5.2020年安徽省初中学业水平考试-【中考金卷王】2025年安徽中考化学试题汇编

2020年安徽省初中学业水平考试 化学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23 题号 二 总分 得分 得分 评卷人 、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有 1个符合题意。) 1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是() A.烧裂矿石 B.粉碎矿石 C.淘洗矿粉 D.取泥制坯 2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是 A.骑自行车上学 B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶 C.用洗菜的水冲厕所 D.夏季使用空调时，将温度调至最低 3.下列位置或场所的标识，错误的是 腐蚀品 A.存放浓硫酸的试剂柜 B.运输酒精的槽罐车 禁止烟火 禁止燃放鞭炮 C.面粉加工厂 D.居民住宅区 ·5—1· 4.下列有关营养与健康的认识，正确的是 （) A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 B.碘是人体必需的微量元素，摄人越多越好 C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大 D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入 5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式 为C,HO5)。下列有关没食子酸的说法，正确的是 () A.属于氧化物 B.碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16 C.含有3个原子 D.完全燃烧生成CO2和H2O 6.酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是 稀盐酸 桌面 稀NaOH溶液 A.滴加酚酞 B.放置滴管 C.取用盐酸 D.搅拌溶液 7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是() 15 磷 30.97 A.属于金属元素 B.原子核外有16个电子 C.相对原子质量为30.97g D.是农作物必需的营养元素 8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气 和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是 () A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 9.甲醇(CHOH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关 该反应的说法正确的是 催化剂OO 250300℃ O∞ 甲 乙 丙 A.生成3种分子 B.属于复分解反应 C.丙为CO D.催化剂不断减少 ·5-2· 10.下列依据证据得出的结论，错误的是 () 选项 证据 结论 A 1滴水约含1.67×101个水分子 水分子体积很小 B Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2 Cu的金属活动性比Ag的强 向某固体中加人稀盐酸，有气体产生 该固体一定是Na2COg D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 11.20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaC1溶液，下列说法正确 的是 ( ) A.配制该溶液需要5 g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 12.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加人试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花 不变红的是 () 甲 乙浸有丙的棉花 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 得分 评卷人 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(6分)阅读下列科技短文，回答问题。 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。 研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过 374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。 ·5-3· 在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物 保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害 气体。 150热量1k·g 100 50 0 氢气甲烷 (1)文中涉及到的有机合成材料有 (填1种即可)。 (2)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 (3)氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式 。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点 是 ；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的 天然气，原因是 (写出1，点即可)。 14.(6分)如图是实验室中常见装置，回答下列问题。 (1)装置A中仪器m的名称是 (2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ,发生装置是 (填字母序号)。 (3)用装置C收集CO2气体时，气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。 (4)下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是 (填数字序号)。 ①H2 ②N2 ③02 ·5-4· 15.(5分)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有 硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液 反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下： 步骤① 固体 铁屑 硫酸铜溶液 操作I FeSO,溶液 步骤② 硫酸亚铁晶体 (1)步骤①中反应的化学方程式为 d (2)操作I的名称是 。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精 灯、玻璃棒、 (3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是 16.(6分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 (填字母序号)。 A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,其中铁元素的化合价是 【探究铁的腐蚀】 (3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50L刻度处，之后水面缓慢上升。几 天后水面最终处于约 (选填“40”或“10”)mL刻度处，原因是 细线 铁丝绒 0 铁钉 0 水 甲 【拓展探究】 (4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出 铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 ·5—5· 【注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】 (5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量 没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： 改进实验方案证明你的分析： 17.(5分)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应2 NaHCO3+H2SO4一Na2SO4+2H2O+2CO2个中NaHCO3与CO2之间 量的关系。 (1)理论计算：1.26 g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。 (2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHC0?粉 末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值 (选填“大于”“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值，原因可能是 反应前 反应后 通 NaHCO:/g 锥形瓶十稀硫酸/g 锥形瓶十反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 ·5-6·焰温度，A正确；加热炭粉时炭粉与CO2反应生成CO,CO有 毒，需要处理尾气，气球可以收集尾气，防止污染环境，B正确。 13.(5分，每空1分) (1)离子Na、H (2)蒸发 (3)1000 (4)作调味品（合理即可） [解析](1)从微观角度分析，氯化钠是由钠离子和氯离子构成 的；从宏观角度分析，在氯化钠溶液中有氯化钠（溶质）和水（溶 剂)，其中氯化钠中的钠元素和氢元素的化合价均为+1价。 (2)从盐水中重新得到食盐固体，可采用蒸发结晶的方法。 (3)根据氯化钠的溶解度曲线可以看出，10℃时，氯化钠的溶解 度为35.8g,假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需 用水的质量为1000g。(4)氯化钠具有咸味，是常用的调味品。 14.(6分，除标注外，其余每空1分) (1)试管 (2)CaCO+2HC1-CaCl2+H2O+CO2↑(2分)A (3)m (4)将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 [解析](2)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应 生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CCO3十 2HCl—CaCl2+H2O十CO2个，该反应属于固液常温型，适合 用题图中装置A作发生装置。(3)为制得CO2的水溶液，二氧 化碳要和水接触，CO2应从装置C的m端通入，使CO2充分溶 解在水中。(4)绿色植物利用二氧化碳和水进行光合作用生成 氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验该气体的方法是将带 火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。 15.(6分，除标注外，其余每空1分) (1)B (2)氧化铝（或水） (3)2A1(OHD,高温A1,0,+3H,0(2分)分解反应 (4)废物再利用（合理即可） [解析](1)根据“酸浸”后产物为硫酸铝知，“酸浸”中使用的酸 是疏酸。(2)由氧化物的概念，流程中涉及到的氧化物有氧化 铝和水。(3)氢氧化铝经煅烧转化为氧化铝和水，反应的化学 方程式为2A1(OHD,高温Al,O,十3H,0+,注意反应条件及水 在高温下呈气态，要标气体符号；该反应由一种物质生成其他 两种物质，属于分解反应。(4)该工艺将废弃物粉煤灰中的氧 化铝提取出来，能变废为宝，节约资源。 16.(6分，除标注外，其余每空1分) (1)B (2)C,H,0H+30,点燃2C0,十3H,0(2分) (3)①步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 ②1>m2=m3 (4)取土填埋，隔绝空气（合理即可） 【注意：若答对以下部分的小题奖励3分，化学试卷总分不超 过40分】 (5)①铁的表面积；氧气的浓度；温度（答出任意2点即可）(1 分)②7.2≤a≤8.0(2分) [解析](1)酒精、煤（含疏）、天然气是生活中常见的燃料，三种 52020年安徽省 1.A[解析]判断物理变化和化学变化的依据是是否有新物质生 成。粉碎矿石、取泥制坯只是物质的形状发生了改变，淘洗矿粉 一7 物质燃烧均会发光放热，由于三者中均含有碳元素，燃烧均会 生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，煤（含疏）燃烧会产生有 刺激性气味的气体，但酒精和天然气燃烧不会生成有刺激性气 味的气体。(2)酒精燃烧生成水和二氧化碳，发生反应的化学 方程式为C,H,0H+30,点2C0,十3H,0.(3)0分折尖验 装置图，原锥形瓶中充满CO2,不支持白磷燃烧，步骤2将锥形 瓶浸入80℃热水中，白磷不燃烧；将止水夹打开，通入50mL 氧气，则锥形瓶内氧气的体积分数为20%，步骤4将锥形瓶放 入80℃的热水中，白磷燃烧。两个步骤对比，说明白鳞燃烧的 条件之一是需要氧气。②由于等体积二氧化碳的质量大于氧 气，故通入50mL氧气后，装置的总质量变小，但由于燃烧反应 在密闭容器中进行，故反应前后质量不发生变化，即m1>m2 m3。(4)灭火只破坏燃烧条件中的一个即可；煤的主要成分是 碳，其发生自燃时，不能用水灭火，否则碳和水在高温条件下会 反应生成一氧化碳和氢气，使燃烧更旺，甚至发生爆炸，可以通 过取土填埋等隔绝空气的方法灭火。(5)①影响物质燃烧的因 素主要有接触面积、氧气的浓度、温度等；②铁与氧气反应可能 生成三种产物，分别为FeO、Fe2O3、FeOa,若5.6g铁与氧气 反应可得ag产物，且铁无剩余。 若产物全为FeO, 则Fe~FeO, 5672 5.6ga 56-=72 5.6ga’ a=7.2g; 若产物全为FezO3, 则2Fe~Fe2O3, 112160 5.6ga 112160 5.6ga’ a=8g; 若产物全为Fe3O4, 则3Fe~FeaO,, 168232 5.6ga 168232 5.6ga a≈7.73g。 由于不确定产物情况，故a的取值范围应该是7.2≤a≤8.0。 17.(5分) (1)净化氧气 (2)解：设药块中氯酸钾的质量为x。 MnO2 2KCIO,= =2KC1+3O2 △ 245 96 x 48g 245x 9648g x=122.5g 答：产氧药块中至少含122.5g氯酸钾。 初中学业水平考试 是将物质分离，以上工序中均没有新物质生成，属于物理变化。 烧裂矿石的过程中有新物质生成，涉及化学变化。 2.D[解析]A.骑自行车上学，能减少燃油、燃气等交通工具的使 用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合环保理念；B.将废弃 易拉罐丢入“可回收垃圾”桶，有利于节约金属资源，故选项符合 环保理念；C.用洗菜的水冲厕所有利于节约水资源，故选项符合 环保理念；D.夏季使用空调时，将温度调至最低，浪费电能，不符 合低碳理念，故选项不符合环保理念。 3.B[解析]A.浓硫酸具有很强的腐蚀性，题图中所示标识是腐蚀 品标识，正确；B.酒精属于易燃液体，没有毒性，运输酒精的槽罐 车应贴易燃易爆标识，错误；C.面粉颗粒弥漫于空气中遇明火可 能会爆炸，题图中所示标识是禁止烟火标识，正确；D.题图中所 示标识是禁止燃放鞭炮标识，居民住宅区禁止燃放鞭炮，正确。 4.C[解析]剧烈运动后，人体损失大量水分、盐分、血糖含量也明 显降低，迫切需要补充水、盐分和糖分，故不能大量饮用碳酸饮 料，而应该饮用盐糖水，故A错误；碘是人体必需的微量元素，但 并不是摄入越多越好，碘的摄入量过多也会造成甲状腺疾病，故 B错误；蛋白质是人体的供能物质，是机体生长和修补受损组织 的主要原料，所以成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要 量更大，故C正确；维生素不能为人体提供能量，且人体对维生 素的需求量较小，人体活动所需的能量主要来自糖类，故D 错误。 5.D[解析]A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是 氧元素的化合物，没食子酸（化学式为C,H:O:)是由三种元素组 成的，不属于氧化物，选项错误：B.设食子酸（化学式为C,HO) 中，碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)= 42:3:40,选项错误；C.没食子酸（化学式为C,HO)是由分子 构成的，1个没食子酸（化学式为C,HO)分子是由7个碳原 子、6个氢原子和5个氧原子构成的，选项错误；D.没食子酸（化 学式为C,HO)是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定 律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，选项正确。 6,A[解析]使用胶头滴管向容器中滴加液体时，注意胶头滴管不 能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应竖直悬在容器口正上方滴 加液体，防止污染胶头滴管，故A正确；放置滴管时，不能平放在 桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，故B错误；为防止药品腐 蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故C错 误；胶头滴管不能用于搅拌溶液，应用玻璃棒搅拌，故D错误。 7.D[解析]鳞元素带“石”字旁，属于非金属元素，故A错误；元 素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序 数=质子数=核外电子数，磷的原子序数为15，则其原子核外有 15个电子，故B错误；元素周期表单元格最下方的数字表示相对 原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，磷的相对原 子质量为30.97，故C错误；磷元素是农作物必需的营养元素，故 D正确。 8.D[解析]A.氧气比氢气更容易溶于水，可能是部分氧气溶于 水导致氧气和氢气的体积比小于1：2，合理；B.可能是部分氧气 与碳棒反应导致氧气和氢气的体积比小于1：2，合理；C.碳有吸 附性，能吸附氧气，合理；D.氧气与氢气反应重新生成了水，氧气 和氢气会按比例减少，对生成氧气与氢气的体积比没有影响，不 合理。 9.C[解析]由微观反应示意图可知，该反应是甲醇在催化剂、250~ 300℃的条件下分解生成氢气和一氧化碳，化学方程式为 催化剂 CH,0H250一300℃C0↑+2H,↑。由微观反应示意图以及 分子结构模型可知，反应后生成了两种分子，故A错误；该反应 是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，故B错误；由丙 的分子结构模型可知，每个丙分子是由1个碳原子和1个氧原 子构成的，其化学式为CO,故C正确；由催化剂的概念可知，在 化学反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变，故D错误。 10.C[解析]A.1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子的 体积很小，选项正确；B.Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和 Cu(NO3)z,说明Cu的金属活动性比Ag的强，选项正确；C.向 某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体可能是碳酸盐 (Na2CO3等)，还可能是碳酸氢盐[如NaHCO3、Ca(HCO3)2 等]或活泼金属，选项错误；D.白磷在热水中不燃烧，通入氧气 后燃烧，说明氧气能支持白磷燃烧，选项正确。 11.C[解析]溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g 质量分数为5%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量=20g×5%= 1g,故A错误；20℃时，NaCl的溶解度为36g,其饱和溶液中 36g 溶质质量分数=100g十36g ×100%≈26.5%>5%，此温度下 20g质量分数为5%的NaCl溶液为不饱和溶液，故B错误；将 氯化钠溶液长时间敞口放置，水不断蒸发，氯化钠质量不变，最 终会有氯化钠晶体析出，故C正确；配溶液时，量取所需体积的 水倒入烧杯，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小， 则使溶质质量分数偏大，所配溶液浓度大于5%，故D错误。 12.B[解析]浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水显碱性， 遇无色酚酞溶液变红色，不符合题意，故A错误；石灰水与碳酸 钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花上的无色酚 酞溶液不变色，符合题意，故B正确；稀盐酸与石灰石反应生成 氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫 色石蕊溶液变红色，不符合题意，故C错误；锌粒能与浓盐酸反 应生成氢气，氢气进入紫色石蕊溶液中，溶液不变红，浓盐酸具 有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，能使紫色 石蕊溶液变红色，不符合题意，故D错误。 13.(6分，除标注外，每空1分) (1)塑料（或橡胶） (2)D (3)CH,十20，点燃C0,十2H,0(2分)燃挠等质量的氢气和 甲烷，氢气放热更多氢气贮存困难（或制取成本高或天然气 在自然界中的储量大，容易得到)（合理即可） [解析](1)塑料和橡胶属于有机合成材料。(2)超临界水与液 态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，A错误；将气态 水升温或加压不一定使水分子间距离变小，B错误；超临界水是 将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于 气、液相互交融的状态，气态水与液态水是同一种物质，故超临 界水不是混合物，C错误；在超临界水的环境中，含碳废物中的 有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，而无机物保留在 残余物中，随后被去除，由于该过程中不使用氧气且温度相对 较低，因此不会形成有害气体，所以用超临界水处理含碳废物 的方法比焚烧法更环保，D正确。(3)在点燃的条件下，甲烷与 氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH,十20，点燃 CO2十2H2O;由题图中的数据可知，与甲烷相比，氢气作为燃料 的优点是热值大，燃烧产物是水，不污染空气；而日常生活中使 用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是氢气 贮存困难、制取成本高，且天然气在自然界中的储量大，容易 得到。 14.(6分，除标注外，每空1分) (1)酒精灯 (2)2H2O2 Ma0:2H,0+0,个(2分）B (3)a (4)② [解析](2)如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气就不需要加热， 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方 程式为2H2O2 M02H:0+0,个，要注意配平。(3)用装置 C收集CO2气体时，气体应从长管(a端)进入，因为二氧化碳的 密度比空气大。(4)只能用装置D而不能用装置C收集的是氮 气，因为氨气的密度(1.25g/L)和空气密度(1.29g/L)很接近， 所以不适合用排空气法收集，否则收集的氮气纯度很低；又因 为氮气不溶于水，所以可以使用排水法收集。 15.(5分，除标注外，每空1分) (1)Fe+CuSO,=FeSO,十Cu(2分) (2)过滤蒸发皿 (3)不产生有毒气体，安全环保（合理即可） [解析](1)铁屑中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方 程式为Fe十CuSO,一FeSO,十Cu,书写化学方程式时要注意 配平。(2)经过操作I实现了固液分离，常用方法为过滤；蒸发 时除了上述仪器，还需蒸发皿蒸发溶液，得到晶体。(3)由于铁 屑中存在硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒 气体，所以利用疏酸铜与铁屑反应，避免了有毒气体生成。另 外制备过程中不会生成氢气，安全系数高。 16.(6分，每空1分) (1)A (2)+3价 (3)40铁锈消耗氧气，且空气中氧气含量约占号 (4)温度在其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温 度越高，铁钉腐蚀的速度越快 【注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学试卷总分不超过 40分。】 (5)50℃以后，试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 (合理即可)用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在 50℃、60℃、70℃下重复上述实验（合理即可） [解析](1)因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A.未擦 干的铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈；B。涂油漆的栏杆隔 62024年安徽省中 1.C[解析]化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中设有 新物质生成。A.洗涤小麦，没有生成新物质，属于物理变化，不 符合题意；B.晒干小麦，没有生成新物质，属于物理变化，不符合 题意；C.烘烤小麦有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D.研 磨小麦过程中设有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 2.B[解析]根据食品中的有机营养素分析。A.蔬果中富含维生 素，说法正确；B.牛奶中富含蛋白质，说法错误，C.谷物中富含淀 粉，淀粉属于糖类，说法正确；D.大豆中富含蛋白质，说法正确。 3.A[解析]①积极植树种草，利用绿色植物的光合作用，吸收二 氧化碳，生成氧气，符合低碳理念，正确；②乘公交车出行，可以 减少化石燃料的使用，从而减少空气中二氧化碳的含量，正确； ③废旧电池含有重金属，填埋会引起土壤、水体污染，错误；④践 行光盘行动，减少浪费，符合低碳环保理念，正确；⑤不能随意丢 弃垃圾，对垃圾进行分类，将能够回收处理的垃圾进行处理，错 误；⑥自备购物布袋，可以减少白色污染，有利于环境保护， 正确。 4.C[解析]由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子 序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称： 汉字下面的数字表示相对原子质量，依此进行分析判断。 绝氧气和水不易生锈；C.盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢是铁 合金，抗腐蚀能力提高，也不易生锈。(2)依据化合物中各元素 正负化合价的代数和为零的原则，铁锈的化学式F2O,·xH2O, 设铁元素化合价为a,2a十3×(-2)+x[(+1)×2十(-2)]=0， a=+3。(3)因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中 的氧气约占空气体积的行，可知量筒水面刻度上升到40mL 处。(4)分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，其 实验结论为在其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温 度越高，铁钉腐蚀的速度越快。(5)分析50℃以下数据，铁腐 蚀的快慢跟温度呈正向关系。可以推知，50℃以上时，铁腐蚀 的速率也应当呈现这种关系，但要注意到，生成物的质量增加， 不仅与反应速率有关，还和反应物的量有关。当反应物中的某 一种完全消耗后，反应停止，则生成物的量也不再改变。在试 管内，氧气的量是非常有限的，由于温度高，反应速率快，氧气 很快被消耗完，反应停止。为解决这一问题，可将试管换成容 积更大的容器，如锥形瓶、广口瓶等。如此，可保证有足够的氧 气，使反应在3天之内能持续进行下去。 17.(5分) 解：(1)设理论上生成CO2的质量为x。 2NaHCO+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O+2CO2 168 88 1.26g x 1681.26g 88 x x=0.66g 答：理论上生成CO2的质量为0.66g。 (2)小于部分CO2溶于水了（合理即可） [解析]称取反应前后质量如题表，发现反应前后质量变化值： 1.26g十24.59g-25.36g=0.49g,0.49g<0.66g,反应前后 质量变化值小于生成CO2质量的理论值，原因可能有：①二氧 化碳没有完全排出一部分溶解在水中或有一部分仍保留在 锥形瓶中；②NaHCO3可能没有完全反应。由于本题中已经注 明稀硫酸足量，可以保证NaHCO,完全反应，该因素可以排除。 考题型真题汇编卷一 A.“钇”带“钅”字旁，属于金属元素，故该选项说法错误；B.根据 元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钇的元 素符号为Y,故该选项说法错误；C.根据元素周期表中的一格可 知，左上角的数字表示原子序数，钇的原子序数为39，故该选项 说法正确；D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表 示相对原子质量，该元素的相对原子质量为88.91，相对原子质 量单位是“1”，不是“g”,故该选项说法错误。 5,B[解析]根据实验室制取氧气的原理、发生装置的选择依据、 干燥氧气的方法以及氧气的验满方法来分析。A,采用过氧化氢 和二氧化锰来制氧气属于固液常温型，图示装置正确；B.加热氯 酸钾与二氧化锰的混合物制氧气时，为防止冷凝水倒流，造成试 管炸裂，需要将试管口略向下倾斜，图示装置错误；C.浓疏酸具 有吸水性，用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气时，氧气应从长管通 入，经浓疏酸干燥后由短管排出，图示装置正确；D.氧气具有助 燃性，验满时可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证 明氧气已满，图示装置正确。 6.C[解析]A.C2HSH是含有碳元素的化合物，属于有机化合 物，故该选项错误；B.C2HSH由碳、氢、硫三种元素组成，元素 只讲种类不讲个数，故该选项错误；C.由化学式，乙硫醇中碳、氢