题型6 专练5 数字化实验的探究-【中考金卷王】2025年安徽中考化学加分小卷

专练5数字 1.(2023·青山区期末)某化学兴趣小组在学习 O2制备时，对影响双氧水分解速率的因素产 生了兴趣。于是，小组同学对双氧水分解速 率的影响因素展开探究。 【提出问题】影响双氧水分解速率的因素有 哪些？ 【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多， 如使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度。 【实验探究】 I.探究催化剂对双氧水分解速率的影响。 小组同学按图组装，在室温下分别进行了四 组实验，并用O2传感器测定实验过程中O, 含量的变化情况，得到如图所示曲线。 分 电脑 0,含量% 45 40 500 MnO, FeCl 20 CuSo. 5 不催化剂 051015202530354045505560657075 时间s 组别 试剂 催化剂 2mL5% 第1组 无 H2O2溶液 2mL5% 第2组 3滴FeCl3溶液 H2O2溶液 2mL5% 第3组 3滴CuSO4溶液 H2O2溶液 2mL5% 第4组 少量MnO2粉末 H2O2溶液 28 乙实验的探究 【交流与解释】对比四条曲线，进行分析： (1)第1组实验的目的是 (2)写出第2组实验的化学反应方程式： (3)对双氧水的分解有催化作用的物质 有 Ⅱ.探究温度和浓度对双氧水分解速率的 影响。 小组同学不加催化剂，在不同温度下，用不同 浓度的双氧水进行实验，记录实验现象如表。 温度 50℃ 60℃ 70℃ 浓度 无明显 无明显 极少量 5% 气泡 气泡 气泡 无明显 无明显 少量 10% 气泡 气泡 气泡 无明显 少量 较多 15% 气泡 气泡 气泡 【实验结论】 (4)浓度为15%的双氧水，随着温度的升高， 分解速率增大。70℃时，双氧水的浓度对 分解速率的影响是 【拓展与延伸】 (5)控制变量法是科学探究常用的方法之一。 它是通过控制某几个因素不变，只让其中 一个因素改变，从而转化为多个单一因素 影响某一研究因素的问题的研究方法。 请分析实验探究I能否证明MnO2是双 氧水分解最优的催化剂？说明理由： 2.(2024·道外区一模)中和反应是一类重要的 化学反应，兴趣小组利用图1研究稀硫酸与 氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器 测定反应过程。 资料卡片 电导率是物理学概念，也可以称为导电率。 电导率是以数字表示的溶液传导电流的能 力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子 个数越多，导电能力越强。 电导率 pH 电导率 传感器 pH传感器 030609012015016030609012015i 搅拌子 实验时间s 实验时间⅓ 图1 图2 图3 【实验准备】按图1装置连接好仪器（固定装 置省略)，装置a中盛装的液体是 ,装置b的作用是 【数据采集】小组同学分工明确，记录了pH和 电导率的变化（如图2和图3）。 【数据分析】图2中 (填选项字母)段 表示反应发生的过程。 A.c->d B.d-e C.c→e 图3中0~90s溶液电导率下降的原因 是 。120s时溶液中的溶 质是 【学习迁移】有同学认为这种方法非常科学和 精准，避免了酸碱指示剂的误差，因此想用该 装置测定硫酸与氢氧化钡反应时的相关 数据。 写出该反应的化学方程式： 。当反应恰好完全时， 电导率约等于 【提出质疑】有同学认为如果测定稀硫酸与氢 氧化反应的电导率存在一定误差，会造成 反应完成假象。你认为造成假象的原因是 3.(2024·兴庆区模拟)中和反应在工农业生产 和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的 同学对酸碱中和反应进行了如下探究：小组 同学设计如图1所示的实验，验证稀硫酸与 29 氢氧化钠溶液混合后，发生了化学反应。 【进行实验】 氢氧化 滴加 滴加 钠溶液 酚酞 溶液 稀HS0a 温度 NaOH 稀硫酸 传感器 闺溶液 非按三 搅拌器 图1 21.0,温度/℃ 图2 B 20.9 20.8 20.7 289 10203040时间/s 图3 (1)图1中滴入稀硫酸后，能证明发生反应的 现象是 ,反应的化学方 程式为 【反思评价】 (2)实验后同学们对烧杯内溶液中的稀盐酸 是否过量产生了疑问，设计实验进一步 探究。 实验 实验步骤 实验现象 结论 取图1中反应后的 稀硫酸 溶液于试管中，向其 过量 中加入 【拓展延伸】 室温下，某同学利用图2的装置将氢氧化钠 溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，并用 温度传感器测量反应过程中溶液的温度，得 到溶液温度随时间的变化曲线如图3所示： (3)图3曲线中A点所对应的溶液显 性。 (4)分析图3中曲线AB段的变化可得出的结 论是 0 (5)图3曲线中B点所对应的溶液中的溶质 是2.【初步判断】化学变化放热氧化铁 【进行实验】实验一：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 实验三：硝酸银 【反思评价】酒精燃烧生成二氧化碳，也会使石灰水变浑浊 11700m2% 【实验拓展】千操287m 3.(1)①A→D-→C→F ②CaCO,+2HCl--CaCl2+H2O+CO2↑ MnO2 (2)①2H,O2—2H20+O2↑②2.4%生铁 (3)①A②15：2③24：5 专练2反应后物质成分的探究 1.(1)CaCl2+Na COs =CaCO:+2NaCl (2)NaOH (3)稀盐酸或稀硫酸产生白色沉淀，溶液变为红色 (4)将碳酸钠全部除去，避免影响氢氧化纳的检验 (5)①②③ 2.【作出猜想】有少量红棕色块状固体 【实验探究】氧气、水磁铁FeO,+6HC1一-2FeCl+3HO 【继续探究】CO氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性， 也会使无色酚酞变红 3.(1)气泡(2)③(3)甲。(4)5：2：4 (5)Mg(OH)2(CO)+8NaOH=5Mg(OH):+4Na2 CO (6)碳酸镁、碳酸钙 (7)生成的固体覆盖燃烧物隔绝了氧气 4.(1)①③ (2)关闭c,打开a、b (3)2NaOH+CO,=-Na,CO,+H2 O (4)偏高 5.产生蓝色沉淀Cu(OH)。 (1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是生成物 故溶液中一定含氯化钠，猜想二不合理。（或氢氧化钠溶液显碱 性，能使无色酚酞试液变红，反应后溶液是无色，故溶液中一定 不含氢氧化钠，猜想三不合理。) (2)Naz CO3溶液 (3)氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成氟化银白色沉淀 (4)HCI+NaOH==NaCl+H,O 专练3物质变质的探究 1.①酸②产生气泡③HSO,①实验四 ⑤CO2+2 NaOH-Na.CO,.+H,0 ⑥Na2CO3⑦2~3滴无色酚酞溶液⑧AB 2.【猜想假设】Ca(OH)2、CaCO 【实验验证】溶液变红色 【反思交流】(1)一烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧 化钙 (2)气泡产生 【拓展提升】过量 3.(1)(2)2NaOH+CO,=Na,CO+H,O (3)Na.CO (4)NzCO3静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一 支试管中，滴加酚酞溶液 (5)二(6)密封 (7)Ba(OH)2与NaCO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH,加入 无色酚酞溶液，生成的NaOH和过量的Ba(OH)2溶液都会使酚 酞溶液变红，所以不能判断原溶液中是否有NOH 专练4有关实验异常现象的探究 1.【设计并进行实验】H2 【实验总结】置换CuSO,十2NaOH=Cu(OH)2￥十NaSO,三 【实验拓展】Fe(OH) 【反思交流】不一定 2【猜想与假设】化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氯 元素，不可能生成氨气 【实验验证】溶液变红 【评价与改进】二氧化硫溶于水后形成的溶液呈酸性，也能使紫 色石蕊溶液变红通入澄清石灰水中无明显现象 【拓展延伸】(1)酸雨(2)C 3.(1)红色 (2)稀盐酸体积 (3)减小 (4)HC1、NaCl (5)Na CO,+HCI =NaCl+NaHCO, 4.【猜想】化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，不 可能生成碳酸镁 (1)稀盐酸(2)氯化镁(3)硝酸银 (4)使反应生成的水蒸气、氟化氢气体全部被B、C装置吸收 (5)不可以调换，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液 时会带出水蒸气，影响氢元素的测定结果 (6)Mg2(OH)C1·2H2O 5.(1)CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na,SO, (2)氧化铜固体为黑色(3)Cu(OH): (4)放热(5)3Cu(OH)2·CuSO (6)1.96<x<2.27 专练5数字化实验的探究 1.(1)作对比实验 (2)2H2O2 FeCL2H,0+0,↑ (3)MnO2、CuSO,溶液、FeCl溶液 (4)随着浓度的增大，分解速率增大 (5)能，因为温度相同、过氧化氢溶液的浓度和体积也相同的条 件下，在相同时间内，加入二氧化锰的组别生成氧气的体积最大 2.【实验准备】稀硫酸平衡气压，使液体顺利流下（合理即可） 【数据分析】A单位体积溶液中离子数目减少（或离子浓度降 低)硫酸纳、硫酸 【学习迁移】Ba(OH)+H2SO:-BaSO.￥+2H2O0 【提出质疑】产生的硫酸钡沉淀附着在传感器上，降低了传感器 的灵敏度（合理即可） 3.(1)溶液由红色变为无色HSO,十2NaOH一NaSO)十2HO (2)碳酸钠溶液有气泡产生 (3)酸(4)反应放热(5)硫酸钠 题型七有关化学方程式的计算 1.解：(1)3：8 (2)设分解得到CaO的质量为x。 (CH;COO),Ca 高温Ca0+C,H,0+CO,↑ 158 56 100g×79% x 158_100g×79% 56 x=28g 答：分解得到CaO的质量为28g。