19.2024年安徽省合肥市庐阳区中考第二次模考-【中考金卷王】2025年安徽中考化学试题汇编

19 2024年合肥市庐阳区中考第二次模考 化 学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O一16N-14Na-23S-32Cl-35.5 Cu-64A1-27 题号 一 二 总分 得分 得分 评卷人 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有 1个符合题意。) 1.2024年春节期间，“哈尔滨”火爆出圈。下列说法不正确的是 A.冰雪大世界霓虹灯闪耀，是利用稀有气体通电时发生化学反应并发光的性质 B.游客滑雪时佩戴的头盔是用ABS塑料制作的，是利用其既轻便又坚固的特点 C.接送游客的电动汽车在给电池充电时，是将电能转化为电池中的化学能 D.品尝特色美食“铁锅炖大鹅”，鹅肉能提供蛋白质、油脂等多种营养素 2.2024年3月22日，安徽省水利厅、合肥市人民政府联合举办的“节水中国行·安徽合肥”主题宣传 活动在合肥开幕，活动以“美丽中国、节水优先”为主题。下列措施不正确的是 () A.推广节水器具，引导公众节水意识 B.禁止使用农药，防止湖水污染 C.合理施用化肥，防止水体富营养化 D.升级生产工艺，提高用水效率 3.钾是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一，钾元素的相关信息如图所示，下列说法正确 的是 ( 19 子 钾 39.10 A.钾的质子数、中子数皆为19 B.符号“2K”可表示两个钾元素 C.钾原子的原子质量为39.10 D.自然界中的钾很难以单质形式存在 ·19-1· 4.蛋白质是由多种氨基酸构成的复杂化合物，如丙氨酸(C3H,O2N)。下列有关丙氨酸的说法正确 的是 () A.1个丙氨酸分子中含1个氧分子 B.丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：7 C.丙氨酸被氧化时放出能量可供人体活动需要 D.丙氨酸在人体中代谢只生成CO2和H2O 5.模型认知是化学核心素养之一，建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是（) A.常温常压时气体的密度ON,C02 B.金属的活动性 镁铁铜 由小到大 由强到弱 C.溶液的pH 肥皂水柠檬水食盐水 O2 SO2 CO2 D.物质中氧元素质量分数 由大到小 由多到少 6.氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是 () A.氢氧化钠易溶于水且溶解时可放出大量的热 B.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用水冲洗再涂稀盐酸 C.氢氧化钠暴露在空气中仅能发生物理反应 D.氢氧化钠可用作CO2、HCI、NH3等气体的干燥剂 7.热爱劳动，从我做起。对下列劳动教育中所涉及知识的叙述，不正确的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A 用洗洁精和热水清洗餐具上的油渍 能促使油渍快速的溶解于水 B 做完饭后，关闭燃气阀门灭火 隔离可燃物 C 自行车部件生锈后要及时清除铁锈 疏松的铁锈能使铁制品生锈的速率加快 D 制作馒头时加含碳酸氢钠的发酵粉 制作馒头过程中产生CO2能使馒头蓬松 8.科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛(CH2O),反应过程的微观示意图如 图。下列说法不正确的是 () ○H原子 催化剂 0原子 )C原子 A.从图示中可看出各种分子间存在着间隔 B.反应前后分子数目和原子数目均没有改变 C.变化中分子破裂成原子后重组成新分子 D.该变化共生成了2种氧化物和1种单质 ·19-2· 9.为了达到相应的实验目的，下列实验设计合理的是 () 镁带 物 油 A.验证质量守恒定律 B.探究铁生锈条件 能上下移动 的硬质铜丝 化肥和 NaOH 内装石灰石 混合液 蘸有酚酞的 的尼龙布袋 湿润滤纸条 稀盐酸 C.探究CO2部分性质 D.鉴别氯化铵和硝酸铵 10.小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量 的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说 法错误的是 () ↑装置内压强/kPa 150 数据 A 采集器 140 ① 130 B 120 压强 ② 传感器 电脑 110h 100E 稀盐酸 上1111111山 0 甲 乙 时间/s A.反应结束后二者产生氢气的体积相等 B.曲线②为铝与稀盐酸反应的压强变化曲线 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D.AB段下降的原因是随着反应的进行稀盐酸浓度逐渐减小 11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 ( 溶解度/g 甲 50 乙 30= 0 t1 t2 温度/℃ A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C.将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大 D.t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液 ·19-3· 12.如图是研究燃烧条件的创新实验，已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法错误 的是 ( 带小孔 带小孔 氧气 圆形 白磷 6o圆形 铝片 红磷 铝片 倒置 白磷 80℃热水 80℃热水 红磷 步骤I 步骤Ⅱ A.热水的作用是提供热量且隔绝氧气 B.该实验只能证明燃烧需要氧气 C.步骤Ⅱ中白磷燃烧产生大量白烟 D.拔掉塞子的目的是使热水顺利进入下管中 得分 评卷人 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(5分)阅读科普短文，回答下列问题。 过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、建筑及环境保 护等行业。由于双氧水分子结构的低对称性及过氧键的存在，造成双氧水容易发生自分解反应。 高浓度双氧水溶液对杂质特别敏感，如pH值、温度、光、少量金属离子（如Cu+等），都能大大加 速过氧化氢的分解。一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解率与pH的变化关系如图甲。 60℃时，一定溶质质量分数的过氧化氢溶液浓度变化与加入不同浓度的Cu2+关系如图乙。 2.53.03.54.04.55.05.56.0 H,0,溶液浓度 80.012 17 解0.010 64水 15 法0.008 1%Cu24 尔0.006 10.9% 12 0.004 /18.0% 11A 0.002 5%Cu2+ 9 81 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 020406080100120140160180200 pH 时间（分钟） 甲 乙 (1)过氧化氢中氧元素的化合价为 (2)储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围为 (填序号)。 A.pH<2.5 B.2.5<pH<3.5 C.3.5<pH<4.5 D.pH>4.5 (3)过氧化氢在加热到153℃以上，会发生强烈的爆炸性分解，反应的化学方程式为 (4)根据图乙可得出的结论是 ·19-4· 14.(6分)某小组运用如图装置制取气体并探究其性质，回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 ;A中制取氧气的化学方程式为 (2)实验室用装置B制取氢气，装置中有一处错误，应改正为 (3)探究小组用改进后装置B制取氢气，用装置C收集氢气，气体应该从 （选填“b”或 “c”)通入，点燃氢气前进行的操作是 15.(6分)某校化学兴趣小组在实验室用废CuO(含FeO、Fe2O3杂质)制备胆矾晶体(CuSO4· 5H2O),经历下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全，Fe2+能被H2O2氧化为Fe3+): 样品 ①过量硫酸 溶液虹 ② 溶液如 H.O ③Cu0, →浊液@，溶液皿 ⑤.过滤 CuSO4·5H2O晶体 调pH=5 洗涤 (1)农业上常用 (填名称)和胆矾配制农药波尔多液，波尔多液不能用铁桶盛放 的原因 (2)写出步骤①发生的化学反应方程式 (任写一个即可)， 其基本反应类型是 (3)溶液Ⅱ中存在的阳离子有 (填离子符号)。 16.(6分)“围炉煮茶”成为一种休闲生活方式。实践小组在老师的指导下，对茶的冲泡和茶中所含元 素等展开了项目化学习之旅。 【任务一】泡茶 【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们 了解到泡茶主要过程如图： 烫壶 →放茶 洗茶 高冲 分茶 【交流讨论】 (1)冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操 作 (填序号)。 A.蒸发 B.搅拌 C.升华 (2)倒出茶汤后，趁热闻香。从微观的角度解释趁热闻香识茶的原理 【任务二】茶中某些营养元素的鉴定 鉴别茶叶中某些元素采用灰化法，高温灼烧目的是为了去除茶叶中大量的有机物留下无机成分， 无机成分中含大量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+等离子，主要操作步骤如图所示： 滤渣 干茶样品 高温灼烧 灰化 加稀盐酸 步骤1 步骤2 滤液 滴加Na,CO,溶液 →沉淀 步骤3 ·19-5· (3)茶叶中的无机成分中能预防贫血的元素是 (填元素名称)。 (4)写出步骤3中鉴别Ca2+发生的化学方程式 (5)茶叶中含有大量Ca2+和Mg2+,能用其他方法证明吗？写出你的方案： 【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。】 【任务三】认识茶垢剂中的过碳酸钠 茶具泡茶久了，会附着很多茶渍，可用茶垢剂除去。茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式为 N2CO4,还含有少量不溶于水和酸的杂质。过碳酸钠是一种白色粉末，易潮解；常温下与水生成 Na2CO3和HzO2,进而缓慢产生氧气；与稀盐酸反应生成CO2、O2、H2O和NaCl,有关化学方程 式为2Na2CO,+4HCl=4NaCl+2CO2个+O2N+2H2O. 某化学小组利用如图装置对茶垢剂产品中过碳酸钠的质量分数进行测定。 足量浓盐酸 NaOH饱和澄清 水 过碳酸钠 浓溶液石灰水 样品 (6)小芳认为测定装置④中收集O2的体积转化为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分数，小 晨认为测定装置②增重的质量可计算样品中过碳酸钠的质量分数。你同意哪位同学的方案？ 请说明理由： (7)请你再设计一种简单的方法测定茶垢剂中过碳酸钠的质量分数 (8)下列物质能使茶垢剂失效的是 (填序号)。 A.硫酸 B.氢氧化钙 C.二氧化锰 D.氯化钠 17.(5分)碳化铝(A14C3)主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为 A1,C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH,↑。 (1)若用碳化铝与水完全反应产生4.8kg甲烷，求理论上需要碳化铝的质量（写出计算过程）。 (2)天然气（主要成分甲烷）是家庭日常生活的常用燃料，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅 底出现黑色，需要进行的调整是 (填序号)。 A.增大进风（空气）口 B.增大进气（燃气）口 ·19-6·Na,CO,+2HC1=2NaCl+H,O+CO, 117 44 y 4.4g 117y 44=4.4g 192024年合肥市 1.A[解析]A.稀有气体通电时放出有色光，此过程没有新物质 生成，发生的属于物理变化，选项说法错误；B.游客滑雪时佩戴 的头盔是用ABS塑料制作的，是利用其既轻便又坚固的特点，选 项说法正确；C.电动汽车在给电池充电时，是将电能转化为电池 中的化学能，选项说法正确；D.鹅肉能提供蛋白质、油脂等多种 营养素，选项说法正确。 2.B[解析]保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一 方面要防治水体污染。A,推广节水器具，引导公众节水意识有 利于节约用水，保护水资源，选项措施正确；B.为防止水污染应 合理使用农药，但不能禁止使用，选项措施错误；C.合理施用化 肥，防止水体富营养化，有效防止水体污染，选项措施正确；D.升 级生产工艺，提高用水效率有利于节约用水，保护水资源，选项 措施正确。 3.D[解析]A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表 示原子序数，该元素的原子序数为19；根据原子中原子序数=核 电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为19；相对原子质量为 39.10,不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于19，故选项 说法错误；B.元素只讲种类、不讲个数，符号“2K”可表示两个钾 原子，故选项说法错误；C.根据元素周期表中的一格可知，汉字 下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 39.10,而不是钾原子的原子质量为39.10，故选项说法错误； D.钾的化学性质很活泼，自然界中的钾很难以单质形式存在，故 选项说法正确。 4.C[解析]一个丙氨酸分子中含有2个氧原子，不是含有1个氧 分子，故A错误；丙氨酸中碳元素、氢元素的质量比为(12X3): (1X7)=36:7,故B错误；蛋白质是由多种氨基酸构成的复杂 化合物，属于供能物质，丙氨酸被氧化时放出能量可供人体活动 需要，故C正确；丙氨酸中含有碳元素、氢元素、氮元素、氧元素， 丙氨酸在人体中代谢生成CO2、H2O和含氮化合物，故D错误。 5.B[解析]A.常温常压时，气体的密度与其相对分子质量成正 比，三种气体的相对分子质量由小到大依次为：氮气、氧气、二氧 化碳，因此常温常压时气体的密度由小到大依次为氮气、氧气、 二氧化碳，图示错误；B.三种金属的活动性由强到弱依次为：镁、 铁、铜，图示正确；C.肥皂水显碱性，pH大于7，柠檬汁显酸性， pH小于7，食盐水呈中性，pH等于7，因此，溶液的pH由大到 小依次为肥皂水、食盐水、柠檬汁，图示错误；D.二氧化疏中，氧 16×2 元素的质量分数为32十16X2×100%=50%:二氧化碳中，氧元 16×2 素的质量分数为12十16X2X100%≈72.76，图示错误。 6.A[解析]A.氢氧化钠易溶于水且溶解时可放出大量的热，故 选项说法正确；B.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用水冲洗再涂硼 酸，故选项说法错误；C.氢氧化钠暴露在空气中，不是仅能发生 物理反应，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选 项说法错误；D.氢氧化钠可用作NH,等气体的干燥剂，能与 CO2、HCI反应，不能用作CO2、HCI等气体的干燥剂，故选项说 法错误。 7.A[解析]A,洗洁精对油污有乳化作用，不是溶解作用，选项说 y=11.7g 氯化钠的质量分数为10.7g0,6g+.7g×100%= 106.3g-6.3g 11.8% 答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。 古阳区中考第二次模考 法错误；B.做完饭后，关闭燃气阀门灭火，这是采用了隔绝氧气 的原理来灭火，选项说法正确；C,疏松的铁锈具有吸附性，能吸 收空气中的水蒸气，使铁制品生锈的速率加快，因此自行车部件 生锈后要及时清除铁锈，选项说法正确；D.碳酸氢钠受热时会分 解产生二氧化碳气体，且碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应 生成二氧化碳气体，因此制作馒头时加含碳酸氢钠的发酵粉，能 使馒头蓬松，选项说法正确。 8.D[解析]由微观示意图可知，该反应是由甲醛和氧气在催化剂 的催化作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH,0+0,雀化剂C0,十H,0.A.从题图中可看出各种分子 间存在着间隔，选项说法正确；B.由化学方程式可知，该反应前 后分子数目和原子数目均没有改变，选项说法正确；C.由化学反 应的实质可知，变化中分子破裂成原子后重组成新分子，选项说 法正确；D.由化学方程式可知，该反应的生成物是两种氧化物， 没有单质生成，选项说法错误。 9.C[解析]A.镁燃烧生成氧化镁，由于反应没有在密封装置中 进行，不能验证质量守恒定律，故选项不正确；B.左边试管中的 铁与氧气接触，生锈，右边试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，说 明铁生锈需要氧气，不能确定铁生锈是否需要水，故选项不正 确；C.下边木条先熄灭，上边木条后熄灭，说明二氧化碳密度比 空气大，不能燃烧，不支持燃烧，故选项正确；D.氯化铵和硝酸铵 都能和氢氧化钠反应生成氨气，氨气和水结合生成氨水，氨水显 碱性，都能使滤纸条变红色，不能区分两种物质，故选项不正确。 10.D[解析]金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀盐酸 或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的 金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐 反应。A.最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项正 确；B.镁比铝活泼，镁和盐酸反应的速率更快，曲线②为铝与盐 酸反应的压强变化曲线，该选项正确；C.最终压强相等，说明反 应生成的氢气体积相等，相等体积的氢气质量相等，生成2份 质量的氢气，消耗镁的质量是24份，消耗铝的质量是18份，生 成的氢气质量相等时，消耗镁的质量较大，该选项正确；D.AB 段下降的原因是完全反应后不再放热、也不再产生气体，气压 减小，该选项不正确。 11.B[解析]A,不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不 正确；B.甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度 变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提 纯甲，该选项正确；C.将t,℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃ (不考虑溶剂的挥发)，变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分 数不变，该选项不正确；D.t℃时甲的溶解度是30g,将20g甲 物质加入到50g水中，充分溶解后能够溶解15g,得到的溶液 为饱和溶液，该选项不正确。 12.B[解析]根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气 或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。A.热水的作用 是提供热量且隔绝氧气，故A正确；B.步骤I中白磷温度达到 着火点但未与氧气接触，不燃烧；红磷与氧气接触，但温度未达 到着火点，不燃烧；步骤Ⅱ中白磷与空气（或氧气）接触且温度 达到着火点，能燃烧，对比可知燃烧需要可燃物与空气（或氧 气)接触，且温度达到可燃物的着火点，故B错误；C.步骤Ⅱ中 白磷燃烧产生大量白烟，故C正确；D.拔掉塞子，使内外压强相 等，目的是使热水顺利进入下管中，故D正确。 13.(1)-1 (2)C (3)2H2O2 高于153℃2H,0+02↑ (4)相同温度时，C+浓度越大，过氧化氢分解的速率越快 [解析](1)过氧化氢中，氢元素的化合价为十1价，设其中氧元 素的化合价为x,则(+1)×2+2x=0,x=一1。(2)由题图可 知，储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围 为3.5<pH<4.5,此时一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的 分解率最小。(3)过氧化氢在加热到153℃以上，会发生强烈 的爆炸性分解，分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 商于153℃2H,0+0,个。(4④)根据题图乙可得出的结论是相 同温度时，Cu+浓度越大，过氧化氢分解的速率越快。 14.1)铁架台2KC10,Mn02KC1+30,+ (2)长颈漏斗下端管口伸入液面以下 (3)C检验氢气的纯度 [解析](1)由题图可知，仪器a的名称是铁架台，A装置是固体 加热型装置，试管口未放棉花，说明是用氯酸钾和二氧化锰制 取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化 MnO2 钾和氧气，反应的化学方程式为2KC1O3 2KC1+3O2个。 △ (2)实验室用装置B制取氢气，为了防止生成的气体从长颈漏 斗中逸出，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，则装置中的一 处错误应改正为长颈漏斗下端管口伸入液面以下。(3)氢气的 密度比空气小，用装置C收集氢气，气体应该从c通入；氢气具 有可燃性，点燃不纯的氢气可能发生爆炸，则点燃氢气前进行 的操作是检验氢气的纯度。 15.(1)氢氧化钙铁能和硫酸铜反应 (2)CuO+H2 SO,=CuSO+H2 O L或FeO+H2SO4=FeSO,+H2O、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3十3H2O]复分解反应 (3)Cu2+、Fe3+、H [解析](1)配制农药波尔多液的原料是硫酸铜和氢氧化钙；铁 能和硫酸钥反应生成疏酸亚铁和铜，波尔多液不能用铁桶盛 放。(2)样品中CuO、FeO、Fe2O均能与硫酸反应生成硫酸盐 和水，反应的化学方程式分别为CuO十H2SO4一CuSO,+ H2O、FeO+H2SOa-FeSO,+H2O、Fe2O3+3H2SO4 F©2(SO4)3+3H2O,属于复分解反应。(3)由(2)可知，溶液I 中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,加入过氧化氢后，根据已 知，Fe+能被H2O2氧化为Fe3+,所以溶液Ⅱ中存在的阳离子 有Cu2+、Fe3+以及过量疏酸中的H。 16.(1)B (2)分子在不断运动 (3)铁 (4)CaCl2+Na2 CO3 =CaCOa+2NaCl 202024年合肥市包 1.C[解析]防治环境污染的措施有：强化固体废弃物的处理；统 筹水环境、水生态治理；加强土壤污染源头防控；工厂排放的废 气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花 32 (5)取少量茶叶高温灼烧后的无机成分于试管中，滴加足量的 NaOH溶液，产生白色沉淀，说明含有Mg2+,然后过滤，取滤液 于另一试管中滴加几滴碳酸钾溶液，产生白色沉淀，说明含 有Ca2+ (6)同意小芳同学的方案，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气 体被装置②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置② 中冷凝而被吸收；装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸 收，都会导致通过测定装置②增重的质量计算样品中过碳酸钠 的质量分数的结果不准确，而装置④中收集的O2已经经过装 置②吸收氯化氢和二氧化碳，装置③检验二氧化碳是否吸收完 全，此时氧气较纯净 (7)测定装置⑤中排出水的体积，即为收集O2的体积，再转化 为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分数 (8)ABC [解析](1)高冲能使茶叶在壶内翻滚散开，使物质充分接触，其 作用为搅拌，故选B。(2)从微观角度分析，“闻香识茶”是因为 分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。(3)铁是合成血 红蛋白的原料，缺铁会引起贫血，故能预防贫血的是铁元素。 (4)步骤3中鉴别Ca+发生的是氯化钙和碳酸钠反应生成白色 沉淀碳酸钙和氯化钠，化学方程式为CaCl2十Na2CO3 CaCO,￥+2NaCl。(5)茶叶中含有大量Ca+和Mg2+,可用以 下方法鉴别：取少量茶叶高温灼烧后的无机成分于试管中，滴 加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明含有Mg2+,然后过 滤，取滤液于另一试管中滴加几滴碳酸钾溶液，产生白色沉淀， 说明含有Ca2+。(6)浓盐酸易挥发，产生的气化氢气体被装置 ②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而 被吸收；装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收，都会导 致通过测定装置②增重的质量计算样品中过碳酸钠的质量分 数的结果不准确，而装置④中收集的O2已经经过装置②吸收 氯化氢和二氧化碳，装置③检验二氧化碳是否吸收完全，此时 氧气较纯净，故同意小芳同学的方案。(7)可以测定装置⑤中 排出水的体积，即为收集O2的体积，再转化为氧气质量可计算 样品中过碳酸钠质量分数。(8)茶垢剂的主要成分为过碳酸 钠，常温下与水生成NaCO,和H,O2。A.硫酸和碳酸钠反应 生成硫酸钠、水和二氧化碳，符合题意；B.氢氧化钙和碳酸钠反 应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意；C.二氧化锰可以加快过 氧化氢的分解，符合题意；D.氯化钠不和碳酸钠以及过氧化氢 反应，不符合题意。 17.解：(1)设理论上需要碳化铝的质量是x。 Al C +12H2O-4Al(OH)+3CH 144 48 x 4.8kg 144x 484.8kg x=14.4kg 答：理论上需要碳化铝的质量是14.4kg。 (2)A[解析]天然气（主要成分甲烷）是家庭日常生活的常用 燃料，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明 氧气不足，需要进行的调整是增大进风（空气）口，以增加氧气 的量，促进燃烧。 河区中考第二次模考 爆竹等。A.强化固体废弃物的处理，正确但不符合题意，故选项 错误；B.统筹水环境、水生态治理，正确但不符合题意，故选项错 误；C.提高煤炭发电装机比重，煤炭燃烧生成有害气体和烟尘，