甲十丙 10.下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是 ( 8+8 88 0氧原子 O氮原子 甲乙 丙丁 。碳原子 A.该反应中有3种氧化物 B.反应前后原子的种类、数目不变 C.反应生成丙和丁的质量比为7：11 D.化学方程式为2C0+2N0催化剂N十2CO, 11.甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如下，有关说法正确的是 一定条件 。氢原子 ● ●（○+O ●碳原子 甲 丁 ○硫原子 A.乙物质的化学式为H2O B.反应前后原子种类不变 C.该反应属于化合反应 D.反应前后氢元素的化合价不变 12.纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2A1十 3H20△A12O,十3H2◆。该反应中，若有54kgA1发生反应，计算参加反应的H20的质量。 18 第二部分回归教材·素养演练 1.下列对“质量守恒定律”的理解中，正确的是 ( A.10g冰受热变成10g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积之和一定等于生成水的体积 C.在化学反应前后，各物质的质量一定不变 D.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2.(安徽期中)化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量 ⑤物质的种类⑥原子的种类 A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②⑥ D.①③⑤ 3.化学反应遵守质量守恒定律的原因是 A.物质的种类没有变化 B.分子的种类不会发生变化 C.分子的数目不会改变 D.原子的种类、数目和质量都没有改变 4,(安徽一模)植物的北合作用可表示为二氧化碳十水本淀粉十氧气，由此判断下列关于淀粉组 成的说法正确的是 ( A.只含碳、氢元素 B.只含氢、氧两种元素 C.只含碳、氧元素 D.含碳、氢元素，可能含氧元素 5.下列化学方程式正确的是 A.4Fe+3O,点燃2Fc,O, B.H,O,M0H,0+O,+ C.Cu0+H,◆△Cu+H,O D.2H2十O,点燃2H,0 6.(较难题)如图所示的微观变化可表示的化学反应是 A.2C0+0,点槛2C0, 00 p00 B.2HI+C12=2HCI+12 9b° d 反应前 反应后 C.2HC1+CuO=CuCl2+H2O 每种小球代表一种原子 D.2H,0通电2H,◆十0， 7.将32g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和72g水。下列判断正确的是 A.R中只含碳、氢元素 B.R中碳元素与氢元素的质量比为1：4 C.R中含有碳、氢、氧三种元素 D.R中碳元素的质量分数为70% 8.对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下： ①S+0,点燃s0,②2C0+0,点燃2C0,+③2H,0通电H,+0,+ (1)找出上述错误的化学方程式并改正 (2)通过比较发现它们有相似之处，如 (写一条)。 9.“化学之星”学校小组利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气，完全反应后，数据记录如下： 称量时刻 反应前 反应后 装置和药品总质量/g 38 36.4 19 计算： (1)生成的氧气质量； (2)参与反应的过氧化氢的质量。 10.制取氧化钠(Na2O)可用如下方法：2NaNO2十6Na=4Na2O+N2个。采用此方法制取6.2kg氧化 钠，需要亚硝酸钠(NaNO2)的质量为多少千克？ 11.(安徽期中)用如图甲所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙 的质量，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2A,将稀 石灰石 个装置总质量g 盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示，请计算（计算结 样加 310. 306 果精确到0.1g): 504月日 反应时间4 (1)产生的二氧化碳气体的质量。 甲 乙 (2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量。 12.铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。（注：铜与稀 硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn十H2SO4=ZnSO4十H2) 铜锌合金 加入稀硫酸50g (Cu、Zn) 恰好完全反应 20g 烧杯内剩余物的 质量为69.8g 根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 (2)合金中铜的质量。 20第四单元自然界的水 第一部分回归教材·夯实基础 1.C2.D3.B4.D5.D6.C7.A8.A 9.B10.C11.A12.D13.C14.D 15.C 第二部分回归教材·素养演练 1.D2.D3.B4.C5.C6.C7.D8.D 9.A10.B 11.(1)He(2)OH(3)3N2;(4)MgO 12.(1)引流滤纸破损（合理即可） (2)沸点纯净物 (3)①图1微观粒子大小②混合物离 子和水分子都能通过超滤膜 (4)0负②H,0通电H,十0。分解反应 13.(1)3(2)9:8 第五单元化学反应的定量关系 第一部分回归教材·夯实基础 1.A2.D3.B4.C 5.B解析：根据质量守恒定律，化学反应前后， 元素的质量不发生玫变，CO2和H2O中的碳 元素和氢元素来自该纯净物；根据二氧化碳 44g计算该纯净物中含有碳的质量为 4g×号×100%=12g:根搭水27g计算该 纯净物中含有氢的质量为 27gX品×100%=3g,则地净物X中氧元素 的质量为23g-12g-3g=8g。 故选B。 6.C解析：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元 素均来自该有机物，有机物中氧元素的质 量为 13.2g×(器×100%)+5.4g×(38× 100%)-12.8g=1.6g,即该有机物中一定 含有碳、氢、氧三种元素。 化学·期末卷 故选C。 7.B8.A 9.D解析：根据题图可知，反应前后乙的质量 并没有发生变化，可能是反应的催化剂，也可 能是不参与反应的杂质，故A项错误；从反应 前后质量变化情况发现，丁质量减少，甲和丙 的质量均增大，则丁为反应物，甲和丙为生成 物，属于分解反应，故B项错误：参加反应的 甲与丙的质量比为(29%-20%)：(43%一 25%)=1：2,故C项错误。 10.C解析：由题图可知，该反应的化学方程式 为2C0+2N0催化剂N,十2C0,反应生成 丙和丁的质量比为28：(2×44)=7：22，故 C项错误。 11.B解析：由微观示意图可知，每个乙物质的 分子是由2个氢原子与1个硫原子构成的， 则乙物质的化学式为H2S,故A项错误：该 反应的生成物为两种，不属于化合反应，故C 项错误；反应前后，氢元素的化合价由十1变 成0，故D项错误。 12.设参加反应的H2O的质量为x。 2A1+3H,0△A,0,+3H,+ 5454 54 kg x 54_54kg 54x x=54 kg 答：参加反应的H2O的质量为54kg。 第二部分回归教材·素养演练 1.D2.B3.D4.D5.D6.B 7.A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后 元素质量不变，R中碳元素的质量即为二氧化 碳中碳元素的质量，碳元素的质量为 8g×片×10%=24g:R中氢元表的质量 即为水中氢元素的质量，氢元素的质量为 72g×1号×100%-8g,氧元素的质量为32 」九年级上册RJ版 g一24g-8g=0g,则其中一定含有碳元素和 氢元素，不含氧元素。 A.根据分析可知，R中只含有碳元素和氢元 素，故选项说法正确： B.根据分析可知，R中碳元素与氢元素的质 量比为24g:8g=3：1,故选项说法错误； C.根据分析可知，R中不含氧元素，故选项说 法错误； D.R中碳元素的质量分数为 24g×100%=75%,故选项说法错误。 32g 故选A。 8.1D@2c0+0.点燃2c0 ③2H,0通电2H。++0,◆ (2)生成物都是气体（合理即可） 9.(1)根据质量守恒定律可知生成氧气的质量 为38g-36.4g=1.6g 答：生成的氧气质量是1,6g。 (2)设过氧化氢的质量为x。 MnO 2H2O2 =2H2O十O2↑， 68 32 2 1.6g 68 321.6g x=3.4g 答：参与反应的过氧化氢的质量3.4g。 10.解：设采用此方法制取6.2kg氧化钠， 需要亚硝酸钠的质量为x。 2NaNO,+6Na—4NaO+N2个 138 248 6.2kg 138 2486.2kg x=138X6.2kg=3.45kg 248 答：采用此方法制取6.2kg氧化钠，需要亚 硝酸钠的质量为3.45kg。 11.(1)产生二氧化碳气体的质量是310.4g一 306g=4.4g。 (2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO:+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 44 x 4.4g 100 444.4gx=10g 答：(1)产生的二氧化碳气体的质量是4.4g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量是10g。 12.(1)0.2g (2)解：设20g合金中锌的质量为x。 Zn+H2SO:=ZnSO,+H2个 65 x 0.2g 65 20.2g x=65义0.2g=6.5g 2 合金中铜的质量为20g一6.5g=13.5g 答：合金中铜的质量为13.5g。 第六单元碳和碳的氧化物 第一部分回归教材·夯实基础 1.A2.A3.D 4.C解析：C.相同元素组成的不同物质，化学 性质不一定相同，如O2和O3、H2O2和 H20等。 5.B6.D7.B8.C9.A10.C 11.A解析：将N2、CO、CO2的混合气体先通 过石灰水时，二氧化碳会与氢氧化钙反应 CO2十Ca(OH)2=CaCO3￥+H2O,将二氧 化碳除去，再通过灼热的氧化铜，一氧化碳 会与氧化铜反应C0+CuO△Cu十C0,生 成二氧化碳，所以反应后冷却到室温剩余的 气体是氨气和二氧化碳，故A符合要求，B、 C、D不符合要求。故选A。 12.A解析：根据反应前后碳元素质量不变，可 得混合气体中碳元素就是44gCO2气体中