精品解析：天津市第四十七中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

天津市第四十七中学2025-2026第一学期高一年级 期中考试化学试卷 (共二部分；满分100分) 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 H-1 C-12 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷 单选题(本题共18道题，每题3分，共54分)。 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】月光穿过薄雾所形成的种种美景的原因是形成了胶体，发生了丁达尔效应，形成胶体的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm，A符合题意，答案为A。 2. 下列说法正确的是 A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C. NH4NO3溶于水电离产生了、，无金属离子产生，所以NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl在熔融的作用下发生的电离而导电，而不是在电流作用下发生的电离，A错误； B．含有自由移动离子的离子晶体能导电，氯化钠固体不导电是因为固体中阴阳离子不能自由移动，但含有阴阳离子，B错误； C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，所以属于盐，C错误； D．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，D正确； 故本题选D。 3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A. Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法 B. CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体 C. N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体 D. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故A错误； B、二氧化碳是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，先后通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，除去CO2气体中的HCl，故B错误； C、O2与热的铜粉反应生成氧化铜，通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的O2，故C正确； D、Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，用适量氯化钡溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4，故D错误。 4. 已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ） A. Br2+2HI=I2+2HBr B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选； B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选； C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C选； D、还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不选； 故选C。 5. 下列说法正确的是（ ） A. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B. 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电 C. 碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水中，均放热 D. 酸性氧化物不一定是都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成的胶粒带电，胶体不带电，故A错误； B、单质铜能导电，铜既不是电解质又不是非电解质；氯化钠固体是电解质，氯化钠固体不导电，故B正确； C、碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故C错误； D、Mn2O7是金属氧化物， Mn2O7也是酸性氧化物；CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，故D错误。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. NaOH溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- B. HCl溶液：Ba2+、K+ 、CO32-、NO3- C. K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D. Na2SO4溶液：K+、Mg2+、NO3-、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A. OH-与HCO3-反应生成CO32-和水，NaOH溶液中不含HCO3-，故不选A； B. H+与CO3-反应生成二氧化碳和水，HCl溶液中不含CO32-，故不选B； C. CO32-与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，K2CO3溶液中不含Ba2+，故不选C； D. Na2SO4与K+、Mg2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故选D。 7. 反应8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，被还原的分子与被氧化的分子个数比为（ ） A. 2:3 B. 8:3 C. 6:3 D. 3:2 【答案】D 【解析】 【详解】1mol氧化剂氯气反应转移2mol电子，1mol氨气作还原剂转移3mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂氯气和还原剂氨气的物质的量之比为3：2，即被还原的氯气分子与被氧化的氨气分子个数比为3:2，故选D。 8. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA B. 46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA C. 20g NaOH固体溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液 D. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A. 标准状况下H2O是液体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，故A错误； B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA，故B正确； C. 20g NaOH固体溶于1L 水，所得溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是0.5mol/L，故C错误； D. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气的分子数相同，氩气是单原子分子、氢气是双原子分子，所含的原子数不相等，故D错误。 【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律，明确同温同压下，等体积的气体一定具有相同的分子数，并注意氦气是单原子分子、氢气是双原子来分析解答。 9. 下列有关钠及其化合物说法正确的是的 A. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B. Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物 C. Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换反应生成Cu单质，A错误；B、Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B错误；C、Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，D错误。正确答案为C。 点睛：理解碱性氧化物的概念，碱性氧化物是指与水反应只生成碱的金属氧化物或与酸反应只生成盐和水的金属氧化物，如Na2O和H2O反应只生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物，Na2O2与H2O反应不仅生成碱NaOH，同时还生成了O2 ，故不是碱性氧化物。 10. 将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发） A. 等于0.6mol B. 小于0.6mol C. 大于0.6mol，小于1.2mol D. 以上结论都不正确 【答案】C 【解析】 【详解】n（MnO2）=0.3mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知0.3molMnO2反应需要HCl为0.3mol×4=1.2mol，若MnO2与盐酸能恰好完全反应，则生成氯气为1.2mol×=0.3mol，溶液剩余Cl-为1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.6mol，则反应完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物质的量大于0.6mol，小于1.2mol。 答案选C。 11. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B. 向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体 C. 配制溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 D. 除去溶液中的杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁，A错误； B．向饱和溶液中滴加过量氨水，会生成沉淀，得不到胶体，B错误； C．配制溶液时，加入少量铁粉可防止被氧化为，C正确； D．加入Cu粉可以将转化为，但会引入杂质，应加入铁粉后过滤以除杂且不引入新杂质，D错误； 故选C。 12. 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ） A. 72g·mol−1 B. 72 C. 108 D. 108g·mol−1 【答案】A 【解析】 【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，利用M=计算E物质的摩尔质量。 【详解】根据质量守恒有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，m(E)=20g+14g−8.8g−3.6g=21.6g，M(E)===72g/mol。 答案选A。 13. 下列关于物质的用途说法不正确的是（ ） A. 碳酸氢钠作胃药 B. 过氧化钠作供氧剂 C. 氯气制漂白粉 D. 碳酸钠作食品膨化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸氢钠能与胃酸作用，生成氯化钠、水和CO2，可作胃药，A项正确，不符合题意； B. 过氧化钠可与CO2和H2O反应生成O2，可作供氧剂，B项正确，不符合题意； C. 氯气与石灰乳反应可制漂白粉，C项正确，不符合题意； D. 碳酸氢钠作食品膨化剂，D项错误，符合题意； 答案选D。 14. 小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是 A. 只有Na+ B. 可能有Na+，也可能有K+ C. 一定有K+ D. 一定有Na+，也可能有K+ 【答案】D 【解析】 【分析】K+的焰色实验必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。 【详解】钠离子的焰色实验为黄色，钾离子的焰色实验为紫色，钾离子的焰色实验会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色实验为黄色，说明一定含Na+，也可能含K+，故选：D。 15. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是 A. ④ B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】Fe3＋与铁反应生成Fe2＋，使溶液显浅绿色，体现了Fe3＋的氧化性，①合理； Fe3＋与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验Fe3＋，②合理；硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，③不合理；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，由于实际上Fe3＋没有参与反应，该现象不能体现Fe3＋的性质，④不合理； Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在Fe3＋，⑤合理。综上所述，不合理的是③④两项，C符合题意。 故选C。 16. 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共有六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（ ） A. 若有18gNH4+被消耗，转移8mol电子 B. 该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：8 C. 若有1molFe3+生成，转移电子数约为6.02×1023个 D. 反应发生后溶液酸性增强 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律可知，实际发生的反应应为：8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。 【详解】A. NH4+是生成物，不能被消耗，A项错误； B. 该反应中氧化产物是Fe3+，还原产物是NH4+，氧化产物与还原产物物质的量之比为8： 1，B项错误； C. 生成8mol Fe3+，电子转移8mol，若有1molFe3+生成，转移电子1mol，转移的电子数约为6.02×1023个，C项正确； D. 反应中H+被消耗，浓度逐渐降低，溶液酸性减弱，D项错误； 答案选C。 17. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量过氧化钠反应，转移个电子 B. 的碳酸钠溶液中，钠离子的数量为 C. 被还原为转移的电子数为 D. 个与的混合气体质量一定是 【答案】D 【解析】 【详解】A．与足量过氧化钠反应的化学方程式为，由方程式可知参与反应，对应转移2 mol电子，故()与足量过氧化钠反应，转移个电子，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算钠离子数量，B错误； C． 中Cr为+6价，还原为 时，存在关系：，1 mol 含有2 mol Cr原子，对应转移电子6 mol，数目为，C错误； D．与的摩尔质量均为28 g/mol，个分子对应1 mol分子，无论混合比例如何，总质量均为28 g，D正确； 故选D。 18. ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（ ） A. 分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B. 分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C. 分别配制成等体积溶液，混合物碱性大 D. 分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 【答案】B 【解析】 【分析】ag碳酸钠的物质的量为mol，ag碳酸氢钠的物质的量在mol和mol之间，就此代入方程式进行计算比较。 【详解】A. ag碳酸钠和盐酸反应消耗酸为mol， ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，消耗酸的物质的量介于mol和mol之间，因此，碳酸钠消耗的盐酸多，A项错误； B. ag碳酸钠和盐酸反应生成CO2 mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，生成CO2介于mol和mol之间，混合物放出的CO2多，B项正确； C. 等浓度的碳酸钠的pH大于碳酸氢钠，因此混合物的碱性小，C项错误； D. a g纯净的碳酸钠含Na+的物质的量为mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na+的物质的量在mol和mol之间，因此碳酸钠含Na+的物质的量多，D项错误； 答案选B。 Ⅱ卷 解答题(共46分) 19. 回答下列问题。 （1）下列变化一定加入还原剂才能实现的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中被还原的物质是___________(填化学式)。 （3）NaH与水反应可产生氢气，在野外作生氢剂，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。 （4）如图1是在实验室中模拟“侯德榜制碱法”制取NaHCO3的部分装置。 完成下列填空： 仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为___________(化学式，下同)，气体b为___________；两者的通入次序为___________，用化学语言表示碳酸氢钠的生成___________。 （5）取 的KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量是___________mol。 （6）为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将 样品加热，其质量变为 ，则该样品的纯度(质量分数)是___________(用含和的式子表示)。 （7）取50 mL含和的混合溶液与过量盐酸反应，生成(标准状况)，然后加入足量的溶液，得到的沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中的物质的量浓度___________。 【答案】（1）①③ （2）S、KNO3 （3）1：1 （4） ①. NH3 ②. CO2 ③. 先NH3后CO2 ④. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl或者NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （5）0.032 （6） （7）4.4 【解析】 【小问1详解】 ①Fe2+→Fe，铁元素化合价降低，要加入还原剂才能实现，符合题意；②，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不合题意；③，锰元素化合价降低，要加入还原剂才能实现，符合题意；④SO2→SO3，硫元素化合价升高，要加入氧化剂才能实现，不合题意；⑤KMnO4可以发生自身氧化还原反应生成MnO2，不需要加入还原剂就能实现，不合题意；⑥HCl转化为Cl2，Cl的化合价升高需加入氧化剂才能实现，不合题意；⑦，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不合题意； ⑧，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不合题意；故答案为：①③； 【小问2详解】 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，KNO3中N元素化合价由+5降低为0，S化合价由0降低为-2，所以KNO3、S是氧化剂，被还原； 【小问3详解】 NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素化合价由-1升高为0，H2O中H元素由+1降低为0，H2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的质量比为1：1，故答案为：1：1； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，直接通入饱和食盐水中会产生倒吸，则a管通入氨气、b管通入二氧化碳，装置c为尾气处理中装置，氨气直接排空会污染环境，稀硫酸可以吸收氨气，则c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，由于NH3易溶于水，而CO2难溶于水且易溶于水氨化后的饱和食盐水中，故两者的通入次序为先通NH3后通CO2，反应生成NaHCO3晶体，反应方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl或者NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问5详解】 300mL 0.2mol•L-1的KI溶液与酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，根据碘元素守恒，生成I2和KIO3的物质的量都是0.02mol，碘元素失去电子总物质的量是0.02mol×2×1+0.02mol×6=0.16mol；设消耗KMnO4的物质的量为xmol，根据得失电子守恒，5x=0.16mol，x=0.032mol； 【小问6详解】 设碳酸氢钠的质量为xg，，解得x=g，则该样品的纯度（质量分数）是g÷w1g=，故答案为：； 【小问7详解】 标况下CO2的物质的量为=0.1mol，由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知，酸足量时，n(Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol，n(Na+)=0.2mol，沉淀的质量为2.33g，盐酸过量，碳酸钠与盐酸完全反应，不会产生BaCO3沉淀，此时发生反应：Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH可知，硫酸钡的质量为2.33g，n(BaSO4)==0.01mol，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，n(Na+)=0.02mol，原混合溶液中Na+的物质的量浓度==4.4 mol/L。 20. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。 （1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察下图后回答下列问题： 通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式为____________。 （2）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： ①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式_____________。 ②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是_____________。 ③装置C的作用是___________。 （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_________。 ②试判断另一个副反应：_____________（用化学方程式表示），为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有__________的洗气瓶。 【答案】（1）Cl2＋2KI=I2＋2KCl （2） ①. ②. 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③. 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （3） ①. 冷却B装置 ②. 2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O ③. 饱和氯化钠溶液 【解析】 【分析】(2)中A为二氧化锰与浓盐酸混合制备氯气的发生装置，B中氢氧化钙与氯气反应生成漂白粉，氯气有毒，C为尾气处理装置，据此分析。 【小问1详解】 氯气能置换出碘化钾中的碘单质，使试纸变蓝，反应的化学方程式是Cl2＋2KI=I2＋2KCl。 【小问2详解】 ①在A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 ②U形管中，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ③氢氧化钠吸收未反应完的氯气，防止污染空气。 【小问3详解】 ①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，所以冷却B装置可以避免此副反应发生。 ②氯气中含有杂质氯化氢，氢氧化钙与氯化氢反应，反应的化学方程式是2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，可避免此副反应的反应。 21. (Ⅰ)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 的稀盐酸，需要取浓盐酸的体积为___________mL(保留一位小数)。 （3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)？ ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。___________ ②未洗涤烧杯和玻璃棒。___________ ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。___________ ④定容时，俯视刻度线。___________ (Ⅱ)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林和蔗糖均不含，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/g 50.00 8.7 0.35 1.58 摩尔质量/() 342 174 180 158 （4）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是___________填写物质名称)。 （5）“鲜花保鲜剂”中的物质的量浓度为___________。 （6）如图所示的仪器中，在配制500 ml一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 (Ⅲ) （7）在标准状况下，CO和的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体中CO和的体积比为___________。 【答案】（1）11.9 （2）16.8 （3） ①. 偏小 ②. 偏小 ③. 无影响 ④. 偏大 （4）蔗糖 （5）0.11 （6） ①. a ②. 烧杯、胶头滴管 （7） 【解析】 【分析】本题涉及浓盐酸的物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。解题时需注意相关公式的应用、配制过程中的细节以及误差分析的原理。还需注意对表格成分的正确识别、物质的量浓度的计算以及配制溶液的仪器选择。 【小问1详解】 计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度:根据物质的量浓度与质量分数的换算公式(其中为溶液密度，单位；为质量分数；M为溶质摩尔质量)，代入数据 【小问2详解】 计算需取浓盐酸的体积：配制480 mL的溶剂也需要用500 mL的容量瓶，根据稀释定律 (稀释前后溶质的物质的量不变)，； 【小问3详解】 ①量筒取浓盐酸时俯视液面，俯视会导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量减少，最终溶液浓度偏小； ②未洗涤烧杯和玻璃棒，会使部分溶质HCl残留在烧杯和玻璃棒上，导致转移到容量瓶中的溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； ③定容摇匀后液面低于刻度线，此为正常现象(刻度线以上的容器内壁沾有溶液)，不处理对浓度无影响； ④定容时俯视刻度线，俯视会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，浓度偏大。 【小问4详解】 物质的量浓度。 计算各成分浓度:蔗糖； 硫酸钾； 阿司匹林； 高锰酸钾；比较可知蔗糖浓度最大。 【小问5详解】 来自 (1mol含2mol )和 (1mol含1mol )。的浓度为，故其提供的浓度为；的浓度为，故其提供的浓度为，总浓度为0.01+0.1=0.11。 【小问6详解】 配制一定物质的量浓度溶液需玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。图中a(圆底烧瓶)不需要；缺少烧杯、胶头滴管。 【小问7详解】 任何气体在标准状况下的摩尔体积都是，题中两气体的物质的量之和为，设混合气体中CO为x mol，为y mol，则有x＋y＝1.75，28x＋44y＝61，解得x＝1，y＝0.75，则混合气体中CO和的物质的量比为4：3，，物质的量比与体积成正比，因此CO和的体积比为4：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第四十七中学2025-2026第一学期高一年级 期中考试化学试卷 (共二部分；满分100分) 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 H-1 C-12 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷 单选题(本题共18道题，每题3分，共54分)。 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 2. 下列说法正确的是 A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C. NH4NO3溶于水电离产生了、，无金属离子产生，所以NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子 3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A. Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法 B. CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体 C. N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体 D. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液 4. 已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ） A. Br2+2HI=I2+2HBr B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化 5. 下列说法正确的是（ ） A. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B. 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电 C. 碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水中，均放热 D. 酸性氧化物不一定是都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. NaOH溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- B. HCl溶液：Ba2+、K+ 、CO32-、NO3- C. K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D. Na2SO4溶液：K+、Mg2+、NO3-、Cl- 7. 反应8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，被还原的分子与被氧化的分子个数比为（ ） A. 2:3 B. 8:3 C. 6:3 D. 3:2 8. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA B. 46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA C. 20g NaOH固体溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液 D. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 9. 下列有关钠及其化合物说法正确的是的 A. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B. Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物 C. Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1 10. 将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发） A. 等于0.6mol B. 小于0.6mol C. 大于0.6mol，小于1.2mol D. 以上结论都不正确 11. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B. 向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体 C. 配制溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 D. 除去溶液中的杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤 12. 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ） A. 72g·mol−1 B. 72 C. 108 D. 108g·mol−1 13. 下列关于物质的用途说法不正确的是（ ） A. 碳酸氢钠作胃药 B. 过氧化钠作供氧剂 C. 氯气制漂白粉 D. 碳酸钠作食品膨化剂 14. 小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是 A. 只有Na+ B. 可能有Na+，也可能有K+ C. 一定有K+ D. 一定有Na+，也可能有K+ 15. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是 A. ④ B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ 16. 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共有六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（ ） A. 若有18gNH4+被消耗，转移8mol电子 B. 该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：8 C. 若有1molFe3+生成，转移电子数约为6.02×1023个 D. 反应发生后溶液酸性增强 17. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量过氧化钠反应，转移个电子 B. 的碳酸钠溶液中，钠离子的数量为 C. 被还原为转移的电子数为 D. 个与的混合气体质量一定是 18. ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（ ） A. 分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B. 分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C. 分别配制成等体积溶液，混合物碱性大 D. 分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 Ⅱ卷 解答题(共46分) 19. 回答下列问题。 （1）下列变化一定加入还原剂才能实现的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中被还原的物质是___________(填化学式)。 （3）NaH与水反应可产生氢气，在野外作生氢剂，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。 （4）如图1是在实验室中模拟“侯德榜制碱法”制取NaHCO3的部分装置。 完成下列填空： 仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为___________(化学式，下同)，气体b为___________；两者的通入次序为___________，用化学语言表示碳酸氢钠的生成___________。 （5）取 的KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量是___________mol。 （6）为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将 样品加热，其质量变为 ，则该样品的纯度(质量分数)是___________(用含和的式子表示)。 （7）取50 mL含和的混合溶液与过量盐酸反应，生成(标准状况)，然后加入足量的溶液，得到的沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中的物质的量浓度___________。 20. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。 （1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察下图后回答下列问题： 通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式为____________。 （2）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： ①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式_____________。 ②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是_____________。 ③装置C的作用是___________。 （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_________。 ②试判断另一个副反应：_____________（用化学方程式表示），为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有__________的洗气瓶。 21. (Ⅰ)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 的稀盐酸，需要取浓盐酸的体积为___________mL(保留一位小数)。 （3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)？ ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。___________ ②未洗涤烧杯和玻璃棒。___________ ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。___________ ④定容时，俯视刻度线。___________ (Ⅱ)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林和蔗糖均不含，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/g 50.00 8.7 0.35 1.58 摩尔质量/() 342 174 180 158 （4）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是___________填写物质名称)。 （5）“鲜花保鲜剂”中的物质的量浓度为___________。 （6）如图所示的仪器中，在配制500 ml一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 (Ⅲ) （7）在标准状况下，CO和的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体中CO和的体积比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $