学易金卷：九年级化学上学期期末模拟卷（广州专用，新教材人教版）

2025-2026学年九年级化学上学期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-8单元（人教版2024）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是 A．描线 B．调色 C．彩绘 D．烧制 【答案】D 【解析】A、描线过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、调色过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、彩绘过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 2．【改编题】空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法错误的是 A．空气中各成分均匀地混合在一起 B．氧气能支持燃烧，可作为燃料 C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D．氦气可代替氢气作探空气球 【答案】B 【解析】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，是一种混合物，空气中各成分均匀地混合在一起，故选项说法正确； B、氧气能支持燃烧，但氧气不具有可燃性，不能作为燃料，故选项说法错误； C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用，故选项说法正确； D、氦气密度比空气小且化学性质稳定，可代替氢气作探空气球，因为氢气具有可燃性，使用时存在安全隐患，故选项说法正确； 故选：B。 3．【原创题】下列对实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，而不是白雾，故A错误； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，故B错误； C、生成二氧化碳和水是实验结论而不是现象，故C错误； D、将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可观察到产生白色沉淀，故D正确。 故选D。 4．一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示，用该方法获取淡水，水分子的间隔变化过程为 A．变大 B．变小 C．先变大后变小 D．先变小后变大 【答案】C 【解析】在利用太阳能从海水中获取淡水的过程中，海水吸收太阳能，水分子获得能量，运动速度加快，当水蒸发变成水蒸气后，在透明罩上遇冷液化，此时水分子能量减小，运动速度变慢，间隔先变大后变小，故选C； 5．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．二氧化碳性质稳定——制作汽水 B．石墨能导电——作润滑剂 C．镁有银白色光泽——生产烟花 D．一氧化碳具有还原性——冶炼金属 【答案】D 【解析】A、二氧化碳制作汽水是因为二氧化碳能溶于水且能和水反应生成碳酸，并非是性质稳定，该选项对应关系错误； B、石墨能导电，所以可作电极；石墨作润滑剂是因为其具有滑腻感，该选项对应关系错误； C、镁燃烧时发出耀眼的白光，所以用于生产烟花，而不是因为有银白色光泽，该选项对应关系错误； D、一氧化碳具有还原性，能在高温下将金属氧化物还原为金属单质，所以可用于冶炼金属，该选项对应关系正确。 故选：D。 6．【改编题】正确的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列图示操作错误的是 A．过滤液体 B．读取数据 C．    气密性检查 D．  加热粉末 【答案】A 【解析】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，图中液体没有用玻璃棒引流，操作错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确； C、检查装置气密性时，先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好，操作正确； D、加热粉末状药品时，可在燃烧匙中进行，用酒精灯外焰加热，操作正确。 故选A。 7．保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，和1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的进行分析判断。 【解析】对于物质由分子构成的前提下，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因为过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，所以保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，而1个过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子构成的，根据图示观察，可知A中图示表示过氧化氢分子，故选A。 8．钉在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A．钌属于非金属元素 B．钌的相对原子质量为101.1g C．钌原子的核外电子数为44 D．二氧化钌的化学式为O2Ru 【答案】C 【解析】A、钌是“金字旁”的汉字，因此钌属于金属元素，A选项错误； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钌的相对原子质量是101.1，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B选项错误； C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，钌的原子序数为44。原子的核外电子数等于原子序数，所以钌原子的核外电子数为44，C选项正确； D、元素信息示意图右上角的符号表示元素符号，钌的元素符号是Ru。根据“顺写反读”的规则，二氧化钌的化学式为RuO2，D选项错误。 故选：C。 9．2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射圆满成功，航天员顺利进驻中国空间站。执行神舟十九号发射任务的长征二号F火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）与四氧化二氮（），关于这两种物质说法错误的是 A．中碳、氢、氮原子个数比为1:4:1 B．中N元素的质量分数计算式为 C．和的性质相同 D．该推进剂反应后可能生成水 【答案】C 【解析】A、中碳、氢、氮原子个数比为2:8:2=1:4:1,故A正确； B、中N元素的质量分数计算式为，故B正确； C、四氧化二氮和二氧化氮的分子构成不同，化学性质不同，故C错误； D、偏二甲肼中含有氢元素，所以该推进剂反应后可能产生水，故D错误。 故选C。 10．【改编题】鉴别、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去中的少量 点燃气体 D 除去CuO中少量的C 加足量的水，充分搅拌后过滤 【答案】B 【解析】A、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，则将燃着的木条分别伸入气体中，可观察到木条都熄灭，现象相同，不能区分两种物质，故实验操作不能达到实验目的； B、一氧化碳和甲烷燃烧，分别生成二氧化碳、二氧化碳和水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的原气体是甲烷，无明显现象的原气体是一氧化碳，能达到实验目的； C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，不能达到实验目的； D、CuO和C均不溶于水，过滤不能达到实验目的； 故选B。 11．《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为：下列有关说法正确的是 A．CO中碳元素的化合价为+1价 B．属于氧化物 C．根据质量守恒定律可知x为3 D．该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】A、氧元素-2价，根据正负化合价代数和为零，CO碳元素为+2价，错误； B、ZnCO₃为盐，非氧化物，错误； C、根据质量守恒定律，反应前Zn:1、C:3、O:3，反应后Zn:1、C:x、O:x，故x=3，正确； D、该反应的反应物有两种，不属于分解反应。 12．【新考法】我国科学家实现CO2转化为“液态阳光”(CH3OH)，微观反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后原子的个数增加 B．反应前后催化剂的化学性质改变 C．b的化学式为O2 D．反应中CO2和H2O的分子个数比为1：1 【答案】C 【分析】由微观反应示意图和分子结构模型可知，该反应为二氧化碳和水在纳米催化剂条件下反应，生成甲醇和氧气，其反应的化学方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。 【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，A错误； B、反应前后催化剂的化学性质不变，B错误； C、由分子结构模型可知，b的化学式为O2，C正确； D、由化学方程式可知，反应中CO2和H2O的分子个数比为2：4=1：2，D错误。 故选C。 13．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的    A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 【答案】B 【解析】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀； 乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关； 丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关； 丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。 由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。 14．下列图像不能正确反映对应变化关系的是   A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中 【答案】A 【解析】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，A错误； B、刚锰酸钾分解生成固体二氧化锰、锰酸钾和气体氧气，固体质量减少，但锰元素的质量不变，B正确； C、红磷燃烧放热，使装置内温度升高压强增大，当红磷燃烧完全后，恢复室温过程中，温度减小，压强减小，由于燃烧消耗了氧气，装置内最终压强小于起始压强，C正确； D、硫酸少量时，金属镁和铁与硫酸反应生成的氢气的质量相等，当硫酸过量时，24g镁完全反应生成2g氢气，56g铁完全反应生成2g氢气，故硫酸过量时，等质量的镁和铁与硫酸反应，生成氢气质量镁大于铁，D正确。 故选A。 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（7分）【传统文化】龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”（如图）文物的制造体现了古人的智慧。 （1）三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是 。 （2）铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铜的活动性比铁 （填“强”或“弱”）。 （3）“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧。……熄火取铜，其色如金。”赤铜为Cu2O，其铜、氧元素的质量比为 。炉甘石主要成分是ZnCO3，煅烧反应生成两种氧化物的化学方程式为 ，“熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度 （填“更大”“更小”或“相等”）。 （4）鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有 （多选）。 a．汞的沸点低      b．汞被氧化变成氧化汞    c．金汞合金熔点比组分纯金属低 【答案】（1）玉龙 （2）弱 （3）8:1 ZnCO3ZnO+CO2↑ 更大 （4）ac 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金；石器时代的 “玉龙” 主要材质是石头，不属于金属材料；秦代的 “青铜龙”（青铜是铜锡合金）、唐代的 “鎏金铁芯铜龙” 都属于金属材料；三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是石器时代的 “玉龙”； （2）铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铜的活动性比铁 弱，在空气中更不容易发生化学反应，能阻止铁与空气、水等接触，从而起到保护铁的作用； （3）Cu2O中铜、氧元素的质量比为(64×2)：16=8：1。 ZnCO3煅烧反应生成氧化锌和二氧化碳两种氧化物，化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑；“熄火取铜” 中所得 “铜” 是合金（含有锌等其他成分），合金的硬度比纯金属大，所以与纯铜相比，硬度更大。 （4）a.汞的沸点低，加热时汞容易变成汞蒸气挥发除去，正确; b.鎏金工艺是加热祛汞，不是汞被氧化变成氧化汞，错误; c.金汞合金熔点比组分纯金属低，便于在器物表面涂抹，正确。 故选ac。 16．（8分）【新情境】CCUS(CarbonCapture，UtilizationandStorage)是应对气候变化的核心技术之一，是通过捕集工业排放的二氧化碳并实现资源化利用或地质封存的技术体系，在碳中和进程中发挥关键作用。包含三个关键环节：I碳捕集：从工业排放源分离二氧化碳，包含燃烧前捕获、燃烧后捕获等方式。Ⅱ利用：将二氧化碳用于石油驱采、化工合成等资源化场景。Ⅲ封存：将二氧化碳注入地质构造实现长期隔绝，如中国恩平油田项目已封存超1亿立方米。 （1）大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断 (选填“升高”或“降低”)，这种现象称为温室效应。 （2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法中正确的是______。 A．它们是同一种物质 B．石墨转化为金刚石是物理变化 C．它们的化学性质不同 D．它们碳原子的排列方式不同 （3）海底沉积物含有大量天然气(主要成分甲烷CH4)。如图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。 下列说法正确的是______。 A．生成物丙与丁的分子个数比为1：1 B．该反应是置换反应 C．以上四种物质都属于化合物 D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为9：14 （4）将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，请依据二氧化碳的性质说明该封存的原理 。 （5）将集满二氧化碳的集气瓶连入如图所示的装置（左右集气瓶等容积）中，置于阳光下进行探究。一段时间后，若c处液面高度 选填（“高于”“低于”或“等于”）d处液面高度，则证明二氧化碳能导致 （选填“温室效应”或“酸雨”） （6）科学家为解决温室效应加剧问题，正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。 该体系中循环利用的物质是 ，该体系反映的化学观点或化学思想有 （写一条即可）。 【答案】（1）升高 （2）D （3）D （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，深海压强大，二氧化碳的溶解度增大 （5）低于 温室效应 （6）二氧化碳 物质在一定条件下可以相互转化（合理即可） 【解析】（1）大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断升高，这种现象称为温室效应； （2）A、金刚石、石墨和属于不同的物质，说法错误，不符合题意； B、石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意； C、金刚石、石墨和均由碳原子构成，所以它们的化学性质相同，但它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质有差异，说法错误，不符合题意； D、金刚石、石墨和的碳原子排列方式不同，说法正确，符合题意。 故选：D； （3）A、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，则生成物丙与丁的分子个数比为1:3，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，甲烷、水、一氧化碳均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，则参加反应的乙和生成的丙的质量比为，说法正确，符合题意。 故选：D； （4）将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，其原理是二氧化碳能溶于水且与水反应，深海压强大，二氧化碳的溶解度增大。 （5）二氧化碳具有温室效应，在阳光下会吸收热量，使左侧集气瓶内温度升高、气体膨胀，压强增大，这会导致U型管中c处液面高度低于d处液面高度； 该实验现象证明二氧化碳能导致温室效应。 故填：低于；温室效应。 （6）从循环体系图中可以看出，二氧化碳在反应过程中先参与反应，后又生成，所以循环利用的物质是二氧化碳； 从图示中可以看出，物质在一定条件下可以相互转化，如水在光、催化剂作用下转化为氢气，氢气和二氧化碳在复合催化剂作用下转化为化合物甲。 17．（9分）我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇()，主要流程如下： 已知：ⅰ．甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。 ⅱ．常温常压下，不同燃料在氧气中完全燃烧放出的热量如下表。 燃料 燃料质量() 放出的热量() 28 32 ⅲ．按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为。 （1）煤、天然气和 属于化石能源。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为 。 （3）流程中可循环利用的物质甲是 。 与也可以合成甲醇，但产物还有水。 （4）常压下，下列方法能从混合产物中分离得到甲醇的是___________(填标号)。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 （5）从原子利用率的角度分析用与，还是与合成甲醇更好？并说明理由： 。 （6）9.6t甲醇完全燃烧理论上需要 t氧气。 【答案】（1）石油 （2） （3）水 （4）D （5）用与合成甲醇更好；因为该反应中反应物的原子全部转化为甲醇，原子转化率为100% （6）14.4（2分） 【解析】（1）化石能源主要包括煤、石油、天然气。 （2）根据流程，“合成塔” 中是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为。 （3）从流程可知，进入汽化炉的有煤炭、水，产生的气体经过冷却器后，一部分水蒸气又可以回到汽化炉中循环利用。 （4）甲醇易溶于水，混合产物中有甲醇和水，吸附、过滤、升华都无法分离出甲醇，而甲醇和水沸点不同，可通过蒸馏分离，故选 D。 （5）CO与H2合成甲醇的反应中，反应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率为100%；CO2与H2合成甲醇时还生成水，原子利用率不是100%。 （6）甲醇完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为，设9.6t甲醇完全燃烧理论上需要氧气的质量为x x=14.4t。 18．（10分）回答下列问题。 （1）实验室制取气体。 ①仪器甲的名称是 。 ②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口 ，以防固体粉末进入导管。 ③若实验室用装置BD制取氧气，其反应的化学方程式为 。 ④装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，两者相比，装置C的优点是 ，不能用装置D收集可推其具有的物理性质是 。在装置E中加入 用于检验CO2。 （2）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 ①加湿仓内水的作用是 (写一点)，图b中“O2通道”相当于图a中E装置的 (填“a”或“b”)端导管。 ②10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图c所示，若给鱼池增氧，应选的药品为 (填化学式)。 【答案】（1）水槽 放一团棉花 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳能溶于水 澄清石灰水 （2）加湿仓内水的作用是使氧气湿润（合理即可） a CaO2 【解析】（1）①由图可知，图D中仪器甲的名称是水槽； ②实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口放一团棉花，以防试管内固体粉末进入导管； ③B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为； ④与B装置相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应发生，故装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；不能用装置 D 收集CO2，可推其具有的物理性质是二氧化碳能溶于水；在装置 E 中加入澄清石灰水用于检验CO2，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； （2）①加湿仓内水的作用是使氧气湿润（合理即可），图b中“O2通道”相当于图a中E装置的a端导管，这样可使氧气与水充分接触，起到湿润氧气的作用； ②由图c可知，相同质量的Na2O2和CaO2，CaO2生成氧气的质量大，且CaO2供氧时间长，反应速率适中，故应选的药品为CaO2。 19．（8分）某化学兴趣小组在做电解水实验过程中，为了使实验现象明显，需加一些硫酸钠。一位同学错把氯化钠当成硫酸钠加入水中，实验过程中，发现了正极有黄绿色气体产生且闻到刺激性气味。同学们对这异常现象产生兴趣，在老师的带领下一同进行了如下探究： 【提出问题】电解水实验过程中，正极产生黄绿色的气体是什么？ 【猜想假设】猜想1：该气体为氧气    猜想2：该气体为氯气    猜想3：该气体为氧气和氯气 （1）做出以上猜想的依据是 。 【查阅资料】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，它能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色。氢氧化钠溶液能够吸收氯气。 【实验探究】如图将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、足量的氢氧化钠溶液，然后在a导管口放一根带火星的木条，观察现象。发现湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，放在a导管口的木条没有复燃。 （2）实验结论：猜想 正确。 【实验反思】 （3）同学们经过分析，一致认为不需要做实验就可以排除猜想 不正确，理由是 。 【实验拓展】 （4）在实验中如果加入足量的氯化钠固体，没有氧气生成，水和氯化钠在通电的条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，写出反应的化学方程式 。 （5）在电解水实验中可以加入少量的硫酸钠或稀硫酸，目的是 ，但不能加氯化钠。 （6）电解水实验中正、负极收集气体实际体积比值小于理论值，可能原因是___________。 A．正极气体比负极气体更易溶于水 B．负极气体比正极气体更易溶于水 C．负极反应更快 【答案】（1）化学反应前后元素种类不变 （2）2 （3）1 通常情况下，氧气是无色无味的气体 （4） （5）增强水的导电性 （6）A 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氯化钠溶液中含有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素，所以通电后产生的气体可能有氯气、氢气、氧气中的一种或几种，故答案填：化学反应前后元素种类不变。 （2）氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，它能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色。实验中发现湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明有氯气存在，放在a导管口的木条没有复燃，说明没有氧气存在，故猜想2正确。 （3）由于通常情况下，氧气是无色无味的气体，而产生的气体为黄绿色气体且有刺激性气味，所以该气体一定不是纯净的氧气，故答案分别为：猜想1不正确；理由是：通常情况下，氧气是无色无味的气体。 （4）水和氯化钠在通电的条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，但该气体不是氧气，所以这两种气体为氯气和氢气，故该反应的化学方程式为：。 （5）能够导电的溶液靠自由移动的离子来导电，水中自由移动的离子非常少，导电性弱，加入硫酸钠或稀硫酸后，二者的水溶液中都能解离出大量的能够自由移动的离子，可以增强水的导电性。 （6）A.电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，理论上二者的体积比为1:2。通常情况下，氧气不易溶于水，氢气难溶于水。所以氧气在水中的溶解性要比氢气强一些，因此，同等条件下，电解水产生的两种气体氧气被溶解的多一点，所以实验时会出现氧气和氢气的体积比要比1:2小，故A选项正确； B.电解水时，负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，氢气在水中的溶解性比氧气的弱，故题中说法是错误的，假如负极气体比正极更易溶于水，那么负极收集到的气体体积偏小，正负极气体体积比也会大于1:2的，而不是小于，故B选项错误； C.电解水时最终产生气体的体积的大小是由参加反应的水的多少决定的，不是由负极产生气体的快慢决定的，如果负极产生氢气的速度更快，只会让氢气先达到理论体积的量，但最终反应结束后，氧气和氢气的体积比依然会趋近于1:2，不会因为生成气体的速度的差异改变这个固定比例，故C选项错误； 故选A。 20．（6分）如题1图所示，我国科研团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的最大难题。海水直接制氢最主要的问题是催化剂，贵金属铂催化剂稀缺、成本高，镍是目前最有前途的催化剂，题2图是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解过程中的电流变化图。 阅读短文并回答问题。 （1）海水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）海水电解制氢最大的难题是 。 （3）如题1图，不能通过隔膜的粒子是 。 （4）海水电位制氢技术的优点是 (写一条即可)。 （5）用铂/碳催化剂电解水制氢，反应后铂/碳催化剂的质量和 不变；分析题2图，选用 作为催化剂时电流更稳定。 【答案】（1）混合物 （2）有较强腐蚀 （3）钠离子、氯离子 （4）无淡化过程（合理即可） （5）化学性质 镍的氮化物 【解析】（1）海水属于混合物（含有水、氯化钠等多种物质）。 （2）根据“破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题”可知，海水电解制氢最大的难题是海水对设备具有较强腐蚀； （3）根据“该技术彻底隔绝了海水中的离子”可推测，隔膜的作用是允许水分子通过，阻止钠离子和氯离子通过，得到纯水； （4）据题干“实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢”可知海水原位电解制氢技术的优点是无淡化过程、无副反应、无额外能耗； （5）催化剂的质量和化学性质在反应前后不变， 由图知，随着时间的延长，镍的氮化物作为催化剂电流稳定，则选其可作为催化剂。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B D C D A A C C B C C B A 二、非选择题：本题包括6小题，每个化学方程式2分，没有特别注明的每空1分，共48分。 15．（7分）（1）玉龙 （2）弱 （3）8:1 ZnCO3ZnO+CO2↑ 更大 （4）ac 16．（8分）（1）升高 （2）D （3）D （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，深海压强大，二氧化碳的溶解度增大 （5）低于 温室效应 （6）二氧化碳 物质在一定条件下可以相互转化（合理即可） 17．（9分）（1）石油 （2） （3）水 （4）D （5）用与合成甲醇更好；因为该反应中反应物的原子全部转化为甲醇，原子转化率为100% （6）14.4（2分） 18．（10分）（1）水槽 放一团棉花 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳能溶于水 澄清石灰水 （2）加湿仓内水的作用是使氧气湿润（合理即可） a CaO2 19．（8分）（1）化学反应前后元素种类不变 （2）2 （3）1 通常情况下，氧气是无色无味的气体 （4） （5）增强水的导电性 （6）A 20．（6分）（1）混合物 （2）有较强腐蚀 （3）钠离子和氯离子 （4）无淡化过程（合理即可） （5）化学性质 镍的氮化物 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][D1 11[A[B][C1[D] 2.A1[B][CJ[D] 7A][B][CI[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A1[BJ[C][D] 4.[A1[B1[C1[D] 9.A][B1[C1[D] 14.A1[B1[C][D] 5.AJ[B1[C1[D1 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题包括6小题，每个化学方程式2分，没有特别注明的每空1分，共48分。 15.(7分)(1) (2) (3) (4) 16.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (2分) 18.(10分)(1) (2) 19.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-8单元（人教版2024）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是 A．描线 B．调色 C．彩绘 D．烧制 2．【改编题】空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法错误的是 A．空气中各成分均匀地混合在一起 B．氧气能支持燃烧，可作为燃料 C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D．氦气可代替氢气作探空气球 3．【原创题】下列对实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀 4．一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示，用该方法获取淡水，水分子的间隔变化过程为 A．变大 B．变小 C．先变大后变小 D．先变小后变大 5．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．二氧化碳性质稳定——制作汽水 B．石墨能导电——作润滑剂 C．镁有银白色光泽——生产烟花 D．一氧化碳具有还原性——冶炼金属 6．【改编题】正确的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列图示操作错误的是 A．过滤液体 B．读取数据 C．    气密性检查 D．  加热粉末 7．保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 A． B． C． D． 8．钉在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A．钌属于非金属元素 B．钌的相对原子质量为101.1g C．钌原子的核外电子数为44 D．二氧化钌的化学式为O2Ru 9．2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射圆满成功，航天员顺利进驻中国空间站。执行神舟十九号发射任务的长征二号F火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）与四氧化二氮（），关于这两种物质说法错误的是 A．中碳、氢、氮原子个数比为1:4:1 B．中N元素的质量分数计算式为 C．和的性质相同 D．该推进剂反应后可能生成水 10．【改编题】鉴别、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去中的少量 点燃气体 D 除去CuO中少量的C 加足量的水，充分搅拌后过滤 11．《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为：下列有关说法正确的是 A．CO中碳元素的化合价为+1价 B．属于氧化物 C．根据质量守恒定律可知x为3 D．该反应属于分解反应 12．【新考法】我国科学家实现CO2转化为“液态阳光”(CH3OH)，微观反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后原子的个数增加 B．反应前后催化剂的化学性质改变 C．b的化学式为O2 D．反应中CO2和H2O的分子个数比为1：1 13．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的    A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 14．下列图像不能正确反映对应变化关系的是   A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（7分）【传统文化】龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”（如图）文物的制造体现了古人的智慧。 （1）三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是 。 （2）铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铜的活动性比铁 （填“强”或“弱”）。 （3）“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧。……熄火取铜，其色如金。”赤铜为Cu2O，其铜、氧元素的质量比为 。炉甘石主要成分是ZnCO3，煅烧反应生成两种氧化物的化学方程式为 ，“熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度 （填“更大”“更小”或“相等”）。 （4）鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有 （多选）。 a．汞的沸点低      b．汞被氧化变成氧化汞    c．金汞合金熔点比组分纯金属低 16．（8分）【新情境】CCUS(CarbonCapture，UtilizationandStorage)是应对气候变化的核心技术之一，是通过捕集工业排放的二氧化碳并实现资源化利用或地质封存的技术体系，在碳中和进程中发挥关键作用。包含三个关键环节：I碳捕集：从工业排放源分离二氧化碳，包含燃烧前捕获、燃烧后捕获等方式。Ⅱ利用：将二氧化碳用于石油驱采、化工合成等资源化场景。Ⅲ封存：将二氧化碳注入地质构造实现长期隔绝，如中国恩平油田项目已封存超1亿立方米。 （1）大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断 (选填“升高”或“降低”)，这种现象称为温室效应。 （2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法中正确的是______。 A．它们是同一种物质 B．石墨转化为金刚石是物理变化 C．它们的化学性质不同 D．它们碳原子的排列方式不同 （3）海底沉积物含有大量天然气(主要成分甲烷CH4)。如图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。 下列说法正确的是______。 A．生成物丙与丁的分子个数比为1：1 B．该反应是置换反应 C．以上四种物质都属于化合物 D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为9：14 （4）将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，请依据二氧化碳的性质说明该封存的原理 。 （5）将集满二氧化碳的集气瓶连入如图所示的装置（左右集气瓶等容积）中，置于阳光下进行探究。一段时间后，若c处液面高度 选填（“高于”“低于”或“等于”）d处液面高度，则证明二氧化碳能导致 （选填“温室效应”或“酸雨”） （6）科学家为解决温室效应加剧问题，正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。 该体系中循环利用的物质是 ，该体系反映的化学观点或化学思想有 （写一条即可）。 17．（9分）我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇()，主要流程如下： 已知：ⅰ．甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。 ⅱ．常温常压下，不同燃料在氧气中完全燃烧放出的热量如下表。 燃料 燃料质量() 放出的热量() 28 32 ⅲ．按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为。 （1）煤、天然气和 属于化石能源。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为 。 （3）流程中可循环利用的物质甲是 。 与也可以合成甲醇，但产物还有水。 （4）常压下，下列方法能从混合产物中分离得到甲醇的是___________(填标号)。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 （5）从原子利用率的角度分析用与，还是与合成甲醇更好？并说明理由： 。 （6）9.6t甲醇完全燃烧理论上需要 t氧气。 18．（10分）回答下列问题。 （1）实验室制取气体。 ①仪器甲的名称是 。 ②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口 ，以防固体粉末进入导管。 ③若实验室用装置BD制取氧气，其反应的化学方程式为 。 ④装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，两者相比，装置C的优点是 ，不能用装置D收集可推其具有的物理性质是 。在装置E中加入 用于检验CO2。 （2）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 ①加湿仓内水的作用是 (写一点)，图b中“O2通道”相当于图a中E装置的 (填“a”或“b”)端导管。 ②10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图c所示，若给鱼池增氧，应选的药品为 (填化学式)。 19．（8分）某化学兴趣小组在做电解水实验过程中，为了使实验现象明显，需加一些硫酸钠。一位同学错把氯化钠当成硫酸钠加入水中，实验过程中，发现了正极有黄绿色气体产生且闻到刺激性气味。同学们对这异常现象产生兴趣，在老师的带领下一同进行了如下探究： 【提出问题】电解水实验过程中，正极产生黄绿色的气体是什么？ 【猜想假设】猜想1：该气体为氧气    猜想2：该气体为氯气    猜想3：该气体为氧气和氯气 （1）做出以上猜想的依据是 。 【查阅资料】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，它能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色。氢氧化钠溶液能够吸收氯气。 【实验探究】如图将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、足量的氢氧化钠溶液，然后在a导管口放一根带火星的木条，观察现象。发现湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，放在a导管口的木条没有复燃。 （2）实验结论：猜想 正确。 【实验反思】 （3）同学们经过分析，一致认为不需要做实验就可以排除猜想 不正确，理由是 。 【实验拓展】 （4）在实验中如果加入足量的氯化钠固体，没有氧气生成，水和氯化钠在通电的条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，写出反应的化学方程式 。 （5）在电解水实验中可以加入少量的硫酸钠或稀硫酸，目的是 ，但不能加氯化钠。 （6）电解水实验中正、负极收集气体实际体积比值小于理论值，可能原因是___________。 A．正极气体比负极气体更易溶于水 B．负极气体比正极气体更易溶于水 C．负极反应更快 20．（6分）如题1图所示，我国科研团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的最大难题。海水直接制氢最主要的问题是催化剂，贵金属铂催化剂稀缺、成本高，镍是目前最有前途的催化剂，题2图是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解过程中的电流变化图。 阅读短文并回答问题。 （1）海水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）海水电解制氢最大的难题是 。 （3）如题1图，不能通过隔膜的粒子是 。 （4）海水电位制氢技术的优点是 (写一条即可)。 （5）用铂/碳催化剂电解水制氢，反应后铂/碳催化剂的质量和 不变；分析题2图，选用 作为催化剂时电流更稳定。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括6小题，每个化学方程式2分，没有特别注明的每空1分，共48分。 15．（7分）（1） （2） （3） （4） 16．（8分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（9分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （2分） 18．（10分）（1） （2） 19．（8分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 20．（6分）（1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-8单元（人教版2024）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是 A．描线 B．调色 C．彩绘 D．烧制 2．【改编题】空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法错误的是 A．空气中各成分均匀地混合在一起 B．氧气能支持燃烧，可作为燃料 C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D．氦气可代替氢气作探空气球 3．【原创题】下列对实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀 4．一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示，用该方法获取淡水，水分子的间隔变化过程为 A．变大 B．变小 C．先变大后变小 D．先变小后变大 5．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．二氧化碳性质稳定——制作汽水 B．石墨能导电——作润滑剂 C．镁有银白色光泽——生产烟花 D．一氧化碳具有还原性——冶炼金属 6．【改编题】正确的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列图示操作错误的是 A．过滤液体 B．读取数据 C．    气密性检查 D．  加热粉末 7．保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 A． B． C． D． 8．钉在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A．钌属于非金属元素 B．钌的相对原子质量为101.1g C．钌原子的核外电子数为44 D．二氧化钌的化学式为O2Ru 9．2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射圆满成功，航天员顺利进驻中国空间站。执行神舟十九号发射任务的长征二号F火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）与四氧化二氮（），关于这两种物质说法错误的是 A．中碳、氢、氮原子个数比为1:4:1 B．中N元素的质量分数计算式为 C．和的性质相同 D．该推进剂反应后可能生成水 10．【改编题】鉴别、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去中的少量 点燃气体 D 除去CuO中少量的C 加足量的水，充分搅拌后过滤 11．《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为：下列有关说法正确的是 A．CO中碳元素的化合价为+1价 B．属于氧化物 C．根据质量守恒定律可知x为3 D．该反应属于分解反应 12．【新考法】我国科学家实现CO2转化为“液态阳光”(CH3OH)，微观反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后原子的个数增加 B．反应前后催化剂的化学性质改变 C．b的化学式为O2 D．反应中CO2和H2O的分子个数比为1：1 13．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的    A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 14．下列图像不能正确反映对应变化关系的是   A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（7分）【传统文化】龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”（如图）文物的制造体现了古人的智慧。 （1）三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是 。 （2）铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铜的活动性比铁 （填“强”或“弱”）。 （3）“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧。……熄火取铜，其色如金。”赤铜为Cu2O，其铜、氧元素的质量比为 。炉甘石主要成分是ZnCO3，煅烧反应生成两种氧化物的化学方程式为 ，“熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度 （填“更大”“更小”或“相等”）。 （4）鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有 （多选）。 a．汞的沸点低      b．汞被氧化变成氧化汞    c．金汞合金熔点比组分纯金属低 16．（8分）【新情境】CCUS(CarbonCapture，UtilizationandStorage)是应对气候变化的核心技术之一，是通过捕集工业排放的二氧化碳并实现资源化利用或地质封存的技术体系，在碳中和进程中发挥关键作用。包含三个关键环节：I碳捕集：从工业排放源分离二氧化碳，包含燃烧前捕获、燃烧后捕获等方式。Ⅱ利用：将二氧化碳用于石油驱采、化工合成等资源化场景。Ⅲ封存：将二氧化碳注入地质构造实现长期隔绝，如中国恩平油田项目已封存超1亿立方米。 （1）大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断 (选填“升高”或“降低”)，这种现象称为温室效应。 （2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法中正确的是______。 A．它们是同一种物质 B．石墨转化为金刚石是物理变化 C．它们的化学性质不同 D．它们碳原子的排列方式不同 （3）海底沉积物含有大量天然气(主要成分甲烷CH4)。如图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。 下列说法正确的是______。 A．生成物丙与丁的分子个数比为1：1 B．该反应是置换反应 C．以上四种物质都属于化合物 D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为9：14 （4）将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，请依据二氧化碳的性质说明该封存的原理 。 （5）将集满二氧化碳的集气瓶连入如图所示的装置（左右集气瓶等容积）中，置于阳光下进行探究。一段时间后，若c处液面高度 选填（“高于”“低于”或“等于”）d处液面高度，则证明二氧化碳能导致 （选填“温室效应”或“酸雨”） （6）科学家为解决温室效应加剧问题，正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。 该体系中循环利用的物质是 ，该体系反映的化学观点或化学思想有 （写一条即可）。 17．（9分）我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇()，主要流程如下： 已知：ⅰ．甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。 ⅱ．常温常压下，不同燃料在氧气中完全燃烧放出的热量如下表。 燃料 燃料质量() 放出的热量() 28 32 ⅲ．按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为。 （1）煤、天然气和 属于化石能源。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为 。 （3）流程中可循环利用的物质甲是 。 与也可以合成甲醇，但产物还有水。 （4）常压下，下列方法能从混合产物中分离得到甲醇的是___________(填标号)。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 （5）从原子利用率的角度分析用与，还是与合成甲醇更好？并说明理由： 。 （6）9.6t甲醇完全燃烧理论上需要 t氧气。 18．（10分）回答下列问题。 （1）实验室制取气体。 ①仪器甲的名称是 。 ②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口 ，以防固体粉末进入导管。 ③若实验室用装置BD制取氧气，其反应的化学方程式为 。 ④装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，两者相比，装置C的优点是 ，不能用装置D收集可推其具有的物理性质是 。在装置E中加入 用于检验CO2。 （2）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 ①加湿仓内水的作用是 (写一点)，图b中“O2通道”相当于图a中E装置的 (填“a”或“b”)端导管。 ②10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图c所示，若给鱼池增氧，应选的药品为 (填化学式)。 19．（8分）某化学兴趣小组在做电解水实验过程中，为了使实验现象明显，需加一些硫酸钠。一位同学错把氯化钠当成硫酸钠加入水中，实验过程中，发现了正极有黄绿色气体产生且闻到刺激性气味。同学们对这异常现象产生兴趣，在老师的带领下一同进行了如下探究： 【提出问题】电解水实验过程中，正极产生黄绿色的气体是什么？ 【猜想假设】猜想1：该气体为氧气    猜想2：该气体为氯气    猜想3：该气体为氧气和氯气 （1）做出以上猜想的依据是 。 【查阅资料】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，它能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色。氢氧化钠溶液能够吸收氯气。 【实验探究】如图将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、足量的氢氧化钠溶液，然后在a导管口放一根带火星的木条，观察现象。发现湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，放在a导管口的木条没有复燃。 （2）实验结论：猜想 正确。 【实验反思】 （3）同学们经过分析，一致认为不需要做实验就可以排除猜想 不正确，理由是 。 【实验拓展】 （4）在实验中如果加入足量的氯化钠固体，没有氧气生成，水和氯化钠在通电的条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，写出反应的化学方程式 。 （5）在电解水实验中可以加入少量的硫酸钠或稀硫酸，目的是 ，但不能加氯化钠。 （6）电解水实验中正、负极收集气体实际体积比值小于理论值，可能原因是___________。 A．正极气体比负极气体更易溶于水 B．负极气体比正极气体更易溶于水 C．负极反应更快 20．（6分）如题1图所示，我国科研团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的最大难题。海水直接制氢最主要的问题是催化剂，贵金属铂催化剂稀缺、成本高，镍是目前最有前途的催化剂，题2图是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解过程中的电流变化图。 阅读短文并回答问题。 （1）海水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）海水电解制氢最大的难题是 。 （3）如题1图，不能通过隔膜的粒子是 。 （4）海水电位制氢技术的优点是 (写一条即可)。 （5）用铂/碳催化剂电解水制氢，反应后铂/碳催化剂的质量和 不变；分析题2图，选用 作为催化剂时电流更稳定。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $