化学一模保分卷（海南专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技文化】我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【详解】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的系统命名：2-甲基苯酚 B．分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【详解】 A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确； B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误； 故选A。 3．关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【详解】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 4．下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 【答案】B 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确； 故选B。 5．下列实验操作正确的是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用NaOH溶液吸收 D．溶解固体KNO3 【答案】A 【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和氯化钠溶液，而乙醇可溶于饱和氯化钠溶液，通过分液的方法可洗去乙酸乙酯中少量的乙醇，A正确； B．稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，B错误； C．用溶液可以吸收，但锥形瓶口不能堵塞，C错误； D．溶解固体应在烧杯中完成，D错误； 故选A。 6．反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】M+N→Q(放热)，M+N的总能量大于Q的总能量；反应①为吸热反应，则M+N的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于M+N的总能量，故D正确， 故答案为：D。 7．【新角度】在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．达平衡后，和的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 【答案】A 【详解】A．达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的浓度保持不变，A正确； B．减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl5的浓度应升高而非降低，B错误； C．恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，C错误； D．恒压下加入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，D错误； 故选A。 8．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 【答案】A 【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。下列关于该物质说法正确的是 A．难溶于乙醇 B．分子式为C15H26O3 C．每个分子中含有4个手性碳原子 D．能与金属钠反应放出气体 【答案】CD 【详解】A．根据有机物的结构简式，结合相似相溶原理，该有机物在乙醇中易溶，A错误； B．根据有机物的结构简式可得分子式为C15H24O3，B错误； C．分子中的手性碳用“*”表示，，共4个，C正确； D．该有机物中含有醇羟基，可与金属钠反应放出气体，D正确； 故选CD。 10．下列实验操作、现象正确且与结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向洁净试管中加入新制的银氨溶液，滴入几滴葡萄糖溶液，用酒精灯加热，试管壁上出现银镜 葡萄糖具有还原性 B H2S溶液中通入SO2，产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向溶液中加入足量稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 氧化性： D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃有爆鸣声 产生的气体为 【答案】BD 【详解】A．银镜反应需要水浴加热，不能用酒精灯直接加热，会造成实验失败，A不符合题意； B．溶液中通入产生的淡黄色沉淀为，二者发生归中反应：，二氧化硫中元素的化合价降低(+4→0)，则二氧化硫为氧化剂，具有氧化性，B符合题意； C．向溶液中加入足量稀硝酸，氢离子浓度增大，导致正向移动，故溶液由黄色变为橙色，不能证明氧化性：，C不符合题意； D．高温下还原铁粉与水蒸气反应生成的气体为氢气：，氢气具有可燃性，点燃有爆鸣声，D符合题意； 故选BD。 11．【改编】下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+Cl2(g)的 B．水解反应+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 【答案】AD 【详解】A．该反应为分解反应，该反应的∆H＞0，方程式左边气体化学计量数之和为0，右边气体化学计量数之和为1，则∆S＞0，A项正确； B．水解反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B项错误； C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C项错误； D．加入二氧化锰作催化剂可加快O2的生成速率，升高温度能加快反应速率，D项正确； 答案选AD。 12．【科技前沿】利用“Na-CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料。放电时总反应的化学方程式为。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A．电子流向为MWCNT→导线→钠箔 B．放电时，正极的电极反应式为 C．放电时，每转移0.4mole-，就可以吸收6.72LCO2 D．选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 【答案】BD 【详解】A．放电时，Na作负极，碳纳米管为正极，电子从负极经导线流向正极，A错误； B．正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和 C，故电极反应方程式为3CO2+4Na++4e−=2Na2CO3+C，B正确； C．没有告诉标准状况，不能计算CO2体积，C错误； D．高氯酸钠一四甘醇二甲醚的特点是不与金属钠反应，难挥发，D正确； 故选BD。 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．若反应①产物n(NaC1O)：n(NaClO3)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1 B．反应②中Fe(NO3)3体现还原性 C．反应③用NaOH溶液作强碱性溶液 D．理论上，6.72L(STP)Cl2参加反应可得到0.1molK2FeO4 【答案】AB 【详解】A．若反应①产物n(NaC1O)：n(NaClO3)=5：1，可设分别为5mol和1mol，n(NaCl)=5×1+1×5=10mol，则n(NaCl)：n(NaClO)=10:5=2：1，故A正确； B．反应②为2Fe3＋＋3ClO−＋10OH−＝2FeO＋3Cl−＋5H2O，Fe(NO3)3体现还原性，故B正确； C．据分析可知，反应③加入KOH溶液作强碱性溶液，故C错误； D．据分析可知，Cl2和K2FeO4的关系为；6.72L(STP)Cl2物质的量为，所以理论上得到0.2molK2FeO4；故D错误； 故答案选AB。 14．已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10% B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为 C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是 D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是 【答案】BC 【详解】A．，电离度为，A项错误； B．溶液溶质是和，满足电荷守恒：，B项正确； C．溶液呈中性，，C项正确； D．溶液中的溶质只有，，D项错误； 答案选BC。 三、非选择题：共5题，共60分。 15．【新考法】（10分）呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇与碱性溶液中，广泛应用于医药、化妆品、香料等合成。实验室制备呋喃基丙烯酸的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)，其制备原理为： 已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。 实验步骤： Ⅰ．制备3--呋喃基丙烯酸 向100mL圆底烧瓶中依次加入5.0mL(密度为)呋喃甲醛、14mL乙酸酐、和沸石，按图连接仪器，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流1.5h。 Ⅱ．纯化3--呋喃基丙烯酸 将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体调节pH至，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得呋喃基丙烯酸样品。 Ⅲ．测定呋喃基丙烯酸的纯度 分别称取呋喃基丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57mL。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是___________，其作用是___________。 (2)该实验选择空气冷凝的理由是___________。 (3)步骤Ⅱ中加入固体的作用是___________，此时过滤得到的固体物质是___________。 (4)步骤Ⅱ中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采取的补救措施是___________。 (5)步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是___________。 (6)步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是___________。计算制得的3--呋喃基丙烯酸晶体的纯度为___________(保留一位小数)。 【答案】(1) (球形)干燥管（1分） 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解（1分） (2)反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝（1分） (3) 将-呋喃基丙烯酸转化为易溶于水的盐（1分） 沸石（1分） (4)向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并（1分） (5)重结晶（1分） (6) 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30秒内不变色（1分） 96.1（2分） 【详解】（1）仪器X的名称是（球形）干燥管。球形干燥管里的干燥剂可防止空气中的水蒸气进入，避免乙酸酐遇水水解。 （2）该实验选择空气冷凝的理由是反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝。 （3）步骤Ⅱ是纯化3－－呋喃基丙烯酸，加入固体的作用是将其转化为易溶于水的盐，便于过滤除去杂质。此时过滤除去的固体物质是步骤Ⅰ添加的沸石。 （4）加入碳酸钠以后，生成呋喃基丙烯酸钠，向滤液中继续滴入浓盐酸生成中呋喃基丙烯酸（难溶于水），至不再有浑浊现象产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并。 （5）由于产品难溶于水，所以步骤Ⅱ中“进一步纯化”是通过重结晶操作将产品与可溶于水的杂质分离。 （6）步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30秒内不变色。实验晶体质量为0.3027g，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57mL。消耗NaOH的物质的量，样品中呋喃基丙烯酸的质量为，则3呋喃基丙烯酸的纯度为：。 16．（10分）某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及30～60 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图： 已知： 沉淀物 回答下列问题： (1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。 ①“氧化”时，转化为除去，反应的离子方程式为________，为提高反应速率可采取的措施_______(举1例)。 ②“沉渣”的主要成分除、外还有______。 ③“氧化”时，若加入过量的，钴元素将会进入“沉渣”中，则氧化水解后的溶液中含钴微粒浓度为______。 (2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为________。 (3)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。 ①产生大量气体的原因是________。 ②需洗涤，检验是否洗净的试剂是________。 (4)不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含20% 及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水，“操作a”步骤为________。 【答案】(1) （2分） 搅拌、适当加热等（1分） （1分） （1分） (2)（2分） (3) 和发生双水解，相互促进，产生和气体 （1分） 溶液（1分） (4)蒸发浓缩、趁热过滤（1分） 【详解】（1）①氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为； ②根据分析，“沉渣”的主要成分除MnO2外，还有氢氧化铁和硫酸钙； ③加入石灰石调节溶液的pH为4.0，Co(OH)3的Ksp= 1.6× 10-44，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为=mol/L； （2）“除镉”时，是锌置换镉，主要反应的离子方程式为Zn+Cd2+= Zn2++Cd； （3）①Zn2+和发生双水解，相互促进，产生ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O和大量的CO2气体； ②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需洗涤，检验是否洗净，即检验溶液中是否含有碳酸根离子，可以选用的试剂是氯化钡溶液； （4）从图分析，要想得到硫酸钠，需要进行的操作为蒸发浓缩，趁热过滤。 17．（12分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO2转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。 方法一：H2还原CO2制取CH4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有： 反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=−164.7 kJ∙mol−1 反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ∙mol−1 反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH3=−247.1 kJ∙mol−1 (1)利用上述反应计算CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的ΔH_______，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，若ΔG＜0反应自发，则该反应一般在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关互系如图所示。 ①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：_______； ②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，甲烷的选择性(×100%)=_______； ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当_______。 方法二：H2还原CO2制取CH3OH。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4 (3)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略) 该反应历程中决速步反应能垒为_______eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当_______(填“升高”或“降低”)。 (4)已知速率方程υ正=k正·c(CO2)·c3(H2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度(T)影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，则ΔH4_______0(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】(1) −205.9 kJ∙mol−1 （1分） 低温（1分） (2) 约600°C之前，温度对反应I的影响更大，CO2物质的量总量上升；约600°C之后，温度对反应II、III的影响更大，CO2物质的量总量下降（2分） 60% （2分） 选择合适的催化剂（2分） (3) 1.36（2分） 降低（1分） (4)＜（1分） 【详解】（1） 根据盖斯定律将反应I加反应III，再整体除以2得到CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=−205.9 kJ∙mol−1，该反应是熵减的反应，根据ΔG＜0反应自发即 ，则该反应一般在低温下能自发进行；故答案为：−205.9 kJ∙mol−1；低温。 （2）①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：约600°C之前，温度对反应I的影响更大，平衡逆向移动，CO2物质的量总量上升；约600°C之后，温度对反应II、III的影响更大，反应II正向移动，反应III逆向移动，则CO2物质的量总量下降；故答案为：约600°C之前，温度对反应I的影响更大，CO2物质的量总量上升；约600°C之后，温度对反应II、III的影响更大，CO2物质的量总量下降。 ②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，则根据碳原子守恒可知n(CH4)=0.6mol，因此甲烷的选择性；故答案为：60%。 ③催化剂能提高反应速率，在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当选择合适的催化剂；故答案为：选择合适的催化剂。 （3）该反应历程中决速步反应是活化能最大即能垒最高的那一步，相对能量−1.56eV到−0.20eV的这一步即能垒为1.36eV，该反应是吸热反应，反应I、反应III是放热反应，反应II是吸热反应，根据图中信息，产生副产物(CO、CH2O)时吸收热量更多，因此为了减少副产物生成，则工艺生产的温度应适当降低；故答案为：1.36；降低。 （4）根据图中表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，从右向左分析，温度升高，lgK增大，k逆增大程度比k正大，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应即ΔH4＜0；故答案为：＜。 18．（14分）司替戊醇是一种抗癫痫药，与氯巴占或丙戊酸盐联合使用可治疗婴幼儿时期的肌阵挛性癫痫，其合成路线如下： (1)邻苯二酚(A)比对苯二酚()沸点低，其原因为_______。 (2)该流程中属于取代反应类型的有____个，生成物D的结构简式为_____，其分子中含氧原子的官能团名称为____。 (3)写出反应E→F的化学方程式：_______。 (4)吡咯()常用于有机合成及制药工业，其满足下列条件的同分异构体有_______种。 ①含有环状结构，且仅为三元环； ②N原子参与成环，且分子结构中含有； ③不考虑立体异构。 (5)某药物中间体可由和为原料合成，选择合适的步骤设计合成路线_______ (无机试剂任选)。 已知：可以还原C=O、C=N； (为烃基，、为烃基或H)。 【答案】(1)邻苯二酚易形成分子内氢键，而对苯二酚易形成分子间氢键，故邻苯二酚沸点低（1分） (2) 2(2分) （2分） 醚键、羧基（2分） (3)2+O22+2H2O（2分） (4)4()（2分） (5)（3分） 【详解】（1）邻苯二酚易形成分子内氢键，而对苯二酚易形成分子间氢键，故邻苯二酚沸点低。 （2）属于取代反应的过程有A→B，B→C，有2个；据分析D的结构简式为，含氧官能团的名称为羧基、醚键。 （3）E催化氧化生成F，化学方程式为2+O22+2H2O。 （4）同分异构体有4种，三元环中含有碳碳双键及氮原子，根据不饱和度，三元环上还连有乙烯基，满足条件的有。 （5）根据已知信息，的上一步有机物结构为，故合成路线中应先将中的羟基氧化为酮，再与CH3NH2反应，路线为：。 19．（14分）ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。 (2)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。 (4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。 物质 熔点/ 442 29 143 (5)结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。 【答案】(1) 2 （1分） +4（1分） (2)bd（2分） (3) C （2分） （2分） (4)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高（2分） (5) 6 （2分） （2分） 【详解】（1）ⅣA族元素基态原子的价层电子排布为，其核外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4，所以在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为+4； （2）俗称电石，其为离子化合物，由和构成，两种离子间存在离子键，中两个C原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共价键和配位键，故选bd； （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，含C、Si、H三种元素，其电负性大小：C>H>Si，则电负性最大的元素是C，硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为； （4）根据表中数据可知，SnF4的熔点均远高于其余三种物质，故SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高，故原因为：SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高； （5）由晶胞结构图可知，该晶胞中有4个和4个，距离每个原子周围最近的原子数均为6，因此的配位数为6。设为阿伏加德罗常数的值，则个晶胞的质量为，个晶胞的体积为，因此该晶体密度为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 B A D B A D A A 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9 10 11 12 13 14 CD BD AD BD AB BC 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（10分） (1) (球形)干燥管（1分） 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解（1分） (2)反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝（1分） (3) 将-呋喃基丙烯酸转化为易溶于水的盐（1分） 沸石（1分） (4)向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并（1分） (5)重结晶（1分） (6) 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30秒内不变色（1分） 96.1（2分） 16．（10分） (1) （2分） 搅拌、适当加热等（1分） （1分） （1分） (2)（2分） (3) 和发生双水解，相互促进，产生和气体 （1分） 溶液（1分） (4)蒸发浓缩、趁热过滤（1分） 17．（12分） (1) −205.9 kJ∙mol−1 （1分） 低温（1分） (2) 约600°C之前，温度对反应I的影响更大，CO2物质的量总量上升；约600°C之后，温度对反应II、III的影响更大，CO2物质的量总量下降（2分） 60% （2分） 选择合适的催化剂（2分） (3) 1.36（2分） 降低（1分） (4)＜（1分） 18．（14分） (1)邻苯二酚易形成分子内氢键，而对苯二酚易形成分子间氢键，故邻苯二酚沸点低（1分） (2) 2(2分) （2分） 醚键、羧基（2分） (3)2+O22+2H2O（2分） (4)4()（2分） (5)（3分） 19．（14分） (1) 2 （1分） +4（1分） (2)bd（2分） (3) C （2分） （2分） (4)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高（2分） (5) 6 （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 2.A1[B][CI[D] 7[AJ[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 二、多选题：本题共6小题， 每小题4分，共24分。 (请用2B铅笔填涂) 9[A][B][C][D] 14.[A1[B][C1[D] 10.[A][B1[CJ[D] 11[A][B][C][D] 12.[A[B][CJ【D] 13.[AJ[B][CJ[D1 三、 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 15.(10分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (5) (6) 16.(10分)(1) (2) (3) (4) 17.(12分)(1) (2) (3) (4) 18. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！■■■ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： ◆ 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIB]IC]ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C]ID] 4[AJ[B][C][D] 5[A][B][C][D] 二、 多选题：本题共6小题，每小题4分，共24分。 (请用2B铅笔填涂) 9[AJ[B][CJ[D] 14[AJ[BJICJ[D] 10.IA[B][C][D] 11[A][B]IC]ID] 12[AJ[B][C][D] 13.[A]IB]IC]ID] 三、非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 15.(10分)(1) (2) (3) D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (5) (6) 16.(10分)(1) (2) (3) (4) 17. (12分)(1) (2) (3) (4) 18.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技文化】我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的系统命名：2-甲基苯酚 B．分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 3．关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 4．下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 5．下列实验操作正确的是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用NaOH溶液吸收 D．溶解固体KNO3 6．反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 7．【新角度】在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．达平衡后，和的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 8．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。下列关于该物质说法正确的是 A．难溶于乙醇 B．分子式为C15H26O3 C．每个分子中含有4个手性碳原子 D．能与金属钠反应放出气体 10．下列实验操作、现象正确且与结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向洁净试管中加入新制的银氨溶液，滴入几滴葡萄糖溶液，用酒精灯加热，试管壁上出现银镜 葡萄糖具有还原性 B H2S溶液中通入SO2，产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向溶液中加入足量稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 氧化性： D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃有爆鸣声 产生的气体为 11．【改编】下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+Cl2(g)的 B．水解反应+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 12．【科技前沿】利用“Na-CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料。放电时总反应的化学方程式为。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A．电子流向为MWCNT→导线→钠箔 B．放电时，正极的电极反应式为 C．放电时，每转移0.4mole-，就可以吸收6.72LCO2 D．选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．若反应①产物n(NaC1O)：n(NaClO3)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1 B．反应②中Fe(NO3)3体现还原性 C．反应③用NaOH溶液作强碱性溶液 D．理论上，6.72L(STP)Cl2参加反应可得到0.1molK2FeO4 14．已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10% B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为 C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是 D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是 三、非选择题：共5题，共60分。 15．【新考法】（10分）呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇与碱性溶液中，广泛应用于医药、化妆品、香料等合成。实验室制备呋喃基丙烯酸的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)，其制备原理为： 已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。 实验步骤： Ⅰ．制备3--呋喃基丙烯酸 向100mL圆底烧瓶中依次加入5.0mL(密度为)呋喃甲醛、14mL乙酸酐、和沸石，按图连接仪器，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流1.5h。 Ⅱ．纯化3--呋喃基丙烯酸 将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体调节pH至，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得呋喃基丙烯酸样品。 Ⅲ．测定呋喃基丙烯酸的纯度 分别称取呋喃基丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57mL。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是___________，其作用是___________。 (2)该实验选择空气冷凝的理由是___________。 (3)步骤Ⅱ中加入固体的作用是___________，此时过滤得到的固体物质是___________。 (4)步骤Ⅱ中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采取的补救措施是___________。 (5)步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是___________。 (6)步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是___________。计算制得的3--呋喃基丙烯酸晶体的纯度为___________(保留一位小数)。 16．（10分）某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及30～60 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图： 已知： 沉淀物 回答下列问题： (1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。 ①“氧化”时，转化为除去，反应的离子方程式为________，为提高反应速率可采取的措施_______(举1例)。 ②“沉渣”的主要成分除、外还有______。 ③“氧化”时，若加入过量的，钴元素将会进入“沉渣”中，则氧化水解后的溶液中含钴微粒浓度为______。 (2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为________。 (3)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。 ①产生大量气体的原因是________。 ②需洗涤，检验是否洗净的试剂是________。 (4)不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含20% 及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水，“操作a”步骤为________。 17．（12分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO2转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。 方法一：H2还原CO2制取CH4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有： 反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=−164.7 kJ∙mol−1 反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ∙mol−1 反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH3=−247.1 kJ∙mol−1 (1)利用上述反应计算CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的ΔH_______，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，若ΔG＜0反应自发，则该反应一般在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关互系如图所示。 ①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：_______； ②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，甲烷的选择性(×100%)=_______； ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当_______。 方法二：H2还原CO2制取CH3OH。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4 (3)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略) 该反应历程中决速步反应能垒为_______eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当_______(填“升高”或“降低”)。 (4)已知速率方程υ正=k正·c(CO2)·c3(H2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度(T)影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，则ΔH4_______0(填“＞”“＜”或“=”)。 18．（14分）司替戊醇是一种抗癫痫药，与氯巴占或丙戊酸盐联合使用可治疗婴幼儿时期的肌阵挛性癫痫，其合成路线如下： (1)邻苯二酚(A)比对苯二酚()沸点低，其原因为_______。 (2)该流程中属于取代反应类型的有____个，生成物D的结构简式为_____，其分子中含氧原子的官能团名称为____。 (3)写出反应E→F的化学方程式：_______。 (4)吡咯()常用于有机合成及制药工业，其满足下列条件的同分异构体有_______种。 ①含有环状结构，且仅为三元环； ②N原子参与成环，且分子结构中含有； ③不考虑立体异构。 (5)某药物中间体可由和为原料合成，选择合适的步骤设计合成路线_______ (无机试剂任选)。 已知：可以还原C=O、C=N； (为烃基，、为烃基或H)。 19．（14分）ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。 (2)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。 (4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。 物质 熔点/ 442 29 143 (5)结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技文化】我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的系统命名：2-甲基苯酚 B．分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 3．关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 4．下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 5．下列实验操作正确的是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用NaOH溶液吸收 D．溶解固体KNO3 6．反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 7．【新角度】在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．达平衡后，和的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 8．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。下列关于该物质说法正确的是 A．难溶于乙醇 B．分子式为C15H26O3 C．每个分子中含有4个手性碳原子 D．能与金属钠反应放出气体 10．下列实验操作、现象正确且与结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向洁净试管中加入新制的银氨溶液，滴入几滴葡萄糖溶液，用酒精灯加热，试管壁上出现银镜 葡萄糖具有还原性 B H2S溶液中通入SO2，产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向溶液中加入足量稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 氧化性： D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃有爆鸣声 产生的气体为 11．【改编】下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+Cl2(g)的 B．水解反应+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 12．【科技前沿】利用“Na-CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料。放电时总反应的化学方程式为。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A．电子流向为MWCNT→导线→钠箔 B．放电时，正极的电极反应式为 C．放电时，每转移0.4mole-，就可以吸收6.72LCO2 D．选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．若反应①产物n(NaC1O)：n(NaClO3)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1 B．反应②中Fe(NO3)3体现还原性 C．反应③用NaOH溶液作强碱性溶液 D．理论上，6.72L(STP)Cl2参加反应可得到0.1molK2FeO4 14．已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10% B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为 C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是 D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是 三、非选择题：共5题，共60分。 15．【新考法】（10分）呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇与碱性溶液中，广泛应用于医药、化妆品、香料等合成。实验室制备呋喃基丙烯酸的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)，其制备原理为： 已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。 实验步骤： Ⅰ．制备3--呋喃基丙烯酸 向100mL圆底烧瓶中依次加入5.0mL(密度为)呋喃甲醛、14mL乙酸酐、和沸石，按图连接仪器，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流1.5h。 Ⅱ．纯化3--呋喃基丙烯酸 将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体调节pH至，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得呋喃基丙烯酸样品。 Ⅲ．测定呋喃基丙烯酸的纯度 分别称取呋喃基丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57mL。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是___________，其作用是___________。 (2)该实验选择空气冷凝的理由是___________。 (3)步骤Ⅱ中加入固体的作用是___________，此时过滤得到的固体物质是___________。 (4)步骤Ⅱ中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采取的补救措施是___________。 (5)步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是___________。 (6)步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是___________。计算制得的3--呋喃基丙烯酸晶体的纯度为___________(保留一位小数)。 16．（10分）某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及30～60 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图： 已知： 沉淀物 回答下列问题： (1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。 ①“氧化”时，转化为除去，反应的离子方程式为________，为提高反应速率可采取的措施_______(举1例)。 ②“沉渣”的主要成分除、外还有______。 ③“氧化”时，若加入过量的，钴元素将会进入“沉渣”中，则氧化水解后的溶液中含钴微粒浓度为______。 (2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为________。 (3)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。 ①产生大量气体的原因是________。 ②需洗涤，检验是否洗净的试剂是________。 (4)不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含20% 及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水，“操作a”步骤为________。 17．（12分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO2转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。 方法一：H2还原CO2制取CH4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有： 反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=−164.7 kJ∙mol−1 反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ∙mol−1 反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH3=−247.1 kJ∙mol−1 (1)利用上述反应计算CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的ΔH_______，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，若ΔG＜0反应自发，则该反应一般在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关互系如图所示。 ①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：_______； ②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，甲烷的选择性(×100%)=_______； ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当_______。 方法二：H2还原CO2制取CH3OH。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4 (3)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略) 该反应历程中决速步反应能垒为_______eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当_______(填“升高”或“降低”)。 (4)已知速率方程υ正=k正·c(CO2)·c3(H2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度(T)影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，则ΔH4_______0(填“＞”“＜”或“=”)。 18．（14分）司替戊醇是一种抗癫痫药，与氯巴占或丙戊酸盐联合使用可治疗婴幼儿时期的肌阵挛性癫痫，其合成路线如下： (1)邻苯二酚(A)比对苯二酚()沸点低，其原因为_______。 (2)该流程中属于取代反应类型的有____个，生成物D的结构简式为_____，其分子中含氧原子的官能团名称为____。 (3)写出反应E→F的化学方程式：_______。 (4)吡咯()常用于有机合成及制药工业，其满足下列条件的同分异构体有_______种。 ①含有环状结构，且仅为三元环； ②N原子参与成环，且分子结构中含有； ③不考虑立体异构。 (5)某药物中间体可由和为原料合成，选择合适的步骤设计合成路线_______ (无机试剂任选)。 已知：可以还原C=O、C=N； (为烃基，、为烃基或H)。 19．（14分）ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。 (2)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。 (4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。 物质 熔点/ 442 29 143 (5)结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $