2.2023年安徽省初中学业水平考试-【中考金卷王】2025年安徽中考化学试题汇编

2023年安徽省初中学业水平考试 化学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16 题号 二 总分 得分 得分 评卷人 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有 1个符合题意。) 1.化学与生活息息相关，下列有关“油、盐、酱、醋”的说法，错误的是 A.油脂是人体唯一的供能物质 B.食盐中的钠元素是人体必需元素 C.铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D.食醋有酸味主要是因为含有醋酸 2.社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是 A.提高废弃塑料的回收利用水平 B.长期大量施用同种磷肥 C.加快CO2资源化利用研究 D.污水分级处理后再利用 3.镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 12 Mg 镁 24.31 A.镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹 B.符号“2Mg”可表示两个镁元素 C.镁原子核外电子数为24 D.碳12原子质量为a,则镁原子质量为24.31a 4.“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为C3H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的 说法，正确的是 () A.一个分子含有9个H2 B.碳、氢元素的质量比为13：18 C.属于无机物 D.分子在不断运动 ·2—1· 5.化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加人肥皂水 B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH溶液 6.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是() NaOH 60 NaOH 30 A.取用NaOH B.称量NaOH C.量取所需的水 D.读取水的体积 7.硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 ( A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 8.物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 可以燃烧 作石墨电极 B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭 C 活性炭 吸附性强 消除异味 0 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料 9.口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微观示意图如 图。下列说法正确的是 ( 氢原子 催化剂 碳原子 X A.X的化学式为C8H3 B.反应前后分子种类不变 C.Y、Z在O2中充分燃烧产物相同 D.反应前后原子个数不变 10.某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 0 60℃热水 ·红磷 白磷 2-2· A.实验室可通过加热KMnO4制取O2 B.通入O2后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要O? C,通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D.实验室中少量白磷可以保存在冷水中 11.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 ( 电子走开，我 我需要电子，我 要形成相对稳 也要形成相对稳 定结构！ 定结构！ A.氯化钠固体由分子构成 B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C.氯原子核外有两个电子层 D.反应中C1变成C1,证明化学反应中元素种类发生改变 12.煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正 确的是 () 个 溶解度/g NaNO3 120 80 Na,SO 40 NaCl 07 a1a24060 温度/℃ A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B.a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C.a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等 D.40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 得分 评卷人 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(6分)阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气 和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 ·2—3· 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收 航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸 收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 (1)文中提到的氧化物有 (填化学式)。 (2)空间站内的空气为 (选填“混合物”或“纯净物”)。 (3)宇航员呼出的气体中除C02外，还含有 (填1种即可)。 (4)LiOH、NaOH均可吸收CO2,请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式 (5)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收 剂的原因是 吸收C0,的最大质量/g LiOH NaOH 0吸收剂的质量/g 14.(6分)已知草酸钙(CaC,0)加热易分解：CaC,0,△Ca0十C0个十C0,+。为验证分解产物中 既有CO又有CO2,小明设计如下实验装置。 CaC,O Fe,O 澄清 浓H,S0 石灰水 A 回答下列问题。 (1)B中实验现象是 ,写出其在D中发生反应的化学方程式 (2)Fe2O3中铁元素化合价为 (3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小 明的理由是 (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 ·2-4· 15.(5分)活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。 活性CuO 加热 Cu2(OH)2CO 步骤② C02 步骤③ 过量盐酸 Na2C0,溶液 H,可 CuCl,溶液 步骤① 过滤 滤液 回答下列问题。 (1)步骤①发生反应的化学方程式是 (2)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B.步骤②溶液中的水参加了反应 C.Cu2(OH)2CO3易溶于水 D.Na2CO3的俗名是纯碱 (3)步骤②Na2CO3加入溶液时有气泡产生，原因是 (4)步骤③发生反应的反应类型是 16.(6分)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 (2)铁锈的颜色是 【实验探究】 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现 象，C和D中铁钉有锈蚀。 煮沸并 迅速冷 蒸 蒸 棉花 却的蒸 干燥剂 馏水 水 欢 A C 0 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 (4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ;C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因 是 【注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。】 【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。 恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应 完全。 ·2-5· ①测量过程中要保持恒温，理由是 ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。 压强 测压强的仪器 101 kPa 稀盐酸 蒸馏水 和铁钉 0 时间 E F 17.(5分)过氧化尿素（化学式为CO(NH2)2·H2O2,简称UP,相对分子质量是94）因其可消毒杀菌 而广泛应用于洗涤剂中。UP在空气中或遇水缓慢分解，MO2能催化该反应，化学方程式如下： 2C0(NH。·H,0,M02C0(NH).+0,+2H,0. 为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入 2gMnO2,共产生0.32gO2 (1)计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）。 (2)上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质量分数低，可能的原因是 (填字母 序号)。 A.实际称量的洗涤剂样品多于100g B.实际称量的MnO2多于2g C.实验前该样品暴露在空气中时间过长 D.实验产生的O2未完全逸出 ·2—6·(2)A (3)排水法（或向下排空气法） (4)验纯BC [解析](1)装置甲适用于固体加热制氧气，可以是加热高锰酸 钾制氧气，也可以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气， 化学方程式分别为2KMnO,△K,MnO,十MnO,+O,↑、 MnO, 2KC10,△ 2KC1十3O2个。(2)实验前，用题图乙所示方法 检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是导 管口处有气泡冒出。(3)甲烷难溶于水，密度比空气小，实验室 收集甲烷的方法是排水法或向下排空气法。(4)不纯的甲烷点 燃时可能会发生爆炸，因此用装置丙验证甲烷的组成时，为保 证安全，点燃前应先验纯；实验中观察到干燥的烧杯壁出现水 雾，说明甲烷燃烧有水生成，倒转烧杯，加入少量澄清石灰水， 振荡后溶液变浑浊，说明甲烷燃烧有二氧化碳生成，由质量守 恒定律可知，甲烷中含有碳、氢元素。 15.(6分，除标注外，每空1分) (1)CaO+H2 O-Ca(OH)2 (2) (2)过滤 (3)Naz C2O (4)复分解反应 (5)氧化钙（或水） [解析](1)生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成 氢氧化钙，化学方程式为CaO十H2OCa(OH)2。(2)步骤 ②操作是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过 滤。(3)在化合物中，钠元素显十1价，草酸根(C2O)的化合 价是一2价，则草酸钠的化学式为Na2C2O,。(4)滤液2中含有 LCI,步骤④中发生的反应是氯化锂与碳酸钠反应生成氯化钠 和碳酸锂，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的 化合物的反应，属于复分解反应。(5)氧化物是由两种元素组 成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该工艺中用到的 氧化物有氧化钙和水。 16.(6分，除标注外，每空1分) (1)36.0 (2)试管产生氨气，防止倒吸 22023年安徽 1.A[解析]糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，所以油脂不是唯 一的供能物质，故A错误，符合题意；食盐中含有钠元素和氯元 素，钠元素是人体必需元素，故B正确，不符合题意；铁强化酱油 中含有铁元素，可补充人体所需的铁元素，故C正确，不符合题 意；食醋呈酸味主要因为其内含有醋酸，故D正确，不符合题意。 2.B[解析]A,废弃塑料会造成白色污染，提高废弃塑料的回收利 用水平，可以减少白色污染问题，说法正确：B.长期大量施用同 种磷肥，磷肥随雨水流入河中，会造成水体污染，不利于环境保 护，说法错误；C.加快CO2资源化利用研究，减少温室效应，有 利于环境的保护，说法正确；D.污水分级处理后再利用，有利于 资源的节约和减少污水对环境的污染，说法正确。 3.A[解析]A.镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此可以 利用镁燃烧产生明亮的光制作照明弹，说法正确；B.元素只论种 类，不论个数，符号“2Mg”只可表示两个镁原子，不能表示2个镁 元素，说法错误；C.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子 序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此镁原子核外电子 (3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2个(2分) (4)先打开装置D中分液漏斗的活塞，再打开装置A中分液漏 斗的活塞 【注意：若答对第(5)(6)小题奖励3分，化学总得分不超过 40分。】 (5)反应生成的NaHCO3质量较大，且在20℃时，NaHCO3溶 解度较小(2分) (6)加入NaCl,CI浓度增大，生成氯化铵更多，使氯化铵结晶 析出 [解析](1)根据溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g, 即20℃时100g水中溶解36.0gNaC1固体达到饱和状态，所 以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0 g NaCl固 体。(2)据题图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食 盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。(3)饱和NaHCO3溶 液与HC反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 NaHCO,+HCl一NaCl+H2O+CO2个。(4)由于氨气极易 溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二 氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施 是先打开装置D中分液漏斗的活塞，再打开装置A中分液漏斗 的活塞。(5)由于相同条件下，生成的NaHCO3溶解度比 NH,Cl的小，且生成的质量多，NaHCO,先达到饱和，以晶体形 式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO,而不 是NH,C1。(6)一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相 应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大 C1厂浓度，生成氯化铵更多，使氯化铵结晶析出。 17.(5分) 解：(1)合金的熔，点比组成它的纯金属的熔点低 (2)设理论上可以炼出锡的质量为x。 C++SnO2 高温Sn十CO,个 151 119 151kg×20%x 151_151kg×20% 119 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量为23.8kg。 省初中学业水平考试 数为12，说法错误；D.相对原子的质量= 其他原子的质量 碳12原子的质量×12 ,因为碳12原子质量为a,则镁原子质量 为4说法餐保。 4.D[解析]A.大马酮的化学式为CHO,一个大马酮分子含有 18个H,说法错误，B.大马酮的化学式为C13H18O,碳、氢元素的 质量比为(13×12)：(18×1)=26：3，说法错误；C.大马酮的化 学式为C3H1O,由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，说法错 误；D.能闻到香味，说明分子都是在不断地运动着，说法正确。 5.B[解析]A.取样后加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生 泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验方案正确；B.检验雨 水是否为酸雨，不能取样后滴加酚酞溶液，因为酸不能使酚酞溶 液变色，且呈酸性的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的降雨才 是酸雨，故选项实验方案错误；C.区分蔗糖水和生理盐水，取样 后测导电性，能导电的是生理盐水，不能导电的是蔗糖水，可以 鉴别，故选项实验方案正确；D.MgCl2能与NaOH溶液反应生 成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能检验NaCI溶液中是否含有 MgCL2,故选项实验方案正确。 6.C[解析]A.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取 用，不能用手接触药品，题图中瓶塞没有倒放，操作错误；B.托盘 天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性， 应放在玻璃器皿（如小烧杯，表面皿等）中称量，操作错误；C.向 量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧 挨量筒口，操作正确；D.量取液体读数时，视线与液体的凹液面 最低处保持水平，题图中仰视刻度，操作错误。 7.C[解析]A,实验室中常用稀硫酸和锌反应制取氢气，故选项 说法正确；B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故选项说法正 确；C.稀硫酸的密度比水大，故选项说法错误；D.浓疏酸具有脱 水性，能夺取木材里的水分，生成黑色的炭，所以蘸取浓疏酸的 木棍会变黑，故选项说法正确。 8.A[解析]A.石墨具有导电性，可制成石墨电极，与可燃性无 关，说法错误，符合题意；B.生石灰与水反应会放热，因此可制成 自热盒饭，说法正确，不合题意；C.活性炭具有很强的吸附性，因 此活性炭可消除异味，说法正确，不合题意；D.合成纤维的强度 高、弹性好，因此可织成布料，说法正确，不合题意。 9.D[解析]由分子的模型图可知，X的化学式为C3H8,故A说法 不正确；由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故B 说法不正确；Y、Z的组成元素不同，在O2中充分燃烧产物不相 同，故C说法不正确；由质量守恒定律可知，反应前后原子个数 不变，故D说法正确。 10.B[解析]A.高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化 锰和氧气，因此实验室可通过加热KMnO,制取O2,说法正确； B.实验中，红磷没有燃烧，因此其温度没有达到着火点。可燃 物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，说法 错误；C.通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比 红磷低，说法正确；D.实验室中少量白磷可以保存在冷水中，说 法正确。 11.B[解析]A.氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合 物，是由钠离子与氯离子构成的，说法错误；B.钠原子的最外层 只有一个电子，少于4个，因此在化学反应中一个钠原子失去 一个电子，形成相对稳定结构，说法正确；C.氯原子的核外有三 个电子层，说法错误；D.反应中CI变成CI的过程中质子数没 有改变，元素种类不改变，说法错误。 12.C[解析]与NaNO3相比，NaCl的溶解度受温度变化影响较 小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，故A错误；a1℃ 时，NaNO,的溶解度是80g,所以其饱和溶液中溶质的质量分 鼓为0g×100%≈4,4%，放B播误：a,℃时，Nd和 N2SO4的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故 C正确；由40℃升温到60℃时，Na2SO,的溶解度减小，则40℃ 的Na2SO4饱和溶液升温到60℃仍为饱和溶液，故D错误。 13.(6分，除标注外，每空1分) (1)H20、C0 (2)混合物 (3)水蒸气（合理即可） (4)CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O(2分) (5)相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化 碳的质量更多 [解析](2)空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于 3 混合物。(3)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、氧 气、水蒸气。(4)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反 应的化学方程式为CO2+2NaOH一Na2CO,+H2O。(5)由 相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用 LOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢 氧化锂吸收的二氧化碳的质量更多。 14.(6分，除标注外，每空1分) 1)澄清的石灰水变浑浊3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,(2分) (2)十3价 (3)能看到D中玻璃管内红棕色粉末变为黑色 (4)没有尾气处理装置 [解析](1)草酸每(CaC0,)加热易分解：CaC,O,△Ca0十 CO◆十CO2个，产生了CO2气体，CO2气体能使澄清石灰水变 浑浊，所以B中实验现象是：澄清的石灰水变浑浊；因为氧化铁 能被一氧化碳还原为铁粉，所以反应的化学方程式是3CO十 Fe,0,高温2Fe十3C0,。(2)Fe,0,中氧元素显-2价，根据化 合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价是x价，可 得，2x+(一2)X3=0,则x=十3，所以FezO3中铁元素化合价 为十3价。(3)氧化铁颜色为红棕色，如果C0存在，则氧化铁 会被一氧化碳还原为铁粉，玻璃管中的现象为红棕色粉末变为 黑色，所以不加装置B就可验证。(4)从环保的角度考虑，该实 验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，会污染环 境，所以要在该实验的最后加一个燃着的酒精灯或者扎一个气 球等尾气处理装置。 15.(5分，除标注外，每空1分) (1)CuO+2HCI=CuCl2+H2 O(2) (2)BD (3)过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体 (4)分解反应 [解析](1)由题图可知，步骤①发生的反应是氧化铜和盐酸反 应生成氯化铜和水，反应的化学方程式是CuO十2HCl CuCl2十H2O。(2)A.过滤时玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃 棒在漏斗中不断搅拌，故选项说法错误；B.氯化铜和碳酸钠中 没有氢元素，而步骤②得到的Cu2(OH),CO3中含有氢元素，根 据质量守恒定律可知，步骤②溶液中的水参加了反应，故选项 说法正确；C过滤可以将难溶性固体和液体分离，由流程图可 知，过滤后得到了滤液和Cu2(OH)2CO3,说明Cu2(OH)2CO 难溶于水，故选项说法错误；D.N2CO3的俗名是纯碱，故选项 说法正确。(3)步骤①中加入了过量的盐酸，步骤②加入 N2CO3时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则 步骤②Na2CO3加入溶液时有气泡产生的原因是过量的盐酸和 碳酸钠反应生成二氧化碳气体。(4)步骤③发生的反应是 Cu2(OH)2CO3在加热的条件下生成活性氧化铜、二氧化碳和 水，该反应符合一变多的特点，基本反应类型是分解反应。 16.(6分，除标注外，每空1分) (1)Fe+2HC1=FeCl2+H2个(2分) (2)红棕色或红褐色 (3)除去水中溶解的氧气，防止千扰实验 (4)水和氧气C中可接触的氧气比D中的多 【注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。】 (5)①减少温度变化对气体压强的影响 ②如图所示 压强 101 kPa 0 时间 [解析](1)铁与稀盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁和氢气， 反应的化学方程式为Fe十2HCl一FeCl2十H2个。(2)铁锈的 颜色一般为红褐色或者红棕色。(3)蒸馏水中可能溶解有少量 的氧气，煮沸可以将氧气排出，防止对实验产生干扰。(4)A和 D实验均在有氧气的环境下，其中A实验中为干燥环境，D实 验为湿润环境，因此探究的条件是是否有水；B和D实验均在 湿润的环境下，其中B实验为无氧环境，D实验为有氧环境，因 此探究的条件是是否有氧气；C、D实验均在有氧气和湿润的环 境下，但是C实验中铁钉接触到的氧气更多，因此生锈的更厉 害。(5)①气体的压强受温度影响比较大，温度升高压强增大， 温度降低压强减小，保持恒温状态，可以减少温度对压强变化 的影响：②反应刚开始时，加入少量的稀盐酸不会影响整体的 体积，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与铁钉反应生成氢气，此时， 容器体积一定，随着氢气的生成，压强不断增大，待稀盐酸完全 反应，压强达到最大值，随着时间的推移，铁钉慢慢开始生锈， 32022年安徽1 1.B[解析]六大营养素的种类为蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维 生素和水。A.西红柿中富含的营养素为维生素，故不符合题意； B.清蒸鱼中富含的营养素为蛋白质，故符合题意；C.紫菜汤中富 含的营养素为水和无机盐，故不符合题意；D.米饭中富含的营养 素为淀粉，为糖类，故不符合题意。 2.D[解析]天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和 水，因此天然气是比较清洁的化石燃料，故A正确；研制高效低 毒农药，能增加粮食产量，保障粮食生产，又能减少对环境的影 响，故B正确；生活污水集中处理达标后排放，可以减少对水的 污染，故C正确；霉变的食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，蒸 煮也不能去除，故D错误。 3.C[解析]A.由题图可知，铝的相对原子质量为26.98，故选项 错误；B.化合物中各元素的化合价的代数和为零，A山2O3中氧元 素的化合价为一2价，因此A】的化合价应为十3价，故选项错 误；C.合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，因此硬铝 的硬度大于铝，故选项正确；D.地壳中元素的含量由多到少的顺 序为O、Si、Al、Fe,故地壳中含量最多的元素为O,故选项错误。 4.B[解析]A.由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中含有氧元素，但 不含氧气，故选项错误；B.由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中含 有碳、氢、氧、氮四种非金属元素，故选项正确；C.氧化物是指由 两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，荷叶碱中含有 四种元素，故不属于氧化物，故选项错误；D.CH1NO2中碳、 氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)：(1×21)：(14×1)：(16× 2)=228：21：14：32,其中碳元素的质量分数最大，故选项 错误。 5.A[解析]一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶 液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取所需容 量的水，最后进行溶解。在这些操作中需要的仪器：托盘天平、 药匙、量简、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。粗盐提纯是通过溶解（把 不溶物与食盐初步分离)、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（把食 盐从溶液中分离出来)、计算产率。所需要的仪器分别是烧杯、 最后完全消耗掉空气中的氧气，压强减小。 17.(5分) (1)解：设100g该洗涤剂中UP的质量为x。 2CO(NH2)2·H2O2 M02C0(NH,)+O:↑+2H,0 188 32 0.32g 188 了 320.32g x=1.88g 该洗涤剂中UP的质量分数为00X100%=1.88%。 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 (2)CD[解析]A.实际称量的洗涤剂样品多于100g,则生成 氧气的质量会偏大，由此计算出的UP质量分数偏大，故选项错 误；B.实际称量的MnO2多于2g,二氧化锰是该反应的催化 剂，只改变反应速率，对产物的质量没有影响，故选项错误： C.UP在空气中或遇水缓慢分解，实验前该样品暴露在空气中 时间过长，部分UP已经分解，导致测定的氧气的质量偏小，由 此计算出的UP质量分数会偏小，故选项正确；D.实验产生的 O2未完全逸出，导致测定的氧气的质量偏小，由此计算出的 UP质量分数会偏小，故选项正确。 省初中学业水平考试 玻璃棒、铁架台、漏斗、托盘天平（称量粗盐和精盐的质量）。故 两个实验中都要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平。 6.A[解析]用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳 化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故A 正确；氧气不易溶于水，水中溶解氧气的量较少，鱼虾等就是依 靠溶解的少量氧气生存的，故B错误；含有氨元素的肥料称为氮 肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥， 同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复 合肥，碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，故C错误；水垢的主要成分 是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的pH<7,碳酸钙能与醋酸反应生成 醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水， 生活中可用醋酸除去水垢，故D错误。 7.D[解析]氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色，故A错误；碳纤维复 合材料是将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料，属于 混合物，不属于单质，故B错误；氢气燃烧生成水，该反应的化学 方程式为2H,十0，点2H,0,故C错误；可燃性气体混有一定 量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，高纯度氢气可为火炬安全 燃烧提供保障，故D正确。 8.B[解析]由题千信息以及催化剂的概念可知，催化剂提高了合 成效率，故A正确；由分子结构模型可知，每个X分子是由2个 碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，则X的化学式为 C2H4O2,故B错误；由题图可知，反应过程中需要通电，因此 CO2合成X的过程中伴随能量变化，故C正确；二氧化碳中只含 碳元素与氧元素，C2HO2中含有碳元素、氧元素和氢元素，由质 量守恒定律可知，一定有含氢元素的物质参与合成反应，故 D正确。 9.D[解析]由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 的叫氧化物；在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化 合物叫碱。生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，苛性钠是氢氧 化钠的俗称，属于碱，故A错误；活性炭是碳元素的单质，碳酸钠